SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI 2009SIFAT KOLIGATIF LARUTANMOH. SUWANDI, S.Pt.,M.Pd

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Merupakan sifat fisis larutan yg tergantung dari banyaknya zat terlarut yg ada dlm larutan, tetapi tdk tergantung pd jenis zat yg dilarutkanJadi Sifat Koligatif Larutan dipengaruhi oleh konsentrasi partikelnyaKonsentrasiLarutan Konsentrasi Molar (M) =Konsentrasi Molal (M) = Fraksi mol ( XA ) = nA ----------- nA + nBPersentase Berat (%) =

SOALHitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan C2H5OH 24,9 gr dalam air 125 mL

Hitunglah massa HClO4 yang diperlukan untuk membuat suatu larutan 2,52 m dalam air 652 gr

Suatu larutan mengandung 18,0 gr glukosa ( Mr = 180 ), 24 gr asam asetat ( Mr = 60 ), dan 81 gr air. Berapakah fraksi mol asam asetat dalam larutan

Berdasarkan Penelitian Francois Marie Raoult ada 4 sifat koligatif larutan, yaitu :1. Penurunan Tekanan Uap ( P )Tekanan uap adalah tekanan yg ditimbulkan pada saat molekul molekul suatu cairan akan berubah menjadi molekul molekul uapnya.P = XB x P0Keterangan :XB = fraksi mol terlarutP = penurunan tek. UapP0 = tek. Uap pelarut murni SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NONELEKTROLIT

2. Kenaikan Titik Didih ( Tb )Ingat ketentuan berikut :Suatu pelarut jk di + zat terlarut titik didih akan naikBesarnya kenaikan titik didih ~ konsentrasi molal ( m )Tb = titik didih larutan titik didih pelarut murniKb = tetapan kenaikan titik didih Tb = m x Kb Dengan :Mr = Mr zat terlarutgr = massa zat terlarutP = massa zat pelarut

3. Penurunan Titik Beku ( Tf )Ingat ketentuan berikut :Suatu pelarut jk di + zat terlarut titik bekunya akan turunBesarnya penurunan titik beku ~ konsentrasi molal ( m )Tf = titik beku pelarut murni titik beku larutanKf = tetapan penurunan titik beku Tf = m x Kf Dengan :Mr = Mr zat terlarutgr = massa zat terlarutP = massa zat pelarut

Diagram fasa P T yg menyatakan hubungan P, Tb dan TfPadatCairGasCCDDAATfTbP(atm)0oC100oCT(oC)

4. Tekanan Osmotik ( )Osmosis adalah proses berpindahnya pelarut dari larutan yg lebih encer ke larutan pekat melalui membran semipermeabel ( hanya dpt dilalui oleh pelarut.Tekanan osmotik adalah tekanan yg diperlukan utk menghentikan aliran dari pelarut murni ke dlm larutan Alat yg digunakan utk mengukur besarnya tekanan osmotik adalah osmometer Menurut Vant Hoff besarnya tekanan osmotik utk larutan encer sebanding dgn konsentrasi molar larutan tsb. = MRTRumus = tek. Osmotik (atm)R = tetapan gas ideal ( 0,082)T = suhu dlm Kelvin ( oC + 273 )

Contoh tekanan osmotik dlm kehidupan sehari hariMengalirnya air dan larutan lain dari dlm tanah ke pucuk pepohonan yg tinggi, hal itu disebabkan dlm sel tumbuh tumbuhan terjadi tekanan osmotik sebesar 40 - 50 atmLarutan infus yg dimasukkan ke dlm tubuh melalui pembuluh darah hrs bersifat isotonis ( tek. Osmotik sama ) dgn sel darah. Apabila larutan infus bersifat hipertonis ( tek. Osmotik tinggi ) dpt mengakibatkan krenasi, yaitu keluarnya air dari sel darah. Jika itu terjadi maka sel akan menjadi rusak / mengerut. Apabila infus bersifat hipotonis ( tek. Osmotik rendah ) dpt mengakibatkan hemolisis, yaitu masuknya air ke sel darah shg sel dpt pecah akibat terjadi penggelembungan sel darah

Tabel Harga Tb, Kb, Tf dan Kf berbagai larutanSumber : Parning.Kimia 3A.Yudhistira.2005

PelarutTb (oC)Kb (oC.m-1)Tf (oC)Kf (oC.m-1)Air100,000,520,001,86Benzena80,102,535,535,12Kamper207,425,61179,839,7Fenol181,753,5640,907,40Nitro Benzena210,805,245,77,00

Soal :Sebanyak 12 gr Urea ( Mr = 60 ) dilarutkan dlm 180 gr air pada suhu 25oC. Pd suhu tsb tekanan uap jenuh air adalah 23,76 mmHg. Tentukan perubahan tekanan uap larutan ?Diketahui : massa urea = 12 gr massa air = 180 gr ot air = 25oC Po = 23,76 mmHgDitanya : Tekanan uap larutan ?Jawab :P = Xair . Po = 0,98 . 23,76 = 23,294 mmHg

Sebanyak 15 gram zat X ( nonelektrolit ) dilarutkan dlm 250 gram air. Larutan ini mendidih pd suhu 100,156oC. Kb air 0,52. Tentukan massa molekul relatif ( Mr ) senyawa X tsb.Diketahui : massa zat X = 15 gr massa air = 250 gr ot lar. mendidih = 100,156oC Kb air = 0,52 oC/mDitanya : Mr senyawa X ?Jawab :

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLITDari teori ion Svante August Arrhenius dikemukakan bahwa larutan asam, basa ataupun garam termasuk larutan elektrolit.Larutan elektrolit yaitu larutan yg dapat terionisasi atau terurai menjadi ion ion. Dan akibat peruraian itu maka dapat mengakibatkan bertambahnya jumlah partikelUntuk mengoreksi hukum agar sesuai utk larutan elektrolit, Jacobus Henricus Vant Hoff menerangkan bahwa hukum Roult harus dikalikan dengan suatu faktor sebesar ( 1 + ( n 1 ) ) atau diberi lambang i dan disebut faktor Vant HoffAttentionn = jumlah ion = derajad ionisasi =

Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit :1. Penurunan Tekanan Uap ( P )2. Kenaikan Titik Didih ( Tb )P = i . XB . PoP = { 1 + ( n 1 ) } . XB . PoTb = i . m . KbTb = { 1 + ( n 1 ) } . m . Kb

3. Penurunan Titik Beku ( Tf )4. Tekanan Osmotik ( )Tf = i . m . KfTf = { 1 + ( n 1 ) } . m . Kf = i . M . R . T = { 1 + ( n 1 ) } . M . R . T

Jumlah ion beberapa senyawa 1. CaCl2Ca2+2Cl-n = 32. H2SO42H+SO42-n = 33. MgSO4Mg2+SO42-n = 4

4. KClK+Cl-n = 25. Mg(OH)2Mg2+2OH-n = 36. FeCl3Fe3+3Cl-n = 4

Faktor Vant Hoff beberapa larutan

ElektrolitHarga iBatas teoritis0,100 molal0,05 molal0,01 molal0,005 molalNaCl1,871,891,931,942KCl1,861,881,941,962MgSO41,421,431,621,692K2SO42,462,572,772,863HCl1,911,921,971,992H2SO42,222,322,592,723

SOAL 1Ibu membuat sayur asem menggunakan garam dapur sebanyak 5,85 gram. Dan menggunakan air sebanyak 4 kg. Jika garam dapur terionisasi sempurna maka :Tentukan : Titik didih larutanDiketahui : NaCl = 5,85 gr H2O = 4 kgDitanya : TbJawab :NaCl = Na+ + Cl-n = 1 + 1 = 2i = 1 + ( n 1 ) = 1 + ( 2 1 ) 1 = 2

SOAL 2Rudi melarutkan 17,4 gram K2SO4 ke dalam 250 gram air. Jika Kb air = 0,52oC / molal. Kenaikan titik didih larutan tersebut adalah .................... ( Ar K = 39 ; S = 32 dan O = 16 Diketahui : K2SO4 = 17,4 gr H2O = 250 grDitanya : TbJawab :K2SO4 = 2K+ + SO42-n = 1 + 2 = 3i = 1 + ( n 1 ) = 1 + ( 3 1 ) 1 = 3

*