7/24/2019 Elektrolisis Larutan NaCl Dengan Elektrode Platina

1/2

Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Platina

NaCl Na+(aq) + Cl-

(aq)

Reaksi katode

Reaksi katode bergantung pada jenis kation. Dalam al ini kationn!a adala Na+" !aitu kation

logam akti# (sukar direduksi)" seingga reaksi katode adala reduksi air.

$atode % &'&(l) + &e- &'-(aq) + '& (g)

Reaksi anode

Reaksi anode bergantung pada jenis anode dan anion. Dalam al ini" anoden!a adala inert (Pt)

seingga reaksi anode akan bergantung pada jenis anion. nion klorida (Cl-)" tergolong anion

muda dioksidasi. *adi" reaksi anode adala oksidasi anion Cl-menjadi Cl&.

node % &Cl-(aq) Cl& (q) + &e-

Reaksi elektrolisi lengkap adala%

$atode % &'&(l) + &e- &'-(aq) + '& (g)

node % &Cl-(aq) Cl& (q) + &e- +

&'&(l) + &Cl-(aq) &'

-(aq) + '& (g) + Cl& (g)

1. Elektrolisis

Elektrolisis iala proses !ang menggunakan energi listrik agar reaksi kimia nonspontan

dapat terjadi. Sel elektrolitikiala alat untuk melaksanakan elektrolisis.

Elektrolisis Lelehan Natrium KloridaDalam keadaan melele natrium klorida merupakan sen!aa ionik !ang dapat

dielktrolisis agar membentuk logam natrium dan klorin. Diagram sel Dons !ang

digunakan untuk elektrolisis NaCl. ,el

elektrolitik mempun!ai sepasang

elektroda !ang diubungkan ke baterai"

dimana baterai ber#ungsi sebagai

pompa elektron !ang menggerakan

elektron ke katoda(tempat terjadin!a

reduksi) dan menarik elektron dari anoda (tempat terjadin!a oksidasi). Reaksi pada

katoda iala

noda (oksidasi) %Cl(l)

Cl

2 (g)+2e2

$atoda (reduksi) %Na(l)

++2e2Na(l)2

$eseluruan %

Cl(l)2a(l)+Cl2(g )Na(l )

++2

2Perkiraan teoritis menunjukkan baa nilai E0untuk ekseluruan proses adala sekitar

-" !ang berarti baa ini termasuk proses nonspontan.

Elektrolisis Air

7/24/2019 Elektrolisis Larutan NaCl Dengan Elektrode Platina

2/2

ir dalam beker pada kondisi atmos#er (/ atm dan &0 1) tidak akan terurai se2ara

spontan membentuk gas idrogen dan oksigen sebab perubaan energi-bebas standar

untuk reaksi positi# dan besar.2H

2O(l)2H2 (g)+O2(g ) 3415 6" k*

Namun reaksi ini dapat dibuat terjadi didalam sel seperti pada gambar. ,el elktrolitik initerdiri atas sepasang elektron !ang terbuat dari logam nonreakti#" seperti platina !ang

direndam dalam air. $etika

elektrode diubungkan dengan

baterai" tidak terjadi sesuatu

karena tidak 2ukup ion dalam air

murni untuk membaa arus

listrik. 7etapi reaksi akan muda

terjadi dalam larutan '&, 1"/8 sebab terdapat 2ukup ion untuk mengantarkan

listrik. Reaksi keseluruan!a iala %

noda(oksidasi) %H(aq)

+ +4e2H2O(l)O2(g)+4

$atoda(reduksi) %H(aq)

+ +e1

2H

2 (g)

4$eseluruan % 2H2O(l)2H2 (g)+O2(g )Elektrolisis Larutan Berair Natrium Klorida

Reaksi oksidasi !ang mungkin terjadi pada anoda iala %(/)

Cl(aq)

Cl2(g)+2e

2E15 /"9:

(&)H(aq)

+ +4e2H2O(l)O 2(g)+4

E15 /"&9

Reaksi reduksi !ang mungkin terjadi pada katoda iala %

(/) H(aq)

+ +2eH2( g)

2 E15 1"11

(&)H(aq)

2 2O(l)+2eH2( g)+2O E15 -1";9

(9) Na(aq)+

+eNa(s ) E15 -&"6/

Reaksi setenga-sel dalam elektrolisis natrium klorida berair adala

noda (oksidasi) %Cl(aq)

Cl

2(g)+2e2

$atoda (reduksi) %H(aq )

2H2O(l )+2H2 (g)+2O

$eseluruan %

H(aq)

H2(g )+Cl2 (g)+2O2H2O(l)+2Cl

8etoda elektrolisis berguna untuk memperole logam murni dari bijin!a atau pemurnian

logam. ,e2ara keseluruan proses ini disebut sebagai elektrometalurgi. Conton!a iala %