GOLONGAN II A LOGAM ALKALI TANAH

Terdapatnya di Alam:

KIMIA SMA XII IPA 97

Sifat-sifat Umum

Kereaktifan logam alkali tanah besar. Hal ini disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah besar sehingga mudah melepaskan elektron. Dari atas ke bawah sifat kereaktifan makin bertambah karena jari-jari atom makin besar.

Logam alkali tanah merupakan reduktor (pereduksi) kuat. Unsur-unsur logam alkali tanah mudah melepaskan elektron, karena itu logam alkali tanah mudah teroksidasi.

Kelarutan dari sulfat alkali tanah dalam air berkurang dari atas ke bawah dalam golongannya,

kelarutan BeSO4 > MgSO4 >> CaSO4 > SrSO4 > BaSO4,dan CaSO4 adalah hampir tak-larut. Kelarutan lebih tinggi dari berilium dan magnesium sulfat karena ion-ionnya jauh lebih kecil yang memiliki energi solvasi yang sangat tinggi.

KIMIA SMA XII IPA 98

KIMIA SMA XII IPA 99

Kesadahan AirAir sadah adalah air yang mengandung garam kalsium dan magnesium. Garam tersebut terlarut Ca2+dan Mg2+ bersama-sama dengan anion HCO=

3, SO=

4 dan Cl- Kerugian yang ditimbulkan oleh air sadah:1. Menyebabkan sabun tidak berbusa. Sabun akan berbusa jika ion Ca dan Mg diendapkan. Jadi air sadah mengurangi daya pembersih sabun, sehingga pemakaian sabun jadi boros.2. Menimbulkan kerak pada ketel yang dapat menyumbat katup pada ketel tsb. Mengakibatkan penghantaran panas dari ketel berkurang, sehingga memboroskan penggunaan bahan bakar.

Kesadahan sementaraKesadahan sementara terjadi jika air mengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2. Kesadahan ini dapat dihilangkan dengan pemanasan. Reaksinya adalah,

Ca(HCO3)2 (aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

KIMIA SMA XII IPA 100

Mg(HCO3)2 (aq) → MgCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

Kesadahan TetapKesadahan tetap terjadi jika air mengandung CaSO4, MgSO4, CaCl2, dan MgCl2. Kesadahan tetap tidak dapat dihilangkan dengan cara pemanasan, harus direaksikan dengan soda, Na2CO3, atau air kapur, Ca(OH)2, sehingga ion Ca dan Mg akan mengendap. Reaksinya sebagai berikut,CaSO4(aq) + Na2CO3(aq) → CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

MgSO4(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + Na2SO4(aq)

MgCl2(aq) + Ca(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s) + CaCl2(aq)

Pembuatan Logam Alkali Tanah

Kegunaan Logam Alkali TanahBerilium (Be)Kegunaan berilium dalam kehidupan sehari-hari antara lain.1. Pada tabung sinar X, komponen reaktor atom, pembuatan salah satu komponen televisi.2. Campuran logam berilium dan tembaga (alloy) digunakan pada pembuatan klip, sambungan listrik, dan pegas.

Magnesium (Mg)1. Pembuatan logam paduan (alloy), membuat campuran logam yang ringan dan liat yang dapat digunakan suku cadang pesawat terbang atau alat-alat rumah tangga.

KIMIA SMA XII IPA 101

Elektrolisis Lelehan MgCl2

Leburan MgCl2 harus dicampur dengan CaCl2 untuk menurunkan titik lebur, sehingga menjadi sekitar 700 °C. Sebagai anode digunakan karbon/grafit (C). Gas Cl2 yang dihasilkan digunakan kembali untuk membuat HCl.

2. Sebagai pelindung katode untuk mencegah korosi pada pipa atau tangki karena Mg lebih reaktif dibandingkan dengan besi.3. Untuk kembang api dan pada lampu blitz . Kalsium (Ca)1. Sebagai pereduksi dalam pembuatan logam lain yang kurang umum, seperti Sc, W, Th, U, Pu, dan lantanida dari oksida atau fluoridanya.2. Dalam pembuatan baterai.3. Pada pembuatan alloy tembaga dan aluminium.4. Unsur kalsium banyak terdapat dalam susu dan teri yang berperan dalam pertumbuhan tulang dan gigi.

Warna Nyala Logam Alkali Tanah

SOAL LATIHAN

1. Dari tes nyala senyawa logam diperoleh data sebagai berikut:SenyawaLogam

WarnaNyala

P KuningQ UnguR HijauS MerahT biru

Warna nyala merah yang dihasilkan senyawa logam S menandakan bahwa senyawa logam S mengandung logam ….A. Na B. Cu C. Sr D. Ba E. K

2. Oksida beberapa unsure di bawah ini jika dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan larutan basa, kecuali ….

KIMIA SMA XII IPA 102

A. BaO B. SO2 C. Na2O D. CaO E. NH3 3. Bila sifat-sifat unsure 4Be dibandingkan dengan unsure 28Sr maka

diperoleh data sebagai berikut:I. Daya reduksi unsure Be lebih besar daripada SrII. Energi ionisasi unsure Be lebih besar daripada SrIII. Be lebih mudah bereaksi dengan O2 daripada SrIV. Hidroksida unsure Be lebih sukar larut daripada SrPernyataan yang benar untuk sifat-sifat unsure golongan alkali tanah adalahA. I dan II B. I dan IV C. II dan III D. II dan IV E.

I dan III4. Enam buah tabung reaksi diisi dengan air yang berasal dari berbagai

sumber kemudian diuji. Hasil percobaannya sebagai berikut:

NomorTabung

Hasil pemanasan Hasil penambahan Na2CO3

1 Terjadi endapan putih -2 - Terjadi endapan putih3 Terjadi endapan putih -4 - -5 - Terjadi endapan putih6 - -

Dari data di atas tabung yang berisi air sadah tetap adalah ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 3 C. 1 dan 5 D. 4 dan 6 E. 2 dan 5

5. Di antara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai obat pencuci perut adalah…A. KNO3 B. MgSO4.7H2O C. NaHCO3

D. CaSO4.2H2O E. Na2CO3 6. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat

amfoter adalah ….A. Be(OH)2 B. Sr(OH)2 C. Mg(OH)2

D. Ba(OH)2 E. Ca(OH)2 7. Kesadahan sementara pada air disebabkan oleh garam ….

A. MgSO4 B. CaSO4 C. CaCl2 D. Ca(HCO3)2 E. MgCl2

8. Larutan basa alkali berikut yang paling kuat adalah ….

KIMIA SMA XII IPA 103

A. KOH B. NaOH C. LiOH D. RbOH E. CsOH9. Reaksi pembuatan logam magnesium yang paling tepat adalah ….

A. reduksi MgO dengan karbon B. elektrolisis dengan MgSO4 C. reaksi MgCl2 dengan TiCl2 D. elektrolisis leburan MgCl2 E. pemanggangan MgCO3 sampai 400 0C

10. Pasangan garam alkali tanah yang menyebabkan kesadahan tetap pada air adalah ........A. CaSO4 dan Sr(HCO3)2

B. CaCl2 dan MgCl2

C. Mg (HCO3)2 dan MgCl2

D. Ca(HCO3)2 dan Mg (HCO3)2

E. CaCl2 dan Ca(HCO3)2

11. Perhatikan gambar uji nyala dari ion alkali tanah berikut:

Warna nyala dari ion Na+ dan ion Ba2+ adalah ........

A. 5 dan 2 B. 1 dan 2 C. 2 dan 5 D. 1 dan 4 E. 3 dan 5

12. Hasil elektrolisa lar Magnesium Jodida adalah …. A. O2 dan I2 D. Mg dan H2

B. H+ dan I2 E. H2 dan I2

C. Mg dan O2

13. Reaksi di bawah ini keseluruhannya berlangsung kecuali …. A. Ca + Br2 B. Mg + O2 C. Mg + Cl2

D. Ba + N2 E. Ca + Ar14. Pada pemanasan 2,46 gr garam Inggris / Mg SO4 . xH2O ternyata

beratnya berkurang sebanyak 1,26 gr. Mg = 24, S = 32 ,O = 16 maka rumus garam Inggris tersebut adalah …A. Mg SO4 . 9H2O B. Mg SO4.5H2O C. Mg SO4.7H2O

D. Mg SO4 . 3H2O E. Mg SO4 .2H2O

KIMIA SMA XII IPA 104