LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Oleh :

Kelompok VII

NO. NAMA NIM

1. Freddy Marthin S 13112050362. Mei Kurnia 13112050373. I. B. Alit Arcana 13112050384. Riza Ibnu Fajar 13112050395. I Made Prawira A. R. 13112050406. Jefri Yosafat 13112050357. Andi Suryanto 1311205041

FAKULTAS TEKNOLOGI PERTANIAN

JURUSAN TEKNOLOGI INDUSTRI PERTANIAN / SEMESTER I

UNIVERSITAS UDAYANA

BUKIT JIMBARAN

2013/2014

IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI KARBOKSILAT

1. PENDAHULUAN

1.1 Tujuan Praktikum

Mengidentifikasi reaksi-reaksi yang terjadi pada senyawa karbon yang

mengandung gugus fungsi karbonil dan membandingkannya dengan teori yang telah

di pelajari.

1.2 Landasan Teori

Gugus karbonil merupakan gugus fungsional dalam asam – asam karboksilat

misalnya asam asetat (CH3COOH), asam sitrat, asam benzoate, asam oksalat dan lain

– lain. Dalam air asam karboksilat terdisosiasi menjadi ion karboksilat dan ion

hidroksonium.

RCOOH + H2O RCOO- + H3O+

Beberapa reaksi yang menunjukkan adanya gugus karboksil adalah :

a. Dapat memerahkan kertas lakmus biru

b. Dengan logam dapat menghasilkan hidrogen

2CH3 COOH + Zn Zn(CH3COO)2 + H2

c. Dengan alkohol dapat menghasilkan ester yang berbau harum.

d. Dapat melepaskan iodium dari campuran KI dan KIO3 dan iodium yang terbentuk

dapat membirukan amilum.

e. Dapat melepaskan belerang dari larutan tiosulfat

2. METODE PERCOBAAN

A. Bahan :

Asam asetat

Na - tiosulfat

Larutan KI

KIO3

Amilum

B. Alat :

Kertas lakmus biru

Tabung reaksi

Gelas ukur

Pipet tetes

C. Cara kerja

Ambillah sepotong kertas lakmus biru, kemudian tetesi dengan asam cuka.

Perhatikan perubahan warna yang terjadi pada kertas.

Sediakan 2 buah tabung reaksi, masing – masing diisi 1 ml asam asetat.

a. Tabung pertama ditambah 1 ml larutan Na-tiosulfat

b. Tabung kedua ditambah 1 ml larutan KI, 1 ml KIO3 dan 1 tetes amilum.

Amati perubahan yang tampak dan tulis persamaan reaksinya.

3. HASIL DAN PEMBAHASAN

3.1 Tabel Hasil Pengamatan

1. Percobaan 1

No Nama BahanSenyawa Yang Di

Tambahkan

Perubahan

Warna Bau

1. Kertas lakmus

biru

Asam asetat Merah-

2.1 ml Asam Asetat

1 ml Na Tiosulfat-

Bau

belerang

3. 1 ml Asam Asetat Larutan KI - -

4. 1 ml Asam Asetat Larutan KI + KIO3 Cokelat -

5. Iodium Amilum Biru -

3.2 Pembahasan

Talah dikemukakan oleh Svante August Arrhenius (1859-1927), yaitu :

Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. dengan kata lain, pembawa

sifat asam adalah ion H+. dan dirumuskan dengan :

HxZ(aq)  xH+(aq) + Zx

-(aq)

Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH-). dengan

kata lain, pembawa sifat basa adalah (OH-). dan dirumuskan dengan :

M(OH)x(aq)  Mx+(aq) + xOH-(aq)

Ada dua macam kertas lakmus yang biasa digunakan untuk mengenali senyawa

asam atau basa, yaitu kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Larutan asam akan

mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah, larutan netral tidak mengubah

warna pada kertas lakmus, dan larutan basa dapat mengubah kertas lakmus merah

menjadi biru. Indikator yang dapat digunakan untuk mengenal sifat asam atau basa

suatu larutan serta menentukan harga pH dapat digunakan indikator universal. Apabila

Larutan bersifat Asam pH – nya <7, Larutan bersifat Basa pH – nya >7 dan apabila

Larutan bersifat netral pH – nya =7.

Pada percobaan ini kami menggunakan kertas lakmus biru yang di tetesi

dengan asam asetat (CH3COOH) dan kami mengamati perubahan yang terjadi yaitu

kertas lakmus biru berubah menjadi merah ini terjadi karena asam asetat (CH3OOH)

atau yang lebih umum di sebut dengan asam cuka ini memiliki PH kurang dari 7

(Bersifat Asam). Dan perubahan ini adalah salah satu cirri-ciri yang di miliki oleh

gugus fungsi karboksilat.

Pada percobaan berikutnya kami menambahkan 1 ml asam asetat kemudian di

tambahkan dengan 1 ml Na tiosulfat. Di amati dengan indikator warna memang tidak

ada perubahan yang terjadi akan tetapi mengeluarkan bau belerang yang menyengat,

ini membuktikan bahwa asam asetat memiliki gugus fungsi karboksilat sesuai dengan

sifat gugus fungsi karboksilat yaitu “Dapat melepaskan belerang dari larutan

tiosulfat”. Dengan persamaan reaksi sebagai berikut :

2 CH3COOH + Na2S2O3 2CH3COONa + S2 + O3 + H2

Dan terakhir kami mereaksikan 1 ml asam asetat dengan larutan KI dan KIO3,

dan selang beberapa waktu warna larutan berubah menjadi coklat ini terjadi karena

dari campuran tersebut menghasilkan Iodium dan ini di buktikan dengan di

tambahkan amilum yang kemudian larutannya berubah menjadi biru jenuh (biru

pekat). Dan percobaan ini membuktikan bahwa asam asetat memiliki gugus fungsi

karboksil sesuai dengan sifatnya yaitu “Dapat melepaskan iodium dari campuran KI

dan KIO3”. Dan persamaan reaksi yang terbentuk adalah sebagai berikut :

CH3COOH + KI CH3COOK + HI

CH3COOH + KIO3 CH3COOK + HIO3

KI + KIO3 K2O3 + I2

4. KESIMPULAN

Berdasarkan beberapa percobaan di atas dapat di tarik kesimpulan bahwa asam

asetat atau asam cuka memiliki gugus fungsi karboksilat. Hal ini di buktikan dengan

beberapa faktor berikut :

1. Dapat memerahkan kertas lakmus biru.

2. Dapat melarutkan belerang dari larutan tiosulfat.

3. Ketika di tambahkan dengan KI dan KIO3 dapat membentuk Iodium.

5. DAFTAR PUSTAKA

1. Agusmita. “Cara Menulis Daftar Pustaka Dari Internet” 25 Novermber 2013.

http://caramenulisbuku.com/cara-menulis-daftar-pustaka-dari-internet/cara-menulis-

daftar-pustaka-internet.htm

2. Shawty.siska, “Pembuktian Asam Basa Dan Unsur Hara Pada Abu Tanaman”, 1

Desember 2013, http://siskaalvionita.blogspot.com/2012/03/pembuktian-asam-basa-

dan-unsur-hara.html

3. Chem.is.try,”Situs Kimia Indonesia” , 1 Desember 2013,

http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/asam_karboksilat/