BAB 1PENDAHULUANA. Latar belakang Seringkali kita tidak menyadari bahwa hidup kita tidak lepas dari suatu zat bernama unsur. Bahkan bahan yang jumlahnya sedikit dan tanpa sadar kita konsumsi sehari-hari merupakan mineral yang sangat penting bagi manusia. Unsur merupakan zat tunggal yang sederhana. Unsur dapat ditemukan dalam keadaan bebas maupun di dalam tanah. Wujud dari unsur pun berbeda antara satu dengan lainnya. Ada yang berwujud padat ada pula yang berwujud cair. Dari sistem periodik kita mengetahui bahwa ada 90 buah unsur yang terdapat dialam serta ditambah belasan unsur buatan. Selain memiliki wujud yang berbeda, setiap unsur juga memiliki perbandingan berat dan jumlah atom yang beraneka ragam. Ada yang besar, sedang maupun kecil. Setiap unsur yang telah diketahui keberadaannya telah digolongkan berdasarkan sifat fisika dan kima serta jumlah elektron yang dimilikinya. Salah satu golongan tersebut yaitu logam alkali tanah yang terletak pada golongan II A. Beberapa fungsi unsur-unsur yang terdapat pada golongan ini diataranya berfungsi bagi metabolisme tubuh, penghubung antar syaraf, kerja jantung, pergerakan otot dan lain-lain.Alkali tanah merupakan unsur logam yang sangat reaktif yang terdapat di alam. Hal ini karena unsur-unsur logam alkali tanah mudah melepas 2 elektron valensinya untuk mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil. Sehingga unsur-unsur logam alkali tanah di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas, akan tetapi berikatan dengan unsur-unsur lain. Unsur-unsur logam alkali tanah tersebut diantaranya Berilium, Magnesium, Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium. Berdasarkan hal-hal tersebut pentingnya kita untuk mempelajari logam-logam alkali tanah yang terletak pada golongan II A pada sistim periodik unsur, agar kita dapat memahami kegunaan dan sifat-sifatnya serta keberadaannya dialam sehingga pemanfaatannya lebih maksimal.B. Rumusan Masalah Adapun rumusan masalah dari materi logam alkali tanah ini yaitu sebagai berikut:1. Bagaimana deskripsi logam alkali tanah ?2. Jelaskan sifat fisika dan kimia logam alkali tanah ?3. Bagaiama pembuatan logam alkali tanah ?4. Jelaskan beberapa kelimpahan logam alkali tanah di kerak bumi ?5. Apa kegunaan logam alkali tanah dalam kehidupan sehari-hari ?C. Tujuan Penulisan 1. Dapat mendeskripsikan logam alkali tanah.2. Dapat menjelaskan sifat fisika dan kimia logam alkali tanah.3. Dapat menjelaskan pembuatan logam alkali tanah.4. Dapat menyebutkan beberapa kelimpahan logam alkali tanah di kerak bumi. 5. Dapat menyebutkan kegunaan logam alkali tanah dalam kehidupan sehari-hari.BAB IIPEMBAHASANA. Deskripsi Logam Alkali Tanah Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu yang bersifat basa. Kata alkali ini menunjukkan bahwa kecenderungan sifat logam alkali tanah adalah membentuk basa. Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Disebut logam karena memiliki sifat sifat seperti logam. Dan disebut alkali juga karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerk bumi. Oleh sebab itu, istilah alkali tanah biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golongan II A. Unsur alkali tanah umumnya ditemukan di alam dalam bentuk senyawa-senyawanya. Semua logam alkali tanah membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi +2.Logam ini memiliki kofigurasi elektron sama seperti gas mulia atau golongan VIII A, setelah di tambah 2 elektron pada lapisan kulit S paling luar. Ikatan yang dimiliki kebanyakan senyawa logam alkali tanah adalah ikatan ionik. Karena, elektron paling luarnya telah siap untuk di lepaskan untuk mencapai kestabilan.Unsur alkali tanah memiliki reaktifitas tinggi, sehingga tidak ditemukan dalam bentuk monoatomik, unsur ini mudah bereaksi dengan oksigen, dan logam murni yang ada di udara, membentuk lapisan luar pada oksigen. Logam alkali tanah yang paling banyak terdapat di alam adalah kalsium dan magnesium, yang menempati urutan ke-5 dan ke-8 sebagai atom terbanyak pada kulit bumi. Sementara itu unsur yang paling sedikit dari golongan IIA adalah radium sebab bersifat radioaktif sehingga mudah berubah menjadi unsur lain. Berikut ini adalah unsur-unsur golongan II A :UnsurSimbolNomor Atom

BeriliumBe4

MagnesiumMg12

KalsiumCa20

StronsiumSr38

BariumBa56

RadiumRa88

B. Sifat Fisika dan Kimia Logam Alkali Tanah1. Sifat Fisika Nama unsurBeMgCaSrBaRa

Nomor Atom 4 12 20 38 56 88

Konfigurasi Elektron [He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2 [Rn] 7s2

Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987 973

Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913 2010

Jari-jari Atom (Angstrom) 1.12 1.60 1.97 2.15 2.22 2.54

Jari-jari Ion (Angstrom) 0.31 0.65 0.99 1.13 1.35 1.55

Energi Ionisasi I (KJ mol-1) 900 740 590 550 500 440

Energi Ionisasi II (KJ mol-1) 1800 1450 1150 1060 970 890

Elektronegativitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 0.76

Potensial Elektrode (V)-1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90 -3.10

Massa Jenis (g mL-1) 1.86 1.75 1.55 2.6 3.6 5.5

Berdasarkan Tabel diatas menunjukkan beberapa hal penting yaitu : Konfigurasi elektronnya menunjukan bahwa logam alkali tanah mempunyai elektron valensi ns2. Selain jari-jari atomnya yang lebih kecil dibandingkan logam alkali, kedua elektron valensinya yang telah berpasangan mengakibatkan energi ionisasi logam alkali tanah lebih tinggi daripada alkali. Meskipun energi ionisasinya tinggi, tetapi karena energi hidrasi dari ion M2+ dari alkali tanah lebih besar daripada energi hidrasi ion M+ dari alkali, mengakibatkan logam alkali tetap mudah melepaskan kedua elektron valensinya, sehingga lebih stabil sebagai ion M2+. Jari-jari atomnya yang lebih kecil dan muatan intinya yang lebih besar mengakibatkan logam alkali tanah membentuk kristal dengan susunan yang lebih rapat, sehingga mempunyai sifat yang lebih keras daripada logam alkali dan massa jenisnya lebih tinggi. Berilium mempunyai energi ionisasi yang sangat tinggi dan keelektronegatifan yang cukup besar, kedua hal ini menyebabkan berilium dalam berikatan cenderung membentuk ikatan kovalen. Potensial elektrode (reduksi) standar logam alkali tanah menunjukkan harga yang rendah (negatif). Hal ini menunjukkan bahwa logam alkali tanah merupakan reduktor yang cukup kuat, bahkan kalsium, stronsium, dan barium mempunyai daya reduksi yang lebih kuat daripada natrium. Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi daripada suhu ruangan. Oleh karena itu, unsur-unsur logam alkali tanah berwujud padat pada suhu ruangan.

2. Sifat KimiaKereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berilium ke barium. Fakta ini sesuai dengan yang diharapkan. Oleh karena, dari berilium ke barium jari-jari atom bertambah besar sehingga energi ionisasi serta keelektronegatifan berkurang. Akibatnya, kecendrungan untuk melepas elektron membentuk senyawa ion makin besar. Semua senyawa dari kalsium, strontium, dan barium, yaitu logam alkali tanah yang bagian bawah, berbentuk senyawa ion, tetapi magnesium membentuk beberapa senyawa kovalen sedangkan senyawa-senyawa berilium bersifat kovalen.Sifat kimia logam alkali tanah bermiripan dengan logam alkali, tetapi logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode. Jadi, berilium kurang reaktif dibandingkan litium, magnesium kurang reaktif dibandingkan terhadap natrium, dan seterusnya. Hal itu disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil sehingga energi pengionan lebih besar. Lagi pula logam alkali tanah hanya satu.Kereaktifan kalsium, stronsium,dan barium dan tidak terlalu berbeda dari logam alkali, tetapi berilium dan magnesium jauh kurang aktif.Unsur golongan ini bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali, namun tingkat kebasaannya lebih lemah. Senyawa Be(OH)2 bersifat amfoter. Artinya bisa bersifat asam atau pun basa. Sedangkan unsur Ra bersifat Radioaktif. Semua logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif, meskipun kurang reaktif dibandingkan dengan unsur alkali. Alkali tanah juga memiliki sifat relatif lunak dan dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik, kecuali Berilium. Logam ini juga memiliki kilapan logam.Logam alkali tanah memiliki jari-jari atom yang besar dan harga ionisasi yang kecil. Dari Berilium ke Barium, nomor atom dan jari-jari atom semakin besar. Selain itu semua logam alkali tanah juga mempunyai kecenderungan teratur mengenai keelektronegatifan yang semakin kecil dan daya reduksi yang semakin kuat dari Berilium ke Barium.Kemiripan sifat logam alkali tanah disebabkan oleh kecenderungan melepaskan dua elektron valensi. Oleh karena itu senyawanya mempunyai bilangan oksidasi +2, sehingga logam alkali tanah diletakkan pada golongan II A. Alkali tanah termasuk logam yang reaktif, namun Berilium adalah satu-satunya unsur alkali tanah yang kurang reaktif, bahkan tidak bereaksi dengan air. Logam alkali tanah bersifat pereduksi kuat. Semakin ke bawah, sifat pereduksi ini semakin kuat. Hal ini ditunjukkan oleh kemampuan bereaksi dengan air yang semakin meningkat dari Berilium ke Barium. Selain dengan air unsur logam alkali tanah juga bisa bereaksi dengan Oksigen, Nitrogen, dan Halogena) Reaksi Dengan Air Berilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan logam Magnesium bereaksi sangat lambat dan hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium bereaksi sangat cepat dan dapat bereaksi dengan air dingin. Contoh reaksi logam alkali tanah (Calsium) dan air berlangsung sebagai berikut :Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g)b) Reaksi Dengan Oksigen Atau Udara Adanya pemanasan yang kuat menyebabkan logam alkali tanah terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida. Logam alkali tanah, kecuali Be dan Mg dengan udara juga dapat berlangsung, tetapi terjadinya korosi yang berlanjut dapat dihambat karena lapisan oksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam. Dengan pemanasan, Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Berilium dan Magnesium yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.Barium dapat membentuk senyawa peroksida (BaO2) 2Mg(s) + O2 (g) 2MgO(s) Ba(s) + O2(g) (berlebihan) BaO2(s) Pembakaran Magnesium di udara dengan Oksigen terbatas pada suhu tinggi akan dapat menghasilkan Magnesium Nitrida (Mg3N2) 4Mg(s) + O2(g) + N2 (g) MgO(s) + Mg3N2(s)Bila Mg3N2 direaksikan dengan air maka akan didapatkan gas NH3 Mg3N2(s) + 6H2O(l) 3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g) c) Reaksi Dengan Hidrogen Adanya pemanasan menyebabkan logam allkali tanah dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrogen. M(s) + H2(g) MH2(s)d) Reaksi Dengan Nitrogen Logam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan senyawa Nitrida dengan demikian Nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan Alkali Tanah. Contoh :3Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)

e) Reaksi Alkali Tanah Dengan HelogenSemua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida, kecuali Berilium. Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk .Hal itu menunjukkan bahwa halida berilium bersifat kovalen. Oleh karena daya polarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-, maka BeCl2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion. Contoh, Ca(s) + Cl2(g) CaCl2(s)f) Reaksi Dengan Asam BasaSemua logam dan alkali tanah bereaksi dengan asam kuat ( seperti HCl) membentuk garam dan gas hidrogen. Reaksi makin hebat dari Be ke Ba. Salah satu unsur logam alkali tanah yaitu Be, memiliki sifat amfoter. Berilium selain dapat bereaksi dengan asam kuat juga dapat bereaksi dengan basa kuat. Be(s) + 2NaOH (aq) + H2O(l) Na2Be(OH)4 + H2 (g) BeO(s) + 2NaOH(aq) + H2 NaO(l) 2Be(OH)4(aq) Be(OH)2(s) Na+ 2NaOH(aq) 2Be(OH)4(aq)C. Proses Pembuatan Logam Alkali TanahEkstraksi adalah pemisahan suatu unsur dari suatu senyawa. Logam alkali tanah dapat di ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapat menggunakan dua cara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis.

1. Ekstraksi Berilium (Be) Metode ReduksiUntuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril Be3Al2(SiO6)3 dengan Na2SiF6 hingga 700 0C. Karena beril adalah sumber utama beriliumBeF2 + Mg MgF2 + Be Metode ElektrolisisUntuk mendapatkan berilium juga kita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalahKatoda : Be2+ + 2e- BeAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-2. Ekstraksi Magnesium (Mg)Magnesium diperoleh dengan proses Down. Langkahnya pertama mengendapkan sebagai Mg(OH)2 kemudian diubah menjadi MgCl2 dan dikristalkan sebagai MgCl2.6H2O. Leburan kristal dielektrolisis. Metode ReduksiUntuk mendapatkan magnesium kita dapat mengekstraksinya dari dolomit MgCa(CO3)2 karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menhasilkan magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO. lalu dipanaskan dengan FeSi sehingga menhasilkan Mg.2[ MgO.CaO] + FeSi 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

Metode ElektrolisisSelain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air alut dengan CaO. Reaksi yang terjadi :CaO + H2O Ca2+ + 2OH-Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Untuk membentuk MgCl2Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OSetelah mendapatkan lelehan MgCl2 kita dapat mengelektrolisisnya untuk mendapatkan magnesiumKatode : Mg2+ + 2e- MgAnode : 2Cl Cl2 + 2e-3. Ekstraksi Kalsium (Ca) Metode ElektrolisisBatu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi :CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang terjadi :

Katoda : Ca2+ + 2e- Ca

Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e-

Metode ReduksiLogam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2 oleh Na. Reduksi CaO oleh Al6CaO + 2Al 3Ca + Ca3Al2O6

Kemudian reduksi CaCl2 oleh NaCaCl2 + 2 Na Ca + 2NaCl4. Ekstraksi Strontium (Sr) Metode ElektrolisisUntuk mendapatkan Strontium (Sr), Kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit SrSO4. Karena Senyawa selesit merupakan sumber utama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi :katode : Sr2+ + 2e- Sranoda : 2Cl- Cl2 + 2e-5. Ekstraksi Barium (Ba) Metode ElektrolisisBarit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Setelah diproses menjadi BaCl2 barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi :katode : Ba2+ + 2e- Baanoda : 2Cl- Cl2 + 2e Metode ReduksiSelain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi :6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6

D. Kelimpahan Logam Alkali Tanah Di Alam Kelimpahan logam alkali tanah di alam dapat dilihat pada tabel berikut ini:No.UnsurSumber Di AlamKelimpahannya Di Alam

1. Berilium Senyawa silikat beril 3BeSiO3 .Al2(SiO3) atau Be3Al2(SiO3)6

Berilium terdapat sekitar 0,0006 % dalam kerak bumi sebagai mineral silikat dan beril yang memiliki 2 jenis warna : Biru-hijau muda, yakni aquamaryn Hijau tua, yakni permata emerald (adanya sampai 2% ion Cr (III) dalam struktur kristalnya)

2. Magnesium Magnesit (MgCO3) Dolomit (CaCO3MgCO3) Epsomit (garam inggris) (MgSO4.7H2O) Hiserit (MgSO4.3H2O) Kaimit (KCl.MgSO4.3H2O) Olivin (Mg2SiO4)

Kelimpahan Magnesium terletak pada urutan ke-8 (sekitar 2%) pada kulit bumi. Mineral utama yang mengandung magnesium adalah carnellite, magnesite dan dolomite. Air laut mengandung 0,13% magnesium, dan merupakan sumber magnesium yang tidak terbatas.

3. Kalsium Dolomit (CaCO3MgCO3) Batu kapur/marmer (CaCO3)

Kelimpahan kalsium terletak pada urutan kelima (8,6%) pada kulit bumi. Terdapat sebagai mineral silikat, karbonat, sulfat, fosfat, dan khlorida. CaCO3.

4. Stronsium Selesit (SrSO4) Stronsianit (SrCO3)

Stronsium sangat jarang sekitar 0,05% dalam kerak bumi, sebagai mineral stronsianit SrSO4.

5. Barium Barit (BaSO4) Witerit (BaCO3)

Kelimpahan Barium di alam sangat sedikit, dan terdapat sebagai barit (BaSO4).

6. Radium Fr (bijih uranium) Zat radioaktifRadium merupakan unsur radioaktif. Radium sangat jarang sekali, tetapi keberadaannya dapat dideteksi dengan mudah oleh sinar radioaktif karena intinya membelah dengan spontan, mengemisi partikel sehingga terbentuk Radon, Rn. Sumber Ra adalah bijih uranium (U3O8). Kelimpahan Ra rata-rata dalam kerak bumi kurang dari 10-4.

E. Kegunaan Logam Alkali Tanah 1. Berilium (Be) Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuatakan tetap bermasa lebih ringan. Biasanya paduan inidigunakan pada kemudi pesawat Jet. Berilium digunakan pada kaca dari sinar X. Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktornuklir campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alatlistrik, maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.2. Magnesium (Mg) Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz. Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi. Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untukmengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag.3. Kalsium (Ca) Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kuedan plastik. Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah. Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan sepertikomponen semen dan cat tembok. Selain itu digunakan untukmembuat kapur tulis dan gelas. Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karenabersifat dehidrator, dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbon dioksida pada cerobong asap. Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan jugasebagai sumber basa yang harganya relatif murah. Kalsium Karbida (CaC2) disebut juga batu karbit merupakanbahan untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan. Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.4. Stronsium (Sr) Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.

5. Barium (Ba) BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X meskipun beracun. BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki kerapatan yangtinggi dan warna terang. Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api, Semua unsurnya berwujud padat pd suhu ruangan. Jika garam dari unsur-unsur logam di bakar, akan memberi warna seperti: Kalsium (Ca) : jingga, merah, Stronsium (Sr) : Merah bata, Barium (Br) : Hijau6. Radium (Ra) Radium digunakan sebagi permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah energy cahaya menjadi energy listrik dan sebagai getter pada tabung electron dan sebagai katalis hidrogenasi.

BAB IIIPENUTUPA. Simpulan Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat basa.Kata alkali ini menunjukkan bahwa kecenderungan sifat logam alkali dan alkali tanah dalah membentuk basa.Unsur golongan IIA terdiri dari Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Unsur ini memiliki kegunaan masing-masing yang berbeda-beda dalam setiap penggunaannya. Unsur-unsur ini juga tidak terdapat dalam monoatomik melainkan dalam bentuk senyawa kerena sifat kareaktifannya. Jari-jari atom dari atas kebawah dalam satu golongan semakin besar, keelektronegatifan dari atas kebawah semakin menurun, titik didih dan titik leleh menurun disebabkan peningkatan jari-jari ion dan meningkatnya muatan. Serta lebih reaktif karena makin ke bawah makin mudah membentuk ion.

B. Saran Saran yang dapat saya ajukan dalam penulisan makalah ini, yaitu :1. Dengan adanya makalah ini pembaca dapat mendeskripsikan logam alkali tanah.2. Pembaca dapat mengetahui dan memahami unsur-unsur logam alkali tanah.3. Dapat menambah pengetahuan dan wawasan terhadap unsur-unsur logam alkali tanah.

DAFTAR PUSTAKAAgus. (2012). http://agusdiansaputr4.blogspot.com/2012/12/pembahasan-makalah-unsur-alkali-tanah_26.htmlDyah. (2012). http://academia.edu/9066490/makalah_alkali_dan_alkali_tanahFransleni. (2013). http://fransaleni.blogspot.com/2013/03/golongan-iia-logam-alkali-tanah.htmlPutry. ( 2011). http://www.slideshare.net/putryoyoi/makalah-logam-alkali-tanahRika. (2013). http://blogspot.com/2013/11/makalah-logam-alkali-dan-alkali-tanah.html

1