Pt merupakan salah satu unsur yang langka, tetapi kelimpahan Pt

lebih banyak daripada kelompok logam platinum lainnya (Ru, Os, Rh,

dan Ir). Di dunia, produksi keenam kelompok logam platinum hanya

267 ton pada tahun 1988, dimana 100 tonnya adalah logam Pt. Negara

yang paling banyak memproduksi Pt di dunia adalah Afrika Selatan.

Kelompok logam platinum berasal dari bijih Cu dan Ni. Bijih Cu

dan Ni didapatkan dari hasil pemisahan Cu2S dan Ni2S3. Hasil produksi

logam Pt digunakan untuk perhiasan, mobil, investasi, dan industri.

Sebagai bahan perhiasan Pt telah digunakan sejak beberapa abad SM.

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

REAKSI

SEJARAH

KEGUNAAN DAN DAMPAK

PLATINUM

Berikut ini adalah tabel kelimpahan logam golongan nikel:

Keterangan: Pt merupakan unsur logam yang jarang, namun

lebih banyak kelimpahannya daripada Ru, Os, Rh dan Ir.

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAAN DAN DAMPAK

PLATINUM

Logam ppm Kelimpahan relatif

Ni 99 22

Pd 0.015 69

Pt 0.01 70

Beberapa sifat fisika Platinum adalah sebagai berikut:

1. Berwarna abu-abu putih

2. Berbentuk padat

3. Kurang reaktif

4. Bersifat diamagnetik

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAAN DAN DAMPAK

PLATINUM

Logam

Jari-jari

kovalen (Å)

Jari-jari

ionik (Å) M2+

Titik lebur (0C)

Titik didih (0C)

Kerapatan (gcm-3)

Elektronegatifitas Pauling

Ni 1.15 0.69 1455 2920 8.91 1.8Pd 1.28 0.86 1552 2940 11.99 2.2Pt 1.29 0.80 1769 4170 21.41 2.2

Berikut sifat kimia dari Pt:

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAAN DAN DAMPAK

PLATINUM

Reagen Pt

O2 PtO pada suhu dan tekanan

tinggi

F2 PtF4 pada nyala api merah

Cl2 PtCl2

H2O Tidak bereaksi

Aqua regia H2[PtCl6]

HCl encer atau HNO3 encer Tidak bereaksi

HNO3 pekat Tidak bereaksi

• Kereaktifan Pt lebih rendah daripada Ni, namun lebih tinggi

jika dibandingkan dengan kelompok logam Pt yang lain

• Pt tahan terhadap asam

• Pt larut dalam reagen aqua regia membentuk asam

kloroplatinat H2[PtCl6]

• Pt mudah bereaksi dengan oksida dan peroksida logam

alkali seperti Na2O dan Na2O2

• Pt kurang reaktif namun dapat bereaksi dengan F2 pada

nyala api merah dan bereaksi dengan O2 pada suhu dan

tekanan yang tinggi

• Pt (+II) dan Pt (+IV) membentuk kompleks dalam jumlah

yang besar. (Dua unsur yang paling produktif membentuk

kompleks adalah Co dan Pt)

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAAN DAN DAMPAK

PLATINUM

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAAN DAN DAMPAK

PLATINUM

• Valensi terendah (-1), (0), (+1)

Pt tidak membentuk karbonil sederhana seperti

[Ni(CO)4] tetapi membentuk kompleks phosphine

seperti [Pt0(PPh3)4] dan [Pt0(PPh3)3]:

2K2[PtIICl 4] + N2H4 +8PPh3 2 [Pt0(PPh3)4] + 4KCl + 4HCl

+N2

• Bilangan oksidasi (+II)

Pt (+II) ada dalam bentuk oksida, halida, nitrat, dan

sulfida.

• Bilangan oksidasi (+III)

Kompleks pada bilangan oksida (+III) seperti

[Pt(ethilendiamin)Br3] dan [Pt(NH3)2Br3]

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAANDAN DAMPAK

PLATINUM

• Bilangan oksidasi (+IV)

Pada keadaan ini Pt ditemukan dalam bentuk PtF4,

PtF5, dan PtF6

• Bilangan oksidasi (+V dan +VI)

Pt (+V) terbentuk dari reaksi PtF6 dan O2 membentuk

senyawa O2+[PtF6]-

Pt (+VI) ditemukan dalam bentuk PtO3 dan PtF6

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAANDAN DAMPAK

PLATINUM

• Hasil produksi Pt digunakan dalam perhiasan, mobil, investasi, dan

industri

• Pt sering digunakan untuk membuat berlian dan perhiasan lainnya

yang menyerupai perak disebut "emas putih"

• Sebagai komponen utama konverter mobil untuk mengurangi

polusi dari gas buang.

• Pt digunakan sebagai katalis dalam industri minyak

• Pt digunakan dalam proses kontak dalam pembuatan H2SO4 (untuk

mengkonversi SO2 ke SO3)

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAANDAN DAMPAK

PLATINUM

Platinum sebagai logam tidak terlalu berbahaya,

namun garam platinum dapat menyebabkan beberapa efek

kesehatan, seperti:

1. Perubahan DNA

2. Kanker

3. Reaksi alergi pada kulit dan selaput lendir

4. Kerusakan organ, seperti usus, ginjal, dan sumsum tulang

5. Kerusakan pendengaran

Dalam lingkungan, platinum akan terakumulasi di

akar tanaman, namun sampai saat ini belum diketahui pasti

dampak untuk hewan dan manusia di sekitarnya. Belum ada

penelitian yang mendalam tentang bahaya platinum pada

lingkungan.

KELIMPAHAN

SIFAT FISIKA

SIFAT KIMIA

EKSTRAKSI

BILANGAN OKSIDASI

SEJARAH

KEGUNAAN DAN DAMPAK

PLATINUM