C. Rancangan Percobaan

1. Uji Kelarutan Lipid

2. Uji salkowski

3. Uji Liberman – Buchard

‘

4. Uji Penentuan Bil. Iod

1 mL CHCL3 + 1 mL H2SO4 dalam tabung I 0,01 g Fraksi I + 1 mL CHCL3 + 1 mL H2SO4 dalam tabung II

- Di amati yang terbentuk

- Tabung I : terbentuk 2 lapisan berwarna putih dan bening- Tabung II : terbentuk lapisan dan berwarna merah bata

2 mL kloroform pada tabung I 0,01 gr fraksi I + 2 mL kloroform pada tabung II

- Ditambahkan 1 mL asam asetat anhidrida- Diaduk - Ditambahkan 2 mL H2SO4 pekat- Didiamkan 30 menit- Diamati

- Tabung I : Terbentuk 2 lapisan. Atas (bening), bawah (bening)- Tabung II

Fraksi I : Terbentuk 2 lapisan. Atas (coklat), bawah (putih keruh)Fraksi II : Terbentuk 2 lapisan. Atas (coklat), bawah (putih keruh)

0,01 g Fraksi I + 10 ml CHCl3

Alkohol 96% Akuades Bensin Na2CO3 Kloroform

- dimasukan dalam 5 tabung reaksi berbeda - ditambahkan masing-masing 0,01 gram fraksi II- diamati kelarutannya

Larut : Bensin dan KloroformTidak larut : Alkohol 96%, akuades, Na2CO3

5. Bilangan Penyabunan

0,1 gram fraksi I

- Dimasukkan dalam erlenmeyer- Ditambahkan 25 mL etanol 96 %- Ditambahkan 5 – 10 tetes indikator pp- Dititrasi dengan KOH 0,1 M hingga

timbul warna merah muda dalam larutan

- Dihitung jumlah KOH yang digunakan- Ditentukan bilangan penyabunan

lemak

Bilangan penyabunan fraksi I = 1,357 mg HCl / gram sampelBilangan penyabunan fraksi II = 0,2562 mg HCl / gram sampel

- Dimasukkan dalam erlenmeyer- Dikocok- Ditambahkan 25 ml pereaksi iod- Didiamkan selama 30 menit- Ditambahkan 10 ml KI- Ditambahkan 10 ml air dingin yang telah

didihkan- Dititrasi dengan Natrium tiosulfat 0,1 N- Ditambahkan 2 ml larutan pati 1%- Dihitung banyaknya iod yang teradsorpsi

Bilangan Iod = 349,0025 mg iod /gr lemak

BAB IVHASIL DAN PEMBAHASAN

A. Data Pengamatan

No Perlakuan Hasil Pengamatan1. Uji Kelarutan Lipid

- 0,01 gr fraksi II + alkohol 96%- 0,01 gr fraksi II + akuades- 0,01 gr fraksi II + bensin- 0,01 gr fraksi II + Na2CO3

- 0,01 gr fraksi II + kloroform

Tidak larutTidak larutLarutTidak larutLarut

2. Uji SalkowskiTabung I : 1 mL CHCl3 + 1 mL H2SO4

Tabung II : 0,01 gram fraksi I + 1 mL CHCl3 + 1 ml H2SO4

Terbentuk 2 lapisan berwarna putih dan bening

Terbentuk lapisanLarutan berwarna merah bata

3. Uji Liberman – Buchard Tabung I : 2 mL CHCl3 + 1 mL CH3COOH + 2 mL H2SO4 pekatTabung II :0,01 gram fraksi I + 2 mL CHCl3 + 1 mL CH3COOH + 2 mL H2SO4

0,01 gram fraksi II + 2 mL CHCl3 + 1 mL CH3COOH + 2 mL H2SO4

Terbentuk 2 lapisan, atas (bening), bawah (bening)

Terbentuk 2 lapisan, atas (coklat), dan bawah (putih keruh)

Terbentuk 2 lapisan, atas (coklat), dan bawah (putih keruh)

4. Penentuan bilangan Iod- 0,01 gr Fraksi I dalam erlenmeyer + 10

ml kloroform + 25 ml pereaksi iod + ditambahkan 10 ml KI + 10 ml aquades (dititrasi dengan Na-tiosulfat)

- Ditambahkan 2 ml larutan pati 1%- Dititrasi dengan Na-tiosulfat- Dihitung bilangan iod

Warna iod menghilang

larutan berwarna kuningBilangan iod = 349,0025 mg iod / gr lemak

5. Penentuan Angka Penyabunan0,3 gr fraksi I dalam erlenmeyer + 25 mL etanol 90 % + 5 – 10 tetes indikator pp + ditirasi dengan KOHDihitung angka penyabunannya

Larutan berwarna merah muda

Angka penyabunan fraksi I = 1,357 mg HCl / gram sampelAngka penyabunan fraksi II = 0,2562 mg HCl / gram sampel

1. Penentuan Bilangan IodDik: Vol. Na2S2O3 pada titrasi sampel = 62 mL

Vol. Na2S2O3 pada titrasi blanko = 67,5 mLMassa lemak = 0,20 gram[Na2S2O3] = 0,1 mg.ek/mLMr Iod = 126,91 mg/mmol

Dit: Bilangan Iod …?Peny:

Angka iod = VolumeTitrasi(blangko−sampel)

massa lemak x N Na2S2O3 x Ar Iod

= (67,5−62 )ml

0,20 gramx0,1N (mg. ekml ) x126,91mg

iodmmol

= 349,0025 mg iod / gr lemak

2. Penentuan Angka PenyabunanDik: Titrasi blanko (tB) = 22,7 ml

Titrasi sampel fraksi I = 10,5 mlTitrasi sampel fraksi II= 19 ml

Dit: Angka Penyabunan = …?

Peny:

Angka Penyabunan = [( tb−ts ) x N HCl x BM HCl

berat sampel]

1. Angka Penyabunan fraksi I = [(22,7−10,5 ) x1N x 36,5gr /mol

0,392gr]

= [(12,2ml ) x 1 L

1000mlx1N x 36,5gr /mol

0,392gr]

= 1,357 mg HCl / gram sampel

2. Angka Penyabunan fraksi II = [(22,7−19 ) x1N x 36,5gr /mol

0,527 gr]

= [

(3,7ml ) x 1L1000ml

x1N x36,5 gr /mol

0,527gr]

= 0,2562 mg HCl / gram sampel