makalah alkana 2014

8/10/2019 Makalah Alkana 2014

1/16

1

MAKALAH

ALKANA DAN SIKLOALKANA

Disusun Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas dari Mata Kuliah Kimia Organik I

Dosen Pembimbing:

Dr. Hayat Solihin M. Sc.

Disusun Oleh :

Kelompok 1

Afifah Rizki Pratiwi (1104620)

Laelia Munawaroh (1200290)

Lelly Shelviyani (1105121)

JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS PENDIDIKAN INDONESIA

BANDUNG

2014


2/16

2

KATA PENGANTAR

Puji syukur marilah kita panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa, Allah SWT, yang

senantiasa memberikan nikmat-Nya kepada hamba-Nya. Atas berkat dan rahmat-Nya lah,

penulis dapat menyelesaikan tugas makalah yang berjudul Alkana dan Sikloalkana ini.

Terimakasih penulis sampaikan kepada Dosen Kimia Organik I yang telah

memberikan bimbingan guna menyelesaikan tugas makalah ini.

Penyusunan makalah ini dimaksudkan untuk memenuhi penilaian mata kuliah Kimia

Organik I. Harapan penulis, makalah ini dapat menambah perbendaharaan ilmu pengetahuan

yang bermanfaat bagi kita semua, karena pada masa globalisasi ini, ilmu pengetahuan mutlak

diperlukan. Melalui upaya belajar marilah kita bersama-sama mempersiapkan diri menjemput

era mutu pendidikan yang lebih berkualitas.Tentu saja dalam penyusunan makalah ini mungkin disana-sini masih terdapat banyak

kekurangan baik di dalam penyajiannya maupun teknis penyusunannya. Oleh sebab itu, kritik

dan saran yang sifatnya membangun senantiasa penulis harapkan. Tentu saja guna

penyempurnaan pada makalah berikutnya.

Bandung, 1 April 2014

Penulis


3/16

3

BAB I

LATAR BELAKANG

Suatu senyawa yang hanya mengandung dua unsur ini disebut hidrokarbon. Misalnya:

Metana (CH4), etilena (CH2=CH2) dan benzena (C6H6). Hidrokarbon dengan hanya atom

karbonsp3 (yakni, dengan hanya ikatan-ikatan tunggal) disebut alkana.

Alkana biasa disebut dengan senyawa hidrokarbon jenuh. Disebut hidrokarbon karena

di dalamnya hanya terkandung atom karbon dan hidrogen. Disebut jenuh karena hanya

memiliki ikatan tunggal C-H dan C-C saja. Alkana memiliki rumus umum CnH2n+2, di mana n

adalah bilangan asli yang menyatakan jumlah atom karbon. Alkana juga sering disebut

sebagai senyawa alifatik (Yunani = aleiphasyang berarti lemak). Hal ini dikarenakan lemak-

lemak hewani mengandung karbon rantai panjang yang mirip dengan alkana.

Sikloalkana adalah senyawa hidrokarbon jenuh yang memiliki sekurang-kurangnya 1

cincin atom karbon, dengan rumus umum umum CnH2n. Selain alkana dengan rantai terbuka,

di alam juga terdapat alkana dalam bentuk cincin. Senyawa tersebut dinamakan sikloalkana

atau senyawa alisiklik (alifatik siklik). Apabila cincin sikloalkana adalah CH2- maka

senyawa tersebut memiliki rumus umum (CH2)n atau CnH2n.


4/16

4

BAB II

PEMBAHASAN

1. Struktur Alkana dan Sikloalkana

Alkana merupakan hidrokarbon alifatik jenuh. Hidrokarbon adalah senyawaorganik yang molekulnya tersusun dari unsur karbon, dan hidrogen. Alifatik artinya

ujung rantai tidak saling bertemu. Jenuh artinya semua ikatan karbon-karbon adalah

ikatan tunggal.

Alkana memiliki rumus umum CnH2n+2

Untuk n:1, CH4merupakan suku pertama alkana

Untuk n:2 (dst), C2H6merupakan suku kedua alkana

Semua molekul alkana berbentuk tetrahedral dengan sudut ikatan mendekati 109,5oC.

Alkana dengan satu formula dapat membentuk beberapa struktur molekul.

Misalnya alkana dengan empat atom karbon dapat membentuk normal butana dan

isobutana, keduanya sama-sama memiliki rumus molekul C4H10. Hal yang sama juga

terjadi untuk C5H12, dan seterusnya. Suatu senyawa yang memiliki jumlah dan macam

atom sama tetapi berbeda dalam penataannya disebut dengan isomer. Isomer berasal

dari bahasa Yunani; isos+ merosyang berarti terbuat dari bagian yang sama. Senyawa

seperti butana dan isobutana hanya berbeda pada urutan atom yang terikat satu sama

lainnya,disebut isomer konstitusional

Alkana diberi nama berdasarkan jumlah atom karbonnya. Penamaan diambil

dari bahasa Yunani, kecuali untuk satu hingga empat atom karbon, yaitu metana,

etana, propana, dan butana. Akhiran ana ditambahkan pada akhir tiap nama untuk

memberikan ciri bahwa senyawa tersebut adalah alkana. Selanjutnya, pentana berarti

terdiri dari lima atom karbon, heksana terdiri dari enam karbon, dan seterusnya.

Deret Homolog Alkana adalah suatu golongan atau kelompok senyawa karbon

dengan rumus umum yang sama, mempunyai sifat yang mirip dan antar suku-suku

berturutannya mempunyai beda CH2.

Sifat-sifat deret homolog :

Mempunyai sifat kimia yang mirip

Mempunyai rumus umum yang sama

Perbedaan Mr antara 2 suku berturutannya sebesar 14

Makin panjang rantai karbon, makin tinggi titik didihnya


5/16

5

Tabel 1. Struktur Alkana

Rumus

(CnH2n+2)

Nama Struktur

CH4 Metana CH4

C2H6 Etana CH3-CH3

C3H8 Propana CH3-CH2-CH3

C4H10 Butana CH3-CH2-CH2-CH3

C5H12 Pentana CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

C6H14 Heksana CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

C7H16 Heptana CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

C8H18 Oktana CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

C9H20 Nonana CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

C10H22 Dekana CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

Gambar 2. Contoh struktur alkana

Sikloalkana paling sederhana adalah siklopropana yang memiliki 3 atom C

dengan konformasi berbentuk planar. Sedangkan pada sikloalkana dengan jumlah

atom C penyusun cincin lebih dari 3 memiliki bentuk yang tidak planar dan melekuk,

membentuk suatu konformasi yang paling stabil (memiliki energi paling rendah), ingat

bentuk molekul gula yang berbentuk segi enam, berupa pelana kuda dan bentuk kursi

adalah bentuk yang stabil.


6/16

6

Tabel 2. Struktur dan bentuk geometris dari beberapa senyawa sikloalkana

2. Tata Nama Alkana dan Sikloalkana

Perbedaan rumus struktur alkana dengan jumlah C yang sama akan menyebabkan

perbedaan sifat alkana yang bersangkutan. Banyaknya kemungkinan struktur senyawa

karbon, menyebabkan perlunya pemberian nama yang dapat menunjukan jumlah atom

C dan rumus strukturnya. Aturan pemberian nama hidrocarbon telah dikeluarkan oleh

IUPAC agar dapat digunakan secara Internasional.

a. Rantai tidak bercabang (lurus). Jika rantai karbon terdiri dari 4 atom karbon atau

lebih maka nama alkana diberi awalan n- (normal).

Misalnya : CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 = n-pentana

b. Jika rantai karbon bercabang maka :

Nama alkana bercabang terdiri dari 2 bagian (John Mc. Murry, 4th ed.), yaitu:

oBagian pertama, di bagian depan, yaitu nama cabang .

oBagian kedua, di bagian belakang, yaitu nama rantai induk.

Adapun beberapa aturan yang perlu difahami ialah :

a.

Tentukan rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang dari ujung satu ke ujung

yang lain. Rantai induk diberi nama alkana tergantung seberapa panjang rantai

atom karbon. Bila terdapatdua atau lebih rantai terpanjang, maka harus dipilih

yang mempunyai cabang terbanyak.

b. Penomoran. Berilah nomor pada rantai induk dari ujung terdekat cabang.

Penomoran dimulai dari salah satu ujung rantai induk sedemikian hingga posisi

cabang mendapat nomor terkecil.


7/16

7

c. Cabang diberi nama alkil, yaitu nama alkana yang sesuai dengan mengganti

akhiran ana menjadi il. Gugus alkil mempunyai rumus umum CnH2n + 1 dan

dinyatakan dengan lambang R.

d. Jika terdapat dua atau lebih cabang yang sama, hal ini dinyatakan dengan awalan

di, tri, tetra,penta, dan seterusnya pada nama cabang.

e. Cabangcabang yang berbeda disusun sesuai urutan abjad dari nama cabang itu.

Misalnya:

Etil ditulis terlebih dahulu daripada metil.

Isopropil ditulis terlebih dahulu daripada metil.

3. Tata Nama Sikoalkana

Sikloalkana merupakan senyawa hidrokarbon jenuh yang memiliki paling

kurang satu cicncin karbon.

a. Senyawa Monosiklik

1.

Nama sikloalkana dengan satu cincin sama dengan nama alkana dengan jumlah

atom sama dengan awalan siklo.

2. Sikloalkana dengan satu gugus cabang diberi nama dengan menyebut gugus

cabang dan nama sikloalkananya.


8/16

8

3. Jika terdapat beberapa rantai cabang, maka diberikan penomeran rantai cabang

dari rantai terbesar, penamaan sesuai urutan abjad dan rantai cabang berikutnya

mempunyai nomer serendah mungkin.

4. Jika suatu cincin lingkar memiliki rantai cabang dengan jumlah atom karbon

lebih banyak atau ada dua cincin terikat pada satu rantai lurus, maka cincin

dianggap substituen.

b. Senyawa Bisiklik

Senyawa bisiklik adalah senyawa yang terdiri dari dua cincin yang bergabung

atau membentuk jembatan. Nama senyawa bisiklik diturunkan dari nama cincin

sesuai dengan jumlah atom karbonnya dan diberi awalan bisiklo. Jumlah atom Cmasing-masing rantai yang tersambung dengan atom C ujung jembatan bisiklik

dimasukkan dalam kurung siku.

Misalnya :

Jika pada cincin lingkar terdapat rantai cabang maka posisinya dinyatakan

dengan nomer. Penomoran atom C dalam senyawa bisiklis selalu dimulai dari atom

C ujung jembatan.


9/16

9

Isomer cis-trans dalam sikloalkana

Dalam beberapa hal, sifat kimia sikloalkana mirip dengan alkana asikloik

(rantai terbuka). Keduanya sama-sama non polar dan cenderung inert. Akan tetapi

terdapat perbedaan mendasar. Pertama, sikloalkana kurang fleksibel dibandingkan

dengan alkana rantai terbuka. Ikatan tunggal (ikatan sigma) pada alkana asliklik

dapat berputar.

Pada sikloalkana, ikatan yang terbentuk kurang bebas untuk berputar.

Misalnya siklopentana, bentuknya adalah segitiga rigid dan planar. Putaran pada

ikatan karbon-karbon tidak mungkin terjadi tanpa merusak cincin.

Oleh karena strukturnya yang siklik, sikloalkana memiliki dua sisi yaitu sisi

atas dan bawah. Hal ini memungkinakn sikloheksana memiliki kemungkinan

isomerisme berdasarkan letak substituennya.

Contohnya, ada dua bentuk isomer dari 1,2-dimetilsiklopropana. Pertama

dengan dua gugus metil pada sisi yang sama, kedua dengan gugus metil pada posisi

yang berlawanan. Kedua bentuk isomer merupakan molekul yang stabil, dan dapat


10/16

10

dikonfersi dari bentuk satu ke bentuk lainnya tanpa memecah cincin atau tanpa

membentuk ikatan baru.

Tidak seperti isomer konstitusional seperti pada butana dan isobutana dimana

terdapat perbedaan urutan penempatan atomatomnya. Kedua isomer 1,2-

dimetilsiklopropana memiliki tempat ikatan yang sama, tetapi berbeda pada posisi

atom-atomnya. Semuawa senyawa yang memiliki posisi ikatan atom yang sama

tetapi berbeda pada orientasi tiga dimensinya disebut stereoisomer.

1,2-dimetilsiklopropana merupakan salah satu contoh stereoisomer yang disebut

isomer cis-trans. Awalan cis- berarti terletak pada sisi yang sama, sedangkan trans-untuk menyatakan posisi yang berlawanan.

3. Sifat Fisik Alkana dan Sikloalkana

Pada alkana dan sikloalkana memiliki sifat fisika yang sama, hanya saja titik

didih dan densitasnya lebih tinggi dari alkana hal ini disebabkan oleh gaya london

yang lebih kuat yang dikarenakan bentuk cincin yang memberikan bidang sentuh

yang lebih besar.

a. Wujud Alkana

Semua alkana tidak berwarna dan memiliki bau yang khas. Alkana rantai

pendek (C1sampai C4) berupa gas, rantai sedang (C5sampai C17) berupa cairan

dan jika lebih panjang berbentuk padatan. Massa relatif molar (Mr) juga

mempengaruhi wujud alkana.

b. Gaya antar Molekul

Senyawa alkana pada setiap atom karbonnya dapat membentuk empat

ikatan kovalen tunggal, sehingga alkana didefinisikan sebagai senyawa

nonpolar. Gaya tarik alkana dengan molekul lainnya yaitu gaya tarik van der


11/16

11

Waals akibatnya gaya tarik antar molekul lemah. Tetapi gaya tarik molekul

tersebut dapat meningkat apabila molekulnya bertambah besar.

c. Titik didih dan titik leleh

Titik didih suatu senyawa sebagain bergantung pada banyaknya energi yang

diperlukan oleh molekul-molekulnya untuk lolos dari fase cair menuju fase gas.

Kenaikan titik didih pada hakikatnya disebabkan oleh membesarnya gaya

tarik van der Waals antara molekul yang makin panjang. Deret-deret homolog

lain menunjukkan gejala yang serupa. Dengan kata lain, semakin besar massa

molekul relatif (Mr), titik didih senyawa alkana makin tinggi.

Percabangan dalam bagian hidrokarbon molekul menurunkan titik didih

(dibandingkan harga yang diduga) oleh karena terganggunya gaya tarik van der

Waals antara molekul-molekul dalam fase padat.

Titik leleh alkana dengan jumlah atom C1-C3 tidak menunjukkan

keteraturan. Alkana dengan jumlah atom karbon genap (C2) memiliki titik leleh

lebih tinggi dibandingkan yang mempunyai jumlah atom karbon ganjil (C1 dan

C3). Hal ini disebabkan karena alkana yang mempunyai jumlah atom karbon

genap (C2) mempunyai bentuk struktur yang lebih simetris daripada C1 dan C3

sehingga kisi kristal pembentuk padatan lebih kuat dan teratur. Jadi energi yang

dibutuhkan untuk memutus interaksi antar molekul lebih besar.

Sedangkan Titik Leleh alkana dengan jumlah atom C4 dan seterusnya

menunjukkan keteraturan dengan bertambahnya jumlah atom C maka titik

lelehnya juga meningkat.

Tabel 2. Sifat fisik alkana


12/16

12

d. Massa Jenis

Massa jenis alkana meningkat seiring kenaikan berat molekul dan berakhir

maksimal pada 0,76 g/mL. Dengan kata lain massa jenis alkana yang paling

besar adalah 0,76 g/mL. Jadi semua alkana lebih ringan dari air. Hal ini

dikarenakan antara molekul air terjadi ikatan hidrogen, sedangkan antar molekul

alkana hanya terjadi gaya london yang interaksinya lebih lemah dibandingkan

ikatan hidrogen.

e. Kelarutan

Alkana bersifat nonpolar karenanya alkana larut dalam pelarut nonpolar atau

sedikit polar misalnya alkana lain, contohnya : dietil eter (CH3CH2OCH2CH3)

atau benzena. Kelarutan itu disebabkan oleh gaya tarik van der Waals antara

pelarut dan zat terlarut. Alkana tidak larut dalam air. Semua alkana lebih ringan

daripada air, suatu fakta yang mudah diingat karena benzena dan minyak motor

(yang terutama adalah alkana) mengapung diatas air.

4.

Sifat Kimia Alkana dan Sikloalkana

Alkana tidak reaktif dibandingkan dengan senyawa organik yang memiliki gugus

fungsional. Hal ini dikarenakan semua ikatan pada alkana adalah ikatan tunggal

(ikatan sigma), ikatan tersebut bersifat stabil. Alkana merupakan senyawa non polar

karena perbedaan keelektronegatifan atom C dan H dalam alkana nilainya kecil, tidak

memiliki Pasangan Elektron Bebas (PEB) dan strukturnya simetris.

Afinitas senyawa alkana kecil karena sifat alkana yang kurang reaktif ini, maka

kadang-kadang alkana disebut sebagai parafin (Latin : parum affins, afinitas kecil

sekali).

Titik lelehTitik didih

Keterangan:

Jumlah atom

Suhu

Gambar 3.Grafik Titik Didih dan Titik Leleh


13/16

13

senyawa Alkana tidak memiliki konduktivitas karena merupakan senyawa

kovalen sehingga dalam bentuk larutannya alkana tidak menghasilkan ion-ion yang

bergerak bebas.

Ada tiga reaksi utama alkana yang akan dibahas di sisni. Yaitu reaksi

pembakaran, reaksi Substitusi Alkana oleh Halogen dan reaksi eliminasi atau reaksi

perengkahan (Cracking).

Alkana memiliki sifat keasaman yang lebih rendah dibandingkan alkena. Hal

ini dikarenakan pada alkana memiliki ikatan tunggal yang sukar diputuskan sedangkan

alkena memiliki ikatan rangkap yang mudah diputuskan .Salah satu faktor yang

mempengaruhi derajar ionisasi asam adalah kekuatan dari ikatan yang diputuskan.

a.

Reaksi pembakaran

Reaksi pembakaran adalah reaksi cepat suatu senyawa dengan oksigen.Pembakaran disertai dengan pembebasan kalor dan cahaya, yakni dua bentuk

energi yang dicari manusia sejak mereka pertama kali membuat api dan

menemukan bahwa api itu menghangatkan. Pembakaran campuran organik,

seperti kayu, tidak selalu berupa pengubahan sederhana menjadi CO2 dan H2O.

Pembakaran adalah hasil sejumlah besar reaksi yang rumit. Pembakaran sempurna

ialah pengubahan suatu senyawa menjadi CO2 dan H2O jika persediaan tidak

cukup untuk pembakaran sempurna, terjadilah pembakaran tak sempurna.

Pembakaran tak sempurna menghasilkan karbon monoksida, atau kadang-kadang

karbon dalam bentuk arang atau jelaga. Persamaan reaksi pembakaran

CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O

b. Reaksi Substitusi Alkana oleh Halogen

Reaksi dari alkana dengan unsur-unsur halogen disebut reaksi halogenasi.

Reaksi ini akan menghasilkan senyawa alkil halida, dimana atom hidrogen dari

alkana akan disubstitusi oleh halogen sehingga reaksi ini bisa juga disebut reaksi

substitusi. Kereaktifan halogen dalam mensubtitusi H yakni fluorin > klorin >

brom > iodin.

Contoh reaksi :

Reaksi tersebut dapat berlangsung jika kondisi suhunya tinggi atau di bawah sinar

UV, maka akan terjadi reaksi yang eksoterm.

c.

Reaksi eliminasi atau reaksi perengkahan (Cracking).


14/16

14

Proses perengkahan (cracking) adalah proses pemecahan alkana dengan jalan

pemanasan pada temperatur tinggi, sekitar 10000 C tanpa oksigen dan akan

dihasilkan alkana dengan rantai karbon lebih pendek. Cracking dilakukan pada

tekanan tinggi dengan penambahan suatu katalis (tanah liat aluminium silikat).

Proses cracking dari metana dipergunakan dalam pembuatan karbon-black,

untuk memperbaiki struktur bahan bakar minyak, yaitu untuk menaikkan bilangan

oktannya dan mendapatkan senyawa alkena yang digunakan dalam pembuatan

plastik.

5. Sumber Alkana di Alam

Alkana adalah senyawa yang terdapat pada sebagian kecil dari atmosfer

beberapa planet seperti Yupiter (0.1% metana, 0.0002% etana), Saturnus (0.2%

metana, 0.0005% etana), Uranus (1.99% metana, 0.00025% etana) dan Neptunus

(1.5% metana, 1.5 ppm etana).

Sumber alkana yang paling penting adalah pada gas alam dan minyak bumi.

Gas alam mengandung metana dan etana, dengan sedikit propana dan butana,

sedangkan minyak bumi adalah campuran dari alkana cair dan hidrokarbon lainnya.

Hidrokarbon ini terbentuk dari jasad renik dan tanaman (zooplankton dan

fitoplankton) yang mati, kemudian terkubur di lautan, tertutup oleh sedimentasi, dan

berubah setelah terkena panas dan tekanan tinggi selama jutaan tahun. Gas alam

terbentuk dari reaksi di bawah ini:

C6H12O6 3CH4+ 3CO2

6. Kegunaan Alkana dalam Kehidupan Sehari-Hari

Alkana memiliki banyak kegunaan didalam kehidupan sehari-hari, contohnya :

Metana berguna sebagai bahan bakar untuk memasak, dan bahan baku pembuatanzat

kimia seperti H2 dan NH3. Etana berguna sebagai bahan bakar untuk memasak dan

sebagai refrigerant dalam sistem pendinginan dua tahap untuk suhu rendah. Propana,

Butana, Isobutana merupakan komponen utama bakar LPG (Liquified Petrolium

Gases) dan bahan baku senyawa organik : zat. Pentana, Heksana, Heptana berguna

sebagai bahan bakar kendaraan dan sebagai pelarut pada sintesis. Oktana merupakan

komponen utama bahan bakar kendaraan bermotor, yaitu bensin Kegunaan Alkana

dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
http://id.wikipedia.org/wiki/Yupiterhttp://id.wikipedia.org/wiki/Saturnushttp://id.wikipedia.org/wiki/Uranushttp://id.wikipedia.org/wiki/Neptunushttp://id.wikipedia.org/wiki/Gas_alamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Minyak_bumihttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrokarbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrokarbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Minyak_bumihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gas_alamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neptunushttp://id.wikipedia.org/wiki/Uranushttp://id.wikipedia.org/wiki/Saturnushttp://id.wikipedia.org/wiki/Yupiter


15/16

15

BAB III

KESIMPULAN

Sistem tata nana IUPAC didasarkan pada nama alkana rantai-lurus sebagai induk. Jika

sebuah rantai karbon membentuk cincin, dibubuhkan awalan, siklo-pada nama alkana.

Percabangan dan gugus fungsional dinyatakan oleh awalan atau akhiran.

Pada alkana dan sikloalkana memiliki sifat fisika yang sama, hanya saja titik didih dan

densitasnya lebih tinggi dari alkana hal ini disebabkan oleh gaya london yang lebih kuat yang

dikarenakan bentuk cincin yang memberikan bidang sentuh yang lebih besar.

Reaksi utama alkana ialah halogenasi dan pembakaran. Kalor pembakaran suatu

alkana adalah kalor yang dibebaskan bila senyawa itu dibakar dan menyatakan selisih energi

produk-produk (CO2 dan H2O) yang lebih stabil (energi lebih rendah) dari pereaksi (yang

energinya lebih tinggi).Minyak bumi adalah sumber utama bensin dan bahan kimia organik dunia dewasa ini.

Alkana, alkena, dan senyawa aromatik diperoleh dalam proses pengilangan minyak bumi:

penyulingan, kertakan dan reformasi. Di masa depan proses-proses gasifikasi batubara atau

pencairan batubara mungkin merupakan sumber utama metana dan alkana lain.


16/16

16

DAFTAR PUSTAKA

Faozan, Roja. (2006).Alkana. [online]. Tersedia:http:/Chem-is-try.org [1 April 2014]

Fessenden dan Fessenden. (2006). Kimia Organik jilid 2 Edisi Ketiga. Jakarta:

Erlangga.

Zaifbio (1998).Alkana. [online]. Tersedia:http://wikipedia.co.id [1 April 2014].
http://library.walisongo.ac.id/digilib/files/disk1/26/jtptiain-gdl-s1-2006-rojafaozan-1272-bab2_210-4.pdfhttp://library.walisongo.ac.id/digilib/files/disk1/26/jtptiain-gdl-s1-2006-rojafaozan-1272-bab2_210-4.pdfhttp://library.walisongo.ac.id/digilib/files/disk1/26/jtptiain-gdl-s1-2006-rojafaozan-1272-bab2_210-4.pdfhttp://library.walisongo.ac.id/digilib/files/disk1/26/jtptiain-gdl-s1-2006-rojafaozan-1272-bab2_210-4.pdf

makalah alkana 2014

Documents