elektrolisis dan hkm faraday

RENCANA PELAKSANAANPEMBELAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan : Sekolah Menengah Atas (SMA)

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas /Semester : XII / Semester 1

Materi Pokok : Sele Elektrolisis dan Hukum Faraday

Alokasi Waktu : 2x45menit (1 x TATAP MUKA)

A. KOMPETENSI INTI (KI)

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.KI 2 :Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong

royong, kerjasama, toleran, damai), santun,responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 :Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan,kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 :Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri serta bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR

1.1 Menyadari adanya keteraturan dalam sifat koligatif larutan, reaksi redoks, keragaman

sifat unsur, senyawa makromolekul sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan

pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia

yang kebenarannya bersifat tentatif.

1.1.1. Mengakui kebesaran Tuhan YME dengan melihat manfaat reaksi oksidasi dan

reduksi dalam kehidupan sehari-hari.

1.1.2. Menunjukkan rasa syukur kepada Tuhan YME terhadap manfaat dari reaksi

oksidasi dan reduksi di kehidupan sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan

serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam

2.2.1 Menunjukan sikap kerjasama yang baik saat berdiskusi dalam kelas

2.2.2 Menunjukan sikap obyektif dalam menyampaikan pendapat dalam kelas

3.3 Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta

dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan.

3.3.1 Menjelaskan prinsip dasar elektrolisis

3.3.2 Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian logam

3.3.3 Menerapakan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis

3.3.4 Menjelaskan penggunaan elektrolisis dalam industri

4.5 Memecahkan masalah terkait dengan perhitungan sel elektrokimia

4.5.1 Menuliskan persamaan reaksi elektrolisis

4.5.2 Menggunakan hukum Faraday untuk menganalisis hubungan antara arus listrik

yang digunakan dengan jumlah hasil reaksi yang terjadi

C. TUJUAN PEMBELAJARAN

Kompetensi Spiritual dan Sosial

Pertemuan kesatu sampai kedua

1.1.1 Diberikan fenomena reaksi oksidasi dan reduksi dalam kehidupan sehari-hari, siswa

dapat menunjukkan kekaguman terhadap kebesaran Tuhan YME dengan ikhlas.

1.1.2 Diberikan fenomena tentang manfaat reaksi oksidasi reduksi dalam kehidupan, siswa

menunjukan rasa syukur kepada Tuhan YME dengan ikhlas

2.2.1 Diberikan kesempatan berdiskusi tentang reaksi oksidasi dan reduksi, siswa

menunjukan sikap ingin tahu dengan baik

2.2.2 Diberikan kesempatan berdiskusi dengan kelompoknya, siswa menunjukan sikap

obyektif dalam menyampaikan pendapatnya.

Kompetensi Pengetahuan dan Ketrampilan

3.3.1.1 Siswa dapat menjelaskan bagaiman prinsip dasar elektrolisis

3.3.1.2 Siswa dapat menjelaskan persamaan dan perbedaan sel elektrolisis dengan sel volta

3.3.2.1 Siswa dapat menuliskan reaksi elektrolisi pada penyepuhan dan pemurnian logam

3.3.3.1 Siswa dapat menerapakan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis

3.3.4.1 Siswa dapat menyebutkan minimal tiga contoh penggunaan elektrolisis dalam

industri

4.5.1.1 Siswa dapat Menuliskan persamaan reaksi elektrolisis

4.5.2.1 Siswa dapat Menggunakan hukum Faraday untuk menganalisis hubungan antara arus

listrik yang digunakan dengan jumlah hasil reaksi yang terjadi

D. MATERI PEMBELAJARAN

1. Hukum-hukum Faraday Hukum Faraday I

“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)”

G = it

Hukum Faraday II“ Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu”

G = ME

Penggabungan Faraday I dan Farday II:

G= i×t

96 .500×ME

dengan G = masaa zat yang dibebaskan (dalam gram)

i = kuat arus (dalam ampere)

t = waktu (dalam detk)

ME = massa ekivalen, ME= Ar

biloks

2. Stoikiometri Reaksi Elektrolisis

Jumlahelektron=

i×t96500

mol

3. Penggunaan elektrolisis dalam industria. Produksi zat

Klorin dan natrium hidroksida dibuat dari elektrolisis larutan natrium klorida. Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan NaOH di katode dan Cl2 di anode.

b. Pemurnian logamTembaga dimurnikan secara elektrolisis. Tembaga kotor dijadikan anode, sedangkan katode digunakan tembaga murni. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan CuSO4.

c. Penyepuhan Logam yang akan disepuh dijadikan katode sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode.

E. METODE PEMBELAJARAN

Pendekatan : Konsep, Proses, dan Sosial

Model : Direct Instruction, Kooperative tipe STAD

Metode : Diskusi , dan presentasi

F. MEDIA DAN SUMBER PEMBELAJARAN

1. Media

a. LKS

2. Sumber Pembelajaran

a. Buku Ajar SMA kelas XI

b. Lembar Kerja Siswa (LKS)

G. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Pertemuan Ke-1

1. PENDAHULUAN (±15 menit)

Eksplorasi

Tahap 1: Menyampaikan tujuan dan mempersiapkan siswa

1) Memotivasi siswa dengan bertanya “Berapa emas yang dihabiskan dalam proses

penyepuhan emas?” (Menanya)

2) Memberikan tayangan video tentang proses penyepuhan emas (Mengamati)

3) Mengaitkan materi yang akan dipelajari dengan materi minggu lalu tentang

reaksi-reaksi pada sel elektrokimia.

4) Menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran.

2. KEGIATAN INTI (±65 menit)

Elaborasi

Tahap 2: Menjelaskan materi

5) Menjelaskan bagaimana menghitung massa zat yang dibebaskan pada proses

elektrolisis berdasarkan hukum Faraday.

6) Menjelaskan bagaimana menghitung jumlah elektron yang dihasiljkan pada

reaksi sel elektrolisis

Tahap 3: Membimbing pelatihan (Mengumpulkan Data)

7) Memberikan soa-soal yang berhubungan dengan materi

Tahap 4: Mengecek pemahaman

8) Meminta siswa secara acak untuk mengerjakan soal-soal (Mengkomunikasikan)

3. PENUTUP (±10 menit)

9) Bersama siswa merangkum materi yang telah dipelajari (Menyimpulkan)

10) Memberi tugas rumah

Pertemuan ke-2

1. PENDAHULUAN (±15 menit)

Eksplorasi

Tahap 1: Menyampaikan tujuan dan motivasi

1) Mengaitkan materi yang akan dipelajari dengan materi minggu lalu tentang

reaksi sel elektrolisis.

2) Memotivasi siswa dengan bertanya “Bagaimanakah proses elektroplatting

seng?”

3) Menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran.

2. KEGIATAN INTI (±65 menit)

Elaborasi

Tahap 2: Menyajikan informasi

4) Menjelaskan beberapa pemanfaatan proses elektrolisis dalam industri

Tahap 3: Mengorganisasikan siswa ke dalam kelompok belajar

5) Membentuk kelompok-kelompok belajar, dimana setiap kelompok maksimal

beranggota 5 orang.

6) Menjelaskan model pembelajaran kooperatif tipe STAD

Tahap 4: Membimbing kelompok belajar

7) Membimbing siswa dalam proses diskusi

Tahap 5: Evaluasi

8) Bersama dengan siswa membahas reaksi-reaksi yang terjadi pada produksi zat

yang mengguanakan prinsip elektrolisis.

3. PENUTUP (±10 menit)

9) Bersama dengan siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari.

10) Memberikan tugas rumah.

1)

H. PENILAIAN

1. Teknik Penilaian: pengamatan, tes tertulis

2. Prosedur Penilaian:

No Aspek yang dinilai Teknik Penilaian Waktu Penilaian

1. Sikap

a. Menunjukkan rasa

kagum kepada Tuhan

YME

b. Menunjukkan rasa

syukur atas karunia

Tuhan YME

c. Bekerjasama dalam

kegiatan kelompok.

d. Terlibat aktif dalam

pembelajaran dan

menyampaikan

pendapat

PengamatanSelama pembelajaran dan

saat diskusi

2. a. Menjelaskan bagaiman

prinsip dasar

elektrolisis

b.Menjelaskan persamaan

dan perbedaan sel

elektrolisis dengan sel

volta

c. Menuliskan reaksi

elektrolisi pada

penyepuhan dan

pemurnian logam

d. Menerapakan konsep

hukum Faraday dalam

tes Penyelesaian tugas individu

dan kelompok

No Aspek yang dinilai Teknik Penilaian Waktu Penilaian

perhitungan sel

elektrolisis

e. Menyebutkan minimal

tiga contoh

penggunaan

elektrolisis dalam

industri

3. Keterampilan

a. Menuliskan persamaan

reaksi elektrolisis

b.Menggunakan hukum

Faraday untuk

menganalisis hubungan

antara arus listrik yang

digunakan dengan

jumlah hasil reaksi yang

terjadi

TesPenyelesaian soal dan saat

diskusi

Instrumen Penilaian Hasil Belajar

Tes Tertulis

1. Jelaskan bagaimana prinsip dasar elektrolisis?

2. Jelaskan persamaan dan perbedaan sel elektrolisis dan sel volta

3. Tulislah reaksi elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode C. Ion Na+ direduksi menjadi

Na pada katode da Cl- dioksidasi menjadi gas klor, (Cl2) pada anodde.

4. Dalam elektrolisis FeSO4(aq) digunakan listrik sebesar 0,4 Faraday. Hitung masaa Fe

yang dihasilkan di katode!

5. Arus sebesar 9,650 coulomb dialirkan ke dalam larutan NaCl. Berapa volum gas Cl2 yang

dibebaskan di anode pada 0oC, 76 cmHg?

6. Sebutkan minimal 3 contoh penggunaan proses elektrolisis dalam industri!

LEMBAR KERJA SISWA

Nama : ......................

Kelas : ......................

No. Absen : .....................

SOAL-SOAL

1. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere

dialirkanke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam?

A. 24,90 gram

B. 29,40 gram

C. 40,29 gram

D. 42,09 gram

E. 49,20 gram

2. Arus yang sam dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Bila massa perak

yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang mengendap adalah...........

A. 0,3175 gram

B. 1,08 gram

C. 2,16 gram

D. 3,175 gram

E. 6,35 gram

3. Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 g

gas hidrogen. Banyaknya gas oksigen yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam

waktu yang sama adalah.........

A. 1 g

B. 2 g

C. 3 g

D. 4 g

E. 5 g

4. Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan

AgNO3 1M dalam sebuah elektrolisis. Bila kedua elektode terbuat dari Pt dan volume

larutan dianggap tetap, berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai?

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 4

5. Pada elektrolisis leburan Al2O3 dipeoleh 0,225 gram Al. Jumlah arus listrik yang

dihasilkan adalah....

A. 221,9 gram

B. 804,0 gram

C. 1.025,9 gram

D. 2.412,5 gram

E. 8.685,0 gram

LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN SIKAP


Kelas/Semester : XII/1

Tahun Pelajaran : 2014/2015

Waktu Pengamatan :

Indikator sikap aktif dalam Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

1. Kurang baik jika menunjukkan sama sekali tidak ambil bagian dalam pembelajaran

2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha ambil bagian dalam pembelajaran tetapi

belum ajeg/konsisten

3. Sangat baik jika menunjukkan sudah ambil bagian dalam menyelesaikan tugas

kelompok secara terus menerus dan ajeg/konsisten

Indikator sikap bekerjasama dalam kegiatan kelompok.

1. Kurang baik jika sama sekali tidak berusaha untuk bekerjasama dalam kegiatan

kelompok.

2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha untuk bekerjasama dalam kegiatan

kelompok tetapi masih belum ajeg/konsisten.

3. Sangat baik jika menunjukkan adanya usaha bekerjasama dalam kegiatan

kelompok secara terus menerus dan ajeg/konsisten.

Bubuhkan tanda √pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.

No Nama SiswaSikap

Aktif Bekerjasama

KB B SB KB B SB

1

2

3

4

5

6

7

8

9

No Nama SiswaSikap

Aktif Bekerjasama

KB B SB KB B SB

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

35

Keterangan:

KB : Kurang baik

B : Baik

SB : Sangat baik

LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN KETERAMPILAN


Kelas/Semester : XII/1


Waktu Pengamatan :

Indikator terampil menerapkan konsep/prinsip dan strategi pemecahan masalah yang

relevan yang berkaitan dengan pembelajaran Nomor atom dan nomor mass, Konfigurasi

elektron dan diagram orbital.

1. Kurangterampil, jika sama sekali tidak dapat menerapkan konsep/prinsip dan strategi

pemecahan masalah yang relevan dengan pembelajaran

2. Terampil, jika menunjukkan sudah ada usaha untuk menerapkan konsep/prinsip dan

strategi pemecahan masalah yang relevan dengan pembelajaran

3. Sangat terampil, jika menunjukkan adanya usaha untuk menerapkan konsep/prinsip

dan strategi pemecahan masalah yang relevan dengan pembelajaran

Bubuhkan tanda √pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.

No Nama Siswa

Keterampilan

Menerapkan konsep/prinsip

dan strategi pemecahan

masalah

KT T ST

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

No Nama Siswa

Keterampilan

Menerapkan konsep/prinsip

dan strategi pemecahan

masalah

KT T ST

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

Keterangan:

KT : Kurang terampil

T : Terampil

ST : Sangat terampil

LEMBAR PENILAIAN PENGETAHUAN

Mata Pelajaran : Kimia-Peminatan

Kelas/Semester : X/1


Waktu Pengamatan :

NO SOAL URAIAN JAWABAN SKOR

1. Tentukan jumlah partikel

dasar (proton, elektron dan

netron) dari emas jika

diketahui nomor atom (Z=

79) dan nomor massa

(A=197) dan tulis juga

notasi unsurnya

Emas (Au) , Z= 79, A = 197

Jumlah proton (p) = 79

Jumlah neutron (n) = 118

Jumlah elektron (e) = 79

A = p + n

197 = 79 + 118

Notasi unsur = Au19779

20

Skor 20

2. Tentukan konfigurasi

elektron dan elektron

valensi dari kalsium, kalium,

aluminium, belerang jika

diketahui berturut turut

nomor atomnya yaitu 20,

19, 13, 16

Kalsium , Z =20

Jumlah elektron pada kulit atom , K = 2 , L= 8, M= 8, N=

2

Elektron valensinya = 2 ( elektron pada kulit terluar)

Kalium , Z = 19

Jumlah elektron pada kulit atom , K = 2 , L= 8, M= 8, N= 1


Aluminium , Z = 13

Jumlah elektron pada kulit atom , K = 2 , L= 8, M= 3


Belerang , Z= 16

Jumlah elektron pada kulit atom , K = 2 , L= 8, M=6


20

20

20

20

Skor 80

Jumlah Skor 100

elektrolisis dan hkm faraday

Documents