kelompok 4 bentuk molekul
TRANSCRIPT
Bentuk Struktur Molekul
Disusun oleh :Kelompok 4
Anggota :Almaydha Indraswati (04)
Elsa Nur Annisa (16)Faizal Yusuf (18)
Ibnu Sukadiharto (25)Nurdiansyah (33)
Nurlatifah (34)Siska Destinniarika (49)
Molekul
Pengertian
Bentuk Molekul
Kesimpulan
Merumuskan Bentuk Molekul
Molekul
Bentuk Molekul
Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yang mencakup :
Sudut ikatan yang terbentuk.Jenis ikatan yang di bentuk oleh pasangan-pasangan elektron.
Bentuk-bentuk Molekul
Linier Segitiga Datar
Tetrahedron
Trigonal Bipiramida
Oktahedron
Linier
Sudut ikatan yang dibentuk : 180˚Contoh senyawa : BeCl2
Segitiga Datar
Sudut ikatan yang dibentuk : 120˚Contoh senyawa : BCl3
Tetrahedron
Sudut ikatan yang dibentuk : 109,5˚Contoh Senyawa :CH4
Trigonal Bipiramida
Sudut ikatan yang dibentuk :a.Bidang segitiga (horizontal) : 120˚
b.Bidang segitiga (vertikal) : 90˚Contoh Senyawa : PCl5
Oktahedron
Sudut ikatan yang dibentuk : 90˚Contoh senyawa : SF6
MERUMUSKAN BENTUK MOLEKUL
Bentuk suatu molekul dapat diramalkan dengan beberapa cara, yaitu :
Teori Domain Elektron (Valence-Shell Electron Pair Repulsion / VSEPR).
Teori Orbital Dasar (Hibridasi Orbital).
Teori Domain ElektronTeori ini diajukan oleh Ronald G. Gillespie pada tahun 1970.
Domain Elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron.
Jumlah Domain Elektron ditentukan sebagai berikut :Pasangan Elektron Ikatan (PEI) tunggal, rangkap, atau rangkap tigaPasangan Elektron Bebas (PEB) atom pusat.
Prinsip-prinsip dasar teori domain elektron :Antar domain elektron pada kulit terluar atom pusat saling tolak-menolak sehingga diperoleh susunan ruang yang terjadi akibat tolakan minimum antar domain elektron.Urutan kekuatan tolak-menolak antara domain-domain elektron sebagai berikut :a. PEB > PEB dengan PEI > PEIb. Perbedaan daya tolak ini menyebabkan
mengecilnya sudut ikatan akibat desakan pasangan elektron bebas (PEB)
c. Geometri molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI)
Merumuskan Tipe Molekul1. Tentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV)
2. Tentukan jumlah domain elektron ikatan (PEI/X)
3. Tentukan jumlah domain elektron bebas (PEB/E)
4. Masukkan ke rumus :
2
X)-(EVE
mnEXA
EV : Elektron valensi atom pusatA : Atom pusatX : Domain elektron ikatan (PEI)E : Domain elektron bebas (PEB)n : Jumlah domain PEIm : Jumlah domain PEB
Contoh :
Molekul H2S :
EV atom S = 6PEI (X) = 2PEB (E)
Jadi, tipe molekul H2S : AX2E2
2
) X - EV (
2
)26(
2
4 2
Tabel Berbagai Tipe MolekulJumlah Domain Elektron PEI PEB Tipe Molekul Bentuk Geometri Molekul Sudut Ikatan Contoh
2 2 0 AX2 Linier 180o CS2
3 3 0 AX3 Segitiga Datar 120o BCl3
3 2 1 AX2E Bentuk V 120o SO2, O3
4 4 0 AX4 Tetrahedron 109,5o CH4
4 3 1 AX3E Piramida Trigonal 109,5o NH3
4 2 2 AX2E2 Planar Bentuk V (angular) 109,5o H2O
5 5 0 AX5 Bipiramida Trigonal 90o,, 120o PCl5
5 4 1 AX4E Tetrahedron Asimetris 90o,, 120o SF4
5 3 2 AX3E2 Planar Bentuk T 90o,, 120o IF3
5 2 3 AX2E3 Linier 180o XeF2
6 6 0 AX6 Oktahedron 90o SF6
6 5 1 AX5E Segiempat Piramida 90o IF5
6 4 2 AX4E2 Segiempat Planar 90o XeF4
Bentuk Molekul dengan 2 dan 3 Domain Elektron
Bentuk Molekul
dengan 4 Domain Elektron
Bentuk Molekul dengan 5 Domain Elektron
Bentuk Molekul dengan 6 Domain Elektron
Hibridasi
Menurut Linus Pauling, orbital-orbital pada elektron valensi dapat membentuk orbital campuran atau orbital hibrida.
Orbital hibrida adalah beberapa orbital yang tingkat energinya berbeda (tidak ekivalen) bergabung membentuk orbital baru dengan energi yang setingkat guna membentuk ikatan kovalen.
Proses pembentukan orbital hibrida yang dilakukan oleh suatu atom (biasanya atom pusat) disebut proses hibridisasi.
Macam-macam Hibridisasi
1. Hibridisasi spContoh : BeCl2Konfigurasi Elektron atom Be : 1s2 2s2 2p0
2s2 2p0
sp
2. Hibridisasi sp2
Contoh : BF3
Konfigurasi elektron atom B : 1s2 2s2 2p1
2p1
sp2
2s2
3. Hibridisasi sp3
a) Contoh :CH4
Konfigurasi elektron atom C : 1s2 2s2 2p2
1s2 2s2
sp31s2
2p2
b) Contoh : NH3
Konfigurasi elektron atom N : 1s2 2s2 2p3
2p32s21s2
sp31s2
4. Hibridisasi sp3dContoh : PCl5Konfigurasi elektron atom P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0
sp3d
3d03p33s2
5. Hibridisasi sp3d2
Contoh : SF6
Konfigurasi elektron atom S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0
sp3d2
3d03p43s2
Beberapa Tipe Orbital Hibrida
Orbital Hibrida Bentuk Orbital Hibrida
sp Linier
sp2 Segitiga Datar
sp3 Tetrahedron
sp3d Bipiramida Trigonal
p3d2 Oktahedron
Kesimpulan
Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yang mencakup :
Sudut ikatan yang terbentuk.Jenis ikatan yang di bentuk oleh pasangan-
pasangan elektron.Bentuk suatu molekul dapat diramalkan dengan beberapa cara, yaitu :
Teori Domain Elektron. Teori Orbital Dasar (Hibridasi Orbital).