KELOMPOK 2

Nama Anggota: Erlangga Pekik P. (08)Fahmi Imam Santoso (09)Galuh Lakmita R. (11)Indah Safitri (12)Kartika Kusuma W. (13)Laelatul Rohiyah (14)Maya Alvionita (15)

Animasi alkali, alkali tamah

ALKALI (IA) DAN ALKALI TANAH (IIA)

A. AlkaliUnsur Lambang Unsur

Lithium Li

Natrium Na

Kalium K

Rubidium Rb

Sesium Cs

B. Alkali TanahUnsur Lambang Unsur

Berilium Be

Magnesium Mg

Kalsium Ca

Strontium Sr

Barium Ba

Kelimpahan Logam Alkali & Alkali Tanah di Alam

• Logam Alkali Li = 0,0818 %Na = 2,8 %K = 2,6 %Rb = 0,0078 %Cs = 0,0003 %

• Logam Alkali Tanah Be = 0,0006 %Mg = 2,1 %Ca = 3,6 %Sr = 0,02 %Ba = 0,04 %

Kelimpahan Logam Alkali di Alam

Kelimpahan Logam Alkali Tanah di Alam

Sifat Kimia dan Fisika Unsur Alkali & Alkali Tanah

Sifat Li Na K Rb Cs

Nomor atom 3 11 19 37 55

Jari-jari atom (pm) 155 190 235 248 267

Jari-jari ion M+ (pm) 60 95 133 148 169

Titik leleh (oC) 181 97,8 63,6 38,9 28,4

Titik didih (oC) 1347 883 774 688 678

Kerapatan (g/cm3) 0,53 0,97 0,86 1,59 1,90

Kekerasan (skala Mohs) 0,6 0,4 0,5 0,3 0,3

Warna nyala merah kuning ungu merah biru

Sifat Fisika Unsur-Unsur Alkali

Sifat Li Na K Rb CsKonfigurasi elektron

[He]2s2 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1

Energi ionisasi pertama (kJ/mol)

519 498 418 401 476

Keelektronegatifan

1,0 0,9 0,8 0,8 0,7

Potensial elektrode standar (volt)

-3,045 -2,714 -2,925 -2,925 -2,923

Sifat Fisika Unsur-Unsur Alkali TanahSifat Be Mg Ca Sr Ba

Nomor atom 4 12 20 38 56

Jari-jari atom (pm) 90 130 174 192 198

Jari-jari ion M+ (pm) 3 65 99 113 135

Titik leleh (oC) 1278 649 839 769 725

Titik didih (oC) 2970 1090 1484 1384 1640

Kerapatan (g/cm3) 1,86 1,72 1,55 2,52 3,59

Kekerasan (skala Mohs) 5 2 1,5 1,8 2

Warna nyala putih putih merah merah tua hijau

Pembuatan Logam Alkali

Pembuatan natrium(Na)Logam natrium diperoleh darielektrolisis leburan (lelehan) NaCl yang dicampur dengan CaCl2 . Ditambahkannya CaCl2 bertujuan menurunkan titik leleh dari 8000 menjadi 5000 .

Pembuatan logam alkali tanah

1. Berilium (Be)• a. Metode reduksi

Untuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril [Be3Al2(SiO6) 3] dengan Na2SiF¬6 hingga 700 0C. Karena beril adalah sumber utama berilium.BeF2 + Mg MgF2 + Be

• b. Metode Elektrolisiskita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah :Katoda : Be2+ + 2e- BeAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-

2. Magnesium (Mg) a. Metode Reduksi

Untuk mendapatkan magnesium, kita dapat mengekstraksinya dari dolomite [MgCa(CO3) 2]. Karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menhasilkan magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO lalu MgO.CaO dipanaskan dengan FeSi sehingga menhasilkan Mg.2[ MgO.CaO] + FeSi 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

b. Metode ElektrolisisSelain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air alut dengan CaO. Reaksi yang terjadi :CaO + H2O Ca2+ + 2OH-

Mg2+ + 2OH- Mg(OH) 2

Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Untuk membentuk MgCl2Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OSetelah mendapatkan lelehan MgCl2 kita dapat mengelektrolisisnyaKatode : Mg2+ + 2e- MgAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-

3. Kalsium (Ca)• a. Metode Elektrolisis

Batu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi :

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang terjadi :Katode : Ca2+ + 2e- CaAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-

• b. Metode ReduksiLogam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2¬ oleh Na. Reduksi CaO oleh Al.6CaO + 2Al 3 Ca + Ca3Al2O6

Reduksi CaCl2 oleh NaCaCl2 + 2 Na Ca + 2NaCl

4. Strontium (Sr) a. Metode Elektrolisis

Untuk mendapatkan Strontium (Sr), kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Karena Senyawa selesit merupakan sumber utama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi :katode : Sr2+ +2e- Sranode : 2Cl- Cl2 + 2e-

5. Barium (Ba) a. Metode Elektrolisis

Barit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Setelah diproses menjadi BaCl2 barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi :Katode : Ba2+ +2e- BaAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-

b. Metode ReduksiSelain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi :6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6.

KEGUNAAN UNSUR UNSUR ALKALI DAN ALKALI TANAH

UNSUR KEGUNAAN

Li ( Litium ) -Dalam bentuk senyawa Litium hidroksida, berfungsi dalam penerbangan pesawat Apollo II ke bulan untuk menghilangkan karbondioksida yang dikeluarkan oleh nafas astronout.-Digunakan sebagai bahan pembuat batu baterai karena mempunyai potensial elektroda yang tinggi.-Dalam dunia kesehatan digunakan sebagai obat penenang dalam bentuk garam-garamnya(LiCO3 litium sitrat, dan litium orotat ).-Digunakan untuk bahan pembuat badan pesawat terbang dalam bentuk paduan logamnya dengan alumunium, kadmium,tembaga dan mangan .

A. ALKALI

Na (Natrium)

-Logam Na digunakan dalam bentuk gas untuk mengisi lampu natrium (sodium vapour lamps).-Senyawa Na digunakan dalam bidang industri seperti kimia, gelas, kertas, penyulingan minyak bumi, sabun dan tekstil.-Senyawa Na dalam bentuk NaHCO3 (soda kue) berfungsi mengembangkan adonan kue dan pelunak air sadah.

B. ALKALI TANAH

UNSUR KEGUNAANMg( magnesium )

• Bahan beberapa kendaraan• Digunakan dalam peralatan elektronik• Digunakan sebagai zat pereduksi dalam industri

pengolahan logam besi dari bijihnya dan pemurnian uranium

• Menjaga kesehatan tubuh• Magnesium hidroksida digunakan sebagai milk of

magnesia ( Mg(OH)2 ) untuk obat asam lambung• Garam klorida dan sifatnya digunakan sebagai

suplemen kesehatan• Magnesia ( MgO ) digunakan sebagai batu tahan api

dan isolator untuk pipa uap• Garam Inggris ( MgSO4.7H2O ) digunakan sebagai

urus-urus

UNSUR KEGUNAAN Ca( Kalsium )

• Kalsium karbonat ( CaCO3 ) digunakan dalam induksi besi dan baja, industri gelas, dan pembuatan semen

• Kalsium klorida ( CaCl2 ) sebagai zat pengering ( dry agent )

• Kalsium sulfat ( CaSO4.2H2O ) dikenal sebagai gips, digunakan untuk pembalut tulang yang patah dan membuat pupuk amonium sulfat

• Digunakan sebagai paduan dengan logam lainnya seperti alumunium timbal, dan tembaga dalam pembuatan logam torium dan uranium

• Menghilangkan sisa gas dalam industri tabung vakum• Unsur penting dalam pembentukan dan peeliharaan

tulang dan gigi

UNSUR KEGUNAANBa( Barium )

• Barium hidroksida ( Ba(OH)2 ) untuk menguji adanya gas CO2

• Barium sulfat ( BaSO4 ) untuk bahan cat warna putih, bahan pengisi karet agar lebih kuat, dan bahan pengisi kertas agar tinta tidak merembas.

• digunakan pada kaca dari sinar X.• Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi

fisi pada reaktor nuklir• Campuran berilium dan tembaga banyak

dipakai pada alat listrik, maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.