fis_inti_bilangan kuantum

8/14/2019 Fis_Inti_bilangan kuantum

1/24

Model Atom Bohr

Keunggulan dapatmenjelaskan: kestabilan atom spektrum garis pada

atom hidrogen

Kekurangan Tidak dapatmenjelaskan :

Efek Zeeman

Spektrum garis yangdipancarkan oleh atomberelektron banyak

Beberapa garis spektrum

memiliki intensitas lebihbesar dari garis spektrumyang lain

Hamdani, S.Pd


2/24

Efek zeeman adalah gejalatambahan garis-garis

spektrum jika atom-atomtereksitasi diletakan dalam

medan magnet


3/24

Bilangan kuantum

Dalam teori kuantum, keadaan stasioner tidakdinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkandinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum.

Ada empat bilangan kuantum: bilangan kuantum utama (n) bilangan kuantum orbital ( ) bilangan kuantum magnetik (m ) bilangan kuantum spin (ms)

l

l

l


4/24

Bilangan kuantum utama (n)

digunakan untuk menentukantingkatan-tingkatan energi elektronpada setiap kulit

energi total dalam atom kekal danterkuantisasi oleh n

nilai bilangan kuantum utama mulai

dari 1 sampai tak hingga orbit tempat elektron bergerak disebutkulit


5/24

NAMA KULITNama kulit K L M N O P

Bilangan kuantumutama (n)

1 2 3 4 5 6


6/24

Bilangan Kuantum Orbital Bilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman ( garis-garis

tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam

medan magnet luar homogen) Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan elektron mengelilingi

atom dipengaruhi gaya

Bilangan kuantum orbital ( ) adalah bilangan kuantum yang menentukanbesar momentum sudut elektron (L) dan kepipihan elips

Nilai bilangan kuantum orbital dibatasi oleh n yaitu (n-1) bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit

l

l


7/24

Nama-nama sub kulitBilangan kuantum

orbitalSubkulit

0123

s (sharp = tajam)p (principal = utama)d (diffuse = kabur)f (fundamental = pokok)


8/24

Bentuk

Orbitals


9/24

Orbital p


10/24


11/24

Salah satu dari 7 orbital f


12/24

Bilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbit elektron semakin besar nmaka semakin besar jari-jarinya.

Bilangan kuantum orbital menentukankepipihan orbit elektron, semakin kecilbilangan kuantum orbital semakin pipihelips.


13/24

Energi kinetik elektron terdiri dari dua bagian yaitu E Kradial yangditimbulkan oeh gerak mendekati atau menjauhi inti dan E Korbital yang

ditimbulkan oleh gerak mengelilingi inti.

2

2

2)1(

mr

l l E

orbital K

+=

orbital orbital K vm E 2

21

=

r vm L orbital =

2

2

2 r m L

E orbital K

=

2

2

2

2

2)1(

2 mr l l

mr

L +=

)1( += l l L


14/24

)1( += l l L

2

h=

)1.......(3,2,1,0 = nl

=l Bilangan kuantum orbital

L = momentum sudut elektron


15/24

Bilangan kuantum magnetik

Menunjukan arah dari momentum sudutorbital

12 += l m l l l m l += ,........0,......

Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuanke medan magnet luar

l Z m L =


16/24

Bilangan kuantum spin

Menunjukan arah perputaran elektronpada sumbunya

Ada 2 nilai21= sm

( )1( += s s mmS Besar momentum sudut spin


17/24

n menentukan besar jari-jari orbitelektron

+

L

MK


18/24

menentukan kepipihan orbitelektron

l

l berkurang identik dengan L berkurang orbit menjadilebih pipih dan memanjang


19/24

ml digunakan untuk menentukankemiringan elips

Z

ml1

ml2


20/24


21/24

Semakin besar n semakin besar jari- jarinya

Semakin kecil l semakin pipih ellips Semakin kecil ml semakin miring ellips


22/24


23/24


24/24

Soal Latihan

Berapa nilai bil kuantum momentumanguler (l) dan magnetik (m l) yangdiperbolehkan untuk bilangan kuantum n =3?

Tuliskan nilai l dan m l untuk bilangankuantum n = 4!

fis_inti_bilangan kuantum

Documents