IODIMETRI

KELAS XI-4

KELOMPOK 4

SMK –SMAK BOGOR

2015

Kimia Analisis

Fajar Erryanti (07)

Firnas Muldiansyah Gunawan (08)

Gries Stiadiarta (09)

Maulida Putri (12)

Muh. Mauludi Edwin A.S. (14)

Kelompok 4

Pengertian Iodimetri

Pembuatan Larutan Iodium

Standarisasi Larutan Iodium

Standarisasi Larutan Iodium dengan Larutan Na₂S₂O₃

Standarisasi Larutan Iodium

dengan BBP As₂O₃

PROSES TITRASI DENGAN IOD (I2) DIBEDAKAN MENJADI DUA, YAITU :

• PROSES LANGSUNG (IODIMETRI)

• PROSES TIDAK LANGSUNG (IODOMETRI)

YANG AKAN DIBAHAS KALI INI ADALAH PROSES

IODIMETRI.(Proses langsung)

PENGERTIAN IODIMETRI

MERUPAKAN PROSES PENITARAN REDOKS YANG MENGOKSIDASIKAN SUATU PERSENYAWAAN YANG BEREAKSI DENGANNYA. IODIMETRI INI MERUPAKAN METODE TITRASI SECARA LANGSUNG DENGAN MENGGUNAKAN TITRAN IOD

(I2) DAN MENGGUNAKAN INDIKATOR KANJI DALAM SUASANA

ASAM DENGAN WARNA TITIK AKHIR BIRU MUDA

PENGERTIAN IODIMETRI

IODIMETRI TERMASUK KE DALAM :

TERMASUK KEDALAM REAKSI REDOKS

TERMASUK KEDALAM OKSIDIMETRI

METODE REAKSI SECARA LANGSUNG

SEBAGAI TITRANNYA DIGUNAKAN IODIUM (I2)

DIGUNAKAN INDIKATOR KANJI PADA AWAL TITRASI

IODIMETRI

Zat-zat penting yang merupakan pereaksi reduksi (reduktor) cukup kuat untuk dititrasi secara langsung dengan

iodium adalah tio (Na2S2O3), arsenat (III), antimon (III) sulfida,

sulfit, timah putih (II), dan ferisianida (Fe(CN)2). Kekuatan reduksi

beberapa zat tersebut tergantung pada konsentrasi ion hidrogen dan hanya dengan mengatur ph yang sesuai, reaksi dengan iodium ini dapat dibuat secara kuantitatif.

PEMBUATAN LARUTAN IODIUMIodium hanya sedikit larut dalam air (0,00134 mol/L pada suhu 250C), tetapi agak larut juga

dalam larutan yang mengandung ion iodida iodium membentuk komplek tri iodida dengan iodida.

I2 + I- → I3-

Suatu kalium iodida (KI) berlebih ditambahkan untuk meningkatkan kelarutan dan mengurangi penguaapan iodium. Biasanya antara 3-4% bobot KI ditambahkan pada larutan iodium 0,1 N dan botol tempat larutan tersebut harus tertutup dengan baik.

Iodium cenderung untuk terhidrolisis dalam air, dengan membentuk asam-asam hipoiodit.

I2 + H2O → HIO + H+ + I-

PEMBUATAN LARUTAN IODIUMHal-hal dapat meningkatkan derajat hidrolisis harus dihindari. Titrasi tidak dapat dilakukan dalam larutan yang sangat basa, dan larutan standar DARI iodium harus disimpan dalam botol yang gelap. Ini dimaksudkan untuk mencegah penguraian HIO oleh cahaya mathari.

2HIO →2H+ + 2I- + O2(G)

Asam hipoiodit (HIO) kemungkinan juga dapat diubah menjadi iodat dalam larutan basa.

3HIO + 3OH- → 2I- + IO3- + 3H2O

Dalam metode ini kekurangannya adalah dalam masalah penitarnya mudah terurai, jadi preparasi contoh harus dilakukan terlebih dahulu. Selain itu, dalam pengamatan ttik akhir agak sulit diamati. Sedangkan kelebihannya dalam penitaran adalah cepat bereaksi dan ph yang ada pada penitaran adalah antara 9-10.

PEMBUATAN LARUTAN IODIUM 0,1 N (KI3 0,1 N)

12, 70 gr I2

18,00 gr KI

Diencerkan sampai 1 liter

Ditimbang I2 sebanyak 12,70

gr

Ditimbang KI sebanyak 18,00

gr

BAGAN KERJA

Timbang ± 1,0 gram As₂O₃ Masukkan ke

dalam labu ukur, larutkan.

10ml NaOH

4N

PPH₂SO₄ 4N

3 gr NaHCO

₃

Pipet 10,00ml larutan

Masukkan ke Erlenmeyer

asah

Indikator kanji

Titar dengan I₂ 0,05N

TA: biru muda seulas

PERHITUNGAN

STANDARISASI LARUTAN I₂ DENGAN LARUTAN NA₂S₂O₃

DASAR Na₂s₂o₃ yang baru di standarisasi

dengan KI dapat digunakan untuk menstandarisasi larutan I₂ dengan cara penitaran. Na₂s₂o₃ sebagai titran dan I₂ sebagai titrat serta penambahan kanji maka akan di peroleh titik akhir tidak berwarna.

REAKSI

2Na2S2O4 + I2 Na2s4o6 +

2NaI

BAGAN KERJA

Indikator kanji

Pipet 25ml larutan Iod Pindahkan ke

Erlenmeyer Titar dengan

larutan Na₂S₂O₃ TA: tidak

berwarna

PERHITUNGAN

𝑉 ₁ .𝑁 ₁=𝑉 ₂ .𝑁 ₂

DAFTAR PUSTAKA

• SULISTIOWATI, DKK, 2014, ANALISIS VOLUMETRIC, BOGOR, SMK-SMAK BOGOR

• LABKIMA.BLOGSPOT.COM/2011/10

TERIMA KASIH

QUESTION ?