Logam Nikel

Kelompok 4 :

Bahri Jannah Ramadhan

Hesti Kusumaningtyas

Siska Destinniarika

Tasya Saskia

Tsaqiful Fakar

Sejarah

Ditemukan oleh A. F. Cronstedt pada tahun 1751 dalam mineral yang disebut kupfernickel (nikolit).

Keberadaan di Alam

Nikel adalah komponen yang ditemukan banyak dalam meteorit besi atau siderit dan menjadi ciri komponen yang membedakan meteorit dari mineral lainnya.

Karakteristik Nikel

No Karakteristik Keterangan Umum

1 Nama Nikel

2 Lambang Ni

3 Nomor atom 28

4 Deret kimia Logam transisi

5 Golongan VIII B

6 Periode 4

7 Penampilan Kemilau, metalik

8 Massa atom 58,6934 g/mol

9 Konfigurasi elektron [Ar] 3d8 4s2

Sifat Fisika

• Logam putih keperakan berkilat, keras• Dapat ditempa dan ditarik• Feromagnetis• Konduktor agak baik thd panas dan listrik• TL= 1420° C ; TD= 2900° C

Sifat Kimia

• Pada suhu kamar bereaksi lambat dengan udara• Jika dibakar, reaksi berlangsung cepat

membentuk oksida NiO• Bereaksi dengan Cl2 membentuk NiCl2• Larut dalam HNO3 dan aquaregia

Ni + HNO3 → Ni(NO3) 2 + NO +H2O

• Tidak bereaksi dengan basa alkali• Bereaksi dengan H2S menghasilkan endapan

hitam

Pembuatan

Elektrolisis nikel matte (Ni2S3):

Anoda: Ni2S3 → 2Ni 2+ + 3 S + 4 e …..…(1)

Katoda: Ni2++ 2e → Ni …………………(2) x2

Ni2S3 →2Ni +3S

Proses Terbentuknya Nikel

a.Proses pyrometallurgy

Reduksi yang terjadi pada proses ini hanya sebagian dari besi baja yang dapat diikat menjadi terak, dan sebagian besar masih dalam bentuk ferro-nikel alloy. Reaksinya:

3FeS+3NiO → 3FeO+Ni3S2 + ½ S2

2FeO+SiO2 → 2FeO.SiO2 

b. Proses Hydrometallurgy

Pada proses ini concentrat di leaching dengan larutan ammonia di dalam autoclave dengan tekanan kurang lebih 7atm (gauge).Tembaga, nikel dan cobalt larut kedalam larutan ammonia,reaksi yang terjadi

NiS+2O2+ n NH3 Ni(NH3)n SO4

• Oksida sulfida menimbulkan energi yang cukup banyak, oleh karena itu autoclave harus didinginkan untuk menjaga agar temperatur tetap bertahan antara 77 ±800oC. Belerang yang ada di dalam concentrat di oksidasi menjadi S2O3

2-, S2O62-, SO4

2-,

• Sementara itu besi, dipisahkan sebagai ferri hidro oxida dan sulfat basa. Larutan tersebut didihkan untuk memisahkan tembaga, reaksi yang terjadi:

Cu2+ + 2S2O32- → CuS + SO4

2- + S + SO2

• Selanjutnya larutan berisi nikel dan cobalt ini diproses dalama utoclave dengan hidrogen pada tekanan 15 atm (abs) dan temperatur 175 ±225oC.

Ni (NH3) 2SO4+H2 → Ni(NH4)2SO4

Aplikasi

• Industri : Untuk membuat uang koin Baja nikel, untuk melapisi senjata dan ruangan

besi (deposit di bank) Untuk pembuatan baja anti karat dan alloy lain

yang bersifat tahan korosi Palinit dan Invar yaitu paduan nikel yang

mempunyai koefisien muai yang sama dengan gelas yang digunakan sebagai kawat listrik yang ditanam dalam kaca, misalnya pada bolam lampu pijar

• Laboratorium : sebagai katalis pada reaksi kimia senyawa

organik. Contoh:

R OH + NH3 R NH2 + H2OKat. Ni

n-heksana

PERSENYAWAAN

Nikel Sulfat

NiSO4.6H2O atau Nikel (II) Sulfat merupakan garam berwarna biru dan sangat larut dalam air. Bersifat paramagnetik. Garam nikel juga bersifat karsinogenik.

Anhidrat

Hexa hydrate

Nama IUPAC : Nickel(II) sulfate

Nama lain : Nickelous sulfate

Tampak : - kuning padat (anhidrat) - hijau biru kristal (heksa) -biru kristal (heptahidrat)

Bau : Tidak berbau

Titik leleh : > 100 °C (anhydrous) 53 °C (hexahydrate)

Titik didih :840 °C (anhydrous, decomp)

100 °C (hexahydrate, decomp)

Pembuatan

• Garam biasanya diperoleh sebagai produk sampingan dari pemurnian tembaga . Hal ini juga diproduksi oleh pembubaran oksida logam nikel atau nikel dalam asam sulfat. .

• Sulfat nikel di temukan sebagai retgersite mineral langka, yang merupakan sebuah heksahidrat. heksahidrat kedua dikenal sebagai nikelheksahidrat (Ni, Mg, Fe) SO 4 · 6H 2 O. Heptahidrat, yang relatif tidak stabil di udara, terdapat sebagai morenosite. Monohidrat terdapat sebagai mineral dwornikite yang sangat langka (Ni, Fe) SO 4 · H 2 O.

Aplikasi

• Dalam skala lab kolom yang digunakan dalam polyhistidine-tagging , berguna dalam biokimia dan biologi molekuler , yang diregenerasi dengan sulfat nikel. 

• Larutan dari NiSO4 · 6H2O dan hidrat terkait bereaksi dengan amonia untuk membentuk [Ni(NH3)6]SO4 dan dengan etilendiamin untuk memberikan [Ni(H2NCH2CH2NH2)3]SO4.

• Sebagai calibrant untuk pengukuran kerentanan magnetik karena tidak memiliki kecenderungan untuk hidrat.

Nikel (II) klorida

NiCl2 adalah garam anhidrat berwarna kuning tetapi lebih dikenal hidratnya yaitu NiCl2. 6H2O berwarna hijau.

Pembuatan

Produksi skala terbesar nikel klorida melibatkan ekstraksi dengan asam klorida dari nikel matte dan residu yang diperoleh dari penyulingan bijih yang dipanggang mengandung nikel.

NiCl2 · 6H2O jarang dipersiapkan di laboratorium karena murah dan dapat disimpan lama . Hidrat dapat dikonversi ke bentuk anhidrat pada pemanasan dalam tionil klorida atau dengan pemanasan dengan aliran gas HCl.

NiCl2 · 6H2O dengan pemanasan dalam tionil klorida

NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HClDehidrasi disertai dengan perubahan warna dari hijau menjadi kuning

Aplikasi

Larutan nikel klorida digunakan untuk elektroplating nikel ke logam lainnya.

Nikel (II) klorida dapat menyebabkan :

gejala pencernaan, inhalasi, iritasi kulit, dan mata.

Nikel dan senyawanya telah terbukti dapat menghasilkan kanker.

Nikel(II)Oksida

• NiO bubuk hijau • Larut dalam asam dan amonium hidroksida• Larut dalam air• Digunakan untuk membuat garam nikel dan

untuk cat porselen. Juga dikenal sebagai oksida nikel hijau.

Nama IUPAC : Nikel(II) oksida

Nama lain : -Nikel monoksida -Oxonickel

Tampak : Kristal padat hijau

Bau : Tidak berbau

Titik leleh : 1955 °C, 2228 K, 3551 °F

Kelarutan : larut dalam KCN dan NH4OH

PEMBUATAN

• NiO dapat dibuat dengan beberapa metode. Setelah pemanasan di atas 400 ° C, bubuk nikel bereaksi dengan oksigen untuk memberikan NiO.

• Dalam beberapa proses komersial, oksida nikel hijau dibuat dengan memanaskan campuran bubuk nikel dan air pada 1000 ° C

• Metode pirolisis dari senyawa nikel (II) seperti hidroksida, nitrat, dan karbonat, yang menghasilkan serbuk hijau muda

APLIKASI

• Komponen dalam baterai Nikel-besi, juga dikenal sebagai Baterai Edison.

Baru-baru ini, NiO digunakan untuk membuat baterai isi ulang Ni-Cd ditemukan di berbagai perangkat elektronik sampai pengembangan baterai Lithium Ion lingkungan unggul.

• Metalurgi, yang terutama digunakan untuk produksi paduan (industri keramik untuk membuat frits, ferrites, dan glasir porselen)