fix.docx

KESETIMBANGAN KIMIA

Reaksi kesetimbangan terjadi jika lajupembentukan produk samadengan laju

terbentuknya reaktan kembali. Reaksikesetimbangan disebut reaksi2arah (reaksi

reversible).Reaksi kesetimbangan juga merupakan reaksi yang hasil reaksinya dapat kembali

membentuk zat pereaksi.Dan reaksi yang zat-zat pereaksi dapat membentuk zat pereaksi

kemudian zat hasil tidak dapat membentuk zat pereaksi kembali disebut reaksi irreversible.

Berdasarkan wujud zat dalam keadaan setimbang, kesetimbangan kimia dapat

dibedakan sebagai berikut.

1. Kesetimbangan Homogen

Istilah kesetimbangan homogen diaplikasikan pada reaksi reversible dimana seluruh

spesies yang terlibat dalam reaksi terdapat dalam fasa yang sama.

Contoh: 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

2. Kesetimbangan Heterogen

Istilahkesetimbangan heterogen diaplikasikan pada reaksi reversible dimana spesies

reaktan dan produknya berada dalam fasa yang berbeda.

Contoh: Kalsium karbonat yang dipanaskan dalam wadah tertutup, terbentuk reaksi

kesetimbangan berikut: CaCO3(g) CaO(s) + CO2(g)

Hukum Kesetimbangan

Hukum aksi masa merupakanhasil kali konsentrasi setimbang zat-zat diruas kanan dibagi

hasil kali konsentrasi zat-zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan koefisien

reaksinya,mempunyai harga tetap pada suhu tetap.

aA + bB ⇌ xX + yY

Jika reaktan dan produk dinyatakan dengan konsentrasi, ditulis dengan simbol Kc.Dengan

melihat nilai Kc,kita dapat memperkirakan perbandingan antara hasil reaksi dengan reaksi.

a. Jika Kc> 1 (nilai Kc sangat besar),zat-zat hasil reaksi lebih banyak daripada pereaksi.

b. Jika reaksi dibalik,maka K = 1/k

c. Jika reaksi dikalikan x, maka K =Kx

d. Jika reaksi dijumlahkan maka K dikalikan.

1

Kc=[ X ]x[Y ] y

[ A ]a[ B ]b

Dalam kesetimbangan kimia,persamaan kesetimbangan Kc ditentukan oleh zat yang

konsentrasinya berubah selama reaksi berlangsung.Konsentrasi zat padat(s) dan zat murni (l)

tidak mengalami perubahan selama reaksi berlangsung sehingga zat yang berfase padat(s) dan

cair murni(l) tidak dilibatkan dalampersamaanreaksi.Jadi,pada kesetimbangan

heterogen,penentuan Kc tidak melibatkan zat yang berfase cair murni dan padat.

Ada juga cara lain yang menyatakan kesetimbangan kimia untuk reaksi yang melibatkan

gas.Pada reaksi kesetimbanganyang melibatkan zat berfase gas,jumlah zat-zat dalam

campuran reaksi dapat diukur dengan tekanan parsial(Px).

aA + bB ⇌ xX + yY

maka

PA= molA

jumlahmoltotalxPtotal

Jika tetapan K dinyatakan dengan tekanan parsial ditulis dengan simbol Kp.Hubungan antara

Kc dan Kp dapat dinyatakan dengan persamaan berikut.

Kp = Kc (RT¿∆n

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan, yaitu:

1. Pengaruh Konsentrasi

Jika konsentrasi suatu zat ditingkatkan, kesetimbangan bergeser menjauhi zat

tersebut.Jika konsentrasi suatu zat dikurangi, kesetimbangan bergeser mendekat ke zat

tersebut.

2. Pengaruh tekanan dan volume

Jika tekanan ditingkatkan atau volume dikurangi, reaksi kesetimbangan bergeser ke

arah zat yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. Jika tekanan diturunkan atau

volume diperbesar, reaksi kesetimbangan bergeser kearah zat yang memiliki jumlah

koefisien lebih besar.

3. Pengaruh suhu

Jika suhu dinaikkan, reaksi kesetimbangan bergeser kearah reaksi endoterm. Jika suhu

diturunkan, reaksi kesetimbangan bergeser kearah reaksi eksoterm.

4. Pengaruh katalis

Katalis dapat mempercepat laju reaksi.

Kesetimbangan Kimia dalam tubuh Manusia

a. Ph darah dan jaringan tubuh

2

b. Metabolisme karbondioksida dalam tubuh

c. Kesetimbangan dalam mulut

d. Pengikatan Oksigen oleh darah

Kesetimbangan Kimia dalam Industri.

a. Industri amonia

b. Industri asam sulfat

c. Industri asam nitrat

d. Tangki penyimpanan hidrogen cair

e. Kolam renang dan bak penampungan air

3

YUDHISTIRA

Soal Nomor 1-3 Halaman 104

1. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan dari reaksi berikut!

2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO2(g)

2. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

xA(g)+ yB(g)⇌zAB(g)

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut!

3. Diketahui persamaan tetapan kesetimbangan

a.K=

[O2 ] [ SO2 ]2

[ SO3 ]2

b. K=

[ NH 3 ]2

[ N 2 ][ H 2 ]3

Tuliskan persamaan reaksinya!


1. Jika harga Kc untuk reaksi kesetimbangan 2SO2(g) + O2(g)⇌ 2SO3(g) adalah 25, pada kondisi

yang sama harga Kc untuk reaksi kesetimbangan2SO3(g)⇌ O2(g) + 2SO2(g) adalah ….

a.13

d.19

b.15

e.1

25

c.17

2. Jika reaksi kesetimbangan 2SO3⇌2SO2 + O2 memiliki harga K = 10.000. Tentukan harga

K untuk reaksi kesetimbangan 4SO3⇌ 4SO2 + 2O2!

3. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y ⇌ 4Z adalah 0,04.Berapakah tetapan

kesetimbangan untuk reaksi 2Z ⇌X + Y?

4. Diketahui reaksi N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) mempunyai harga K = 25. Tentukan harga tetapan

kesetimbangan untuk reaksi:

NH3(g)⇌12

N 2(g) + 32

H 2(g)!


1. Dalam campuran bervolume 4 L dan suhu tertentu, terdapat reaksi kesetimbangan:

COCl2(g)⇌ CO(g) + Cl2(g). Jika pada kesetimbangan terdapat 1,2 mol COCl2, 0,8 mol CO,

dan 0,8 mol Cl2, tentukan Kc!

4

2. HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu 1 L dan terurai menurut reaksi:

2HBr(g)⇌ H2(g) + Br2(g)

Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol, maka tetapan kesetimbangannya sama dengan ….

a. 1,6 x 10–2 d. 3,2 x 10–1

b. 4,6 x 10–2 e. 7,5 x 10–1

c. 2,5 x 10–1

3. Diketahui reaksi A + B ⇌ C + D. Jika 1 mol A dicampur dengan 1 mol B dan pada

kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, berapakah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut?


1. Tetapan kesetimbangan reaksi, 2BaO2(s)⇌ 2BaO(s) + O2(g) adalah ….

a. K = [BaO2 ]

[ BaO ]2 [O2 ]

b. K = [ BaO2 ]2

[ BaO ]2 [O2 ]

c. K = [BaO2 ]2

[ BaO ]2

d. K = [ BaO ]2 [O2 ]

[ BaO2 ]2

e. K = [O2 ]2. Pada suhu tertentu, suatu reaksi kesetimbangan berlangsung dalam wadah bervolume 1 L,

C(s) + H2O(g)⇌ H2(g) + CO(g). Jika zat-zat dalam keadaan setimbang terdapat 0,05 mol C,

0,05 mol H2O, 0,1 mol H2, dan 0,1 mol CO, tentukan nilai K!

3. Reaksi penguraian soda kue (natrium bikarbonat) sebagai berikut,

2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Tetapan kesetimbangan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ….

a. Kc = [ Na2 CO3 ] [CO2 ] [ H 2 O ]

[ NaHCO3 ]

b. Kc = [CO2 ] [ H 2O ][ NaHCO3 ]

c. Kc = [ Na2 CO3 ] [CO2 ]

[ NaHCO3 ]

5

d. Kc = [CO2 ] [ H 2 O ]e. Kc = [CO2 ]


1. Gas H2 dan gas I2 bereaksi membentuk gas HI menurut persamaan reaksi

H2 + I2⇌ 2HI

Jika reaksi dilakukan dalam wadah 2 L dan pada kesetimbangan reaksi terdapat 0,1 mol

H2, 0,1 mol I2 dan 0,5 mol HI, maka tentukan nilai Kp reaksi tersebut!

2. Diketahui reaksi 2NO(g)⇌ N2(g) + O2(g). Harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut pada

127oC adalah 4,2 x 10-2. Tentukan harga Kp!

3. Reaksi kesetimbangan berikut yang mempunyai harga Kp = Kc!

(1) H2(g) + Cl2(g)⇌ 2HCl(l)

(2) CaCO3(s)⇌ CaO(s) + CO2(g)

(3) 2NH3(g)⇌ N2(g) + 3H2(g)

(4) H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)

4. Gas HI 0,2 mol dimasukkan ke dalam ruang 1 L terurai menurut reaksi

2HI(g)⇌ H2(g) + I2(g)

Jika diketahui derajat disosiasi HI pada suhu tertentu adalah 25%, tetapan kesetimbangan

reaksi adalah …

a. 0,028 d. 1,000

b. 0,250 e. 2,000

c. 0,500

Soal Nomor 1 dan 2 Halaman 113

1. Diketahui reaksi:

2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO2(g)

Jika konsentrasi NO, O2, dan NO2 sebelum kesetimbangan berturut-turut 2 mol, 1 mol

dan 2 mol, ke arah manakah reaksi berlangsung? (Kc = 0,8 dan V = 1 L)

2. Pada temperatur yang tinggi, harga Kc = 1,0 x 10-13 untuk reaksi berikut

2HF (g)⇌ H2 (g) + F2(g)

Diketahui [HF] = 0,5 M, [H2] = 1 x 10-3 M, [F2] = 4 x 10-3 MApakah sistem tersebut

setimbang? Jika tidak, ke arah manakah reaksi berlangsung?

6



Fe2O3(s) + 3CO(g)⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g)

Ramalkan arah reaksi berlangsung, jika dilakukan tindakan berikut!

a. ke dalam campuran ditambahkan gas CO

b. ke dalam campuran ditambahkan serbuk besi

2. Diketahui reaksi sebagai berikut.

CO2(g) + H2(g)⇌ CO(g) + H2O(g)

Konsentrasi CO2, H2, CO dan H2O pada keadaan setimbang berturut-turut 1 mol, 1 mol, 3

mol dan 3 mol (volume 1 L). Jika ke dalam campuran setimbang tersebut ditambahkan 1

mol CO2, tentukan:

a. arah pergeseran reaksi kesetimbangan!

b. Kc sebelum dan setelah penambahan CO2!

c. konsentrasi setiap zat setelah penambahan CO2!


1. Diketahui persamaan reaksi dalam keadaan setimbang sebagai berikut.

BaCl2(s)⇌ Ba2+(aq) + 2Cl-

(aq) ΔH = +x kJ

Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika :

a. suhu diturunkan!

b. suhu dinaikkan!

2. Diketahui reaksi setimbang berikut.

NH3 + HCl ⇌ NH4Cl ΔH = -a kJ

Apabila ingin memperoleh NH4Cl lebih banyak, apakah suhu dinaikkan atau diturunkan?

Jelaskan jawabanmu!

3. XY2(s)⇌ X2+(aq) + 2Y-

(aq) ΔH = +b kJ (pada T1)

Pada reaksi tersebut ternyata XY2 berkurang.Manakah pernyataan berikut yang benar

berhubungan dengan pernyataan diatas?

a. T1>T2

b. T1<T2

c. T1 = T2


1. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut.

7

2H2(g) + O2(g)⇌2H2O(l)

Tentukan arah pergeseran reaksi jika :

a. volume diperkecil

b. tekanan diperkecil

2. Reaksi kesetimbangan berikut tidak mengalami pergeseran, jika volumenya diperbesar,

yaitu ….

a. N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)

b. PCl5(g)⇌PCl3(g) + Cl2(g)

c. CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g)

d. N2O4(g)⇌2NO2(g)

3. Apabila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan reaksi gas yang bergeser ke kanan

adalah ….

a. H2 + I2⇌2HI

b. 2Cl2 + 2H2O ⇌4HCl + O2

c. N2O4⇌ 2NO2

d. N2 + 3H2⇌ 2NH3

4. Reaksi kesetimbangan manakah yang menghasilkan produk lebih sedikit, jika tekanan

diperbesar?

a. PCl5(g)⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

b. 4HBr (g) + O2(g)⇌ 2H2O (l) + 2Br2(g)

c. 2Cl2(g) + 2H2O (l)⇌ 4HCl (g) + O2(g)

d. N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)

8

EVALUASI BAB 4

A. Pilihan Ganda

Konsep Kesetimbangan Kimia


1. Suatu kesetimbangan dikatakan

dinamis, apabila dalam

kesetimbangan ….

a. reaksi ke kanan dan kiri telah

terhenti

b. secara makroskopis reaksi

berlangsung terus menerus

c. laju reaksi ke kanan lebih cepat

dari laju reaksi ke kiri

d. secara mikroskopis reaksi tetap

berlangsung ke dua arah

e. jumlah mol zat pereaksi selalu

sama dengan jumlah mol hasil

reaksi

2. Suatu reaksi dikatakan setimbang

apabila ….

a. jumlah molekul di ruas kiri =

jumlah molekul di ruas kanan

b. volume gas di ruas kiri =

volume di ruas kanan

c. konsentrasi di ruas kiri =

konsentrasi di ruas kanan

d. laju reaksi ke kanan = laju

reaksi ke kiri

e. massa zat di ruas kanan = massa

zat di ruas kiri

3. Pada keadaan kesetimbangan,

pernyataan berikut yang benar

adalah ….

a. Mol pereaksi yang berubah

sama dengan mol zat yang

terbentuk

b. Konsentrasi zat-zat dalam

campuran reaksi tidak berubah

c. Laju reaksi maju lebih cepat

daripada laju reaksi balik

d. Mol zat pereaksi (gas) sama

dengan mol zat hasil reaksi (gas)

e. Reaksi telah berhenti

4. Dalam reaksi yang telah setimbang,

jumlah partikel setiap zat yang

bereaksi per satuan waktu sama

dengan ….

a. jumlah partikel mula-mula

b. jumlah partikel yang terbentuk

kembali

c. jumlah partikel mula-mula

dikurangi partikel yang

terbentuk kembali

d. Jumlah partikel mula-mula

ditambah partikel yang terben-

tuk kembali

9

e. jumlah partikel seluruh zat pada

keadaan setimbang

5. Kesetimbangan A + B 2AB

ΔH = +a kkal.

Pernyataan di bawah ini yang benar

adalah ….

a. jumlah molekul sebelum dan

sesudah reaksi berbeda

b. dipengaruhi oleh perubahan

tekanan

c. tidak dipengaruhi oleh perubahan

suhu

d. dipengaruhi oleh katalis

e. tidak dipengaruhi oleh volume

Pengaruh Konsentrasi, Suhu, Volume

dan Tekanan pada Pergeseran

Kesetimbangan


6. N2 + O2⇌ 2NO ΔH = x kJ. Jika

diharapkan NO yang terbentuk

banyak maka dilakukan hal berikut,

kecuali ….

a. suhu diturunkan

b. konsentrasi N2 diperbesar

c. NO yang terjadi segera diambil

d. konsentrasi O2 diperbesar

e. suhu dinaikkan

7. Reaksi homogen yang tidak

dipengaruhi oleh perubahan volume

adalah ….

a. 2NO2⇌ 2NO + O2

b. 2NH3⇌ N2 + 3H2

c. PCl5⇌ PCl3 + Cl2

d. 2HCl ⇌ H2 + Cl2

e. b dan c benar


8. A2 + B2 A2B2 ΔH = -xkJ

Setelah dilakukan tindakan terhadap

sistem, ternyata A2B2 makin banyak,

berarti ….

a. volume ruang diperbesar

b. suhu dinaikkan

c. konsentrasi A2 dikurangi

d. konsentrasi B2 dikurangi

e. ruangan dimampatkan

9. NH3 + HCl NH4Cl ΔH = -a kJ.

Reaksi setimbang pada suhu T1. Jika

suhu diubah menjadi T2 ternyata

NH4Cl makin berkurang, berarti ….

a. T1 = T2

b. T1> T2

c. T1< T2

d. T1 ≠ T2

e. Tidak dapat ditentukan dari

informasi tersebut

10. A + B ⇌2C + D ΔH = (+a) kJ.

Agar dihasilkan C dan D yang

banyak, maka harus dilakukan pada

kondisi ….

a. tekanan rendah, suhu tinggi

b. tekanan tinggi, suhu rendah

c. tekanan rendah, suhu rendah

d. tekanan tinggi, suhu tinggi

10

e. tekanan tinggi, suhu boleh

rendah atau tinggi

11. Proses pembuatan asam sulfat pada

reaksi 2SO2 + O2⇌ 2SO3 digunakan

katalis V2O5, fungsinya adalah ….

a. memperbanyak terbentuknya

SO3

b. mengurangi SO3

c. mengurangi pemakaian SO2

d. mempercepat tercapainya

kesetimbangan

e. menggeser ke koefisien besar

12. Dalam pembuatan gas amonia pada

proses Haber-Bosch, untuk

memperoleh gas amonia yang

maksimum, maka diperlukan kondisi

sebagai berikut, kecuali ….

a. gas NH3 yang terbentuk segera

dipisahkan

b. tekanan diperbesar

c. konsentrasi N2 dan H2

diperbesar

d. adanya katalis

e. gas NH3 yang terbentuk

dibiarkan

13. Reaksi kesetimbangan di bawah ini

yang menghasilkan lebih banyak

produk reaksi jika volumenya

diperkecil adalah ….

a. 2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO2(g)

b. C(s) + O2(g)⇌ CO2(g)

c. CaCO3(s)⇌ CaO(s) + CO2(g)

d. N2O4(g)⇌ 2NO2(g)

e. 2HI(g)⇌ H2(g) + I2(g)

14. Pembuatan asam sulfat menurut

proses kontak, agar diperoleh hasil

yang optimal dapat dilakukan

dengan cara ….

a. memperbesar tekanan dan

memperkecil suhu

b. memperkecil tekanan dan

memperbesar suhu

c. menambah jumlah konsentrasi

SO2 dan O2

d. memperkecil jumlah konsentrasi

SO2 dan O2

e. memperbesar volume dan

memperbesar suhu

15. Reaksi 2SO3⇌ 2SO2 + O2 ΔH = -x

kJ, SO3 yang terurai semakin banyak

jika ….

a. ditambahkan lagi SO2

b. suhu dinaikkan

c. ruangan dimampatkan

d. tekanan diperkecil

e. konsentrasi SO3 dikurangi

16. X + 3Y ⇌XY3. Jika volume ruangan

diubah dari 5 L menjadi 10 L, maka .

…

a. massa X dan Y makin kecil

b. massa X besar, Y makin kecil

c. massa XY3 makin kecil

d. massa XY3 makin besar

e. massa X besar, Y makin kecil

17. Di antara persamaan reaksi

kesetimbangan berikut ini akan

bergeser ke kanan jika tekanan

diperbesar, yaitu ….

11

a. S(s) + O2(g)⇌ SO2(g)

b. H2(g) + I2(g)⇌ 2HI(g)

c. 2SO3(g)⇌ 2SO2(g) + O2(g)

d. C(s) + O2(g)⇌ CO2(g)

e. N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)

Menghitung Kc dan Kp serta Derajat

Disosiasi


18. Jika tetapan kesetimbangan untuk

reaksi 2X + 2Y ⇌ 4Z adalah 0,04,

tetapan kesetimbangan untuk reaksi

2Z ⇌ X + Y adalah .…

a. 0,2

b. 0,5

c. 4

d. 5

e. 25

19. Diketahui reaksi berikut.

2NO(g)⇌ N2(g) + O2(g)

K1

N2O(g)⇌ N2(g) + ½ O2(g)

K2

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi

N2O(g) + ½O2(g)⇌2NO(g) adalah ….

a. K1/K2

b. K2/K1

c. K2/K12

d. K1 x K2

e. K12 x K2

20. Pada suhu ToC dalam sebuah bejana

V Liter terdapat kesetimbangan2X(g)

⇌ 3Y(g). Harga Kp pada suhu

tersebut adalah 0,5. Apabila harga Px

= 4 atm, harga Py pada suhu tersebut

adalah … atm.

a. 1,3

b. 2,0

c. 5,0

d. 8,0

e. 32,0

21. Jika COCl2 0,5 M dipanaskan pada

suhu 450oC, zat itu akan terurai

menurut reaksi COCl2(g)⇌ CO(g) +

Cl2(g) dan pada kesetimbangan

tinggal 0,1 M. Harga Kc adalah ….

a. 1,0

b. 1,6

c. 2,0

d. 2,6

e. 3,0

22. Pada reaksi kesetimbangan 2HI(g)⇌

H2(g) + I2(g), 0,1 mol HI dipanaskan

sehingga terbentuk 0,02 mol I2.

Derajat disosiasi HI adalah ….

a. 0,2

b. 0,3

c. 0,4

d. 0,5

e. 0,6

23. Dalam ruangan 1 Liter terdapat

kesetimbangan antara gas N2, H2 dan

NH3 dengan persamaan reaksi

2NH3(g)⇌ N2(g) + 3H2(g)

Pada kesetimbangan tersebut

terdapat 0,01 mol N2, 0,01 mol H2

12

dan 0,05 mol NH3. Harga konstanta

kesetimbangan reaksi adalah ….a. 2 x10-8

b. 5 x10-5

c. 5 x10-10

d. 4 x10-6

e. 4 x10-10

13

24. Diketahui reaksi N2(g) + 3H2(g)⇌

2NH3(g) mempunyai K = 25. Harga

tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

NH3(g)⇌ ½ N2(g) + 32

H2(g) adalah ….

a. 0,10

b. 0,15

c. 0,20

d. 0,30

e. 0,40

25. Tetapan kesetimbangan reaksi,

2BaO2(s)⇌ 2BaO(s) + O2(g),

diberikanoleh ….

a. K = [BaO2 ]2

[ BaO ]2

b. K = [ BaO2 ]2

[ BaO ]2 [O2 ]

c. K = [ BaO ]2

[BaO2 ]2

d. K = [ BaO ]2 [O2 ]

[ BaO2 ]2

e. K = [O2 ]26. Jika satu mol AB dalam 1 Liter air

terurai sebanyak 40% menurut AB ⇌

A + B, maka tetapan kesetimbangan

reaksi tersebut adalah ….

a. 0,27

b. 0,09

c. 0,07

d. 0,0009

e. 0,00027

27. PCl5 sebanyak 0,5 mol di panaskan

dalam wadah 1 L dapat terdekomposisi

menjadi PCl3 dan Cl2 membentuk

reaksi kesetimbangan PCl5⇌ PCl3 +

Cl2. PCl5 terdisosiasi sebanyak 20%,

maka tetapan kesetimbangan adalah

….

a. 1 x 10-3

b. 2 x 10-3

c. 2,5 x 10-3

d. 4 x 10-3

e. 4,5 x 10-3

28. Jika diketahui derajat disosiasi

hidrogen iodida 0,5 pada suhu

tertentu, maka tetapan kesetimbangan

reaksi 2HI ⇌ H2 + I2 adalah ….

a. 0,125

b. 0,250

c. 0,500

d. 0,100

e. 0,200


29. Pada 25oC, dua reaksi berikut

mempunyai harga K, sebagai berikut.

A + 2BC ⇌ AC2 + 2B K = 5

B + AC2⇌BC + AC K = 4

Berdasarkan reaksi tersebut, tetapan

kesetimbangan untuk reaksi A + AC2

⇌ 2AC adalah ….

a. 4,5

b. 5,0

c. 8,0

d. 80

14

e. 165

30. 0,08 mol SO3 terurai dan terbentuk 0,1

mol SO2, maka derajat disosiasi SO3

sebesar ….

a. 0,125

b. 0,300

c. 0,425

d. 0,525

e. 0,615

f.

B. Uraian


1. Faktor-faktor luar apa sajakah yang dapat memengaruhi kesetimbangan?

2. Bagaimanakah pengaruh aksi/tindakan berikut terhadap kesetimbangan?

a. Menambah salah satu zat pereaksi

b. Mengurangi salah satu produk

c. Menaikkan suhu

d. Memperbesar tekanan dengan memperkecil volume

e. Menambah katalisator

3. Tahap penting pada pembuatan asam sulfat adalah mengubah SO2 menjadi SO3, karena

reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan:

2SO2 + O2⇌ 2SO3 ΔH = –98 kJ

Berdasarkan prinsip-prinsip kesetimbangan, bagaimanakah pengaruh suhu dan tekanan

yang menguntungkan pada pembentukan SO3? Jelaskan!

4. Diketahui reaksi kesetimbangan BiCl3(aq) + H2O(l)⇌ BiOCl(s) + 2HCl(aq). Ke arah mana

kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap:

a. ditambah BiCl3

b. ditambah air

c. ditambah BiOCl

d. ditambah HCl

e. ditambah NaOH

5. Tentukanlah persamaan kesetimbangan untuk reaksi berikut!

a. N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)

b. SO3(g)⇌ SO2(g) + ½O2(g)

c. CCl4(l) + S2Cl2(l)⇌ 3Cl2(g) + CS2(l)

6. Sebanyak 1,8 mol gas H2 dicampurkan dengan 0,95 mol gas O2 dalam suatu ruangan 2,5

Liter, kemudian dipanaskan pada suhu T°C menurut reaksi: 2H2 + O2⇌2H2O. Apabila

15

tekanan total campuran pada keadaan setimbang adalah 5 atm, tentukanlah harga Kp dan

Kc pada suhu –197oC!

7. Reaksi CO2(g) + NO(g)⇌ NO2(g) + CO2(g) dilakukan dalam wadah 5 Liter. Pada keadaan

awal terdapat 4,5 mol CO2 dan 4 mol NO. Setelah kesetimbangan NO yang masih tersisa

adalah 0,5 mol, hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!


8. Dalam bejana 4 L dimasukkan 80 gram SO3 sehingga sebagian terurai membentuk gas

SO2 dan O2. Dalam keadaan setimbang perbandingan mol SO3: O2 = 2 : 3. Berapa

persentase SO3 telah terurai?

9. N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)

Jika tekanan parsial N2 dan H2 masing-masing 0,8 atm dan 0,4 atm, tekanan total sistem

2,8 atm, hitunglah harga Kp!

10. 4NH3(g) + 5O2(g)⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -904,5 kJ

Dalam ruangan, diketahui volume V Liter pada suhu T1 K terdapat dalam keadaan

setimbang 4 mol NH3, 7 mol O2, 5 mol NO dan 6 mol H2O. Lalu suhu diubah menjadi

T2 K. Pada keadaan setimbang T2 K, jumlah mol NO menjadi 6 mol.

a. Manakah yang lebih tinggi T1 atau T2?

b. Tentukan susunan kesetimbangan pada suhu T2 K!

16

GANECA

Mandiri kimia

Soal halaman 111

a. Tuliskan tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut.

1) CH3COOH (aq) CH3COO-(aq) + H+

(aq)

2) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

b. Apakah yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan? Jelaskan!

Mandiri kimia

Soal halaman 113

Jika diketahui reaksi kesetimbangan 2HI (g) H2 (g) + I2 (g)

Reaksi bergeser ke arah mana jika gas H2 dikurangi dan gas I2 ditambah?

Mandiri kimia

Soal halaman 114

1) Perhatikan reaksi berikut.

H2 (g) +I2 (g) 2HI (g) ΔH = +52 kJ/mol

Tak berwarnaUnguTak berwarna

Jika suhu dinaikkan, ke arah mana kesetimbangan bergeser? Jelaskan!

2) Perhatikan reaksi berikut.

Ag+(aq) + Cl-

(aq) AgCl (s) ΔH = -112 kJ/mol

Apakah kamu dapat menjelaskan arah pergeseran kesetimbangan jika suhu dinaikkan?

Kajian kimia

Soal halaman 114

Prediksikan perubahan reaksi kesetimbangan untuk reaksi di bawah ini.

1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

(Ditambahkan CH3OH)

2) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

(Peningkatan tekanan)

3) C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)

(Penurunan tekanan)

17

4) 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)

(Peningkatan tekanan, reaksi yang terjadi ialah eksoterm)

5) PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

(Penambahan konsentrasi Cl2)

6) C4H4O4 (aq) + H2O (l)⇌H2C4H4O5 (aq)

(Penambahan H2O untuk melarutkan campuran)

MANDIRI KIMIA

Soal Halaman 121

Jawab pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas.

1. Dalam wadah bervolume 1 L direaksikan 0,5 mol gas HCl dan 0,5 mol gas O2 sesuai

reaksi berikut.

4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g) + 2Cl2(g)

Jika dalam keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas Cl2, hitung harga Kc.

2. Dalam wadah bervolume 1 L dimasukkan 0,3 mol gas H2 dan 0,3 mol gas I2 pada suhu

400C sesuai reaksi berikut.

H2(g) + I2(g)⇌2 HI(g)

Jika harga Kc adalah 49, tentukan konsentrasi zat dalam keadaan setimbang.

MANDIRI KIMIA

Soal Halaman 123

Jawab pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas.

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N2O4 (g)⇌2 NO2 (g)

Jika harga Kp pada suhu 25C adalah 0,12 dan tekanan total adalah 0,5 atm, tentukan tekanan

parsial untuk gas N2O4 dan NO2.

18

ASAH KIMIA

Soal Halaman 127-129

A. Pilihlah satu jawaban yang benar

dibawah ini.

1. Suatu reaksi mencapai keadaan

setimbang jika...

a.Jumlah mol reaktan dan mol produk

sama

b. Massa reaktan sama dengan

massa produk

c.Laju reaksi ke kanan sama dengan

laju reaksi ke kiri

d. Salah satu reaktan telah habis

bereaksi

e.Reaksi telah berhenti

2. Reaksi kesetimbangan bersifat

dinamis jika...

a.Reaksi terus berlangsung dua arah

berlawanan secara mikroskopis

b. Reaksi terus berlangsung dua arah

berlawanan secara makroskopis

c.Jumlah mol di ruas kiri sama dengan

jumlah mol di ruas kanan

d. Reaksi dari kiri selalu sama

dengan reaksi dari kanan

e.Perubahan reaksi kesetimbangan

pada kedua arah reaksi

berlangsung terus menerus

3. Perhatikan grafik berikut untuk reaksi

A + B⇌C + D

Ke kanan [A] dan [B]

Ke kiri [C] dan [D]

Waktu

Pernyataan yang menunjukkan

keadaan setimbang sesuai grafik di

atasialah...

a.[A] dan [B] = [C] dan [D]

b. [A] dan [B] > [C] dan [D]

c.[A] dan [B] < [C] dan [D]

d. [A] dan [B] ¿ [C] dan [D]

e.[A] dan [B] ¿ [C] dan [D]

4. Reaksi yang termasuk kesetimbangan

homogen ialah.....

a.C(s) + H2O(g) ⇌CO(g) + H2 (g)

b. CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌

CH3COOH-(aq) + H3O+

(aq)

c.Ag+(aq) + Fe2+

(aq)⇌Ag(s) + Fe3+(aq)

d. 2NO2(g)⇌ 2NO(g) + O2(g)

e.2BaO2 (s)⇌2BaO (g) + O2(g)

5. Perhatikan reaksi berikut.

Fe3+ (aq) + SCN-

(aq) FeSCN2+ (aq)

Jika kristal FeCl3 ditambahkan pada

reaksi tersebut maka....

a. Reaksi tidak setimbang

19

b. Reaksi tidak berhenti

c. Reaksi tetap seperti semula

d. Reaksi bergeser ke kanan

e. Reaksi bergeser ke kiri

6. Pada reaksi A + B⇌C + D, reaksi

kesetimbangan lebih cepat tercapai

jika .....

a.Zat A ditambah

b. Tekanan diperbesar

c.Volume diperbesar

d. Digunakan katalis

e.Suhu dinaikkan

7. Gas XY2 dibuat secara industri dari

gas X2Y3 dan Y2. Reaksi tersebut

merupakan reaksi endoterm sesuai

reaksi berikut.

X2Y3 (g) + ½ Y2 (g)⇌2 XY2 (g)

Agar dihasilkan lebih banyak gas

XY2, persyaratan reaksi yang harus

dipenuhi ialah....

a.Tekanan tinggi

b. Suhu rendah

c.Suhu rendah dan tekanan tinggi

d. Tekanan rendah dan suhu tinggi

e.Tekanan tinggi dan suhu rendah

8. Satu mol senyawa AB direaksikan

dengan satu mol senyawa CD sesuai

reaksi berikut.

AB + CD⇌AD + BC

Sebanyak34

mol senyawa AB dan CD

berubah menjadi senyawa AD dan BC

saat reaksi kesetimbangan tercapai.

Jika tidak ada perubahan volume pada

reaksi ini, besarnya harga tetapan

kesetimbangan adalah....

a.16

b. 9

c.

169

d.

916

e.

19

9. Perhatikan reaksi berikut

N2 (g) + 3 H2 (g)⇌2 NH3 (g)

Jika ditambahkan 1 mol senyawa NH3

dalam reaksi tersebut maka....

a.Kesetimbangan bergeser ke kiri

b. Kesetimbangan bergeser ke kanan

c.Kesetimbangan tidak bergeser

d. Tekanan kesetimbangan turun

e.Suhu kesetimbangan turun

10. Jika pemanasan gas SO3 dalam

ruangan tertutup pada suhu tertentu

menghasilkan gas O2 sebanyak 20%

volume, besarnya derajat disosiasi SO3

pada kondisi tersebut adalah...

a. 0,75

b. 0,60

c. 0,40

d. 0,30

e. 0,25

11. Sebanyak n mol senyawa A2B2

terdisosiasi sesuai reaksi berikut.

A2B2⇌2A + 2 B

20

Jika terdapat m mol A saat reaksi

kesetimbangan tercapai, besarnya

derajat disosiasi A2B2 adalah....

a.

2mn

b.

m2n

c.

mn

d.

n−mn

e.

n−1/2mn


3X (g) + Y (g)⇌ 3P (g) + Q (g)

Jika dalam ruang hampa dimasukkan

zat X dan Y dengan jumlah mol yang

sama, saat kesetimbangan tercapai

akan selalu berlaku....

a.[Y] = [Q]

b. [X] < [Y]

c.[Y] = [X]

d. [Y] < [X]

e.[X] + [Y] > [P] + [Q]

13. Sebanyak 0,1 mol gas HI dimasukkan

ke dalam wadah bervolume 1 L dan

dipanaskansampai TºC sesuai reaksi

berikut.

2HI (g)⇌H2 (g) + I2 (g)

Jika terbentuk 0,02 mol gas I2,

besarnya tetapan kesetimbangan

adalah...

a. 5 x 10-3

b. 6,3 x 10-2

c. 6,7 x 10-3

d. 1,1 x 10-1

e. 4 x 10-4

14. Pada suhu tetap,

[ SO2 ][ SO3 ] dalam reaksi

kesetimbangan

2SO2 + O2⇌2 SO3akan berbanding

lurus dengan...

a.[O2]-1/2

b. [O2]1/2

c.[O2]0

d. [O2]-2

e.[O2]2


2N2O5 (g)⇌4NO2 (g) + O2(g) ∆H = -T kkal

Reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri

jika...

a.Konsentrasi O2 ditambah

b. Suhu diturunkan

c.Tekanan diperkecil

d. Konsentrasi NO2 dikurangi

e.Volume diperbesar


3A (g) + 2B (g)⇌A3B2(g)

Jika 2 mol A bereaksi dengan 2 mol B

dalam wadah yang memiliki volume 1

L dan masih terdapat 0,5 mol A saat

kesetimbangan tercapai, harga tetapan

kesetimbangan adalah....

a. 4

b. 6

c. 12

d. 24

21

e. 32

17. Reaksi kesetimbangan yang bergeser

ke kanan jika tekanan diperbesar

adalah.....

a. 2HI (g)⇌H2 (g) + I2(g)

b. N2O4 (g)⇌2NO2 (g)

c. CaCO3 (s)⇌CaO (s) + CO2 (g)

d. 2NO (g) + O2 (g)⇌2NO2 (g)

e. S (s) + O2 (g)⇌SO2 (g)

18. Sebanyak 22 gram NOBr dimasukkan

ke dalam wadah bervolume 1 dm3,

kemudian dipanaskan dan terurai

sesuai reaksi berikut.

2 NOBr (g)⇌2 NO (g) + Br (g)

Jika 60% gas NOBr terurai menjadi

gas NO dan gas Br2, besarnya harga Kc

adalah....

a. 2,5 x 10-3

b. 1,35 x 10-1

c. 3,75 x 10-1

d. 6,75 x 10-2

e. 8,5 x 10-2

19. Di dalam ruang tertutup dan suhu

325ºC terdapat reaksi berikut.

2A (g) + B (g)⇌2C (g)

Jika Kc = 2,95, besarnya harga Kp

adalah....

a. 0,02

b. 0,04

c. 0,05

d. 0,06

e. 0,09

20. Sebanyak 4 mol HI dipanaskan dalam

ruang bervolume 2 L pada suhu 127oC

dan terurai sesuai reaksi berikut.

2 HI (g)⇌H2 (g) + I2 (g)

Jika derajat disosiasi HI adalah 0,5,

besarnya harga Kp adalah.....

a. 0,25

b. 0,50

c. 1,50

d. 2,0

e. 4,0

21. Sebanyak 3 mol NO dan 3 mol O2

bereaksi pada suhu TºC dan

membentuk 2 mol NO2 sesuai reaksi

berikut.

2NO (g)+ O2 (g)⇌2NO2 (g)

Besarnya harga Kp jika tekanan total 2

atm adalah....

a. 2

b. 3

c. 5

d. 12

e. 15

22. Pertimbangan pemakaian suhu tinggi

untuk membuat NH3 menurut proses

Haber-Bosch ialah...

a.NH3 terbentuk sedikit pada suhu

rendah

b. Supaya reaksi bergeser ke arah

amonia

c.Supaya reaksi berlangsung cepat

d. Mengurangi penggunaan katalis

e.Pembentukan NH3 merupakan reaksi

eksoterm

22


C + 2D⇌CD2

Jika Kc = 0,25 L2/mol2, besarnya mol

C yang harus ditambahkan pada 4 mol

D dalam volume 5 L supaya

dihasilkan 1 mol CD2 adalah...

a.26,0

b. 12,1

c.11,0

d. 7,7

e.1,0

24. Sebanyak 1 mol A dan 1 mol B

direaksikan hingga tercapai

kesetimbangan sesuai reaksi berikut.

A (g) + B (g)⇌C (g) + D (g)

Jika saat setimbang terdapat 0,33 mol

A, besarnya tetapan kesetimbangan

adalah...

a. 0,25

b. 0,33

c. 0,67

d. 2,00

e. 4,00


N2O4 (g)⇌2NO2 (g)

Jika banyaknya mol N2O4 dan NO2

pada saat setimbang adalah sama,

besarnya derajat disosiasi adalah....

a.

12

b.

13

c.

14

d.

15

e.

19

B. Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas!

1. Perhatikan reaksi berikut ini.

CO (g) + H2O (g)⇌CO2 (g) + H2 (g)

Jika terdapat campuran antara 1 mol CO dan 1 mol H2O serta tersisa 0,2 mol CO saat

kesetimbangan tercapai, hitung harga Kc.


2CO (g) + O2 (g)⇌2CO2 (g) ∆H = -556 kJ/mol

Sebutkan faktor yang dapat mengurangi kadar CO2 berdasarkan asas le Chatelier.


PCl5 (g)⇌PCl3 (g) + Cl2 (g)

Jika konsentrasi awal PCl5 adalah 0,1 M dan harga tetapan kesetimbangan adalah 0,05

pada suhu 760 K, berapa persentase PCl5 yang terurai?

4. Jelaskan pembuatan amonia menurut proses Haber-Bosch berdasarkan kata-katamu

sendiri.

23

5. Dapatkah kamu memberikan contoh reaksi kesetimbangan?

C.Tuliskan jawaban yang benar dengan memilih dari daftar yang tersedia.

Suhu dinaikkan 16

Jumlah produk bertambah 160

Suhu diturunkan 120


2CO (g) + O2(g)⇌2CO2(g) ΔH= +X kJ/mol

Reaksi bergeser ke kanan jika...

2. Jika suhu diturunkan, hal yang terjadi pada reaksi

2 SO (g) + O2 (g)⇌2 SO3 (g) dengan ΔH = -45 kkal adalah...


2SO2(g) + O2 (g)⇌2SO3 (g) ΔH = +189 kJ/mol

Jika terdapat 0,5 mol SO2 dan 0,3 mol O2 dalam wadah bervolume 1000 mL saat awal

reaksi dan saat kesetimbangan tercapai terdapat 0,1 mol SO2, harga Kc adalah....


A + B⇌C + D

Jika terdapat 1 mol A dan 1 mol B dalam wadah bervolume 1 L saat awal reaksi dan 0,2

mol B saat kesetimbangan tercapai, harga tetapan kesetimbangannya adalah.....

5. Pada reaksi 2SO3(g)⇌2SO2 (g) + O2 (g) dengan ΔH = -45 kkl konsentreasi SO3 bertambah

jika....

24

INTAN PARIWARA

Uji Kompetensi A

Soal halaman 122

1. Apakah yang dimaksud reaksi kesetimbangan bersifat dinamis? Berikan contohnya.

2. Kesetimbangan tercapai dalam reaksi dapat balik A + B ⇌2C. Konsentrasi masing-

masing zat dalam kesetimbangannya adalah [A] = 0,47 M, [B] = 0,55 M dan [C] = 0,36

M. Berapakah nilai Kc –nya?

3. Jika diketahui tetapan kesetimbangan reaksi:

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) adalah 16

Tentukan harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi NO2(g) ½ O⇌ 2(g) + NO(g)

4. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan A(g) + B(g) C⇌ (g) + D(g) pada suhu

tertentu = 4. Jika pada suhu yang samavolume diubah menjadi setengah kali volume

semua, tentukan tetapan kesetimbangannya.

5. Pada reaksi kesetimbangan:

2SO2(g) + O2(g) 2SO⇌ 3(g)

Jika harga K = 25, tentukan harga K untuk kesetimbangan SO3(g) ½ O⇌ 2(g) + SO2(g) pada

suhu yang sama.

UJI KOMPETENSI B

Soal halaman 129


BiCl3(aq) + H2O(l)⇌BiOCl(s) + 2HCl (aq)

Kemana arah kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap :

a. Jumlah reaktan ditambah

b. Jumlah BiOCl dikurangi

c. Jumlah HCl ditambah

2. Bila pada kesetimbangan 2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)ditambah 1 mol gas SO3, bagaimana

pengaruhnyaterhadap jumlah gas SO2, O2 dan SO3, setelah tercapainya kesetimbangan

yang baru pada suhu tetap?

3. Pada kesetimbangan H2(g) + Br2(g)⇌2HBr(g) ΔH = -26 kkal.

Kemanakah arah pergeseran reaksinya jika suhu diturunkan? Jelaskan.

4. Pada kesetimbangan 2N2(g)+ 5O2(g)⇌2N2O5. Kemana arah pergeseran kesetimbangan bila

tekanan diperbesar?

25

5. Bila ke dalam kesetimbangan2HI (g)⇌H2 (g)+ I2 (g)volume diperbesar, kemana arah

pergeseran kesetimbangannya?

UJI KOMPETENSI C

Soal halaman 133

1. Mengapa pada pembuatan amonia dengan proses Haber-Bosch suhu tidak boleh terlalu

tinggi?

2. Faktor apa sajakah yang harus diperhatikan dalam pembuatan asam sulfat dengan proses

kontak agar diperoleh hasil maksimal?

UJI KOMPETENSI D

1. Jika 1 mol AB dalam 1 liter air terurai sebanyak 40%,menurut reaksi AB ⇌ A +

B.Hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut.

2. Pemanasan kalsium hidrogen karbonat menghasilkan reaksi berikut.

Ca(HCO3)2 (s)⇌ CaO(s) + H2O(g) + 2CO2(g)

Setelah kesetimbangan,tekanan totalnya adalah p atm. Tentukan harga Kp.

3. Sebanyak 3,6 mol gas SO3 dalam wadah berukuran 2 L dan suhu 27℃ dibiarkan terurai

menurut reaksi :

2SO3(g)⇌ 2SO2(g) + O2(g)

Jika tetapan gas R =0,082 L atm/mol K dan pada keadaan setimbang terdapat 0,6 mol gas

oksigen,tentukan harga Kc dan Kp.

A. ULANGAN

26

HARIAN

Pililah Jawaban yang Paling Tepat

1. Suatu reaksi dikatakan seimbang jika....

a. Semua pereaksi telah habis

b. Terjadi pada ruang terbuka

c. Terjadi perubahan makroskopis

d. Komponen yang masih ada hanya hasi reaksi

e. Laju reaksi ke arah hasil dan ke arah pereaksi sama

2. Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan sistem yang menyatakan...

a. Jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama dengan jumlah partikel zat yang

terbentuk

b. Reaksi terus berlangsung dalam dua arah yang berlawanan secara makroskopis.

c. Reaksi akan berlangsung secara terus menerus dengan perubahan makroskopis

d. Zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lanjut karena telah tercapai kesetimbangan

e. Jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah mol zat-zat hasil reaksi

3. Pada persamaan kesetimbangan kimia.

2SO3(g)⇌2SO2(g)+ O2(g) ΔH = 380kJ/mol

Jika suhu diturunkan, konsentrasi...

a. SO3tetap

b. SO3 bertambah

c. SO3 dan O2 tetap

d. SO2 tetap

e. O2 bertambah


3O2(g)⇌2O3(g) ΔH = +69 kkal

Agar tercapai produk ozon sebanyak-banyaknya reaksi harus dilakukan pada...

a. Tekanan rendah dan suhu tinggi

b. Tekanan tinggi dan suhu tinggi

c. Tekanan rendah dan suhu rendah

d. Tekanan tinggi dan suhu rendah

e. Penambahan ozon

5. Pada kesetimbangan:

27

2H2(g)+ O2(g)⇌2H2O(g) ΔH = -484kJ/mol

Jika suhu diturunkan,spesi (unsur-unsur dalam reaksi) yang berubah adalah...

a. H2 bertambah

b. O2 bertambah

c. H2O bertambah

d. H2O berkurang

e. H2 dan O2 bertambah

6. Dalam bejana 1 L terdapat kesetimbangan sebagai berikut:

M(g)+ N(g)⇌O(g) ΔH = -30 kkal

Reaksi akan bergeser ke arah pembentukan O jika...

a. Temperatur dinaikkan


c. N dikurangi

d. Ditambah sejumlah O

e. Volume diperbesar

7. Reaksi 2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH= +xkJ

berada dalam kesetimbangan pada suhu T1. Jika suhu diubah menjadi T2 ternyata jumlah

mol SO2bertambah . Hal ini berarti...

a. T1 = T2

b. T1 ≠ T2

c. T1 > T2

d. T1 < T2

e. T1 ≥T2

8. Pada reaksi kesetimbangan , persentase zat yang dihasilkan tidak dipengaruhi oleh...

a. Suhu

b. Pengurangan zat pereaksi

c. Katalis

d. Penambahan zat pereaksi

e. Pengurangan hasil reaksi

9. Diketahu reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)

Kesetimbangan akan cepat tercapai jika...

a. Zat A ditambah


28

c. Volume diperbesar

d. Digunakan katalis

e. Suhu dinaikkan

10. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

CaCO3(s) ⇌CaO (s) + CO2 (g)

Sistem kesetimbangan tersebut hanya dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi....

a. CO2

b. CaCO3

c. CaO

d. CaO dan CaCO3

e. CaO dan CO2

11. Dalam reaksi berikut :

1) H2(g) + S (g)⇌H2S(g)

2) 2C (s) + O2(g)⇌2CO2(g)

3) 2NO2(g) + O2(g)⇌2NO2(g)

4) 2NH3(g)⇌ N2(g)+3H2(g)

Yang akan memperbesar zat hasil jika tekanan sistem diperbesaradalah...

a. 1), 2), dan 3)

b. 1) dan 3)

c. 1), 3), dan 4)

d. 2) dan 1)

e. 1), 2), 3), dan 4)

12. Jika pada kesetimbangan:

W(g) + X(g)⇌Y(g) + Z(g)

Tetapan kesetimbangan K = 1, dan konsentrasi W = dua kali konsentrasi Y maka

konsentrasi X sama dengan...

a. 4 kali konsentrasi Z

b. 2 kali konsentrasi Z

c. konsentrasi Z

d.12

kali konsentrasi Z

e.14

kali konsentrasi Z

13. Setelah disetarakan , rumus tetapan kesetimbangan untukreaksi :

29

Fe2O3(s) + CO(g)⇌Fe (s) + CO2(g) adalah...

a. K = [ Fe ] [CO2 ]

[ Fe2O3 ] [ CO ]

b. K = [ CO2 ] 3

[ CO ]3

c. K = [ Fe ]2 [ CO2 ] 3

[ Fe2O3 ] [CO ]3

d. K =[ CO2 ][CO ]

e. K = [ Fe]2

[ Fe2O3 ]14. Pada reaksi : A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)

Konsentrasi awal A = 1,0 M dan B = 2,0 M.Bila konsentrasi A pada kesetimbangan 0,5

M, tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah...

a. 0,25

b. 0,33

c. 0,50

d. 0,75

e. 1,00

15. Tetapan kesetimbangan K =[ A ]3[ B]2

[C ]2 [ D ] sesuai untuk reaksi kesetimbangan ....

a. C+ D⇌A+B

b. 3A + 2B⇌2C+ D

c. C+ D⇌3A+B

d. 2C+ D⇌3A+ 2B

e. 3A+ B⇌C+ D

16. Pada kesetimbangan:

2HI(g) H⇌ 2(g) + I2(g) ∆H = -x kJ

Bila volume ruang diperbesar maka....

a. Jumlah HI bertambah

b. Kesetimbangan bergeser ke kanan

c. Kesetimbangan tidak bergeser

d. Kesetimbangan bergeser ke kiri

30

e. Jumlah I2 bertambah

17. Diketahui reaksi

2NO2(g) 2NO⇌ (g) + O2(g) K1 = 4 x 10-6

Harga K2 untuk reaksi NO + ½ O2 NO⇌ 2 adalah....

a. 5 x 102

b. 2 x 103

c. 5 x 104

d. 2 x 105

e. 4 x 106

18. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y ⇌ 4Z adalah 0,04, tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z ⇌ X + Y adalah....a. 0,2

b. 0,5

c. 4

d. 5

e. 25

19. Di antara persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini, kesetimbangan yang bergeser ke

kanan jika tekanan diperbesar adalah....

a. 2HI(g) ⇌H2(g) + I2(g)b. N2O4(g)⇌ 2NO2(g)c. CaCO3(s)⇌ CaO(s) + CO2(g)d. 2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO2(g)e. S(s) + O2(g)⇌ SO2(g)

20. Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi:

H2(g) + Br2(g)⇌ 2HBr(g) ∆H = -25kkal

adalah....

a. Kosentrasi dan suhu

b. Konsentrasi dan tekanan

c. Volume dan tekanan

d. Volume dan suhu

e. Suhu dan tekanan

31

21. Harga tetapan kesetombangan (Kc) untuk reaksi:

Al3+(aq) + 3H2O(l)⇌ Al(OH)3(s) + 3H+

(aq)

ditentukan oleh persamaan....

a.K c=

[ Al (OH )3 ] [ H+ ]3

[ Al 3+ ] [ H2 O ]3

b.Kc=

[ H+ ]3

[ Al3+ ] [ H2O ]3

c

.Kc=

[ Al3+ ] [ H2O ]3

[ H+ ]3

d

.Kc=

[ H+ ]3

[ Al3+ ]

e.Kc=

[ Al (OH )3 ]

[ H2 O ]3

22. Jika 10 mL larutan AgNO3 0,1 M dicampurkan dengan 10 mL larutan FeCl2 0,1 M akan

terjadi reaksi:

Ag+(aq) + Fe2+

(aq)⇌ Ag(s) + Fe3+(aq)

Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion Ag+(aq) 0,02 M maka

konsentrasi ion Fe3+(aq) dalam kesetimbangan adalah....

a. 0,02 M

b. 0,03 M

c. 0,04 M

d. 0,06 M

e. 0,08 M

23. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut ini:

2NaHCO3(s)⇌ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

32

Jika natrium hidrogen karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu

ternyata kesetimbangan tekanan total dalam sistem adalah p atm maka tetapan

kesetimbangan Kp bagi reaksi ini adalah....

a. Kp = p

b. Kp = 2p

c. Kp = ½ p2

d. Kp = p2

e. Kp = ¼ p2

24. Di antara persamaan reaksi berikut yang memiliki tetapan kesetimbangan K= 1[H 2]

adalah....

a. H2(g) + S(s) H⇌ 2S((s)

b. H2(g) + S(s)⇌ H2S(g)

c. H2(g) + S(g)⇌ H2S(s)

d. H2(g) + S(g)⇌ H2S(g)

e. H2(g) + Cl2(g)⇌ HCl(g)

25. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi fasa gas A + B ⇌ C dan untuk reaksi2A + D ⇌ C berturut-turut adalah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi C + D ⇌ 2B

adalah....

a. ½

b. 2

c. 8

d. 12

e. 24

26. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut:

2SO2(g) + O2(g) 2SO⇌ 3(g) K = 25

Untuk reaksi SO3(g) SO⇌ 2(g) + ½ O2(g) harga K = ....

a. 8

b. 5

c. 4

d.15

e. 18

33


2SO3(g) 2SO⇌ 2(g) + O2(g)

Konsentrasi SO3, SO2, dan O2 pada kesetimbangan masing-masing adalah 0,4 M, 0,2 M,

dan 0,1 M maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah....

a. 2,5 x 10-2

b. 5 x 10-2

c. 3,5 x 10-3

d. 4 x 10-3

e. 5 x 10-1

28. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi fasa gas:

2A + B ⇌ C + D adalah 4

Jika pada suhu tetap, volume diubah menjadi setengah kali volume asal maka tetapan

kesetimbangan yang baru adalah....

a. ½

b. 2

c. 4

d. 8

e. 16

29. Diketahui reaksi kesetimbangan:

(1) 2S(s) + 3O2(g)⇌ 2SO3(g)

(2) N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)

(3) CO2(g) + H2(g)⇌ CO(g) + H2O(g)

(4) N2O4(g)⇌ 2NO2(g)

(5) H2(g) + I2(g)⇌ 2HI(g)

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai tetapan kesetimbangan Kc = Kpadalah....

a. (1) dan (4)

b. (2) dan (5)

c. (3) dan (4)

d. (3) dan (5)

e. (4) dan (5)

30. Diketahui reaksi kesetimbangan:

34

H2(g) + I2(g)⇌ 2HI(g)

Jika suhu ruangan 212C dan harga Kc = 1,8, maka harga Kp adalah.... (R = 0,0821

L.atm.g.mol-1.K-1)

a. 1,8

b. 1,2

c. 0,9

d. 0,6

e. 0,4

31. Dalam ruang 1 L dimasukkan 0,2 mol HI dan terurai menurut reaksi :

2HI(g)⇌ H2(g) + I2(g)

Jika pada saat kesetimbangan gas HI masih tersisa 0,1 mol maka besarnyaderajat disosiasi

HI adalah ...

a. 20%

b. 24%

c. 40%

d. 45%

e. 50%

32. Sebanyak 1 mol N2O4(g) dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terdisosiasi

membentuk NO2(g).Menurut reaksi N2O4(g)⇌ 2NO2(g).Jika tekanan total campuran gas

adalah 6 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah …

a.18

b.14

c. 1

d. 8

e. 16

33. Jika dalam disosiasi PCl5 menurut reaksi :PCl5(g)⇌PCl3(g) + Cl2(g)

Banyaknya mol PCl5 dan PCl3 pada saat kesetimbangan adalah sama,maka derajat

disosiasi PCl5 adalah …

a.12

b.13

35

c.14

d.15

e.16

34. Jika pada suatu keetimbangan kimia dilakukan suatu aksi maka dalam sistem akan terjadi

suatu reaksi,sehingga pengaruh aksi terhadap sistem menjadi kecil.Asas ini dikemukakan

oleh …

a. Dalton

b. De Broglie

c. Hess

d. Le Chatelier

e. Van’t Hoff

35. Diketahui reaksi kesetimbangan disosiasi;

2AB(s)⇌ 2A (s) + B2(s)

Dalam ruang 2L,zat AB dipanaskan dengan suhu 120℃ hingga terjadi disosiasi dengan

α sebesar 0,8.Jika tekanan dalam ruang tersebut 1 atm,jumlah mol mula-mula zat AB

adalah …. mol.

a. 0,055

b. 0,155

c. 0,255

d. 0,355

e. 0,455

B. Jawablah dengan singkat.1. Pada reaksi kesetimbangan,saat kesetimbangan tercapai,reaksi tidak berhenti,tetapi

dianggap selesai.Jelaskan pernyataan ini.

2. Untuk reaksi kesetimbangan :

2AB(g)⇌A2(g) + B2(g) ∆f =-x kJ

Kondisi bagaimanakah yang menyebabkan AB banyak terurai?

3. Diketahui reaksi kesetimbangan :

Ag+(aq) + Fe2+

(aq)⇌ Ag(s) + Fe3+(aq)

Kearah mana kesetimbangan bergerak jika:

a. Pada suhu tetap ditambah larutan AgNO3

36

b. Tekanan diperkecil,dan

c. Ditambah larutan Fe(NO3)3?

4. Gas AB2 dibuat dari gas-gas A2B3 dan B2 melalui reaksi kesetimbangan:

A2B3(g) + 12

B2(g)⇌ 2AB2(g)∆H > 0

Usaha apa yang harus dilakukan jika menginginkan AB2 maksimal?

37

ERLANGGA

Uji Kepahaman Anda

Soal Nomor 1 Halaman 137

1. Gambar berikut berkaitan dengan reaksi antara gas nitrogen dengan gas hidrogen

membentuk amonia.

Salinlah gambar di atas, kemudian jawablah pertanyaan berikut.

a. Gambar itu menunjukkan bahwa reaksi tersebut berlangsung tidak tuntas. Dapatkah

Anda memberikan alasan untuk kesimpulan ini?

b. Tunjukkan pada gambar yang Anda salin tersebut, molekul nitrogen dan hidrogen

yang masih tersisa.

c. Buatlah grafik yang menggambarkan perubahan jumlah molekul nitrogen, hidrogen

dan amonia pada proses itu.

d. Jika reaksi berlangsung tuntas, berapa jumlah molekul amonia yang dapat terbentuk?


2. Tulislah persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk sistem kesetimbangan berikut.

a. 2H2S(g) + 3O2(g)⇌2H2O(g) + 2SO2(g)

b. 4NH3(g) + 3O2(g)⇌2N2(g) + 6H2O(g)


3. Tabel berikut menyatakan konsentrasi kesetimbangan dari reaksi

I2(aq) + I–(aq)⇌I3

–(aq)

[I2]

(x 10–5)

[I–]

(x 10–5)

[I3–]

(x 10–5)

4,31

2,75

0,218

1,130

0,680

2,244

38

2,30

0,61

0,720

6,480

1,198

2,857

Tentukan nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut.

4. Tulislah persamaan tetapan kesetimbangan (Kp) untuk reaksi berikut.

a. 2H2S(g) + 3O2(g)⇌2H2O(g) + 2SO2(g)

b. 2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)


5. Tulislah persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi berikut.

a. Na2CO3(s) + SO2(g) + ½O2(g)⇌Na2SO4(s) + CO2(g)

b. Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq) + CrO4

2–(aq)

6. Tulislah tetapan kesetimbangan (Kp) untuk reaksi berikut.

Na2CO3(s) + SO2(g) + ½O2(g)⇌Na2SO4(s) + CO2(g)


7. Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi 2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) pada 900 K adalah 1,2 x

103. Tentukan nilai Kp.

8. Konsentrasi kesetimbangan untuk reaksi

N2O4(g)⇌ 2NO2(g)

pada 298 K adalah: [N2O4] = 0,13 mol L–1 dan [NO2] = 0,001 mol L–1. Tentukanlah nilai

Kc dan Kp reaksi tersebut pada 298 K.


9. Perhatikan dua reaksi kesetimbangan berikut.

PCl3(g) + Cl2(g)⇌PCl5(g) Kc = K1

PCl5(g)⇌ PCl3(g) + Cl2(g) Kc = K2

a. Tunjukkan bahwa K2=

1K 1

b. Jika pada 25°C diketahui K1 = 0,55, berapakah nilai K2 pada suhu yang sama?

10. Perhatikan dua reaksi kesetimbangan berikut.

N2O4(g)⇌2NO2(g) … (1)

39

NO2(g)⇌½N2O4(g) … (2)

Pada 300 K, nilai tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi (1) adalah 4 x 104. Tentukan nilai

tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi 2 pada suhu yang sama.


11. Diketahui kesetimbangan untuk dua reaksi sebagai berikut.

H2O(l)⇌ H+(aq) + OH–

(aq) K=1 x 10–14

CH3COOH(aq)⇌ CH3COO–(aq) + H+

(aq) K=1 x 10–5

Tentukanlah nilai tetapan kesetimbangan reaksi berikut.

CH3COO–(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH–

(aq)


12. Belerang dioksida dapat teroksidasi lebih lanjut membentuk belerang trioksida jika

dipanaskan dengan oksigen menurut reaksi kesetimbangan:

2SO2(g) + O2(g)⇌ 2SO3(g)

a. Ke arah mana reaksi akan bergeser, jika pada suhu tetap konsentrasi SO2 diperbesar?

Bagaimana pengaruh aksi ini terhadap:

i. konsentrasi kesetimbangan oksigen?

ii. konsentrasi kesetimbangan belerang trioksida?

b. Ke arah mana reaksi akan bergeser, jika pada suhu tetap volume campuran

diperkecil? Bagaimana pengaruh aksi ini terhadap:

i. Jumlah mol SO2?

ii. Jumlah mol SO3?


13. Tentukan ke arah mana masing-masing kesetimbangan berikut akan bergeser jika

tekanan diperbesar (dengan memperkecil volume).

a. N2O4(g)⇌ 2NO2(g)

b. 4NH3(g) + 5O2(g)⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)


14. Ditentukan kesetimbangan:

CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)

Ke arah mana kesetimbangan bergeser jika:

40

a. ditambah CaCO3?

b. dikurangi CaO?

c. volume campuran diperkecil?


15. Ke arah mana kesetimbangan berikut akan bergeser jika suhunya dinaikkan?

a. 2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH = –197,8 kJ

b. 2HI(g)⇌H2(g) + I2(g) ΔH = +53 kJ

16. Nitrogen oksida (NO) (yang terdapat dalam asap kendaraan bermotor) berasal dari reaksi

berikut ini.

N2(g) + O2(g)⇌ 2NO(g)

Reaksi tersebut semakin sempurna pada suhu tinggi.Apakah reaksi itu endoterm atau

eksoterm?Jelaskan jawabanmu.


17. NH3 dibuat dari gas N2 dan gas H2 menurut reaksi kesetimbangan:

N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH = –92 kJ

a. Menurut proses Haber-Bosch, pembuatan amonia dilakukan dengan tekanan tinggi

(sekitar 250 atm) dan suhu yang relatif tinggi (sekitar 500°C). Jelaskan alasan

digunakannya tekanan dan suhu tinggi pada proses itu.

b. Apakah ada keuntungannya menggunakan katalis? Jelaskan.


18. Tahap penting pada pembuatan asam sulfat adalah mengubah SO2 menjadi SO3, karena

reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan:

2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH = –98 kJ

a. Berdasarkan prinsip kesetimbangan, bagaimanakah pengaturan suhu dan tekanan

yang menguntungkan pembentukan SO3? Jelaskan.

b. Pada proses kontak digunakan tekanan normal (1 atm) dan suhu yang relatif tinggi

(sekitar 500°C). Apakah hal ini sesuai dengan prinsip kesetimbangan?Jelaskan.

Latihan 4.1


41

1. Kapankah suatu reaksi bolak-balik mencapai keadaan setimbang?

2. Bagaimana kita dapat mengetahui bahwa suatu reaksi bolak-balik telah mencapai

kesetimbangan?

3. Mengapa pada kesetimbangan tidak terjadi perubahan makroskopis?

4. Jelaskan, mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis!

5. Tentukan apakah kesetimbangan berikut tergolong kesetimbangan homogen atau

heterogen.

a. 3Fe(s) + 4H2O(g)⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g)

b. CH3COO–(aq) + H2O(l)⇌CH3COOH(aq) + OH–

(aq)

Latihan 4.2


1. Tulislah persamaan tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp) untuk sistem kesetimbangan

berikut.

a. CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)

b. Ca3(PO4)2(s)⇌3Ca2+(aq) + 2PO4

3–(aq)

2. Sebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 Liter pada 458°C sehingga

sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan

2HI(g)⇌H2(g) + I2(g).

Apabila pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol I2, tentukanlah harga tetapan

kesetimbangan Kc dan Kp reaksi itu pada 458°C.

3. Dalam suatu ruangan 2 Liter dipanaskan kristal La2(C2O4)3 sehingga sebagian terurai

membentuk sistem kesetimbangan heterogen:

La2(C2O4)3(s)⇌ La2O3(s) + 3CO(g) + 3CO2(g)

Pada suatu suhu T terdapat kesetimbangan di mana tekanan total gas dalam ruangan itu =

0,2 atm. Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut.

4. Reaksi N2O4(g)⇌2NO2(g) mempunyai harga Kc = 0,25 pada TºC. Pada suhu yang sama

tentukanlah harga Kc reaksi:

a. 2NO2(g)⇌N2O4(g)

b. NO2(g)⇌½N2O4(g)


5. Diketahui:

NO(g) + ½O2(g)⇌NO2(g) Kc = A pada TºC

2NO2(g)⇌N2O4(g) Kc = B pada TºC

42

Tentukan harga Kc reaksi berikut pada TºC.

N2O4(g)⇌2NO(g) + O2(g)

6. Harga tetapan kesetimbangan, Kc, untuk reaksi: 2A(g) + B(g)⇌ 2C(g) adalah 4 pada suhu

TºC. Berapa mol B harus direaksikan dengan 5 mol A dalam suatu wadah 5 Liter

sehingga pada keadaan setimbang dapat membentuk 2 mol C?

7. Pada suhu tertentu, konsentrasi kesetimbangan dari zat yang terlibat dalam reaksi A(g) +

B(g)⇌C(g) + D(g) adalah:

[A] = [B] = 0,1 molar

[C] = [D] = 0,2 molar

Jika pada suhu yang sama, 0,1 mol A; 0,1 mol B; 0,3 mol C; dan 0,3 mol D dimasukkan

ke dalam suatu ruangan hampa, berapakah [A] setelah tercapai kesetimbangan?

Latihan 4.3


1. Bagaimanakah pengaruh aksi (tindakan) berikut terhadap kesetimbangan?

a. menambah salah satu zat pereaksi

b. mengurangi salah satu produk

c. menaikkan suhu

d. memperbesar tekanan dengan memperkecil volume

e. menambah katalis

2. Ditentukan kesetimbangan

Ag+(aq) + Fe2+

(aq)⇌Ag(s) + Fe3+(aq)

a. Ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap ditambahkan larutan

AgNO3? Jelaskan.(Larutan AgNO3 terdiri dari ion Ag+ dan ion NO3–.)

Bagaimana pengaruh reaksi itu terhadap konsentrasi ion Fe2+?

b. Ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap larutan diencerkan

(ditambah air)? Jelaskan.

c. Ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap ditambahkan larutan

NaCl? Jelaskan. (Ion Cl– yang berasal dari NaCl dapat mengikat ion Ag+ membentuk

AgCl yang sukar larut/mengendap.)

3. Ditentukan reaksi kesetimbangan

CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g) ΔH = 178 kJ

a. Adakah pengaruhnya terhadap kesetimbangan apabila pada suhu tetap ditambahkan

CaCO3(s)? Jelaskan.

43

b. Cara apa yang dapat dilakukan untuk menggeser kesetimbangan itu ke kanan?

c. Apa yang terjadi apabila reaksi itu dilangsungkan dalam sistem terbuka?

4. Ditentukan reaksi kesetimbangan

CH3COO–(aq) + H2O(l)⇌ CH3COOH(aq) + OH–

(aq)

a. Ke arah mana kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap ditambah air? Jelaskan.

b. Ke arah mana kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap ditambahkan larutan HCl?

Jelaskan.

c. Apakah perubahan tekanan mempengaruhi reaksi kesetimbangan itu? Jelaskan.


5. Dalam suatu ruangan V Liter pada suhu T1 K terdapat dalam keadaan setimbang 4 mol

NH3, 7 mol O2, 5 mol NO, dan 6 mol H2O menurut reaksi:

4NH3(g) + 5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = –904,5 kJ

Kemudian suhu sistem diubah menjadi T2 K. Pada keadaan setimbang pada T2 K, jumlah

mol NO menjadi 6 mol. Manakah yang lebih tinggi, T1 atau T2?Tentukan susunan

kesetimbangan pada suhu T2 K.

SOAL-SOAL BAB 4

Pilihan Ganda

1. Suatu kesetimbangan dikatakan

dinamis, apabila dalam keadaan

setimbang ….

a. reaksi berjalan ke dua arah dan

bersifat mikroskopis

b. ada perubahan dari kiri ke kanan

tetapi jumlahnya setimbang

c. reaksi dari kiri selalu sama

dengan reaksi dari kanan

d. perubahan kesetimbangan dari

kiri dan kanan yang berlangsung

terus-menerus

e. reaksi berlangsung terus-menerus

bersifat makroskopis

2. Larutan FeCl3 bereaksi dengan larutan

KSCN membentuk ion Fe(SCN)2+

yang berwarna merah menurut

persamaan:

Fe3+(aq) + SCN–

(aq⇌Fe(SCN)2+(aq)

Apabila pada suhu tetap pada sistem

itu ditambah air, maka ….

a. kesetimbangan akan bergeser ke

kanan, warna makin merah dan

harga K bertambah

b. kesetimbangan bergeser ke kiri,

warna makin merah dan harga K

berkurang

c. kesetimbangan bergeser ke kiri,

warna luntur dan harga K

berkurang

44

d. kesetimbangan bergeser ke kiri,

warna luntur, tetapi harga K tetap

e. kesetimbangan tidak bergeser

3. Di antara persamaan reaksi

kesetimbangan di bawah ini,

kesetimbangan yang bergeser ke

kanan jika tekanan diperbesar adalah

….

a. 2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)

b. N2O4(g)⇌ 2NO2(g)

c. CaCO3(s)⇌ CaO(s) + CO2(g)

d. 2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO2(g)

e. S(s) + O2(g)⇌ SO2(g)

4. Pada reaksi kesetimbangan berikut,

N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH =

–92 kJ

jika suhu diturunkan, maka ….

a. NH3 akan bertambah

b. NH3 akan berkurang

c. N2 akan bertambah

d. H2 akan bertambah

e. N2 dan H2 akan bertambah

5. Untuk reaksi kesetimbangan berikut,

CO(g) + 3H2(g)⇌ CH4(g) + H2O(g)

bila pada suhu tetap volume sistem

diperkecil maka ….

a. kesetimbangan bergeser ke kanan

dan harga K semakin besar

b. kesetimbangan bergeser ke kiri

dan harga K semakin kecil

c. kesetimbangan bergeser ke kanan

dan harga K semakin kecil

d. kesetimbangan bergeser ke kiri

dan harga K semakin besar

e. kesetimbangan bergeser ke kanan

dan harga K tetap


3Fe(s) + 4H2O(g)⇌Fe3O4(s) + 4H2(g)

ΔH = positif

kesetimbangan akan bergeser ke

kanan apabila ….

a. pada suhu tetap ditambah serbuk

besi

b. pada suhu tetap ditambah suatu

katalis

c. pada suhu tetap tekanan

diperbesar dengan memperkecil

volume

d. pada volume tetap suhu dinaikkan

e. pada volume tetap suhu

diturunkan

7. Perhatikan kesetimbangan 2X(g) + Y(g)

⇌ 3P(g) + Q(g). Jika ke dalam suatu

ruang hampa dimasukkan zat X dan Y

dengan jumlah mol yang sama, dan

bila tercapai kesetimbangan akan

selalu berlaku ….

a. [Y] = [Q]

b. [X] < [Y]

c. [Y] = [X]

d. [Y] < [X]

e. [X] + [Y] > [P] + [Q]

8. Pada reaksi kesetimbangan A + B ⇌

C + D, kesetimbangan akan lebih

cepat tercapai apabila ….

a. zat A ditambah

b. tekanan diperbesar

c. volume diperbesar

45

d. digunakan katalis

e. suhu dinaikkan

9. Reaksi penting pada pembuatan asam

sulfat menurut proses kontak ialah

2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)

188,2 kJ

Agar diperoleh hasil optimum, maka

faktor yang dapat diubah adalah ….

a. menambah katalis dan

menurunkan suhu

b. menaikkan suhu dan tekanan

reaksi

c. menurunkan tekanan dan

menambah suhu

d. menaikkan tekanan dan

menurunkan suhu

e. memperbesar volume dan

menambah suhu

10. Harga tetapan kesetimbangan (Kc)

untuk reaksi

Al3+(aq) + 3H2O(l)⇌Al(OH)3(s) + 3H+

(aq)

ditentukan oleh persamaan ….

a.K c=

[ Al (OH )3 ] [ H+ ]3

[ Al 3+ ] [ H2 O ]3

b.Kc=

[ H+ ]3

[ Al3+ ] [ H2O ]3

c.Kc=

[ Al3+ ] [ H2O ]3

[ H+ ]3

d.Kc=

[ H+ ]3

[ Al3+ ]

e.Kc=

[ Al (OH )3 ]

[ H2 O ]3

11. Ke dalam ruangan tertutup

dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol

gas B. Setelah bereaksi menurut

persamaan 2A + 3B ⇌A2B3 dan

dicapai kesetimbangan, masih terdapat

0,25 mol gas B. Kalau volume ruang 1

dm3, maka tetapan kesetimbangan

reaksi tersebut ialah ….

a. 16 d.

72

b. 32 e.

80

c. 64

12. Pada suhu tertentu dalam ruang 10

Liter terdapat kesetimbangan dari

reaksi:

2SO3(g)⇌ 2SO2(g) + O2(g)

Bila 80 gram SO3 (Ar S = 32; O = 16)

dipanaskan hingga keadaan setimbang

tercapai, pada suhu itu ternyata

perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 1.

Tetapan kesetimbangan dari reaksi ini

adalah ….

a. 25 d.

0,04

b. 2,5 e.

0,025

c. 0,4

13. Reaksi kesetimbangan H2(g) + I2(g)⇌

2HI(g) mempunyai harga tetapan

kesetimbangan (Kc) sebesar 69 pada

46

340°C. Pada suhu yang sama, nilai Kp

reaksi itu adalah …. (R = 0,082 L atm

mol–1 K–1)

a. 5,66 d.

3.468,3

b. 69 e.

23.460

c. 1.923,72

14. Sebanyak 1 mol N2O4 dipanaskan

dalam suatu ruangan sehingga 50%

terurai membentuk NO2(g). Jika

tekanan total campuran gas adalah 6

atm, maka harga Kp reaksi:

N2O4(g)⇌2NO2(g)

pada suhu ini adalah ….

a.18

d.

8

b.14

e.

16

c. 1

15. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi

kesetimbangan,

2A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)

pada suhu tertentu adalah Kc = 4. Bila

pada suhu tetap volume diubah

menjadi setengah kali volume asal,

maka tetapan kesetimbangan adalah

….

a.12

d.

8

b. 2 e.

16

c. 4

16. Pada suhu tertentu, tetapan

kesetimbangan untuk reaksi:

CO + H2O ⇌ CO2 + H2

adalahKc = 4. Suatu campuran yang

terdiri atas 2 mol CO dan 2 mol H2O

direaksikan dalam volume V sehingga

tercapai kesetimbangan pada suhu

itu.Berapa mol uap air terdapat dalam

kesetimbangan?

a.43

d. 2

b.34

e.23

c.13

17. Jika tetapan kesetimbangan untuk

reaksi A + B⇌C dan untuk reaksi

2A + D⇌C berturut-turut ialah 4

dan 8, maka tetapan kesetimbangan

untuk reaksi C + D ⇌ 2B adalah ….

a.12

d.

12

b. 2 e.

24

c. 8

18. Perhatikan kesetimbangan:

N2O4(g)⇌2NO2(g)

Jika N2O4 dibiarkan mencapai

kesetimbangan pada suhu tertentu, dan

ternyata bahwa dalam keadaan ini

jumlah mol N2O4sama dengan jumlah

47

mol NO2, maka persen N2O4 yang

terurai adalah ….

a.14

d.

23

b.13

e.

34

c.12

19. Pada suhu tertentu, tetapan

kesetimbangan reaksi

2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO2(g)

ialahKc = 14

. Berapa mol O2 harus

dicampurkan dengan 4 mol NO dalam

1 dm3 untuk menghasilkan 2 mol NO2

dalam kesetimbangan?

a. 1 d.

4

b. 2 e.

5

c. 3

20. Pada reaksi kesetimbangan dari CO +

H2O ⇌ CO2 + H2 harga K = 0,80.

Untuk menghasilkan 4 mol H2 per

Liter dari 6 mol H2O per Liter, jumlah

gas CO yang harus ditambahkan

adalah ….

a. 20 mol L–1 d.

12 mol L–1

b. 16 mol L–1 e.

10 mol L–1

c. 14 mol L–1

21. Sebanyak 20 mL oksigen dan 40 mL

belarang dioksida direaksikan pada

suhu dan tekanan tetap membentuk

belerang trioksida menurut reaksi

setimbang:

2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)

Bila volume akhir sistem adalah 45

mL, maka belerang trioksida yang

terbentuk adalah ….

a. 15 mL d.

30 mL

b. 20 mL e.

45 mL

c. 25 mL

Hubungan Antarhal

22. Jika suatu reaksi mencapai kesetimbangan, maka komposisi campuran reaksinya tidak

akan dapat berubah selama suhu tidak berubah

SEBAB

Tetapan kesetimbangan reaksi kimia bergantung pada suhu.

23. Katalis mempengaruhi kesetimbangan reaksi

SEBAB

Katalis mempengaruhi laju reaksi.

48

Asosiasi Pilihan Ganda

24. Pada 298 K, reaksi N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH = 57,2 kJ diketahui dapat mencapai

kesetimbangan dengan Kp = 0,14. Dapat disimpulkan bahwa ….

(1) reaksi tersebut bersifat endoterm

(2) jika dua mol NO2 bereaksi pada 298 K hingga mencapai kesetimbangan, maka akan

diserap kalor sebanyak 57,2 kJ

(3) jika reaksi dimulai dengan N2O4, maka dalam kesetimbangan konsentrasi NO2 lebih

rendah dari konsentrasi N2O4

(4) peningkatan suhu akan meningkatkan kadar N2O4 dalam campuran reaksi dalam

kesetimbangan

25. Dalam pembuatan gas SO3 dengan katalis V2O5 terjadi reaksi:

2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH = –93,6 kkal

Mula-mula dilakukan pada suhu T1 dan tekanan P1, kemudian dilakukan lagi pada suhu

T2 dan tekanan P2.Ternyata gas yang dihasilkan pada keadaan T1, P1 lebih banyak

daripada keadaan T2, P2. Kemungkinannya adalah ….

(1) T1 >T2 (3) P1<P2

(2) P1>P2 (4) T1 <T2

Esai

26. Karbon monoksida dapat bereaksi dengan klorin membentuk fosgen, COCl2. Dua

percobaan dilakukan pada suhu yang berbeda, masing-masing satu mol klorin

direaksikan dengan karbon monoksida berlebihan.Konsentrasi fosgen diukur sebagai

fungsi waktu dan hasilnya diberikan pada gambar berikut.

a. Tulislah persamaan setara untuk reaksi karbon monoksida dengan klorin (semua zat

berwujud gas).

b. Manakah yang lebih tinggi T1 atau T2? Jelaskan jawabanmu.

c. Mengapa konsentrasi akhir dari fosgen berbeda pada kedua percobaan?

d. Apakah reaksi karbon monoksida dengan klorin eksoterm atau endoterm? Jelaskan.

49

27. Pengangkutan oksigen dari paru-paru ke seluruh jaringan oleh hemoglobin (Hb)

berlangsung berdasarkan reaksi kesetimbangan:

Hb + O2(aq)⇌HbO2

Di dalam paru-paru, reaksi tersebut condong ke kanan, sedangkan dalam jaringan,

condong ke kiri.Jelaskan mengapa demikian.

28. Sebanyak 2 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan 1 Liter sehingga sebagian

berubah menjadi NO2 menurut reaksi kesetimbangan:

N2O4(g)⇌2NO2(g)

Pada suhu T K tercapai kesetimbangan di mana terdapat 1 mol NO2.

a. Tentukan susunan kesetimbangan.

b. Gambarlah perubahan konsentrasi N2O4 dan NO2 hingga mencapai kesetimbangan.

c. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut.

50

fix.docx

Documents