kelarutan dan hasil kali kelarutan.pptx

8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx

1/14

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Disusun Oleh :

1. Istiqlal Ridho Maryam

2. Osha Elitya O

3. Raphael Ramdhany

4. Rifdah Hanifah5. Vinie Luthfiah


2/14

Kelarutan (s) adalah jumlah zat terlarut dalam larutan jenuhnya

Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larutdalam suatu pelarut.

Kelarutan (s) mempunyai satuan mol L-1atau mg L- 1

Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien reaksi.

Senyawa AmBn yang terlarut akan terionisasidalam sistem kesetimbangan:

AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)

s mol L-1 s mol L-1 s mol L-1

Ksp AmBn= [An+]m [Bm-]n

= (ms) m(ns) n

= mmx nn(s) m+n

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan


3/14

)( nmnm

xnm

Ksps =

Diperoleh harga kelarutan :

Semakin besar Ksp suatu zat, semakin besarkelarutanzat itu dalam air.

Hubungan Ksp dengan kelarutan :

Hubungan Ksp dengan hasil kali konsentrasi molarawal dari ion-ion dalam larutan (Qc) :

Qc < Ksp larutan tidak jenuh tidak ada endapan

Qc = Ksp larutan tepat jenuh tidak ada endapan

Qc > Ksp larutan lewat jenuh ada endapan

Semakin kecil Ksp suatu zat, semakin kecil kelarutan zat itu dalam air


4/14

Contoh :

Tuliskan persamaan Ksp

untuk masing-masing larutan jenuh :

a. AgCl

b. CaF2, dan

c. Ag3PO4

Jawab :a. AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]

b. CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F-(aq)

Ksp CaF2 = [Ca2+

] [F-

]2

c. AgPO4(s) 3Ag

+ (aq) + PO43-(aq)

Ksp Ag3PO4= [Ag+]3[PO4

3-]


5/14

Contoh

Kelarutan Mg(OH)2= 2 x 10-4M

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

Dari koefisien kita memperoleh :

[Mg2+] = 2 x 10-4M

[OH-] = 4 x 10-4M

KspMg(OH)2= [Mg2+] [OH-]2

= 2 x 10-4x (4 x 10-4)2

= 3,2 x 10-11


6/14

Ag2S 2Ag+ + S2-

s 2s s

Harga KspAg2Sadalah 1049, berapa kelarutan senyawa ini dalam air?

Pembahasan :

Ksp= [Ag+]2[S2]

Ksp= (2s)2(s)Ksp= 4s

31049= 4s3

s = = 2,92 10

17

Maka kelarutan Ag2Ssebesar 2,92 1017M.


7/14

Hubungan Ksp dengan pH

Harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan.Sebaliknya, harga pH sering digunakan untuk menghitung besarnya nilai Ksp.

Contoh soal:

Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapanMg(OH)2mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2= 3,0 . 1011)

Jawab:

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH]2

3,0 . 1011= (0,3) [OH]2

[OH]2= 1010

[OH] = 105MpOH = 5

pH = 145 = 9


8/14

Dengan mengatur pH kita dapat memperbesar atau

memperkecil kelarutan senyawa elektrolit.

CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO3

2-(aq)Jika pH larutan kita perkecil dengan menambahkan asam, maka H+dari asam

akan mengikat ion karbonat membentuk ion HCO32-

CO32(aq) + H+(aq) HCO3

2(aq)Berdasarkan azas Le Chatelier, pengurangan [CO32] mengakibatkan

kesetimbangan bergeser ke kanan, CaCO3 padat lebih banyak larut, maka padareaksi tersebut penurunan pH akan menambah kelarutan.


9/14

Contoh Soal

1) Hitunglah kelarutan Mg(OH)2dalam larutan yang

memiliki pH = 12.

(KspMg(OH)2= 1,5 x 10-11)

Penyelesaian :pOH = 2 maka [OH-] = 10-2 mol/L

KspMg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2

1,5 x 10-11 = [Mg2+] [OH-2]2

[Mg2+] = 1,5 x 10-7

Kelarutan Mg(OH)2 pada pH = 12 adalah 1,5 x 10-7mol/L


10/14

2) Larutan jenuh Zn(OH)2mempunyai pH

9. HitunglahKsp Zn(OH)2

Penyelesaian:

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-

pOH = 14 - 9 = 5[OH-] = 10-5M

[Zn2+] =

Ksp = [Zn2+] [OH-]2

= 5 x 10-6x 10-10

= 5 x 10-16


11/14

Latihan Soal

1. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2(Ksp = 3 x 10-

11) dalam larutan yang memiliki pH 12.

2. Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2

dapat larut dalam 500 ml

air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2dalam mol/L.

(Ar H= 1 ; O = 16; Mg = 24)

3. Kelarutan PbCrO4dalam air adalah 1,34 mol/L.

Berapa gram PbCrO4dapat larut dalam 200 mlair? ( Ar O = 16; Cr = 52; Pb = 206)


12/14

4. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4= 4 x 10-12, maka

konsenterasi ion CrO42-

dalam larutan jenuhAgCrO4 ?

5. Jika konsenterasi ion Ca2+dalam larutan jenuh

CaF2= 2 x 10-4mol/L, maka hasil kali kelarutan

CaF2adalah

6. Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4= 1,1

x 10-12, dan Ag3AsO4= 1 x 10-22. urutkanlah

ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya,dimulai dari yang terkecil !


13/14

7. Kelarutan garam Sr3(PO4)2dalam air adalah a mol/L. Ksp garam tersebut

adalah .a. a4

b. 27a4

c. a5

d. 108a5

e. 256a5

8. Kelarutan CaCO3dalam air pada suhu tertentu 10-5mol/L. Pada suhu

yang sama kelarutan CaCO3dalam larutan Ca(NO3) 0,05 M adalah .

a. 210-4

b. 210-6

c. 210-8d. 210-9

e. 5.10-9


14/14

kelarutan dan hasil kali kelarutan.pptx

Documents