logam alkali kimia

Download Logam Alkali Kimia

If you can't read please download the document

Post on 19-Jul-2015

117 views

Category:

Education

5 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

School Supplies

KIMIA UNSUR logam alkaliSMA Negeri 1 Bolo2CREATED BY Alifah NajmiatunAthin HarmiyaniDeli Anggraeni LubisIsnan HandanaM. Hakim Cahyo

XII IPA 4

Kelimpahan logam Alkali di alam1. Lithium (Li)Lithium bereaksi dengan air, sehingga ia tidak terdapat di alam. Logamnya lunak seperti mentega. Ia mudah terbakar dan menghasilkan oksidanya. Biasanya digunakan sebagai perpaduan untuk meningkatkan kekuatan regang campuran. Ia mengemisikan warna merah tua yang indah. Secara medis digunakan dalam senyawa-senyawa untuk menghilangkan asam urat dan mengurangi depresi. Warna nyala pada lithium adalah merah.

2. Natrium(Na)Natrium tidak pernah ditemukan di alam dalam keadaan bebas. Natrium menghasilkan sepasang pita yang kuat bersama-sama berdekatan dalam daerah cahaya tampak warna kuning. Karena sangat reaktif bila di udara maka perlu disimpan dalam minyak tanah untukmengurangi kereaktifannya tersebut. Warna nyala pada natrium adalah kuning.

Sifat Fisis

Kelimpahan logam Alkali di alam3. Kalium (K)Logam kalium merupakan logam yang sangat lunak dan cepat ternoda karat di udara terbuka. Pengkaratan dapat diperlambat dengan cara memasukannya dalam minyak tanah. Kalium adalah sebuah unsur golongan 1, logam alkali. Ia bereaksi sangat dahsyat dengan air, menyala dengan warna nyala biru-putih terang. Warna nyala pada kalium adalah ungu.

4. Rubidium (Rb)Rubidium adalah senyawa yang mirip dengan kalium dan rubidium. Logam ini sangat lunak, ia bereaksi sangat hebat dengan air. Warna nyala pada rubidium adalah merah.

5. Cesium (Cs)Cesium merupakan suatu unsur golongan 1 yang biasa digunakan pada beberapa sel foto listrik dan sebagai katalis pada reaksi-reaksi organik. Garam-garam cesium adalah zat-zat bernyala fosfor pada layar fosforesensi tabung televisi berwarna. Warna nyala pada cesium adalah biru.

Sifat Kimia Logam Alkali

Manfaat Logam Alkali

Warna nyala Logam Alkali

Li (merah)Na (kuning)K (ungu-pink)Rb (lembayung kemerahan)Cs(biru-ungu)

Sifat Fisis.Logam alkali berbentuk padatan kristalin.Merupakan penghantar panas dan listrik yang baik.Mempunyai titik leleh yang rendah yang dapat dijelaskan dengan elektron sea ikatan logam. Dimana, semakin besar jari-jari ion maka semakin kecil daya tarik muatan positif dengan lautan elektron sehingga ikatan logam mudah putus.

Sifat Fisis Logam Alkali

SifatLitium (Li)Natrium (Na)Kalium (K)Rubidium (Rb)Sesium (Cs)Nomor atom311193755Konfigurasi elektron[He] 2s1

[He] 2s1

[Ar] 4s1

[Kr] 5s1[XE] 6s1Jari- jari atom1,521,862,312,442,62Jari- jari ion0,600,951,331,481,69Titih leleh18197,863,638,938,4Titik didih1347883774688678Massa jenis0,530,970,861,531,88Energi pengionan520496419403376Keelektronegatifan1,00,90,80,80,7Warna nyalaMerah- tuakuningunguMerah-birubiruPotensial reduksi standar-3,05-2,71-2,92-2,49-3,02

Jari-jari Logam dan IonikDari atas ke bawah, dalam satu golongan, jari-jari logam dan ion semakin besar.UnsurJar. logamJar. IonikLitium16074Natrium190102Kalium240138Rubidium250149Sesium270170Fransium-1194

KeelektronegatifanDari atas ke bawah, dalam satu golongan, keelektronegatifan atau kecenderungan atom untuk menarik suatu elektron membentuk suatu ikatan semakin kecil.

UnsurKeelektronegatifanLitium1.0Natrium0.9Kalium0.8Rubidium0.8Sesium0.7Fransium0.7

Energi Ionisasi (kJ/mol)Dari atas ke bawah, dalam satu golongan, energi ionisasi atau energi yang digunakan untuk melepaskan elektron semakin kecil.

UnsurIonisasi ILitium520Natrium496Kalium419Rubidium403Sesium376Fransium380

Titik leleh dan Titik didih (oC)

Dari atas ke bawah, dalam satu golongan, titik didih dan titik leleh semakin kecil.

UnsurTitik lelehTitik didihLitium1811342Natrium98883Kalium63760Rubidium39686Sesium29669Fransium27677

Potensial Reduksi Standar (VOLT)Dari atas ke bawah, dalam satu golongan, potensial reduksi standar cenderung semakin negatif, kecuali litium. Hal ini menunjukan semakin mudahnya melepas elektron (sifat reduktor semakin kuat dari Na sampai Cs)

UnsurPotensial Reduksi StandarLitium-3.05Natrium-2.71Kalium-2.92Rubidium-2.99Sesium-3.02Fransium-

Dari atas ke bawah, dalam satu golongan, massa jenis semakin besar.

UnsurMassa jenisLitium530Natrium970Kalium860Rubidium1530Sesium1880Fransium-

Sifat KimiaMerupakan reduktor paling kuat.Tersolvasi jika dimasukkan kedalam larutan amonia (NH3). Ketika logam dimasukkan kedalam larutan amonia maka elektron dari logam akan tersolvasi oleh atom-atom H dari NH3, dimana tidak terjadi serah terima elektron antara logam dengan atom H.Jika direaksikan dengan oksigen menghasilkan senyawa oksida, peroksida dan superoksida. Li2O (oksida), Na2O2 (peroksida), KO2 (superoksida). Na2O2 bereaksi dengan air menghasilkan H2O2, sedangkan KO2 digunakan sebagai konverter CO2 pada alat bantuan pernafasan.Mudah bereaksi dengan air, sehingga logam harus disimpan dalam minyak tanah.

2L + 2H2O 2LOH + H2 Logam akan berikatan dengan OH-. Semakin kuat sifat logamnya maka semakin kuat sifat basanya.Reaksi dengan unsur-unsur Halogen. Unsur halogen bersifat sebagai pengoksidasi. Reaksi ini menghasilkan garam halida.

2L(s) + X2 2LXReaksi yang berlangsung akan menghasilkan senyawa hidrida. Senyawa hidrida adalah senyawa yang mengandung atom hidrogen dengan bilangan oksidasi negatif. 2L(s) + H2(g) 2LH(s)

Sifat KimiaReaksi dengan airReaksi dengan Hidrogen

Sifat KimiaReaksi dengan Oksigen

Warna Nyala Logam Alkali

Pembuatan Logam Alkali

Pembuatan Logam Litium (

Litium ( Li) dibuat secara elektrolisis cairan LiCl, logam Li diperoleh di katoda dan gas Cl2 diperoleh di anoda.

Pembuatan Logam Kaliumelektrolisis lelehan KOHelektrolisis lelehan KCNreduksi garam kloridanyareduksi KCl dengan natrium

Pembuatan Logam Natrium

Recommended

View more >