laporan kimia dasar i

LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

Disusun oleh:

Nama : Belly Lesmana

NIM : 08.01.007

Jurusan : S1- Teknik Perminyakan ‘A’

Kelompok : 1 (Satu)

LABORATORIUM FISIKA

S1 TEKNIK PERMINYAKAN

SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI MINYAK DAN GAS BUMI

BALIKPAPAN

2009

ii

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

Diajukan untuk memenuhi persyaratan Praktikum Kimia Dasar I

Tahun Akademik 2008 / 2009

Jurusan S1. Teknik Perminyakan

Sekolah Tinggi Teknologi Minyak dan Gas Bumi

Balikpapan

Disusun Oleh :

Belly Lesmana

NIM : 08.01.007

Balikpapan, 05 Januari 2009

Disetujui oleh :

Dosen Kimia I Dosen Kimia II

SELVIA SARUNGU’, ST. ELVIS RATTA, ST, MT.

iv

KATA PENGANTAR

Alhamdulillah, dengan segala kerendahan hati dan penuh suka cita, dan

sebagai perwujudan rasa syukur kehadirat Allah SWT atas segala petunjuk,

rahmat dan karunia yang diberikan oleh Allah SWT kepada penyusun sehingga

dapat menyelesaikan laporan praktikum Kimia Dasar I, yang merupakan salah

satu syarat yang ada dalam kartu rencana studi.

Selama menyelesaikan penulisan laporan ini, mulai dari persiapan hingga

selesai, penulis banyak mendapatkan bantuan dari berbagai pihak. Maka pada

kesempatan kali ini atas bantuan dan dorongan moril maupun materiil penyusun

menyampaikan rasa hormat dan terima kasih yang sangat mendalam kepada :

1. Ibu Selvia Sarungu’, ST. selaku dosen untuk mata kuliah Kimia Dasar I.

2. Rekan-rekan kelompok yang mau bekerja-sama saat mengerjakan praktikum

di laboratorium.

3. Orang tua dan keluarga yang selalu memberikan semangat dan perhatian.

Dalam penulisan ini penulis menyadari masih banyak kekurangan, hal ini

disebabkan terbatasnya waktu, penanggapan dan pengetahuan yang ada pada diri

penyusun.

Balikpapan, 05 Januari 2009

Penyusun

�

v

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL ........................................................................... i

LEMBAR PENGESAHAN ................................................................ ii

LEMBAR ASISTENSI ....................................................................... iii

KATA PENGANTAR ......................................................................... iv

DAFTAR ISI ........................................................................................ v

BAB I REAKSI PENETRALAN.................................................. 1

1.1. Tujuan Percobaan ................................................................ 1

1.2. Teori Dasar .......................................................................... 1

1.3. Alat dan Bahan .................................................................... 8

1.3.1. Alat yang digunakan .................................................. 8

1.3.2. Bahan yang digunakan ............................................... 8

1.4. Prosedur Percobaan ............................................................. 9

1.5. Hasil Pengamatan................................................................. 9

1.6. Pembahasan.......................................................................... 9

1.7. Kesimpulan dan Saran.......................................................... 10

1.7.1. Kesimpulan .............................................................. 10

1.7.2. Saran......................................................................... 10

1.8. Lampiran .............................................................................. 11

BAB II REAKSI ENDAPAN ......................................................... 12


2.2. Teori Dasar .......................................................................... 12

2.3. Alat dan Bahan .................................................................... 14

2.3.1. Alat yang digunakan ................................................ 14

2.3.2. Bahan ....................................................................... 14


2.5. Hasil Pengamatan ................................................................ 15

vi

2.6. Pembahasan ......................................................................... 15

2.7. Kesimpulan dan Saran ......................................................... 15

2.7.1. Kesimpulan .............................................................. 15

2.7.2. Saran......................................................................... 16

2.8. Lampiran .............................................................................. 17

BAB III KECEPATAN REAKSI ................................................... 18


3.2. Teori Dasar .......................................................................... 18

3.3. Alat dan Bahan .................................................................... 21


3.3.2. Bahan yang digunakan ............................................. 21



3.6. Pembahasan ......................................................................... 23


3.7.1. Kesimpulan .............................................................. 23

3.7.2. Saran......................................................................... 23

3.8. Lampiran .............................................................................. 24

BAB IV SISTEM KOLOID ............................................................ 26


4.2. Teori Dasar .......................................................................... 26

4.3. Alat dan Bahan .................................................................... 30


4.3.2. Bahan yang digunakan ............................................. 30



4.6. Pembahasan ......................................................................... 31


4.7.1. Kesimpulan .............................................................. 32

vii

4.7.2. Saran......................................................................... 33

4.8. Lampiran .............................................................................. 33

DAFTAR PUSTAKA

1

BAB I

REAKSI PENETRALAN

1.1. Tujuan Percobaan

a. Mengetahui reaksi penetralan antara Natrium Hidroksida (NaOH)

dengan asam klorida (HCl)

b. Mengetahui perubahan warna larutan jika terjadi reaksi penetralan

1.2. Teori Dasar

Reaksi Penetralan adalah reaksi antara asam dan basa, asam adalah zat

yang terdapat dalam air, yang dapat memberikan ion Hidrogen (H+) atau ion

Hidronium (H3O+) bila dilarutkan dalam air. Sedangkan Basa adalah zat

dalam air menghasilkan ion hidrokis atau zat dapat dapat memperbesar

konsentrasi ion OH dalam air. Beda dengan reaksi penggaraman karena

semua elektrolit yang tersusun dari kation selain H serta anion OH dan

menghasilkan suatu garam dan sering disebut reaksi penggaraman. Ada

beberapa pendapat yang menjelaskan asam dan basa itu sendiri:

1. Menurut Svante August Arrhenius

Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. Dengan kata lain,

pembawa sifat asam adalah ion H+. Asam Arrhenius dapat dirumuskan

sebagai Hx Z dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut:

Hx Z (aq) xH+ (aq) + Z

x- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi

asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepas ion

H+ disebut ion sisa asam. Berbagai contoh asam dan reaksi ionisasinya

diberikan pada tabel 1.1 berikut:

2

Tabel 1.1

Berbagai jenis asam dan reaksi ionisasinya

Rumus Asam Nama Asam Reaksi Ionisasi Valensi Sisa Asam

Asam Organik

(asam mineral)

HF Asam fluorida HF � H+ + F

- 1 F

-

HCl Asam klorida HCl � H+ + Cl

- 1 Cl

-

HBr Asam bromida HBr � H+ + Br

- 1 Br

-

HI Asam iodida HI � H+ + I

- 1 I

-

HCN Asam sianida HCN � H+ + CN

- 1 CN

-

H2S Asam sulfida H2S � 2H+ + S

2- 2 S

2-

HNO2 Asam nitrit HNO2 � H+ + NO2

- 1 NO2

-

HNO3 Asam nitrat HNO3 � H+ + NO3

- 1 NO3

-

H2SO3 Asam sulfit H2S03 � 2H+ + SO3

2- 2 SO3

2-

H2SO4 Asam sulfat H2S04 � 2H+ + S04

2- 2 SO4

2-

H3PO3 Asam fosfit H3PO3 � 2H+ + HPO3

2- 2 PO3

2-

H3PO4 Asam fosfat H3PO4 � 3H+ + PO4

3- 3 PO4

3-

H2CO3 Asam karbonat H2CO3 � 2H+ +CO3

2- 2 CO3

2-

HClO4 Asam perklorat HClO4 � H+ + ClO4

- 1 ClO4

-

Asam Organik

HCOOH Asam format

(asam semut)

HCOOH � H+ +

HCOO-

1 HCOO-

CH3COOH Asam asetat

(asam cuka)

CH3COOH �H+ +

CH3COO-

1 CH3COO-

C6H5COOH Asam benzoat CH3COOH � H+ +

C6H5COO-

1 C6H5COO-

H2C204 Asam oksalat H2C2O4 � 2H+ + C2O4

2- 2 C2O4

2-

Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat

menghasilkan ion hidroksida. Jadi, pembawa sifat basa adalah ion OH-. Basa

Arrhenius merupakan hidroksida logam, dapat dirumuskan sebagai M(OH)x

dan dalam air mengion sebagai berikut:

3

M(OH)x (aq) Mx+

(aq) + xOH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut

valensi basa. Beberapa contoh basa Arrhenius diberikan pada tabel 1.2:

Tabel 1.2.

Beberapa contoh basa dan reaksi ionisasinya

Rumus Basa Nama Basa Reaksi Ionisasi Valensi

NaOH Natrium

hidroksida

NaOH � Na+ + OH

- 1

KOH Kalium hidroksida KOH � K+ + OH

- 1

Mg(OH)2 Magnesium

hidroksida

Mg(OH)2 � Mg2+

+ 2OH- 2

Ca(OH)2 Kalsium

hidroksida

Ca(OH)2 � Ca2+

+ 2OH- 2

Sr(OH)2 Stronsium

hidroksida

Sr(OH)2 � Sr2+

+ 2OH- 2

Ba(OH)2 Barium hidroksida Ba(OH)2 � Ba2+

+ 2OH- 2

Al(OH)3 Aluminium

hidroksida

Al(OH)3 � Al3+

+ 3OH- 3

Fe(OH)2 Besi (II)

hidroksida

Fe(OH)2 � Fe2+

+ 2OH- 2

Fe(OH)3 Besi (III)

hidroksida

FE(OH)3 � Fe3+

+3OH- 3

Meskipun tidak mempunyai gugusan hidroksida, larutan amonia (NH3)

ternyata bersifat basa. Hal itu terjadi karena NH3 bereaksi dengan air

(mengalami hidrolisis) membentuk ion OH- sebagai berikut:

NH3 (aq) + H2O (l) � NH4+ (aq) + OH

- (aq)

Untuk menunjukkan sifat basanya, larutan NH3 sering ditulis sebagai

NH4OH.

4

2. Menurut Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry

H+

HCl (aq) + H2O (l) � Cl- (aq) + H3O

+ (aq)

Asam adalah donor proton sedangkan basa adalah akseptor proton. Jadi,

dari persamaan sebelumnya, H2O berlaku sebagai basa karena menerima

proton (H+) dari HCl. Konsep asam – basa dari Bronsted – Lowry ini lebih

luas daripada konsep asam – basa milik Arrhenius, karena:

a. Konsep asam – basa dari Bronsted – Lowry tidak terbatas dalam

pelarut air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam – basa dalam pelarut

lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut.

b. Asam dan basa dari Bronsted – Lowry tidak hanya berupa molekul

tetapi dapat juga berupa kation atau anion. Komsep asam – basa dari

Bronsted – Lowry dapat menjelaskan, misalnya, sifat asam dari

NH4Cl, yang besifat asam adalah ion NH4+ karena dalam air dapat

melepas proton.

3. Menurut Gilbert N. Lewis

NH3 + HCl ...... NH4+ + Cl

-

H3N : + H+ � NH4

+

Lewis mendefinisikan asam dan basa berdasarkan serah terima

pasangan elektron sebagai berikut:

Asam : Akseptor pasangan elektron

Basa : Donor pasangan elektron

Jadi, pada persamaan diatas, NH3 adalah suatu basa karena memberi

pasangan elektron, sedangkan ion H+ adalah suatu asam karena

menerima pasangan elektron. Konsep asam – basa Lewis dapat

menjelaskan reaksi – reaksi yang bernuansa asam – basa meskipun

5

tidak melibatkan proton (ion H+), misalnya reaksi antara oksida basa

dan oksida asam.

Jika larutan asam dan basa dicampurkan dalam perbandingan

yang tepat, larutan adalah campuran homogen yang terdiri atas suatu

zat pelarut dan suatu zat terlarut, dalam kehidupan sehari – hari larutan

sering diartikan sebagai campuran yang berbentuk cair. Pada

pencampuran larutan HCl dan larutan NaOH adalah,

Jika larutan tersebut airnya diuapkan sampai kering maka sisanya

adalah suatu zat padat yang disebut Natrium Klorida (NaCl). NaCl

adalah suatu garam. Reaksi diatas merupakan reaksi penetralan:

Asam + Basa � Garam + Air

Tabel 1.3.

Rumus Beberapa Garam

Ion Positif

Ion Negatif

K+

Ba2+

Fe3+

NO3-

SO42-

PO43-

KNO3

K2SO4

K3PO4

Ba (NO3)2

BaSO4

Ba3 (PO4)2

Fe (NO3)3

Fe2 (SO4)3

FePO4

Tabel 1.3.

Trayek perubahan warna beberapa indikator

Indikator Trayek Perubahan

Warna Asam Basa

Metil Jingga

Metil Merah

Berontimol Biru

Phenolphthalein

2,9 – 4,0

4,2 – 6,3

6,0 – 7,6

8,3 – 10,0

Merah

Merah

Kuning

Tidak berwarna

Kuning

Kuning

Biru

Merah muda

HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl (aq)+ H2O(l)

6

Reaksi penetralan dibagi atas 4 yaitu:

1. Asam + Basa � Garam + Air

Contoh:

HCl + NaOH � NaCl + H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 � MgNO3 + 2H2O

H2CrO4 + 2KOH � K2Cr + 2H2O

2. Oksida asam + Basa � Garam + Air

Contoh:

CO2 + 2NAOH � Na2CO3 + H2O

SO3 + 2KOH � K2SO4 + H2O

N2O5 + Ca(OH)2 � Ca(NO3)2 + H2O

3. Asam + Oksida basa � Garam + Air

Contoh:

2HCl + 3K2O � 2 KCl + H2O

3H2SO4 + Al2O3 � Al2(SO4)3 + 3H2O

2H3PO4 + 3NaO � NaPO4 + 3H2O

4. Oksida asam + Oksida basa � Garam

Contoh:

CO2 + NO2O � NO2CO3

N2O5 + COO � Ca(NO2)2

P2O5 + 3K2O � 2K3PO4

Sifat-sifat

Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:

a) Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.

7

b) Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila

asamnya asam kuat. Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan

kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.

c) Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan

elektrolit.

Sifat kimia

Dalam air, reaksi kesetimbangan berikut terjadi antara suatu asam

(HA) dan air, yang berperan sebagai basa,

HA + H2O � A- + H3O

+

Tetapan asam adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi HA dengan

air:

Asam kuat mempunyai nilai Ka yang besar (yaitu, kesetimbangan

reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H3O+; hampir seluruh

asam terurai). Misalnya, nilai Ka untuk asam klorida (HCl) adalah 107.

Asam lemah mempunyai nilai Ka yang kecil (yaitu, sejumlah cukup

banyak HA dan A- terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah

kecil H3O+ ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya,

nilai Ka untuk asam asetat adalah 1,8 × 10-5

.

Asam kuat mencakup asam halida - HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam

fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya

mengandung atom pusat ber-bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi

oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO3, H2SO4, dan HClO4.

Kebanyakan asam organik merupakan asam lemah.

8

Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk

larutan penyangga.

Penggunaan asam

Asam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering digunakan untuk

menghilangkan karat dari logam dalam proses yang disebut

"pengawetasaman" (pickling). Asam dapat digunakan sebagai elektrolit

di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di

dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam

klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di

dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida

maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim

pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat

sangat banyak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan

bensin.

1.3. Alat dan Bahan

1.3.1. Alat yang digunakan

a. Tabung reaksi

b. Gelas ukur

c. Pipet tetes

1.3.2. Bahan yang digunakan

a. Larutan NaOH 0,1 M

b. Larutan HCl 0,1 M

c. Phenolphthalein (pp)

9

1.4. Prosedur Percobaan

1. Masukkan 5ml HCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi dengan menggunakan

pipet skala dan tambahkan 2 tetes phenolpthalien

2. Tambahkan 5ml NaOH 0,1 M dengan menggunakan tetes skala ke dalam

tabung reaksi tersebut. Amati perubahan warna yang terjadi.

1.5. Hasil Pengamatan dan Percobaan

Tabel 1.5.

Hasil Pengamatan

Terjadi Reaksi Larutan

Ya Tidak

Perubahan Kimia

HCl + pp ° Tetap berwarna putih bening

HCl + pp + NaOH ° Bagian atas putih susu

Bagian bawah putih keruh

1.6. Pembahasan

Reaksi Penetralan adalah reaksi antara asam dan basa, asam adalah zat

yang terdapat dalam air, yang dapat memberikan ion Hidrogen (H+) atau ion

Hidronium (H3O+) bila dilarutkan dalam air. Sedangkan Basa adalah zat dalam

air menghasilkan ion hidrokis atau zat dapat dapat memperbesar konsentrasi

ion OH dalam air. Pada percobaan kali ini, digunakan dua buah larutan yang

berbeda, satu bersifat asam dan yang satu lagi bersifat basa. Juga digunakan

phenolphthalien (pp) sebagai indikator apakah terjaid perubahan warna saat

reaksi penetralan antara kedua larutan tersebut ketika dicampurkan.

Perhatikan tabel 1.5 di atas! Pada campuran asam klorida (HCl) dengan

phenolphthalein, tidak menyebabkan adanya perubahan. Larutan tersebut tetap

berwarna putih bening. Namun, setelah ditetesi larutan NaOH, warna yang

tadinya putih bening kini berubah. Terdapat batasan, dimana bagian atas

berwarna putih susu dan bergelembung. Sedangkan dibagian bawah tampak

berwarna putih keruh. Adanya gelembung, membuktikan bahwa saat kedua

10

larutan tersebut dicampurkan, terjadi reaksi penetralan dimana larutan HCl 0,1

M bersifat asam dan larutan NaOH 0,1 M bersifat basa.

1.7. Kesimpulan dan Saran

1.7.1. Kesimpulan

a. Reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan. Reaksi

penetralan menghasilkan garam dan air. Garam terbentuk dari ion

positif basa dan ion negative sisa asam

b. Indikator asam basa adalah zat warna yang memberi warna berbeda

dalam lingkungan asam dan basa

c. HCl ditambahkan pp tidak mengalami perubahan warna, sehingga

dapat dipastikan bahwa larutan HCl bersifat asam.

d. Setelah HCl ditambah PP kemudian ditambahkan NaOH tampak

terjadi perubahan warna yang tadinya berwarna putih bening

perlahan – lahan berubah menjadi putih keruh. Sehingga dapat

dipastikan bahwa larutan NaOH bersifat basa.

1.7.2. Saran

a. Sebelum melakukan percobaan, sebaiknya peralatan – peralatan

yang telah disiapkan di laboratorium dibersihkan terlebih dahulu.

b. Senantiasa hati – hati dalam menggunakan peralatan yang ada.

c. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, dilakukan pengulangan

pada percobaan tersebut.

11

1.8. Lampiran

Gambar Alat Peraga

Gambar 2.1.

Tabung Reaksi

Gambar 2.2.

Gelas Ukur

Gambar 2.3.

Pipet Tetes

12

BAB II

REAKSI ENDAPAN


a. Mengetahui reaksi endapan dari reaksi antara NaOH dan CuSO4, NaOH

dan ZnSO4 serta NaOH dan FeSO4.

b. Mengetahui warna endapan dari masing – masing reaksi.

2.2. Teori Dasar

Reaksi endapan adalah suatu reaksi kimia yang dapat berlangsung

apabila pada pencampuran dua macam larutan yang menghasilkan suatu zat

yang sukar larut atau terjadi suatu endapan. Dengan menggunakan reaksi

endapan, kita dapat mengeluarkan suatu ion dari larutannya. Misalnya, ion

kalsium (Ca2+

) dalam air sudah dapat dikeluarkan dengan menambahkan

larutan Na2CO3. Dalam hal ini, ion Ca2+

akan bergabung dengan ion karbonat

(CO32-

) membentuk CaCO3, suatu garam yang sukar larut, sehingga

mengendap.

CA2+

(aq) + CO32-

(aq) � CaCO3 (s)

Contoh lainnya yaitu mengendapkan ion Cl- dari air laut dengan

menambahkan larutan perak nitrat (AgNO3). Ion Cl- akan bergabung dengan

ion Ag+ membentuk AgCl yang sukar larut.

Cl- (aq) + Ag

+ (aq) � AgCl (s)

Suatu proses yang berfungsi untuk meneliti atau memperhitungkan

apakah larutan elektrolit itu masih dapat larut atau ataukah mengendap dalam

suatu larutan disebut Ksp (Hasil Kali Larutan). Larutan Elektrolit adalah

larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Secara teori, Ksp sendiri

merupakan nilai maksimum dari hasil kali konsentrasi ion – ion yang dapat

berada dalam larutan. Jika hasil kali konsentrasi ion Ag+ dengan konsentrasi

Cl- akan tergabung membentuk AgCl. Namun, kedua larutan yang telah

13

dicampurkan tadi bisa saja menjadi larutan jenuh, yaitu saat hasil kali [Ag+]

[Cl-] sama dengan nilai Ksp AgCl. Jadi, pada penambahan larutan Ag

+ ke

dalam larutan Cl- dapat terjadi 3hal sebagai berikut:

- Jika [Ag+] [Cl

-] < Ksp AgCl � larutan tidak jenuh

- Jika [Ag+] [Cl

-] = Ksp AgCl � larutan tepat jenuh

- Jika [Ag+] [Cl

-] > Ksp AgCl � terjadi pengendapan

atau

Pencampuran elektrolit ada yang berbentuk endapan ada pula yang

tidak, bergantung pada komsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya.

Contohnya : endapan AxBy, dapat terbagi menjadi 3 kemungkinan, yaitu:

a. Jika [Ay+

] x [B

x-]y > Ksp AxBy (pencampuran menghasilkan endapan)

b. Jika [Ay+

] x [B

x-]

y = Ksp AxBy (pencampuran belum menghasilkan

endapan, tapi keadaan seperti ini disebut tepat jenuh karena akan mulai

mengendap)

c. Jika [Ay+

] x [B

x-]

y < Ksp AxBy (pencampuran belum menghasilkan

endapan)

NB : Dalam perhitungan, harus digunakan konsentrasi setelah pencampuran.

Jadi, secara umum apakah suatu larutan berada dalam keadaan tidak jenuh,

tepat jenuh, atau terjadi pengendapan, dapat ditentukan dengan memeriksa

nilai Qc nya dengan ketentua sebagai berikut:

- Jika Qc < Ksp, larutan tidak jenuh dan masih bisa ditambah lagi

- Jika Qc = Ksp, larutan tepat jenuh

- Jika Qc > Ksp, terjadi pengendapan

Berdasarkan rumus tersebut, kita dapat mengetahui hubungan antara Ksp dan

pengendapan. Untuk garam yang harga x dan y nya sama, semakin besar

harga Ksp maka garam tersebut semakin sukar mengendap. Sedangkan

semakin kecilharga Ksp maka semakinmudah untuk mengendap.

14

Contoh:

Ksp Ag asetat = 2 x 10-3

Ksp secara perhitungan Ag asetat

= [Ag+] [CH3COO]

= [0,12] [9,5 x 10-4

]

= 1,1 x 10-4

Jadi, 1,1 x 10-4

< Ksp Ag asetat (2 x 10-3

) maka tidak terjadi suatu endapan.

2.3. Alat dan Bahan


a. Cawan porselen

b. Pipet tetes


a. Larutan NaOH 0,1 M

b. Larutan CuSO4 0,1 M

c. Larutan ZnSO4 0,1 M

d. Larutan FeCl3 0,1 M


a. Teteskan dalam tabung reaksi / plat / cawan porselen 5 tetes larutan ZnSO4

0,1 M. Kemudian tambahkan lagi 3 tetes NaOH 0,1 M.

b. Ulangi percobaan diatas dengan mengambil larutan :

- Tembaga sulfat (CuSO4) 0,1 M, tambahkan larutan Natrium hidroksida

(NaOH) 0,1 M

- Besi klorida (FeCl3) 0,1 M, tambahkan larutan Natrium hidroksida

(NaOH) 0,1 M

15

2.5. Hasil Pengamatan

Tabel 2.1.

Reaksi Endapan

Endapan No. Larutan

Ya Tidak

Warna Endapan

1. Zn SO4 + NaOH ° Berwarna putih

2. CuSO4 + NaOH ° Berwarna biru

3. FeCl3 + NaOH ° Berwarna hijau lumut

2.6. Pembahasan

Berdasarkan tabel 2.1. di atas, jika dibutuhkan persamaan reaksinya dapat

ditulis sebagai berikut:

- ZnSO4 + NaOH � Na2SO4 + Zn(OH)2

- CuSO4 + NaOH � Na2SO4 + Cu(OH)2

- FeCl3 + NaOH � 3NaCl + Fe(OH)3

Pada reaksi pertama menghasilkan endapan Zn(OH)2 yang tampak berwarna

putih. Pada persamaan reaksi yang kedua menghasilkan endapan Cu(OH)2 yang

tampak berwarna biru. Pada reaksi ketiga juga menghasilkan endapan Fe(OH)3

yang tampak berwarna hijau lumut. Syarat terjadinya pengendapan yaitu harga Qc

> Ksp nya. Itu berarti, reaksi tersebut telah memenuhi syarat terjadinya

pengendapan.


2.7.1. Kesimpulan

a. Reaksi ZnSO4 dan NaOH, CuSO4 dan NaOH, serta FeCl3 dan

NaOH menghasilkan endapan dengan warna yang berbeda.

b. Setiap reaksi endapan akan menghasilkan suatu warna tertentu dari

endapan hasil reaksi tersebut.

16

c. Jika konsentrasi ion dan kation lebih besar dari Ksp maka akan

terjadi endapan dan jika sebaliknya pula jika konsentrasi ion dan

kation lebih kecil dari Ksp maka tidak akan terjadi endapan.

2.7.2. Saran


yang telah disiapkan di laboratorium dibersihkan terlebih dahulu.

b. Senantiasa hati – hati dalam menggunakan peralatan yang ada.

c. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, dilakukan pengulangan


17

2.8. Lampiran

Gambar Alat Peraga

Gambar3.1.

Cawan Porselen

Gambar 3.2.

Pipet tetes

18

BAB III

KECEPATAN REAKSI


a. Mengetahui dan mengamati waktu pada percepatan kecepatan reaksi.

b. Mengetahui pengaruh perubahan konsentrasi pada reaksi Natrium fiosulfat

(Na2S2O3) dengan asam klorida (HCl).

3.2. Teori Dasar

Kinetika merupakan bagian dari kimia – fisika yang mempelajari

tentang reaksi – reaksi kimia terutama kecepatan reaksi dan mekanismenya

sehingga tercapai kesetimbangan reaksi tersebut. Pada dasarnya hanya ada dua

variable yang mempengaruhi kecepatan reaksi yaitu: konsentrasi dan

temperature dan tekanan. Menurut Hukum Kekejalan Massa, kecepatan reaksi

tergantung pada temperatur tetapi berbanding lurus dengan konsentrasi

pengikut-pengikutnya dan masing-masing berpangkat sebanyak molekul-

molekul dan persamaan reaksi. Sebelum membahas penertian laju reaksi,

terlebih dahulu kita akan mempelajari mengenai konsentari Molar (kemelaran)

yang berhubungan dengannya.

a. Konsentrasi dan Molaritas

Konsentrasi adalah jumlah mol zat dalam 1 iter ruang tertutup. Tanda

konsentrasi yang biasa dipakai sekarang adalah tanda kurung [ ].

Molaritas atau kemolaran merupakan konsentrasi yang paling umum

digunakan, kemolaran didefinisikan sebagai jumlah mol larutan dalam 1

(satu) liter larutan ( setiap liter larutan, bukan pelarut). Kemolaran

dinotasikan dengan M dan rumusnya sebagai berikut :

V

nM =

Keterangan : M = kemolaran (mol / liter)

19

n = jumlah mol (mol)

V = volume (liter)

b. Laju Reaksi

Laju reaksi adalah cepat lambatnya suatu reaksi yang sedang

berlangsung, bisa juga didefinisikan sebagai banyak mol zat yang berubah

dalam satuan waktu tertentu. Dalam perhitungan kimia banyak digunakan

zat kimia berupa larutan atau gas dalam ruang tertutup.

c. Teori Tumbukan

Terjadinya suatu reaksi diakibatkan adanya tumbukan partikel –

partikel (bisa berupa molekul atau atom) zat yang bereaksi. Tumbukan

yang menghasilkan reaksi adalah tumbukan antar partikel yang

mempunyai energi lebih besar daripada energi minimum yang dibutuhkan

untuk berlangsungnya suatu reaksi. Tumbukan ini disebut juga tumbukan

efektif, sedangkan energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya

suatu reaksi disebut energi pengefektifan (aktivitas).

d. Faktor yang mempengaruhi

1. Luas Permukaan

Semakin besar luas permukaan zat maka zat makin cepat zat itu

beraksi. Tumbukan antar partikel zat terjadi pada permukaan zat itu,

semakin banyak bagian zat bertumbukan semakin banyak pula

kemungkinan terbentuknya zat baru.

2. Konsentrasi

Semakin besar konsentari zat (pekat) yang kita reaksikan maka senakin

besar kecepatan reaksinya. Hal ini karena semakin besar konsentrasi

semakin banyak jumlah partikel zat. Sehingga kemungkinan terjadinya

tunbukan semakin besar. Konsentrasi zat pereaksi besar sekali

pengaruhnya pada kecepatan reaksi. Reaksi berjalan dengan cepat pada

awal reaksi akan semakin lambat seteah waktu tertentu akan berhenti

pada waktu tak terhingga.

20

3. Suhu

Semakin memperbesar suhu maka mengakibatkan reaksi berlangsung

lebih cepat. Umumnya reaksi menjadi lebih cepat bila dipanaskan

karena biasanya terjadi tumbukan antar molekul / partikel zat. Dengan

memperbesar suhu maka mengakibatkan reaksi berlangsung lebih

cepat. Umumnya reaksi menjadi lebih cepat bila dipanaskan karena

biasanya terjadi tumbukan antar molekul / partikel zat.

4. Penambahan Katalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat atau memperlambat suatu

reaksi tetapi tidak ikut bereaksi, penambahan katalis pada reaksi dapat

munurkan energi pengaktifan, sehingga terjadi tumbukan efektif

semakin banyak Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat atau

memperlambat suatu reaksi tetpi tidak ikut bereaksi. Penambahan

katalis pada reaksi dapat menurunkan energi pengaktifan, sehingga

tumbukan yang terjadi semakin banyak.

5. Tekanan

Perlahan jika ditekan volumenya tidak berubah, jadi konsentrasi relatif

tetap, tekanan berpengaruh pada kecepatan reaksi terutama pada reaksi

fase gas.

Yang dimaksud dengan konstanta kecepatan reaksi adalah koefisien laju

dengan lambang k, yaitu sebagai perubahan konsentrasi atau hasil reaksi

persatuan waktu dalam suatu reaksi atau sebagai perubahan konsentrasi

pereaksi atau hasil kali reaksi persatuan waktu dalam suatu reaksi dimana

semua pereaksi. Untuk suatu reaksi harga k konstanta jika suhu konstan. Saat

suhu dinaikkan, maka harga k berubah (bertambah). Untuk gas yang paling

berpengaruh adalah tekanan. Definisi tersebut tidak selalu dapat ditentukan

secara kuantitatif karena :

a. Pada umumnya semua pereaksi dlam reaksi kimia tidak mempunyai

konsentrasi satu mol per liter.

21

b. Jika reaksi dimuai dengan konsentrasi satu uuntuk suatu pereaksi

setelah pereaksi berlangsung konsentrasi berubah.

Untuk suatu reaksi harga k konstanta jika suhu konstan jika suhu

dinaikkan, maka harga k berubah (bertanbah). Untuk gas yang

berpengaruh adalah tekanan.

Pengetahuan tentang laju reaksi sangat diperlukan, misalnya dalam

penentuan tentang sangat diperlukan,misalnya dalam berlangsung sesuai

yang diharapkan, dengan mengetahui factor yang mempengaruhi laju

reaks, kita dapat membuat suatu kondisi agar suatu reaksi yang seharusnya

terjadi dapat dihambat (cegah) atau ditiadakan sama sekali, misalnya untuk

membuat suatu produk industri yang lebih tahan lama, efisien,

produktifitas dan kinerja yang memuaskan.

Rumus :

V = + [B] / t Perubahan konsentrasi B dalam waktu tertentu

V = - [B] / t Pengurangan konsentrasi A dalam waktu tertentu.

dimana : V = Kecepatan Reaksi

[B] = Konsentrasi A mol / t

[A] = Konsentrasi B mol / t

t = waktu (s)

3.3. Alat dan Bahan


a. Gelas kimia 150ml

b. Gelas ukur

c. Kertas putih

d. Stopwatch


a. Larutan HCl 2 M

b. Larutan Na2S2O3 0,1 M

22


a. Isi sebuah gelas kimia 1ml (20 tetes) larutan HCl 2 M.

b. Letakkan gelas kimia di atas sepotong kertas putih yang telah diberi tanda

huruf A.

c. Tambahkan ke dalam gelas kimia 5ml larutan Na2S2O3 0,1 M.

d. Catat waktu yang diperlukan sejak penambahan Na2S2O3 sampai huruf A

tidak terlihat lagi.


Tabel 4.1.

Waktu yang diperlukan sampai huruf A tidak tampak lagi

Larutan Waktu

(s)

1 ml HCl 2 M + 5ml Na2S2O3 0,1 M 1’14 s

t = Waktu yang diperlukan sejak penambahan Na2S2O3 sampai huruf

A tidak terlihat

3.6. Pembahasan

Larutan HCl 2 M yang disediakan berwarna putih bening, setelah kita

tambahkan larutan Na2S2O3 0,1 M, larutan tersebut berubah menjadi berwarna

putih susu. Sehingga huruf A yang diletakkan dibawah gelas kimia yang berisi

larutan tersebut hilang (tidak tampak lagi) selama 1’14 s (1 menit 14 sekon).

Saat kedua larutan tersebut dicampurkan ke dalam gelas kimia akan terjadi

reaksi atau tumbukan antar partikel. Hasil yang terjadi adalah larutan berubah

warna menjadi pekat sehingga yang tadinya huruf A yang ada dibawah gelas

kimia awalnya tampak jelas, kini menjadi tidak tampak lagi juga

menghasilkan aroma yang sangat menusuk.

23


3.7.1. Kesimpulan

a. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh berbagai factor, antara lain; luas

permukaan, konsentrasi, suhu, penambahan katalis, tekanan.

b. Laju reaksi menyatakan ukuran kelajuan berlangsungnya reaksi

kimia

c. Laju reaksi dapat dipercepat dengan cara memperbesar konsentrasi

pereaksi, menaikan suhu, memperkecil ukuran zat padat dan

menggunakan katalisator.

d. Konsentrasi larutan mempengaruhi waktu berlangsungnya reaksi.

e. Saat terjadi reaksi, terjadi perubahan warna dan aroma yang

menusuk.

f. Semakin besar luas permukaan (gelas kimia) yang digunakan maka

semakin cepat juga reaksi berlangsung.

3.7.2. Saran


yang telah disiapkan di laboratorium di bersihkan terlebih dahulu.

b. Jangan menghirup langsung aroma dari tiap larutan atau yang

sedang berlangsung (bereaksi).

c. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, dapat dilakukan pengulangan


24

3.8. Lampiran

Gambar Alat Peraga

Gambar 4.1.

Gelas Kimia

Gambar 4.2.

Gelas Ukur

Gambar 4.3.

Kertas Putih dengan huruf A

A

25

Gambar 4.4.

Stopwatch

26

BAB IV

SISTEM KOLOID


a. Mengetahui cara pembuatan koloid dengan sIstem emulsi.

b. Mengetahui waktu pemisahan zat dengan cara emulsi.

4.2. Teori Dasar

Koloid adalah partikel yang mempunyai diameter yang terletak antara 1

atau 100 milimikron dalam suatu medium pelarut, telah kita ketahui bahwa

terdapat 3 fase zat yaitu padat, cair, dan gas. Dari ketiga fase tersebut dapat

dibuat 9 kombinasi campuran fase zat, tetapi yang dapat membentuk sistem

koloid, hanya 8. Kombinasi campuran fase gas menghasilkan campuran

homogen (satu fase) sehingga tidak dapat membentuk sistem koloid. Sebelum

mengetahui fase zat, beberapa fase zat dengan sistem koloid sebagai berikut :

1. Sistem koloid fase zat pada zat padat cair (sol)

Sistem koloid fase padat-cair disebut sol. Sol terbentuk dari fase

terdispersi berupa zat padat dan fase pendispersi berupa cairan. Sol yang

memadat disebut gel. Berikut contoh sistem koloid fase padat-cair:

a. agar-agar

b. cairan kanji

c. pektin

d. cat

e. gelatin

f. tinta

2. Sistem koloid fase zat padat-padat (sol padat)

Sistem koloid fase padat-padat terbentuk dari fase terdispersi dan

pendispersinya sama-sama berwujud padat, sehingga dikenal dengan sol

padat. Berikut contoh sistem koloid fase padat-padat adalah logam

campuran (aloi), misalnya; stainless steel, yang terbentuk dari campuran

logam besi, kromium, dan nikel.

27

3. Sistem koloid fase padat-gas (aerosol padat)

Sistem koloid ini terbentuk dari fase terdispersi berupa padat dan

pendispersinya berupa gas. Contohnya asap dari pembakaran sampah, atau

asap dari kendaraan bermotor. Partikel padat yang berada di udara disebut

partikular padat. Sistem dispersi zat padat di udara disebut aerosol padat.

Sebenarnya, istilah aerosol lazim digunakan untuk menyatakan sistem

dispersi zat cair di dalam medium gas sehingga tidak perlu disebut aerosol

cair.

4. Sistem koloid fase cair-gas (aerosol)

Sistem koloid yang terbentuk dari fase terdispersi berupa zat cair dan fase

pendispersi berupa gas. Contohnya adalah kabut (fog) dan awan. Partikel-

partikel zat cair terdispersi di udara di sebut partikulat cair. Beberapa

contoh aerosol, antara lain: hairspray, obat nyamuk semprot, parfum, cat

semprot, dan lain-lain. Pada produk–produk tersebut digunakan zat

pendorong (propellant) berupa senyawa klorofluokarbon (CFC)

5. Sistem koloid fase cair-cair (emulsi)

Sistem koloid fase cair-cair terbentuk dari fase terdispersi berupa zat cair

dan medium pendispersinyajuga berupa cairan. Contohnya air dan minyak.

Keduanya tidak dapat bercampur terkecuali jika ditambahkan suatu

penghubung yaitu detergen.

6. Sistem koloid fase cair-padat (emulsi padat)

Sisitem koloid fase cair-padat terbentuk dari fase terdispersi berupa zat

cair dan medium pendispersi berupa zat padat. Contohnya: keju, mentega,

mutiara.

7. Sistem koloid fase cair-gas (busa)

Sistem koloid ini terbentuk dari fasependispersi berupa gas dan medium

berupa zat cair. Jika anda mengocok larutan tersebut terdapat rongga yang

terlihat kosong. Busa sabun merupakan fase gas dalam medium cair.

Contohnya: sabun, detergen, protein, dan tenin.

28

8. Sistem koloid fase gas-padat (busa padat)

Sistem koloid ini terbentuk dari fase terdispersi berupa gas dan medium

pendispersi berupa zat padat yang dikenal dengan istilah busa padat,

sedangkan dispersi gas dalam medium cair disebut busa. Contoh fase busa

padat adalah karet busa dan batu apung.

Sistem koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaanya terletak

antara larutan dan suspensi (campuran kasar). Sifat yang terdapat dalam sistem

koloid pun berbeda-beda baik itu sifat larutan ataupun suspensinya. Sistem

koloid terdiri dari dua komponen yaitu fase terdispersi (zat yang tersebar

merata) serta fase pendispersi (zat medium tempat partikel-partikel koloid itu

terpencar). Jika pasir dicampurkan kedalam air, pasir dan air akan memisah

ketika campuran diamankan, campuran seperti ini disebut suspensi. Dapat

dilihat pada tabel dibawah mengenai berbagai jenis koloid.

Tabel 4.1.

Jenis – jenis koloid

No. Fase Terdispersi Fase Pendispersi Nama Contoh

1. Padat Gas Aerosol Asap, debu

2. Padat Cair Sol Sol emas, tinta, cat

3. Padat Padat Sol Padat Gelas berwarna hitam,

intan hitam

4. Cair Gas Aerosol Kabut, awan

5. Cair Cair Emulsi Susu, santan, minyak

ikan

6. Cair Padat Emulsi Padat Jelly, mutiara, opal

7. Gas Cair Buih Buih sabun, krim

kocok

8. Gas Padat Buih Padat Karet busa,batu apung

29

Sifat – sifat khas koloid :

a. Efek tyndall

Efek tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid.

b. Gerak brown

gerak brown adalah gerak acak, gerak tidak beraturan dari partikel koloid.

c. Adsorbsi

Beberapa partikel koloid mempunyai sifat absorbsi (penyerapan) terhadap

partikel atau ion senyawa yang lain. Penyerapan pada permukaan ini disebut

absorbsi (harus dibedakan dengan absorbsi yang berarti penyerapan sampai ke

bawah permukaan).

Contoh:

- koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya ion H+

- koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaanya menyerap ion S2

d. Koagulasi

Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan.

Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk

koloid. Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan,

dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran

koloid yang berbeda muatan.

e. Koloid liofil dan koloid liofoh

Koloid ini terjadi pada sol (fase padat – cair). Koloid liofil merupakan sistem

koloid yang afinitas fase terdispersinya besar terhadap medium pendispersi,

contoh: sol kanji, agar-agar, lem, cat. Sedangkan koloid liofoh adalah sistem

koloid yang afinitas fase terdispersinya kecil terhadap medium pendispersinya,

contoh: sol belerang, sol emas.

Pembuatan koloid terbagi menjadi dua, yaitu:

1. Cara kondensasi

Prinsip Partikel molekular kondensasi

partikel koloid

Reaksi kimianya antara lain: Reaksi Redoks, hidrolisis, substitusi, dan

penggaraman.

30

2. Cara dispersi

Prinsipnya: Partikel dasar Partikel koloid

Cara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik /kimia:

a. Cara mekanik : dari gumpalan partikel yang besar kemudian dihaluskan

dengan cara penggerusan atau penggilingan.

b. Cara busur bredig : digunakan untuk membuat sol-sol garam.

c. Cara peptisasi : pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu

endapan dengan bantuan suatu zat perneptisasi (pemecah)

Berdasarkan perbedaan ukuran zat yang didispersikan maka sistem dispersi

dibedakan menjadi :

1. Dispersi kasar(suspensi) : air sungai yang keruh, tanah liat dengan air.

2. Dispersi koloid: partikel-partikel zat yang terdispersi berukuran antara

10-7

cm 10-5

cm. Contoh : tinta, susu , asap dan kabut.

3. Dispersimolekuler ( larutan sejati) : partikel-partikel zat yang terdispersi

berukuran lebih kecil 10-7

cm. Contoh : gula, atau garam dapur dalam

air.

4.3. Alat dan Bahan


a. Rak tabung reaksi

b. Tabung reaksi

c. Gelas ukur

d. Pipet tetes

e. Sendok


a. Minyak tanah

b. Bubuk detergen

c. Air

31


a. Masukkan 5 ml minyak tanah dan 10 ml air kedalam tabung reaksi.

Biarkan sampai terjadi pemisahan antara kedua cairan.

b. catat waktu yang diperlukan untuk pemisahan tersebut.

c. pada tabung yang berisi minyak dan air tersebut, tambahkan sedikit bubuk

deterjen dan kocok. Catat waktu pemisahan.

d. bandingkan waktu yang diperlukan untuk pemisahan saat ditambahkan

dengan deterjen dan tanpa penambahan deterjen.


Tabel 4.1.

Hasil Pengamatan terhadap larutan minyak

Cairan Waktu pemisahan Perubahan

Minyak + Air 47,49 s Atas: minyak

Bawah: air

Minyak + deterjen 1”57 s Atas: gelembung

Tengah: minyak + sabun

Bawah: air + sabun

4.6. Pembahasan

5 ml minyak tanah yang yang telah dicampurkan dengan air ( H2O ),

waktu yang diperlukan setelah terjadi pencampuran dan pemisahan adalah

47,49 detik. Setelah penambahan bubuk detergen ke dalam campuran minyak

tanah dan air ( H2O ) dan setelah dikocok, waktu (t) yang diperlukan untuk

terjadi pemisahan adalah 1 menit 57 detik. Pada percobaan ini pengukuran

waktu harus dilakukan dengan teliti dan cermat, sehingga pengukurannya

dapat tepat dan akurat.

Dalam hal ini minyak tanah dan air tidak tercampur, hal ini menandakan

syarat terjadinya emulsi bahwa kedua jenis zat cair tidak saling melarutkan.

Emulsi terbentuk karena pengaruh pengemulsi ( emulgator ). Jika campuran

minyak dengan air dikocok, maka akan diperoleh suatu campuran yang akan

segera memisah jika didiamkan. Akan tetapi jika sebelum dikocok

32

ditambahkan detergen, maka diperoleh campuran yang stabil yang disebut

EMULSI. Air bersifat polar tidak dapat bercampur minyak yang bersifat non

polar, untuk dapat mengemulsikan air dan minyak tanah, harus ada zat

penghubung antara keduanya. Zat penghubung ini harus memiliki gugus polar

(gugus yang dapat larut dalam air) juga harus memiliki gugus non polar

(gugus yang dapat larut dalam minyak) sehingga zat penghubung tersebut

dapat bercampur dengan air dan dapat pula bercampur dengan minyak tanah.

air penghubung (deterjen) minyak tanah

Sistem kolid cair – cair disebut emulsi zat penghubung yang menyebabkan

pembentukan emulsi disebut emulgator (pembentuk emulsi).


4.7.1. Kesimpulan

a. Percobaan ini termasuk jenis koloid fase cair-cair (emulsi) karena

terbentuk dari fase terdispersi berupa zat cair dan medium

pendispersinya juga berupa cairan.

b. Detergen yang dicampurkan ke dalam minyak tanah dan air

digunakan sebagai penghubung atau elmugator.

c. Pemisahan bubuk detergen memerlukan waktu yang lebih lama (1

menit 57 sekon) dibandingkan dengan campuran air dan minyak

tanah (47.49 sekon).

d. Secara makroskopis air dan minyak yaitu homogen tetapi secara

mikroskopik berbeda atau heterogen, sifat campuran air, minyak

tanah dan bubuk detergen ktika dikocok seakan tercampur setelah

didiamkan terjadi pemisahan antara ketiga campuran tersebut tidak

larut

Polar Non Polar Non Polar Polar

33

4.7.2. Saran

a. Sebelum memulai praktikum, sebaiknya peralatan – peralatan yang

telah disiapkan di laboratorium dibersihkan terlebih dahulu.

b. Lakukan dengan cermat dalam menghitung waktu selama proses

pemisahan.

c. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, ulangi percobaan tersebut.

4.8. Lampiran

Gambar Alat Peraga

Gambar 5.1.

Rak Tabung Reaksi

Gambar 5.2.

Tabung Reaksi pada Rak

34

Gambar 5.3.

Gelas Ukur

Gambar5.4.

Pipet Tetes

Gambar 5.5.

Sendok

DAFTAR PUSTAKA

Purba, Drs. Michael, M.Si. 2002. Kimia 2A untuk SMA kelas XI, Jakarta: Erlangga

Purba, Drs. Michael, M.Si. 2002. Kimia 2B untuk SMA kelas XI, Jakarta: Erlangga

www.ayobelajar.com

www.e-dukasi.net

laporan kimia dasar i

Documents