bentuk molekul 3

24
BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR

Upload: dian-putri

Post on 09-Feb-2017

259 views

Category:

Education


0 download

TRANSCRIPT

Page 1: Bentuk molekul 3

BENTUK MOLEKUL

STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR

Page 2: Bentuk molekul 3

Penggambaran Ion dan Molekul dengan Struktur LewisDalam penggambaran molekul/ion dengan

struktur Lewis kita harus mengetahui rumus senyawa dan posisi relatif masing-masing atom

Jumlah total elektron valensi dari seluruh atom didistribusikan keseluruh atom yang berikatan dan sisanya menjadi pasangan elektron sunyi (tak berikatan)

Page 3: Bentuk molekul 3

Struktur Lewis untuk Molekul Berikatan Tunggal1. Tempatkan atom relatif terhadap atom lain,

atom dengan nomor golongan lebih rendah berada ditengah, jika sama maka atom dengan periode lebih tinggi karena atom yang kurang eleltronegatif diposisikan pada pusat/tengah

2. Tentukan jumlah total elektron valensi yang ada

3. Buat garis ikatan tunggal dari atom pusat ke seluruh atom sekelilingnya

4. Distribusikan elektron tersisa sedemikian sehingga semua atom memiliki elektron valensi delapan (oktet)

Page 4: Bentuk molekul 3

Latihan

Tuliskan struktur Lewis untuk senyawa CCl2F2 (dikenal dengan nama CFC)

Tuliskan struktur Lewis untuk senyawa H2S, OF2 dan SOCl2

Page 5: Bentuk molekul 3

Struktur Lewis senyawa dengan atom pusat lebih dari satuSecara umum caranya sama dengan satu

atom pusat hanya saja perlu memperhatikan posisi dua atom pusat yang dimungkinkan membentuk ikatan lebih banyak

Contoh senyawa CH4OLatihan : tuliskan struktur Lewis NH3O,

C2H6O

Page 6: Bentuk molekul 3

Struktur Lewis untuk Molekul dengan Ikatan RangkapLangkah 1 s.d. 4 sama seperti molekul

berikatan tunggal namun ada tambahanLangkah 5 jika atom pusat masih belum

memiliki 8 elektron valensi, ubah pasangan elektron sunyi pada atom sekitar menjadi satu ikatan lagi

Contoh pada senyawa C2H4

Page 7: Bentuk molekul 3

Resonansi: Ikatan Pasangan Elektron Terdelokalisasi Seringkali terjadi satu ikatan rangkap bersebelahan

dengan ikatan tunggal dan membentuk 2 struktur Lewis yang identik

Misal pada senyawa O3 (ozon) Struktur I dan II adalah identik Faktanya kedua struktur ini tidak ada yang benar karena

panjang ikatan dua ikatan O ternyata memiliki nilai diantara panjang O – O dan O=O

Struktur sebenarnya lebih cocok disebut dengan hibrid resonansi yaitu bentuk rata-rata keduanya

Contoh senyawa lainnya adalah benzen C6H6 dan ion karbonat CO3

2-

Page 8: Bentuk molekul 3

Latihan

Gambarkan struktur resonansi untuk senyawa :

1. NO3-

2. NCO-

Page 9: Bentuk molekul 3

Muatan Formal: Seleksi struktur resonansi yang lebih disukai Pada uraian terdahulu resonansi dua senyawa

identik terjadi ketika senyawa tsb simetris dan tidak bisa dibedakan

Namun jika senyawa asimetris maka salah satu resonansi lebih disukai dengan melihat muatan formal masing-masing atom

Muatan formal = jml e valensi – (jml e valensi sunyi + ½ jml e berikatan)

Contoh O3

Page 10: Bentuk molekul 3

3 Kriteria muatan formal

1. Muatan formal kecil (positif atau negatif) lebih disukai daripada besar

2. Muatan sama yang bersebelahan tidak disukai (gaya tolak)

3. Muatan formal dengan nilai lebih negatif harus diposisikan ada pada atom yang elektronegatifContoh : NCO-

Page 11: Bentuk molekul 3

Pengecualian Aturan Oktet Struktur Lewis

1. Molekul kekurangan elektron (electron deficient) senyawa dengan atom pusat Be atau B cenderung memiliki elektron valensi kurang dari 8: BF3 dan BeCl2Muatan formal menunjukkan struktur tanpa ikatan rangkap lebih disukaiBF3 memiliki 8 elektron valensi dengan membentuk ikatan lebih lanjut dengan NH3

Page 12: Bentuk molekul 3

Pengecualian Aturan Oktet Struktur Lewis

2. Molekul dengan elektron ganjil (odd electron). Beberapa molekul memiliki jumlah elektron ganjil sehingga tidak memungkinkan mencapai 8 elektronAdanya elektron yang tidak berpasangan dan tidak berikatan, spesies ini disebut radikal bebas, misal pada NO2

Senyawa ini berikatan dengan sesamanya membentuk N2O4 dengan elektron valensi 8

Page 13: Bentuk molekul 3

Pengecualian Aturan Oktet Struktur Lewis

3. Kulit Valensi Ekspansi (expanded valence shell). Beberapa molekul/ion memiliki lebih dari 8 elektron disekitarnya molekul ini meningkatkan kapasitas kulit valensinya dengan memanfaatkan kulit d yang kosong untuk berikatankulit valensi terekspansi hanya terjadi pada atom pusat non logam dari perioda 3 keatas dengan kulit d yang bisa dipakaiContoh senyawa: SF6, PCl5 dan H2SO4

Page 14: Bentuk molekul 3

Latihan

Tuliskan struktur Lewis yang tidak memenuhi aturan oktet untuk senyawa:

1. H3PO4 dan BFCl22. Tentukan struktur yang lebih disukai

Page 15: Bentuk molekul 3

Menghitung Kalor Reaksi dari Energi Ikatan Molekul Dalam reaksi kimia kita bisa menganggap

reaktan mengalami pemutusan ikatan dan produk mengalami pembentukan ikatan

Pemutusan ikatan membutuhkan energi (energi ikat) dan pembentukan ikatan melepaskan energi (energi ikat dengan tanda berlawanan)

Hukum Hess memungkinkan kita menghitung energi tanpa harus memikirkan proses yang sesungguhnya terjadiΔHrx

0 = ΔH0pemutusan ikatan + ΔH0

pembentukan ikatan

Page 16: Bentuk molekul 3

Eksotermik vs Endotermik

Dalam reaksi eksotermik energi total ikatan produk terbentuk lebih besar dibanding energi total pemutusan ikatan reaktan

Dalam reaksi endotermik energi total ikatan produk terbentuk lebih kecil dibanding energi total pemutusan ikatan reaktan

Page 17: Bentuk molekul 3

Teori Valence-Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Penggambaran bentuk molekul dengan bantuan VSEPR

didasari oleh penggambaran struktur Lewis sebagai model 2 dimensi

Dalam teori VSEPR atom pusat akan menempatkan secara relatif grup (bisa berupa atom atau pasangan elektron) pada posisi tertentu

Prinsip dasarnya: masing-masing grup elektron valensi ditempatkan sejauh mungkin satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan.

Notasi yang dipakai: A = atom pusat, X = atom sekitar yang berikatan dan E = grup elektron valensi yang tidak berikatan (sunyi)

Page 18: Bentuk molekul 3

5 Bentuk Dasar Molekul

Page 19: Bentuk molekul 3

Bentuk Molekul dengan 2 dan 3 Grup Elektron

Page 20: Bentuk molekul 3

Keterangan Tambahan

Ikatan rangkap memberikan gaya tolakan lebih kuat dibanding ikatan tunggal

Pasangan elektron sunyi juga memberikan tolakan lebih kuat dibanding pasangan elektron berikatan

Page 21: Bentuk molekul 3

Bentuk Molekul dengan 4 Grup Elektron

Page 22: Bentuk molekul 3

Bentuk Molekul dengan 5 Grup Elektron

Page 23: Bentuk molekul 3

Bentuk Molekul dengan 6 Grup Elektron

Page 24: Bentuk molekul 3

Latihan

Prediksikan bentuk molekul dan sudut ikatan senyawa:

1. PF3

2. COCl23. CS2

4. PbCl25. CBr4

6. SF2