Meramalkan Bentuk MolekulAda dua cara meramalkan bentuk molekul1. Teori domain elektron

a) Teori VSEPR ( Valance Shell Elektron Pair Repulsion) yang menyatakan bahwa“pasangan-pasangan elektron akan berusaha saling menjauhi sehingga tolak-menolak antara pasangan elektron menjadi minimum”

b) PEB – PEB > PEB – PEI > PEI – PEIc) Tabel bentuk molekul

Domain elektron di sekitar atom pusat

Jumlah pasangan elektron terikat

Jumlah pasangan elektron bebas

RumusAXmEn

Bentuk molekul Contoh

2 2 0 AX2 Linier BeCl2

3 3 0 AX3 Trigonal planar BCl3

2 1 AX2E Membentuk sudut SO2

44 0 AX4 Tetrahedral CH4

3 1 AX3E Trigonal piramida NH3

2 2 AX2E2 Bentuk V H2O

5

5 0 AX5Trigonal bipiramidal

PCl5

4 1 AX4E Bidang empat SF4

3 2 AX3E2 Planar bentuk T ClF3

2 3 AX2E3 Linier I -3

6

6 0 AX6 Oktahedral SF6

5 1 AX5EPiramida segi empat

BrF5

4 2 AX4E2 Planar segi empat XeF4

Catatan :AXmEn = rumus bentuk molekul, denganA : atom pusatX : semua atom yang terikat pada atom pusatE : domain elektron bebasm : jumlah domain elektron ikatan (PEI)n : jumlah domain elektron bebas (PEB)

d) Cara meramalkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori domain elektron sebagai berikut :

1) Tulis struktur Lewis-nya.2) Tentukan jumlah domain elektron di sekitar atom pusat, jumlah domain

elektron ikatan (PEI) dan jumlah domain elektron bebas (PEB) dari strukturLewis.

3) Tentukan rumus bentuk molekulnya.4) Bandingkan dengan Tabel di atas

2. Teori HibridisasiJumlah ikatan

maksimumJumlah pasangan

elektron bebasBentuk molekul Contoh

sp 2 Linier BeCl2

sp2 3 Segitiga datar BCl3

sp3 4 Tetrahedral CCl4

dsp3 5 Trigonal piramida PCl5

spzd atau dsp2 4 Segi empat datar XeF4

dsp3 6 Oktahedral SF6