bentuk molekul dan gaya antar molekul kimia

28
BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL 1. BENTUK MOLEKUL 1. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPR Teori VSEPR adalah teori yang menggambarkan bentuk molekul berdasarkan kepada tolakan pasangan electron disekitar atom pusat. Teori talakan pasangan electron ini dikenal dengan istilah VSEPR (Valence Shell Electron Pair of Repulsion) Bentuk molekul didasarkan kepada jumlah electron yang saling tolak-menolak disekitar atom pusat yang akan menempati tempat sejauh munkin untuk meminimumkan tolak elektron Kelompok pasangan elektron dapat berupa ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga. Perhatikan Gambar Gambar Pasangan elektron di sekeliling atom pusat Di dalam klasifikasi VSEPR ada beberapa huruf yang melambangkan atom  pusat, atom yang men gelilingi atom pusat, dan p asangan e lektron be bas, yaitu: A = atom pusat X = atom yang mengelilingi atom pusat E = pasangan elektron bebas Berbagai bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron dijelaskan sebagai berikut. 1. Bentuk Molekul dengan Dua Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat Tabel Bentuk molekul dengan dua pasangan elektron di sekitar atom pusat

Upload: irman-irmansyah

Post on 15-Oct-2015

843 views

Category:

Documents


22 download

TRANSCRIPT

BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL1. BENTUK MOLEKUL1. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPRTeori VSEPR adalah teori yang menggambarkan bentuk molekul berdasarkan kepadatolakan pasangan electron disekitar atom pusat.Teori talakan pasangan electron ini dikenal dengan istilah VSEPR (Valence Shell Electron Pair of Repulsion)Bentuk molekul didasarkan kepada jumlah electron yang saling tolak-menolak disekitar atom pusat yang akan menempati tempat sejauh munkin untuk meminimumkan tolak elektronKelompok pasangan elektron dapat berupa ikatan tunggal, ikatan rangkapdua, dan ikatan rangkap tiga. Perhatikan Gambar

Gambar Pasangan elektron di sekeliling atom pusatDi dalam klasifikasi VSEPR ada beberapa huruf yang melambangkan atompusat, atom yang mengelilingi atom pusat, dan pasangan elektron bebas, yaitu:A = atom pusatX = atom yang mengelilingi atom pusatE = pasangan elektron bebasBerbagai bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektrondijelaskan sebagai berikut.1. Bentuk Molekul dengan Dua Pasangan Elektron diSekitar Atom PusatTabel Bentuk molekul dengan dua pasangan elektron di sekitar atom pusat

Dua pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat akan tolak-menolakmembentuk susunan elektron yang linier.Catatan:Pasangan elektron bebas pada Cl dan O tidak mempengaruhi bentuk molekul,karena hanya pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat saja yang terlibatdalam pembentukan molekul2. Bentuk Molekul dengan Tiga Pasangan Elektron diSekitar Atom PusatTabel Contoh bentuk molekul dengan tiga pasangan elektron di sekitar atompusat

Molekul atau ion yang memiliki 3 pasang elektron di sekitar atom pusat baikpasangan yang membentuk ikatan tunggal atau rangkap membentuk segitiga planar3. Bentuk Molekul dengan Empat Pasangan Elektron diSekitar Atom PusatTabel Contoh bentuk molekul dengan empat pasangan elektron di sekitaratom pusat

semua molekul atau ion yang memiliki empat pasangan elektron di sekitaratom pusatnya akan membentuk struktur ruang elektron tetrahedral.Catatan:Jika ada 4 kelompok elektron yang mengelilingi atom pusat, maka gaya tolak:PEB PEB > PEI PEB > PEI PEI.Bentuk Molekul dengan Lima Pasangan Elektron diSekitar Atom PusatSemua molekul atau ion yang atom pusatnya dikelilingi lima atau enampasangan elektron biasanya atom pusat tersebut berasal dari unsur periode ke-3atau lebih dari 3.Bentuk-bentuk molekul dengan 5 pasangan elektron yang terdiri dari PEBdan PEI yang berbeda dapat dilihat pada Tabel

Jika lima pasangan elektron mengelilingi atom pusat maka akan membentukstruktur ruang elektron bipiramidal trigonal.5. Bentuk Molekul dengan Enam Pasangan Elektron diSekitar Atom PusatEnam pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat akan membentukstruktur ruang elektron oktahedral.Bentuk-bentuk molekul yang terjadi dari 6 pasangan elektron yang terdiri dariPEI dan PEB yang berbeda dapat dilihat pada Tabel

Bentuk molekul dapat diramalkan dengan teori jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat dan VSEPR. Langkah-langkahnya:1. Menentukan struktur Lewis dari rumus molekul.2. Menentukan jumlah pasangan elektron di sekeliling atom pusat, pasanganelektron ikatan, dan pasangan elektron bebas.3. Memprediksi sudut-sudut ikatan yang mungkin berdasarkan jumlah kelompokelektron dan arah-arah yang mungkin akibat tolakan pasangan elektron bebas.4. Menggambarkan dan memberi nama bentuk molekul berdasarkan jumlah PEIdan PEB.Langkah-langkah tersebut diilustrasikan sebagai berikut

Contoh SoalRamalkan bentuk molekul PF3 dan COCl2Penyelesaian:a. Bentuk molekul PF3 Struktur Lewis PF3 Jumlah pasangan elektron di sekeliling P = 4 pasang,3 PEI dan 1 PEB, klasifikasi VSERP: AX3E Bentuk molekul PF3 adalah piramidal trigonaldengan sudut FPF < 109,5

b. Bentuk molekul COCl2 Struktur Lewis COCl

Bentuk ideal COCl2 adalah segitiga planar dengan sudut 120 tetapikarena ada ikatan rangkap yang tolakannya lebih besar terhadap ikatantunggal maka sudut Cl C O > 120 dan Cl C Cl < 120. Bentuk molekul COCl2 adalahsegitiga dengan sudutsudutsebagai berikut

B. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori HibridisasiTeori jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat dapat menjelaskanberbagai bentuk-bentuk molekul sesuai dengan eksperimen. Ada lagi teori yangdapat menjelaskan bentuk molekul yaitu berdasarkan bentuk orbital kulit terluarnyaPada pembentukan molekul ini terjadi penggabungan beberapa orbital suatu atommembentuk orbital baru yang tingkat energinya sama atau orbital hibrid. Prosesini dikenal dengan istilah hibridisasi1. Bentuk Molekul BeF2Konfigurasi elekron atom 4Be: 1s2 2s2. Atom Be mempunyai dua elektron padaorbital 2s. Agar terdapat dua elektron yang tidak berpasangan untuk mengikatdua atom F maka satu elektron dari 2s pindah ke 2p atau tereksitasi. Orbital s danp tersebut mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrid sp yang berbentuk linierKonfigurasi elektron terluar Be :Konfigurasi elektron Be terhibridisasi :Konfigurasi elektron Be pada BeF2 :Dua elektron tidak berpasangan padaorbital ini akan menerima elektron dariF membentuk ikatan kovalen sehinggaBeF2 berbentuk linier.

1. BENTUK MOLEKULA. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPRTeori VSEPR adalah teori yang menggambarkan bentuk molekul berdasarkan kepadatolakan pasangan electron disekitar atom pusat.Teori talakan pasangan electron ini dikenal dengan istilah VSEPR (Valence Shell Electron Pair of Repulsion)Bentuk molekul didasarkan kepada jumlah electron yang saling tolak-menolak disekitar atom pusat yang akan menempati tempat sejauh munkin untuk meminimumkan tolakan. Jenis pasangan electron disekitar atom pusat

Symbol symbol dalam teori VSEPR1. A : Atom pusat2. X : Jumlah pasangan electron ikatan3. E : jumlah Pasangan electron bebasRumusan tipe molekul dapat ditulis dengan lambangAXnEm (jumlah pasangan electron)Catatan :ikatan rangkap dua atau rangkap tiga dihitung satu pasang electron ikatanBentuk-bentuk molekul sesuai dengan tipe molekul1. Molekul linear

Tipe molekul : AX2Contoh senyawa: CO2, BeCl22. Molekul segitiga planar atau segitiga datar

Tipe molekul AX3Contoh molekul : BF3, NO3-, SO3, 3. Bentuk molekul planar bentuk V

tipe molekul AX2Econtoh molekul SO24. Bentuk mlekul tetrahedral

Tipe molekul : AX4Contoh molekul : CH4, CCl4,5. Bentuk molekul trigonal pyramid

tipe molekul AX3Econtoh molekul NH36. Bentuk molekul bentukv

tipe molekul AX2E2contoh molekul H2O7. Bentuk molekul trigonal bipiramid

tipe molekul AX5contoh molekul PCl58. Bentuk molekul jungkat jungkit

Tipe molekul : AX4EContoh molekul :9. Bentuk molekul bentuk T

tipe molekul AX3E2contoh molekul IF3, BrF310. Bentuk molekul linearTipe molekul AX2E3Contoh molekul : XeF2,11.Bentuk molekul pyramid segiempat

tipe molekul AX5EContoh molekul : BrF5, XOF4,12. Bentuk molekul octahedralTipe molekul AX6Contoh molekul : SF6,13. Bentuk molekul segiempat planar

tipe molekul AX4E2contoh molekul XeF4,Cara meramalkan bentuk molekul dengan teori VSEPR1. Tentukan struktur lewis dari rumus moleku2. Tentukan jumlah PEB dan PEI atom pusat3. Prediksi besar sudut ikatan dan arah yang munkin akibat tolakan4. Gambar bentuk molekul dan beri nama sesuai dengan jumlah PEI dan PEBCatatan 2 : tolakan antara PEB-PEB> PEB-PEI>PEI-PEI Contoh soal 1Ramalkan bentuk molekul dari BeCl2, NH3, COCl2,PenyelesaianMolekul BeCl2Struktur lewis BeCl2Molekul NH3

molekul COCl2struktur lewis bentuk molekul2.Bentuk Molekul menurut Teory Hibridisasiyaitu bentuk molekul yang didasarkan kepada bentuk orbital kulit terluarnya, dimana terjadi pengabungan beberapa orbital membentuk orbital yang baru yang tingkat energinya sama yan disebut dengan hibridisasi.Pembentukan orbital hibrida dapat dilihat dari conntoh berikutmolekul PCl5Molekul CH4

molekul SF6

Bentuk-bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

1. Gaya antar MolekulAtom-atom dapat bergabung akibat gaya tarik-menarik antar atom di dalam molekul atau senyawa. Gaya yang terjadi antaratom bermacam-macam sehinggaterbentuk ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam.Di antara molekul-molekul pun dapat mengalami gaya tarik-menarik walaupun sangat lemah. Gaya-gaya ini disebutgaya van der Waals yang terdiri dari gayadipol-dipol dangaya dispersi. Selain gaya van der Waals ada gaya lain yang disebut ikatan hidrogen. Gaya antarmolekul dapat mempengaruhi sifat fisik molekulmolekul.1. 1.Gaya van der WaalsGaya van der Waals dapat terjadi pada molekul-molekul polar dan molekulmolekulnonpolar. Pada molekul-molekul polar disebut gaya dipol-dipol, sedangkanpada molekul nonpolar disebut gaya dispersi (London).a. Gaya Dipol-DipolPada molekul hidrogen klorida, terjadi ikatan kovalen dengan struktur Lewissebagai berikut.

Atom klor lebih elektronegatif daripada hidrogen maka pasangan elektroncenderung tertarik oleh Cl. Molekul HCl jadi memiliki dipol.H+ Cl+Dua molekul yang masing-masing memiliki dipol akan selalu tarik-menarik dengan posisi bagian () berdekatan dengan bagian (+)Gaya dipol-dipol pada asam klorida HCl dapat digambarkan

Gaya dipole-dipol pada molekul CH3Cl dapat ditinjukan pada gambar berikut

1. a.Gaya Dispersi (Gaya LondonGaya London merupakan gaya dipole-dipol yang tidak permanent atau dipole sesaat yang terjadi pada molekul non polar. ditemukan oleh ahli fisika Jerman Friz London yang mampu menjelaskan dasar mekanika kuantum tentang gaya tarik menarik.Terjadinya gaya London dapat digambarkan oleh gambar berikut

A. Molekul Cl2 yang nonpolarB. Dipol sesaat terjadi antar Cl2 yang berdekatanC. Susunan molekul-molekul Cl2 yang terjadi karena gaya LondonGaya London pada molekul non polarGaya London sangat lemah, dan akan bertambah jika jumlah electron dalam molekul bertambah banyak.akibatnya titik didih makin tinggi.1.Ikatan HidrogenIkatan hydrogen adalah ikatan antara atom hydrogen dengan unsur yang sangat elektronegatif yaitu unsur F, O, N . hal ini tercermin dari kenaikan titik didih yang mencolok pada senyawa tersebut misalnya pada NH3, H2O. seperti gambar berikuta. Ikatan hydrogen pada molekul air

Grafik titik didik hidrida pada gol VI A

Ikatan hydrogen pada molekul airb. Ikatan Hidrogen pada molekul HFIkatan ini terjadi karena atom F jauh lebih elektronegatif disbanding atom H.Perhatikan gambar berikut

Dari grafik-grafik tersebut yang menggambarkan titik didih hidrida golonganVA, VIA, dan VIIA terlihat bahwa NH3, H2O, dan HF mempunyai titik didih yanglebih tinggi dari hidrida yang segolongannya. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya.GAYA ANTARMOLEKULGaya antarmolekul adalah gaya aksi di antara molekul-molekul yang menimbulkantarikan antarmolekul dengan berbagai tingkat kekuatan. Pada suhu tertentu, kekuatan tarikanantarmolekul menentukan wujud zat, yaitu gas, cair, atau padat. Kekuatan gaya antarmolekullebih lemah dibandingkan ikatan kovalen maupun ikatan ion. Ikatan kimia dan gayaantarmolekul memiliki perbedaan. Ikatan kimia merupakan gaya tarik menarik di antara atom-atom yang berikatan, sedangkan gaya antarmolekul merupakan gaya tarik menarik di antaramolekul (perhatikan Gambar 2.23).Ada tiga jenis gaya antarmolekul, yaitu gaya dipol-dipol, gaya London, dan ikatan hidrogen.Gaya dipol-dipol dan gaya London dapat dianggap sebagai satu jenis gaya, yaitu gaya van derWaals.1.Gaya Dipol-DipolGaya dipol-dipol adalah gaya yang terjadi di antara molekul-molekul yang memilikisebaran muatan tidak homogen, yakni molekul-molekul dipol atau molekul polar. Molekul-molekul polar memiliki dua kutub muatan yang berlawanan. Oleh karena itu, di antaramolekul-molekulnya akan terjadi antaraksi yang disebabkan kedua kutub muatan yangdimilikinya. Pada antaraksi dipol-dipol, ujung-ujung parsial positif suatu molekulmengadakan tarikan dengan ujung-ujung parsial negatif dari molekul lain yangmengakibatkan orientasi molekul-molekul sejajar. Tarikan dipol-dipol memengaruhi sifat-sifat fisik senyawa, seperti titik leleh, kalor peleburan, titik didih, kalor penguapan, dan sifatfisik lainnya.Semakin kuat gaya antaraksi antarmolekul, semakin besar energi yang diperlukan untukmemutuskannya. Dengan kata lain, semakin tinggi titik didihnya. Hal ini menunjukkan bahwadalam molekul polar terjadi gaya antaraksi yang relatif lebih kuat dibandingkan dalammolekul nonpolar.2.Gaya LondonGaya London adalah gaya yang terjadi pada atom atau molekul, baik polar maupunnonpolar. Gaya London atau disebut juga gaya dispersi, yaitu gaya yang timbul akibat daripergeseran sementara (dipol sementara) muatan elektron dalam molekul homogen. Dalam ungkapan lain, dapat dikatakan bahwagaya London terjadi akibatkebolehpolaran ataudistorsiawan elektron dari suatu molekul membentukdipol sementara (molekulpolarbersifat dipol permanen). Mengapa awan elektron dapat terdistorsi? Hal ini dapat dijelaskansebagai berikut.a.Pada sekumpulan besar molekul, setiap saat selalu terjadi tumbukan antarmolekul,tumbukan ini menimbulkan dipol sementara membentukmuatan parsial positif pada salahsatu ujung molekul dan muatanparsial negatif pada ujungyang lain (terdistorsi).b.Molekul-molekul yang terdistorsi selanjutnya menginduksi molekul lain membentuk dipolterinduksi.c.Akibat terbentuk dipol sementara pada sejumlah molekul yang bertumbukan danmenginduksi sejumlah molekul lain membentuk dipol terinduksi, menimbulkan gaya tarik-menarik di antara molekul- molekul tersebut. Gaya tarik-menarik seperti ini dinamakangaya London.d.Gejala tersebut berlangsung secara terus menerus dan berimbaskepada molekul-molekullain sehingga terjadi gaya London di antara molekul-molekul yang ada. Dengan demikian,gaya London adalah gaya antaraksi antaratom atau molekul yang memiliki dipol sementaradengan jarak yang sangat berdekatan satu sama lain. Kekuatan gaya London dipengaruhioleh ukuran, bentuk molekul, dan kemudahan distorsi dari awan elektron. Sentuhan diantara atom atau molekul dengan luas permukaan sentuhan besar menghasilkan peluanglebih besar membentuk dipol sementara dibandingkan bidang sentuh yang relatif kecil.Semakin besar luas permukaan bidang sentuh molekul, semakin besar peluang terjadinyadipol sementara.3.Ikatan HidrogenSenyawa yang mengandung atom hidrogen dan atom yang memiliki keelektronegatifantinggi, seperti fluorin, klorin, nitrogen, dan oksigen dapatmembentuk senyawa polar,mengapa? Pada molekul polar, pasangan lektron ikatan yang digunakan bersama lebih tertarikke arah atom dengan keelektronegatifan tinggi. Akibatnya, atom hidrogen menjadi lebihbermuatan positif. Akibat dari gejala tersebut, atom hidrogen dalam molekul polar seolah-olahberada di antara atom-atom elektronegatif. Apa yang akan terjadi jika atom hidrogen yangbermuatan parsial positif berantaraksi dengan atom-atom pada molekul lain yang memilikimuatan parsial negatif dan memiliki pasangan elektron bebas. Anda pasti menduga akanterjadi antaraksi di antara molekul-molekul tersebut sebab molekulnya polar. Berdasarkanhasil pengamatan, dalam senyawa-senyawa polar yang mengandung atomhidrogen adaantaraksi yang lebih kuat dibandingkan antaraksi dipolmaupun gaya London. Antaraksi inidinamakan ikatan hydrogen.inikatan kimia/ byS Hamdani/Bila molekul saling berikatan dengan molekul lain akan membentuk benda, dan karenajumlah molekul yang sangat banyak maka benda yang dapat terbentuk bisa jauh lebih banyaklagi karena benda bukan hanya gabungan dari molekul-molekul yang sama saja tapi justrulebih banyak dari molekul yang berbeda dan dapat terbentuk dari beberapa bahkan jutaanmolekul sekaligus, rasanya tidak mungkin dapat dihitung dengan ilmu matematika, itulahsalah satu keagungan Illahi. Mekanisme ikatanantar molekul pada intinya hampir miripdengan ikatan antar molekul yaitu karena adanya tarik menarik dua sisi molekul yang berbedamuatan (+ dan).Jenis ikatan antar molekul :

1.Ikatan hidrogen yaitu ikatan yang terbentuk antara hidrogen yang terikat pada atom yangbersifat elektronegatif (tapi hanya F, O, dan N saja) contohnya pada air : H-O-HdisanaH terikat di O, karena ikatan itu H bersifat cenderung positif alasannya elektron lebihtertarik ke O, sehingga ketika kemudian H tersebut ketemu dengan unsur elektronegatifyang lain contoh O dari air yang lain, akan terjadi tarik menarik muatanpositif H dengan muatan negatif O, jadi deh ikatan antar mereka, danjadilah air.

2.ikatan dipol-dipol, nah yang ini tidak terlalusulit penjelasannya,karena dipol merupakan kependekan dari dwi polar yang diartikan duapolaritas (dua kutub ya positif negatif) jadi jelas ini akan terjadipada molekul-molekul yang mengkutubdengan muatan yangberlawanan. Ikatan ini terjadi hampir persis dengan ikatan hidrogen tapiuntuk atom selain F, O, dan N

3.Ikatan van der walls, ikatan terjadi karena adanya gaya London. Terjadi pada molekul-molekul non polar atau yang tidak mengalami pengutuban muatan. Jha kok bisa gimanadong terjadi ikatan? teori gaya london mengatakan elektron pada suatu atom atau padasuatu molekul tidak pernah berhenti bergerak, sehingga ada kejadian suatu ketikaterjadi penumpukan muatan pada salah satu sisi, misalnya pada molekulAdan Bterjadipengkutuban negatif pada sebelah kiri, sehingga ketika sisi kiri A (negatif) ketemu sisikanan B (positif) jadinya ya.pastinya berikatan. Hanya saja ikatan ini sangat lemahpastinya. iaktan ini yang kemudian menjadikan senyawa-senyawa nonpolar.

4.Ikatan ion dipol, jelas ini terjadi antara ion (bisa kation yang positif atau anion yangnegatif) dengan senyawa yang polar, dan tentunya yang memiliki muatan berlawanan.Geometri Bentuk MolekulGeometri bentuk molekul berkaitan dengan susunan/bentuk ruang atom dalam molekul. Geometri molekul dapat diketahui berdasarkan percoban, namum molekul sederhana dapat diramalkan strukturnya. Teorinya disebut dengan teori domain elektron.

A. Teori domain elektronTeori domain elektron adalah suatu cara untuk meramalkan geometri molekul berdsarkan teori tolak menolak elektron pada kulit luar atom pusat. Teori ini menyempurnakan teori VSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulsion, biasa di baca vesper). Kalau mau baca tentang VSEPR disini. Domain elektron berarti daerah yang ada elektronnya. Jumlah domainnya dapat ditentukan sebagai berikut:

1. Setiap elektron ikatan baik tunggal / rangkap merupakan satu domain.2 Setiap pasangan elektron bebas dihitung satu domain.

Teman-teman masih ingat kan gimana cara menggunakan struktur lewis? Contohnya H2O, jumlah domain elektronnya ada 4, yaitu 2 pasang elektron ikatan (PEI) dan 2 pasang elektron bebas (PEB), masing masing pasangan tunggal . Kalau CO2 jumlah domain elektronnya ada 2. Yaitu 2 PEI dan tidak ada PEB. Tetapi pasangan rangkap dua.Coba teman-teman tentukan jumlah domain elektron NH3 dan XeF4!

Prinsip-prinsip dasar dari teori domain elektron adalah :

1. Antardomain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak menolak, sehingga domain elektron akan mengatur diri (membentuk formasi) sedekimian rupa hingga tolak menolak jadi minimum. ini gambarnya

2.PEB lebih besar gaya tolak menolaknya dibanding dengan PEI.Hal itu erjadi karena peb hanya terikat pada satu atom sehingga geraknya leluasa.Urutan gaya tolak menolak nya begini ; PEB-PEB > PEI -PEB > PEI-PEI. Akibat dari bedanya besar gaya tolak menolak adalah mengecilnya sudut pei karena desakan dari peb. Jadi jarak pei itu deketan sedangkan peb itu jauh-jauhan. Demikian juga domain yang terdiri dari dua atau tiga pasang domain elektron lebih besar gaya tolak menolaknya daripada yang punya satu domain.

3. Bentuk molekul hanya ditentukan pasangan elektron terikat.Jadi nanti kalau udah ditentuin peb dan pei, peb nya abaikan aja, bentuknya kamu tentuin denga atom pusat dan pei saja.

B. Merumuskan tipe molekul.

Tipe molekl adlah suatu notasi atau lambang yang menyatakan jumlah domain di sekitar atom pusat suatu molekul, baik peb dan peinya. Lambangnya :

1. Atom pusat dinyatakan dengan lambang A2. PEI dinyatakan dengan X3. PEB dinyatakan dengan E.

Contohnya AX5E, artinya atom pusat dengan domain pei 5 dan domain peb 1.

Tipe molekul dapat ditentukan sebagai berikut:

I. Senyawa biner berikatan tunggal

Jika atom pusat berikatan tunggal maka setiap ikatan menggunakan satu elektron dari atom pusat. (rangkap 1 struktur lewisnya). Cara mencari peb nya adalahE =(EV - X) /2.E adalah peb, EV adalah elektron valensi atom pusat dan X adalah jumlah domain pei.

Contoh : CH4.

pertama kita harus mengetahui jumlah valensi atom pusatnya yaitu C adalah 4. Lalu pei nya diketahui ada 4 dari ikatannya dengan atom H. Setelah itu kita bisa tau pebnya dengan rumus tadi yaitu 4 -4/2 = 0 jadi CH4 tidak unya peb. Tipe molekul AX4. Bentuk ruangnya bagaimana??seperti ditabel CH4 adalah tetrahedral.Coba teman-teman cari tipe molekul dari BF3, SF4, NCL3 dan IF3 !!

II. Senyawa biner berikatan rangkap atau kovalen koordinasi.Kalau ikatan tunggal akan menggunakan satu elektron dari atom pusat, rangkap menggunakan dua. Ingat kembali pengertian kovalen koordinasi kalau belum mengerti ya? cara mencari pebnya dengan rumus E = (EV - X')/2 dengan EV elektron valensi, X' jumlah elektron yg digunakan atom pusat.

Contoh : SO3. Pusatnya adalah sulfur. pertama kita cari jumlah valensi atom pusat yaitu 6, karena pei ada 3 (yaitu O3) maka, jumlah elektron yang digunakan atom pusat adalah 3 x 2 = 6. (dua didapat dari pengertian awal ya!) sehingga E = 6-6/2 =0. tidak punya peb, tipe molekul AX3, bentuknya segitiga planar.

Contoh kedua POCl3. Atom pusatnya adalah P. Kenapa begitu?? karena P nya di awal. jumlah domain ikatan ada 4 yaitu dengan 1 O dan 3 Cl, tetapi kita hnya mencari jumlah elektron yg digunakan berarti O = 1x2 = 2 e dan CL =3x1 = 3. ( O dikali 2 karena diberi 2 elektron oleh P, sedangkan Cl memberi 1 dan P memberi satu elektron juga, paham kan??) sehingga di dapat 5 .kita pakai rumus E = 5-5/2=0 berarti gapunya peb. Tipe molekul AX4 dan bentuknya tetrahedral.

coba teman cari tipe dan bentuk molekul dari SO2, XeOF4, SOCl2!Bil.sterikGeometri dasar0 pasanganmenyendiri1 pasanganmenyendiri2 pasanganmenyendiri3 pasanganmenyendiri

2Linear

3datar trigonaltekuk

4tetrahedralpiramida trigonaltekuk

5bipiramida trigonaljungkat jungkitbentuk Tlinear

6Oktahedralpiramida persegidatar persegi

7bipiramida pentagonalpiramida pentagonal

Gaya Antar MolekulGaya antar molekuladalah gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul berbeda denganikatan kimia. Ikatan kimia, seperti ikatan ionik, kovalen, dan logam, semuanya adalah ikatan antar atomdalam membentuk molekul. Sedangkan gaya antar molekul adalah gaya tarikantar molekul. Kita akan mempelajari tiga macam gaya antar molekul, yaitu: Gaya Van der Waals Ikatan Hidrogen Gaya LondonAgar dapat memahami gaya antar molekul dengan baik. kita harus memahami terlebih dahulu tentang apa yang dimaksud dengandipoldalam suatu molekul.DipolDipoladalah singkatan daridi polar, yang artinyadua kutub. Senyawa yang memiliki dipol adalah senyawa yang memilikikutub positif(+) di satu sisi, dankutub negatif(-) di sisi yang lain. Senyawa yang memiliki dipol biasa disebut sebagaisenyawa polar. Senyawa polar terbentuk melalui ikatan kovalen polar. Perlu diperhatikan bahwa dipol berbeda dengan ion. Kekuatan listrik yang dimiliki dipol lebih lemah dibanding kekuatan listrik ion. Kita pasti ingat, bahwa ion terdapat pada senyawa ionik, dimana molekul terbagi menjadi dua , yaituion positif/kation(+) danion negatif/anion(-).Untuk memahami perbedaan antaraiondandipol, mari kita perhatikan gambar berikut:

Dari gambar di atas dapat dilihat bahwa pada senyawa ion, molekul terbagi (bisa juga dikatakan terbelah) menjadi dua bagian. Jadi ion positif dan ion negatif sebenarnya terpisah. Mereka bersatu hanya karena adanya gaya tarik-menarik antar ion positif dan negatif (gaya coulomb).Pada senyawa polar, tidak terjadi pemisahan. Molekul merupakan satu kesatuan. Hanya saja pada satu sisi/tepi terdapat kutub positif (+) dan di sisi/tepi yang lain terdapatkutub negatif(-).Untuk senyawa non polar, sama sekali tidak ada muatan listrik yang terkandung.Untuk mempelajari bagaimana dipol terbentuk, silakan tengok kembali materiikatan kovalen polardi kelas X.Gaya Van der Waals(Gaya tarik antara dipol-dipol)Gaya Van der Waals merupakan gaya tarik antardipolpadamolekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya (membentuk formasi)sedemikian hinggaujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain. tapi tentu saja formasinya tidak statis/tetap, kenapa? Karena sebenarnya molekul selalu bergerak dan bertumbukan/tabrakan.Catatan:Molekul/atom/zatakan diam tak bergerak jika energi kinetiknya =0(nol). Keadaan ini disebut keadaandiam mutlak, dicapai jika benda berada pada suhu 00K (-2730C)Untuk jelasnya, bisa dilihat pada gambar berikut:

Gaya Van der Waals diperlihatkan dengan garis merah (putus-putus). Kekuatan gaya tarik antara dipol ini biasanya lebih lemah dari kekuatan ikatan ionik atau kovalen (kekuatannya hanya 1% dari ikatan). Kekuatannya juga akan berkurang dengan cepat bila jarak antar dipol makin besar. jadi gaya Van der Waaals suatu molekul akan lebih kuat pada fase padat dibanding cair dan gas.Ikatan HidrogenIkatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen. Gambaran ikatan hidrogen dapat dilihat pada gambar berikut:

Ikatan hidrogen diperlihatkan pada garis merah (putus-putus). Meskipun tidak terlalu kuat, ikatan hidrogen tersebar diseluruh molekul. Inilah sebabnya air (H2O) memilikititik didihyang relatif lebih tinggi bila dibandingkan dengan senyawa lain dengan berat molekul (Mr) yang hampir sama. Sebut misalnya CO2(Mr=48) dalam suhu kamar sudah berwujudgas, sedangkan air (H2O) dengan berat molekul lebih kecil (Mr=18) pada suhu kamar (200C) masih berada pada fasecair.Gaya LondonGaya London merupakan gaya antardipol sesaatpada molekulnon polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan "berkumpul" (terkonsentrasi) di salah satu ujung/tepi molekul, sedang di tepi yang lain elektronnya "kosong". Hal ini membuat molekul tersebut "tiba-tiba" memiliki dipol, yang disebutdipol sesaat. Munculnya dipol ini akanmenginduksidipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali. Untuk jelasnya dapat dilihat pada gambar berikut:

Ketikadipol sesatterjadi, akan timbul pula gaya london (garis biru putis-putus). Ketika dipol hilang, gaya london pun hilang. Kekuatan Gaya london bergantung pada berbagai faktor:1.Kerumitan molekulmakin rumit molekul (Mr makin besar), maka gaya london makin kuat.

2.Ukuran molekulmakin besar ukuran molekul, gaya london juga makin kuat. hal ini dikarenakan molekul besar lebih mudahterpolarisasi, sehingga dipol sesaat lebih mudah terjadi.

Ringkasan1. Gaya antar molekul adalah gaya tarik antar molekul-molekul yang berdekatan.2. Gaya antar molekul pada umumnya merupakan gaya tarik listrik statis (elektrostatik) antara muatan positif (+) dan negatif(-).3. KIta mengenal tiga jenis gaya antar molekul, yaitu:gaya van der waals,ikatan hidrogen, dangaya london.4. Ikatan hidrogenterjadi antara atomhidrogen(H) dengan atom:nitrogen(N),oksigen(O), atauFluor(F).5. Gaya van der waalsadalah gaya tarik elektrostatis pada senyawaionikataukovalen polar.6. Gaya londonadalah gaya tarik elektrostatis pada senyawakovalen non polar.