SERAH TERIMA

ELEKTRON

REAKSI REDOKS

BILANGAN OKSIDASI

PENGIKATAN DAN

PELEPASAN OKSIGEN

TATANAMA SENYAWA

SENYAWA ION BINER DENGAN UNSUR LOGAM BERBILOKS > 1

SENYAWA ION POLIATOMIK

REAKSI REDUKSI

REAKSI OKSIDASI

REAKSI REDOKS

REAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI REDUKSI.

REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN

OKSIDASI REDUKSI

1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida.

4Fe +O2 2Fe2O3 2Mn + O2 2MnO

2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya.

4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida dan air.

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O

1. Pemanasan raksa oksida (HgO)

2HgO 2Hg + O2

2. Pemanasan kalium klorat (KClO3)

2KClO3 2KCl + 3O2

OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGEN

REDUKSI = PELEPASAN OKSIGEN

C + O2 CO2 S + O2 SO2 N2 + O2 2NO

REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON

1. 2Cu + O2 2CuO 2. Cu + Cl2 CuCl2

2Cu 2Cu2+ + 4e (Oksidasi)

O2 + 4e 2O2- (Reduksi)

2Cu + O2 2CuO (Redoks)

Cu Cu2+ + 2e (Oksidasi)

Cl2 + 2e 2Cl- (Reduksi)

Cu + Cl2 CuCl2 (Redoks)

OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON

REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

REDUKSI OKSIDASI

OKSIDASI = NAIKNYA BIL.OKSIDASI

REDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI

ATURAN CONTOH

1.Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.

2.Bilangan oksidasi monoatom sama dengan muatan ionnya.

3.Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.

1.Bilangan oksidasi atom-atom pada Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe,dan Na adalah nol.

2.Bilangan oksidasi Na+ = +1, bilangan oksidasi Mg2+= +2, bilangan oksidasi S2-= -2

3.Jumlah bilangan oksidasi atom S dan atom O dalam SO4

2- adalah -2

ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI

4.Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol.

5.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan utama (IA,IIA,IIIA) sesuai dengan nomor golongannya.

6.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golangan transisi lebih dari satu.

7.Biloks.hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, atom hidrogen mempunyai biloks. -1.

8. Biloks.oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2)

4.Jumlah bilangan oksidasi atom Cu dan atom O dalam CuO adalah nol.

5.Biloks.K dalam KCl,KNO3,dan K2SO4 = +1, biloks.Ca dalam CaSO4 dan biloks.Mg dalam MgSO4= +2.

6. Biloks.Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4 Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3 7.Biloks. H dalam H2O,NH3 dan

HCl = +1, biloks H dalam NaH dan CaH2 = -1.

8.Biloks.O dalam H2O = -2 Biloks.O dalam H2O2 dan

BaO2= -1 Biolks.O dalam OF2 = +2

BILANGAN OKSIDASI

1. Biloks unsur bebas = 0

2. biloks semua atom dalam spesies = muatan bersih

spesies tersebut

3. Biloks logam alkali = +1

4. Biloks F = 1

5. Biloks logam alkali tanah, Zn, dan Cd = +2

6. Biloks H = +1

7. Biloks O = 2

Jika aturan di atas diterapkan sesuai prioritas, pengecualian seperti

biloks O = 1 dalam peroksida dan biloks H = 1 dalam hidrida

tidak perlu dihafalkan.

EXERCISE :

1.Tentukan biloks Cl dalam KClO4 2.Tentukan biloks Cr dalam Cr2O7

2-

3.Tentukan biloks P dalam PO43-

Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks? Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi.

Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut?

1. 2Ag + Cl2 2AgCl 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI 3. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O

4. H2 + Cl2 2HCl

Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi)

Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus.

Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O 0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2

Reduksi

Oksidasi

Bilangan oksidasi untuk menentukan nama senyawa

1.Penamaan senyawa ion biner yang unsur logamnya berbiloks lebih dari satu.

2. Penamaan senyawa ion poliatomik.

Unsur Jenis

kation Biloks

Jenis anion

Biloks Rumus kimia Nama senyawa

Fe Fe2+ +2 Cl-

-1 FeCl2 Besi(II)klorida

Fe3+

+3 -1 FeCl3 Besi(III)klorida

Pb Pb2+ +2 O2-

-2 PbO Timbal(II)oksida

Pb4+

+4 -2 PbO2 Timbal(IV)oksida

Cu Cu+

+ SO42- -2 Cu2SO4 Tembaga(I)sulfat

Cu2+

+2 -2 CuSO4 Tembaga(II)sulfat

1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu.

Senyawa Jenis ion Biloks

Nama

Nama biasa Nama sistem stock

KClO K+ +1

Kalium hipoklorit Kalium klorat(I) ClO- +1 (Cl)

KClO3 K+ +1

Kalium klorat Kalium klorat(V) ClO3- +5(Cl)

Unsur Biloks logam Nama senyawa

HgCl +1 Merkuro klorida

HgCl2 +2 Merkuri klorida

SnO +2 Stano oksida

SnO2 +4 Stani oksida

3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi.

2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock.

Reaksi redoks disekitar kita 1. Reaksi redoks pada pengaratan logam besi.

2. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian.

3. Reaksi redoks pada penyetruman akumulator.

4. Reaksi redoks pada ekstraksi logam.

5. Reaksi redoks pada daur ulang perak.

Tugas kelompok

c. Ca(ClO3) 2 = Ca2+ + 2 ClO3- e. Cu(NO3) 2 = Cu

2+ + 2 NO3

- f. Fe2(SO 3) 3 = 2Fe

3+ + 3 SO3

2-

g. NH4NO2 = NH4

+ + NO2-