menghitung ph dan poh larutan

Menghitung pH dan pOH LarutanCategory: Kimia 11 SMA

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+] dan [OH] SMA kelas 11 IPA.Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari:Soal No. 1Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+sebesar 10 4M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

PembahasanMenghitung pH larutan atau pOH larutan.Diketahui data:[H+] = 104, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Sehingga:

ingat kembali rumus logaritma:

Soal No. 2Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+sebesar 2 104M. Gunakan nilai log 2 = 0,3

Pembahasan[H+] = 2 104, dengan rumus yang sama,

Ingat sifat log berikut

Soal No. 3Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 3[H+] = .....

Soal No. 4Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator

Soal No. 5Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!

PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....

Soal No. 6Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 4,5pOH =...

pH + pOH = 144,5 + pOH = 14pOH = 14 4,5 = 9,5

Soal No. 7Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

PembahasanData:pOH = 11,2pH =...

pH + pOH = 14pH + 11,2 = 14pH = 14 11,2 = 2,8

Soal No. 8Jika tetapan suatu asam HA 105, pH larutan HA 0,1 M adalah....A. 5B. 4C. 3D. 2E. 1(umptn 1996)

PembahasanMenentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:

dimana:Ka= tetapan ionisasi asamM = konsentrasi asam

Sehingga

Soal No. 9Tentukan pH dari larutan H2SO40,005 M

PembahasanH2SO4termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H2SO4 2H+ + SO420,005 M 0,01 M 0,005 M

[H+] = 0,01 M = 102MpH = log (102) = 2

Soal No. 10Tentukan nilai pH larutan NH30,1 M diketahui Kb= 105!PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Sehingga

Soal No. 11Jika harga KbNH3= 2 105maka pH larutan NH30,2 M adalah....A. 11 + log 2B. 11 log 2C. 8 log 2D. 8 + log 2E. 3 log 2(uan 2002)

PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Soal No. 12Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!

PembahasanData:Diencerkan 100 x berarti V2= 100 V1pH = 2, berarti [H+] = 102pH setelah diencerkan =....

V2M2= V1M1

Soal No. 13Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran!

PembahasanLakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2Soal No. 14Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10-5).

Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO40,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut!

PembahasanMenentukan pH campuran Asam dengan Asam.Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+dari pencampuran tersebut:

dengan data:H2SO4(asam kuat)0,001 M sebanyak 600 mLV1= 600 mL[H+]1= M valensi asam = 0,001 2 = 0,002 M

CH3COOH (asam lemah)0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10-5)V2= 400 mL[H+]2= (Ka M) = (10-5 0,1 M) = 0,001 M

Konsentrasi H+dengan demikian adalah

pH campuran:

Soal No. 15Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH30,1 M ( = 1%) kemudian ditambahkan 600 mL larutan Ba(OH)20,001 M. Tentukan:a) [OH] dari NH3b) [OH-] dari Ba(OH)2c) pH campuran

Pembahasana) [OH] dari NH3NH3termasuk basa lemah. Sehingga [OH] darinya adalah[OH] = M = 0,1 1/100 = 103M

b) [OH] dari Ba(OH)2Ba(OH)2termasuk basa kuat. [OH] dari Ba(OH)2adalah[OH] = M valensi = 0,001 2 = 0,002 = 2 103M

c) pH campuranDengan rumus campuran dua macam basa berikut

dimanaV1= 400 mL[OH]1= 103M

V2= 600 mL[OH]2= 2 103M

diperoleh [OH] campuran

pOH dan pH dari campurannya adalah

Soal No. 16Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

PembahasanTentang campuran asam kuat dan basa kuat. pH campuran tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan mol-mol asam - basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya.

Dari 250 mL HCl 0,02 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,02mol = V M = 250 0,02 = 5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [H+] adalah[H+] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 103mol/L = 5 103M

pH campurannya:pH = log [H+]= log (5 103)= 3 log 5= 2,3Soal No. 17Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

PembahasanSeperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa kuat:

Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol


Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus seperti ini pH = 7.

Soal No. 18Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!PembahasanLarutan dari asam kuat dicampur basa kuat:

Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,02mol = V M = 250 0,02 = 5 mmol


Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [OH] adalah[OH] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 103mol/L = 5 103 M

pOH campurannya:pOH = log [OH]= log (5 103)= 3 log 5= 2,3pH campurannya:pH = 14 2,3 = 11,7Soal No. 19Diberikan larutan HCl 200 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH = 4. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

PembahasanPrinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi.

Data:Dari HCl 200 mL dengan pH = 2V = 200 mLpH = 2 [H+] = 102Mmol H+= M V = 102 200 mL = 2 mmol

KarenaHCl H++ Cl2 mmol 2 mmol

mol HCl = 2 mmol

Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4V = 200 mLpOH = 4 [OH] = 104Mmol OH= M V = 104 200 mL = 0,2 mmolmol OH= M V = 104 200 mL = 0,02 mmolKarenaNaOH Na++ OH0,02 mmol 0,02 mmol

mol NaOH = 0,02 mmol

Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH :

Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V = 200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], dapat dilanjutkan menghitung pH nya:

Soal No. 2080 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah....A. 4B. 7C. 8D. 9E. 11

PembahasanData:80 mL NaOH (basa kuat) 0,1 M 8 mmol80 mL HCl (asam kuat) 0,1 M 8 mmol


Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dariasam kuatdanbasa kuatyang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7. Jawaban : BCara menghitung pH dari larutan penyangga dapat dilihat di artikel yang bertitle "Larutan penyangga dan PH". Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel "Hidrolisis Larutan Garam dan pH".

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/30-menghitung-ph-dan-poh-larutan#ixzz3c5m2BpygLarutan Penyangga dan pHCategory: Kimia 11 SMAKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang larutan penyangga atau buffer dan cara menghitung pH larutan penyangga materi kimia SMA 11.

Soal No. 1Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit asam dan sedikit basa pada lima macam larutan berikut ini.

Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan larutan mana yang termasuk larutan penyangga!

PembahasanCiri-ciri larutan penyangga:- Saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil.

Yang paling mendekati adalah larutan Q dan larutan S.

Soal No. 2Perhatikan data percobaan berikut.

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....A. IB. IIC. IIID. IVE. V(un kimia 2010)

PembahasanPerubahan pH yang relatif kecil terjadi pada larutan IV, sehingga yang termasuk larutan penyangga adalah IV.

Soal No. 3Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak!

Pembahasan-Tentukan dulu jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan molaritasnya:50 mL NaOH 0,1 MJumlah mol = 50 x 0,1 = 5 mmol

50 mL CH3COOH 0,2 MJumlah mol = 50 x 0,2 = 10 mmol

-Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH3COOH

Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga.

Soal No. 4Terdapat beberapa larutan berikut:(1) 25 mL NaOH 0,1 M;(2) 25 mL HCN 0,2 M;(3) 25 mL CH3COOH 0,1 M;(4) 25 mL NH4OH 0,2 M; dan(5) 25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah...A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (2) dan (4)D. (3) dan (4)E. (4) dan (5)

PembahasanLarutan penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam lemah + basa kuat atau asam kuat + basa lemah yang di akhir reaksi tersisa asam lemahnya atau basa lemahnya

Cek reaksi pilihan 1 dan 2 apakah menyisakan asam lemah atau basa lemah:Tersedia:25 mL NaOH 0,1 M 2,5 mmol25 mL HCN 0,2 M 5 mmol

Reaksinya:

Nampak tersisa HCN sebanyak 2,5 mmol yang berarti terbentuk larutan penyangga.

Soal No. 50,15 mol asam asetat (CH3COOH, Ka = 2 10 5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!

PembahasanData:0,15 mol CH3COOH direaksikan dengan 0,10 mol NaOH


Tersisa 0,05 mol CH3COOH (asam lemah) dan 0,10 mol CH3COONa (garam). Dari sini dapat ditentukan [H+] dengan rumus berikut:

Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+]= log 105= 5

Soal No. 6Sebanyak 200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Bila Ka HCOOH = 2 104dan log 2 = 0,3, harga pH larutan setelah reaksi adalah....A. 2,7B. 3,7C. 4,3D. 4,7E. 5,3(Uan 2002)

PembahasanData:200 mL larutan HCOOH 0,1 M 20 mmol50 mL larutan NaOH 0,2 M 10 mmol

Reaksi yang terjadi sebagai berikut:

Tersisa 10 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOONa

Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+] = log (2 104)= 4 log2 = 4 0,3= 3,7Soal No. 7Larutan 100 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 104) dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan harga pH larutan!

PembahasanData:100 mL HCOOH 0,3 M 30 mmol100 mL larutan KOH 0,1 M 10 mmol

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Tersisa 20 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOOK

Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+] = log (4 104)= 4 log 4Soal No. 8100 mL NH4OH 0,1 M (Kb = 105) dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan!

PembahasanData:100 mL NH4OH 0,1 M 10 mmol50 mL HCl 0,1 M 5 mmol


Tersisa 5 mmol NH4OH (basa lemah) dan 5 mmol NH4Cl.

Menentukan [OH] dari rumus:

sehingga [OH]

pOH larutan = log [OH]= log 105= 5

Jadi pH = 14 5 = 9

Soal No. 9150 mL NH30,2 M (Kb = 105) dicampurkan dengan 100 mL HNO30,1 M. Tentukan pH larutan jika log 2 = 0,3!

PembahasanData:150 mL NH30,2 M 30 mmol100 mL HNO30,1 M 10 mmol


Tersisa 20 mmol NH3dan 10 mmol NH4NO3.

Menentukan [OH]

pOH larutan = log [OH]= log (2 105)= 5 log 2 = 5 0,3 = 4,7

Jadi pH = 14 4,7 = 9,3

Soal No. 10pH larutan dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 105) adalah....A. 5B. 6C. 7D. 8E. 9(unas 2004)PembahasanData:100 mL NH4OH 0,1 M 10 mmol100 mL NH4Cl 0,1 M 10 mmol

[OH] dan pOH nya:

pH larutan = 14 5= 9Soal No. 11Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:(1) 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M(2) 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M(3) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M(4) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M

Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...A. 1, 2, dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. 1, 2, 3, dan 4

PembahasanAsam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

Jawab 2 dan 4.

Soal No. 12Larutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah....A. 10 mL CH3COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 MB. 10 mL CH3COOH 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 MC. 10 mL CH3COOH 0,15 M + 10 mL NaOH 0,10 MD. 10 mL CH3COOH 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 ME. 10 mL CH3COOH 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M

PembahasanLarutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan garamnya. pH yang paling kecil adalah yang memiliki perbandingan mol dari sisa asam dan garam paling besar. Mol garam di sini akan sama banyak dengan mol basanya jadi bisa diambil dari mol NaOH nya.

Yang paling besar nilai perbandingannya adalah A, dengan demikian pHnya paling kecil adalah A.

Read more:http://www.kimiastudycenter.com/kimia-xi/34-larutan-penyangga-dan-ph#ixzz3c5mo2yYjSoal No. 1Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+sebesar 10 4M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

PembahasanMenghitung pH larutan atau pOH larutan.Diketahui data:[H+] = 104, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Sehingga:

ingat kembali rumus logaritma:

Soal No. 2Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+sebesar 2 104M. Gunakan nilai log 2 = 0,3

Pembahasan[H+] = 2 104, dengan rumus yang sama,

Ingat sifat log berikut

Soal No. 3Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 3[H+] = .....

Soal No. 4Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator

Soal No. 5Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!

PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....

Soal No. 6Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 4,5pOH =...

pH + pOH = 144,5 + pOH = 14pOH = 14 4,5 = 9,5

Soal No. 7Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

PembahasanData:pOH = 11,2pH =...

pH + pOH = 14pH + 11,2 = 14pH = 14 11,2 = 2,8

Soal No. 8Jika tetapan suatu asam HA 105, pH larutan HA 0,1 M adalah....A. 5B. 4C. 3D. 2E. 1(umptn 1996)

PembahasanMenentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:

dimana:Ka= tetapan ionisasi asamM = konsentrasi asam

Sehingga

Soal No. 9Tentukan pH dari larutan H2SO40,005 M

PembahasanH2SO4termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H2SO4 2H+ + SO420,005 M 0,01 M 0,005 M

[H+] = 0,01 M = 102MpH = log (102) = 2

Soal No. 10Tentukan nilai pH larutan NH30,1 M diketahui Kb= 105!PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Sehingga

Soal No. 11Jika harga KbNH3= 2 105maka pH larutan NH30,2 M adalah....A. 11 + log 2B. 11 log 2C. 8 log 2D. 8 + log 2E. 3 log 2(uan 2002)

PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Soal No. 12Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!

PembahasanData:Diencerkan 100 x berarti V2= 100 V1pH = 2, berarti [H+] = 102pH setelah diencerkan =....

V2M2= V1M1

Hidrolisis Larutan Garam dan pHCategory: Kimia 11 SMAKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan pH atau pOH larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. CH3COONaE. CH3COOK

PembahasanYang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dariasam kuatdanbasa kuat. K2SO4berasal dari KOH dan H2SO4yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

Soal No. 2Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. NH4CH3COOE. NaCl

PembahasanHidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dariasam lemahdanbasa lemah. NH4CH3COO berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Soal No. 3Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...A. K2SO4B. CH3COONaC. NaClD. NH4CNE. MgSO4

PembahasanHidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dariasam kuat dan basa lemahatau terbentuk daribasa kuat dan asam lemah. CH3COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial.

Soal No. 4Jika diketahui larutan CH3COONa 0,1 M dan KaCH3COOH = 105.Tentukan :a. reaksi hidrolisis garam tersebutb. pH larutan garam tersebut(Ebtanas 2003)PembahasanData soal:CH3COONa 0,1 MKaCH3COOH = 105

CH3COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Mengalami hidrolisis anion Larutan bersifat basaa. reaksi hidrolisis garamreaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut

b. pH larutan garam tersebutMenentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu

Konsentrasi OHnya gunakan

dimanaKw= tetapan kesetimbangan airKa= tetapan ionisasi asam lemahM = konsentrasi anion yang terhidrolisis

Sehingga

Soal No. 5Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan KaCH3COOH = 105dicampurkan, maka pH nya adalah...A. 3B. 4C. 5D. 9E. 10

PembahasanData:mol NaOH = 25 mL 0,2 M = 5 mmolmol CH3COOH = 25 mL 0,2 M = 5 mmol

Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut:

Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH3COONa yang terbentuk:

[CH3COO]

[OH] dan pH dengan demikian adalah

Soal No. 6Sebanyak 250 mL CH3COOH 0,256 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,256 M. Jika Ka CH3COOH = 1 105, maka pH larutan setelah dicampur adalah....A. 6 + log 82B. 6 log 82C. 7D. 8 + log 82E. 8 log 82

PembahasanData:250 mL CH3COOH 0,256 M (asam lemah) 64 mmol250 mL NaOH 0,256 M (basa kuat) 64 mmol


Terbentuk CH3COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH-]

dan [CH3COONa]

diperoleh

pOH dan pH larutan dengan demikian adalah

Soal No. 7Berikut adalah beberapa larutan:(1) KNO3(2) NH4Cl(3) Na2SO4(4) Na2CO3(5) CH3COOK

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....A. (1) dan (3)B. (2) dan (3)C. (2) dan (4)D. (3) dan (4)E. (4) dan (5)

PembahasanGaram yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.

Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:Asam kuatBasa kuat

HNO3HClH2SO4KOHNaOH

Asam dan basa lemahAsam lemahBasa lemah

H2CO3CH3COOHNH4OH

Terlihat KNO3dan Na2SO4terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral.Soal No. 8Berikut adalah beberapa larutan:(1) (NH4)2SO4;(2) Na2CO3;(3) KCN;(4) CH3COONa; dan(5) K2SO4.

Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor....A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (1) dan (4)D. (2) dan (3)E. (3) dan (5)

PembahasanGaram yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti berikut:

Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah Na2CO3, KCN dan CH3COONa.Jawaban: DSoal No. 9Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 105, pH campuran setelah bereaksi adalah....A. 5 log2B. 5 log3C. 5 log4D. 5 log5E. 5 log6

PembahasanData:200 mL NH4OH 0,8 M 160 mmol200 mL larutan HCl 0,8 M 160 mmol


Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

Diperoleh pH

Soal No. 10250 mL larutan NH30,8 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,8 M (Kb = 105). Tentukan pOH larutan yang terjadi!

PembahasanData:250 mL NH30,8 M 200 mmol200 mL larutan HCl 0,8 M 200 mmol


Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

Diperoleh pH dan pOH larutan

Soal No. 11Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah...(Ka C6H5OONa = 6 105m dan Mr C6H5OOH = 144)A. 0,54 gramB. 1,08 gramC. 2,16 gramD. 4,32 gramE. 8,64 gram

PembahasanData:C6H5OONa dalam 100 mL pH = 9 pOH = 5[OH] = 105

Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya:

Volume = 100 mL = 0,1 Liter:Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M V = 0,6 0,1 = 0,06 molmassa = mol Mr = 0,06 144 = 8,64 gram.Soal No. 12500 mL larutan (NH4)2SO40,4 M dan Kb NH3= 2 105.Tentukan:a) tetapan hidrolisisb) pH larutan

Pembahasana) tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis:

sehingga

b) pH larutanData:500 mL larutan (NH4)2SO40,8 M

Reaksi hidrolisisnya

(Menjadi 0,8 M karena koefisien NH4+nya 2)[H+] dan pH yang terjadi

Read more:http://www.kimiastudycenter.com/kimia-xi/32-hidrolisis-larutan-garam-dan-ph#ixzz3c5nQ5YDSKelarutan dan Ksp Hasil Kali KelarutanCategory: Kimia 11 SMAKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan Ksp (tetapan), pengaruh ion sejenis dan pengendapan kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Diketahui:Kelarutan PbSO4dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 104mol/L.Tentukan massa PbSO4yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram (mg).(Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)

PembahasanDataV = 500 mL = 0,5 Ls = 1,4 104mol/L

Hubungan kelarutan, volume dan jumlah mol dan massa (gram)adalah

dimanas = kelarutan (mol/L)v = volume (L)n = jumlah mol

Sehingga jumlah mol PbSO4

= 0,7 104 moldan massanya adalah

Soal No. 2Sebanyak 0,7 gram BaF2(Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2.

PembahasanJumlah mol dari BaF2adalah:n = 0,7 / 175 = 4 103mol

Kelarutannya adalahS = 4 103mol / 2 L = 2 103mol/L

BaF2 Ba2+ + 2F2 103 2 103 4 103

Ksp BaF2= [Ba2+][F]2Ksp BaF2= (2 103)(4 103)2= 3,2 108

Soal No. 3Hasil kali kelarutan Ca(OH)2dalam air adalah 4 106. Tentukan kelarutan Ca(OH)2.

PembahasanMenentukan kelarutan diketahui Ksp

Soal No. 4Dalam 100 cm3air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah....A. 16,0 1012B. 3,2 1011C. 8,0 1010D. 4,0 1010E. 8,0 108Ebtanas 2001

PembahasanData:V = 100 cm3= 0,1 Lmassa = 1,16 mg = 1,16 103gramMr = 58Ksp = ....

mol Mg(OH)2= gram / Mrmol Mg(OH)2= 1,16 103/ 58 = 0,02 103mol

s = mol / liters = 0,02 103/ 0,1 = 0,2 103mol/L

Mg(OH)2 Mg2++ 2OH s s 2s

Ksp = (s)(2s)2= 4s3Ksp = 4(0,2 103)3= 3,2 1011

Soal No. 5Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4= 3,2 x 105, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah...(Ebtanas 97)

Data:Volume V = 1 literKsp Ag2SO4= 3,2 x 105s =.....

PembahasanAg2SO4 2Ag++ SO42 s 2s s

Ksp Ag2SO4= [Ag+]2[SO42]Ksp Ag2SO4= (2s)2(s)3,2 x 105= 4s3s3= 0,8 x 105s3= 8 x 106s = 2 x 102mol /L

Soal No. 6Diketahui Ksp Ag2CrO4= 4 x 1012. Tentukan kelarutan Ag2CrO4dalam larutan 0,01 M K2CrO4!

PembahasanMenentukan kelarutan pada ion sejenis.

Tentukan dulu kandungan ion pada K2CrO4Larutan 0,01 M K2CrO4mengandung:ion K+sebanyak 0,02 Mion CrO42sebanyak 0,01 M

Kembali ke Ag2CrO4Ag2CrO4 2Ag++ CrO42 s 2s s

Dari rumus Ksp, biarkan dulu CrO42nya:

Isi molaritas CrO42yang berasal dari K2CrO4, yaitu 0,01 M

Soal No. 7Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4

PembahasanMisalkan kelarutan Ag2CrO4adalah s

Hubungan kelarutan dengan Ksp

Soal No. 8Kelarutan Mg(OH)2dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2= 1,81011mol3L3adalah ...A. 1,81013mol/LB. 1,81010mol/LC. 4,51010mol/LD. 1,8109mol/LE. 6,7106mol/L(un 08)

PembahasanNaOH dengan molaritas ion-ionnya:

Mg(OH)2dengan ion-ion dan kelarutannya:

Dari Ksp Mg(OH)2:

Soal No. 9Larutan jenuh X(OH)2memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2tersebut!

PembahasanpOH = 5 artinya konsentrasi OHnya diketahui sebesar 105M.

DariX(OH)2 X2++ 2OH

[OH] = 105M[X2+] = 1/2 x 105M = 5 x 106M

Ksp = [X2+] [OH]2Ksp = [5 x 106] [105]2= 5 x 1016

Soal No. 1050 mL larutan CaCl20,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)2adalah 8 x 106

PembahasanJika terjadi endapan maka endapan yang terjadi adalah Ca(OH)2. Karena itu tentukan dulu konsentrasi Ca2+dan OHdalam campuran.

Untuk Ca2+

Untuk OHnya

Tentukan harga Qsp, caranya seperti menentukan Ksp juga

Karena nilai Qsp < nilai Ksp, maka tidak terjadi endapan. Endapan akan terjadi jika Qsp > Ksp.Soal No. 11Berikut ini beberapa garam dan Ksp nya:(1) Cu(OH)2, Ksp = 2,6 1019(2) Fe(OH)2, Ksp = 8,0 1016(3) Pb(OH)2, Ksp = 1,4 1020; dan(4) Mg(OH)2, Ksp = 1,8 1011

Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah...A. (1), (2), (3), (4)B. (2), (4), (1), (3)C. (3), (1), (2), (4)D. (3), (2), (4), (1)E. (4), (2), (1), (3)(UN 2012)PembahasanKeempat garam memiliki pola yang sama yaitu L(OH)2sehingga akan memiliki pola rumus kelarutan yang sama pula, hingga tinggal diurutkan dari yang nilai Ksp nya paling kecil yaitu: 3, 1, 2 dan 4. Jika pola garam beda, hitung satu-satu.Soal no. 12Sebanyak 200 mL larutan AgNO30,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, SO42-dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga KspAg2S = 2 10-49;Ag3PO4= 1 10-20;Ag2CrO4= 6 10-5;AgBr = 5 10-13;Ag2SO4= 3 10-5.

Maka garam yang akan terlarut dalam air adalahA. Ag2S dan Ag3PO4B. Ag2S dan AgBrC. Ag2CrO4dan Ag2SO4D. Ag3PO4dan AgBrE. AgBr dan Ag2SO4(UN Kimia 2011)Pembahasan200 mL larutan AgNO30,02 M 200 mL 0,02 M = 4 mmol

Konsentrasi ion Ag+adalah [Ag+] = 10-2MKonsentrasi ion-ion lain dengan kondisi volume dan molaritas yang sama (200 mL dan 0,02 M):

Cek Qsp dari Ag2S Ksp = 2 10-49;

Cek Qsp dari Ag3PO4Ksp = 1 10-20;

Cek Qsp dari Ag2CrO4 Ksp = 6 10-5;

Cek Qsp dari AgBr Ksp = 5 10-13;

Cek Qsp dari Ag2SO4Ksp 3 10-5;

Yang larut memiliki harga Qsp < Ksp.Jawab: C

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/29-kelarutan-dan-ksp-hasil-kali-kelarutan#ixzz3c5onygsKSOAL PERSIAPAN UJIAN AKHIR SEMESTER 2SMA KELAS XIKIMIA

Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d atau e di depan jawaban yang paling benar!1. Adanya zat terlarut dalam air mengakibatkan ....a.naiknya tekanan uap jenuhb.turunnya titik didihc.turunnya titik bekud.naiknya tekanan osmotice.naiknya titik beku

2. Dalam 100 ml larutan NaOH 0,1 M terdapat OH- sebanyak ....a.0,1 molb.0,01 molc.1 mold.0,1 Me.0,01 M

3. Sebanyak 6 gram urea (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 90 gram air (Mr = 18). Bila diketahui tekanan uap air murni pada suhu 25oC = 24 mmHg, maka tekanan uap larutan sebesar.a.21,35 mmHgb.22,52 mmHgc.23,52 mmHgd.24,35 mmHge.25,35 mmHg

4. Campuran 100 ml larutan NaOH 0,01 M dengan asam asetat 50 ml 0,03 M; maka pH campuran adalah . (Ka = 10-5 )a.5 - log 5b.5 + log 5c.5 - log 3d.6 + log 2e.6 - log 5

5. Hasil pengujian air limbah suatu industri makanan dengan beberapa indicator diperoleh hasil sebagai berikut :IndikatorTrayek pHPerubahan warnaWarna limbah 1Warna Limbah 2

Metil Jinga (MJ)3,1 - 4,4Merah kuningKuningKuning

Brom Kresol Hijau (BKH)3,8 - 5,4Kuning biruHijauBiru

Brom Timol Biru (BTB)6,0 - 7,6Kuning - biruKuningBiru

Dapat disimpulkan pH air limbah 1 dan 2 tersebut berturut-turut adalah .a.4,4 pH 6,0 dan pH 7,6b.3,8 pH 5,4 dan pH 7,6c.4,4 pH 5,4 dan pH 7,6d.3,8 pH 5,4 dan 5,4 pH 7,6e.3,8 pH 6,0 dan pH 7,6

6. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 MPercobaanVolume HCl yang dititrasiVolume NaOH yang digunakan

120 ml13 ml

220 ml14 ml

320 ml15 ml

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah .a.0,070 Mb. 0,075 Mc. 0,080 Md. 0,133 Me. 0,143 M

7. Perhatikan data percobaan berikut :LarutanIIIIIIIVV

pH awal457810

Ditambah sedikit asam2,503,904,57,85

Ditambah sedikit basa6,606,10108,112

Ditambah sedikit air5,25,06,57,68,5

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah .a.Ib.IIc.IIId.IVe.V

8. Sodium benzoat (Na-benzoat), dapat dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NaOH 0,04 M dan 100 ml larutan asam benzoat 0,04 M, Ka asam benzoat = 10-5. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis. pH larutan tersebut .a.4 log 5b.6 - log 2c.2 + log 5d.2 - log 5e.4 + log 2

9. Dalam lima adah terdapat masing-masing 100 ml larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+ dan Sr2+ yang masing-masing konsentrasinya 1 x 10-2 M, ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 100 ml H2C2O4 1 x 10-2 M.Ksp : BaC2O4 = 2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10 PbC2O4 = 4,8 x 10-10; SrC2O4 = 1,6 x 10-7Senyawa yang terjadi berupa endapan adalah .a.BaC2O4 dan SrC2O4b.BaC2O4 dan PbC2O4c.NiC2O4 dan PbC2O4d.NiC2O4 dan SrC2O4e.SrC2O4 dan PbC2O4

10. Perhatikan gambar beberapa larutan berikut. Jika mol pelarut semua larutan tersebut dianggap sama, maka larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah .a.Pb.Qc.Rd.Se.T

11. Perhatikan diagram P-T berikut!Bagian yang menunjukkan proses mencair dari suatu larutan ditunjukkan oleh titik .a.K - Lb.K - Rc.M - Nd.M - Te.T R

12. Berikut beberapa sifat koloid.(1) dialisis(2) koagulasi(3. adsorbsi(4) efek Tyndall (5) koloid pelindungProses menghilangkan bau badan dengan deodorant dan memanaskan putih telur merupakan penerapan sifat koloid, berturut-turut .a.1 dan 3b.2 dan 4c.3 dan 2d.3 dan 4e.4 dan 5

13. Perhatikan data uji pH beberapa larutan!pH setelah penambahan

LarutanpH awalSedikit asamSedikit basa

P3,01,04,0

Q5,04,95,1

R8,07,98,1

S9,08,510,5

T10,08,511,0

Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah ....a.P dan Qb.Q dan Rc.R dan Sd.R dan Te.S dan T

14. Seorang siswa melakukan pengujian pH dari beberapa sampel air limbah. Data pengujian yang diperoleh sebagai berikut:Jenis limbah12345

pH 7,39,07,03,58,3

Limbah yang tercemar asam dan tercemar basa bprturut-turut adalah ....a.1 dan 2b.2 dan 3c.3 dan 4d.3 dan 5e.4 dan 5

15. Berikut data hasil titrasi larutan HCI dengan larutan NaOH 0,1 M.PercobaanVolume HCl yang dititrasiVolume NaOH yang digunakan

120 ml15 ml

220 ml14 ml

320 ml16 ml


16. Perhatikan diagram PT berikut ini! Daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....a.KLb.KSc.LRd.RMe.SN

17. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5, maka pH larutan setelah dicampur adalah ....a.2b.4c.5d.6e.9

18. Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut!(1)CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-(2)CN- + H2O HCN + OH-(3)Cu2+ + 2 H2O Cu(OH)2 + 2H+(4)NH4+ + H2O NH4OH + H+(5)S2- + 2 H2O H2S + 2OH-Persamaan reaksi hidrolisis yang tepat untuk garam yang bersifat basa adalah ....a.1 dan 2b.1 dan 4c.2 dan 4d.3 dan 4e.4 dan 5

19. 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br- dan SO42- dengan volume dan molaritas yang sama.Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10-49; Ag3PO4 = 1 x 10-20; Ag2CrO4 = 6 x 10-5; AgBr = 5 x 10-13; Ag2SO4 = 3 x 10-5Maka garam yang akan larut adalah .a.Ag2S dan Ag3PO4b.Ag2S dan AgBrc.Ag2CrO4 dan Ag2SO4d.Ag3PO4 dan AgBre.AgBr dan Ag2SO4

20. Sifat koloid dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari antara lain:(1) sorot lampu bioskop;(2) pembuatan obat norit;(3) penggumpalan karet dalam lateks;(4) proses cuci darah; dan(5) pembentukan delta di muara sungai.Contoh penerapan sifat adsorbsi adalah ....a.1b.2c.3d.4e.5

21. Berikut ini beberapa contoh pembuatan sistem koloid:(1) agar-agar dipeptisasi dalam air;(2) sol NiS melalui penambahan H2S ke dalam endapan NiS;(3) AI(OH)3 melalui reaksi hidrolisis;(4) sol As2S3 melalui reaksi dekomposisi rangkap; dan(5) sol AgCl dengan mencampurkan larutan AgNO3 dan HCI.Contoh koloid yang dibuat dengan cara dispersi adalah ....a.1 dan 2b.2 dan 3c.2 dan 4d.3 dan 4e.3 dan 5

22. Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah dengan berbagai indikator, data yang diperoleh adalah sebagai berikut :IndikatorTrayek IndikatorAir Limbah yang Diuji

Perubahan warnapHAB

Metil MerahMerah Kuning4,0 s.d. 6,3KuningKuning

Brom Timol BiruKuning Biru 6,0 s.d. 7,6BiruBiru

PhenolptaleinTak berwarna Merah 8,3 s.d. 10MerahTak Berwarna

Harga pH yang diuji berturut-turut adalah .a.6,3 pH 7,6 dan 6,0 pH 6,3b.6,3 pH 8,3 dan 7,6 pH 8,3c.7,6 pH 8,3 dan 6,3 pH 7,6d.pH 10 dan pH 6,3e.pH 10 dan 6,3 pH 8,3

23. Dua puluh mL larutan Ca(OH)2 dititrasi dengan HCl 0,8 M. Hasil titrasi yang diperoleh sebagai berikut:Titrasi ke-123

Volume HCl24 ml25 ml26 ml

Molaritas larutan Ca(OH)2 adalah ....a.0,5 Mb.1 Mc.0,8 Md.1,5 Me.2 M

24. Suatu asam lemah HA, mempunyai pH 3. Jika harga Ka HA = 1 x 10-5, maka konsentrasi HA adalah ....a.10-1 Mb.10-2 Mc.2 x 10-1 Md.2 x 10-2 Me. 10-3 M

25. Diketahui pasangan-pasangan larutan :1. NaF dan HF2. HCOOH dan HCOONH43. NH3 dan NH4Cl4. HCl dan MgCl2Pasangan yang merupakan larutan penyangga adalah .a. 1 dan 2b. 1 dan 3c. 2 dan 3d. 2 dan 4e. 3 dan 4

26. Larutan HCOOH 300 ml 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka HCOOH = 2.104 , maka pH setelah reaksi adalah ....a.3b.4c.6d.7e.10

27. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion A2+, B2+; dan C2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8.Berdasarkan data berikut:Ksp A(OH)2 = 2,8 10-10Ksp B(OH)2 = 4,5 10-11Ksp C(OH)2 = 1,6 10-14Hidroksida yang mengendap adalah ....a.A(OH)2 dan B(OH)2b.A(OH)2 dan C(OH)2c.A(OH)2 d.B(OH)2e.C(OH)2

28. Untuk menurunkan titik beku 3,5 liter air ( massa jenis 1 g/cm3) menjadi -0,74 oC pada tekanan 1 atm (Kf = 1,86) diperlukan jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan sebanyak a. 17 gramb. 204 gramc. 476 gramd. 518 grame. 620 gram

29. Data hasil eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan diperoleh hasil sebagai berikut.NoLarutanLampuPengamatan lain

1Ptidak menyalaada gas

2Qtidak menyala-

3Rmenyalaada gas

4Stidak menyalaada gas

Kelompok zat yang termasuk larutan elektrolit lemah adalah .a. P dan Sb. Q dan Sc. P dan Qd. R dan Se. P dan R

30. Berikut ini beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan:1.penjernihan air2.penggumpalan darah3.pembentukan delta pada muara sungai4.pemurnian gula pasirSifat adsorbsi koloid dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor ....a.1 dan 2b.1 dan 3c.2 dan 3d.3 dan 4e.1 dan 4

31. Alkana disebut paraffin, sebab .a.berupa zat cair pada suhu kamarb.dapat membentuk rantai dengan atom karbon yang lainc.memiliki atom karbon bervalensi 4d.memiliki rumus umum CnH2n+2e.sukar bereaksi dengan zat lain

Larutan IndikatorRentang Perubahan indicatorHasil pengujian

warnapHLimbah KLimbah L

Metil MerahMerah-kuning4,2- 6,3KuningMerah

BTBKuning-biru6,0-7,6BiruKuning

PhenolftaleinTak berwarna-merah8,0-10,0Tak berwarnaTak berwarna

Timol HijauKuning-biru1,2-2,8biruBiru

32. Hasil pengujian Ph beberapa air limbah dengan menggunakan beberapa larutan indicator :

Limbah K dan L mempunyai nilai pH berturut turut adalah .a.6,3 - 7,6 dan 2,8 - 6,0b.2,8 - 6,0 dan 6,3 - 7,6c.2,8 - 7,6 dan 4,2 - 8,0d.2,8 - 4,0 dan 7,6 - 8,0e.7,6 - 8,0 dan 2,8 - 4,233. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 MPercobaanVolume HCl yang dititrasiVolume NaOH yang digunakan

120 ml24 ml

220 ml25 ml

320 ml26 ml


34. Perhatikan data percobaan berikut :LarutanIIIIIIIVV

pH awal457810

Ditambah sedikit asam2,503,904,57,85

Ditambah sedikit basa6,606,10108,112

Ditambah sedikit air5,25,06,57,68,5

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah .a.Ib.IIc.IIId.IVe.V

35. Dalam suatu larutan berisi basa lemah dan garam. Dalam 1 liter wadah berisi 0,01 mol NH4OH dan 0,1 mol NH4Cl. Jika Kb NH4OH = 10-5 , maka pH larutan adalah .a.6b.7c.8d.10

36. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 ml; 0,001 M larutan yang mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2 dan Pb(NO3)2 Diketahui :Ksp Ba(OH)2 = 4 10-3Ksp Mg(OH)2 = 3 10-12Ksp Ca(OH)2 = 5 10-6 Ksp Pb(OH)2 = 3 10-16Ksp Fe(OH)2 = 5 10-16Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah .a.Fe(OH)2 dan Mg(OH)2b. Mg(OH)2 dan Pb(OH)2c. Ca(OH)2 dan Ba(OH)2d. Ba(OH)2 dan Mg(OH)2e. Pb(OH)2 dan Fe(OH)2

37. Sebanyak 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 250 gram air. Jika Kb air = 0,52 maka kenaikan titik didih larutan adalah .a.0,416 oCb.0,212 oCc.0,112 oCd.0,645 oCe.0,012 oC

38. Gambar berikut menyatakan diagram P-T air, larutan urea 0,2 M. Titik didih larutan urea 0,2 M dinyatakan oleh titik . a.Eb.F

PTekananI H E F L K Tsuhuc.H d.Ke.L

39. Berikut ini adalah beberapa sifat koloid :1.efek Tyndall2.gerak Brown3.koagulasi4.elektroforesis5.adsorpsiAspek sifat koloid yang dipergunakan dalam pemutihan gula adalah .a.1b.2c.3d.4e.5

40. Suatu larutan ditentukan pH nya dengan beberapa indikator:No.IndikatorTrayek pHPerubahan warna

1.Metil Jingga 2,9 - 4,0 merah - kuning

2.Metil Merah4,2 - 6,3kuning - biru

3.Brom Timol Biru6,0 - 7,6kuning - biru

4.Fenoltalein8,3 - 10tak berwarna - biru

Jika ternyata pH larutan = 5,8, maka pasangan indikator yang sesuai untuk digunakan adalah ....a.1 dan 2b.1 dan 3c.2 dan 3d.2 dan 4e.3 dan 4

menghitung ph dan poh larutan

Documents