SMA N 1 BOYOLALILARUTAN PENYANGGA

KELOMPOK THOMSONAndriew Panji Asmoro 5Siddiq Luqman Rifai27Suryawan Andy Pamungkas29Tafif Nurhuda30

LARUTAN PENYANGGAPengertianMacam Lar PenyanggaPrinsip KerjaFungsi Lar. PenyanggaEvaluasiCara MembuatPH Larutan Penyangga

PENGERTIANAdalah larutan yang dapat mempertahankan PH akibat atau penambahan sedikit asam, basa atau karena pengenceran.Pengertian larutan penyangga :

Macam Larutan PenyanggaLarutan penyangga ada dua macam, yaitu :Larutan yang mengandung campuran asam lemah dan garamnya (basa konjugasi), larutan penyangga asam.contoh : CH3COOH dan CH3COOHNaH3PO4 dan Na3PO4HCOOH dan HCOONaLarutan yang mengandung campuran basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya), larutan penyangga basa.contoh : NH4OH dan NH4ClAl(OH) 3 dan AlCl3

PRINSIP KERJA LAR. PENYANGGALarutan penyangga asam, terjadi kesetimbangan:HA + H2O H3O+ + A-(asam lemah)Penambahan sedikit asam (H +) kuat, menggeser kesetimbangan ke kiri yg akan mengurangi jumlah A-, berkurangnya A- akan digantikan yg berasal dari garam. Pergeseran ini menyebabkan jumlah H3O+ atau H + dalam larutan tetap akibatnya pH juga tetap.Penambahab sedikit basa (OH-) kuat akan bereaksi dengan H3O+ , sehingga H3O+ berkurang kemudian reaksi bergeser ke kanan sehingga jumlah H3O+ dalam larutan tetap akibatnya pH juga tetap.

Larutan penyangga basa, terjadi kesetimbangan :B + H2O OH- + BH- (basa lemah) Penambahan sedikit asam (H +) kuat, akan bereaksi dengan OH- sehingga jumlah OH- berkurang yg kemudian digantikan OH- baru. Karena reaksi bergeser ke kanan maka OH- tetap akibatnya pH juga tetap. Penambahan sedikit basa kuat menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga OH- tetap akibatnya pH juga tetap

CARA MEMBUATMencampurkan asam lemah dengan basa konjugasi atau basa lemah dengan asam konjugasinyaMencampurkan asam lemah berlebihan dengan jumlah terbatas dari basa kuat atau.Mencampurkan basa lemah dengan batas asam kuat

PH LARUTAN PENYANGGAPENYANGGA BERSIFAT ASAM(H+) = ka . (A) (B)PH = - log (H+) = Pka + log (G) (A)Ket :(A) : konsentrasi asam lemah(G) : konsentrasi basa konjugasiKa : konstanta asam

Ke dalam larutan CH3COOH ditambahkan padatan CH3COONa , shg konsentrasi CH3COOH = 0,1 Molar dan konsentrasi CH3COONa = 0,05 Molar. Jika Ka CH3COOH 1,8 X 10-5. Tentukan pH campuran ?Jawab ( H+) = Ka x (Asam lemah) (Garam) = 1,8 x 10-5 x 0,1 = 3,6 x 10-5 0,05 pH = - log ( H+) = - log 3,6 x10-5 = 5 - log 3,6

PH LARUTAN PENYANGGA PENYANGGA BERSIFAT BASA (OH-) = kb . (B) (G) POH = - log (OH-) = Pkb + log (B) (G) Ket : (B) : konsentrasi asam lemah (G) : konsentrasi asam konjugasi Kb : konstanta basa

50 ml NH4OH 0,1 Molar dicampur dgn 100ml ( NH4)2SO4 = 0,2 Molar. Jika Kb NH4OH = 10-5 . Tentukan pH campuran?Jawab:mmol NH4OH = V X M = 0,5 ml x 0,1 = 5mmolmmol (NH4)2SO4 = VXM = 100ml x 0,2 = 20 mmol ( OH-) = Kb x (mmol basa lemah) 2(mmol garam ) = 10-5 x 5 = 10-5 x 0,125= 1,25 x 10-6 2 x 20 pOH = - log ( OH) = - log 1,25 x 10-6 = 6 log 1,25 pH = 14 ( 6 log 1,25 ) = 8+ log 1,25

FUNGSI LAR. PENYANGGADalam tubuh makhluk hidup- Larutan penyangga H2 CO3 + HCO3- untuk menjaga pH dalam darahpH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45. pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8 karena akan berakibat fatal bagi manusia. Organ yang paling berperan untuk menjaga pH darah adalah paru-paru dan ginjal. - Untuk menjaga PH tubuh agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim - Larutan penyangga karbonat - Larutan penyangga fosfat

Dalam kehidupan sehari-hariLarutan penyangga asam dan natrium sitrat yang menjaga PH dalam makanan kaleng sehingga makanan tidak mudah dirusak oleh bakteriLarutan penyangga dalam obat-obatan

Sebagai obat penghilang rasa nyeri, aspirin mengandung asam asetilsalisilat. Beberapa merek aspirin juga ditambahkan zat untuk menetralisir kelebihan asam di perut, seperti MgO.

Obat suntik atau obat tetes mata, pH-nya harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. Obat tetes mata harus memiliki pH yang sama dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu pula obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah.

Dalam industri, larutan penyangga digunakan untuk penanganan limbah. Larutan penyangga ditambahkan pada limbah untuk mempertahankan pH 5-7,5. Hal itu untuk memisahkan materi organik pada limbah sehingga layak di buang ke perairan.

EVALUASISebanyak 250 mL H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan melalui titrasi oleh larutan KOH 0,3 M. Hitunglah volum KOH yang diperlukan (dalam mL)?Suatu larutan asam mempunyai konsentrasi H+ = 102 M, tentukan harga pH larutan tersebut ....Suatu larutan basa mempunyai konsentrasi OH = 5 x 103 M, tentukan harga pOH dan pH dari larutan tersebut...Tentukan pH dari 500 mL larutan HCl 0,2 M...100 mL larutan HBr 0,1 M diencerkan dengan aquades 100 mL. Tentukan pH mula-mula ...100 mL larutan HBr 0,1 M diencerkan dengan aquades 100 mL. Tentukan pH setelah diencerkan...

Suatu larutan penyangga di buat dengan mencampur 60 mL larutan NH3 0,1 M dengan 40 mL larutan NH4Cl 0,1 M. Berapa pH larutan penyangga yang diperoleh jika diketahui Kb.NH3 = 1,8 x 10-5 ?Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut: (1) 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M (2) 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M (3) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M (4) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05M Campuran yang membentuk laturan penyangga adalah100 mL NH4OH 0,1 M (Kb = 105) dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan...

Dari data berikut manakah larutan penyangga yang memiliki pH terkecil10 mL CH3COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 M10 mL CH3COOH 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 M10 mL CH3COOH 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 M10 mL CH3COOH 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M