8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 1/10

ALKALI

Logam alkali adalah kelompok unsur kimia pada Golongan 1 tabel periodik,kecuali hidrogen. Kelompok ini terdiri dari: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Semua unsur pada

kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alami tak pernah ditemukandalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur logamalkali harus disimpan dalam medium minyak.

1. NATRIUM

NatriumProduksi: elektrolisis lelehan Natrium Klorida yang dicampur CalsiumKlorida. (sel Down)

Manfaat:

1.Natrium Klorida-> bumbu masak, mencairkan salju, pengawetanikan, bahan baku produksi Natrium.2.Natrium Hidroksida-> industri sabun, detergen, pulp, pengolahanbauksit, plastik, tekstil, pemurnian minyak bumi, bahan baku senyawaNatrium.3.Natrium Karbonat-> produksi kaca, kertas, detergen, pelunak airsadah.4.Natrium Bikarbonat / soda kue.5.Natrium Sulfat -> kertas (bahan baku pelarut lignin dari kayu).

Sifat utama

Seperti logam alkali lainnya, natrium adalah unsur reaktif yang lunak, ringan, dan putih

keperakan, yang tak pernah berwujud sebagai unsur murni di alam. Natrium mengapung di air,menguraikannya menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium

akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udara bersuhu di

 bawah 388 K . Natrium juga bila dalam keadaan berikatan dengan ion OH- maka akanmembentuk basa kuat yaitu NaOH.

Keterangan Umum Unsur  Nama, Lambang, Nomor atom natrium, Na, 11 Deret kimia logam

alkali Golongan, Periode, Blok  1, 3, s Penampilan  putih keperakan

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 2/10

Massa atom 22,989770(2) g/mol Konfigurasi elektron [ Ne] 3s1 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 1

Ciri-ciri fisik Fase  padat Massa jenis (sekitar suhu kamar ) 0,968 g/cm³ Massa jenis cair pada titik 

lebur 0,927 g/cm³ Titik lebur  370,87 K (97,72 °C, 207,9 °F) Titik didih 1156 K 

(883 °C, 1621 °F) Kalor peleburan 2,60 kJ/mol Kalor penguapan 97,42 kJ/mol Kapasitas kalor  

(25 °C) 28,230 J/(mol·K)Tekanan uap

 P /Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k

 pada T /K 554 617 697 802 946 1153

Ciri-ciri atom

Struktur kristal kubus pusat badan Bilangan oksidasi 1

(oksida  basa kuat) Elektronegativitas 0,93 (skala Pauling) Energi ionisasi pertama: 495,8 kJ/molke-2: 4562 kJ/mol ke-3: 6910,3 kJ/mol Jari-jari atom 180  pm Jari-jari atom (terhitung) 190  pm

Jari-jari kovalen 154  pm Jari-jari Van der Waals 227  pm Lain-lain Sifat magnetik   paramagnetik Resistivitas listrik  (20 °C) 47,7 nΩ·m Konduktivitas termal (300 K) 142 W/(m·K) Ekspansitermal (25 °C) 71 µm/(m·K) Kecepatan suara (kawat tipis) (20 °C) 3200 m/s Modulus Young 10

GPa Modulus geser 3,3 GPa Modulus ruah 6,3 GPa Skala kekerasan Mohs 0,5 Kekerasan Brinell 

0,69 MPa Isotop

iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP

22 Na syn 2,602 tahun

β+  0,546 22 Ne

ε - 22 Ne

γ 1,2745 -

23

 Na 100% Na stabil dengan 12 neutron

KELIMPAHAN UNSUR NATRIUM DI ALAM

Natrium terdapat di alam dalam senyawaan. Antara lain natriumklorida (NaCl) yang terlarut dalam air laut dan sebagai garam batu dalamtanah; natrium nitrat (NaNO3); dan natrium karbonat (Na2CO3) sebagai sodaalam. Natrium karbonat berupa hablur putih yang larut dalam air. Bentukhidratnya disebut soda cuci, Na2CO3 . 10 H2O. Natrium klorida atau garamdapur terdapat banyak sekali di seluruh dunia. Selain terlarut dalam air laut(hampir 3%) juga dalam lapisan-lapisan di dalam tanah (garam darat) yangkadang-kadang sampai ratusan meter tebalnya. Garam dapur banyakdihasilkan di Pulau Madura. Natrium nitrat juga disebut sendawa chili,terdapat di alam di perbatasan antara Chili dan Peru. Diduga, bahwasendawa chili di daerah tersebut terbentuk dari pelapukan tumbuhan lautdan kotoran-kotoran burung dengan pengaruh oksigen dan bakteri-bakterisendawa.

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 3/10

2. KALIUM

Kalium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memilikilambang K dan nomor atom 19. Kalium berbentuk logam lunak berwarnaputih keperakan dan termasuk golongan alkali tanah. Secara alami,kalium ditemukan sebagai senyawa dengan unsur lain dalam air laut ataumineral lainnya. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara,sangat reaktif terutama dalam air, dan secara kimiawi memiliki sifat yangmirip dengan natrium. Dalam bahasa Inggris, Kalium sering disebutPotassium.

Informasi umum Nama, lambang, nomor atom Kalium, K, 19 Deret kimia logam alkali 

Golongan,  periode,  blok  1, 4, s Penampilan putih perak 

Berat atom standar 39,0983(1) g·mol−1  Konfigurasi elektron [Ar ] 4s1 Elektron 

 per  kelopak 2, 8, 8, 1 Sifat fisika Fase solid Massa jenis

(mendekati suhu kamar ) 0,89 g·cm−3  Massa jenih cairan

 pada titik didih 0,828 g·cm−3 Titik lebur 336,53 K (63,38 °C, 146,08 °F) Titik didih 1032 K 

(759 °C, 1398 °F) Titik tripel 336,35 K, kPa Sifat atom Struktur kristal kubik pusat tubuh

Bilangan oksidasi 1

(oksida  basa kuat) Elektronegativitas 0,82 (Skala Pauling) Energi ionisasi(lebih lanjut) 1st: 418,8 kJ·mol−1  2nd: 3052 kJ·mol−1 3rd: 4420 kJ·mol−1 Jari-jari atom 220  pm 

Jari-jari atom (perhitungan) 243 pm Jari-jari kovalen 196  pm Jari-jari Van Der Waals 275 pmInformasi Lain Pembenahan magnetik paramagnetic Konduktivitas termal (300 K)

102,5 W·m−1·K −1 Ekspansi termal (25 °C) 83,3 µm·m−1·K −1 Kecepatan suara (thin rod) (20 °C)

2000 m/s Modulus Young 3,53 GPa Modulus geser 1,3 GPa Modulus limbak 3,1 GPa KekerasanMohs 0,4 Kekerasan Brinell 0,363 MPa Nomor CAS 7440-09-7 Isotop tertentu

Artikel utama: Isotop dari Kalium

iso NA Umur paruh DM DE (MeV) DP

39K 93,26% K   stabil dengan 20 neutron

40K 0,012% 1,248(3)×109 y

β-  1,311 40Ca

ε 1,505 40Ar 

β+  1,505 40Ar 

41K 6,73% K   stabil dengan 22 neutron

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 4/10

KELIMPAHAN UNSUR KALIUM DI ALAM

Kalium dalam alam hanya terdapat dalam senyawaan, seperti silvinit(KCl), karnalit (KCl ? MgCl2 ? 6 H2O), dan kainit (KCl? MgSO4 ? 3 H2O).Adapun potas atau garam abu (K2CO3) dihasilkan dari pembakaran tumbuh-

tumbuhan darat.

3.RUBIDIUM

Rubidium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memilikilambang Rb dan nomor atom 37.

Keterangan Umum Unsur  Nama, Lambang, Nomor atom rubidium, Rb, 37 Deret kimia alkalimetals Golongan, Periode, Blok  1, 5, s Penampilan grey white

Massa atom 85.4678(3) g/mol Konfigurasi elektron [Kr ] 5s1 Jumlah elektron 

tiap kulit 2, 8, 18, 8, 1 Ciri-ciri fisik Fase solid Massa jenis (sekitar suhu kamar ) 1.532 g/cm³

Massa jenis cair pada titik lebur 1.46 g/cm³ Titik lebur 312.46 K (39.31 °C, 102.76 °F) Titik didih 961 K 

(688 °C, 1270 °F) Titik kritis (extrapolated)

2093 K , 16 MPa Kalor peleburan 2.19 kJ/mol Kalor penguapan 75.77 kJ/mol Kapasitas kalor (25

°C) 31.060 J/(mol·K)Tekanan uap

 P /Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k  

 pada T /K 434 486 552 641 769 958

Ciri-ciri atom Struktur kristal cubic body centered Bilangan oksidasi 1

(strongly basic oxide) Elektronegativitas 0.82 (skala Pauling) Energi ionisasi

(detil) ke-1: 403.0 kJ/mol ke-2: 2633 kJ/mol ke-3: 3860 kJ/mol Jari-jari atom 235  pm Jari-jariatom (terhitung) 265  pm Jari-jari kovalen 211  pm Jari-jari Van der Waals 244  pm Lain-lain Sifat

magnetik no data Resistivitas listrik (20 °C) 128 nΩ·m Konduktivitas termal (300 K) 58.2 W/

(m·K) Kecepatan suara (kawat tipis) (20 °C) 1300 m/s Modulus Young 2.4 GPa Modulus ruah 2.5 GPa Skala kekerasan Mohs 0.3 Kekerasan Brinell 0.216 MPa Nomor CAS 7440-17-7 Isotop

iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP

83Rb syn 86.2 d

ε - 83Kr 

γ0.52, 0.53,

0.55-

84Rb syn 32.9 d ε - 84Kr 

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 5/10

β+  1.66, 0.78 84Kr 

γ 0.881 -

β-  0.892 84Sr 

85Rb 72.168% Rb stabil dengan 48 neutron

86Rb syn 18.65 dβ- 1.775 86Sr 

γ 1.0767 -

87Rb 27.835% 4.88×1010 y β- 0.283 87Sr 

Hidrogen

Campuran Hidrogen

  H2 bukanlah yang reaktif di bawah kondisi-kondisi baku, [itu] membentuk campuran dengankebanyakan unsur-unsur. Juta-Juta hidrokarbon dikenal. Hidrogen dapat membentuk campuran denganunsur-unsur yang jadilah lebih electronegative, seperti halogen ( e.g., F, Cl, Br, I) dan chalcogens ( O, S,Se); di (dalam) hidrogen campuran ini menerima suatu muatan positif parsial. Ketika terikat ke fluorine,oksigen, atau zat lemas, hidrogen dapat mengambil bagian suatu format noncovalent kuat yang mengikathidrogen [disebut/dipanggil] mengikat, yang mana [adalah] kritis kepada stabilitas dari banyak molekulbiologi. Hidrogen juga membentuk campuran dengan lebih sedikit electronegative unsur-unsur, sepertibatang-batang rel dan metaloid, di mana [itu] menerima suatu muatan negatif parsial. Campuran iniadalah sering dikenal sebagai hydrides.

Hidrogen [ H]CAS-ID: 1333-74-0Suatu: 1 N: 0

: 1.00794 g/molTidak menggolongkan Apapun: 1Menggolongkan Nama: Bukan logamBlok: S-Block Periode: 1Satakan: memasang gas pada 298 K ( gas yang paling ringan yang dikenal)Warna: Penggolongan tidak berwarna/pucat: Tidak metalikMendidih Titik: 20.268K (- 252.87°C)Titik-Lebur: 14.01K (- 259.14°C)Temperatur kritis: 33K (- 240°C)Kepadatan: 0.08988g/cm3

• Informasi PenemuanSiapa: Henry Cavendish

Ketika: 1766[Di mana/jika]: Inggris

• Asal NamaYunani: Hudor ( Air) dan gennan ( menghasilkan)" Hidrogen" di (dalam) bahasa berbeda.

Sumber 

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 6/10

dikombinasikan terutama yang ditemukan Dengan oksigen dalam wujud air, juga yang ditemukantambang/ranjau/aku dan sumur-sumur minyak dan gas. Bintang berisi suatu persediaan hidrogen [yang]tak terbatas dan di (dalam) alam semesta, hidrogen adalah unsur [yang] yang paling berlimpah-limpah( hidrogen menyusun;merias 75% tentang massa alam semesta yang kelihatan dan (di) atas 90% dengan

 jumlah atom.).Produksi Dunia hidrogen tahunan adalah di sekitar 350 milyar (Am.) meter berbentuk kubus.

Kelimpahan

Alam semesta: 7.5 x 105 ppm ( dengan berat/beban)Matahari: 7.5 x 105 ppm ( dengan berat/beban)Batu bintang mengandung zatarang: 24000 ppmBumi Kulit keras: 1500 ppmSeawater: 107800 ppmManusia:1 x 108 ppb oleh menimbang6.2 x 108 ppb [oleh/dengan] atom

Penggunaan

Penggunaan hidrogen meliputi: digunakan produksi amoniak ( NH3), ethanol ( C2H5Oh), Klorid Hidrogen( HCL) dan bromida/hal umum hidrogen ( HBR); hydrogenation minyak nabati; hydrocracking,hydroforming dan hydrofining minyak tanah; atomic-hydrogen [yang] mengelas; instrument-carryingbalon; bahan bakar di (dalam) roket; dan riset kriogenik. Isotop lebih berat dua nya, Deuterium ( D) dantritium ( T), digunakan berturut-turut untuk fisi inti dan peleburan

Litium [ Li]CAS-ID: 7439-93-2Suatu: 3 N: 4: [ 6.941 ( 2)] g/molTidak menggolongkan Apapun: 1Menggolongkan Nama: Logam alkali

Blok: S-Block Periode: 2Satakan: padat pada 298 KWarnai: white/grey seperti perak Penggolongan: MetalikMendidih Titik: 1615K ( 1342°C)Titik-Lebur: 453.69K ( 180.54°C)Temperatur kritis: 3223K ( 2950°C)Kepadatan: 0.534g/cm3

Informasi PenemuanSiapa: Johann ArfvedsonKetika: 1817[Di mana/jika]: Sweden

Asal NamaYunani: lithos ( batu)." Litium" di (dalam) bahasa berbeda.

Sumber Litium secara luas dibagi-bagikan tetapi tidak terjadi secara alami dalam format cuma-cuma nya . Olehkarena kereaktifan nya, adalah selalu yang ditemukan bersenyawa dengan satu atau lebih lain unsur-unsur atau campuran. yang ditemukan Lacak sejumlah di (dalam) mineral [itu]; spodumene ( Lial(Sio3)2),Amblygonite ( Li,Na)Alpo4(F,Oh)), Lepidolit ( KLI2AL(AL,SI)3O10(F,OH)2). Litium [yang] paling komersil

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 7/10

disembuhkan dari sumber air asin di (dalam) Cili. Juga memperoleh lewat dengan melintas muatanelektrik meleleh klorid litium.Di sekitar 39 ribu ton diproduksi setiap tahun.

KelimpahanAlam semesta: 0.006 ppm ( dengan berat/beban)Matahari: 0.00006 ppm ( dengan berat/beban)Batu bintang mengandung zatarang: 1.7 ppmBumi Kulit keras: 20 ppmSeawater: 0.18 ppmManusia:30 ppb oleh menimbang27 ppb [oleh/dengan] atom

PenggunaanBaterei yang digunakan, Keramik, Gelas/Kaca, Pelumas, Campuran logam hardeners, berkenaandengan farmasi, hydrogenating agen, cairan pemindahan kalor, meluncur bahan pembakar, vitamin[Adalah] suatu sintese, pendingin reaktor inti, alat daya apung/ kegembiraan di dalam air dan produksitritium. Deoxidizer di (dalam) tembaga dan campuran logam tembaga.Campuran logam yang metal dengan aluminium, cadmium, tembaga, dan batu kawi/mangan digunakanuntuk buatan [part;bagian] pesawat terbang capaian tinggi.Litium menggarami seperti karbonat litium ( Li2Co3), Sitrat Litium, dan litium orotate adalah alat penstabil

Rubidium [ Rb]CAS-ID: 7440-17-7Suatu: 37 N: 48: 85.4678 ( 3) g/molTidak menggolongkan Apapun: 1Menggolongkan Nama: Logam alkali

Blok: S-Block Periode: 5Satakan: padatWarna: Penggolongan putih seperti perak: MetalikMendidih Titik: 961K ( 688°C)Titik-Lebur: 312.46K ( 39.31°C)Temperatur kritis: 2093K ( 1820°C)Kepadatan: 1.532g/cm3

Informasi PenemuanSiapa: Robert Bunsen, Gustav Kirchoff Ketika: 1861[Di mana/jika]: Negara Jerman

• Asal NamaLatin: rubidus ( merah); warna garam nya mengabarkan ke nyala api." Rubidium" di (dalam) bahasa berbeda.

Sumber Jadi dengan berlimpah-limpah, tetapi [yang] sangat tersebar luas yang produksi terbatas. padaumumnya diperoleh Dari produksi litium. Jadi mineral [itu] leucite, pollucite (( Cs,Na)2Al2Si4O12.2H2O)dan zinnwaldite ( KLIFEAL(ALSI3)O10(OH,F)2).

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 8/10

 KelimpahanAlam semesta: 0.01 ppm ( dengan berat/beban)Matahari: 0.03 ppm ( dengan berat/beban)Batu bintang mengandung zatarang: 3.3 ppmBumi Kulit keras: 60 ppmSeawater: 0.12 ppmManusia:4600 ppb oleh menimbang340 ppb [oleh/dengan] atom

 PenggunaanMercon yang digunakan ( untuk memberi [mereka/nya] suatu warna warna ungu), jam atom, selphotoelectric, tabung ruang hampa, riset [hati/jantung] dan sebagai katalisator.

SejarahRubidium telah ditemukan 1861 oleh Robert Bunsen Dan Gustav Kirchhoff di (dalam) lepidolit mineral(( KLI2AL(AL,SI)3O10(F,OH)2) melalui penggunaan suatu spektroskop. Bagaimanapun, unsur inimempunyai penggunaan industri minimal sampai [itu] 1920s. Menurut sejarah, penggunaan yang palingutama untuk rubidium telah (menjadi) riset dan pengembangan, [yang] terutama semata di (dalam) bahankimia dan aplikasi elektronik.

[Nada/Catatan]Rb telah digunakan secara ekstensif di (dalam) memberi tanggal batu karang; 87Rb membusuk ke 87Sr stabil [oleh/dengan] emisi/ pancaran suatu zarah beta hal negatif. Selama kristalisasi kecil, Sr [tuju/cenderung] untuk menjadi dipusatkan plagioclase, meninggalkan Rb di (dalam) fasa-cair [itu].

Caesium [ C]CAS-ID: 7440-46-2Suatu: 55 N: 78: 132.90545 g/molTidak menggolongkan Apapun: 1Menggolongkan Nama: Logam alkali

Blok: S-Block Periode: 6Satakan: padat pada 298 K ( tetapi meleleh hanya sedikit di atas temperatur ini)Warna: Penggolongan emas seperti perak: MetalikMendidih Titik: 944K ( 671°C)Titik-Lebur: 301.59K ( 28.44°C)Temperatur kritis: 1938K ( 1665°C)Kepadatan: 1.93g/cm3

Informasi PenemuanSiapa: Gustov Kirchoff, Robert BunsenKetika: 1860[Di mana/jika]: Negara Jerman

Asal NamaLatin: caesius ( angkasa); garam nya memutar nyala api biru." Caesium" di (dalam) bahasa berbeda.

 Sumber yang ditemukan Pollucite dan [seperti/ketika] melacak lepidolit ( KLI2AL(AL,SI)3O10(F,OH)2). ProduksiDunia adalah di sekitar 20 ton saban tahun.

Kelimpahan

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 9/10

Alam semesta: 0.0008 ppm ( dengan berat/beban)Matahari: 0.008 ppm ( dengan berat/beban)Batu bintang mengandung zatarang: 0.14 ppmBumi Kulit keras: 3 ppmSeawater: 3 x 104 ppmManusia:20 ppb oleh menimbang1 ppb [oleh/dengan] atom

 Penggunaanyang digunakan sebagai A ' penyerap' untuk memindahkan udara melacak tabung ruang hampa. Karena[itu] mengionisasikan siap, [itu] digunakan sebagai suatu bahan pembakar motor roket ion. Juga yangdigunakan sel photoelectric, jam atom, inframerah lampu.Isotop Radioaktif caesium digunakan bidang yang medis untuk perlakukan jenis tertentu kanker.[yang] metal ini Adalah juga digunakan sel photoelectric dalam kaitan dengan emisi/ pancaran siapelktron nya.

 SejarahCaesium ( Latin caesius maksud/arti " angkasa" atau " [menyalakan/ menerangi] biru") spectroscopicallyditemukan oleh Robert Bunsen Dan Gustav Kirchhoff di (dalam) 1860 air mineral dari Durkheim, NegaraJerman. Identifikasi nya telah didasarkan bentuk yang biru terang dalam spektrum nya

Francium [ Fr]CAS-ID: 7440-73-5Suatu: 87 N: 136: [ 223] g/molTidak menggolongkan Apapun: 1Menggolongkan Nama: Logam alkaliBlok: S-Block Periode: 7Satakan: padat pada 298 KMewarnai: Penggolongan Metalik: Metalik

Mendidih Titik: 950K ( 677°C)Titik-Lebur: 300K ( 27°C)Kepadatan: 1.87g/cm3

Informasi PenemuanSiapa: Marguerite PereyKetika: 1939[Di mana/jika]: Perancis

Asal NamaDari Perancis." Francium" di (dalam) bahasa berbeda.

 Sumber yang dibentuk Oleh kebusukan actinium. Sifat kimia yang serupa ke caesium. Mbusuk ke radium atauastatine.Sejumlah kecil gambar-an francium telah diambil, tetapi hanya tidak lebih dari 350,000 atom pada waktuyang sama.

Sejarah 

8/3/2019 Alkali ( Kimia)

http://slidepdf.com/reader/full/alkali-kimia 10/10

Sejak dulu 1870, [itu] telah dipikirkan oleh ahli kimia yang [di/ke] sana harus suatu logam alkali di luar caesium, dengan suatu nomor-atom 87. [Itu] kemudian adalah yang disebut oleh nama yang sementaraeka-caesium. Regu Riset mencoba untuk menempatkan dan mengisolasikan unsur yang hilang ini, dansedikitnya empat klaim sumbang/palsu telah dibuat [bahwa/yang] unsur telah ditemukan [sebelum/didepan] suatu penemuan asli telah dibuat.Eka-Caesium sungguh-sungguh ditemukan 1939 oleh Marguerite Perey Curie Dirikan Paris, Perancis,ketika dia membersihkan suatu contoh actinium-227 yang telah dilaporkan untuk mempunyai suatutenaga rerasan 220 keV. Bagaimanapun, Perey mencatat partikel nsur/butir kebusukan dengan suatuaras tenaga di bawah 80 keV. Perey pikir kebusukan ini aktivitas bisa jadi disebabkan oleh suatu hasilrerasan [yang] tak dikenal, satu yang telah dipisahkan pemurnian, tetapi muncul lagi ke luar dari actinium-227 yang murni [itu]. Berbagai test menghapuskan kemungkinan torium, radium, [petunjuk/ ujung/ laju-awal], bismut,