kimfis larutan

7/18/2019 Kimfis larutan

http://slidepdf.com/reader/full/kimfis-larutan 1/22

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Reaksi-reaksi kimia biasanya berlangsung antara dua campuran zat, bukannya antara

dua zat mumi. Salah satu bentuk yang umum dari campuran adalah larutan. tanpa kita sadari,

selama ini kehidupan kita sangat berkaitan dengan zat kimia yang dapat kita temui dalam

berbagai macam bentuk

Larutan memainkan peran penting dalam kehidupan sehari-hari. Di alam kebanyakan

reaksi berlangsung dalam larutan air. Tubuh menyerap mineral, vitamin dan makanan dalam

bentuk larutan. Pada tumbuhan nutrisi diangkut dalam larutan air ke semua bagian jaringan.

bat-!batan biasanya merupakan larutan air atau alk!h!l dari senya"a #isi!l!gis akti#.

$anyak reaksi-reaksi kimia yang dikenal, baik di dalam lab!rat!rium atau di industri te rjadi

dalam larutan.

%uantitas relati# suatu zat tertentu dalam larutan disebut k!nsentrasi. %!nsentrasi

merupakan salah satu #akt!r penting yang menentukan cepat atau lambatnya reaksi

berlangsung. Dalam beberapa hal k!nsentrasi juga menentukan hasil reaksi yang terbentuk.

Pada bab ini akan diuraikan beberapa cara yang berguna dalam menyatakan k!nsentrasi.

&ntuk meramalkan si#at larutan tidak dapat langsung dari si#at k!mp!nennya, karena

dalam campuran terdapat banyak interaksi antara k!mp!nen penyusunnya.

1.2 Rumusan Masalah

'. (pa yang dimaksud dengan larutan)

*. (pa yang dimaksud dengan kesetimbangan larutan)

+. $agaimana si#at k!ligati# larutan)

1.3 Tujuan

'. (gar dapat mengetahui apa itu larutan

*. (gar dapat mengetahui tentang kesetimbangan larutan

+. (gar dapat mengetahui si#at k!ligati# larutan)



BAB II

PEMBAHAAN

2.1 !"at Dasar Larutan

Larutan adalah campuran yang bersi#at h!m!gen antara m!lekul, at!m ataupun i!n

dari dua zat atau lebih. Disebut campuran karena susunannya atau k!mp!sisinya dapat

berubah. Disebut h!m!gen karena susunanya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati

adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikr!sk!p !ptis sekalipun. Dalam

campuran heterogen permukaan-permukaan tertentu dapat diamati antara #ase-#ase yang

terpisah.

ampuran ada tiga kemungkinan

'. ampuran kasar, c!nt!h campuran tanah dan pasir.

*. Dispersi k!l!id, c!nt!h tahah liat dalam air.

+. Larutan sejati, c!nt!h gula dalam air

%!mp!nen larutan terdiri dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Pelarut

adalah medium bagi zat terlarut yang dapat berperan serta dalam reaksi kimia dalam larutan

atau meninggalkan larutan karena pengendapan atau penguapan. &mumnya zat terlarut

jumlahnya lebih sedikit dibanding pelarut. Sedangkan pelarut bisa berupa air ataupun cairan

!rganik seperti metan!l, etan!l, aset!n dan lain-lain. $iasanya air bertindak sebagai zat

pelarut karena si#at air yang dapat melarutkan zat-zat lain melebihi dari beratnya sendiri.

amun pada larutan air-alk!h!l, keduanya bisa bertindak sebagai pelarut. /ika air yang lebih

banyak, maka air disebut pelarut, dan sebaliknya bila alk!h!l yang lebih banyak, maka

alk!h!l yang bertindak sebagai pelarut.

Pada umumnya larutan yang dimaksud adalah campuran yang berbentuk cair,

meskipun ada juga yang ber#ase gas maupun padat. Larutan yang berbentuk gas adalah udara

yang merupakan campuran dari berbagai jenis gas seperti nitr!gen dan !ksigen. Sedangkan

yang berbentuk padat adalah emas ** karat yang merupakan campuran h!m!gen dari emas

dengan perak atau l!gam lain. %arena #ase larutan dapat berbentuk padat, cair dan gas, berarti

ada sembi0an kemungkinan jenis larutan. Diantara jenis-jenis larutan ini yang penting adalah

larutan gas dalam cair, cair dalam cair dan.padat dalam cair.



(pabila zat padat atau cairan larut dalam cairan, maka dalam campuran terjadi gaya

tarik menarik antarm!lekul (intermolekul) zat terlarut dan pelarut. Selain itu juga terdapat

gaya tarik di dalam m!lekul (intramolekul) itu sendiri, yang menyebabkan m!lekul atau

i!nnya masih tetap bersatu.

Dua senya"a dapat bercampur (miscible) lebih mudah bila gaya tarik antara m!lekul

s!lut dan pelarut semakin besar. $esamya gaya tarik ini ditentukan !leh jenis ikatan pada

masing-masing m!lekul. $ila gaya tarik antara m!lekulnya termasuk dalam kel!mp!k yang

sama 1misalnya air dan etan!l2, maka keduanya akan saling melarutkan. Sedangkan bila

kekuatan gaya tarik antara m!lekulnya berbeda jenis 1misalnya air dan heksana2, maka tidak

saling melarutkan.

Pada pembentukan larutan antara air dan etan!l 1alk!h!l2, maka keduanya saling

melarutkan dalam berbagi perbandingan. $aik m!lekul air maupun alk!h!l masing-masing

antara m!lekulnya tetjadi interaksi yang begitu kuat berdasarkan ikatan hidr!gen. %etika

keduanya dicampur, maka tidak ada halangan bagi keduanya untuk saling menggantikan.

%edua zat akhimya mudah untuk bercampur.

Dalam ilmu kimia dikenal suatu ungkapan 3like diss!lves like4, yaitu jika m!lekul

s!lute dan pelarut mirip, maka akan mudah bagi keduanya untuk saling menggantikan

sehingga mudah untuk bercampur. Secara umum, terdapat kecenderungan kuat bagi senya"a

n!n p!lar untuk larut dalam pelarut yang bersi#at n!n p!lar dan senya"a k!valen p!lar atau

senya"a i!n larur ke dalam pelarut p!lar. Dengan kata lain 3sejenis melarutkan yang sejenis4,

dimana sejenis disini menunjukkan persamaan dalam hal kekuatan gaya tarik anatara

m!lekulnya.

#$nt$h %en!s larutan

&at

Terlarut

&at

Pelarut

'uju(

Larutan#$nt$h

)as )as )as U(ara

)as #a!ran #a!ranA!r s$(a *#+2 (alam a!r,- $ks!gen

(alam a!r

)as Pa(atan Pa(atan )as H2 (alam ala(!um



#a!ran #a!ran #a!ran Etan$l (alam a!r- /r$m (alam a!r

#a!ran Pa(atan Pa(atan A!r raksa (alam erak

Pa(atan #a!ran #a!ran!$(!umt!n0tur *!$(!um (alam alk$h$l,-

Na#l (alam a!r

Pa(atan Pa(atan Pa(atan un!ngan *tem/agaseng,

Pa(atan Pa(atan #a!ran All$ kal!um4natr!um

Ma0am4ma0am Larutan

a. Ber(asarkan kemamuanna melarutkan 5at terlarut * T!ngkat elarutanna,

'. Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung s!lute 1zat terlarut2 kurang dari

yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. (tau dengan kata lain, larutan yang

partikel- partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi 1masih bisa

melarutkan zat2. Larutan tak jenuh terjadi apabila bila hasil kali k!nsentrasi i!n 5 %sp

berarti larutan belum jenuh 1 masih dapat larut2.

*. Larutan jenuh yaitu suatu larutan yang mengandung sejumlah s!lute yang larut dan

mengadakan kesetimbangn dengan s!lut padatnya. (tau dengan kata lain, larutan

yang partikel- partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi 1zat dengan

k!nsentrasi maksimal2. Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil k!nsentrasi i!n 6 %sp

berarti larutan tepat jenuh.

+. Larutan sangat jenuh 1kele"at jenuh2 yaitu suatu larutan yang mengandung lebih

banyak s!lute daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh. (tau dengan kata lain,

larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan. Larutansangat jenuh terjadi apabila bila hasil kali k!nsentrasi i!n 7 %sp berarti larutan le"at

jenuh 1mengendap2.

/. Ber(asarkan (aa hantar l!str!k

Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan yang bersi#at elektr!lit.

Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan yang bersi#at

n!nelektr!lit.



'. Larutan elektr!lit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat,

karena zat terlarutnya didalam pelarut 1umumnya air2, seluruhnya berubah menjadi

i!n-i!n. 8ang termasuk elektr!lit kuat

a. (sam kuat, c!nt!hnya 9l, 9$r, 90, 9*S:, 9+, 9l:

b. $asa kuat, c!nt!hnya a9, %9, $a192*, Sr192*

c. ;aram, misalnya al, %l, <gl*, %+, <gS:

Partikel-partikel yang ada di dalam larutan elektr!lit kuat adalah i!n-i!n yang

bergabung dengan m!lekul air, sehingga larutan tersebut daya hantar listriknya kuat. 9al

ini disebabkan karena tidak ada m!lekul atau partikel lain yang menghalangi gerakan i!n-

i!n untuk menghantarkan arus listrik, sementara m!lekul-m!lekul air adalah sebagai

media untuk pergerakan i!n. <isalnya 9l dilarutkan ke dalam air, maka semua 9l

akan bereaksi dengan air dan berubah menjadi i!n-i!n dengan persamaan reaksi berikut

9l 1g2 = 9* 1 l 2 ⎯ > 9+=1a?2 = l@1a?2

Reaksi ini biasa dituliskan

9l 1a?2 ⎯ > 9=1a?2 = l@1a?2

*. Larutan elektr!lit lemah yaitu larutan yang tidak semua m!lekul-m!lekulnya terurai

menjadi i!n-i!n sehingga larutan ini dalam menghantarkan arus listrik sangat

lemahatau kurang kuat. %arena m!lekul-m!lekul senya"a dalam larutan tidak dapat

menghantarkan listrik, sehingga menghalangi i!n-i!n yang akan menghantarkan

listrik. 8ang termasuk elektr!lit lemah adalah

a. (sam lemah, c!nt!hnya 9A, 9*S, 9, 9*+, 99, 9+9

/. $asa lemah, c!nt!hnya Ae192+ , u192* , 9+, *9:, 9+ 9*, 19+2* 9

+. Larutan n!n elektr!lit yaitu larutan yang m!lekul-m!lekulnya tidak teri!nisasi

sehingga tidak ada i!n-i!n yang dapat menghantarkan arus listrik.

8ang termasuk n!nelektr!lit,

<isalnya B9'*B, 19*2*, 9:, +9C, '+9'.



0. Ber(asarkan /anak se(!k!tna 5at terlarut- larutan (aat (!/e(akan menja(! 2-

a!tu6

'. Larutan pekat yaitu jumlah zat terlarut lebih banyak namun tidak melebihi zat

pelarut.

*. Larutan encer yaitu jumlah zat terlarutnya lebih sedikit dari pada jumlah zat terlarut

larutan pekat.

(. Ber(asarkan kuant!tasna- larutan (aat (!/e(akan menja(! 3- a!tu 6

1. Larutan ber#ase gas campuran gas dengan gas yang #asenya sama dengan larutan gas

h!m!gen. !nt!h udara

2. Larutan ber#ase cair

• gas dalam cair. !nt!h kandungan * dalam air

• air dalam cair. !nt!h alc!h!l dalam air

• padat dalam cair. !nt!h garam dalam air

+. Larutan ber#ase padat.

e. Ber(asarkan #ara Pem/er!anna

'. Larutan ral adalah sediaan cair yang dibuat untuk pemberian !ral, mengandung satuatau lebih zat dengan atau tanpa bahan pengar!ma, pemanis atau pe"arna yang larut

dalam air atau campuran c!s!lvent-air

*. Larutan t!pikal adalah larutan yang biasanya mengandung air tetapi seringkali juga

pelarut lain, misalnya etan!l untuk penggunaan t!pikal pada kulit dan untuk

penggunaan t!pikal pada muk!sa mulut

". Ber(asarkan Reaks! !m!ana

'. Larutan (sam $asa

Larutan asam mempunyai rasa asam, bersi#at k!r!si# 1merusak l!gam,marmer, dan

berbagai bahan lain2, mempunyai ph 5 E dan jika diuji dengan kertas lakmus ber"arna

merah. !nt!h larutan cuka, air jeruk, dan air aki. Sedangkan larutan basa berasa agak

pahit, bersi#at kaustik 1licin2, mempunyai ph 7 E dan jika diuji dengan kertas lakmus

ber"arna biru.. !nt!h air kapur, larutan sabun, larutan amm!nia dsb. Larutan netral jika

di uji dengan kertas lakmus tidak akan mengubah "arna. !nt!h air murni.

*. Larutan Penyangga



Larutan penyangga, larutan dapar, atau bu##er adalah larutan yang digunakan untuk

mempertahankan nilai p9 tertentu agar tidak banyak berubah selama reaksi kimia

berlangsung. Si#at yang khas dari larutan penyangga ini adalah p9-nya hanya berubah

sedikit dengan pemberian sedikit asam kuat atau basa kuat.

Larutan penyangga tersusun dari asam lemah dengan basa k!njugatnya atau !leh basa

lemah dengan asam k!njugatnya. Reaksi di antara kedua k!mp!nen penyusun ini disebut

sebagai reaksi asam-basa k!njugasi.

Larutan penyangga yang bersi#at asam adalah sesuatu yang memiliki p9 kurang dari

E. Larutan penyangga yang bersi#at asam biasanya terbuat dari asam lemah dan

garammya. Larutan penyangga yang bersi#at basa memiliki p9 diatas E. Larutan

penyangga yang bersi#at basa biasanya terbuat dari basa lemah dan garamnya.

Pr$ses Pem/entukan Larutan

Larutan terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih zat murni yang m!lekulnya

berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Semua gas bersi#at dapat bercampur

dengan sesamanya, karena itu campuran gas adalah larutan. Pr!ses pelarutan dapat

diilustrasikan seperti berikut

• <!lekul-m!lekul pelarut terpisah dari kel!mp!knya. Tahap ini memerlukan energi

panas (endotermik) untuk mengatasi gaya tarik antar m!lekul

• <!lekul-m!lekul dari zat terlarut terpisah dari kel!mp!knya. Tahap ini memerlukan

panas (endotermik)

• <!lekul-m!lekul pelarut dan terlarut yang masing-masing telah berada dalam

keadaan terpisah itu selanjutnya bersatu membentuk larutan. Fnergi panas dilepaskan



(eksotermik). pada tahap ini karena terjadi gaya tarik menarik antar m!lekul pelarut

dan m!lekul zat terlarut.

)aa Tar!k Menar!k Antar M$lekul

PARTIEL &AT %ENI IATAN

)A7A TARI MENARI

ANTAR PARTIEL

0!n 0!n Flektr!statik

<!lekul %!valen p!lar Flektr!statik

<!lekul %!valen murni ;aya Gan der Haals

<!lekul yang mengandung

gugus I 9, - -, - 9*, 6

, -9-.

%!valen p!lar $isa membentuk ikatan hidr!gen

8akt$r 9 8akt$r ang Memengaruh! elarutan

'. Struktur m!lekul 1si#at pelarut dan zat terlarut2

Jat-zat dengan struktur kimia yang mirip umumnya dapat saling bercampur dengan

baik, sedangkan zat-zat yang struktur kimianya berbeda umumnya kurang dapat

saling bercampur 1like diss!lves like2. Senya"a yang bersi#at p!lar akan mudah larut

dalam pelarut p!lar, sedangkan senya"a n!np!lar akan mudah larut dalam pelarut

n!np!lar. !nt!hnya alk!h!l dan air bercampur sempurna 1c!mpletely miscible2, air

dan eter bercampur sebagian 1partially miscible2, sedangkan minyak dan air tidak

bercampur 1c!mpletely immiscible2

*. Temperatur

%elarutan gas umumnya berkurang pada temperatur yang lebih tinggi. <isalnya jika

air dipanaskan, maka timbul gelembung-gelembung gas yang keluar dari dalam air,

sehingga gas yang terlarut dalam air tersebut menjadi berkurang. %ebanyakan zat

padat kelarutannya lebih besar pada temperatur yang lebih tinggi. (da beberapa zat

padat yang kelarutannya berkurang pada temperatur yang lebih tinggi, misalnya

natrium sul#at dan serium sul#at. Pada larutan jenuh terdapat kesetimbangan antara

pr!ses pelarutan dan pr!ses pengkristalan kembali. /ika salah satu pr!ses bersi#at



end!term, maka pr!ses sebaliknya bersi#at eks!term. /ika temperatur dinaikkan, maka

sesuai dengan azas Le hatelier 19enri L!uis Le hatelier 'CK-'+B2

kesetimbangan itu bergeser ke arah pr!ses end!term. /adi jika pr!ses pelarutan

bersi#at end!term, maka kelarutannya bertambah pada temperatur yang lebih tinggi.

Sebaliknya jika pr!ses pelarutan bersi#at eks!term, maka kelarutannya berkurang

pada suhu yang lebih tinggi.

+. Tekanan

Perubahan tekanan pengaruhnya kecil terhadap kelarutan zat cair atau padat.

Perubahan tekanan sebesar K atm hanya merubah kelarutan al sekitar *,+ M dan

9:l sekitar K,' M. %elarutan gas sebanding dengan tekanan partial gas itu.

<enurut hukum 9enry 1Hilliam 9enry 'EE:-'C+B2 massa gas yang melarut dalam

sejumlah tertentu cairan 1pelarutnya2 berbanding lurus dengan tekanan yang

dilakukan !leh gas itu 1tekanan partial2, yang berada dalam kesetimbangan dengan

larutan itu.

Secara matematis ditulis

C g =k g P g

dimana

g6%!nsentrasi atau kelarutan gas dalam cairan

k g 6Tetapan henry

Pg 6Tekanan parsial gas

!nt!hnya kelarutan !ksigen dalam air bertambah menjadi K kali jika tekanan

partial-nya dinaikkan K kali. 9ukum ini tidak berlaku untuk gas yang bereaksi dengan

pelarut, misalnya 9l atau 9+ dalam air.

:. Pengadukan

Pengadukan menyebabkan partikel-partikel antara zat terlarut dengan pelarut akan

semakin sering untuk bertabrakan. 9al ini menyebabkan pr!ses pelarutan menjadi

semakin cepat.

K. $esar kecilnya zat terlarut 1luas permukaan2

Jat terlarut dengan ukuran kecil 1serbuk2 lebih mudah melarut dibandingkan denganzat terlarut yang berukuran besar.



Pada zat terlarut berbentuk serbuk, permukaan sentuh antara zat terlarut dengan

pelarut semakin banyak. (kibatnya, zat terlarut berbentuk serbuk lebih cepat larut

daripada zat telarut berukuran besar.

B. !s!lvensi

%elarutan suatu zat sangat dipengaruhi !leh p!laritas pelarut. Pelarut p!lar

mempunyai k!nstanta dielektrik yang tinggi dapat melarutkan zat-zat n!n p!lar sukar

larut di dalamnya, begitu pula sebaliknya. $esarnya tetapan dielektrik ini menurut

m!!re dapat diatur dengan penambahan pelarut lain. Tetapan dielektrik suatu

campuran pelarut merupakan hasil penjumlahan dari tetapan dielektrik masing-masing

yang sudah dikalikan dengan M v!lume masing-masing k!mp!nen pelarut.

(dakalanya suatu zat lebih mudah larut dalam pelarut campuran dibandingkan pelarut

tunggalnya. Aen!mena ini dikenal dengan istilah c!-s!lvency dan pelarut yang mana

dalam bentuk campuran dapat menaikkan kelarutan suatu zat diseut c! s!lvent.

Ftan!l, gliserin dan pr!pilen glik!l adalah c!-s!lvent yang umum digunakan dalam

bidang #armasi untuk pembuatan eliksir.

E. Salting ut

Salting ut adalah Peristi"a adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan

lebih besar dibanding zat utama, akan menyebabkan penurunan kelarutan zat utama

atau terbentuknya endapan karena ada reaksi kimia. !nt!hnya kelarutan minyak

atsiri dalam air akan turun bila kedalam air tersebut ditambahkan larutan al jenuh.

C. Salting 0n

Salting in adalah adanya zat terlarut tertentu yang menyebabkan kelarutan zat utama

dalam s!lvent menjadi lebih besar. !nt!hnya Rib!#lavin tidak larut dalam air tetapilarut dalam larutan yang mengandung ic!tinamida.

. Pembentukan %!mpleks

Pembentukan k!mpleks adalah peristi"a terjadinya interaksi antara senya"a tak larut

dengan zat yang larut dengan membentuk garam k!mpleks. !nt!hnya 0!dium larut

dalam larutan %0 atau a0 jenuh.



$m$s!s! Larutan

(da beberapa cara untuk menyatakan k!mp!sisi larutan. 8aitu dengan Presentase massaN

persen b!b!t presentase berdasarkan massa suatu zat dalam larutan. Dalam kimia yang

paling berman#aat menyatakan k!mp!sisi adalah #raksi m!l, m!laritas, dan m!lalitas. Dan

untuk lebih jelasnya akan dijelaskan pada pembahasan k!nsentrasi larutan.

$nsentras! Larutan

Si#at-si#at #isik larutan ditentukan !leh k!nsentrasi dari berbagai k!mp!nennya.

%!nsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut yang terdapat dalam suatu pelarut

atau larutan. .Larutan yang mengandung sebagian besar s!lut relati# terhadap pelarut, berarti

larutan tersebut k!nsentrasinya tinggi 1pekat2. Sebaliknya bila mengandung sejumlah kecil

s!lut, maka k!nsentrasiya rendah 1encer2. Terdapat beberapa cara yang umum dipakai dalam

menyatakan k!nsentrasi larutan, yaitu

atuan $nsentras! Larutan

!

.

Pernyataan

%!nsentrasi

Simb!l 9ubungan satuan Penggunaan

'. Persen beratNberat

M 1"N"2

M1"N"2 6

%elarutan danlainnya

*. Persen

v!lumeNv!lum

e

M 1vNv2 M1vNv2 6 1G!lume zatNG!lume larutan2

O 'M

$eberapa

penggunaan

praktis

+. Persen

beratNv!lume

M1"Nv2

M1"Nv2 6

:. <!laritas <

1<!lar2

< 6 m!l zat terlarutNLiter larutan (nalisa kuantitati#

dan kualitati#

K. <!lalitas m

1m!lal2

Si#at k!ligati#,

elektr!kimia,

term!dinamika



m 6 larutan elektr!lit

B. !rmalitas 6 ekivalen zat terlarut N Liter larutan (nalisa v!lumetri,

daya hantar

ekivalen

E. %e#!rmalan A A 6 massa rumus zat terlarut N Liter

larutan

(nalisa kuantitati#

dan kualitati#

C. Araksi m!l

6

Si#at k!ligati#,

hukum Dalt!n,

9ukum Ra!ult,

term!dinamika

. Parts per

mili!n 1bagian

persejuta2

Ppm

ppm 6

Larutan yang

sangat encer

'. sm!laritas sm

sm 6

Peristi"a !sm!sis

(da * reaksi dalam larutan, yaitu

a2 Fks!term, yaitu pr!ses melepaskan panas dari sistem ke lingkungan, temperatur dari

campuran reaksi akan naik dan energi p!tensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan akan

turun.

b2 Fnd!term, yaitu menyerap panas dari lingkungan ke sistem, temperatur dari campuran

reaksi akan turun dan energi p!tensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan akan naik.

2.2 eset!m/angan k!m!a (!nam!s

%esetimbangan kimia dinamis tercapai pada saat dua reaksi kimia yang berla"anan

terjadi pada tempat dan "aktu yang sama dengan laju reaksi yang sama. %etika sistem

mencapai kesetimbangan, jumlah masing-masing spesi kimia menjadi k!nstan 1tidak perlu

sama2.



%adang-kadang, terdapat banyak pr!duk 1spesi kimia yang ada di sisi kanan tanda panah

b!lak-balik2 ketika reaksi mencapai kesetimbangan. Tetapi, kadang-kadang, pr!duknya justru

sangat sedikit. /umlah relati# dari pr!duk dan reaktan dalam kesetimbangan dapat ditentukan

dengan menggunakan k!nstanta kesetimbangan kimia 1%2 untuk reaksi tersebut.

Secara umum, untuk reaksi kesetimbangan hip!tetis berikut

a ( = b $ 5QQ7 c = d D

9uru# besar menunjukkan spesi kimia dalam kesetimbangan kimia dan huru# kecil

menyatakan k!e#isien reaksi pada reaksi kimia setara. %!nstanta kesetimbangan kimia 1% c2

secara matematis dapat dinyatakan dalam persamaan berikut

% c 6 c Dd N (a $ b

Persamaan % e? dirumuskan !leh dua ahli kimia berkebangsaan !r"egia, yaitu at!

;uldberg dan Peter Haage, pada tahun 'CB:. Persamaan ini merupakan pernyataan

matematis dari hukum aksi massa 1law of mass action2, yang menyatakan bah"a pada

reaksi reversible (bolak-balik, dua arah) yang mencapai keadaan kesetimbangan pada

temperatur tertentu, perbandingan konsentrasi reaktan dan produk memiliki nilai tertentu

(konstan), yaitu c (konstanta kesetimbangan kimia).

keset!m/angan h$m$gen "asa gas

%!nsentrasi reaktan dan pr!duk dalam reaksi gas dapat dinyatakan dalam

bentuk tekanan parsial masing-masing gas 1ingat persamaan gas ideal, PG6nRT2. Dengan

demikian, satuan k!nsentrasi yang diganti dengan tekanan parsial gas akan mengubah

persamaan % c menjadi % psebagai berikut

a ( = b $ 5QQ7 c

% p 6 12c N 1$2 b 1(2a

ilai % p menunjukkan k!nstanta kesetimbangan yang dinyatakan dalam satuan tekanan

1atm2. % p hanya dimiliki !leh sistem kesetimbangan yang melibatkan #asa gas saja.

Secara umum, nilai % c tidak sama dengan nilai % p, sebab besarnya k!nsentrasi reaktan

dan pr!duk tidak sama dengan tekanan parsial masing-masing gas saat kesetimbangan.

Dengan demikian, terdapat hubungan sederhana antara % c dan % p yang dapat dinyatakan

dalam persamaan matematis berikut

% p 6 % c 1RT2n

% p 6 k!nstanta kesetimbangan tekanan parsial gas

% c 6 k!nstanta kesetimbangan k!nsentrasi gas



R 6 k!nstanta universal gas ideal 1,C*' L.atmNm!l.%2

T 6 temperatur reaksi 1%2

n 6 U k!e#isien gas pr!duk I U k!e#isien gas reaktan

&ntuk mempelajari kecenderungan arah reaksi, digunakan besaran Vc, yaitu hasil

perkalian k!nsentrasi a"al pr!duk dibagi hasil perkalian k!nsentrasi a"al reaktan yang

masing-masing dipangkatkan dengan k!e#isien reaksinya. /ika nilai Vc dibandingkan dengan

nilai % c, terdapat tiga kemungkinan hubungan yang terjadi, antara lain

'. Vc 5 % c

Sistem reaksi reversibel kelebihan reaktan dan kekurangan pr!duk. &ntuk

mencapaikesetimbangan, sejumlah reaktan diubah menjadi pr!duk. (kibatnya, reaksi

cenderung ke arah pr!duk 1ke kanan2.

*. Vc 6 % c

Sistem berada dalam keadaan kesetimbangan. Laju reaksi, baik ke arah reaktan maupun

pr!duk, sama.

+. Vc 7 % c

Sistem reaksi reversibel kelebihan pr!duk dan kekurangan reaktan. &ntuk

mencapaikesetimbangan, sejumlah pr!duk diubah menjadi reaktan. (kibatnya, reaksi

cenderung ke arah reaktan 1ke kiri2.

2.3 !"at $l!gat!" Larutan

Si#at k!ligati# larutan adalah si#at larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut

tetapi hanya bergantung pada k!nsentrasi pertikel zat terlarutnya. Si#at k!ligati# larutan terdiri

dari dua jenis, yaitu si#at k!ligati# larutan elektr!lit dan si#at k!ligati# larutan n!nelektr!lit.

!"at $l!gat!" Larutan N$nelektr$l!t

<eskipun si#at k!ligati# melibatkan larutan, si#at k!ligati# tidak bergantung pada

interaksi antara m!lekul pelarut dan zat terlarut, tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut

yang larut pada suatu larutan. Si#at k!ligati# terdiri dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik

didih, penurunan titik beku, dan tekanan !sm!tic

http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_elektrolit&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1







Penurunan Tekanan Ua

<!lekul - m!lekul zat cair yang meninggalkan permukaan menyebabkan adanya

tekanan uap zat cair. Semakin mudah m!lekul - m!lekul zat cair berubah menjadi uap, makin

tinggi pula tekanan uapzat cair. (pabila tekanan zat cair tersebut dilarutkan !leh zat terlarut

yang tidak menguap, maka partikel - partikel zat terlarut ini akan mengurangi penguapan

m!lekul - m!lekul zat cair. Laut mati adalah c!nt!h dari terjadinya penurunan tekanan uap

pelarut !leh zat terlarut yang tidak mudah menguap. (ir berkadar garam sangat tinggi ini

terletak di daerah gurun yang sangat panas dan kering, serta tidak berhubungan dengan laut

bebas, sehingga k!nsentrasi zat terlarutnya semakin tinggi. Persamaan penurunan tekananuap dapat ditulis

• P 6 tekanan uap zat cair murni

•

P 6 tekanan uap larutan

• P 6 tekanan uap jenuh larutan

• P 6 tekanan uap jenuh pelarut

murni

• p 6 #raksi m!l zat pelarut

• t 6 #raksi m!l zat terlarut

ena!kan T!t!k D!(!h

Titik didih zat cair adalah suhu tetap pada saat zat cair mendidih. Pada suhu ini,

tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara di sekitarnya. 9al ini menyebabkan

terjadinya penguapan di seluruh bagian zat cair. Titik didih zat cair diukur pada tekanan '

atm!s#er. Dari hasil penelitian, ternyata titik didih larutan selalu lebih tinggi dari titik didih

pelarut murninya. 9al ini disebabkan adanya partikel - partikel zat terlarut dalam suatularutan menghalangi peristi"a penguapan partikel - partikel pelarut. leh karena itu,

http://id.wikipedia.org/wiki/Molekul

http://id.wikipedia.org/wiki/Uap


http://id.wikipedia.org/wiki/Penguapan

http://id.wikipedia.org/wiki/Laut_mati


http://id.wikipedia.org/wiki/Air

http://id.wikipedia.org/wiki/Garam


http://id.wikipedia.org/wiki/Gurun


http://id.wikipedia.org/wiki/Laut

http://id.wikipedia.org/wiki/Suhu

http://id.wikipedia.org/wiki/Molekul


http://id.wikipedia.org/wiki/Penguapan


http://id.wikipedia.org/wiki/Air



http://id.wikipedia.org/wiki/Laut

http://id.wikipedia.org/wiki/Suhu



penguapan partikel - partikel pelarut membutuhkan energi yang lebih besar. Perbedaan titik

didih larutan dengan titik didih pelarut murni di sebut kenaikan titik didih yang dinyatakan

dengan 1 2. Persamaannya dapat ditulis

• Tb 6 kenaikan titik didih 1!2

• kb 6 tetapan kenaikan titik didih m!lal 1! kgNm!l2

• m 6 m!lalitas larutan 1m!lNkg2

• <r 6 massa m!lekul relati#

• P 6 jumlah massa zat 1kg2

Penurunan T!t!k Beku

(danya zat terlarut dalam larutan akan mengakibatkan titik beku larutan lebih kecil

daripada titik beku pelarutnya. Persamaannya dapat ditulis sebagai berikut

• T# 6 penurunan titik beku 1!2

• k# 6 tetapan perubahan titik beku 1! kgNm!l2

• m 6 m!lalitas larutan 1m!lNkg2

http://id.wikipedia.org/wiki/Energi

http://id.wikipedia.org/wiki/Energi



• <r 6 massa m!lekul relati#

• P 6 jumlah massa zat 1kg2

Tekanan +sm$t!k

Tekanan !sm!tik adalah gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut

yang melalui selaput semipermiabel ke dalam larutan. <embran semipermeabel adalah suatu

selaput yang dapat dilalui m!lekul - m!lekul pelarut dan tidak dapat dilalui !leh zat terlarut.

<enurut !an"t #off , tekanan !sm!tik larutan dirumuskan

• 6 tekanan !sm!tik

• < 6 m!laritas larutan

• R 6 tetapan gas 1,C*2

• T 6 suhu mutlak

!"at $l!gat!" Larutan Elektr$l!t

Pada k!nsentrasi yang sama, si#at k!ligati# larutan elektr!lit memliki nilai yang lebih

besar daripada si#at k!ligati# larutan n!n elektr!lit. $anyaknya partikel zat terlarut hasil

reaksi i!nisasi larutan elektr!lit dirumuskan dalam faktor !an"t #off . Perhitungan si#at

k!ligati# larutan elektr!lit selalu dikalikan dengan #akt!r GanWt 9!##

• %eterangan

6 #akt!r GanWt 9!##

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_ionisasi&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_ionisasi&action=edit&redlink=1



n 6 jumlah k!e#isien kati!n

6 derajat i!nisasi

Penurunan Tekanan Ua %enuh

Rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai #akt!r GanWt 9!## adalah

:P;

ena!kan T!t!k D!(!h

Persamaannya adalah

:

Penurunan T!t!k Beku

Persamaannya adalah

:

Tekanan +sm$t!k

Persamaannya adalah

:

http://id.wikipedia.org/wiki/Kation

http://id.wikipedia.org/wiki/Kation



BAB III

PENUTUP

3.1 es!mulan

%esimpulan dari pembahasan makalah ini adalah

1. Larutan adalah campuran h!m!gen 1serbasama2 terdiri dari zat terlarut 1jumlahnya

sedikit2 dan zat pelarut 1jumlahnya banyak2.

S!lute 1zat terlarut2 zat yang berperan sebagai terlarut dalam jumlah sedikit.

S!lvent 1zat pelarut2 zat yang berperan sebagai pelarut dalam jumlah banyak.

*. %esetimbangan kimia dinamis tercapai pada saat dua reaksi kimia yang berla"anan

terjadi pada tempat dan "aktu yang sama dengan laju reaksi yang sama. %etika sistem

mencapai kesetimbangan, jumlah masing-masing spesi kimia menjadi k!nstan 1tidak

perlu sama2.

+. Si#at k!ligati# larutan adalah si#at larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut

tetapi hanya bergantung pada k!nsentrasi pertikel zat terlarutnya. Si#at k!ligati#

larutan terdiri dari dua jenis, yaitu si#at k!ligati# larutan elektr!lit dan si#at k!ligati#

larutan n!nelektr!lit. 9al yang berkaitan tentang si#at k!ligati# larutan adalah

penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan

!sm!tik

3.2 aran

Demikian makalah yang kami buat, sem!ga dapat berman#aat bagi pembaca. (pabila ada

saran dan kritik yang ingin di sampaikan, silahkan sampaikan kepada kami. (pabila ada

terdapat kesalahan m!h!n dapat memaa#kan dan memakluminya, karena manusia tidak ada

yang sempurna.












DA8TAR PUTAA

Anonim.2011. ANONIM 2011 FAKTOR-FAKTOR YANGMEMPENGARUHI KELARUTAN.

[Online].tersedia:http://skripsiairku.wordpress.com/2011/04/15/fakto

r-faktor-an!-mempen!aruhi-kelarutan/.[diakses 12 #esem$er 2014%

1&.1' (ita]

Anonim.200'.Medicafarma.

[Online].tersedia:http://medicafarma.$lo!spot.com/200'/0'/larutan.

html.[diakses 12 #esem$er 2014% 1&.44 (ita]

#hesta%)ta.2011.Macam Macam Laruta.

[online].tersedia:http://itadhesta.$lo!spot.com/2011/04/macam-

macam-larutan.html.[diakses 12 #esem$er 2014% 1&.12 (ita]

*ahma%+o!a ,ean.2011.La!"ra Pra#ti#um Farma$i Fi$i# Ke%aruta.

[Online].tersedia:http://o!!ata.$lo!spot.com/2011/05/laporan-

praktikum-farmasi-sik.html.[diakses 12 #esem$er 2014% 1&.2&

(ita]

Sauri, S!#yan.*'*. $efinisi %arutan $an &acam &acam %arutan.

!nline.tersediahttpNNs!#yansauri*.bl!gsp!t.c!mN*'*N'*Nlarutan.html. diakses '*

Desember *':, 'B.+: Hita

Supradi.-.Si#at %!ligati# Larutan.!nline.tersedia httpsNNdsupardi."!rdpress.c!mNkimia-Oii-

*Nsi#at-k!ligati#-larutanN.diakses '* Desember *':, 'B.KK

Teras %imia.*'*.%esetimbangan %imia.!nline.tersedia httpNNab!utche-

mistry.bl!gsp!t.c!mN*'*NKNkesetimbangan-kelarutan.html.diakses '* Desember

*':, '*.

8asintha,adia.*''. %arutan $an 'enisnya.

!nline.tersediahttpNNyasinthananad.bl!gsp!t.c!mN*''NKNlarutan-dan-

jenisnya.html.diakses '* Desember *':, 'B.+E Hita

http://skripsiairku.wordpress.com/2011/04/15/faktor-faktor-yang-mempengaruhi-kelarutan/


http://medicafarma.blogspot.com/2008/08/larutan.html


http://itadhesta.blogspot.com/2011/04/macam-macam-larutan.html


http://yoggazta.blogspot.com/2011/05/laporan-praktikum-farmasi-fisik.html


http://sofyansauri29.blogspot.com/2012/12/larutan.html




https://dsupardi.wordpress.com/kimia-xii-2/sifat-koligatif-larutan/.%5Bdiakses


http://aboutche-mistry.blogspot.com/2012/05/kesetimbangan-kelarutan.html.%5Bdiakses


http://www.blogger.com/profile/06313399431006750447

http://yasinthananad.blogspot.com/2011/05/larutan-dan-jenisnya.html.%5Bdiakses


















http://www.blogger.com/profile/06313399431006750447





TU)A MATA ULIAH IMIA 8IIA

LARUTAN

+LEH

PUTU RINA 'IDHIAIH

*P+<13=;1=;;2,



EMENTERIAN EEHATAN RI

P+LITENI EEHATAN DENPAAR

%URUAN ANALI EEHATAN

2;1=

kimfis larutan

Documents