MENGHITUNG PH LARUTAN ASAM DAN BASA Ringkasan MateriTingkat keasaman suatu larutan tergantung pada molaritas ion H+ dalam larutan. Jika molaritas ion H+ semakin besar, maka semakin asam larutan itu. Tetapi, pernyataan kekuatan asam menggunakan [H+] memberikan angka yang sangat kecil dan penulisannya tidak sederhana. Untuk menyederhanakan penulisan, seorang ahli kimia Denmark, Soren Peer Lauritz Sorensen, pada tahun 1909 mengajukan penggunaan istilah pH untuk menyatakan derajat keasaman. Sedangkan pH larutan Asam KuatpH larutan Basa Kuat

Dapat ditentukan hanya dengan mengetahui konsentrasi asam (Ma) [H+] = a Ma dengan [H+]= molaritas ion H+ a = valensi asam Dapat ditentukan hanya dengan mengetahui konsentrasi basa (Mb) [OH] = b Mbdengan [OH-]= molaritas ion OH- b = valensi basa

pH larutan Asam LemahpH larutan Basa Lemah

dapat ditentukan jika konsentrasi dan derajat ionisasi atau tetapan ionisasi asam diketahui dengan [H+]= molaritas ion H+ dapat ditentukan jika konsentrasi dan derajat ionisasi atau tetapan ionisasi basa diketahui

dengan [OH-]= molaritas ion OH-

Contoh Soal1. Tentukan pH dari :a. 100 mL HCl 0,1 M,b. 100 mL NaOH 0,01 M.Jawab :a. HCl merupakan asam kuat. Larutan ini akan terurai sempurna menjadi ion-ionnya. HCl(aq) H+(aq) + Cl(aq)[H+] = a Ma = 1 0,1 M = 0,1 MpH = log [H+] = log 0,1 M = 1Jadi, pH larutan HCl adalah 1.

b. NaOH adalah basa kuat yang akan terionisasi sempurnamenjadi ion-ionnya.NaOH(aq) Na+(aq) + OH(aq)[OH] = b Mb = 1 0,01 M = 0,01 MpOH = log [OH] = log 0,01 M = 2pH = pKw pOH = 14 2 = 12Jadi, pH larutan NaOH adalah 12.2. Tentukan pH 0,01 M asam format bila harga Ka asam format tersebut = 1,8 x 10-4!HCOOH(aq) HCOO-(aq) + H+(aq)Jawab:

Jadi, pH = 3 log 1,34 = 3 0,127 = 2,873

Latihan Soal

NoSintaks pelaksanaan TPSAlokasi waktu

1.Siswa mengerjakan latihan soal secara individu :

Tentukan pH larutan asam dan basa lemah berikut.a. Larutan CH3OOH 0,01 M (Ka =1,8 105)b. Larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 1,8 105)

10 menit

2Siswa menukarkan jawaban yang diperoleh dengan teman sebangku, kemudian saling koreksi dan diskusi terhadap jawan yang diperoleh5 menit

3. Salah satu pasangan kelompok menuliskan hasil diskusi di papan tulis5 menit

Tugas Mandiri1. Berapa pH larutan HCl 0,01 M dan Mg(OH)2 0,01 M ?2. Hitung pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 105)3. Tentukan pH larutan asam dan basa kuat berikut.a. HCl 0,05 M c. KOH 0,1 Mb. H2SO4 0,05 M d. Ba(OH)2 0,025 M4. Jika larutan asam lemah HA 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,01 M maka tentukan tetapan ionisasi asam lemah HA5. Suatu larutan basa mempunyai konsentrasi OH = 5 x 103 M, tentukan harga pOH dan pH!6. 100 mL larutan HBr 0,1 M diencerkan dengan air 100 mL. Tentukan: a. pH mula-mula, b.pH setelah diencerkan.