PRADANA HADIANTO KELAS : XI IPA2

1.      Tulisalah bilangan kuantum dari semua orbital yang terdapat pada kulit L(n=2)a.      n=2 -> l = 0 dan 1b.      n=3 -> l =1 dan 2c.       n=4 -> l =2 dan 3d.      n=2 -> l =2 dan 3e.      n=3 -> l =0 dan 1

Jawab : A.Pembahasan: untuk n=2 -> l = 0 dan 1 l =0 -> m = 0 ; s =±1/2 l =1 -> m = -1,0,+1 ; s=±1/2

2.      Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terluar pada kulit terluar ₁₅Xa.      S = -1/2 ; n = 4; l = 0 ; m = 0 b.      s = +1/2; n = 3 ; l =1 ; m =+1c.       s= -1/2 ; n=2 ; l=1 ;m= 0 d.      s=+1/2 ; n=3; l=2; m=0e.      S=+1/2 ; n=2;l=2;m=3

Jawab: B. Pembahasan: ₁₅X =[Ne]3s² 3p³ s = +1/2; n = 3 ; l =1 ; m =+1

3.      Terdapat unsur (x=20) tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar!

a.      S = +1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 3b.      S = -1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 4 c.       S = +1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 0 d.      S = -1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 0 e.      S = -1/2 ; l = 2 ; n = 4 ; m = 5

Jawab: D. Pembahasan :20 X = [Ar] 4s² S = -1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 0

4.      11. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsurtersebut adalah …a. n = 2; l = 0; m = 0; s = – 1/2 d. n = 2; l = 1; m = -1; s = + 1/2b. n = 2; l = 1; m = 1; s = +1/2 e. n = 2; l = 1; m = -1; s = – 1/2c. n = 2; l = 1; m = 0; s = – ½11. Jawab : eUnsur X mempunyai nomor atom = 8. Konfigurasi elektronnya : 1s2 2s2 2p4` m = -1 0 +1Jadi 4 bilka untuk elektron terakhir adalah : n =2; l=1; m = -1; s = -1/2

5.      Elektron dengan bilangan kuantum n=3, l=2, m=0, s= ½ terletak pada….a. n= 4  kulit M , l=2   subkulit d, m=1  orbital db. n= 3   kulit M , l=2   subkulit d, m=0  orbital sc. n= 3   kulit M , l=2   subkulit d, m=0  orbital pd. n= 2  kulit M , l=2   subkulit d, m=3  orbital de. n= 3   kulit M , l=2   subkulit d, m=4  orbital f Jawab : C.

n= 3   kulit M , l=2   subkulit d, m=0  orbital p

6.       Tentukan keempat bilangan kuantum ,dari unsure 27 X !a.       n=4 ; l=1 ; m=2; s=-1/2b.      n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2c.       n=4 ; l=1 ; m=2; s=-1/2d.      n=4 ; l=1 m=0 ; s=-1/2e.      n=4 ; l=0 ; m=2 ; s=-1/2

Jawab: B. 27 X =[Ar]4s²3d⁷ n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

7.       Tentukan 4 bilangan kuantum dari electron terakhir untuk atom X dengan nomer atom 38!a.       n=5 ; l=2 ; m=1 ; s=-1/2b.      n=2 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2c.       n=4 ; l=2 ; m=1 ; s=-1/2d.      n=2; l=0 ; m=0 ; s=-1/2e.      n=5 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

Jawab: E. 38=[Kr]5s² n=5 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

8.       Untuk (n=3) memiliki bilangan kuantum azimuth dan subkulita.       3 (kulit M) mempunyai harga l = 0, … (3 – 1) = 0, 1, 2b.      2(kulit L) mempunyai harga l = 4, … (3 – 1) = 0, 1, 2c.       3 (kulit M) mempunyai harga l = 2, … (3 – 1) = 0, 1, 2d.      4(kulit N ) mempunyai harga l = 0, … (3 – 1) = 0, 1, 2e.      3 (kulit O) mempunyai harga l = 1, … (3 – 1) = 0, 1, 2

Jawab: A. n = 3 (kulit M) mempunyai harga l = 0, … (3 – 1) = 0, 1, 2 Kulit ke-3 (M) mempunyai 3 subkulit, yaitu: subkulit l = 0 atau orbital 3s

subkulit l = 1 atau orbital 3p subkulit l = 2 atau orbital 3d

9.       Unsur X memiliki konfigurasi electron : 1s²2s²2p⁶.Harga keempat bilangan kuantum electron valensi dari atom X adalah !

a.       n=2 ; l= 1 ; s=+1/2 ; m=+1b.      n=2 ; l= 2 ; s=-1/2 ; m=+1 c.       n=2 ; l= 3 ; s=+1/2 ; m=+1d.      n=2 ; l= 0 ; s=-1/2 ; m=+1e.      n=2 ; l= 0 ; s=+1/2 ; m=+1

Jawab: D. 1s²2s²2p⁶ maka, 2p⁶ n=2 ; l= 1 ; s=-1/2 ; m=+1

10.  Terdapat unsur (x=32) tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar!

a.      S = 1 ; l = 1 ; n = 4 ; m = 0 b.      S = 2 ; l = 2 ; n = 3 ; m = 0 c.       S = 0 ; l = 1 ; n = 4 ; m = 0 d.      S = 3 ; l = 1 ; n = 2 ; m = 0 e.      S = 0 ; l = 3 ; n = 4 ; m = 0

Jawab: C. 32 X = [Ar] 4s²3d¹⁰4p² maka,4p² S = 0 ; l = 1 ; n = 4 ; m = 0

11.   Unsur 56 X dengan konfigurasi electron , yaitu 56 X=[Xe] 6s².Harga keempat bilangan kuantum electron valensi dari atom X adalah !

a.       n=3 ; l=0 ; m=1; s=-1/2b.      n=6 ; l=1 ; m=0 ; s=-1/2c.       n=6 ; l=0 ; m=1 ; s=+1/2d.      n=3 ; l=1 ; m=0 ; s=-+1/2e.      n=6 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

Jawab: E. 56 X =[Xe]6s² n=6 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

12.   Tentukan keempat bilangan kuantum . pada electron terluar dan kulit terluar 24 Y !a.       n=2 ; l=0 ; m=2 ; s=-1/2b.      n=4 ; l=1; m=0 ; s=-1/2c.       n=2 ; l=0 ; m=1 ; s=-1/2d.      n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2e.      n=2 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

Jawab: C. 24 Y =[Ar] 4s²3d⁴ n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

13.   Terdapat unsur X dengan nomor atomnya 35 X tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar !

a.       n=4 ; l=1 ; s=+1/2 ; m=0b.      n=4 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0c.       n=4 ; l=1 ; s=+1/2 ; m=0d.      n=2 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0e.      n=2 ; l=1 ; s=+1/2 ; m=0

Jawab: B. 35 X =[Kr]3d¹⁰4s²4p⁵ n=4 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0

14.   Diketahui kulit terluar 14Y. Tentukankeempat bilangan kuantum !a.       n =3; l=1 ; s=-1/2 ; m=0b.      n =2; l=3 ; s=+1/2 ; m=0c.       n =3; l=1 ; s=+1/2 ; m=0d.      n =2; l=1 ; s=+1/2 ; m=0e.      n =3; l=3 ; s=-1/2 ; m=0

Jawab: C. 14 Y =[Ne]3s²3p⁶ n =3; l=1 ; s=+1/2 ; m=0

15.   Diketahui konfi.e :1s²,2s²,2p⁶,3d¹⁰. Harga keempat bilangan kuantum. Electron valensi dari atom X adalah!

a.       n= 3 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0b.      n= 3 ; l=2 ; s=-1/2 ; m=0c.       n= 2 ; l=2 ; s=+1/2 ; m=0d.      n= 3 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0

e.      n= 2 ; l=1 ; s=+1/2 ; m=0

Jawab: B. konfigurasi electron(yang mempunyai electron valensi paling besar) Yaitu : 3d¹⁰ n= 3 ; l=2 ; s=-1/2 ; m=0

16.   Tentukan keempat bilangan kuantum. Dari electron terluar 16 Z!a.       n=2 ; l=1 ; m=-1 ; s=-1/2b.      n=3 ; l=2 ; m=+1 ; s=-1/2c.       n=3 ; l=1 ; m=+1 ; s=-1/2d.      n=2 ; l=2 ; m=-1 ; s=-1/2e.      n=3 ; l=1 ; m=-1 ; s=-1/2

Jawab: B. 16 Z =[Ne]3s²3p⁴ (yang menpunyai konfigurasi electron terbesar) Yaitu=3p n=3 ; l=1 ; m=-1 ; s=-1/2

17.   Terdapat unsur 18X. Tentukan keempat bilangan kuantumnya!a.       n=2; l=1 ; s=-1/2 ; m=-1b.      n=3 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=+1c.       n=2; l=2 ; s=-1/2 ; m=+1d.      n=2 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=-1e.      n=3 ; l=2 ; s=-1/2 ; m=+1

Jawab: B. 18 X =[Ne]3s²3p⁶ (yang menpunyai konfigurasi electron terbesar) Yaitu: 3p⁶ n=3 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=+1

18.   Dikeetahui unsur 88X.Tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar!

a.       n=7 ; l=0 ; m=0 ; s=+1/2b.      n=7 ; l=2 ; m=0 ; s=-1/2c.       n=7 ; l=2 ; m=0 ; s=+1/2d.      n=7 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2e.      n=7 ; l=2 ; m=0 ; s=+1/2

Jawab: D. 88 X= [Rn]7s²

n=7 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

19.   Diketahui konfigurasi. Electron :1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰,4p⁶.Tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar!

a.       n=4 ; l=2 ; m=-1 ; s=-1/2b.      n=4 ; l=1 ; m=+1 ; s=-1/2c.       n=4 ; l=2 ; m=-1 ; s=-1/2d.      n=4 ; l=1 ; m=-1 ; s=-1/2e.      n=4 ; l=1 ; m=+1 ; s=-1/2

Jawab: E. konfigurasi electron :1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰,4p⁶ (yang menpunyai electron valensi terbesar) Yaitu= 4p⁶ n=4 ; l=1 ; m=+1 ; s=-1/2

20.   Diketahui unsure 21X.Hitunglah keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar!

a.       n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2b.      n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=+1/2c.       n=4 ; l=1 ; m=0 ; s=-1/2d.      n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=+1/2e.      n=4 ; l=1 ; m=0 ; s=-1/2

Jawab: A. 21 X =[Ar]4s²3d¹⁰ n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2

Soal dan jawaban struktur atom

Pilihan ganda 50 butir soal dan jawaban struktur atom. 15 uraian soal dan jawaban struktur atom

Pilihlah Jawaban yang paling tepat!1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ….A. massa atom yang terpusat pada inti atomB. jumlah proton dengan jumlah elektronC. muatan proton sama dengan muatan elektron

D. elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentuE. proton dan neutron berada dalam inti, elektron bergerak mengelilingi inti

2. Jika logam tembaga dipanaskan dalam bunsen, nyala biru kehijauan diemisikan akibat ….A. emisi energi oleh elektron dalam atom tembaga yang tereksitasiB. penguapan atom tembaga karena pemanasanC. serapan energi oleh elektron dalam atom tembagaD. ionisasi atom tembaga membentuk ion Cu+E. peralihan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi lebih tinggi

3. Kelemahan teori atom Bohr adalah ….A. atom bersifat tidak stabilB. tidak dapat menerangkan efek Zeeman dan efek StrackC. spektra atom hidrogen bersifat kontinuD. tidak melibatkan orbit berupa elipsE. tidak dapat menjelaskan keadaan tereksitasi dari elektron

4. Efek Zeeman adalah ….A. terurainya atom hidrogen menjadi proton dan elektron.B. pengaruh medan magnet dalam medan listrik.C. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan magnet.D. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan listrik.E. pengaruh medan listrik pada atom hidrogen.

5. Pandangan yang menjadi dasar timbulnya model atom mekanika kuantum adalah dari ….A. Rutherford, Neils Bohr, dan BroglieB. Pauli, Neils Bohr, dan de BroglieC. Rutherford, de Broglie, dan HundD. Schrodinger, de Broglie, dan HeisenbergE. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg

6. Model matematika yang diajukan oleh Schrodinger menyatakan persamaan ….A. energi potensial elektronB. energi total elektronC. energi kinetik elektronD. pergerakan atom dalam ruangE. energi antaraksi antara elektron dan inti

7. Definisi yang tepat tentang orbital adalah ….A. lintasan elektron dalam mengelilingi inti atomB. kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atomC. tempat elektron dalam mengelilingi inti atomD. bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atomE. jenis-jenis elektron dalam suatu atom

8. Bilangan kuantum utama menurut teori atom mekanika kuantum menyatakan ….

A. energi atom hidrogenB. tingkat energi elektron dalam atomC. kecepatan pergerakan elektronD. kedudukan elektron terhadap elektron lainE. keadaan elektron tereksitasi

9. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….A. tingkat energi elektronB. arah putaran elektronC. peluang menemukan elektronD. orientasi orbital dalam ruangE. bentuk orbital

10. Bilangan kuantum azimut menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….A. tingkat energi elektronB. arah putaran elektronC. peluang menemukan elektronD. orientasi orbital dalam ruangE. bentuk orbital

11. Bilangan kuantum spin menunjukkan ….A. arah putaran elektron mengelilingi intiB. arah putaran elektron pada porosnyaC. orientasi orbital dalam subkulitD. arah putaran inti atom pada porosnyaE. kedudukan elektron dalam atom

12. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ….A. nB. mC. lD. sE. m dan l

13. Orbital-s berbentuk bola. Hal ini disebabkan oleh ….A. bentuk kerapatan elektron di dalam atomB. aturan dalam teori atom mekanika kuantumC. subkulit berharga nolD. bilangan kuantum magnetik nolE. bilangan kuantum spin berharga ½

14. Untuk n = 3, memiliki bilangan kuantum azimut dan subkulit ….A. 0(s)B. 1(p)C. 2(d)D. 0(s), 1(p)

E. 0(s), 1(p), 2(d)

15. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat kulit (n = 4) adalah ….A. 8B. 12C. 16D. 20E. 32

16. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni orbital dengan n = 3 adalah ….A. 8B. 9C. 10D. 18E. 32

17. Jumlah orbital dalam subkulit 2p adalah ….A. 2B. 4C. 6D. 10E. 14

18. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni subkulit d adalah ….A. 2B. 6C. 10D. 14E. 18

19. Jumlah maksimum elektron dalam subkulit f adalah ….A. 2B. 6C. 10D. 14E. 18

20. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ne dengan nomor atom 10 adalah ….A. 2B. 3C. 5D. 7E. 10

21. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah ….A. 4

B. 7C. 10D. 13E. 15

22. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….A. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½B. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½C. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½D. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½E. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½

23. Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangan kuantum n, l , m, dan s yang menerangkan konfigurasi elektron terluar atom 5B pada keadaan dasar adalah ….A. 2, 1, –1, ½D. 2, 0, 0, ½B. 2, 1, 0, ½E. Opsi (a), (b), (c) benarC. 2, 1, +1, ½

24. Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +½B. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = –½C. n = 2, l = 2, m = –1, dan s = +½D. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = +½E. n = 2, l = 2, m = 2, s = +½

25. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ….A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = –½B. n = 2, l = 1, m = 1, dan s = –½C. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½D. n = 3, l = 1, m = –1, dan s = +½E. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +½

26. Diagram tingkat energi orbital untuk atom hidrogen adalah ….A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4sB. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4sC. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4sD. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d = 4sE. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s

27. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau adalah ….A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3dB. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4sC. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s

D. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4sE. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s

28. Konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturan Hund adalah ….A. 1s2

B. 1s2 2s2 2px1

C. 1s2 2s2 2px1 2py2

D. 1s2 2s1

E. 1s2 2s2 2pz1

29. Andaikan larangan Pauli membolehkan terdapat tiga elektron dalam satu orbital, seperti berikut:1. 1s3;2. 1s3 2s3 2p6;3. 1s3 2s3 2p9;4. 1s3 2s3 2p9 3s3.Konfigurasi elektron gas mulia adalah ….A. 1, 2, 3B. 1, 3C. 2, 4D. 3E. 1, 4

30. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron ….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2

31. UMPTN 99/A:Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah ….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

32. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom 29Cu adalah ….A. [Ar]18 3d9 4s2

B. [Ar]18 4s2 3d9

C. [Ar]18 3d10 4s1

D. [Ar]18 3d5 4s2 4p4

E. [Ar]18 3d6 4s2 4p3

33. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion 26Fe3+ adalah ….

A. [Ar]18 3d3 4s2

B. [Ar]18 3d6 4s2

C. [Ar]18 3d5

D. [Ar]18 3d4 4s1

E. [Ar]18 3d6

34. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam ion sulfida, S2–, konfigurasi elektronnya adalah ….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

35. Konfigurasi elektron yang lebih stabil adalah ….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

36. Jika unsur M dapat membentuk senyawa M(HSO4)2yang stabil maka konfigurasi elektron unsur M adalah ….A. 1s2 2s2 2p6 3s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

E. 1s2 2s2 2p4

37. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 adalah ….A. 1B. 3C. 5D. 7E. 8

38. Jumlah elektron valensi untuk atom dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 adalah ….A. 1B. 3C. 5D. 7E. 8

39. UMPTN 97/A:Masing-masing unsur P, Q, R, S, dan T berikut ini memiliki konfigurasi elektron berikut:P : 1s2 2s2 2p6 3s2

Q: 1s2 2s2 2p6 3s1

R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d10 4s2 4p6 5s2

Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah ….A. P dan TB. P dan QC. P dan SD. P dan RE. S dan T

40. UMPTN 97/C:Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C, dan 16D yang terletak dalam golongan yang sama pada tabel periodik adalah ….A. A dan BB. A dan CC. B dan CD. B dan DE. A dan D

41. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah sebagai berikut. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3

Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada ….A. periode ke-3 golongan VIAB. periode ke-3 golongan VIIAC. periode ke-4 golongan IVBD. periode ke-4 golongan VIAE. periode ke-4 golongan VIB

42. Unsur X berada dalam golongan IIA periode ke-4.Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

E. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s0

43. Unsur X berada dalam golongan IA periode ke-4.Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

E. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s0

44. Pasangan ion-ion berikut yang keduanya memiliki konfigurasi elektron tidak sama adalahA. Mg2+ dan Na+

B. N– dan F+

C. O– dan Na+

D. O2– dan Mg2+

E. Ne+ dan O–

45. UMPTN 95/C:Unsur X termasuk golongan oksigen, tidak dapat membentuk senyawa atau ion ….A. X2

–             D. XH3

B. H2X             E. ZnXC. XO4

2–

46. UMPTN 95/A:Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen membentuk senyawa ….A. XYB. X2YC. X2Y3

D. X3YE. XY2

47. Unsur M memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Senyawa yang dapat dibentuk dengan atom klor dari unsur tersebut adalah ….A. MClB. MCl2

C. MCl3

D. MCl4

E. MCl5

48. UMPTN 96/A:Unsur X memiliki nomor atom 20. Senyawa garamnya jika dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit (BaCl2). Rumus senyawa garam itu adalah ….A. X2SO4

B. XSO4

C. X2CO3

D. XCO3

E. XCl2

49. UMPTN 98/B:Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y memiliki nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ….A. XYB. X2YC. XY2

D. XY3

E. XY4

50. UMPTN 98/B:Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Rumus senyawa yang mungkin akan terbentuk antara unsur X dengan kalsium (20Ca) adalah ….A. CaXB. Ca2XC. CaX2

D. Ca2X3

E. Ca3X2

B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.1. Dalam hal apakah model atom bohr berbeda dengan model atom mekanika kuantum?2. Apakah yang dapat diketahui tentang keberadaan elektron dalam dengan model atom mekanika kuantum?3. Tuliskan keempat bilangan kuantum yang digunakan dalam model atom mekanika kuantum dan berikan uraiannya.4. Tuliskan semua set keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron dalam orbital 3p.5. Berapakah jenis orbital yang dihuni oleh elektron dengan bilangan kuantum n = 4, l = 1? Berapakah jumlah orbital yang ditemukan di dalam atom K?6. Tuliskan bilangan kuantum untuk setiap elektron yang ditemukan dalam atom oksigen. Contohnya, bilangan kuantum untuk satu elektron dalam 2 s adalah: n = 2; l = 0; m = 0; s = + ½ .7. Bilangan kuantum yang mengkarakterisasi elektron pada tingkat energi terendah dari atom hidrogen adalah n = 1; l = 0, m =0; dan s = +½. Eksitasi elektron dapat mempromosikan ke tingkat energi lebih tinggi. Set bilangan kuantum manakah yang dilarang untuk elektron tereksitasi?a. n = 1, l = 0, m = –1, s = +½b. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½c. n = 3, l = 2, m = –2, s = –½d. n = 7, l = 4, m = –2, s = +½8. Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap atom berikut:a. 13Al27 d. 20Ca40

b. 16 S32 e. 22Ti48

c. 18Ar40

9. Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap ion berikut:a. N3– d. Cl–

b. Mg2+ e. Sc3+

c. Al3+

10. Manakah konfigurasi elektron yang dibolehkan dan yang dilarang menurut aturan Pauli?a. 1s2 2s1 2p3 d. 1s2 2s2 2p5

b. 1s2 2s2 2p4 e. 1s2 2s2 2p2

c. 1s2 2s3 2p3 f. 1s2 2s2 2p6 3s1 3d9

11. Andaikan bilangan kuantum spin memiliki tiga harga yang dibolehkan (s = 0, + ½ , –½). Tuliskan nomor atom unsur neon.12. Dalam hal apakah orbital 1s dan 2s berbeda dan keduanya mirip?13. Mengapa pada periode pertama hanya tedapat 2 unsur; periode kedua dan ketiga 8 unsur; pada periode keempat dan kelima 18 unsur; dan pada periode keenam 32 unsur? Jelaskan.14. Bagaimanakah cara untuk menentukan golongan dan periode unsur-unsur golongan utama,

transisi dan transisi dalam?15. Jika ditemukan unsur dengan nomor atom 121, pada golongan dan periode berapakah unsur tersebut ditempatkan dalam sistem periodik?Kunci JawabanI. Pilihan ganda1. D 11. B 21. D 31. E 41. E3. B 13. C 23. E 33. B 43. A5. D 15. C 25. B 35. A 45. D7. B 17. C 27. A 37. B 47. C9. D 19. D 29. D 39. A 49. EII. Esai1. Posisi elektron dalam atom. Bohr menyatakan elektron mengelilingi inti dengan jarak tertentu, sedangkan teori mekanika kuantum menyatakan posisi elektron dalam atom tidak dapat dipastikan, yang dapat diketahui hanya daerah kebolehjadian menemukan elektron.3. • bilangan kuantum utama (n) menyatakan bentuk Orbital• bilangan kuantum azimut (l) menyatakan bentuk orbital• bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan bentuk orbital• bilangan kuantum spin (s) menyatakan bentuk orbital5. • tiga (4px, 4py, dan 4pz)• 10 orbital7. a, karena bilangan kuantum spin tidak mungkin.9. N3– : 1s2 2s2 2p6

Mg2+: 1s2 2s2 2p6

Al3+ : 1s2 2s2 2p6

Cl– : [Ne]10 3s2 3p6

Sc3+ : [Ne]10 3s2 3p6

11. Ne = 1s1s3 2s3 2p9

13. Karena tingkat energinya berbeda. Untuk n = 1 hanya ada l= 0 (2 elektron)n = 2 l= 0,1 (8 elektron)n = 3 l= 0, 1, 2 (18 elektron)n = 4 l= 0, 1, 2, 3 (32 elektron)15. Golongan 3B, periode 8.

Struktur Atom dan Konfigurasi Elektron(1) Soal Ebtanas Tahun 2001Pasangan unsur - unsur berikut ini yang memiliki elektron valensi sama yaitu...A. 3Li dan 13Al B. 11Na dan 19KC. 12Mg dan 30ZnD. 5B dan 21ScE. 7N dan 17Cl

(2) Soal Ebtanas Tahun 2002Unsur klor dengan lambang 35

17Cl mengandung....A. 17 n, 18 pB. 17 n, 35 pC. 18 n, 17 pD. 18 n, 35 pE. 35 n, 17 p

(3) Soal Ebtanas Tahun 2003Jika diketahui nuklida 23

11Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah....A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutronB. 11 proton, 12 elektron, 23 neutronC. 11 proton, 11 elektron, 12 neutronD. 11 proton, 12 elektron, 11 neutronE. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron

(4) Soal Ebtanas Tahun 2003Konfigurasi elektron yang benar untuk 24Cr adalah...A. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 3d4 B. 1s2 2s2 3p2 3s6 3p6 3d4 4s2 C. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 4p4 D. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s1 3d5 E. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 3d2 4f6

(5) Soal Ebtanas Tahun 2003Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah....A. n = 4, l = 0, m = -1, s = - 1/2B. n = 4, l = 1, m = 0, s = + 1/2C. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2D. n = 3, l = 1, m = 0, s = - 1/2E. n = 2, l = 0, m = 0, s = + 1/2

(6) Soal UN Kimia Tahun 2004Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah...A. (Ar) 3d4 4s2 B. (Ar) 3d5 4s1

C. (Ar) 3d3 4s2 4p1

D. (Ar) 3d3 4s1 4p2

E. (Ar) 3d4 4p2

(7) Soal UN Kimia Tahun 2008Dua buah unsur memiliki notasi 27

13X dan 35,517Y

Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah....(Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)

(8) Soal UN Kimia Tahun 2009Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut : 23

11P, 2412Q, 35,5

17R

Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18) A. [Ne] 3s1 B. [Ne] 4s1 C. [Ar] 3s1 D. [Ar] 4s1 E. [Ar] 4s2 3d3

(9) Soal UN Kimia Tahun 2010Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut:

Nomor atom unsur X adalah....A. 6B. 16C. 17D. 24E. 25

(10) Soal UN Kimia Tahun 2011Konfigurasi elektron X2− dari suatu ion unsur 32

16X adalah....A. 1s22s22p63s23p2

B. 1s22s22p63s23p4

C. 1s22s22p63s23p6

D. 1s22s22p63s23p63d2

E. 1s22s22p63s23p23d2

(11) Soal UN Kimia Tahun 2012Perhatikan tabel sistem periodik berikut!

Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2

(12) Soal UN Kimia Tahun 2013Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 32

16S adalah....A. n = 2; l = 0; m = 0; s = − 1/2

B. n = 3; l = 1; m = −1; s = − 1/2

C. n = 3; l = 1; m = 0; s = − 1/2

D. n = 3; l = 1; m = 0 s = + 1/2

E. n = 3; l = 1; m = +1; s = + 1/2

(13) Soal UN Kimia 2013Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari 17Cl adalah…A. n= 3, l = 1, m = +1, dan s = -1/2B. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = +1/2C. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = -1/2D. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +1/2E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -1/2

(14) Soal UN Kimia 2014Notasi unsur M dilambangkan sebagai berikut:22

48M

Konfigurasi elektron dan letak unsur M pada tabel periodik modern secara berturut-turut

adalah….

Read more: http://kimiastudycenter.com/bank-soal-un/3-bank-soal-un-struktur-atom#ixzz3lbQ3I3ik