hukum-hukum dasar kimia

KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASIOleh : FITRIANA

NAMA SEKOLAH

Alamat

MATA PELAJARAN KIMIA ?

SKHome

F-LEARNING


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

HUKUM LAVOISER

HUKUM AVOGADRO

HUKUM PROUST

HUKUM DALTON

HUKUM GAY LUSSAC


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

STANDAR KOMPETENSI

Memahami hukum

hukum dasar kimia

dan penerapannya

dalam perhitungan

kimia (stoikiometri).

SK


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

KOMPETENSI DASAR

Membuktikan dan

mengkomunikasikan

berlakunya hukum-hukum

dasar kimia serta

menerapkan konsep mol

dalam menyelesaikan

perhitungan kimia.

KD


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

INDIKATOR

• Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan

• Membuktikan hukum Proust melalui percobaan

• Menganalisis senyawa untuk membuktikan

berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum

Dalton)

• Menggunakan data percobaan untuk membuktikan

hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac).

• Menggunakan data percobaan untuk membuktikan

hukum Avogadro.

INDIKATOR


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

tujuan

Tujuan yang ingin dicapai adalah siswa mampu:

1. Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan

2. Membuktikan hukum Proust melalui percobaan

3. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya

hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton)

4. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

perbandingan volum (hukum Gay Lussac).

5. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

hukum Avogadro.

TUJUAN


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

Hukum lavoiser (hukum kekekalan massa)

• Hukum kekekalan massa dikemukakan

oleh Antonie Laurent Lavoiser, sehingga

dikenal sebagai hukum Lavoiser.

• Isi Hukum Lavoiser:

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi

adaalah sama (tetap)”

contoh: 14 gram Besi dapat bereaksi dg. 8

gram belerang membentuk senyawa besi

belerang dengan massa 22 gram.

http://www.youtube.com/watch?v=pujG3XtIIkI

Dalam reaksi

pembakaran kertas,

sepintas lalu dapat

kita lihat massa abu

hasil pembakaran

lebih kecil daripada

masa kertas yang di

bakar apakah

pembakaran kertas

disertai pengurangan

massa???




NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

Hukum proust (hukum perbandingan tetap)

Berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukan oleh Joseph Louis

Proust, Proust menyimpulkan bahwa:

“Perbandingan massa unsur-unsur suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”

Senyawa yang sama meskipun berasal dari tempat yang berbeda atau dibuat

dengan cara yan berbeda mempunyai komposisi yang sama.

Contoh hasil analisis terhadap garam dari berbagai daerah

http://www.youtube.com/watch?v=p-SLj_0Lu9Q

Asal garam Massa

Natrium(N)

Massa

Klorin(Cl)

Massa Na:Cl

Indaramayu 0,786 g 1,214 g 0,786:1,214=1:1,54

Madura 0,59 g 0,91 g 0,59:0,91=1:1,54

Import 0,983 g 1,517 g 0,983:1,517=1:54





NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

Hukum dalton (hukum kelipatan berganda)

Hukum dasar kimia yang

dikemukakan oleh Dalton

berkaitan dengan pasangan

unsur yang mampu membentuk

lebih dari satu senyawa.

Berbunyi :

Apabila dua unsur lain dapat

membentuk lebih dari satu

senyawa, dimana massa salah satu

unsur tersebut tetap (sama) maka

perbandingan massa unsur yang

lain dalam senyawa-senyawa

tersebut merupakan bilangan bulat

dan sederhana.

http://www.youtube.com/watch?v=s9p

GkkLhXX8

http://www.youtube.com/watch?v=s9pGkkLhXX8

http://www.youtube.com/watch?v=s9pGkkLhXX8


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

Contoh soal

Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan

N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut :

Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama (tetap) sebanyak 7 gram maka

perbandingan massa oksigen dalam :

N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4

senyawa N (g) O (g) Perbandingan N:O

N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4

NO 14 16 N : O = 14 : 16 = 7 : 8

N2O3 28 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12

N2O4 28 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

Hukum Gay lussac

Hukum Gay Lussac Berbunyi :

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang

bereaksi dan hasil reaksi sebagai bilangan bulat

Contoh :

• Hidrogen + Oksigen Air

2 volume 1 volume 2 volume

Hidrogen Oksigen Air

• Hidrogen + Nitrogen Amoniak

3 volume 1 volume 2 volume Hidrogen

Nitrogen Amoniak

Dari contoh di atas, hukum perbandingan volum dari Gay-Lussac dapat kita

nyatakan :

“Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas”

http://www.youtube.com/watch?v=wODW_9MRHWk

http://www.youtube.com/watch?v=wODW_9MRHWk


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

Contoh soal

• Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sebagai berikut :

2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O

Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L etana adalah ...

Jawab :

Perbandingan volume = Perbandingan koefisien

Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2

maka :

volume CO2 = x volume C2H6

= x 3 L

= 6 L


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

Hukum avogadro

Berbunyi :

Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan

jumlah mol gas yang terdapat didalamnya

• Misal :

3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen 2 volume amoniak

3 H2 + N2 2 NH3

Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah :

Volume yang dicari =

Jumlah molekul yang dicari =

http://www.youtube.com/watch?v=G04YtX83DoA

http://www.youtube.com/watch?v=G04YtX83DoA


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

contoh

• Pada temperatur dan tekanan tertentu 5 L gas N2 direaksikan dengan gas H2

untuk menghasilkan gas NH3. Berapakah volume H2 yang diperlukan dan

berapa volume NH3 yang dihasilkan?

Jawab :

N2 + 3 H2 2 NH3

• Volume H2 yang diperlukan :

Volume H2 =

=

= 15 L


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

evaluasi

1. Pada pembakaran 2.4 gram magnesium di udara, dihasilkan 4 gram oksida magnesium. Berapa

gram oksigen yang terpakai dalam reaksi tersebut?

2. Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara yang berbeda. Dalam 3,22 sampel pertama terdapat

2,16 gram zink, sedangkan dalam 5,38 gram sampel keduaterdapat 1,77 gram belerang. Dalam

sampelketiga, 0,93 gram zink bereaksi dengan 0,46 gram belerang. Apakah data ini memenuhi

hukum perbandingan tetap?

3. Unsur A dan B membentuk dua senyawa, yaitu X dan Y dan massa unsur A dalam senyawa X

dan Y berturut-turut adalah 46,7% dan 30,4%.tunjukanlah bahwa hukum Dalton berlaku dalam

kedua senyawa tersebut.

4. Dua peneliti secara terpisah mempelajari reaksi peruraian dinitrogen pentaoksida menjadi

nitrogen dioksida dan oksigen. Peneliti pertama menemukan bahwa peruraian 50 ml (100 C, 1

atm) dinitrogen pentaoksida menghasilkan 100 ml (100 C, 1 atm) nitrogen dioksida dan 25 ml

(100 C, 1 atm) oksigen. Peneliti kedua menemukan bahwa peruraian 30 ml (200 C, 2 atm)

nitrogen tetra oksida menghasilkan 60 ml (200 C, 2 atm) nitrogen dioksida dan 15 ml (200 C, 2

atm) oksigen. Apakah hasil percobaan tersebut memenuhi hukum perbandingan volume?

5. Pada peruraiansempurna 10 ml ( T,P) suatu oksida nitrogen (NxOy) yang berupa gas dihasilkan

20 ml (T,P)nitrogen dioksida dan 5 ml (T,P) oksigen. Tentukanlah rumus molekul oksida nitrogen

tersebut.


NAMA SEKOLAH

Alamat


SKHome

Referensi

Purba, michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga

hukum-hukum dasar kimia

Education