HUKUM DASAR KIMIA

1. Hukum Kekekalan massa( Hk. Lavoisier )

“ Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama “.Hidrogen + oksigen Air

2 gr 16 gr 18 gr Karbon + Oksigen karbon

dioksida 6 gr ? 22 gr

2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP ( HK. PROUST )

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap “. Gas hidrogen + gas oksigen Air 1 gr 8 gr 9 gr 3 gr 8 gr 9 gr 1 gr 13 gr 9 gr 1,5 gr 10 gr 11,25 gr Perbandingan hidrogen dan oksigen pada pembentukan air salalu 1 : 8.

Contoh :Suatu senyawa oksida besi ( FeO ) memiliki perbandingan massa besi dan oksigen 7 : 2. Tentukan persen massa besi dan oksigen dalam senyawa tersebut .Jawab.Total angka perbandingan 7 + 2 = 9Persen massa besi = 7 x 100 % = 77,8 %

9Persen massa oksigen = 2 x 100 % = 22, 2 %

9

3. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA ( HK. DALTON ).“Jika dua jenis unsur dapat membentuk dua jenis atau lebih persenyawaan dan jika massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa itu sama,maka perbandingan massa unsur yang kedua dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana “.

Contoh ; Belerang dan oksigen membentuk 2 jenis senyawa. Kadar belerang dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah 50% dan 40 %.Apakah hukum Dalton berlaku pada senyawa diatas ?

Jawab : S OSenyawa I 50% 50% = 1 : 1 = 2 : 2Senyawa II 40% 60% = 2 : 3 = 2 : 3Karena perbandingan S pada senyawa 1 dan 2 sama ,maka perbandingan massa O dalam senyawa 1 dan 2 adalah 2 : 3.

4. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)“ Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama,volume gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.

Contoh : Pada reaksi gas hidrogen dan gas klorin

membentuk senyawa hidrogen klorida perbandingan volume adalah 1 : 1 : 2

5 ml gas nitrogen bereaksi dengan 15 ml gas hidrogen membentuk 10 ml gas amoniak ,maka perbandingan volume nitrogen , hidrogen dan amoniak adalah 1 : 3 : 2.

50 ml gas CxHy dibakar dengan 250 ml oksigen dihasilkan 150 ml karbon dioksida dan sejumlah uap air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama .Tentukan rumus CxHy.Jawab : CxHy(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)

50 ml 250 ml 150 ml 1 5 3

Perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien reaksi, maka :

CxHy + 5O2(g) 3CO2 + z H2O(g)

Jumlah atom sebelah kiri = jumlah atom sebelah kanan

Berdasarkan jumlah atom O, 10 = 6 + z

z = 10 – 6 = 4

Sehingga persamaan reaksinya menjadi:

CxHy(g) + 502(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)

Untuk menentukan x dan y, dilakukan penyetaraan jumlah atom C dan H

Jumlah atom di ruas kiri = jumlah atom di ruas kanan

Jumlah atom C = x = 3

Jumlah atom H = y = 8

Jadi, rumus CxHy adalah C3H8.

5. HUKUM AVOGADRO

“Pada suhu dan tekanan yang sama,semua gas yang volumenya sama mengandung jummlah molekul yang sama pula”.

Contoh ; 2 volume gas hidrogen + 1 volume gas

oksigen 2 volume uap air Hukum Avogadro hubungannya dengan

volume gas dapat dirumuskan :

Jumlah molekul gas 1 = volume gas 1 Jumlah molekul gas 2 = volume gas 2

Contoh : Pada suhu dan tekanan tertentu jumlah

molekul 10 ml gas O2 = 6,02 . 10 23, Tentukan jumlah molekul 20 liter gas N2 jika diukur pada keadaan yang sama.

Jawab ; Jumlah molekul gas O2 = volume O2 Jumlah molekul gas N2 volume gas N2 6,02 . 1023 = 10

X 20X = 2 x 6,02 .10 23

= 12,04 . 10 23