PERCOBAAN VII

PEMBUATAN KALIUM NITRAT

Tujuan : 1. Memisahkan dua garam berdasarkan kelarutannya pada suhu

tertentu.

2. Membuat kalium nitrat.

Hari/Tanggal : Selasa/ Mei 2006

Tempat : Laboratorium kimia FKIP UNLAM Banjarmasin.

I. Teori Dasar.

Garam rangkap terdapat dichili terutama dalam natrium nitrat. Natrium nitrat

bersifat higraskopis, oleh karena itu berbagai keperluan, natrium nitrat yang lebih murah

itu diubah menjadi garam kalium. Kalium nitrat dapat dibuat dari KCl yang terdapat

dalam mineralsilvit dan NaNO3. jika larutan jenuh dari masing – masing pereaksi

dicampur, NaCl kurang melarut dan akan mengendap.

KCl(aq) + NaNO3(aq) NaCl(s)+ KNO3(aq)

Jika cairan didinginkan, KNO3 mengendap. Endapan ini dipisahkan kemudian

dimurnikan dengan cara rekristalisasi. Nama umum untuk KNO3 adalah sendawa

sedangkan NaNO3 sisebut sendawa chili.

Kalium nitrat mengkristal dalam bentuk prisma rombik, tetapi jika larutannya diuapkan

perlahan – lahan pada kaca arloji akan mengkristal dalam bentuk rombohidral isomorf

dengan nitrat dan kalsit KNO3 melelehpada 336OC pada suhu tinggi menghasilkan

oksigen.

2 KNO3 2 KNO2 + O2

Leburan garam ini adalah oksidator kuat. Belerang, arang dan fosfor, dapat terbakar

dalam leburan ini menghasilkan kalsium sulfat, karbonat dan fosfat.

KNO3 yang digunakan dalam pembuatan mesiu dan sebagian kecil digunakan dalam

pengolahan daging.

II. Alat dan Bahan

a. alat – alat yang digunakan adalah:

1. Gelas kimia

2. Gelas ukur

3. Corong

4. Cawan penguapan

5. Neraca analitik

6. Kaca arloji

7. Batang pengaduk

8. Termolin

b. Bahan - bahan yang digunakan adalah:

1. Kalium klorida

2. Natrium nitrat

3. Aquadest

III. Cara Kerja

1. Melarutkan 37,5 gram KCl dalam 125mL air panas

2. Melarutkan 42,5 gram NaNO3 dalam125mL air panas

3. Mencampurkan kedua larutan diatas

4. Menguapkan larutan sampai volume larutan menjadi 100mL

(pada umumnya larutan mendidih secara tidak teratur, oleh karena itu

menggunakan penangas air)

5. Segera menyaring larutan ketika sedang panas – panas

6. Menguapkan larutan sampai volume larutan menjadi 50mL

7. Mendinginkan larutan

8. kalium nitrat akan mengkristal

9. Memurnikan kristal kalium nitrat dengan cara rekristalisasi

sehingga bebas dari ion klorida

10. Menimbang KNO3yang diperoleh dan menyaring rendemen

IV. Data Pengamatan

No Percobaan Hasil Pengamatan

37,5 gram KCl + 125mL air panas

42,5 gram NaNO3 +125mL air panas

Mencampurkan kedua larutan diatas

Diuapkan sampai volume larutan menjadi

100mL

Disaring

Diuapkan sampai volume larutan menjadi

50mL

Didinginkan

KNO3 yang diperoleh

Larutan berwarna bening

Larutan berwarna keruh

Larutan berwarna keruh

Larutan berwarnakeruh

Larutan berwarna bening

Terbentuk kristal putih

Terbentuk kristal seperti

jarum dan larutan berwarna

bening

Berat 80,39 gram

V. Analisis Data

Dalam percobaan ini dilarutkan kalium klorida didalam air panas untuk mempercepat

larutnya kalium klorida karena pada umumnya zat cepat larut pada suhu tinggi. Hal yang

sama dilakukan juga pada 42,5 gram NaNO3 yang menghasilkan larutan keruh.

Kemudian kedua larutan dicampur dan diuapkan dengan penagas air supaya suhu larutan

tetap konstan sampai mencapai volume 100mL dan larutan yang dihasilkan keruh.

Setelah itu larutan disaring dan menghasilkan larutan yang berwarna bening dan

menguapkan kembali sampai volume larutan menjadi 50mL dengan menggunakan

penagas air.

Reaksi yang terjadi :

KCl(aq) + NaNO3(aq) NaCl(s)+ KNO3(aq)

NaCl yang lebih dulu mengendap menunjukkan bahwa pada saat itu Ksp telah

melampaui atu sudah jenuh dan mengendap. Dengan begitu Ksp NaCl lebih kecil dari

pada Ksp KNO3.

Kristalisasi dimulai dengan pembentukan inti kristal yang dilanjutkan dengan inti

menjadi kristal KNO3 yang besar – besar dan berbentuk seperti jarum. Namun kristal

KNO3 yang terbentuk masih belum murni karena masih terdapat ion – ion Cl atau

terdapat ion – ion dari pencampuran zat.

Kemudian hasilnya ditimbang untuk mengetahui persentase KNO3 yang dihasilkan.

Dari analisa dapat dikatakan bahwa prinsip dasar pembuatan kalium nitrat adalah

pemisahan dari garam berdasarkan perbedan kelarutannya pada suhu tertentu, serta dapat

terbentuknya kristal KNO3 pada suhu rendah dan pemurnian berdasarkan rekristalisasi.

Adapun endapan yang diperoleh dari percobaan ini sebesar 80,39 gram.

Berat endapan secara teoritik adalah :

Reaksi : KCl(aq) + NaNO3(aq) NaCl(s)+ KNO3(aq)

Dik : Berat KCl = 30,5 gram

Berat NaNO3 = 42,5 gram

Mr KCl = 74,5

Mr NaNO3 = 85

Mr KNO3 = 101

Jawab :

Mol KCl = = 0,509 mol Mol NaNO3 = = 0,5 mol

Jadi yang merupakan pereaksi pembatas adalah NaNO3 karena:

1 mol KCl = 1 mol KNO3 = 1 mol NaNO3

1 mol KNO3 = 0,5 mol

Massa KNO3= mol x Mr

= 0,5 mol x 101

= 50,5 mol

Maka persentase hasil yaitu:

% hasil = x 10%

= x 100%

= 159,18 %

Dari percobaan diperoleh kristal sebesar 159,18, hal ini berarti bahwa pada

kristal KNO3 yang dihasilkan masih terdapat zat – zat pengotor yang tersisa

pada kristal tersebut.

VI. kesimpulan

1. Prinsip dasar pembuatan KNO3 adalah pemisahan dua garam

yang terbentuk dari percobaan larutan KCl dan NaNO3 dengan perbedaan kelarutan

garam dalam air pada suhu tertentu.

2. Kristal KNO3 murni diperoleh dengan rekristalisasi setelah

garam KNO3 dipisahkan dari KCl melalui penyaringan.

VII. Daftar Pustaka.

Achmad, Hiskia. 1991. kimia unsur dan radiokimia. ITB Bandung.

Nitriatmojo, maskum. 1991. Mengkali kimia anorganik buku I. IKIP Malang.

Tim Dosen Kimia Anorganik . 2006 . Petunjuk Praktikum Kimia Anorganik . Banjarmasin ; PMIPA FKIP UNLAM

LAMPIRAN

PEMBUATAN KALIUM NITRAT

1. Kelarutan nitrat yang melarut dalam 20OC (berat 100 L air 100 Kg). Pada suhu

20OC fraksi mol KNO3 (larut) adalah ±0,051 mol air dalam = 5555,56

mol

Xair =

Karena XKNO3 = 0,051, maka Xair = 1 – 0,051 = 0,9149

(5272,23 mol + 0,9149) mol KNO3 = 5555,56 mol

mol KNO3 =

= 298,56 mol

Berat KNO3 yang melarut dalam 100 L atau 100 Kg air pada suhu 20OC adalah :

Berat KNO3 = Mol KNO3 x Mr KNO3

= 298,56 mol x 101,11 mol

= 30187,4 gram

= 30,187 Kg.

2. Jika 50 gram KNO3 100 gram air didinginkan 40OC menjadi 20OC.

Jawab :

Mol air = = 5,56 mol

Pada suhu 40OC, fraksi mol KNO3 adalah 0,11 maka fraksi mol air = 1 – 0,11 = 0,89

X air =

0,89 =

mol KNO3 = 0,56 mol

Berat KNO3 = mol KNO3 x Mr KNO3

Dengan perhitungan yang sama KNO3 yang larut dalam 100 gram air pada suhu

20OC adalah 29,8 gram. Dengan mendinginkan campuran dari 40OC – 20OC berarti

menurunkan kelarutan KNO3 dari menjadi