Bentuk Molekul H2O dan BrF5

Di susun Oleh :

1. Emylia Nur Rohmah (140210130003)

2. Anti Winanti (140210130009)

3. Chindy Wulandari (140210130011)

4. Della Mardian(140210130019)

5. Dea Ariana Dewi (140210130023)

6. Fitri Lastiyanti(140210130045)

7.Arif Wahdan Alfath (1402101300053)

8. Dita Fakhrunnisa(140210130071)

9. Fadlinatun Naumi(140210130091)

10. Pradjna Novedya Paramitha(140210130095)

11. Erick Ariyanto (140210130097)

12. Adella Hayu Erliana

(140210130099)

BENTUK MOLEKUL

H2OBrF5

Meramalkan

Meramalkan bentuk molekul H2O dan BrF5 dengan menggunakan teori VSPER dan Hibridisasi

1. Teori VSPER meramalkan geometri molekul didasarkan pada asumsi bahwa pasangan electron kulit valensi saling tolak-menolak dan cenderung berada sejauh mungkin satu sama lain.

2. Teori Hibridisasi pencampuran orbital-orbital atom dalam suatu atom pusat untuk menghasilkan sekumpulan orbital hibrida.

1. Teori VSPER Jumlah elektron valensi atom pusat (oksigen) = 6Jumlah pasangan elektron ikatan (X) = 2Jumlah pasangan elektron bebas (E) = ( 6 – 2 ) : 2 = 2Tipe molekulnya adalah AX2E2.

Molekul H2O mengandung dua pasang electron ikatan dan dua pasang electron bebas

Pasangan electron bebas yang terdapat pada H2O cenderung sejauh mungkin satu sama lain. Akibatnya, kedua pasang electron ikatan OH terdorong dan saling mendekat satu sama lain sehingga dapat diramalkan sudut H-O-H yang terbentuk adalah 104,5˚. Geometri H2O adalah menekuk atau planar V..

Bentuk Molekul H2O

2. Teori Hibridisasi

Konfigurasi electron keadaan dasar O adalah 1s² 2s²2p4.

Struktur lewis untuk H2O sebagai berikut :

Diagram orbital O adalah

2s 2p

Dihibridisasi

sp

sp³

Dalam atom O terdapat 2 elektron dalam keadaan yang tidak berpasangan (orbital 2py dan 2pz), masing-masing orbital ini akan

bertindihan dengan orbital 1s dari 2 atom H. Kedudukan orbital-orbital p saling tegak lurus, diharapkan sudut ikatannya sebesar 90o, tetapi karena adanya pengaruh pasangan elektron 2px, maka kedua ikatan tersebut akan tertolak

dan membentuk sebesar 104.5o.

Orbital Hibrida

Jumlah elektron valensi atom pusat (bromin) = 7Jumlah pasangan elektron ikatan (X) = 5Jumlah pasangan elektron bebas (E) = ( 7 – 5 ) : 2 = 1Tipe molekulnya adalah AX5E. yang memiliki geometri segiempat piramida dengan sudut 90˚ dan 180˚.

Molekul BrF5 memiliki lima pasang elektron ikatan dan satu pasang elektron bebas

Bentuk Molekul BrF5

1. Teori Hibridisasi

Konfigurasi elektron keadaan dasar Br adalah [Ar] 4s2 3d10 4p5.Struktur lewis untuk BrF5 sebagai berikut:

Diagram orbital Br adalah :

4s 4p Eksitasi

4s 4p 4dDihibridisasi :

spd

Orbital Hibrida

sp³d²

Orbital hibrida saling tumpang tindih dengan orbital

4p Br untuk membentuk lima ikatan kovalen Br-F. Karena

terdapat satu pasangan elektron bebas pada atom Br,

maka geometri BrF5 adalah segiempat piramida dengan

sudut ikatan 90º dan 180º.

TERIMA KASIH