4.5.1 KesimpulanKesimpulan dari percobaan ini adalah:1. Larutan jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang diperlukan untuk adanya kesetimbangan antara zat terlarut yang dapat larut dan padatan yang tidak dapat larut.2. Kelarutan adalah banyaknya zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu sehingga menghasilkan suatu larutan tepat jenuh.3. Kelarutan garam CaCO3 dari percobaan ini adalah sebesar 6,14 x 10-5 M.4. Tetapan hasil kali kelarutan adalah tetapan kesetimbangan antara larutan jenuh dengan padatannya pada suhu tertentu yang diperoleh dari hasil kali ion-ion pada kondisi tersebut.5. Ksp CaCO3 yang diperoleh dalam percobaan adalah 3,76 x 10-9 M2 sedangkan secara teoritis nilai Ksp CaCO3 sebesar 4,8 x 10-9 M2.6. Terjadinya perbedaan yang besar dari Ksp praktikum dengan teori disebabkan adanya kesalahan-kesalahan yang dilakukan oleh praktikan.

4.5.2 SaranDalam melakukan praktikum sebaiknya alat-alat yang digunakan harus benar-benar dalam keadaan bersih, konsentrasi dari bahan yang digunakan harus tepat dan proses percobaan lebih baik dilakukan berulang-ulang kali untuk mendapatkan hasil yang maksimal.

DAFTAR PUSTAKAAnonim, 2009, Kelarutan dan Ksphttp://belajarkimia.com/category/kelarutan-dan-Ksp/Diakses tanggal 30 November 2008

Chang, Raymond, 2005, Kimia Dasar Konsep-Konsep Dasar Inti, edisi ketiga Jilid 2, hlm 66-70, Erlangga, Jakarta.

Day,R.A.Jr and AL. Underwood, 2002, Analisa Kimia Kuantitatif, edisi keempat, hlm 227-237, Penerbit Erlangga, Jakarta.

Keenan, 1992, Kimia Untuk Universitas, jilid 2, hlm 9, Erlangga, Jakarta.

Oxtoby, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, edisi keempat, jilid I, hlm 345, Penerbit Erlangga, Jakarta.

Petrucci, Ralph. H, 1999, Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern, jilid II, hlm 29 dan 337, Penerbit Erlangga, Jakarta.

Svehla,G, 1990, Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, edisi V, hlm 73-74, Penerbit Kalman Media Pustaka, Jakarta.

Syukri,S, 1999, Kimia Dasar, jilid II, hlm 316 dan 360-361, Penerbit ITB, Bandung.

KELARUTAN DAN HASILKALIKELARUTANHasil Kali KelarutanKelarutan = banyaknya gram/zat yang larut dalam1 liter airHasil kali kelarutan(Ksp)= hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.Reaksi :Rumus Ksp Ksp =Rumus Super CepatKsp =(S) =Pengaruh ion sejenis : Kelarutan garam semakin kecilPengendapan:-Mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)-belum mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien < Ksp (larutan tidak jenuh)Soal1. Jika kelarutan kelarutan CaF2 dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalahPenyelesaian:s s 2sKsp = (Ca2+)(F-)2= s . (2s)2 = 4s3Jurus super Cepat:Ksp = XX . YY. (S)X+Y= 11 . 22 . (S)1+2 = 4s3SoalBila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalahPenyelesaian:S 2s sKsp = (Ag+)2(CrO4-2)4.10-12 = (2s)2(s)4.10-12 = 4s310-12 = s3S = 10-4(CrO4-2) = s=10-4KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN (Ksp)Friday, June 05, 2009 9:27 AMPERTEMUAN IStandar Kompetensi :Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapanya.Kompetensi Dasar :Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutanIndikator :Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larutMenghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannyaMenuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam airMenghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknyaAlokasi waktu : 2 x 45 menitSetelah mempelajari materi pertemuan pertama ini, siswa akan mengetahui tentang :1. Cara menyatakan kelarutan2. Tetapan hasilkali kelarutan dan hubunganya dengan kelarutan* KELARUTAN (s)dari video diatas , dimana demonstrasi pada saat satu sendok teh kristal garam dapur (NaCl) ke dalam segelas air, kemudian diaduk.Kristal garam dapur tersebut akan larut, bukan ? Apa yang terjadi jika garam dapur (NaCl) ditambah dan ditambah lagi, apakah garam dapur selalu dapat larut ? tentu tidak, pada suatu saat larutan menjadi jenuh, dan garam tidak dapat larut lebih banyak lagi.Istilah kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu. Istilah kelarutan dan diberi symbol s (solubility).SATUAN KELARUTANKelarutan dinyatakan dalam mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan jenuhnya. Contohnya, .kelarutan AgCl dalam air sebesa 1 x 10-5 mol L-1Contoh soal menyatakan kelarutanSebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)Jawab :Kelarutan = Molaritas larutan jenuh ; s = n/VMol Ag2CrO4 = Massa Ag2CrO4/Mr Ag2CrO4= 4,35 x 10 -3 gram /332 gram/mol= 1,31 x 10-5 molKelarutan (s) = mol / volume= 1,31 x 10-5 mol /0,1 L= 1,31 x 10-4 molL-1* TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)Perak kromat Ag2CrO4 merupakan contoh garam yang sangat sukar larut dalam air. Jika kita memasukan sedikit saja kristal garam itu ke dalam segelas air kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagia besar dari garam itu tidak larut (mengendap didasar gelas) larutan perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut berhenti? Ternyata tidak. Melali percobaan telah diketahui bahwa dalam larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan kata lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbagan antara zat padat tak larut dengan larutanya.Kesetimbangan dalam larutan jenuh perak kromat adalah :Ag2CrO4 (s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)Dari reaksi tersebut data ditentukan persamaan tetapan keseimbangan Ag2CrO4 (yaitu :Kc = [Ag+]2[ CrO42-]/[Ag2CrO4]Tetapan keseimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut disebut tetapan hasilkali kelarutan (solubility product constant) yang dinyatakan dengan lambang Ksp.Karena [Ag2CrO4] konstan, maka kita dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk Ag2CrO4, yaitu :Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]Secara umum , persamaan keseimbangan larutan garam AxBy dengan kelarutan s adalah:AxBy(s) XAy+(aq) + YBx-(aq)Maka Ksp = [Ay+]x[Bx-]y karena [AxBy] konstanKeterangan :X dan Y adalah koefisienx- dan y+ adalah muatan dari ion A dan BContoh soal menuliskan persamaan tetapan hasilkali kelarutan (Ksp)Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa :* AgCl dan* Al(OH)3Jawab :AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3OH- (aq)Ksp = [Ag+][ Cl-]Ksp = [Al3+][ OH-]3* HUBUNGAN KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTANPerhatikanlah kembali kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag2CrO4Ag2CrO4 (s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)Konsenterasi kesetimbangan ion Ag+ dan ion CrO42- dalam alrutan jenuh dapat dikaitkan dengan kelarutan Ag2CrO4 , yaitu sesuai dengan stoikiometri reaksi perbandigan koefisien reaksinya). Jika kelarutan Ag2CrO4 dinyatakan dengan s maka konsenterasi ion Ag+ dalam larutan itu sama dengan 2s dan konsenterasi ion CrO42- sama dengan s :Ag2CrO4 (s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)s 2s sDengan demikian, nilai tetapan hasilkali klarutan (Ksp) Ag2CrO4 dapat diakitkan dengan nilai kelarutannya (s), sebagai berikut :Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]= ( 2s )2 (s)= 4s3Keterangan :X dan Y adalah koefisienx dan y adalah muatan dari ions adalah kelaruatanContoh soal Hubungan kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalahPenyelesaian:Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4-2s 2s sKsp = (Ag+)2(CrO4-2)4.10-12 = (2s)2(s)4.10-12 = 4s310-12 = s3s = 10-4(CrO4-2)s = 10-4Permasalahan Diskusi :Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.1. Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2 dapat larut dalam 500 ml air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2 dalam mol/L. (Ar H= 1 ; O = 16; Mg = 24)2. Kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34 mol/L. Berapa gram PbCrO4 dapat larut dalam 200 ml air ? ( Ar O = 16; Cr = 52; Pb = 206)3. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasilkali kelarutan untuk elektolit berikut :* HgCN)2* Ni3(AsO4)24. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, maka konsenterasi ion CrO42- dalam larutan jenuh AgCrO45. Jika konsenterasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah6. Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12, dan Ag3AsO4 = 1 x 10-22. urutkanlah ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya, dimulai dari yang terkecilIstilah penting1. Larutan jenuh : larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang diperlukan untuk adanya kesetimbangan antara zat terlarut yang larut dan yang tak larut. Pembentukan larutan jenuh dapat dipercepat dengan pengadukan yang kuat dari zat terlarut yang berlebih.2. Kelarutan : banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter air3. Hasil kali kelarutan(Ksp): hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.PERTEMUAN IIStandar KompetensiMemahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.Kompetensi DasarMemprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutanIndikatorMenjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutanMenentukan pH larutan dari harga Ksp-nya.Tujuan PembelajaranSiswa dapat mendeskripsikan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan.Siswa dapat menghitung pH larutan dari harga Ksp-nya.* Pengaruh Ion senamaDari Video diatas, dapat dilihat demonstrasi pada saat larutan K2CrO4 dilarutkan dalam larutan Ag2CrO4 dengan air, maka larutan K2CrO4 akan lebih mudah larut dalam air dibandingkan dalam larutan Ag2CrO4 , kalo kita uraikan bahwa antara larutan Ag2CrO4 dengan laruta K2CrO4 terdapat ion senama yaitu ion CrO42-, ini membuktikan bahwa pengaruh ion senama terhadap kelarutan adalah memperkecil kelarutan.Perhatikan reaksi keseimbangan berikut ini :CaSO4 Ca2+ + SO42-Apabila kita tambahkan larutan H2SO4, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier.H2SO4 2H+ + SO42-CaSO4 Ca2+ + SO42-Dari dua reaksi diatas terdapat ion senama yaitu SO42-Jika keseimbangan bergeser ke kiri, bagaimana dengan kelarutan CaSO4? Kelarutan CaSO4 akan berkurang. Begitu pula yang terjadi ketika kita menambahkan suatu basa Ca(OH)2 maka juga akan terjadi pergeseran keseimbangan.Hubungan hasil kali kelarutan dan kelarutan dapat menjelaskan kenyataan bahwa kelarutan akan semakin berkurang jika ditambahkan suatu bahan/reagen yang mengandung ion senama.Contoh soal pengaruh ion senama terhadap kelarutanJika diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 x 10-5mol/L pada suhu 25C . Tetukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) itu dalam AgNO3 0,1 NJawab :Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 NLarutan AgNO3 0,1 mengandung 0,1 M ion Ag+ dan o,1 M ion NO3-AgNO3 (aq) Ag+ (aq) + NO3- (aq)0,1 M 0,1 M 0,1 MJika ke dalam larutan ditambahkan Ag2CrO4 padat, maka kristal itu akan larut hingga laruta jenuh .Misalkan kelarutan Ag2CrO4 = s mol/L maka konsenterasi ion CrO42- yang dihasilkan = s mol/L dan ion Ag+ = 2s mol/LAg2CrO4 (s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)s 2s sJadi konsentrasi total ion Ag+ = 0,1 + 2s mol/L. Oleh karena nilai s relatif kecil, yaitu s -5, maka konsenterasi ion Ag+ dapat dianggap = 0,1 mol/L (0,1 +2s 0,1) dalam larutan jenuh Ag2CrO4 berlakuKsp Ag2CrO4 = [Ag+]2[ CrO42-]2,4 x 10-12 = (0,1)2 (s)2,4 x 10-12 = 10-2 ss = 2,4 x 10-10Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M = 2,4 x 10-10 mol/L. Kira-kira 351 ribu kali lebih kecil dibandingkan dengan kelarutannya dalam air.Pengaruh pHApa yang akan terjadi bila konsentrasi ion H+ dan ion OH- pelarut air mengalami perubahan? Jika konsentrasi ion H+ atau OH- berubah, maka pH juga akan berubah. Selain itu, pH mempengaruhi tingkat larutnya berbagai zat. Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa.* Pengaruh pH terhadap kelarutan basa yang sukar larutPada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.1. Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion OH- akan berkurang. Jika ion OH- berkurang maka kelarutannya juga akan berkurang.2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH- akan bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.* Pengaruh pH terhadap garam yang sukar larutBarium karbonat (BaCO3) merupakan salah satu endapan yang sukar larut dalam air, tetapi jika ditambahkan asam klorida (HCl) kepada larutan yang mengandung endapan BaCO3, maka keseimbangan berikut ini akan terjadi dalam larutan:Mula-mula BaCO3 terurai menjadi ion-ionnya :BaCO3(s) Ba2+(aq) + CO32-(aq)Ketika ditambahkan asam klorida, maka akan terjadi reaksi antara ion H+ dari HCL dengan ion CO3- dari BaCO3.H+(aq) + CO32-(aq) HCO3-(aq)HCO3- yang terbentuk secara berkelanjutan bereaksi dengan ion H+ lagi sehingga terbentuk H2CO3 yang tidak stabil dan terurai menjadi H2O dan CO2.H+(aq) + HCO3-(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)Keseimbangan-keseimbangan pada reaksi di atas dapat dinyatakan dengan hasilkali kelarutan.Ksp = [Ba2+][CO32-] = 8,1.10-9Harga tetapan ion asam karbonat ada 2 yang diturunkan dari reaksi ion :H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3-(aq)HCO3-(aq) H+(aq) + CO32-(aq)Sehingga :K1 = [H+][CO32-] = 5,61. 10-11 dan K2 = [H+][HCO3-] = 4,31. 10-7[HCO3-] [H2CO3]Oleh karena harga K yang rendah dari kedua tetapan ion asam karbonat, maka ion hydrogen akan segera bergabung dengan ion karbonat yang terdapat dalam larutan (hasil peruraian BaCO3) dengan mula-mula terbentuk in hydrogen karbonat kemudian membentuk asam karbonat yang pada akhirnya akan terurai menjadi air dan gas karbondioksida yang biasanya keluar dari system. Jika ion H+ yang ditambahkan cukup banyak, maka keseimbangan akan bergeser kearah kanan dan akhirnya BaCO3 terurai dan melarut.Contoh soal membandingkan kelarutan basa dalam air dan dalam larutan yang bersifat basaDiketahui tetapan hasilkali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentuknlah kelarutan Mg(OH)2 dalam :a. Aquadest (air murni)b. Larutan dengan pH = 12Jawaba. Dalam Aquadest (air murni)Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi larutan jenuh [Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2Misalkan kelarutan Mg(OH)2 = s mol/LMg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)s s 2s[Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2(s) (2s)2 = 2 x 10-124s3 = 2 x 10-12s = 7,94 x 10-5 mol/LJadi kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 7,94 x 10-5 mol/Lb. Dalam Larutan dengan pH = 12pH = 12 pOH = 14-pH= 14 -12= 2[OH-] = 1 x 10-2 mol/LMg(OH)2 akan larut hinggga terjadi larutan jenuh, misalkan kelarutan mg(OH)2 = x mol/ LMg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)x x 2xKonsenterasi ion OH dalam larutan 1 x 10-2 mol / L + 2x . subtitusi data ini kedalam persamaan tetapan kesetibangan Mg(OH)2 menghasilkan persamaan sebagai berikut :[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2(x) (2x)2 = 2 x 10-12(x) (1 x 10-2 + 2x )2 = 2 x 10-12Oleh karena dapat diduga bahwa x Ksp AgCl. Tiga hal berikut dapat terjadi pada penambahan larutan Ag+ ke dalam larutan Cl-.*Jika [Ag+][Cl-]*Jika [Ag+][Cl-] = Ksp AgCl, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.*Jika [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl, maka terjadi endapan.Dengan demikian, terjadinya pengendapan dapat diprediksikan dengan menghitung harga Q, yaitu harga hasil kali konsentrasi ion-ion dalam keadaan setimbang.*Jika Q *Jika Q = Ksp, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.*Jika Q > Ksp, maka larutan yang terbentuk sangat jenuh dan terbentuk endapan.Endapan yang terbentuk akan terus berlangsung hingga hasil kali konsentrasi ion sama dengan Ksp.Contoh soal memeriksa terjadi tidaknya endapanPeriksalah dengan suatu perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M, Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10 -6 .Jawab :Apabila tidak terjadi reaksi, maka larutan CaCl2 dan NaOH masing-masing mengalami pengenceran dua kali dicampurkan. Konsenterasi CaCl2 dalam campuran menjadi 0,1 M dan NaOH menjadi 0,01 M. Karena CaCl2 dan NaOH tergolong elektrolit kuat, keduanya mengion sempurna.CaCl2 (aq) Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)0,1 M 0,1 M 0,2 MNaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq)0,01M 0,01M 0,01 MJadi konsenterasi ion Ca2+ dalam campuran = 0,1 M dan konsenterasi ion OH- = 0,01 MQc = [Ca2+][OH-]2= 0,1 (0,01)2= 1 x 10 -5Karena Qc > Ksp , maka pad apencampuran itu terbentuk endapan Ca(OH)2Contoh soal syarat terjadinya endapanBerapakah konsenterasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9Jawab :CaCO3akan mengendap jika [Ca2+][CO32-] > Ksp CaCO3[Ca2+] = [Ca(NO3) 2] = 0,01 M(0,01) [CO32-] > 4,8 x 10-9[CO32-] >4,8 x 10-9Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-9Permasalahan Diskusi :Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.1. Tunjukan dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Mg(OH)2 apabila ke dalam 1 liter larutan MgCl2 0,1 M ditambahkan 1 gram kristal NaOH. (Ar H = 1 ; O = 16; Na = 23); (Ksp Ma(OH)2 = 2x 10-10 )2. Tentukanlah konsenterasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl ( Ksp AgCl = 2 x 10-10) dari masing-masing larutan berikut :* NaCl 0,1 M* CaC2 0,1 M3. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 8 x 10-6, Apakah terbentuk endapan ?jelaskan !4. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 . 10-12. Jika 25 ml larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 ml larutan Na2CrO4 10-3 M. Apakah terjadi endapan dan berapa Ksp nya?5. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6 ..6. Suatu larutan yang mngandung Pb(NO3)2 , Mn(NO3), dan Zn(NO3) masing-masing 0,01 M ditambahkan larutan NaOH shingga pH =8 berdasarkan data : Ksp Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16 Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14 Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17Maka hidroksida yang mengendap adalah..Istilah pentingEndapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai sautu fase padat keluar dari larutan.Pengendapan:-Mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)