1. KIMIA UNSURALKALI, ALKALI TANAH, dan BORONDisusun OlehSyamsi Firdaus (18)XII IPA 3DEPARTEMEN PENDIDIKAN KABUPATEN LUMAJANGSMA NEGERI TEMPEH2010KLIK SAYA!!!!Untuk memulai

2. 5 3. 4 4. 3 5. 2 6. 1 7. Klik materi yang anda Inginkan 8. Nama ALKALI berasal dari bahasa Arab, al-qali,yang artinyaabu,sebab para ilmuan Muslim pada abad pertengahan mendapatkan garam-garam alkali dari abu tumbuhan laut yang dibakar.Logam alkali adalah kelompok unsur kimia pada Golongan 1 tabelperiodik, kecuali hidrogen. Kelompok ini terdiri dari: litium (Li), natrium (Na), kalium(K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Semua unsur pada kelompokini sangat reaktif sehingga secara alami tak pernah ditemukan dalam bentuktunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur logam alkali harus disimpandalam medium minyak.Unsur-unsur Golongan ALKALI ( I A)Nama Unsur Lambang Nomor Atom Konfigurasi ElektronLitium (Li) 3 : 1s2 2s1Natrium (Na) 11 : [Ne] 3s1Kalium (K) 19 : [Ar] :4s1Rubidium (Rb) 37 : [Kr] 5s1Sesium C(s) 55 : [Xe] 6s1Fransium (Fr) 87 : [Rn] 7s1 9. Cara mengingat unsur-unsurAlkaliLithium Natrium Kalium Rubidium Cesium FransiumUntuk menghapalnya silahkan ingat >>LiNa Kawin Rubi Cs Frustasi 10. Kelimpahan logam alkali di alamLogam alkali merupakan logam yang sangat reaktif, di alam tidak berada dalamkeadaan bebas, melainkan dalam keadaan terikat dalam bentuk senyawanya.Contoh:Natrium :NaClKriolitAluminosilikat ( NaAlSiO3)Sendawa chili (NaNO3)Soda Abu (Na2CO3)Litium :Spodumen LiAl(SiO3)Kalium (K) :Silvit (KCL)Karnalit(KCL MgCl26H2O)Veldvaat (K2OAl2O33SiO3)Rubidium (Rb) :Sel fotolistrikSesium (Cs) :Pollusit (CsAl(SiO3)2)Fransium ( Fr ) :Bijih uranium zat radioaktif 11. . Sifat Sifat Logam AlkaliSifat FisisSifat sifat fisis logam alkali cenderung beraturan. Dari atas ke bawah, jari jariatom dan massa jenis bertambah, sedangkan titik leleh dan titik didihberkurang. Sementara itu, energi pengionan dan keelektronegatifanberkurang. Potensial elektrode dari atas ke bawah cenderung bertambah,kecuali litium, yang mempunya potensial elektroda paling besar.Sifat fisikLi Na K Rb CsTitik Didih 0C 1,342883 759 688 671Titik Leleh 0C 180.597.7 63.3 39.33 28.4Energi ionisasi (Kj/mol) 520.5495.8 418.8 403 375.7Jari-jari ion 0.60 0.95 1.33 1.48 1.69Konfigurasi elektron 2.1 2.8.1 2.8.8.1 2.8.18.8.12.8.18.18.8.1Keelektronegatifan 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7Kerapatan (g/cm3) 0.5340.971 0.862 1.532 1.873 12. Sifat KimiaLogam alkali merupakan logam yang paling reaktif. Semakin reaktiflogam, semakin mudah logam itu melepaskan elektron, sehingga energiionisasi alkali cenderung rendah. Logam alkali memiliki energi ionisasi yangsemakin rendah dari atas ke bawah. Sehingga kereaktifan logam alkalisemakin meningkat dari atas ke bawah. Hampir semua senyawa logam alkalibersifat ionik dan mudah larut dalam air 13. Ringkasnya sifat-sifat logam Alkali:1. Sangat reaktif2. Bereaksi dengan halogen membentuk garam3. Bereaksi dengan air membentuk basa kuat4. Elektron terluar 15. Lunak6. Titik lebur rendah7. Massa Jenis rendah8. Potensial untuk ionisasi sangat rendah9. Tingkat elektronegativitas : Li > Na > K > Rb > Cs > Fr10. Tingkat reaktivitas : Li < Na < K < Rb < Cs < Fr11. Titik lebur dan titik uap : Li > Na > K > Rb > Cs > Fr 14. Reaksi Logam-logam ALKALI diantaranya:1) Bereaksi dengan Clor membentuk senyawa klorida yang stabil, 2L (s) + Cl2 (g)menjadi 2LCl (s) + Energi2) Bereaksi dengan Air dan membebaskan banyak energi. Reaksinya dengan Airmakin kebawah makin kuat ( sifatnya semakin aktif ) sehingga logam ALKALI,biasanya disimpan dalam minyak tanah dan minyak parafin. Di alam tidak tredapatdalam keadaan bebas.3) Dapat bereaksi dengan O2 membentuk Oksida,Peroksida atau Superoksida 4Li (s)+ O2 (g) menjadi 2Li2O (s) (Oksida biasa) 2Na (s) + O2 (g) menjadi Na2O2 (s)(Peroksida) K (s) + O2 (g) menjadi KO2 (s) (Superoksida)4) Dengan Hidrogen membentuk Hidrida 2L (s) + H2 (g) menjadi 2LH (s)5) Dengan Nitrogen, hanya Li yang dapat bereaksi 6Li (s) + N2 (s) manjadi 2Li3N (s)6) Reaksi logam ALKALI dan Halogen 2L (s) + X2 manjadi 2LX7) Reaksi logam ALKALI dan belerang 2L (s) + S (g) menjadi L2S (s) 15. Pembuatan logam ALKALIReaksi pembuatan logam alkali dari senyawanya merupakan reaksi reduksi. Logam-logam alkali dapat diperoleh dari elektrolisis leburan garam-garamnya.Contoha. Unsur NatriumNatrium dapat diperoleh dengan cara elektrolisis NaCl yang dicairkan dengankatode besi dan anode karbon. Sel yang digunakan adalah sel Downs. Natriumcair terbentuk pada katode, selanjutnya dialirkan dan ditampung dalam wadahberisi minyak tanah.Dalam proses ini bejana elektrolisis dipanaskan dari luar dan dijaga agar natriumyang terbentuk tidak bersinggungan dengan udara, karena akan terbakar. Hasilsamping elektrolisis ini adalah klorin. 16. Reaksinya AdalahKatode : 2Na++ 2e 2Na (l)Anode : 2Cl- Cl2(g) + 2e-------------------------------------------------2NaCl 2 Na + Cl2... 17. Kegunaan Logam ALKALIa) NaCl, garam dapur ( garam meja );pengawet makanan ; bahab bakupembuatan NaOH,Na2CO3,logam Na dan gas klorinb) Na2CO3, soda cuci ; pelunak kesadahan air ; zat pembersih peralatan rumahtangga ; pembuat gelas ; industri kertas ; sabun ; deterjen ; minuman botol.c) NaHCO3,soda kue ; campuran pada minuman dalam botol agarmenghasilkan CO2 ; bahan pemadam api ; obat-obatan ; bahan pembuat kue ;sebagai larutan penyangga.d) NaOCl,zat pengelantang untuk kain.e) NaNO3,pupuk ; bahan pembuatan senyawa nitrat yang lain.f) Na2SO4,garam glauber atau garam inggris ; obat pencahar ; zat pengeringuntuk senyawa organik.g) KBr digunakan sebagai obat penenang saraf (sedatif) ; pembuat plat fotografih) KIO3 untuk campuran garam dapuri) K2Cr2O7 digunakan sebagai zat pengoksidasi 18. Natrium (Na)Digunakan sebagai cairan pendingin pada reactor nuklir , karena meleleh pada 980C danmendidih pada 8920CUap natrium digunakan untuk lampu natrium yang berwarna kuning dan dapat menembuskabutDigunakan pada industry pembuatan bahan anti ketukan pada bensin , yaitu TEL( tetraetillead)Campuran Na dan K untuk thermometer temperatur tinggiPada produksi logam titanium untuk pesawat terbang logam natrium juga digunakan untukfoto sel dalam alat alat elektronik.Natrium hidroksida (NaOH) atau soda api digunakan dalam industry tekstil , plastic ,pemurnian minyak bumi serta pembuatan senyawa natrium lainnyaNatrium klorida (NaCl) digunakan sebagai garam dapur . pembuatan klorin dan NaOHmengawetkan berbagai jenis makanan dan mencairkan salju di jalan raya daerahberiklim sedang.Natrium bikarbonat (Na2HCO3) disebut juga soda kue sebagai bahan pengembang padapembuatan kueNatrium karbonat (Na2CO3) dinamakan juga soda abu digunakan dalam industrypembuatan kertas industry detergent , industry kaca dan bahan pelunak air( menghilangkan kesadahan air) 19. litium (Li)Logaam ini digunakan untuk pentransfer panas , untuk bahan anoda, pembuatangelas,dan keramik khusus dan untuk keperluan bidang nuklirLitium stearat digunakan untuk pembuatan minyak pelumas bertemperatur tinggi.Digunakan untuk pembuata batraiKalium(K)Unsur kalium penting bagi pertumbuhanUnsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium superoksida (KO2) yang dapatbereaksi dengan air membentuk oksigenKCl dan K2SO4 digunakan untuk pupuk pada tanamanKNO3 digunakan sebagai komponen esensial dari bahan peledak , petasan dan kebangapiKCLO3 digunakan untuk bahan pembuata korek api dan bahan peledakKalium hidroksida (KOH) digunakan sebagai bahan pereaksi dalam pembuatan sabunmandiK2O2 digunakan untuk bahan cadangan oksigen dalam pertambangan dan kapal selam.Rubidium (Rb) dan cesium (Cs)Rubidium dan cesium digunakan sebagi permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrikyanf dapat mengubah energy cahaya menjadi energy listrikCesium digunakan sebagi getter pada tabung electron dan sebagai katalis hidrogenasi. 20. Logam alkali tanah terdiri dari Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium(Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Radium kadang tidakdianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya.Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alamitakpernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas,unsur-unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak.Sifat Sifat Logam Alkali TanahSifat Fisika1. Dari Berilium ke Barium, jari jari atom meningkat secara beraturan.Penambahan jari jari menyebabkan turunnya energi pengionandankeelektronegatifan. Potensial elektrode juga meningkat dari KalsiumkeBarium. Akan tetapi, Berilium menunjukkan penyimpangan karenapotensial2. elektrodenya relatif kecil. Titik leleh dan titik didih cenderungmenurun dari atas ke bawah. Sifat sifat fisis lebih besar jikadibandingkan dengan logam alkali. Hal ini disebabkan karena logamalkali tanah mempunyai 2 elektron valensi, sehingga ikatanlogamnya lebih kuat. 21. Sifat KimiaKereaktifan logam alkali tanah meningkat dari Berilium ke Barium.Karena dari Berilium ke Barium jari jari atom bertambah besar, energiionisasi serta keelektronegatifan berkurang. Akibatnya, kecenderungan untukmelepas elektron dan membentuk senyawa ion makin kuat.Alkali tanah kurang reaktif bila dibandingkan dengan alkali. Hal inidisebabkan karena jari jari atom alkali tanah lebih kecil, sehingga energipengionannya semakin besar. Alkali tanah memiliki elektron valensi 2,sehingga kurang reaktif bila dibandingkan dengan alkali yang bervalensi1(satu).Unsur 4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba1. Konfigurasi elektron [ X ] ns21. Nomor atom1. jari jari atom (n.m)1. keelektro negatifan1. suhu lebur (0C) Antara 6500-122701. energy ionisasi (kj/mol)1. potensial oksidasi (volt)1. biangan oksidasi +2 +2 +2 +2 +2 22. Kelimpahan logam alkali tanah di alamSeperti logam alkali, logam alkali tanah juga tidak terdapat bebas di alam, melainkandalam keadaan terikat dalam bentuk senyawanya. Contoh :Kalsium (Ca) :Batu kapur atau marmer (CaCO3)Gips (CaSO4.2h2O)Fosforit (Ca3(PO4)2)Fluorsfar (CaF2)Apatit (Ca3(PO4)2CaF2)Dolomite (CaCO3MgCO3)Stronsium (Sr) :Selesit (SrSO4)Stronsianit (SrCO3)Barium ( Ba ) :Barit (BaSO4)Witerit (BaCO3)Berilium (Be) :Senyawa silikat beril 3BeSiO3Al2(SiO3)3 atau Be3Al2(SiO3)6BertranditKrisoberilFenasitMagnesium (Mg) :Magnesit (MgSO3)Dolomite (CaCO3MgCO3)Epsomit atau garam inggris( MgSO4.7H2O )Kiserit (MgSO4.3H2O)Kaimit (KCl.MgSO4.3H2O)Olivine (Mg2SiO4)Asbes (CaMg(SiO3)4) 23. Magnesium, Mineral utama yangmengandung magnesium adalahcarnellite, magnesite dan dolomite.Kelimpahan magnesium terletak padaurutan kedelapan pada kulit bumi. Kalsium, ditemukan dalam kapur,limestone, gypsum, flourite. Stalaktitdan stalaknit mengandung kalsiumkarbonat. Kelimpahan kalsium terletakpada urutan kelima pada kulit bumi. 24. Simbol KonfigurasielektronBe [He]2s2Mg [Ne]3s2Ca [Ar]4s2Sr [Kr]5s2Ba [Xe]6s2Ra [Rn]7s2 25. Logam Sr Logam Ba Logam Ca 26. AtomicRadius/nmIonic Radius/nm(M2+)Be 0.113 0.034Mg 0.160 0.078Ca 0.197 0.106Sr 0.215 0.127Ba 0.217 0.143 27. Energiionisasi (kJmol-1)1stEnergiionisasi(kJ mol-1)2ndBe 899.4 1757.1Mg 737.7 1450.7Ca 589.7 1145Sr 549.5 1064.2Ba 502.8 965.1 28. Berilium tidak bereaksi dengan air atau uap air meskipun dalamsuhu tinggi. Magnesium bereaksi dengan uap air menghasilkan magnesiumoksida dan hidrogen.Magnesium murni memiliki kemampuan bereaksi yang kecilterhadap air dingin. Kalsium, strontium, dan bariumUnsur-unsur ini dapat bereaksi dengan air dingin denganpengadukan kuat menghasilkan hidroksida dan hidrogen. Persamaan reaksi unsur-unsur ini adalah :X(s) + 2H2O(l) X(OH)2(aq) + H2(g)Hidroksida yang dihasilkan kelarutannya meningkat dari atas kebawah dalam satu golongan. 29. Semua logam kecuali beriliummembentuk oksida di udara padatemperature kamar. Semua logam membentuk oksidanormal. Logam Sr dan Ba dapatmembentuk peroksida2Mg(s) + O2(g) ------> MgO(s) [normaloxide] Semua oksida dalam air bersifat basakecuali BeO sedangkan MgO hanyasedikit membentuk hidroksida. 30. Logam alkali tanah bereaksi denganhalogen membentuk Halida (MX2)Logam Golongan IIA mereduksi gasklor dengan pemanasan membentukklorida. Semua logam kecuali berelium dapatmereduksi air dan asam menghasilkanhydrogen Logam panas alkali tanah merupakanpereduksi cukup kuat untuk mereduksigas nitrogen dan membentuk nitrida 31. Rumus Umum oksida yang terbentukadalah MO semuanya dalah kristalputih dan bersifat basa Oksida logamnya diperoleh dari reaksiantara logam dan oksigen sertadiperoleh dari pemanasan karbonatnya Oksida dari logam alkali tanah dalamair bersifat basa. 32. Halida alkali tanah umumnya bersifat hidrat. Garamanhidratnya dapat diperoleh dengan pemanasan. Halida dari Mg dan Ca menyerap air dan larut dalamair Kelarutan halide dalam air menurun dari atas kebawah dalam satu golongan. Kecuali flouridanyamempunyai kecenderungan berlawanan. Semua halide bersifat ionic kecuali berelium. Kalsium klorida anhidrat adalah contoh yangmempunyai kiemampuan menyerap air yang kuatsehingga digunakan sebagai pengering. 33. Hidroksida alkali tanah adalahbasa Bronsted Mg(OH)2 tidak larut dalam airtetapi kelarutan dan kekuatanbasanya naik dari atas kebawah dalam satu golongan. Kalsium hidroksida digunakanuntuk uji keasaman gas karbondioksida 34. Garam okso mempunyai rumus umum XOnm-.X adalah unsure non logam seperti C, N dan S Garam okso magnesium dan kalsium seringberada dalam keadaan terhidratnya. Karbonatnyan, MCO3, semuanya larut dalamair dan kelarutannya menurun dari atas kebawah dalam satu golongan. Kecenderungan yang sama juga dijumpaiuntuk garam, MSO4, tetapi magnesium sulfatlarut dalam air sedangan sisanya sangat tidaklarut dalam air. Garam Okso yang lain adalah nitrat, M(NO3)2.Garam nitrat dapat dipewroleh dengan reaksidi bawah ini : M(OH)2 + 2 HNO3 M(NO3)2 + 2 H2O 35. Logam berelium dapat dibuat dengan : Reduksi BeF2 dengan magnesium atau Ca Elektrolisis BeCl2. Magnesium dibuat dalam skala besar denganproses : Elektrolisis garam halidanya Reduksi dari dolomite terkalsinasi denganalloy ferrosilicon 36. Terdapat dalam mineral beryl, [Be3Al2(SiO3)6]. Logam ini digunakan untuk membuat alloytembaga dan nikel dengan kekuatan yang tinggi. Bila serbuk logamnya dibakar akan bereaksidengan udara menghasilkan BeO and Be3N2. Isolasi berelium dibuat dengan pemangganganmineral beryl dengan sodium hexafluorosilicate,Na2SiF6, pada suhu 700C menghasilkan bereliumflourida yang larut dalam air, kemudiandiendapkan sebagai hidroksidanya Be(OH)2dengan pengaturan pH hingga 12. Berelium murni diperoleh dengan elektrolisis leburanBeCl2. Metode lain adalah melibatkan reduksi bereliumflourida dengan magnesium pada suhu 1300oC. 37. Magnesium bereaksi denganammonia dan gas nitrogen padatemperature tinggi membentukMg3N2. Digunakan secara luas untukkonstruksi karena ringan Digunakan untuk membuat reagenGrignard. 38. Logam Kalsium secara komersial dibuatdari elektrolisis leburan kalsium klorida. Kalsium klorida dibuat dari kalsiumkarbonat dan asam klorida. Kalsium kloridajuga diperoleh dari hasil samping prosesSolway untuk membuat natrium karbonat. Dalam skala kecil kalsium dapat dibuatmelalui reduksi of CaO dengan aluminiumatau reduksi CaCl2 dengan logam natrium. 39. Stronsium tidak pernah ada sebagaiunsur bebasnya. Stronsium lebih lunak dibandingkankalsium Stronsium berwarna keperakan bilabaru dipotong tapi segera berwarnakekuningan karena terbentukoksidanya. Isolasi, secara komersial dibuat dalamskala kecil dengan elektrolisis leburanstrontium chloride, SrCl2. Sr juga dapatdiisolasi dari reduksi SrOdenganaluminium 40. Isolasi, Logam barium tersedia secarakomersial. Barium dibuat dalam skalakecil dengan elektrolisis leburanbarium klorida. Barium juga dapatdiperoleh dari reduksi BaO dengan Al 6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6 41. Berilium (Be)Perpaduan atara Be dan Cu menghasilkan logam sekeras baja, makadigunakan untuk per/ pegas dan sambuangan listrikLogam berilium dipakai pada tabung sinar X , komponen reactor atom,dan pembuatan salah satu komponen televisi.Magnesium (Mg)Digunakan untk pembuatan logam paduan (alloy) untuk membuatcampuran logam yang ringan dan liat yang dapat digunakan padapembuata alat alat ringan seperti suku cadang pesawat atau alat alat rumah tangga.Magnesium sulfat (MgSO4.7H2O) digunakan untuk pupuk , obat-obatan dan lampu blitz seta kembang api karena maganesiummudah terbakar dan cahayanya putih menyilaukan mata.Magnesium hdroksida (Mg(OH)2) sebagai obat maag dan sebagaibahan pasta gigi 42. Kalsium (Ca)CaO dan Ca(OH)2 digunakan dalam industry baja . CaSO4 sebagi bahansemenGips ( CaSO4.2H2O) digunakan dalam bidang kesehatan untuk penderitapatah tulang dan untuk cetakan gigiKalsium karbonat (CaCO3) sebagai bahan obat ( antacid) dan bahanpengisi dan pelapis kertas .Kalsium dididrogen fosfat (Ca(H2PO4)2) digunakan sebagai bahan pupukCaOCl2 sebagai disinfektan.Kalsium hidroksida Ca(OH)2 digunakan dalam pembuatan basa lain,sebagai serbuk pemutih dalam pemurnian gula dan kapur dinding.Kalsium klorida (CaCl2) sebagai pelebur es dijalan raya pada musim dingindan untuk menurunkan titik beku pada mesin pendingin.Stronsium (Sr) dan barium (Ba)Senyawa strosium dan barium digunakan untuk pembuatan kembang apikarena member warna nyala yang bagus dan menarik. Sr warna nyalamerah tua dan Ba warna nyala hijau tua.Barium sulfat (BaSO4) untuk pembuatan foto sinar X pada perut. 43. Aluminium (atau aluminum,alumunium,almunium,alminium)ialah unsur kimia. Lambang aluminium ialah Al, dan nomor atomnya 13. Aluminium ialah logam palingberlimpah.Aluminium bukan merupakan jenis logam berat, namun merupakan elemen yang berjumlah sekitar 8%dari permukaan bumi dan paling berlimpah ketiga. Aluminium terdapat dalam penggunaan aditifmakanan, antasida, buffered aspirin, astringents, semprotan hidung, antiperspirant, air minum, knalpotmobil, asap tembakau, penggunaan aluminium foil, peralatan masak, kaleng, keramik , dan kembang api.Aluminium merupakan konduktor listrik yang baik. Terang dan kuat. Merupakan konduktor yang baik jugabuat panas. Dapat ditempa menjadi lembaran, ditarik menjadi kawat dan diekstrusi menjadi batangandengan bermacam-macam penampang. Tahan korosi.Aluminium digunakan dalam banyak hal. Kebanyakan darinya digunakan dalam kabel bertegangantinggi. Juga secara luas digunakan dalam bingkai jendela dan badan pesawat terbang. Ditemukan dirumah sebagai panci, botol minuman ringan, tutup botol susu dsb. Aluminium juga digunakan untukmelapisi lampu mobil dan compact disks.Gb. Unsur Alumunium 44. Boron adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Bdan nomor atom 5. Elemen metaloid trivalen, boron banyak terdapat di batu borax. Ada dua alotrop boron; boron amorfus adalah serbuk coklat, tetapi boron metalikberwarna hitam. Bentuk metaliknya keras (9,3 dalam skala Moh) dan konduktoryang buruk dalam suhu ruang. Tidak pernah ditemukan bebas dalam alam.Gb. Unsur Boron 45. Galliumadalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dannomor atom 31. Sebuah logam miskin yang jarang, dan lembut, galliummerupakan benda padat yang mudah rapuh pada suhu rendah namun mencairlebih lambat di atas suhu kamar dan memang akan melebur di tangan. Terbentukdalam jumlah sedikit dalam bauksit dan bijih seng. Penerapan pentingnya ialahdalam senyawa galium arsenida, digunakan sebagai semikonduktor, terutamadalam dioda pemancar cahaya.Gb. Unsur Galium 46. Indium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Indan nomor atom 49.Unsur Indium 47. Talium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodikyang memiliki lambang Tl dan nomor atom 81. Logamini sangat beracun dan pernah digunakan sebagaibahan racun tikus dan insektisida. Sejak diketahuiadanya kemungkinan bahwa unsur ini dapatmenyebabkan kanker (walaupun EPA tidakmengklasifikasikannya sebagai karsinogen),penggunaan unsur ini untuk keperluan tersebut telahdikurangi atau dilarang di banyak negara. Talium jugadipergunakan sebagai detektor inframerah.