Logam AlkaliKelompok 1:

Bagus PrasetyoBunga PermatasariFriska Tanya UlfahRetno DamayantiYanti Rohayanti

Konfigurasi Elektron

Alkali (IA)

• 3Li : [He] 2s1

• 11Na : [Ne] 3s1

• 19K : [Ar] 4s1

• 37Rb : [Kr] 5s1

• 55Cs : [Xe] 6s1

• 87Fr : [Rn] 7s1

Kelimpahan Logam Alkali Di Alam

Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003% K : 2,6 % Li : 0,0007 %

Sifat Kimia Sifat Fisis

Pembuatan

LOGAM ALKALI

Li Na K Rb Cs Fr

Sifat Fisis

Sifat Logam Alkali

Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa kuat), mudah melepaskan elektron valensinya (ns ¹) membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1.

Senyawa-senyawa logam alkali umumnya tergolong senyawa ion dan mudah larut dalam air. Maka tidak heran jika banyak ditemukan di air laut, selain itu bersifat lunak seperti karet penghapus, sehingga dapat diiris dengan pisau.

Pada suhu ruang logam alkali mempunyai wujud padat (Li, Na, K, Rb) dan cair (Cs, Fr)

Kerapatan unsur Li, Na, dan K yang lebih kecil dari 1,0 g/mL dapat diartikan bahwa ketiga logam tersebut sangat ringan

Warna NyalaLogam Na Logam Rb

Logam Li Logam Cs

Logam K

Kereaktifan Logam Alkali

Logam Alkali merupakan unsur yang sangat reaktif dan mudah membentuk ion positif. Jumlah elektron valensi yang sedikit dan ukuran jari-jari atom yang besar, sifat ini juga disebabkan harga energi ionisasinya yang lebih kecil dibandingkan unsur logam golongan lain.

Jari-jari Logam dan Ionik (pm)

Jari-jari logam serta ionik alkali makin ke bawah semakin besar

unsur Jar. logam Jar. ionik

Litium 160 74

Natrium 190 102

Kalium 240 138

Rubidium 250 149

Sesium 270 170

Fransium - 1194

Energi Ionisasi (Kj/mol)

Energi ionosasinya makin ke atas semakin besarEnergi yang diperlukan untuk melepas elektron atau kecenderungan atom untuk membentuk ion positif

unsur Ionisasi I

Litium 520

Natrium 496

Kalium 419

Rubidium 403

Sesium 376

Fransium 380

Keelektronegatifan

Keelektronegatifannya makin ke atas semakin besarkecenderungan atom untuk menarik suatu elektron untuk membentuk suatu ikatan.

Li 1,0

Na 0,9

K 0,8

Rb O,8

Cs 0,7

Fr 0,7

Harga Potensial Reduksi Standart (Volt)

Harga potensial reduksi standar kecuali litium dari atas ke bawahsemakin negatif. Hal ini menunjukkan semakin mudahnya melepaselektron (sifat reduktor semakin kuat dari Na sampai Cs).

Li – 3,05

Na – 2,71

K – 2,92

Rb – 2,49

Cs – 3,02

Fr -

Titik leleh dan didih (oC)

Unsur Titik leleh Titik didih

Litium 181 1342

Natrium 98 883

Kalium 63 760

Rubidium 39 686

Sesium 29 669

Fransium 27 677

Kerapatan (Kg/m3)

Dipengaruhi oleh masa atom, jari-jari atom, keraptan atom per unit sel

Li 530Na 970

K 860

Rb 1530

Cs 1880

Fr -

SIFAT KIMIA

1. Bereaksi dengan OksigenLogam Alkali

1. Membentuk senyawa oksida 4M(S) + O2(g) 2M2O(s)

2. Pada suhu tinggi membentuk senyawa peroksida2M(s) + O2(g) M2O2(s)

3. Pada suhu yang lebih tinggi lagi membentuk senyawa superoksidaM(s) + 02(g) MO2(s)

2. Bereaksi dengan Halogen membentuk Senyawa Halida

Logam Alkali

2M(s) + X2(g) 2MX(s)

Na + Cl2 NaCl

3. Bereaksi dengan Belerang membentuk senyawa sulfida

Logam Alkali

M(s) + S(s) MS(s)

Na + S Na2S

4. Bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida (basa) dan gas Hidrogen

Logam Alkali

M(s)+ H20(l) MOH(aq) + H2(g)

Na + H2O NaOH + H2

5. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan gas Hidrogen

Logam Alkali

2M(s) + 2HCl(aq) MCl2(aq) + H2(g)

2Na + 2HCl 2NaCl+ H2

6. Bereaksi dengan gas hidrogen menjadi logam hidrida

Logam Alkali

2M(s) + H2(g) 2MH(s)

Li + H2 LiH

7. Bereaksi dengan nitrogen menjadi senyawa nitrida

Logam Alkali

M(s) + N2(g) M3N(s)

Li + N2 Li3N

Li Na K Rb Cs Fr

Lithium

Natrium

Kalium

Rubidium

Cesium

Fransium

Lithium

Unsur ini termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak.

o Litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara lembab.o logam litium biasanya disimpan dengan dilapisi minyak.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Aplikasi Lithium

Litium banyak dipakai untuk1. baterai,2. keramik,3. gelas,4. lubrican,5. farmasi,6. hidrogenasi,7. propelant roket,8. Dan lain sebagainya

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Pengaruh Litium Bagi Kesehatan• Mudah terbakar,• Bila terhirup akan menyebabkan sensasi seperti terbakar, batuk, sulit bernafas, dan juga luka pada tenggorokan.• Kontak dengan kulit menyebabkan kulit terbakar dan terasa sakit.• Kontak pada mata akan menyebakan matamemerah, rasa sakit dan rasa pedih yang mendalam.• Jika termakan akan menyebabkan kram perut, sakit di bagian perut, sensasi terbakar, kolaps, dan sampai kematian.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Pengaruh litium bagi lingkungan

Logam ini bereaksi dengan nitrogen danhidrogen dari udara dan uap air. Secaracepat permukaan litium akan terlapisioleh campuran liOH, Li2CO3, Li3N. LiOHbersifat sangat korosif dan berbahayabagi ikan yang hidup di air.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Natrium

Logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logamalkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite).

Sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak.

Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Manfaat Senyawaan kimia

• Ion natrium adalah ion penting yang ada di tubuhmakhluk hidup• Pembuatan sabun yaitu NaOH• Senyawaan natrium penting dalam industri kertas, gelas, tekstil, petroleum, dan insutri logam.• Beberapa senyawaan penting natrium adalah garam dapur NaCl, soda abu Na2CO3, baking soda NaHCO3, soda kostik NaOH, garam chili NaNO3, di dan tri-natrium fosfat, natrium tiosulfat Na2S2O3. H2O, dan boraks Na2B4O7. H2O.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Pengaruh Natrium Bagi Kesehatan

Kontak antara natrium dengan air, akan menghasilkan natrium hidroksida NaOH yang

dapat mengiritasi anggota yang terkena

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Kalium

Kalium berbentuk logam lunak berwarna putihKeperakanUnsur ini sangat reaktif dan yang paling elektropositif di antara logam-logam.Elemen ini cepat sekali teroksida dengan udara dan harus disimpan dalam kerosene (minyak tanah).Seperti halnya dengan logam-logam lain dalam grupalkali, kalium mendekomposisi air dan menghasilkan gas hidrogen.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Kegunaan

Kalium banyak digunakan untuk pupuk.• Kalium merupakan bahan penting untukpertumbuhan tanaman dan ditemukan di banyaktanah.• Campuran logam natrium dan kalium (NaK)digunakan sebagai media perpindahan panas.• Banyak garam-garam kalium seperti hidroksida,nitrat, karbonat, klorida, klorat, bromida, ioda,sianida, sulfat, kromat dan dikromat sangatpenting untuk banyak kegunaan.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

RUBIDIUM

Ditemukan oleh Bunsen dan Kirchoff pada tahun 1861 di dalam mineral lepidolite dengan menggunakan spektroskop.Rubidium dapat menjelma dalam bentuk cair pada suhu ruangan.• Merupakan logam akali yang lembut, keperakperakan dan unsur akali kedua yang paling elektropositif.• Dapat terbakar secara spontan di udara dan bereaksi keras di dalam air, membakar hidrogen yang terlepaskan.• Unsur ini harus disimpan dalam minyak mineral yang kering, di dalam vakum atau diselubungi gas mulia.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

CESIUM

Sesium ditemukan secara spektroskopik oleh Bunsen dan Kirchohoff pada tahun 1860 dalam air mineral dari Durkheim.Unsur kimia ini merupakan logam alkali yang lunak dan berwarna putih keemasan, yang adalah salah satu dari tiga unsur logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan.• Penggunaan paling terkenal unsur kimia iniadalah dalam jam atom.

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Lith

ium

Nat

rium

Kaliu m

Rubi

dium

Cesi

um

Fran

siu

m

Fransium

Pembuatan

Dengan elektrolisis leburan garamnya atau halidanya

NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l)

Katoda Na+ (l) + e- Na (s)

Anoda Cl- (l) 1/2 Cl2 (g) + e-

--------------------------------------------------------- Na+

(l) + Cl- (l) Na (s) + 1/2 Cl2 (g)