kelompok 4 bentuk molekul

29
Bentuk Struktur Molekul Disusun oleh : Kelompok 4 Anggota : Almaydha Indraswati (04) Elsa Nur Annisa (16) Faizal Yusuf (18) Ibnu Sukadiharto (25) Nurdiansyah (33) Nurlatifah (34) Siska Destinniarika (49)

Upload: nur-latifah

Post on 21-Jun-2015

21.429 views

Category:

Education


22 download

TRANSCRIPT

Page 1: Kelompok 4 bentuk molekul

Bentuk Struktur Molekul

Disusun oleh :Kelompok 4

Anggota :Almaydha Indraswati (04)

Elsa Nur Annisa (16)Faizal Yusuf (18)

Ibnu Sukadiharto (25)Nurdiansyah (33)

Nurlatifah (34)Siska Destinniarika (49)

Page 2: Kelompok 4 bentuk molekul

Molekul

Pengertian

Bentuk Molekul

Kesimpulan

Merumuskan Bentuk Molekul

Page 3: Kelompok 4 bentuk molekul

Molekul

Page 4: Kelompok 4 bentuk molekul

Bentuk Molekul

Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yang mencakup :

Sudut ikatan yang terbentuk.Jenis ikatan yang di bentuk oleh pasangan-pasangan elektron.

Page 5: Kelompok 4 bentuk molekul

Bentuk-bentuk Molekul

Linier Segitiga Datar

Tetrahedron

Trigonal Bipiramida

Oktahedron

Page 6: Kelompok 4 bentuk molekul

Linier

Sudut ikatan yang dibentuk : 180˚Contoh senyawa : BeCl2

Page 7: Kelompok 4 bentuk molekul

Segitiga Datar

Sudut ikatan yang dibentuk : 120˚Contoh senyawa : BCl3

Page 8: Kelompok 4 bentuk molekul

Tetrahedron

Sudut ikatan yang dibentuk : 109,5˚Contoh Senyawa :CH4

Page 9: Kelompok 4 bentuk molekul

Trigonal Bipiramida

Sudut ikatan yang dibentuk :a.Bidang segitiga (horizontal) : 120˚

b.Bidang segitiga (vertikal) : 90˚Contoh Senyawa : PCl5

Page 10: Kelompok 4 bentuk molekul

Oktahedron

Sudut ikatan yang dibentuk : 90˚Contoh senyawa : SF6

Page 11: Kelompok 4 bentuk molekul

MERUMUSKAN BENTUK MOLEKUL

Bentuk suatu molekul dapat diramalkan dengan beberapa cara, yaitu :

Teori Domain Elektron (Valence-Shell Electron Pair Repulsion / VSEPR).

Teori Orbital Dasar (Hibridasi Orbital).

Page 12: Kelompok 4 bentuk molekul

Teori Domain ElektronTeori ini diajukan oleh Ronald G. Gillespie pada tahun 1970.

Domain Elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron.

Jumlah Domain Elektron ditentukan sebagai berikut :Pasangan Elektron Ikatan (PEI) tunggal, rangkap, atau rangkap tigaPasangan Elektron Bebas (PEB) atom pusat.

Page 13: Kelompok 4 bentuk molekul

Prinsip-prinsip dasar teori domain elektron :Antar domain elektron pada kulit terluar atom pusat saling tolak-menolak sehingga diperoleh susunan ruang yang terjadi akibat tolakan minimum antar domain elektron.Urutan kekuatan tolak-menolak antara domain-domain elektron sebagai berikut :a. PEB > PEB dengan PEI > PEIb. Perbedaan daya tolak ini menyebabkan

mengecilnya sudut ikatan akibat desakan pasangan elektron bebas (PEB)

c. Geometri molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI)

Page 14: Kelompok 4 bentuk molekul

Merumuskan Tipe Molekul1. Tentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV)

2. Tentukan jumlah domain elektron ikatan (PEI/X)

3. Tentukan jumlah domain elektron bebas (PEB/E)

4. Masukkan ke rumus :

2

X)-(EVE

mnEXA

EV : Elektron valensi atom pusatA : Atom pusatX : Domain elektron ikatan (PEI)E : Domain elektron bebas (PEB)n : Jumlah domain PEIm : Jumlah domain PEB

Page 15: Kelompok 4 bentuk molekul

Contoh :

Molekul H2S :

EV atom S = 6PEI (X) = 2PEB (E)

Jadi, tipe molekul H2S : AX2E2

2

) X - EV (

2

)26(

2

4 2

Page 16: Kelompok 4 bentuk molekul

Tabel Berbagai Tipe MolekulJumlah Domain Elektron PEI PEB Tipe Molekul Bentuk Geometri Molekul Sudut Ikatan Contoh

2 2 0 AX2 Linier 180o CS2

3 3 0 AX3 Segitiga Datar 120o BCl3

3 2 1 AX2E Bentuk V 120o SO2, O3

4 4 0 AX4 Tetrahedron 109,5o CH4

4 3 1 AX3E Piramida Trigonal 109,5o NH3

4 2 2 AX2E2 Planar Bentuk V (angular) 109,5o H2O

5 5 0 AX5 Bipiramida Trigonal 90o,, 120o PCl5

5 4 1 AX4E Tetrahedron Asimetris 90o,, 120o SF4

5 3 2 AX3E2 Planar Bentuk T 90o,, 120o IF3

5 2 3 AX2E3 Linier 180o XeF2

6 6 0 AX6 Oktahedron 90o SF6

6 5 1 AX5E Segiempat Piramida 90o IF5

6 4 2 AX4E2 Segiempat Planar 90o XeF4

Page 17: Kelompok 4 bentuk molekul

Bentuk Molekul dengan 2 dan 3 Domain Elektron

Page 18: Kelompok 4 bentuk molekul

Bentuk Molekul

dengan 4 Domain Elektron

Page 19: Kelompok 4 bentuk molekul

Bentuk Molekul dengan 5 Domain Elektron

Page 20: Kelompok 4 bentuk molekul

Bentuk Molekul dengan 6 Domain Elektron

Page 21: Kelompok 4 bentuk molekul

Hibridasi

Menurut Linus Pauling, orbital-orbital pada elektron valensi dapat membentuk orbital campuran atau orbital hibrida.

Orbital hibrida adalah beberapa orbital yang tingkat energinya berbeda (tidak ekivalen) bergabung membentuk orbital baru dengan energi yang setingkat guna membentuk ikatan kovalen.

Proses pembentukan orbital hibrida yang dilakukan oleh suatu atom (biasanya atom pusat) disebut proses hibridisasi.

Page 22: Kelompok 4 bentuk molekul

Macam-macam Hibridisasi

1. Hibridisasi spContoh : BeCl2Konfigurasi Elektron atom Be : 1s2 2s2 2p0

2s2 2p0

sp

Page 23: Kelompok 4 bentuk molekul

2. Hibridisasi sp2

Contoh : BF3

Konfigurasi elektron atom B : 1s2 2s2 2p1

2p1

sp2

2s2

Page 24: Kelompok 4 bentuk molekul

3. Hibridisasi sp3

a) Contoh :CH4

Konfigurasi elektron atom C : 1s2 2s2 2p2

1s2 2s2

sp31s2

2p2

Page 25: Kelompok 4 bentuk molekul

b) Contoh : NH3

Konfigurasi elektron atom N : 1s2 2s2 2p3

2p32s21s2

sp31s2

Page 26: Kelompok 4 bentuk molekul

4. Hibridisasi sp3dContoh : PCl5Konfigurasi elektron atom P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0

sp3d

3d03p33s2

Page 27: Kelompok 4 bentuk molekul

5. Hibridisasi sp3d2

Contoh : SF6

Konfigurasi elektron atom S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0

sp3d2

3d03p43s2

Page 28: Kelompok 4 bentuk molekul

Beberapa Tipe Orbital Hibrida

Orbital Hibrida Bentuk Orbital Hibrida

sp Linier

sp2 Segitiga Datar

sp3 Tetrahedron

sp3d Bipiramida Trigonal

p3d2 Oktahedron

Page 29: Kelompok 4 bentuk molekul

Kesimpulan

Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yang mencakup :

Sudut ikatan yang terbentuk.Jenis ikatan yang di bentuk oleh pasangan-

pasangan elektron.Bentuk suatu molekul dapat diramalkan dengan beberapa cara, yaitu :

Teori Domain Elektron. Teori Orbital Dasar (Hibridasi Orbital).