logam alkali kimia
TRANSCRIPT
![Page 1: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/2.jpg)
SMA Negeri 1 Bolo2
![Page 3: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/3.jpg)
HOME
Pengertian
Unsur Alkali
Dampak
SMA Negeri 2 Pontianak 3
Sifat Kimia
Sifat Fisis
ManfaatLogam Alkali
Warna Nyala logam Alkali
![Page 4: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/5.jpg)
Pengertian AlkaliLogam alkali adalah unsur- unsur golongan IA (kecuali hodrogen), yaitu Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Sesium dan Fransium. Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti Abu. Air abu bersifat Basa. Oleh karena logam-logam golongan IA membentuk basa-basa kuat yang larut air, maka disebut logam alkali.
![Page 6: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/6.jpg)
Kelimpahan logam Alkali di alam
1. Lithium (Li)Lithium bereaksi dengan
air, sehingga ia tidak terdapat dialam. Logamnya lunak sepertimentega. Ia mudah terbakar danmenghasilkan oksidanya. Biasanyadigunakan sebagai perpaduan untukmeningkatkan kekuatan regangcampuran. Ia mengemisikan warnamerah tua yang indah. Secara medisdigunakan dalam senyawa-senyawauntuk menghilangkan asam urat danmengurangi depresi. Warna nyalapada lithium adalah merah.
2. Natrium(Na)
![Page 7: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/7.jpg)
Kelimpahan logam Alkali di alam
4. Rubidium (Rb)
Rubidium adalahsenyawa yang miripdengan kalium danrubidium. Logam inisangat lunak, ia bereaksisangat hebat dengan air.Warna nyala padarubidium adalah merah.
![Page 8: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/8.jpg)
5. Cesium (Cs)Cesium merupakan
suatu unsur golongan 1 yangbiasa digunakan pada beberapasel foto listrik dan sebagaikatalis pada reaksi-reaksiorganik. Garam-garam cesiumadalah zat-zat bernyala fosforpada layar fosforesensi tabungtelevisi berwarna. Warna nyalapada cesium adalah biru.
![Page 9: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/9.jpg)
Bentuk- bentuk golongan IA
![Page 10: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/10.jpg)
Bentuk- bentuk golongan IA
![Page 11: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/11.jpg)
![Page 12: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/12.jpg)
Sifat Fisis
.1.Logam alkali berbentuk padatan kristalin.2.Merupakan penghantar panas dan listrik
yang baik.3.Mempunyai titik leleh yang rendah yang
dapat dijelaskan dengan ”elektron sea” ikatanlogam. Dimana, semakin besar jari-jari ion maka semakin kecil daya tarik muatan positifdengan lautan elektron sehingga ikatan logammudah putus.
![Page 13: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/13.jpg)
Sifat Fisis Logam AlkaliSifat Litium
(Li)Natrium
(Na)Kalium
(K)Rubidium (Rb)
Sesium(Cs)
Nomor atom 3 11 19 37 55
Konfigurasi elektron
[He] 2s1 [He] 2s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [XE] 6s1
Jari- jari atom 1,52 1,86 2,31 2,44 2,62
Jari- jari ion 0,60 0,95 1,33 1,48 1,69
Titih leleh 181 97,8 63,6 38,9 38,4
Titik didih 1347 883 774 688 678
Massa jenis 0,53 0,97 0,86 1,53 1,88
Energi pengionan
520 496 419 403 376
Keelektronegatifan
1,0 0,9 0,8 0,8 0,7
Warna nyala Merah-tua
kuning ungu Merah-biru biru
Potensial reduksi standar
-3,05 -2,71 -2,92 -2,49 -3,02
![Page 14: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/14.jpg)
Jari-jari Logam dan Ionik
Dari atas ke bawah,dalam satu golongan,jari-jari logam danion semakin besar.
Unsur Jar. logam Jar. Ionik
Litium 160 74
Natrium 190 102
Kalium 240 138
Rubidium 250 149
Sesium 270 170
Fransium - 1194
![Page 15: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/15.jpg)
KeelektronegatifanDari atas ke bawah, dalam satu golongan, keelektronegatifanatau kecenderunganatom untuk menariksuatu elektronmembentuk suatuikatan semakin kecil.
Unsur Keelektronegatifan
Litium 1.0
Natrium 0.9
Kalium 0.8
Rubidium 0.8
Sesium 0.7
Fransium 0.7
![Page 16: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/16.jpg)
Energi Ionisasi (kJ/mol)Dari atas ke bawah, dalam satugolongan, energiionisasi atau energiyang digunakanuntuk melepaskanelektron semakinkecil.
Unsur Ionisasi I
Litium 520
Natrium 496
Kalium 419
Rubidium 403
Sesium 376
Fransium 380
![Page 17: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/17.jpg)
Titik leleh dan Titik didih (oC)Dari atas kebawah, dalamsatu golongan, titik didih dantitik lelehsemakin kecil.
Unsur Titikleleh
Titikdidih
Litium 181 1342
Natrium 98 883
Kalium 63 760
Rubidium 39 686
Sesium 29 669
Fransium 27 677
![Page 18: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/18.jpg)
Potensial Reduksi Standar (VOLT)
Dari atas ke bawah, dalam satugolongan, potensialreduksi standarcenderungsemakin negatif, kecuali litium. Hal ini menunjukansemakin mudahnyamelepas elektron(sifat reduktorsemakin kuat dariNa sampai Cs)
Unsur Potensial ReduksiStandar
Litium -3.05
Natrium -2.71
Kalium -2.92
Rubidium -2.99
Sesium -3.02
Fransium -
![Page 19: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/19.jpg)
Massa Jenis (kg/𝑚3)Dari atas kebawah, dalamsatu golongan, massa jenis
semakin besar.
Unsur Massa jenis
Litium 530
Natrium 970
Kalium 860
Rubidium 1530
Sesium 1880
Fransium -
![Page 20: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/21.jpg)
Sifat Kimia1.Merupakan reduktor paling kuat.2.Tersolvasi jika dimasukkan kedalam larutan amonia (NH3).
Ketika logam dimasukkan kedalam larutan amonia maka elektrondari logam akan tersolvasi oleh atom-atom H dari NH3, dimanatidak terjadi serah terima elektron antara logam dengan atom H.
3.Jika direaksikan dengan oksigen menghasilkan senyawa oksida, peroksida dan superoksida. Li2O (oksida), Na2O2 (peroksida), KO2 (superoksida). Na2O2 bereaksi dengan air menghasilkanH2O2, sedangkan KO2 digunakan sebagai konverter CO2 padaalat bantuan pernafasan.
4.Mudah bereaksi dengan air, sehingga logam harus disimpan dalamminyak tanah.
2L + 2H2O → 2LOH + H2Logam akan berikatan dengan OH-. Semakin kuat sifat logamnya
maka semakin kuat sifat basanya.• Reaksi dengan unsur-unsur Halogen. Unsur halogen bersifat
sebagai pengoksidasi. Reaksi ini menghasilkan garam halida.
2L(s) + X2 → 2LX• Reaksi yang berlangsung akan menghasilkan senyawa hidrida.
Senyawa hidrida adalah senyawa yang mengandung atom hidrogen dengan bilangan oksidasi negatif. 2L(s) + H2(g) → 2LH(s)
![Page 22: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/22.jpg)
Sifat Kimia
Reaksi dengan airSemua logam Alkali bereaksi denganair membentuk basa dan gas hidrogen.Litium bereaksi agak pelan, sedangkannatrium bereaksi hebat. Kalium,rubidium, dan sesium meledak jikadimasukkan kedalam air.
𝟐𝑳(𝑺) + 𝟐𝑯𝟐𝑶 → 𝟐𝑳𝑶𝑯(𝒂𝒒) +𝑯𝟐(𝒈)
Oleh karena itu sangat eksotern, makagas hidrogen yang terbentuk segeraterbakar.
Reaksi dengan Hidrogen
Jika dipanaskan, logam alkali dapat bereaksidengan gas hidrogen membentuk hidrida, suatu senyawa ion yang hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1.
𝟐𝑳(𝑺) +𝑯𝟐 → 𝟐𝑳𝑯(𝒔)
![Page 23: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/23.jpg)
Sifat Kimia
Reaksi dengan OksigenLogam alkali terbakar dalam oksigen membentuk oksida, peroksida, atau superoksida.
𝟒𝑳(𝑺) + 𝑶𝟐 → 𝟐𝑳𝟐𝑶
Jika oksigen berlebihan, natrium dapat membentuk peroksida.
𝟐𝑵𝒂(𝑺) + 𝑶𝟐 → 𝑵𝒂𝟐𝑶𝟐
Kalium, rubidium, dan sesium dapat membentuk superoksida dalam oksigen berlebihan.
𝑳(𝑺) + 𝑶𝟐 → 𝑳𝑶𝟐 +𝑯𝟐 𝒈
(L= K,Rb, Cs)
Biloks Oksigen dalam :
Oksida (𝑶𝟐−) = −𝟐
Peroksida (𝑶𝟐𝟐−) = −𝟏
SuperOksida (𝑶𝟐−) = −𝟏/𝟐
Reaksi dengan Halogen
Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida.
𝟐𝑳(𝑺) + 𝑿𝟐 → 𝟐𝑳 𝑿
Natrium cair terbakar dalam gas klorin menghasilkan nyala berwarna kuning khas logam natrium
![Page 24: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/24.jpg)
![Page 25: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/25.jpg)
Warna nyala Logam Alkali
Li (merah)
Na (kuning)
K (ungu-pink)
Rb(lembayungkemerahan)
Cs(biru-ungu)
![Page 26: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/26.jpg)
Pembuatan Logam Alkali
Pembuatan logam alkali pada umumnyadilakukan dengan elektrolisis lelehangaram kloridanya,bukan denganelektrolisis larutan garam kloridanya.Reaksi elektrolisis lelehan NaCl:
NaCl→Na+ + Cl-
Katode(Fe): Na+ + e →NaAnoda (Fe): 2Cl- → Cl2 + 2e
![Page 27: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/27.jpg)
Pembuatan Logam Litium (
Litium ( Li) dibuat secara elektrolisis cairan LiCl, logam Li diperoleh di katoda dan gas Cl2 diperoleh di anoda.
Pembuatan Logam Kalium
![Page 28: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/28.jpg)
Pembuatan Logam Natrium
![Page 29: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/29.jpg)
Manfaat Logam Alkali
![Page 30: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/31.jpg)
![Page 32: Logam Alkali Kimia](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061618/55ab95df1a28aba7588b45f3/html5/thumbnails/32.jpg)