Hukum Dasar Kimia1. Hukum Kekekalan massa( Lavoisier ) Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa

zat sesudah reaksi Contoh:6gram magnesium dibakar diudara menghasilkan menghasilkan 10 gram magnesium oksida,tentukan massa oksigen yang diperlukan pada pembakaran tersebut 2. Hukum Perbandingan tetap(Proust )

Perbandingan massa unsure-unsur penyusun senyawa selalu tetap

Soal:1. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam senyawa karbon dioksida 3:8

a. Berapa gram karbon yang dapat bereaksi dengan 24 gram oksigen

b. Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 12gram oksigen,adakah unsure yang ber bersisa,berapa sisanya.Berapa gram CO2 yang terbentuk

c. Berapa gram oksigen dan karbon yang bereaksi untuk membentuk 33gram CO2

2.Perbandingan massa besi dan belerang dalam senyawa besi sulfide (FeS ) adalah 7:4

a. Berapa gram besi dapat bereaksi dengan 16gram belerang

b. Jika 35gram besi direaksikan dengan 25gram belerang,berapa gram belerang yang tidak bereaksi

c. Berapa gram besi dan belerang yang bereaksi untuk membentuk 44gram besi sulfide

3. Hitung perbandingan mssa unsure-unsur pembentuk senyawa berikut:a. SO3 b. CH4 c. CO2 d. CaOdiketahui Ar S=32 , O=16, C=14 , H=1 , Ca=40

Hukum Kelipatan perbandingan(Dalton)Table perbandingan massa unsure-unsur dalam beberapa senyawaSenyawa Perbandingan massa

unsu-unsurPerbandingan massa unsure yg berbeda

I.Karbon monoksidaII. Karbon dioksida

12gram C

12gram C

16gram O

32gram O

Mssa unsure yg berbeda oksigenOI : OII= 16:32= 1:2

I.Nitrogen monoksidaII. Dinitrogen oksida

14gram N

28gram N

16gram O

16gram O

Massa yg berbeda adalah nitrogenNI:NII= 14:28=1:2

Hukum kelipatan berganda(Dalton)

Jika dua unsure membentuk dua macam senyawa atau lebih,untuk massa salah satu unsure yang sama banyaknya,massa unsure kedua dalam senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

Soal:

1.Unsur A dan B dapat membentuk 2macam senyawa.Senyawa I mengandung 40% unsure A dan senyawa II mengandung 25% unsure A.tentukan perbandingan massa unsure B sehingga mengikuti Hukum perbandingan berganda Dalton. 2. Besi dan oksigen membentuk 2macam senyawa

No Senyawa Perbandingan massa unsure-unsur

1 I.Ferro oksidaII. Ferri oksida

56gram Fe112 gram Fe

16gram O48gram O

Tentukan perbandingan massa unsure tersebut sesuai dengan perbandingan berganda Dalton.

Hukum perbandingan Volume(Gay-Lussac )1.Data percobaan pembentukan uap air semua gas diukur pada P dan T yang sama

Zat pereaksi Zat hasil reaksiGas hydrogen Gas oksigen Uap air

20 ml 10 ml 20 ml40 ml 20 ml 40 ml60 ml 30 ml 60 ml

a. Perbandinga VH2: VO2:VH2O= 2 : 1: 2…..b. Tulis persamaan reaksi setarac. Adakah hub. Persamaan reaksi setara dengan

perbandingan volum

2. .Data percobaan pembentukan Gas ammonia, semua gas diukur pada P dan T yang sama

Zat pereaksi Zat hasil reaksiGas hydrogen Gas Nitrogen Amonia30 ml 10 ml 20 ml60 ml 20 ml 40 ml90 ml 30 ml 60 ml

d. Perbandinga VH2: VN2:VNH3= …3. : 1: 2…..e. Tulis persamaan reaksi setaraf. Adakah hub. Persamaan reaksi setara dengan

perbandingan volumVolum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi ,jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama ,berbanding lurus sebagai bilangan bulat dan sederhana

Perbandingan volum gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinyaContoh soal1 Reaksi C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

Jika C3H8 yang bereaksi 8 liter,semua gas diukur pada P dan T sama,tentukan

a. Volum oksigen yang bereaksib. Volum CO2 yang terbentukc. Volum H2O yang terbentuk

2. 50ml gas CxHy dibakar dengan 250ml oksigen,dihasilkan 150ml karbon dioksida dan uap air,semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama.Tentukan rumus CxHy

3. Diketahui 6L campuran gas metana(CH4) dan propane(C3H8) dibakar sempurna dengan 18liter oksigen.Jika semua gas diukur pada P dan T sama,tentukan volum CH4 dan Volum C3H8 dalam campuran tsb.

Hukum AvogadroData percobaan:1v hydrogen + 1v klor 2volum gas hidrogenkloriaMis 1v gas = nmolekul

nmolekul hydrogen + nmolekul klor2nmolekul hidrogenkloria

1molekul hydrogen + 1molekul klor2molekul gas hidrogenkloria H2+ Cl22HCl

Pada suhu dan tekanan yang sama,semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.

Pada suhu dan tekanan yang sama,perbandingan volum gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya dan sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya

Contoh:35 liter gas karbon dioksida mengandung 6x1023molekul,pada P dan T yang sama,tentukan:a. Jumlah molekul dari 7gram gas hydrogenb. volum gas oksigen yang mengandung 24x1023molekul

KONSEPMOL1lusin pensil = ….. biji1 kodi payung =……. Buah1 rem kertas = ……..lembar1 mol zat = ……… partikelMol adalah satuan untuk menyatakan jumlah partikel

zat1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama

dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebesar 6,02x1023.bilangan 6,02x1023 dikenal dengan tetapan Avogadro ( L )

SKEMA KONSEP MOL

xAr/Mr : 22,4l Massa (g) MOL Volume(STP) : Ar/Mr x22,4l

: 6,02x1023 x6,02x1023(L)

Jumlah Partikel atom/ Molekul,ion

Hubungan antara Mol dan jumlah partikel dapatdirumuskan sebagai berikut :

Jumlah partikel = Mol x L Mol Zat = Jumlah Partikel LContoh: 1mol besi(Fe)= 6,02x1023 partikel besi

= 6,02x1023atom Fe1mol air(H2O)= 6,02x1023Partikel H2O

= 6,02x1023molekul H2O= 3x 6,02x1023atom

1mol NaCl = 6,02x1023Partikel = 6,02x1023ionNa+ + 6,02x1023ionCl-

= 2x 6,02x1023ionSoal

1)5 mol amoniak(NH3)= ….molekul NH3

= …..atom2)3mol H2SO4 = ….molekul H2SO4

=….atom3.2mol Al2O3 = ….partikel = …..ion4. jumlah mol dari 12,04x1023partikel H2O5. Berpa jumlah mol NH3 yang mengandung 49,6 x1022 atom

Massa Molar(M): yaitu massa 1 mol zatNO ZAT Ar / Mr Massa molar

1 Besi(Fe) Ar Fe = 56 56gram/mol2 Air (H2O) Mr H2O=18 18gram/mol

3 Garam dapur Mr NaCl=58,5 58,5gram/molMassa molar : massa 1 mol zat yang besarnya sesuai deng Ar/Mr nya dalam satuan gram/molM =Ar/Mr gram/molContoh 1.Hitung massa molar dari gas hydrogen(H2)M(H2)= Mr H2= 2.Ar H=2x1=2gram/mol2.Hitung massa molar dari HCl(Ar H=1,Cl=35,5)

= Mr HCl gram/mol= 36,5gram/mol

Hubungan Mol dengan Massa Zat :Hubungan ini dapat dijelaskan sebagai berikut :1. Untuk Unsur ( Atom ) Mol Unsur : Massa Unsur atau n = m

Ar Unsur Ar Massa= Mol x Ar atau m=nxAr

2. Untuk Senyawa ( Molekul ) Mol Senyawa = Massa Senyawa atau

Mr Senyawa n =m → massa = mol x Mr m = n x Mr Mr

Contoh:1.Hitung massa dari 0,2mol NaOH( ar Na=23,O=16 ,H=1)2. Hitung massa dari 0,5mol perak(ArAg= 108)

3. Hitung jumlah mol dari 11gram gas CO2(Ar C= 12,O= 16)4.Hitung jumlah mol dari 56 gram gas nitrogen N2(ArN=14)

5. Hitung massa dari gas metana(CH4) yang mengandung 3,01x1022molekul gas metana(ArC=12,H=1)

6. Hitung jumlah partikel dari gas SO2yang massanya 16 gram(Ar S=32, O=16 )

HUBUNGAN MOL DENGAN VOLUM ZAT

Volume Molar`adalah Volume 1 Mol zat dan diberi symbol Vm. Dari percobaan 1 L gas O2 yang diukur

pada suhu 0ºC dan tekanan 76 cm Hg ( 1 atm ) mempunyai massa 1,429 gr dengan perhitungan :

Mol O2 = Massa O2 = 1, 429 = 0,04466 Mr O2 32

1 L O2 berarti = 0,04466 mol O2

Jadi 1 mol O2 volumenya = 1 x 1 L = 22,4 L 0,04466

Vm (STP) = 22,4 L/mol V (STP) = n x 22,4 L/mol

Jika demikian pada suhu 25ºC dan 1 atm(Keadaan diluar standar) dapat menggunakan

persamaan gas ideal :P . V = n. R. T

V= n.R.T P

P=tekanan (atm) n= jumlah molV= volum gas(L) R=tetapan gas(Latm/molK

= 0,082Latm/molKT= suhu(K)=00C=0+273

Untuk menentukan volum gas,dimana pada keadaan yang sama volume gas lain diketahui,menggunakan Hukum Avogadro V1 = n1

V2 n2

Contoh: 1.Hitung volume dari 0,5 mol gas etana (STP)

2.Hitung volume dari 12 gram gas etana(C2H6)padaSTP(Ar C=12,H=1)

3. Hitung volume 4,4 gram gas CO2,dimana pada suhu dan tekanan yang sama 4gram gas O2volumenya 1liter(Ar O=16,C=12)

4. Hitung volume dari 6,02x1022molekul gas NH3pada (00C,152cmHg)

Hubungan jumlah mol dengan koefisien reaksiContoh:Reaksi Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Koefisien reaksi menyatakanperbandingan jumlah partikel zat yg terlibat dalam reaksi

juga menyatakan perbandingan jumlah mol zat yg terlibat dalam reaksiDari reaksi diatas:Mol Mg : mol HCl : mol MgCl2 : mol H2

1 : 2 : 1 : 1

Jika salah satu zat diketahui jml molnya,zat lain bisa dicari berdasarkan perbandingan koefisien reaksinya,Jika diketahui mol Mg=nmol,makamol HCl= koefisien HCl xmol Mg= 2 xn mol=2n mo koefisien Mg 1mol MgCl2= koefisien MgCl2 xmol Mg=1 xnmol=n mol koefisien Mg 1Mol H2 = koefisien H2 xmol Mg=1 xnmol=n mol koefisien Mg 1Soal:

1)5,4 garm Al direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi: Al(aq) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g)Tentukan :

a)Massa AlCl3 yang terbentuk( Ar Al=27,Cl=35,5)b)Volume H2 yang dihasilkan pada STP

2)Terdapat 4,48liter gas hydrogen pada STP yang tepat bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan air.Tentukana. Volume gas oksigen yang bereaksi(STP)b. massa H2O yang dihasilkan(Ar H=1, O=16 )

Penentuan pereaksi pembatas

1)2H2 + O2 2H2O 0,4mol 0,2mol

2)HCl + NaOH NaCl + H2OM 0,1mol 0,2mol - -R 0,1 0,1 0,1 0,1S - 0,1 0,1 0,1Pereaksi pembatas adalah pereaksi yg habis bereaksi,yang menentukan jumlah mol zat hasil dan jml mol yang tersisa

1.Sebanyak 28gram logam besi direaksikan dengan 48g gas oksigen menghasilkan Fe2O3(Ar Fe=56,O=16)a.tentukan massa Fe2O3

b.tentukan massa pereaksi yang tersisa

2.Pada pembakaran 15 gram gas etana(C2H6) dengan 48gram oksigena.tentukan massa pereaksi yang tersisa

b.tentukan mssa H2O dan volume gas CO2 yang dihasilkan pada STP

Penentuan Rumus empiris,rumus molekul,senyawa hidrat,kadar zat dalam senyawa

1.Penentuan Rumus empiris dan rumus molekulRumus empiris: rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom penyusun zatRumus molekul: rumus yang menyatakan jumlah atomyang sebenarnya yang terdapat dalam zat

Nama zat Rumus molekul Rumus empirisGlukosa C6H12O6

Etana C2H6

air H2OMenentukan rumus empiris dengan cara menentukan perbandingan mol unsure penyusun senyawaRumus molekul dapat ditentukan ,jika Rumus empiris dan Mr diketahui

1.Senyawa hidrokarbon mengandung 85,7%massa karbon dan sisanya massa hydrogen,jika Mr senyawa=56 tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut(Ar H=1 , C=12 )

2.Senyawa organic sebanyak 1,8gram dibakar menghasilkan 5,28gram gas karbon dioksida dan 3,24gram uap air,Jika Ar H=1 , C=12 dan massa 2,5mol senyawa

tersebut 75gram,tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.

3. Sebanyak 12gram senyawa organic dibakar menghasilkan 17,6gram gas karbon dioksida dan 7,2gram uap air,jika Ar H=1 , C=12,O=16 dan massa1 molekulsenyawa=1x1022(L=6x1023).Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.

2.Penentuan senyawa hidratSenyawa hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air,molekul air yang terikat tersebut dinamakan molekul hidratContoh: CuSO4.5H2O(mengikat 3molekul hidrat)1.Pemanasan 31,2gram magnesium sulfat hidrat menghasilkan 24gram magnesium an hidrat,jika Mr MgSO4=120 dan Mr H2O=18,tentukan jumlah air Kristal yang terikat dan rumus senyawa hidratnya