Download - Karakterisasi Lipid
C. Rancangan Percobaan
1. Uji Kelarutan Lipid
2. Uji salkowski
3. Uji Liberman – Buchard
‘
4. Uji Penentuan Bil. Iod
1 mL CHCL3 + 1 mL H2SO4 dalam tabung I 0,01 g Fraksi I + 1 mL CHCL3 + 1 mL H2SO4 dalam tabung II
- Di amati yang terbentuk
- Tabung I : terbentuk 2 lapisan berwarna putih dan bening- Tabung II : terbentuk lapisan dan berwarna merah bata
2 mL kloroform pada tabung I 0,01 gr fraksi I + 2 mL kloroform pada tabung II
- Ditambahkan 1 mL asam asetat anhidrida- Diaduk - Ditambahkan 2 mL H2SO4 pekat- Didiamkan 30 menit- Diamati
- Tabung I : Terbentuk 2 lapisan. Atas (bening), bawah (bening)- Tabung II
Fraksi I : Terbentuk 2 lapisan. Atas (coklat), bawah (putih keruh)Fraksi II : Terbentuk 2 lapisan. Atas (coklat), bawah (putih keruh)
0,01 g Fraksi I + 10 ml CHCl3
Alkohol 96% Akuades Bensin Na2CO3 Kloroform
- dimasukan dalam 5 tabung reaksi berbeda - ditambahkan masing-masing 0,01 gram fraksi II- diamati kelarutannya
Larut : Bensin dan KloroformTidak larut : Alkohol 96%, akuades, Na2CO3
5. Bilangan Penyabunan
0,1 gram fraksi I
- Dimasukkan dalam erlenmeyer- Ditambahkan 25 mL etanol 96 %- Ditambahkan 5 – 10 tetes indikator pp- Dititrasi dengan KOH 0,1 M hingga
timbul warna merah muda dalam larutan
- Dihitung jumlah KOH yang digunakan- Ditentukan bilangan penyabunan
lemak
Bilangan penyabunan fraksi I = 1,357 mg HCl / gram sampelBilangan penyabunan fraksi II = 0,2562 mg HCl / gram sampel
- Dimasukkan dalam erlenmeyer- Dikocok- Ditambahkan 25 ml pereaksi iod- Didiamkan selama 30 menit- Ditambahkan 10 ml KI- Ditambahkan 10 ml air dingin yang telah
didihkan- Dititrasi dengan Natrium tiosulfat 0,1 N- Ditambahkan 2 ml larutan pati 1%- Dihitung banyaknya iod yang teradsorpsi
Bilangan Iod = 349,0025 mg iod /gr lemak
BAB IVHASIL DAN PEMBAHASAN
A. Data Pengamatan
No Perlakuan Hasil Pengamatan1. Uji Kelarutan Lipid
- 0,01 gr fraksi II + alkohol 96%- 0,01 gr fraksi II + akuades- 0,01 gr fraksi II + bensin- 0,01 gr fraksi II + Na2CO3
- 0,01 gr fraksi II + kloroform
Tidak larutTidak larutLarutTidak larutLarut
2. Uji SalkowskiTabung I : 1 mL CHCl3 + 1 mL H2SO4
Tabung II : 0,01 gram fraksi I + 1 mL CHCl3 + 1 ml H2SO4
Terbentuk 2 lapisan berwarna putih dan bening
Terbentuk lapisanLarutan berwarna merah bata
3. Uji Liberman – Buchard Tabung I : 2 mL CHCl3 + 1 mL CH3COOH + 2 mL H2SO4 pekatTabung II :0,01 gram fraksi I + 2 mL CHCl3 + 1 mL CH3COOH + 2 mL H2SO4
0,01 gram fraksi II + 2 mL CHCl3 + 1 mL CH3COOH + 2 mL H2SO4
Terbentuk 2 lapisan, atas (bening), bawah (bening)
Terbentuk 2 lapisan, atas (coklat), dan bawah (putih keruh)
Terbentuk 2 lapisan, atas (coklat), dan bawah (putih keruh)
4. Penentuan bilangan Iod- 0,01 gr Fraksi I dalam erlenmeyer + 10
ml kloroform + 25 ml pereaksi iod + ditambahkan 10 ml KI + 10 ml aquades (dititrasi dengan Na-tiosulfat)
- Ditambahkan 2 ml larutan pati 1%- Dititrasi dengan Na-tiosulfat- Dihitung bilangan iod
Warna iod menghilang
larutan berwarna kuningBilangan iod = 349,0025 mg iod / gr lemak
5. Penentuan Angka Penyabunan0,3 gr fraksi I dalam erlenmeyer + 25 mL etanol 90 % + 5 – 10 tetes indikator pp + ditirasi dengan KOHDihitung angka penyabunannya
Larutan berwarna merah muda
Angka penyabunan fraksi I = 1,357 mg HCl / gram sampelAngka penyabunan fraksi II = 0,2562 mg HCl / gram sampel
1. Penentuan Bilangan IodDik: Vol. Na2S2O3 pada titrasi sampel = 62 mL
Vol. Na2S2O3 pada titrasi blanko = 67,5 mLMassa lemak = 0,20 gram[Na2S2O3] = 0,1 mg.ek/mLMr Iod = 126,91 mg/mmol
Dit: Bilangan Iod …?Peny:
Angka iod = VolumeTitrasi(blangko−sampel)
massa lemak x N Na2S2O3 x Ar Iod
= (67,5−62 )ml
0,20 gramx0,1N (mg. ekml ) x126,91mg
iodmmol
= 349,0025 mg iod / gr lemak
2. Penentuan Angka PenyabunanDik: Titrasi blanko (tB) = 22,7 ml
Titrasi sampel fraksi I = 10,5 mlTitrasi sampel fraksi II= 19 ml
Dit: Angka Penyabunan = …?
Peny:
Angka Penyabunan = [( tb−ts ) x N HCl x BM HCl
berat sampel]
1. Angka Penyabunan fraksi I = [(22,7−10,5 ) x1N x 36,5gr /mol
0,392gr]
= [(12,2ml ) x 1 L
1000mlx1N x 36,5gr /mol
0,392gr]
= 1,357 mg HCl / gram sampel
2. Angka Penyabunan fraksi II = [(22,7−19 ) x1N x 36,5gr /mol
0,527 gr]
= [
(3,7ml ) x 1L1000ml
x1N x36,5 gr /mol
0,527gr]
= 0,2562 mg HCl / gram sampel