KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

1. KELARUTAN2. HASIL KALI KELARUTAN3. PENGARUH ION SENAMA4. PENGARUH pH5. REAKSI PENGENDAPAN

1. KELARUTAN (s = solubility)

• Pengertian: jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut/ larutan pada suhu tertentu

• Satuan :zat mudah larut (gram/ 100 gram air)zat sukar larut ( mol / liter)

2. TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp = solubility product constant)

• Dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbangan antara zat padat tidak larut dengan larutannya.Khusus untuk garam atau basa, kesetimbangan terjadi antara zat padat tak larut dengan ion-ion

• Contoh : Ag2CrO4(s) 2 Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]

• Secara umum : AxBy(s) x A y+(aq) + yB x-(aq)Ksp = [A y+ ]x [Bx-]y

Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan

• Contoh : Ag2CrO4(s) 2 Ag+(aq) + CrO42-(aq)

s ~ 2s ~ sKsp = [Ag+]2 [CrO4

2-]= (2s)2 . s = 4s3

• Secara umum: AxBy(s) x A y+(aq) + yB x-(aq)s ~ xs ~ ysKsp = [A y+ ]x [Bx-] y = (xs)x (ys) = x x .s x . y y. s y = x x. yy . s (x+y)

CONTOH SOAL

1. 100 ml larutan jenuh MgF2 pada suhu 18 oC diuapkan dan diperoleh 6,2 mg MgF2 . Hitung hasilkali kelarutan MgF2 pada suhu tersebut.

2. Diketahui hasilkali kelarutan perak kromat pada suhu 25 oC = 2,4. 10 -12. Hitung kelarutan pada suhu tersebut

3. Hitung kelarutan kalsium fosfat dalam 200 ml air jika diketahui hasil kali kelarutan =10,8 x10 -9

3.PENGARUH ION SENAMAAg2Cr2O4(s) Ag2Cr2O4(s)

Ksp = 32.10-12

I IIBejana I Bejana IIKsp = 4s3 Ksp= 4s2 (s+0,1)32.10-12 = 4s3 32.10-12 = 0,4 s2

s = 2. 10 -4 s = 8,94.10 -6

air K2Cr2O4 0,1 M

Contoh soal

1.Diketahui Ksp perak kromat = 2,4 x 10 -12

Hitunglah kelarutan perak kromat dalam :a. Air murnib. Larutan perak nitrat 0,1 Mc. Larutan kalium kromat 0,2 M2. Diketahui kelarutan Magnesium hidroksida

dalam 100 ml air sebesar 0,58 mgHitunglah: a. Kspb. kelarutan dalam larutan NaOH 0,2 M

4. PENGARUH pH TERHADAP KELARUTAN

a. pH dan kelarutan basaBasa umumnya lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam, sukar larut dalam larutan yang bersifat basa

b. pH dan kelarutan garamDalam larutan asam , garam lebih mudah larutContoh : CaCO3 sukar larut dalam air , tapi larut dalam larutan HCl

4. PENGARUH pH TERHADAP KELARUTAN

Contoh :1. Ksp Mg(OH)2 = 2.10 -11

Hitung kelarutan Mg(OH)2 a. dalam airb. dalam larutan dengan pH=12

5. REAKSI PENGENDAPAN

AgCl Hasil : 1. [Ag+] [Cl-] < Ksp AgCl, belum

jenuh2. [Ag+] [Cl-] = Ksp AgCl, tepat jenuh3. [Ag+] [Cl-] > Ksp AgCl, mengendap

Kesimpulan : Jika Qc < Ksp, maka larutan belum jenuh

Qc = Ksp, maka larutan tepat jenuhQc > Ksp, maka terjadi pengendapan

Air laut

Contoh soal

1. Periksalah apakah terjadi pengendapan jika 10 ml larutan Kalsium klorida 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan Natrium hidroksida 0,02 MKsp Ca(OH)2 = 8 x 10 -6

2. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10 -12. Berapa pH saat akan mulai terbentuk endapan Mg(OH)2 pada larutan Mg(Cl)2 0,06 M