makalah kimfis

5/19/2018 Makalah Kimfis

1/26

BAB I

PENDAHULUAN

I. Latar Belakang

Larutan adalahcampuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang

jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat

yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau

solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi

larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan

disebutpelarutanatau solvasi.

Baik pada larutan ataupun sistem dispersi, zat terlarut dapat berupa padatan,

cairan atau gas. Bahkan bila zat terlarut adalah cairan, tidak ada kesulitan dalam

membedakan peran pelarut dan zat terlarut bila kuantitas zat terlarut lebih kecul dari

pelarut. Namun, bila kuantitas zat terlarut dan pelarut, sukar untuk memutuskan

manakah pelarut mana zat terlarut. Dalam kasus yang terakhir ini, Anda dapat sebut

komponen 1, komponen 2, dst.

Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia

mengemukakan teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan

padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia,

karena mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air

terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut

ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah

Zat terlarut Pelarut Contoh

GasGas

Gas

Cair

Cair

Padat

Padat

GasCair

Padat

Cair

Padat

Padat

Cair

Udara, semua campuran gasKarbon dioksida dalam air

Hidrogen dalam platina

Alkohol dalam air

Raksa dalam tembaga

Perak dalam platina

Garam dalam air
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Campuran_homogen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Campuran_homogen&action=edit&redlink=1


2/26

muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang

bertugas mengahantarkan arus listrik.

Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.

Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung

gas dalam larutan. Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan

(kation dan anion). Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday,

diketahui bahwa jika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses

elektrolisis yang menghasilkan gas.

Gelembung gas ini terbentuk karena ion positif mengalami reaksi reduksi dan ion

negatif mengalami oksidasi.Contoh, pada larutan HCl terjadi reaksi elektrolisis yang

menghasilkan gas hidrogen sebagai berikut.

HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)

Reaksi reduksi : 2H+(aq) + 2e- H2(g)

Reaksi oksidasi : 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-

II. Maksud dan Tujuan

Maksud dan tujuan pembuatan makalah ini antara lain, yaitu:

1. Sebagai bahan untuk menganalisa tentang apakah itu elektrolit dan non elektrolit

2. Sebagai bahan kajian mengenai dampak elektrolit dan non elektrolit

3. Sebagai cara untuk mencari berbagai cara elektrolit dan non elektrolit bisa

menghantarkan daya listrik


3/26

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Pastinya kita pernah melihat orang melakukan penangkapan ikan dengan alat

setrom listrik yang sumber arusnya berasal dari aki; atau kalian pernah mendengar

penyataan jika kita menyentuh stop kontak dalam kondisi tangan basah, kemungkinan

besar akan kesetrom. Apa yang menjadi faktor penyebab dari semua perilaku ini?

Mengapa ikan bisa mati jika alat setrom dicelupkan kedalam air? Bukankah penghantar

listrik erat kaitannya dengan suatu bahan logam? Pertanyaan-pertanyaan ini akan kita

bahas di sini. Suatu larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit jika zat tersebut

mampu menghantarkan listrik.

Mengapa zat elektrolit dapat menghantarkan listrik? Ini erat kaitannya dengan

ion-ion yang dihasilkan oleh larutan elektrolit (baik positif maupun negative). Suatu zat

dapat menghantarkan listrik karena zat tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas

di dalam larutan tersebut. Ion-ion inilah yang nantinya akan menjadi penghantar.

Semakin banyak ion yang dihasilkan semakin baik pula larutan tersebut menghantarkan

listrik.

2.1 Pembagian larutan2.1.1 Larutan Elektrolit

Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik jika

larutan tersebut mengandung partikel-partikel yang bermuatan listrik (ion-ion) dan

bergerak bebas didalam larutannya,Zat elektrolit yang terurai sempurna di dalam air

disebut Elektrolit Kuat dan larutan yang dibentuknya disebut Larutan Elektrolit Kuat. Zat

elektrolit yang hanyak terurai sebagian membentuk ion-ionnya di dalam air disebut

Elektrolit Lemah dan larutan yang dibentuknya disebut Larutan Elektrolit Lemah.

2.1.2 Larutan Non-Elektrolit

Larutan Non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantar listrik

Sedangkan zat non elektrolit itu sendiri merupakan zat-zat yang di dalam air tidak

terurai dalam bentuk ion-ionnya, tetapi terurai dalam bentuk molekuler.


4/26

Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:

- Larutan urea

- Larutan sukrosa- Larutan glukosa

- Larutan alkohol dan lain-lain

a. Perbedaan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan terbagi menjadi 2 golongan yaitu

larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Sedangkan elektrolit dapat dikelompokkan

menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah sesuai skema penggolongan berikut.

2.2 Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

2.2.1 Elektrolit Kuat

- Terionisasi sempurna

- Menghantarkan arus listrik

- Mampu menyala terang

- Merdapat gelembung gas

Larutan elektrolit kuat dapat berupa :

a. Asam Kuat : HCl, H2SO4, HNO3, HClO4

b. Basa Kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2

c. Garam : NaCl, K2SO4, CaCl2
http://2.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5NSjU0vc-I/AAAAAAAAAfY/EAR4NkpgNmw/s1600-h/kim4.bmp


5/26

Garam adalah senyawa yang terbentuk dari sisa asam dan basa dengan reaksi

sebagai berikut :

Asam + Basa ---> Garam + H2O,

Contoh : 2HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2H2O

dari reaksi di atas terlihat garam tersusun dari gabungan Cl-sebagai ion negatif (anion)

dan Ca2+ sebagai ion positif (kation), contoh ion2 lain yang dapat membentuk garam

yakni :

Kation : Na+, L

+, K

+, Mg

2+, Ca

2+, Sr

2+, Ba

2+, NH4

+

Anion : Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, ClO4-, HSO-, CO32-, HCO32-

sebagai contoh garam yang dapat terbentuk dari gabungan kation dan anion di atas

antara lain :

2.2.2 Elektrolit Lemah

- Terionisasi sebagian

- Menghantarkan arus listrik- Lampu menyala redup

- Terdapat gelembung gas

Daya hantarnya buruk dan memiliki derajat ionisasi (kemampuan mengurai

menjadi ion-ionnya) kecil. Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut.
http://1.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5NbF408Y7I/AAAAAAAAAfo/NH_0hekMXjQ/s1600-h/kim5.bmp


6/26

Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah

(bolak-balik) artinya reaksi berjadal dua arah di satu sisi terjadi peruraian dan di sisi lain

terbentuk kembali ke bentuk senyawa mula2.

Contoh larutan elektrolit lemah adalah semua asam lemah dan basa lemahasam adalah

yang menghasilkan/melepas H+dan basa yang menghasilkan OH-atau menangkap H+

misalnya :

kekuatan elektrolit lemah ditentukan oleh derajat dissosiasinyayang dirumuskan :

Maka berdasarkan rumus di atas untuk mendapatkan jumlah zat mengion

dilakukan dengan cara mengalikan jumlah sat mula2 dengan derajat

dissosiasinya....semakin besar harga derajat dissosiasinya maka semakin banyak

konsentrasi larutan yang terurai menjadi ion2ya (mengion)

A. Non Elektrolit

a. Tidak terionisasi

b. Tidak menghantarkan arus listrik

c. Lampu tidak menyala
http://1.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5QXx5tvJ3I/AAAAAAAAAgo/fDghkbsXoVE/s1600-h/kima1.bmphttp://2.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5NqS4Wt0DI/AAAAAAAAAgA/Ax5dBaBVPQk/s1600-h/kim6.bmphttp://1.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5QXx5tvJ3I/AAAAAAAAAgo/fDghkbsXoVE/s1600-h/kima1.bmphttp://2.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5NqS4Wt0DI/AAAAAAAAAgA/Ax5dBaBVPQk/s1600-h/kim6.bmp


7/26

Contoh :

C6H12O6(amilum/karbohidrat), C12H22O11, CO(NH2)2 (Urea) dan C2H5OH

(Alkohol/etanol), dll

I. Penyebab Larutan Elektrolit dapat Menghantarkan Listrik

Sebagai contoh larutan elektrolit adalah HCl, Larutan HCl di dalam air mengurai

menjadi kation (H+) dan anion (Cl-). Terjadinya hantaran listrik pada larutan HCl

disebabkan ion H+ menangkap elektron pada katoda dengan membebaskan gas

Hidrogen (H2). Sedangkan ion-ion Cl- melepaskan elektron pada anoda dengan

menghasilkan gas klorin (Cl2).

II. Hubungan Elektrolit dengan Jenis Ikatan Kimia

Jika diperhatikan lebih teliti dari jenis ikatannya, larutan elektrolit ada yang berasal

dari ikatan ionik dan ada juga yang berasal dari ikatan kovalen polar. Sebagai contoh

larutan NaCl dan NaOH berasal dari senyawa ion, sedangkan HCl, CH3COOH, NH4Cl

berasal dari senyawa kovalen
http://1.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5NoxQjmCWI/AAAAAAAAAf4/0ZL72z18Jvo/s1600-h/kim7.bmphttp://1.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5NoxQjmCWI/AAAAAAAAAf4/0ZL72z18Jvo/s1600-h/kim7.bmp


8/26

5.1Senyawa ionik

Senyawa ionik adalah senyawa yang atom-atomnya berikatan secara ionik, yang

disebabkan adanya gaya elektrostatik dari atom-atom yang muatannya berlawanan (ion

positif dan ion negatif). Atom yang kehilangan elektron menjadi ion positif (kation) dan

atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion). Dalam larutan, senyawa ionik

akan terurai sempurna menjadi ion-ionnya yang bergerak bebas. Ion-ion itulah yang

menghantarkan arus listrik.

5.2Senyawa Kovalen

Kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya berikatan secara kovalen. Ikatan

kovalen terjadi akibat penggunaan bersama-sama pasangan elektron oleh dua atom.

Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan arus listrik adalah seyawa kovalen polar

yang dapat mengalami ionisasi bila dilarutkan dalam pelarut (biasanya pelarut air).

Daya hantar listrik berhubungan dengan adanya ion-ion zat terlarut dalam larutan.

Semakin banyak jumlah ion dalam larutan, maka daya hantar listrik akan semakin baik,

dan sebaliknya. Berdasarkan kekuatannya dalam menghantarkan arus listrik, larutan

elektrolit dibedakan menjadi larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah.

Contoh dari larutan elektrolit adalah larutan NaCl (garam dapur), jika garam dapur

dilarutkan dalam air maka akan teurai menjadi ion-ion bebasnya, sehingga dalam

larutan NaCl terdapat spesi bermuatan yakni Na+dan Cl

-.

Gambaran pelarutan NaCl secaramikroskopik adalah sebagai berikut:


9/26

Daya hantar listrik berhubungan dengan adanya ion-ion zat terlarut dalamlarutan. Semakin banyak jumlah ion dalam larutan, maka daya hantar listrik akan

semakin baik, dan sebaliknya semakin sedikit jumlah ion dalam larutan, maka daya

hantar listrik nya juga menurun. Berdasarkan kekuatannya dalam menghantarkan arus

listrik, larutan elektrolit dibedakan menjadi larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit

lemah.

Untuk dapat membedakan larutan elektrolit ionik dan kovalen perhatikanlah contoh2 di

bawah ini :

III. Cara Menentukan Kekuatan Larutan Elektrolit

kekuatan larutan elektroit ditentukan oleh beberapa faktor :

Jenis larutan elektrolit, tentu saja elektrolit kuat dalam konsentrasi yang sama

atau hampir sama mempunyai kekuatan jauh lebih besar jika dibanding larutan

nonelektrolit. Sebab dalam larutan non elektrolit lemah hanya sebagian kecil

larutan yang terurai menjadi ion2nya (misal dengan derajat dissosiasi = 0,00001

berarti yang terurai hanya 0,001% dari total konsentrasinya) sedangkan larutan

elektrolit kuat hampir semuanya terurai (100% dari konsentrasi terurai)

Kadar/Konsentrasinya, bila sama jenisnya (sama2 elektrolit lemah atau sama2

elektrolit kuat) kekuatan larutan elektrolit ditentukan oleh
http://3.bp.blogspot.com/_IL_hvTz-W_E/S5N62L-9R7I/AAAAAAAAAgg/Vu19VQtWzwk/s1600-h/kim.bmp


10/26

konsentrasinya...semakin besar konsentrasi maka semakin besar kekuatannya.

karena semakin banyak yang mengion.

Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat

terlarut dan pelarut. Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam,

diantaranya:

1. Fraksi MOL

fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah mol suatu komponen

dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan. Fraksi

mol dilambangkan dalam X jika mol zat terlarut nA dan jumlah mol zat

terlarut nB maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah:

XA=

dan XB=

Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlaru adalah 1, XA + XB= 1

Contoh

Suatu larutan terdiri dari 2, 5 mol zat terlarut A dan 7,5 mol zat terlarut B,

maka:

Jawab:

XA=

XB=

=

2. . Persen (%)

Menurut farmakope Indonesia ada 4 macam %, yaitu:

1. % b/bn adalah gram zat dalma 100g hasil akhir.2. % b/v dalah banyaknya gram zat dalam 100 mL hasil akhir.

3. % v/v adalah banyaknya mL zat dalam 100mL hasil akhir.

4. % v/ b adalah banyaknya mL zat dalam 100 g hasil akhirnya


11/26

Contoh:

Hitung berapa persen %KCl dalam suatu larutan yang terbuat dengan melarutkan

40 g KCl dalam 160 mL air ?

Jawab:

%= 40/ (40+160) x 100% = 20%

3. MOLALITAS (m)

Molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 Kg (1000g)

pelarut

atau

(

)

Dimana :

m = kemolalan larutan (mol/kg)

n = jumlah mol zat terlarut ( g/Mr)

p = massa pelarut

Mr = massa relatif zat terlarut

Contoh:Hitunglah molalitas 18 gram glukosa(Mr= 180) dalam 500 gram air!

m glukosa = 18/180 1000/500= 0,2 m

4. MOLARITAS (M)

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan

M

atau M

(

)

Contoh:Berapakah molaritas 4 gram NaOH (Mr= 40) dalam 250 mL larutan?

Jawab:

M

= 0,4 M


12/26

5. Normalitas

Normalitas yang bernotasi (N) merupakan satuan konsentrasi yang sudah

memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan.

Normalitas didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu

liter larutan. Secara sederhana gram ekivalen adalah jumlah gram zat

untuk mendapat satu muatan. Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding

dengan 1 mol ion H+. Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1

mol ion OH-.

Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan :

grek = mol . Jumlah ^+ atau^

N = M x valensi

Contoh

Berapakah Normalitas 9,8 gram H2SO4 (Mr= 98) dalam air hingga volume

larutan 500 mL?

Jawab:

H2SO4+

M

= 0,2

N= M x valensi

N= M x ^+

N= 0,2 x 2= 0,4N

Jumlah ion yang terbentuk per molekul,konsentrasi larutan bukan satu2nya

faktor yang mempengaruhi kekuatan larutan elektrolit....jumlah ion yang

terbentuk per molekul pun juga punya pengaruh. sebagai contoh coba kalian

perhatikan reaksi penguraian KCl dan CaCl2 pada contoh penguraian

sebelumnya....dalam reaksi tersebut tiap satu molekul KCl menghasilkan 2 ion

yaitu satu ion K+ dan satu ion Cl- sedangkan dalam reaksi penguraian CaCl2

menghasilkan satu ion Ca+dan dua ion Cl-....sehingga total Kcl menghasilkan 2

ion dan CaCl menghasilkan 3 ion.berarti kekuatan elektrolit kedua laratan

tersebut sama.


13/26

IV. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan

pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah

zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat

terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah molar,

molal, dan bagian per juta (part per million, ppm). Sementara itu, secara kualitatif,

komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai encer (berkonsentrasi rendah) atau pekat

(berkonsentrasi tinggi).

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya

zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut

(konsentrasi zat terlarut). Hukum Roult merupakan dasar dari sifat koligatif larutan.

Keempat sifat itu ialah:

1. Penurunan tekanan uap relatif terhadap tekanan uap pelarut murni.

2. Peningkatan titik didih

3. Penurunan titik beku

4. Gejala tekanan osmotik.

Sifat koligatif larutan dapat dibedakan menjadai dua macam, yaitu sifat larutan

nonelektrolit dan elektrolit. Hal itu disebabkan zat terlarut dalam larutan elektrolit

bertambah jumlahnya karena terurai menjadi ion-ion, sedangkan zat terlarut pada

larutan nonelektrolit jumlahnya tetap karena tidak terurai menjadi ion-ion, sesuai

dengan hal-hal tersebut maka sifat koligatif larutan nonelektrolit lebih rendah daripada

sifat koligatif larutan elektrolit. Larutan merupakan suatu campuran yang homogen dan

dapat berwujud padatan, maupun cairan. Akan tetapi larutan yang paling umum

dijumpai adalah larutan cair, dimana suatu zat tertentu dilarutkan dalam pelarutberwujud cairan yang sesuai hingga konsentrasi tertentu.

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan

sifat larutan itu sendiri. Namun sebelum itu kita harus mengetahui hal- hal

berikut:Molar, yaitu jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Molaritashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalitas&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Bagian_per_jutahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bagian_per_jutahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalitas&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Molaritashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&action=edit&redlink=1


14/26

Molal,yaitu jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg larutan

Fraksi mol, yaitu perbandingan mol zat terlarut dengan jumlah mol zat

pelarut dan zat terlarut.

a) Penurunan Tekanan Uap

Proses penguapan adalah perubahan suatu wujud zat dari cair menjadi gas. Ada

kecenderungan bahwa suatu zat cair akan mengalami penguapan. Kecepatan

penguapan dari setiap zat cair tidak sama, tetapi pada umumnya cairan akan semakin

mudah menguap jika suhunya semakin tinggi

Penurunan tekanan uap adalah kecenderungan molekul-molekul cairan untuk

melepaskan diri dari molekul-molekul cairan di sekitarnya dan menjadi uap. Jika ke

dalam cairan dimasukkan suatu zat terlarut yang sukar menguap dan membentuk suatu

larutan, maka hanya sebagian pelarut saja yang menguap, karene sebagian yang lain

penguapannya dihalangi oleh zat terlarut. Besarnya penurunan ini di selidiki oleh Raoult

lalu dirumuskan sebagai berikut.

Banyak sedikitnya uap diatas permukaan cairan diukur berdasarkan tekanan uap

cairan tersebut. Semakin tinggi suhu cairan semakin banyak uap yang berada diatas

permukaan cairan dan berarti tekanan uapnya semakin tinggi. Jumlah uap diatas

permukaan akan mencapai suatu kejenuhan pada tekanan tertentu, sebab bila tekananuap sudah jenuh akan terjadi pengembunan, tekanan uap ini disebut tekanan uap jenuh

Pada saat zat konvalatil ditambahkan kedalam larutan maka akan terjadi

penurunan tekanan uap. Pada suhu 20 C tekanan uap air jenuh diatas permukaan air

adalah 17,53 mmHg. Besarnya penurunan tekanan uap air akibat adanya zat terlarut

disebut penurunan tekanan uap larutan.

Sejak tahun 18871888 Francois Mario Roult telah mempelajari hubungan antara

tekanan uap dan konsentrasi zat terlarut, dan mendapatkan suatu kesimpulan bahwa

besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap

dari pelarut murninya. Penurunan tekanan uap menurut hukum Roult, tekanan uap

salah satu cairan dalam ruang di atas larutan ideal bergantung pada fraksi mol cairan

tersebut dalam larutan PA = XA . PAo. Dari hukum Roult ternyata tekanan uap pelarut


15/26

murni lebih besar daripada tekanan uap pelarut dalam larutan. Jadi penurunan tekanan

uap pelarut berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut.

Atau

P = tekanan uap larutan

X = fraksi mol

P = tekanan uappelarut murni

Terjadinya penurunan tekanan uap larutan disebabkan oleh adanya zat terlarut.

Untuk menentukan seberapa besar pengaruh jumlah partikel zat terlarut terhadap

penurunan tekanan uap dapat dituliskan:

P = PoP

Karena X1 = 1-X2 untuk larutan yang terdiri atas dua komponen, maka hukum

Roult dapat ditulis:

P larutan= X pelarut. P pelarut

Jadi, perubahan tekanan uap pelarut berbanding lurus dengan fraksi mol zat

terlarut. Tanda negatif menyiratkan penurunan tekanan uap. Tekanan uap selalu lebih

rendah diatas larutan encer dibandingkan diatas pelarut murninya.

Contoh

Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan

glukosa 18% pada 1000C ( Ar H = 1, C = 12, O = 16 )

Jawab :

P = P0. X

t


16/26

Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat :

Glukosa 18% = 18/100 x 100 gram = 18 g

Air = 10018 g = 82 gram

Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol

Jumlah mol air = 82 g/ 18 gmol-1 = 4,55 mol

Xpel = 4,55/(4,55 + 0,1)

P = Xpel x P0 = ( 4,55 x 760 mmHg) /(4,55 + 0,1)

= 743,66 mmHg

b) Peningkatan Titik Didih

Sifat yang berikutnya adalah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Titik

didih larutan selalu lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut. hal sebaliknya berlaku

pada titik beku larutan yang lebih rendah dibandingkan pelarut. Sifat ini dirumuskan

sebagai berikut :

Bila suatu zat cair dinaikkan suhunya, maka semakin banyak zat cair yang

menguap. Pada suhu tertentu jumlah uap diatas permukaan zat cair akan menimbulkan

tekanan uap yang sama dengan tekanan udara luar. Keadaan saat tekanan uap zat cair

diatas permukaan zat cair tersebut sama dengan tekanan udara disekitarnya disebutmendidih dan suhu ketika tekanan uap diatas pemukaan cairan sama dengan tekanan

uap luar disebut titik didih. Pada saat zat konvalatil ditambahkan kedalam larutan maka

akan terjadi kenaikan titik didih dari larutan tersebut.

Titik didih air murni pada tekanan 1 atm adalah 100 C. Hal itu berarti tekanan uap

air murni akan mencapai 1 atm ( sama dengan tekanan udara luar) pada saat air

dipanaskan sampai 100 C. Dengan demikian bila tekanan udara luar kurang dari 1 atm

(misalnya dipuncak gunung) maka titik didih air kurang dari 100 C.

Bila kedalam air murni dilarutkan suatu zat yang sukar menguap, maka pada suhu

100 C tekanan uap air belum mencapai 1 atm dan berarti air itu belum mendidih. Untuk

dapat mendidih ( tekanan uap air mencapai 1 atm) maka diperlukan suhu yang lebih

tinggi. Besarnya kenaikan suhu itulah yang disebut kenaikan titik didih.


17/26

Menurut hukum Roult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan

hasil kali molalitas larutan (m) dan kenaikan titik didih molalnya (Kb). Dapat dirumuskan

sebagai:

Tb= Kb. m

Jika

m = n x 1000P

Maka rumus diatas dapat dinyatakan sebagai berikut:

Tb= Kb( n x 1000 )P

Tb = besar penurunan titik beku

Kb = konstanta kenaikan titik didih

m = molalitas dari zat terlarut

n = jumlah mol zat terlarut

p = massa pelarut

Harga Kb bervariasi untuk masing-masing pelarut. Kb diperoleh dengan

mengukur kenaikan titik didih dari larutan encer yang molalitasnya diketahui (artinya,

mengandung zat terlarut yang diketahui jumlah dan massa molalnya). Titik didih larutan

merupakan titik didih pelarut murni ditambah dengan kenaikan titik didihnya atau Tb= Tb

+ Tb (Oxtoby, 2001).

Contoh

Hitunglah titik didih larutan yang mengandung 18 gr glukosa C6H12O6. (Ar C = 12

gr/mol; H = 1 gr/mol; O = 16 gr/mol) dalam 250 gr air. (Kb air adalah 0,52 oC/m)

Jawab :


18/26

= 0,4

Tb = m. Kb

= 0,4 . 0,52C/m

= 0,208C

Titik didih larutan = 100 + Tb

= 100 + 0,208C

= 100,208 C

c) Penurunan titik BekuProses pembekuan suatu zat cair terjadi bila suhu diturunkan sehingga jarak antar

partikel sedemikian dekat satu sama lain dan akhirnya bekerja gaya tarik menarik antar

molekul yang sangat kuat. Adanya partikel-partikel dari zat terlarut akan menghasilkan

proses pergerakan molekul-molekul pelarut terhalang, akibatnya untuk mendekatkan

jarak antar molekul diperlukan suhu yang lebih rendah. Perbedaan suhu adanya

partikel-partikel zat terlarut disebut penurunan titik beku. Pada saat zat konvalatil

ditambahkan kedalam larutan maka akan terjadi penurunan titik beku larutan tersebut.

Seperti halnya kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan sebanding dengan

hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut (Kf) dinyatakan

dengan persamaan:

Tf= Kf. m

Tf= Kf( n x 1000 )P

Tf = penurunan titik beku

Kf = tetapan ttitik beku molal

n = jumlah mol zat terlarut

p = massa pelarut


19/26

Contoh

Tentukan titik didih dan titik beku larutan glukosa (C6H12O6) 18 gram dalam 10 gram

air. (Kf air = 1,86 C/m)

Jawab:

Tf = m x Kf

= (18 gram/180) x (1.000/10 gram) x 1,86 C/m

= 0,1 gram x 100 gram x 1,86 C/m

= 10 gram x 1,86 C

= 18,6 C

Titik beku larutan = 0 C18,6 C =18,6 C

Titik beku larutan merupakan titik beku pelarut murni dikurangi dengan penurunan

titik bekunya. Pengukuran penurunan titik beku, seperti halnya peningkatan titik didih,

dapat digunakan untuk menentukan massa molar zat yang tidak diketahui.

Gejala penurunan titik beku analog dengan peningkatan titik didih. Di sini kita

hanya mempertimbangan kasus jika padatan pertama yang mengkristalkan dari larutan

adalah pelarut murni. Jika zat terlarut mengkristal bersama pelarut, maka situasinya

akan lebih rumit. Pelarut padat murni berada dalam kesetimbangan dengan tekanantertentu dari uap pelarut, sebagimana ditentukan oleh suhunya. Pelarut dalam larutan

demikian pula, berada dalam kesetimbangan dengan tekanan tertentu dari uap pelarut.

Jika pelarut padat dan pelarut dalam larutan berada bersama-sama, mereka harus

memiliki tekanan uap yang sama. Ini berarti bahwa suhu beku larutan dapat

diidentifikasi sebagi suhu ketika kurva tekanan uap pelarut padat murninya berpotongan

dengan kurva larutan. Jika zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan, tekanan uap

pelarut turun dan titik beku, yaitu suhu ketika kristal pertama pelarut murni mulai

muncul, turun. Selisih dengan demikian bertanda negatif dan penurunan titik beku dapat

diamati


20/26

d) Tekanan Osmotik

Sifat koligatif keempat terutama penting dalam biologi sel, sebab peranannya

penting dalam trasfor molekul melalui membran sel. Membran ini disebut

semipermiabel, yang membiarkan molekul kecil lewat tetapi menahan molekul besar

seperti protein dan karbohidrat. Membran semi permiabel dapat memisahkan molekul

pelarut kecil dari molekul zat terlarut yang besar.

Peristiwa bergeraknya partikel (molekul atau ion) melalui dinding semipermeabel

disebut osmotik. Tekanan yang ditimbulkan akibat dari tekanan osmotik disebut tekanan

osmotik. Besar tekanan osmotik diukur dengan alat osmometer, dengan memberikan

beban pada kenaikan permukaan larutan menjadi sejajar pada permukaan sebelumnya.

Osmosis atau tekanan osmotik adalah proses berpindahnya zat cair dari larutan

hipotonis ke larutan hipertonis melalui membran semipermiabel. Osmosis dapat

dihentikan jika diberi tekanan, tekanan yang diberikan inilah yang disebut tekanan

osmotik. Tekanan osmotik dirumuskan :

Berdasarkan persamaan gas ideal:

PV = nRT

Maka tekanannya

P = nRTV

Jika tekanan osmotik larutan dilambangkan dengan , dari persamaan diatas dapat

diperoleh:

= nRT

V

atau

= M R T

Untuk larutan elektrolit ditemukan penyimpangan oleh Vanit Hoff. Penyimpangan ini

terjadi karena larutan elektrolit terdisosiasi di dalam air menjadi ion, sehingga zat

terlarut jumlahnya menjadi berlipat. Dari sini dibutuhkan faktor pengali atau lumrah

disebut faktor Vanit Hoff. Dirumuskan sebagai berikut :


21/26

= tekanan osmotik

M = konsentrasi molar

R = tetapan gas ideal (0,082 L atm K mol )

T = suhu mutlak (K)

Contoh

Tentukan tekanan osmosis 29,25 gram NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada

suhu 27 C! (Mr NaCl = 58,5,

R = 0,082 L.atm.mol1K1)

Jawab:

= M R T n

= (29,25 / 58,5):2 0,082 300 2

= 0,25 0,082 600

= 12,3 atm

Tetapan titik beku molal (Kf)

Pelarut Titik beku (oC) Kf(

oC)

Air

Benzena

Fenol

Naftalena

Asam asetat

Kamfer

Nitrobenzena

0

5,4

39

80

16,5

180

5,6

1,86

5,1

7,3

7

3,82

40

6,9


22/26

Partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam

larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan

elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai

menjadi ion-ion. Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif

larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.


23/26

BAB III

PEMBAHASAN

Jurnal yang diambil merupakan jurnal kimia tentang pengembangan secara paralel

dari cairan protik dan aprotik secara Kimia fisika dan aplikasinya. Jurnal membahas

tentang pembentukan larutan protik dan aprotik, dimana cairan protik ionik terbentuk

dengan sangat mudah dengan transfer proton dari sebuah asam anorganik kepada

suatu basa Bronsted. Basa tersebut umumnya merupakan senyawa organik, tetapi bisa

juga terbentuk dari basa inorganik, seperti garam hidrazinium nitrat dan hidrazinium

format. Sejumlah besar campuran eutektik dari garam ammonium adalah cair dibawah

suhu 100OC, dan dapat diaplikasikan sebagai elektrolit penggerak sel. Hal ini ditentukan

dan dapat diprediksi sifat ionnya berdasarkan tabel di bawah ini :


24/26

Jurnal kemudian membahas bahwa elektronik asam protik dihasilkan ketika proton

jatuh dari posisi keadaan super asamnya menjadi keadaan tidak terlalu asam pada

suatu basa lemah, seperti asam triflik menjadi fluoroanilin atau air, seperti yang

umumnya terjadi pada larutan asam. Elektrolit netral muncul ketika proton menurun dari

asam yang agak kuat seperti nitrat atau metana sulfonat menuju basa kuat seperti

etilamin atau siklopentilamin. Memperhatikan bahwa proton menuju ke 0.7 eV atau

lebih, elektrolit merupakan cairan ionik yang baik, yang menandakan bahwa proton

berada di dalam basa selama 99% waktu yang diberikan. Elektrolit basa adalah produk

dari transfer proton dari asam lemah seperti asam asetat kepada suatu basa seperti

etilamin yang akan memberikan hasil cairan ionik yang buruk.


25/26

BAB IV

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,

sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Semua senyawa yang mengandung ion-ion dalam larutannya bersifat

elektrolit.

Zat-zat yang berbentuk molekul di dalamnya bersifat non elektrolit

Larutan elektrolit berdasarkan daya hantarnya dibagi menjadi 2, yaitu

larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada

macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh

banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut). Hukum Roult merupakan

dasar dari sifat koligatif larutan. Keempat sifat itu ialah:

Penurunan tekanan uap relatif terhadap tekanan uap pelarut murni.

Peningkatan titik didih

Penurunan titik beku

Gejala tekanan osmotik.


26/26

DAFTAR PUSTAKA

Anonym a. http://idrissetiawanalwysclever-skiripsi.blogspot.com/2012/07/makalah-

kimia-larutan-elektrolit-dan.html

Anonim b. http://mediabelajaronline.blogspot.com/2010/03/larutan-elektrolit-dan-non-

elektrolit.html

Bird, Tony. 1987. Kimia Fisika untuk Universitas. Jakarta : Erlangga

Brady, James.1986. Kimia Universitas Asas dan Struktur.Jakarta : Erlangga

Hardjono. 2001. Kimia Dasar. Yogyakarta : Universitas Gadjah Mada.

Keenan, Klenifelter. 2000. Kimia untuk Universitas. Jakarta : Gramedia.

Oxtoby david w, dkk . 2001. Prinsip- Prinsip Kimia Modern. Surabaya : Erlangga.

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar I. Bandung : Institut Tekhnologi Bandung
http://idrissetiawanalwysclever-skiripsi.blogspot.com/2012/07/makalah-kimia-larutan-elektrolit-dan.htmlhttp://idrissetiawanalwysclever-skiripsi.blogspot.com/2012/07/makalah-kimia-larutan-elektrolit-dan.htmlhttp://idrissetiawanalwysclever-skiripsi.blogspot.com/2012/07/makalah-kimia-larutan-elektrolit-dan.htmlhttp://idrissetiawanalwysclever-skiripsi.blogspot.com/2012/07/makalah-kimia-larutan-elektrolit-dan.htmlhttp://idrissetiawanalwysclever-skiripsi.blogspot.com/2012/07/makalah-kimia-larutan-elektrolit-dan.html

makalah kimfis

Documents