6. kelarutan dan ksp (pengayaan · 2. menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat...

Belajar untuk bisa, bisa untuk berprestasi! 1

Indikator :

1. Menjelaskan keseimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang

sukar larut.

2. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan nya.

3. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air.

Kelarutan (s = solubility) adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut

dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau sejumlah tertentu larutan pada suhu

tertentu. Biasanya kelarutan dinyatakan dalam mol/L atau gram/L. Bila suatu zat

yang sukar larut dilarutkan dalam sejumlah pelarut sedikit demi sedikit, maka

suatu saat akan mencapai keadaan di mana zat itu tidak dapat larut lagi dalam

pelarut tersebut. Kondisi di mana pelarut tepat tidak dapat lagi melarutkan zat

terlarutnya (konsentrasinya telah maksimal) disebut larutan tepat jenuh. Jika ke

dalam larutan tepat jenuh ditambah zat terlarut lagi, maka akan terjadi

pengendapan.

Pada saat larutan tepat jenuh, sebenarnya proses pelarutan tidak berhenti

tetapi terjadi keseimbangan antara zat yang larut dengan zat yang mengendap.

Tetapan keseimbangan zat yang sukar larut ini disebut Tetapan Hasil Kali

Kelarutan (Ksp). Misalkan zat sukar larut AxBy dilarutkan, maka pada kondisi tepat

jenuh akan terjadi keseimbangan : AxBy (s) xAy+(aq) + yBx-

(aq)

Ksp = [Ay+]x [Bx-]y

Contoh : Jika kristal Ag2CrO4 dilarutkan, maka akan terjadi keseimbangan :

Ag2CrO4 (s) 2Ag+(aq) + CrO4

2-(aq)

Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]

BAB 6

KELARUTAN DAN Ksp

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTANKELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTANKELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTANKELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN 1111


Berikut ini beberapa contoh zat yang sukar larut dengan harga Ksp-nya.

Zat Ionisasi Rumus Ksp Harga Ksp

CuCl CuCl(s) Cu+(aq) + Cl-(aq) Ksp = [Cu+] [Cl-] 1,9 x 10-7

PbF2 PbF2 (s) Pb2+(aq) + 2F-

(aq) Ksp = [Pb2+] [F-]2 3,2 x 10-8

AuCl3 AuCl3 (s) Au3+(aq) + 3Cl-(aq)

Ksp = [Au3+] [Cl-]3 3,2 x 10-25

Mg(OH)2 Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2OH-

(aq) Ksp = [Mg2+][OH-]2 7,1 x 10-12

Fe(OH)3 Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq) + 3OH-

(aq) Ksp = [Fe3+] [OH-]3 1,1 x 10-36

BaSO3 BaSO3 (s) Ba2+(aq) + SO3

2+(aq) Ksp = [Ba2+] [SO3

2+] 8,0 x 10-8

Ag2SO4 Ag2SO4 (s) 2Ag+(aq) + SO4

2-(aq) Ksp = [Ag+]2 [SO4

2-] 1,5 x 10-5

CaCrO4 CaCrO4 (s) Ca2+(aq) + CrO4

2-(aq)

Ksp = [Ca2+] [CrO42-] 9,0 x 10-9

FeCO3 FeCO3 (s) Fe2+(aq) + CO3

2-(aq) Ksp = [Fe2+] [CO3

2-] 2,1 x 10-11

BaHPO4 BaHPO4 (s) Ba2+(aq) + HPO4

2-(aq)

Ksp = [Ba2+] [HPO42-] 4,0 x 10-8

Ag3PO4 Ag3PO4 (s) 3Ag+(aq) + PO4

3-(aq)

Ksp = [Ag+]3 [PO43-] 4,0 x 10-27

Mg3(PO4)2 Mg3(PO4)2 (s) 3Mg2+(aq) + 2PO4

3-(aq) Ksp = [Mg2+]3 [PO4

3-]2 6,3 x 10-26

Indikator :

Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga

Ksp atau sebaliknya

Perhatikan ontoh-contoh berikut:

1. Jika CuCl dilarutkan dalam air, maka akan terjadi keseimbangan:

CuCl(s) Cu+(aq) + Cl-(aq)

Jika kelarutan CuCl sebesar s maka:

CuCl(s) Cu+(aq) + Cl-(aq)

s s s

2. Jika PbF2 dilarutkan dalam air, maka akan terjadi keseimbangan:

PbF2 (s) Pb2+(aq) + 2F-

(aq)

Jika kelarutan PbF2 sebesar s maka:

PbF2 (s) Pb2+(aq) + 2F-

(aq)

s s 2s

Ksp = [Cu+] [Cl-]

= (s).(s)

= s2

Ksp = [Pb2+] [F-]2

= (s)(2s)2

= 4s3

HUBUNGAN KELARUTAN (s) DENGAN KspHUBUNGAN KELARUTAN (s) DENGAN KspHUBUNGAN KELARUTAN (s) DENGAN KspHUBUNGAN KELARUTAN (s) DENGAN Ksp 2222


3. Jika AuCl3 dilarutkan dalam air, maka akan terjadi keseimbangan:

AuCl3 (s) Au3+(aq) + 3Cl-(aq).

Jika kelarutan AuCl3 sebesar s maka:

AuCl3 (s) Au3+(aq) + 3Cl-(aq)

s s 3s

4. Jika Mg3(PO4)2 dilarutkan dalam air, maka akan terjadi keseimbangan:

Mg3(PO4)2 (s) 3Mg2+(aq) + 2PO4

3-(aq)

Jika kelarutan AuCl3 sebesar s maka:

Mg3(PO4)2 (s) 3Mg2+(aq) + 2PO4

3-(aq)

s 3s 2s

Hal penting yang harus Anda kuasai untuk mendukung pembelajaran:

1. Mengionkan zat elektrolit

2. Stokiometri : Perbandingan mol = perbandingan koefisien

3. Persamaan Ksp, misal AxBy (s) xAy+(aq) + yBx-

(aq), maka Ksp = [Ay+]x [Bx-]y

Karena harga Ksp sebanding dengan konsentrasi ion dalam larutan jenuhnya,

maka semakin besar konsentrasi ion-ion dalam larutannya yang artinya zat

tersebut mudah larut, harga Ksp-nya juga semakin besar.

Semakin besar harga Ksp suatu zat, maka kelarutannya semakin besar

Misalnya, pada suhu yang sama, kelarutan garam AgCl (Ksp 2,1 x 10-10) dalam air

lebih besar bila dibandingkan dengan kelarutan AgI (Ksp = 8,5 x 10-17). Hal ini

karena Ksp garam AgCl lebih besar dari Ksp AgI

Contoh perhitungan:

1. Diketahui tetapan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 pada 27oC adalah 2,4 x 10-12.

a. Berapakah kelarutan molar Ag2CrO4 tersebut?

b. Berapa konsentrasi ion Ag+ dalam larutan tersebut?

Jawab:

Ag2CrO4 2Ag+(aq) + CrO4

2-(aq)

s 2s s

Ksp = [Au3+] [Cl-]3

= (s)(3s)3

= 27s4

Ksp = [Mg2+]3 [PO43-]2

= (3s)3(2s)2

= 108s5


Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]

2,4 x 10-12 = (2s)2(s)

4s3 = 2,4 x 10-12

s3 = �,� � ��

�

= 0,6 x 10-12

s = �0,6 � 10��

= 0,843 x 10-4 M

a. kelarutan Ag2CrO4 pada 27oC adalah 8,43 x 10-5 mol/L atau 8,43 x 10-5 M

b. konsentrasi ion Ag+ = 2s

= 2 x 8,43 x 10-5

= 16, 86 x 10-5 mol/L

= 1,686 x 10-4 M

2. Tentukan Ksp MgF2 jika kelarutan MgF2 = 1,2 x 10-3 M!

Jawab:

MgF2 (s ) Mg2+(aq) + 2F-

(aq)

1,2 x 10-3 1,2 x 10-3 2,4 x 10-3

Ksp = [Mg2+] [F-]2

= (1,2 x 10-3)( 2,4 x 10-3)2

= 6,912 x 10-9

3. Larutan jenuh garam MX3 mengandung konsentrasi X- sebesar 1 x 10-5 M.

Tentukan harga Ksp MX3!

Jawab:

MX3 (s) M3+(aq) + 3X-

(aq)

1/3 x 10-5 1/3 x 10-5 1 x 10-5

Ksp = [M3+] [X-]3

= (1/3 x 10-5)( 10-5)3

= 1/3 x 10-20

= 0,33 x 10-20

= 3,3 x 10-21


Jawablah soal berikut dengan benar!

1. Tuliskan persamaan ionisasi dan rumus Ksp-nya pada tebel berikut!

Zat Ionisasi Rumus Ksp

AgI

BaF2

AlCl3

Ag2CO3

Ag2O

Zn(CN)2

Mn(OH)2

Co(OH)3

BaSO3

Ag2SO4

PbCrO4

FeCO3

SrHPO4

LaPO4

Mg3(PO4)2

2. Tentukan Ksp dari MgC2O4 jika kelarutannya dalam air sebesar 0,0093 mol/L!

3. Kelarutan Ca(OH)2 dalam 100 cm3 air = 222 mgram. Hitunglah Ksp Ca(OH)2

tersebut. (Ar : Ca = 40 , O = 16 , H = 1)

UJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMAN


Indikator :

Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya dan sebaliknya.

Bila suatu basa sukar larut dilarutkan dalam air, harga pH yang terukur

dapat digunakan untuk menentukan harga Ksp pada temperatur tertentu.

Contoh perhitungan:

1. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH 11, tentukan kelarutan Mg(OH)2

tersebut?

Jawab:

pH = 11

pOH = 3

[OH-] = 10-3 M

Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2OH-

(aq)

½ .10-3 10-3

Ksp = [Mg2+] [OH-]2

= ( ½ . 10-3 ) ( 10-3 )2

= ½ x 10-9

= 0,5 x 10-9

= 5 x 10-10

2. Jika Ksp Al(OH)3 pada temperatur 25oC sebesar 2,7 x 10-11. Tentukan pH larutan

jenuh Al(OH)3 tersebut!

Jawab:

Al(OH)3 (s) Al3+(aq) + 3OH-

(aq)

s s 3s

Ksp = [Al3+] [OH-]3

2,7x 10-11 = (s)(3s)3

27s4 = 2,7 x 10-11

HUBUNGAN KELARUTAN DAN pHHUBUNGAN KELARUTAN DAN pHHUBUNGAN KELARUTAN DAN pHHUBUNGAN KELARUTAN DAN pH 3333


s4 = �,��

��

= 1 x 10-12

s = √1. 10��

= 10-3 M

[OH-] = 3s

= 3 x 10-3

pOH = 3 – log 3

pH = 11 + log 3

Suatu basa lebih mudah larut dalam larutan bersifat asam dan lebih sukar

larut dalam larutan basa. Garam berasal dari asam lemah lebih mudah larut

dalam larutan yang bersifat basa kuat.

Misalnya, Kalsium karbonat (CaCO3) sukar larut dalam air, tetapi mudah larut

dalam larutan asam. Hal ini dapat dijelaskan sebagai berikut:

Dalam larutan jenuh CaCO3 terdapat keseimbangan:

CaCO3 (s) Ca2+(aq) + CO3

2-(aq)

Dalam larutan asam terdapat ion H+. Ion H+ ini akan bereaksi dengan ion CO32-

membentuk HCO3- atau H2CO3 sehingga ion CO3

2- berkurang. Pengurangan ion

CO32- akan menggeser keseimbangan ke kanan. Dengan kata lain, menyebabkan

CaCO3 melarut.


1. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentukan pH larutan jenuh Mg(OH)2!

2. Tentukan tetapan hasil kali kelarutan, Ksp L(OH)3 jika larutan jenuh L(OH)3

memiliki pH = 9

3. Jelaskan hasil pengamatan berikut ini :

a. PbCl2 tidak larut dalam larutan HCl encer tetapi dapat larut sempurna

dalam HCl pekat

b. Aluminium hidroksida tidak larut dalam air, tetapi larut dalam larutan

natrium klorida.



Pilihan ganda: Pilihlah jawaban yang Anda anggap paling benar!

1. Diketahui :

Kation Anion

K+ Cl-

Na+ NO3-

Ba+ S2-

Ca2+ SO42-

Al3+ PO43-

Dari data tersebut di atas dua rumus garam yang tepat adalah…

A. NaNO3 dan CaCl D. K2SO4 dan NaSO4

B. BaCl2 dan AlNO3 E. K2SO4 dan NaNO3

C. Ba2(PO4)3 dan Al2S3

2. Data beberapa Ksp garam alkali tanah:

1. Ksp Ca(OH)2 = 5,5 × 10–6 4. Ksp BaSO4 = 1,5 × 10–9

2. Ksp CaSO4 = 2,4 × 10–5 5. Ksp CaCrO4 = 1,2 × 10–10

3. Ksp CaCO3 = 4,8 × 10–9

Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah…

A. Ca(OH)2 B. CaSO4 C. CaCO3 D. BaSO4 E. CaCrO4

3. Diketahui :

Ksp Ag2CO3 = 8 × 10–12 Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–16

Ksp Ag2CO2 = 8 × 10–12 Ksp AgI = 8,5 × 10–17

Ksp AgCl = 2 × 10–10 Ksp AgN = 1,2 × 10–16

Berdasarkan data di atas garam yang paling besar kelarutannya dalam air

adalah…

A. AgI B. AgCl C. AgCN D. Ag3PO4 E. Ag2CO3

4. Diketahui :

Ksp Ag2CO3 = 8 × 10–12 Ksp Ag2S = 8 × 10–50

Ksp AgCl = 2 × 10–10 Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–18

Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang besar ke yang kecil

adalah…

A. AgCl – Ag2CO3 – Ag3PO4 – Ag2S D. Ag2S – Ag3PO4 – Ag2CO3 – AgCl

B. Ag2S – AgCl – Ag3PO4 – Ag2CO3 E. AgCl – Ag2S – Ag2CO3 – Ag3PO4

C. Ag2CO3 – Ag3PO4 – AgCl – Ag2S

BISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASA


5. Diketahui :

Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol L–1 Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol L–1

Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol L–1 Ksp AgBr = 5 × 10–13 mol L–1

Ksp AgNO3 = 4 × 10–12 mol L–1

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah…

A. AgCN B. Mg(OH)2 C. AgNO3 D. Mn(OH)2 E. AgBr

6. Hail kali kelarutan (Ksp) CaSO4 = 2,5 × 10–7, maka kelarutan CaSO4 dalam 100

ml adalah …

A. 3,5 × 10–2 mol C. 3,5 × 10–3 mol E. 5,5 × 10–5 mol

B. 5,0 × 10–2 mol D. 5,0 × 10–4 mol

7. Pada suhu tertentu kelarutan PbCl2 dalam air 2,5×10–2 M maka hasil kali

kelarutan Ksp nya adalah…

A. 6,25 × 10–6 C. 6,25 × 10–4 E. 7,5 × 10–4

B. 6,25 × 10–5 D. 7,25 × 10–4

8. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10–12, maka larutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4

adalah…

A. 1 × 10–8 M C. 1 × 10–5 M E. 1 × 10–4 M

B. 5 × 10–8 M D. 5 × 10–5 M

9. Dalam 100 ml air dapat larut 0,233 mg BaSO4. Hasil kali kelarutan BaSO4

adalah… (Ar: Ba = 137, S = 32, O = 16)

A. 1 × 10–10 C. 3 × 10–7 E. 1× 10–4

B. 3,6 × 10–9 D. 1 × 10–5

10. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr =58). Harga Ksp dari

Mg(OH)2 adalah…

A. 16,0 × 10-12 C. 8,0× 10-11 E. 8,0× 10-8

B. 3,2× 10-11 D. 4,0× 10-10

11. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam, M(OH)3 mempunyai pH =

9. Harga Ksp (hasil kali larutan) dari senyawa ini ialah…

A. 3,3 × 10–21 C. 1,0 × 10–10 E. 3,3 × 10–37

B. 3,0 × 10–20 D. 3,0 × 10–36

12. Larutan basa lemah tepat jenuh L(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut

adalah…

A. 5 × 10–12 C. 2 × 10–12 E. 5 × 10–14

B. 4 × 10–12 D. 5 × 10–13

13. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,4 x 10-14, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan penyangga

dengan pH = 12 adalah...

A. 3,4 x 10-5 mol/L C. 2 x 10-6 mol/L E. 3,4 x 10-10 mol/L

B. 3,4 x 10-6 mol/L D. 2 x 10-10 mol/L


14. Jika pH larutan jenuh M(OH)3 = 9, maka kelarutan M(OH)3 dalam larutan

Ca(OH)2 0,01 M adalah...

A. 4,1 x 10-16 mol/L D. 2,1 x 10-21 mol/L

B. 3,3 x 10-16 mol/L E. 3,3 x 10-21 mol/L

C. 1,2 x 10-21 mol/L

15. Larutan jenuh dari L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp L(OH)2 tersebut adalah …

A. 5 × 10-13 B. 2 × 10-12 C. 5 × 10-10 D. 2 × 10-10 E. 2 × 10-8

Esai : Jawablah pertanyaan berikut dengan benar!

1. Urutkan kelarutan garam berikut ini dari kelarutan terkecil jika garam ini

dilarutkan dalam air!

Zat Harga Ksp

BaSO3 8 x 10-8

MgF2 7,3 x 10-9

PbF2 3,2 x 10-8

CuCl 1,9 x 10-7

AuCl3 3,2 x 10-25

2. Dalam 20 L larutan ternyata dapat melarutkan 41,35 gram Cu(IO3)2. Berapakah

harga Ksp Cu(IO3)2 tersebut? (Ar O = 16, Cu = 63,5, I = 127)

3. Tentukan konsentrasi ion Ag+ dalam larutan jenuh Ag2SO4 bila harga Ksp

Ag2SO4 = 1,5 x 10-5!

4. Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH = 12. Tentukan Ksp Ca(OH)2!

5. Jika diketahui Ksp Fe(OH)2 = 1 x 10-9, tentukan pH larutan jenuh Fe(OH)2

tersebut!


Indikator :

1. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan.

2. Menentukan kelarutan atau harga Ksp pada larutan zat sukar larut yang

mengandung ion sejenis.

Pada larutan jenuh terjadi keseimbangan reaksi ionisasi. Jika ke dalamnya

ditambahkan ion sejenis (senama), maka akan terjadi pergeseran keseimbangan

(Asas Le’ Chatelier).

Misalnya, jika CuCl dilarutkan dalam air, maka terjadi keseimbangan:

CuCl(s) Cu+(aq) + Cl-(aq).

Ion-ion dalam larutan hanya berasal dari CuCl saja. Tetapi jika CuCl dilarutkan

dalam larutan NaCl, maka ada penambahan ion Cl- dari NaCl, sehingga ion Cl-

berasal dari CuCl dan NaCl.

CuCl(s) Cu+(aq) + Cl-(aq).

NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

Penambahan ion Cl- dari NaCl, akan menggeser keseimbangan CuCl(s) Cu+(aq) +

Cl-(aq) ke kiri, sehingga menurunkan kelarutan CuCl.

Adanya ion sejenis (senama) akan menurunkan kelarutan suatu zat

Contoh perhitungan:

1. Diketahui tetapan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 pada 27oC adalah 2,4 x 10-12.

a. Tentukan kelaruan molar Ag2CrO4 tersebut dalam air murni

b. Tentukan kelaruan molar Ag2CrO4 tersebut dalam larutan AgNO3 0,1 M

c. Tentukan kelaruan molar Ag2CrO4 tersebut dalam larutan AgNO3 0,2 M

d. Tentukan kelaruan molar Ag2CrO4 tersebut dalam larutan K2CrO4 0,1 M

Jawab:

a. kelaruan molar Ag2CrO4 dalam air murni


2-(aq)

s 2s s

Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]

2,4 x 10-12 = (2s)2(s)

4s3 = 2,4 x 10-12

4s3 = 2,4 x 10-12

PENGARUH ION SEJENIS TERHADAP KELARUTANPENGARUH ION SEJENIS TERHADAP KELARUTANPENGARUH ION SEJENIS TERHADAP KELARUTANPENGARUH ION SEJENIS TERHADAP KELARUTAN 4444


s3 = �,� � ��

�

= 0,6 x 10-12

s = �0,6 � 10��

= 0,843 x 10-4 M

Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam air pada 27oC adalah 8,43 x 10-5 M.

b. kelaruan molar Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M

AgNO3 (s) Ag+(aq) + NO3

-(aq)

0,1 M 0,1 M 0,1 M


2-(aq)

s 2s s

Di dalam larutan terdapat ion Ag+ yang berasal dari AgNO3 sebesar 0,1 M dan

dari Ag2CrO4 sebesar 2s, sehingga:

[Ag+] = (0,1 M + 2s) M. Nilai s sangat kecil sehingga [Ag+] ≈0,1 M


2-(aq)

Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]

2,4 x 10-12 = (0,1)2 (s)

s = �,� � ��

��

= 2,4 x 10-10

Jadi kelaruan molar Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M adalah 2,4 x 10-10 M.

c. kelaruan molar Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,2 M

AgNO3 (s) Ag+(aq) + NO3

-(aq)

0,2 M 0,2 M 0,2 M


2-(aq)

s 2s s


Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]

2,4 x 10-12 = (0,2)2 (s)

s = �,� � ��

� � ��

= 0,6 x 10-10

= 6 x 10-11

Jadi kelaruan molar Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,2 M adalah 6 x 10-11 M.

d. kelaruan molar Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,1 M

K2CrO4 2K+

(aq) + CrO42-

(aq)

0,1 M 0,2 M 0,1 M


2-(aq)

s 2s s

Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]

2,4 x 10-12 = (2s)2 (0,1)

4s2 = �,� � ��

��

= 2,4 x 10-11

s2 = �,� � ��

�

= 0,6 x 10-11

= 6 x 10-12

s = √6 x 10��

= 2,45 x 10-6

Jadi kelaruan molar Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,1 M adalah 2,45 x 10-6 M.


2. Jika Ksp Mg(OH)2 = 1 x 10-12, tentukan kelarutan Mg(OH)2

a. dalam air

b. dalam larutan dengan pH = 11

Jawab:

a. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air


(aq)

s s 2s

Ksp = [Mg2+] [OH-]2

1 x 10-12 = (s)(2s)2

4s3 = 1 x 10-12

s3 = � � ��

� = 0,25 x 10-12

s = �0,25 x 10��

= 0,63 x 10-4

= 6,3 x 10-5

Jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 6,3 x 10-5 mol/L

b. Kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 11

pH = 11

pOH = 3

[OH-] = 10-3 M

Dalam larutan dengan pH = 11 telah terdapat ion OH- dengan konsentrasi 10-3


(aq)

s s 2s

[OH-]total = 10-3 + 2s, nilai s <<< 10-3, maka [OH-] ≈10-3

Ksp = [Mg2+] [OH-]2

1 x 10-12 = (s)(10-3)2

10-6s = 1 x 10-12

s = � � ��

��

= 1 x 10-6

Jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang pH-nya 11 adalah 1 x 10-6 M



1. Berapa gram kelarutan Zn(OH)2 (Mr = 100) bila dilarutkan dalam 10 liter

larutan dengan pH = 9? (Ksp Zn(OH)2 = 5 × 10–16)

2. Kelarutan Fe(OH)2 dalam air sebesar 2 × 10–14 M. Berapakah kelarutan

Fe(OH)2 dalam larutan NaOH 0,01 M?

3. Diketahui pada temperatur 25 oC, Ksp AgCl = 10-10.

a. Tentukan kelarutan AgCl tersebut dalam air murni!

b. Tentukan kelarutan AgCl tersebut dalam larutan NaCl 0,1 M!

c. Tentukan kelarutan AgCl tersebut dalam larutan AgNO3 0,1 M!

Indikator :

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp.

Jika terdapat suatu ion dalam air, maka ion tersebut dapat dipisahkan dari

air melalui reaksi pengendapan. Misalnya ion Ca2+ dalam air dapat diendapkan

dengan menambahkan larutan Na2CO3 sedemikian sehingga [Ca2+][CO32-] > Ksp

CaCO3. Dalam hal ini, ion Ca2+ dalam air akan bereaksi dengan ion CO32- dari

penambahan Na2CO3 tersebut : Ca2+(aq) + CO3

2-(aq) CaCO3 (s).

Bila terdapat ion Ax+ dan By- bereaksi : yAx+(aq) + xBy-

(aq) AxBy (s), dan

perkalian konsentrasi ion-ion dinyatakan dengan Qc = [Ax+]y[By-]x, maka dapat

terjadi tiga kemungkinan :

1. Jika Qc < Ksp, artinya larutan belum jenuh (masih dapat larut)

2. Jika Qc = Ksp, artinya larutan tepat jenuh

3. Jika Qc > Ksp, artinya terjadi pengendapan

Contoh Perhitungan:

1. Jika Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6, prediksikanlah dengan perhitungan apakah akan

terjadi pengendapan jika 100 mL CaCl2 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan

NaOH 0,02 M?

REAKSI REAKSI REAKSI REAKSI PENGENDAPANPENGENDAPANPENGENDAPANPENGENDAPAN 5555

UJI UJI UJI UJI PEMAHAMANPEMAHAMANPEMAHAMANPEMAHAMAN


Jawab:

CaCl2 (aq) � Ca2+(aq)

+ 2Cl-

20 mmol 20 mmol 40 mmol

NaOH(s) � Na+(aq) + OH-

(aq)

2 mmol 2 mmol 2 mmol

[Ca2+] = ��

= 0,1 M

[OH-] = � ��

= 0,01 M

Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)

+ 2OH-(aq)

Qc = [Ca2+][OH-]2

= (0,1)(0,01)2 = 10-5

Qc > Ksp Ca(OH)2 berarti menghasilkan endapan Ca(OH)2

2. Dalam suatu larutan terdapat MgCl2 0,01. Jika Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10-12,

tentukan konsentrasi NaOH minimal untuk mengendapkan ion Mg2+!

Jawab:

MgCl2 Mg2+ + Cl-

0,01 0,01 0,02

Agar terjadi pengendapan, maka perkalian konsentrasi ion-ion minimal harus

sama dengan harga Ksp.

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2

Ksp = [Mg2+][OH-]2

2 x 10-12 = (0,01)[OH-]2

[OH-]2 = � � ��

��

= 2 x 10-10

[OH-] = √2 x 10��

= 1,4 x 10-5 M.

Jadi, untuk mengendapkan Mg2+ minimal diperlukan NaOH 1,4 x 10-5 M.


Jawablah soal berikut dengan benar

1. Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2 0,05 M dan HCl 0,05 M,

dapatkah terjadi endapan PbCl2? (Ksp PbCl2 = 7 × 10–5)

2. Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,04 M dicampurkan dengan 300 mL larutan

Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 × 10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk

akan mengendap?

3. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; dan Z2+ dengan konsentrasi

masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH

larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:

Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10

Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11

Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14

Tentukan hidroksida yang mengendap!


1. Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10. Kelarutan terbesar AgCl tersebut terjadi bila

dilarutkan dalam...

A. Larutan NaCl 0,01 M D. Larutan MgCl2 0,1 M

B. Larutan KCl 0,1 M E. Larutan AgNO3 0,1 M

C. Larutan CaCl2 0,01 M

2. Kelarutan garam AgCl (Ksp =10-10) yang terkecil terdapat pada larutan ....

A. CaCl2 0,1 M C. NaBr 0,1 M E. NaCl 0,2 M

B. AlCl3 0,1 M D. AgNO3 0,1 M

3. Lima gelas kimia yang berisi larutan dengan volume sama. Jika ke dalam kelima

gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida

padat paling mudah larut dalam gelas yang berisi…

A. 0,01 M HCl C. 1,0 MHCl E. 2,00 M AgNO3

B. 0,10 M HCl D. 0,20 M AgNO3

4. Suatu larutan jenuh AgCl, Ksp AgCl = 10–10. Jika larutan itu diberi KCl hingga

konsentrasi KCl 1 x 10–3 M, maka kelarutan AgCl adalah….

A. 10–3 mol/L C. 10–7 mol/L E. 10–13 mol/L

B. 10–5 mol/L D. 10–10 mol/L


BISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASA


5. Kelarutan AgCl dalam air pada 25 oC adalah 1,435 mg per liter. Kelarutan AgCl

dalam larutan yang mengandung 0,1 M NaCl adalah … (massa molar AgCl =

143,5 gram mol-1)

A. 1 × 10-4 M C. 1 × 10-9 M E. 1 × 10-41 M

B. 1 × 10-5 M D. 1 × 10-10 M

6. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+ dengan konsentrasi

masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga

pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:

Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10

Ksp Y(OH)2 = 1,6 × 10–14

Ksp Z(OH)2 = 4,5 × 10–11

maka hidroksida yang mengendap adalah …

A. X(OH)2 C. Z(OH)2 E. Y(OH)2 dan Z(OH)2

B. Y(OH)2 D. X(OH)2 dan Y(OH)2

7. Jumlah mol NH4OH minimal yang harus ada dalam 1 L larutan MgCl2 0,1 M agar

Mg(OH)2 mulai mengendap adalah… (Ksp Mg(OH)2 = 3 x 10-11 dan Kb NH4OH =

1,8 x 10-5)

A. 1,7 x 10-5 mol C. 1,7 x 10-4 mol E. 3,6 x 10-3 mol

B. 3,6 x 10-5 mol D. 3,6 x 10-4 mol

8. Dalam 1 liter terdapat campuran garam-garam CuCl2, MgCl2 dan BaCl2 yang

masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 53 mg garam

Na2CO3, garam yang mengendap adalah …

(Mr: Na2CO3 = 106, Ksp MgCO3 = 4 × 10–5, CuCO3 = 2,5 × 10–10 dan BaCO3 = 1 ×

10–9 pada suhu 25oC)

A. MgCO3 C. MgCO3 dan CuCO3 E. BaCO3 dan MgCO3

B. CuCO3 D. CuCO3 dan BaCO3

9. Ke dalam larutan CaCO3 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai terbentuk

endapan. Jika pH saat terbentuk endapan = 12, maka Ksp Ca(OH)2 adalah...

A. 3 x 10-3 B. 9 x 10-3 C. 3 x 10-4 D. 9 x 10-5 E. 3 x 10-6

10. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion A2+, B2+; dan C2+ dengan konsentrasi

masing-masing 0,2 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH

larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:

Ksp A(OH)2 = 2,8 × 10–10

Ksp B(OH)2 = 4,5 × 10–11

Ksp C(OH)2 = l,6 × 10–14

Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

A. A(OH)2 C. C(OH)2 E. B(OH)2 dan C(OH)2

B. B(OH)2 D. A(OH)2 dan B(OH)2


Esai: Jawablah soal berikut dengan benar!

1. Diketahui, Ksp AgCl pada temperatur 27 oC (Ksp AgCl = 2 x 10-10).

a. Tentukan konsentrasi minimum Ag2+ yang diperlukan agar terbentuk

endapan AgCl jika AgCl tersebut dilarutkan dalam NaCl 0,1 M

b. Tentukan konsentrasi minimum Ag2+ yang diperlukan agar terbentuk

endapan AgCl jika AgCl tersebut dilarutkan dalam CaCl2 0,1 M

2. Ke dalam 100 mL larutan Pb(NO3)2 10-4 M dicampur dengan 100 mL larutan

Na2SO4 10-4 M. Apakah dari campuran tersebut terjadi endapan (Ksp PbSO4

= 1,7 x 10-8)

3. Dalam 1 L larutan terdapat AgNO3 10-5 M dan Pb(NO3)2 10-3 M. Jika ke dalam

larutan tersebut ditambahkan 1 L larutan NaCl 10-4 M, tentukan garam apa

yang mengendap! (Ksp AgCl = 1,6 x 10-10 dan Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5)

4. Terdapat 1 L larutan terdapat campuran 0,01 mol Mg(NO3)2 dan 0,01 mol

Mn(NO3)2. Ke dalamnya ditambahkan sedikit demi sedikit larutan (NH4)2CO3.

Tentukan konsentrasi ion CO32- pada saat di dalam larutan mulai terbentuk

endapan. (Ksp MgCO3 = 10-5 dan Ksp MnCO3 9 x 10-11)

5. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,62 x 10-2 M. Tentukan:

a. Tentukan kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,2 M

b. Tentukan kelarutan PbCl2 dalam larutan CaCl2 0,1 M

c. Tentukan massa PbCl2 yang dapat larut dalam 100 mL larutan CaCl2 0,1

M (Ar Cl= 35,5, Pb= 206)



1. Apa yang terjadi pada keseimbangan larutan jenuh?

A. Terjadi proses melarut dan terjadi proses penngendapan pada saat

yang sama dengan laju berbeda

B. Terjadi proses melarut dan terjadi pula proses mengendap pada saat

yang sama dengan laju yang sama

C. Terjadi proses melarut tetapi tidak terjadi proses pengkristalan

D. Tidak terjadi proses melarut tetapi terjadi proses pengkristalan

E. Tidak terjadi proses melarut dan tidak terjadi proses pengkristalan

2. Garam PbCl2 merupakan garam yang sukar larut dalam air, Ksp PbCl2

didefinisikan sebagai …

A. Ksp = [Pb2+] [2Cl–] D. Ksp = [Pb2+] [2Cl–]2

B. Ksp = [Pb2+] [Cl–]2 E. Ksp = [Pb2+]2 [Cl–]2

C. Ksp = [Pb2+]2 [Cl–]

3. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, maka Ksp garam ini

adalah....

A. 1/4 s3 B. 1/2 s3 C. s3 D. 2 s3 E. 4s3

4. Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah …

A. AgCl, Ksp = 1 x 10–10 D. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10–12

B. AgBr, Ksp = 5 x 10–13 E. Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 10–11

C. AgI, Ksp = 1 x 10–16

5. Diketahui : Ksp Ag2S = 10–49

Ksp Ag2CrO4 = 3,2 x 10–12

Ksp Ag2C2O4 = 1,1 x 10–11

maka urutan kelarutan yang benar adalah…

A. Ag2S > Ag2CrO4 > Ag2C2O4 D. Ag2C2O4 > Ag2CrO4 > Ag2S

B. Ag2CrO4 > Ag2C2O4 > Ag2S E. Ag2C2O4 = Ag2CrO4 > Ag2S

C. Ag2C2O4 > Ag2S > Ag2CrO4

6. Harga Ksp PbI2 = 1,35 x 10–8, maka kelarutan PbI2 dalam air adalah …

A. 1,0 x 10–3 mol/L D. 1,5 x 10–4 mol/L

B. 1,5 x 10–3 mol/L E. 5,0 x 10–3 mol/L

C. 1,0 x 10–4 mol/L

7. Kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10–4 mol/lt, maka larutan jenuh

M(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar…

A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 E. 13

LATIHAN LATIHAN LATIHAN LATIHAN UJI UJI UJI UJI KOMPETENSKOMPETENSKOMPETENSKOMPETENSIIII


8. Kelarutan Mg(OH)2 (Mr = 58) dalam air pada 25 °C adalah 1,16 mg per 100 mL

(Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah...

A. 16 . 10-2 C. 3,2 . 10-11 E. 3,2 . 10-13

B. 8 . 10-11 D. 8. 10-10

9. Pada suhu tertentu larutan jenuh L(OH)2 mempunyai pH = 10. Hasil kali

kelarutan Mg(OH)2 adalah…

A. 1 x 10–4 B. 5 x 10–8 C. 1 x 10–12 D. 5 x 10–12 E. 5 x 10–13

10. Kelarutan PbSO4 paling kecil bila dilarutkan dalam …

A. air murni D. larutan Al2(SO4)3 0,01 M

B. larutan Na2SO4 0,01 M E. larutan Ba2(SO3)2 0,01 M

C. larutan BaCl2 0,01 M

11. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,6 x 10–2 mol/L, maka kelarutan PbCl2 dalam

larutan HCl 0,1 M adalah…

A. 1,6 x 10–2 M C. 3,2 x 10–2 M E. 1,6 x 10–5 M

B. 1,6 x 10–3 M D. 3,2 x 10–3 M

12. Ke dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+ dan Pb2+ dengan

konsentrasi sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4 maka zat

yang mula-mula mengendap adalah...

A. CaSO4 ( Ksp = 2,4x10-10) D. PbSO4 (Ksp = 1,7x10-8)

B. SrSO4 (Ksp= 2,5x10-7) E. Mengendap bersama-sama

C. BaSO4 (Ksp =1,1x10-10)

13. Pada suhun tertentu Ksp Cr(OH)2 = 1,08 x 10-19, kelarutan senyawa Cr(OH)2

adalah ….

A. 3,0 x 10-7 mol L-1 D. 6,56 x 10-10 mol L-1

B. 3,22 x 10-9 mol L-1 E. 16,4 x 10-10 mol L-1

C. 3,28 x 10-9 mol L-1

14. Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari larutan-

larutan garam, KCl (10-3 mol), K2CrO4 (10-3 mol), dan K2SO4 (10-3 mol) ditambah

100 mL larutan Pb(NO3)2 (2 x 10-3 mol). Campuran di aduk merata.

Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5

Ksp PbCrO4 = 2 x 10-14

Ksp PbSO4 = 2 x 10-8

Endapan yang terjadi adalah....

A. PbSO4 C. PbCrO4 E. PbCrO4 dan PbSO4

B. PbCl2 D. PbCl2 dan PbCrO4

15. Apabila di dalam 200 ml larutan terdapat 2 x 10-5 mol Mg(OH)2 jenuh, maka

kelarutan Mg (OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 + log 2 adalah....

A. 1,0 x 10-2 M C. 1,0 x 10-8 M E. 4,0 x 10-8 M

B. 0,5 x 10-3 M D. 2,0 x 10-8 M


DAFTAR PUSTAKA

Atkins, P.W. 1999. Kimia Fisika. Edisi keempat. Jakarta: Erlangga.

Bredy, James E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur (Alih bahasa oleh Maun,

S. Anas K., dan Sally). Jakarta: Binarupa Aksara.

Budi Utami, Agung Nugroho Catur Saputro, Lina Mahardiani, Sri Yamtinah, Bakti

Mulyani. 2009. Kimia untuk SMA dan MA Kelas XI. BSE. Jakarta: Pusat

Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Crys Fajar Partana dan Antuni Wiyarsi. 2009. Mari Belajar Kimia 2. BSE. Jakarta:

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

Irvan Permana. 2009. Memahami Kimia 2. BSE. Jakarta: Pusat Perbukuan

Departemen Pendidikan Nasional

Purba, M. 2004. Kimia SMA Kelas XI. Jilid 2B. Jakarta: Erlangga.

Soejono. 2004. Evaluasi Mandiri Kimia SMA. Jakarta: Erlangga.

Sumarjono. Buku Pintar UN Kimia SMA. Jakarta: Media Pusindo

Vogel. 1979. Analisis Anorganik Kualitatif makro dan Semimikro. Bagian I.

Jakarta: Kalman Media Pustaka.

Vogel. 1979. Analisis Anorganik Kualitatif makro dan Semimikro. Bagian II.

Jakarta: Kalman Media Pustaka.

Harvey, David. 2000. Chemistry Modern Analitical Chemistry. USA: McGraw_Hill

Companies.

Soal Ujian Nasional tahun 1985 – 2016. BSNP Departemen Pendidikan Nasional.

6. kelarutan dan ksp (pengayaan · 2. menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat...

Documents