Hukum Gay-Lussac dan Hukum Avogadro

Dewi Satria Ahmar

Tujuan

Tujuan yang ingin dicapai:

1. Siswa dapat menghitung volume gas hasil reaksi berdasarkan hukum Gay-Lussac

2. Siswa dapat menemukan hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama (hukum Avogadro)

HUKUM GAY-LUSSACGay-Lussac melakukan beberapa percobaan terhadap

berbagai reaksi pada suhu dan tekanan yang sama.

Hasil percobaannya adalah :• 2 volume gas hidrogen + 1 volume gas O2

menghasilkan 2 volume uap air. Jadi Perbandingan volume H2:O2:H2O = 2:1:2

• 1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin menghasilkan 2 volume gas hidrogen klorida. Jadi Perbandingan volume H2:Cl2:HCl = 1:1:2

• 3 volume gas hidrogen + 1 volume gas nitrogen menghasilkan 2 volume gas ammonia. Jadi perbandingan volume H2:N2:NH3 = 3:1:2

Dari data percobaan tersebut Gay-Lussac menyatakan bahwa :

“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana”

Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum Gay-Lussac

Persamaan reaksi dari percobaan Gay-Lussac adalah:

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)

Dari pers. Reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa :

perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya.

Kesimpulan tersebut dapat digunakan untuk membuat rumusan penentuan volume gas yaitu:

diketahui yg gaskoefisien

dicari yg gasKoefisien

diketahui gas Volume

dicari yg gas volume

Contoh Soal:

Pada suhu dan tekanan yang sama, 5 liter gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen dan menghasilkan uap air. Tentukanlah volume gas oksigen dan uap air tersebut!

Hukum AvogadroMenurut Avogadro (1881) hasil penelitian Gay-Lussac tersebut bertentangan dengan Hukum Dalton yang menyatakan bahwa atom tidak dapat dibagi-bagi. Oleh karena itu Avogadro menyatakan bahwa tidak mungkin 1 molekul air dibentuk oleh 1 atom hidrogen dan ½ atom oksigen. Avogadro menyatakan bahwa unsur-unsur itu tidak harus merupakan atom-atom bebas tetapi dapat berupa gabungan dari atom-atom yang sama membentuk molekul. Atas dasar tersebut Avogadro merumuskan hipotesis

Hipotesis Avogadro adalah:

“ Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang memiliki volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama”.

Hipotesis avogadro tersebut dikenal dengan hukum Avogadro

Kesimpulan dari hipotesis Avogadro tersebut adalah:

“pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya”

Secara sistematis dirumuskan:

jumlah molekul volume gas =

jumlah molekul volume gas

x x

y y

Dari rumus tersebut dapat diketahui:

volume yg dicarijumlah molekul yg dicari = x jumlah molekul yg diketahui

volume yg diketahui

Contoh soal:

Pada pembakaran 10 molekul gas CH4 dengan oksigen dihasilkan CO2 dan H2O. Tentukanlah jumlah molekul O2 yang diperlukan dan jumlah molekul CO2 yang dihasilkan !

Sekian

&Terima Kasih

wassalam