LOGAM CR (KROMIUM)

Muhammad Fariz1110411013

SejarahPada tahun 1797, analis dari Prancis, yang bernama Louis-Nicholas Vauquelin menemukan “kromium“. Namun sebelumnya, Vauquelin menganalisis zamrud dari Peru dan menemukan bahwa warna hijau adalah karena adanya unsur baru, yaitu kromium. Bahkan, nama kromium berasal dari kata Yunani “kroma” yang berarti “warna”, dinamakan demikian karena banyaknya senyawa berwarna berbeda yang diperlihatkan oleh kromium Satu atau dua tahun kemudian seorang kimiawan dari Jerman, Tassaert yang bekerja di Paris menemukan kromium dalam bijih Kromit, Fe(CrO2)2, yang merupakan sumber utama kromit hingga sekarang. Kromium adalah sebuahunsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24

Sumber• Bijih utama khrom adalah khromit. Logam ini biasanya dihasilkan

dengan mereduksi khrom oksida dengan aluminum.• Di alam kromium tidak ditemukan sebagai logam bebas. Selain

ditemukan dalam bijih kromit, kromium juga dapat ditemukan dalam PbCrO4, yang merupakan mineral kromium dan banyak ditemukan di Rusia, Brazil, Amerika Serikat, dan Tasmania. Selain itu, kromium juga dapat ditemukan di matahari, meteorit, kerak batu dan air laut.• Kromium juda dapat di hasilkan dari proses isolasi dilabolatorium,

karena kromium begitu mudah tersedia secara komersial. Seperti telah disebutkan sebelumnya, bahwa sumber yang paling berguna dari komersial kromium adalah bijih kromit, FeCr2O4. Oksidasi bijih ini melalui udara dalam cairan alkali memberikan natrium kromat, Na2CrO 4 di mana kromium dalam bilangan oksidasi 6 . Ini dikonversi menjadi Cr (III) oksida, Cr2O3 dengan ekstraksi ke dalam air, curah hujan, dan reduksi dengan karbon. Oksida kemudian dikurangi lagi dengan aluminium atau silikon untuk membentuk logam kromium. Isolasi jenis lain yang dapat digunakan untuk menghasilkan krom adalah dengan proses elektroplating. Ini melibatkan pembubaran Cr2O3 dalam asam sulfat untuk memberikan suatu elektrolit yang digunakan untuk elektroplating krom.

Sifat fisika• Fase                                                      Solid• Massa jenis (sekitar suhu kamar)        7.15 g/cm³• Massa jenis cair pada titik lebur          6.3 g/cm³• Titik lebur                                            2180 K (1907ºC, 3465ºF)• Titik didih                                           2944 K (2671ºC, 4840ºF)• Kalor peleburan                                   21.0 kJ/mol• Kalor penguapan                                 339.5 kJ/mol• Kapasitas Kalor                                   (25ºC) 23.35 j/(mol.K)

Sifat kimiaNomor Atom 24

Massa Atom 51,9961 g/mol

Golongan, periode, blok VI B, 4, d

Konfigurasi elektron     [Ar] 3d5 4s1

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8,13, 1

Afinitas electron 64,3 kJ / mol -1

Ikatan energi dalam gas 142,9 ± 5,4 kJ / mol -1.

Panjang Ikatan Cr-Cr  249 pm

Senyawa beracun dan mudah terbakar

Senyawaan• Kromium (III) Oksida

Cr2O3 bewarna hijau dan dapat diperoleh dari dekomposisi termal amonium dikromat reaksi:

(NH4)2CrO7                Cr2O3 + N2 + 4H2O

• Kromium Trioksida

CrO3 bewarna merah tua. Kromium trioksida sangat mudah larut dalam air menghasilkan ion kromat , namun ion kromat ini mengalami perubahan struktur menjadi ion dikromat. Reaksi:

CrO3 + 3H2O                [CrO4] 2- + H3O+

• Kromium (IV) Oksida

Dapat diperoleh dengan reduksi CrO3 secara hidrotermal. Reaksi:

CrO3 + H2                   CrO2 + H2O

• Kromium (VI ) Oksida

Dapat diperoleh dengan penambahan asam sulfat pada alkali dikromat, reaksi:

K2Cr2O7 + H2SO4                                  2CrO3 + K2SO4 + H2O

Reaksi-reaksi1)   Reaksi kromium dengan udara

Logam kromium tidak bereaksi dengan udara atau oksigen pada suhu kamar

2)   Reaksi kromium dengan air

Logam kromium tidak bereaksi dengan air pada suhu kamar.

3)   Reaksi kromium dengan halogen

a)    Fluorida

Kromium bereaksi langsung dengan fluorin, F2, pada suhu 400°C, dan 200-300 atmosfer untuk membentuk kromium (VI) fluorida, CRF6.

Cr (s) + 3F2 (g) → CRF6 (s)     [kuning]

Di bawah kondisi ringan, kromium (V) bereaksi dengan fluorida, membentuk CRF5

2Cr (s) + 5F2 (g) → 2CrF5 (s)      [merah]

2Cr (s) + 3F2 (g) → 2CrF3 (s)     [hijau]

Selain membentuk kromium heksafluorida, CrF6, kromium trifluorida, CrF3 dan kromium pentafluorida, CrF5, reaksi kromium dengan fluorida juga dapat membentuk kromium difluorida, CrF2, dan kromium tetrafluorida, CrF4.

b)   Klorida

Di bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi dengan unsur klorin, Cl2 membentuk CrCl3.

2Cr (s) + 3Cl2 (g) → 2CrCl3 (s)     [merah-violet]

Selain membentuk kromium triklorida, CrCl3, reaksi kromium dengan klorida juga dapat membentuk kromium diklorida, CrCl2 dan kromium tetraklorida, CrCl4

c)    Bromida

Di bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi dengan unsur bromida, Br2 membentuk CrBr3.

2Cr (s) + 3BR2 (g) → 2CrBr3 (s)     [sangat hijau]

Selain membentuk kromium tribromida, CrBr3, reaksi kromium dengan bromida juga dapat membentuk kromium dibromida, CrCl2 dan kromium tetrabromidaa, CrCl4

d)   Iodida

Di bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi dengan unsur iodida, I2 membentuk CrI3

2Cr (s) + 3I2 (g) → 2CrI3 (s)     [hijau gelap]

Selain membentuk kromium triiodida, CrI3, reaksi kromium dengan iodida juga dapat membentuk kromium diiodida, CrI2 dan kromium tetraiodida, CrI4

4)   Reaksi kromium dengan asam

Logam kromium larut dalam asam klorida encer membentuk larutan Cr(II) serta gas hidrogen, H2. Dalam keadaan tertentu, Cr(II) hadir sebagai ion kompleks [Cr(OH2)6]2+. Hasil yang sama terlihat untuk asam sulfat, tetapi kromium murni tahan terhadap serangan. Logam kromium tidak bereaksi dengan asam nitrat, HNO3.

Contoh reaksi kromium dengan asam klorida:

Cr(s) + 2HCl(aq) → Cr 2+ (aq) + 2Cl - (aq) + H 2 (g)

5)   Oksida

Reaksi kromium dengan oksida dapat membentuk beberapa senyawa, diantanya: Kromium dioksida, CrO2, Kromium trioksida, CrO3, Dikromium trioksida, Cr2O3 dan Trikromium tetraoksida, Cr3O4.

6)   Sulfida

Reaksi kromium dengan sulfida dapat membentuk beberapa senyawa, diantanya : kromium sulfida, CrS dan dikromium trisulfida, Cr2S3

7)   Nitrida

Reaksi kromium dengan nitrida dapat membentuk senyawa kromium nitrida, CrN.

8)   Karbonil

Reaksi kromium dengan karbonil dapat membentuk senyawa kromium heksakrbonil, Cr(CO)6. Kromium juga dapat bereaksi dengan unsur tertentu membentuk senyawa kompleks, misalnya reaksi kromium dengan kompleks nitrat membentuk nitrat hexaaquakromium trihidrat, [Cr(NO3)3.9H2O].

kegunaanLogam kromium dan senyawanya banyak digunakan dalam bidang industri.

a. Logam kromium dapat dicampur dengan besi kasar (pig iron) membentuk baja yang sifatnya keras dan permukaannya tetap mengkilap.

b. Krom seperti ferrrokrom dapat juga dicampur dengan besi kasar membentuk baja yang sifatnya tahan karat. Ferrokrom dapat dibuat dari reduksi kromit (FeCr2O4) dengan karbon dalam tungku listrik.

Reaksi pembuatannya:

FeCr2O4(s) + 4C —>  Fe(s) + 2Cr(s) + 4 CO(g).

c.   Larutan K2Cr2O7 atau kromium (III) oksida, CrO3, dalam asam sulfat pekat, adalah oksidator kuat yang biasanya digunakan untuk mencuci alat-alat laboratorium.

d. Na2Cr2O7.2H2O digunakan dalam penyamakan kulit, menghasilkan kulit sama, kromium membentuk senyawa yang tidak melarut dengan protein dalam kulit.

e. Senyawa kromium dapat juga diganakan sebagai pigmen, yaitu PbCrO4 (kuning kromium) dan Cr2O3 (hijau kromium).[16]

f. Kromium (VI) dan kromium (III) digunakan untuk menyepuh logam (electroplating). electroplating dapat diartikan sebagai proses pelapisan logam, dengan menggunakan bantuan arus listrik dan senyawa kimia tertentu guna memindahkan partikel logam pelapis ke material yang hendak dilapisi

g.   Pengawet Kayu.

Pengawetan kayu untuk perumahan dan gedung adalah suatu proses memasukkan  bahan pengawet ke dalam kayu dengan tujuan untuk meningkatkan daya tahan kayu terhadap serangan organisme perusak kayu sehingga dapat memperpanjang masa pakai kayu.

Bahan Pengawet:

a.  CCB adalah tembafa-khrom-boron

b.  CCF adalah tembaga-khrom-flour

h.  Kromium dapat berperan sebagai pewarna, pencelup, dan cat. Dalam bidang industri kimia, Kromium berguna sebagai bahan dasar pembuatan pigmen cat/warna  karena Kromium mengandung komponen warna merah, kuning, orange, dan hijau.

i .   Zat Warna

Kromium digunakan dalam pembuatan batu permata yang berwarna. Warna yang kerap digunakan adalah warna merah, yang diperoleh dari kristal aluminium oksida yang kedalamnya dimasukkan kromium. timbal khromat berwarna kuning krom, merupakan pigmen yang sangat berharga. Senyawa krom digunakan dalam industri tekstil sebagai mordan atau penguat warna.

LOGAM NI (NIKEL)

Sejarah

Nikel ditemukan oleh Cronstedt pada tahun 1751 dalam  mineral yang disebutnya kupfernickel (nikolit)

Sumber• Nikel adalah komponen yang ditemukan banyak dalam meteorit dan menjadi ciri komponen yang membedakan meteorit dari mineral lainnya. Meteorit besi atau siderit, dapat mengandung alloy besi dan nikel berkadar 5-25%. Nikel diperoleh secara komersial dari pentlandit dan pirotit di kawasan Sudbury Ontario, sebuah daerah yang menghasilkan 30% kebutuhan dunia akan nikel.• Deposit nikel lainnya ditemukan di Kaledonia Baru, Australia, Cuba, Indonesia.

Sifat fisika

fasa padat

massa jenis sekitar 8,908 g/cm3

massa jenis cair saat melewati titik didihnya 7,81 g/cm3

Titik lebur dari Nikel adalah 1455oC

titik didihnya adalah 2913oC

Kalor peleburan Nikel adalah 14,48 kJ/mol

kalor penguapan Nikel adalah 377,5 kJ/mol

kapasitas kalor saat suhu ruang adalah 26,07 J/(molK). 

Sifat kimia

- Pada suhu kamar nikel bereaksi lambat dengan udara

- Jika dibakar, reaksi berlangsung cepat membentuk oksida NiO

- Bereaksi dengan Cl2 membentuk Klorida (NiCl2)

- Bereaksi dengan steam H2O membentuk Oksida NiO

- Bereaksi dengan HCl encer dan asam sulfat encer, yang reaksinya berlangsung lambat

- Bereaksi dengan asam nitrat dan aquaregia, Ni segera larut

Ni + HNO3 → Ni(NO3)2 + NO + H2O

- Tidak beraksi dengan basa alkali

- Bereaksi dengan H2S menghasilkan endapan hitam

Senyawaan• NiS

Dapat diperoleh degan memanaskan Ni dan S bersama-sama atau garam Ni amoniakan dialiri H2SSifat:tidak larut dalam asamlarut dalam aquaregia (HCl dalam Kalium perklorat)tidak dapat diendapkan dalam larutan asam• NiO dan Ni(OH)2

NiO, nikelo oksida Diperoleh dari pemanasan Ni(OH)2 / NiCO3 / NiNO3 tanpa udara

Sifat :

Jika direaksikan dengan alumina akan larut dan membentuk endapan biru nikelo oksida alumina (NiO.Al2O3) Jika direaksikan dengan SnO2 akan membentuk NiO.SnO2

Larutan garam Ni direaksikan dengan larutan alkali akan membentuk Ni(OH)2 yang berwarna hijau

Kegunaan• Nikel digunakan antara lain dalam produk-produk industri dan

konsumen, temasuk stainless steel, magnet, mata uang, baterai isi ulang, string gitar listrik dan alloy khusus.• Nikel digunakan secara besar-besaran untuk pembuatan baja tahan

Karat dan alloy lain yang bersifat tahan korosi, seperti Invar,Monel,dan Hastelloys.Alloy tembaga-nikel berbentuk tabung banyak digunakan untuk pembuatan instalasi proses penghilangan garam untuk mengubah air laut menjadi air segar.• Nikel digunakan pula dalam industri keramik.• Nikel yang sangat halus, digunakan sebagai katalis untuk

menghidrogenasi minyak sayur (menjadikannya padat).• Pembuatan magnet elnico.• Baterai Penyimpanan Edison.• Koin 5 sen Amerika mengandung 75% Cu dan 25% Ni, di kanada Nikel

digunakan antara 1922-1981 dengan kandungan 99,99% dan magnetic lain, di Negara lain ada juga yang menggunakan nikel untuk mata uang koin.