MAKALAH KIMIA ANORGANIK II

“ PLATINA DAN COBALT”

DOSEN PENGAMPU : Drs. ABU BAKAR, M.Pd

DISUSUN OLEH:

KELOMPOK XI

LESTARI EKA PUTRI ( A1C109005)

NETTI RUMONDANG (A1C109015)

NOVIYANTI (A1C109028)

TITIK ROHAYATIN (A1C109004)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI2011

Platina dan Cobalt Page 1

KATA PENGANTAR

Segala puji syukur kami panjatkan kepada Allah SWT atas segala rahmat-NYA,yang mana telah memberikan kesehatan dan kesempatan kepada kami ,sehingga kami dapat menyelesaikan makalah kimia anorganik dengan judul “PLATINA DAN COBALT” ini dengan baik. Adapun penyusunan makalah ini untuk memenuhi tugas dari Bapak Drs. Abu Bakar M.Pd Kami menyadari bahwa dalam makalah ini masih sangat banyak kekurangan yang dikarenakan keterbatasan ilmu dan kemampuan yang kami miliki, Oleh sebab dari itu, kami mengharapkan kritik dan saran yang membangun untuk tercapainya kesempurnaan dari makalah ini. Semoga dengan adanya makalah ini dapat member tambahan ilmu pengetahuan maupun wawasan bagi para pembacanya, khususnya mahasiswa prodi kimia dan mahasiswa jurusan PMIPA pada umumnya.

Jambi, Mei 2011

Penulis

Platina dan Cobalt Page 2

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR………............................................................................................ 2

DAFTAR ISI....................................................................................................................... 3

BAB I. PENDAHULUAN.................................................................................................. 4

1.1 Latar Belakang...................................................................................................... 4

1.2 Rumusan Masalah………………………………………………………............. 4

1.3 Batasan Masalah…………………………………………………………........... 4

1.4 Tujuan…………………………………………………………………………… 4

BAB II. PEMBAHASAN………………………………………………………………… 5

2.1 Platina.................................................................................................................... 5

2.2 Cobalt................................................................................................................... 13

BAB III. PENUTUP…………………………………………………………………….. 22

3.1 Kesimpulan…………………………………………………………….............. 22

3.2 Saran…………………………………………………………………………… 23

DAFTAR PUSTAKA………………………………………………………………… .. 24

Platina dan Cobalt Page 3

BAB I

PENDAHULUAN

1.1Latar Belakang

Dahulunya platina yang ditemukan pada tahun 1924 di Afrika Selatan oleh seorang geologist Jerman baru. Beberapa puluh tahun kemudian mulai digemari masyarakat elite (Barat tentunya) dan sejak tahun 1990 harga Platina melampaui harga Emas. Platina terjadi secara alami dalam pasir aluvial berbagai sungai, meskipun ada sedikit bukti dari penggunaan oleh orang-orang kuno. Platina dalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia Pt dan nomor atom 78.

Cobalt ditemukan oleh Brandt pada tahun 1735. kobalt adalah suatu unsur kimia yang memiliki lambang Co dan nomor atom 27. Kobalt merupakan logam yang jarang ditemukan, diperkirakan hanya 20 PPm dalam kerak bumi. kobalt ditemukan dalam cadangan yang mengumpul sehingga produksi tahunannya mencapai jutaan pon.

1.2 Rumusan Masalah

Bagaimana sejarah platina dan cobalt? Apa pengertian platina dan cobalt? Apa saja bentuk kompleks senyawa platina dan cobalt? Apa kegunaan platina dan cobalt? Bagaimana pembuatan platina dan cobalt?

1.3 Batasan Masalah

Pembahasan platina dan cobalt mempunyai cakupan yang sangat luas. Adapun batasan masalah dalam makalah ini adalah merujuk pada rumusan masalah di atas.

1.4 Tujuan

Setelah mempelajari makalah ini dapat mengetahui dan menjelaskan:

Mengetahui sejarah platina dan cobalt Mengetahui pengertian platina dan cobalt Mengetahui sifat fisik dan kimia platina dan cobalt Mengetahui bentuk kompleks senyawa platina dan cobalt Mengetahui kegunaan platina dan cobalt Mengetahui cara pembuatan platina dan cobalt

Platina dan Cobalt Page 4

PLATINA DAN COBALT

A. PLATINA

1. Sejarah Platina

Platina yang ditemukan pada tahun 1924 di Afrika Selatan oleh seorang geologist Jerman baru. Beberapa puluh tahun kemudian mulai digemari masyarakat elite (Barat tentunya) dan sejak tahun 1990 harga Platina melampaui harga Emas. Platina terjadi secara alami dalam pasir aluvial berbagai sungai, meskipun ada sedikit bukti dari penggunaan oleh orang-orang kuno. Namun, logam digunakan oleh pra-Columbus Amerika dekat hari modern Esmeraldas, Ekuador untuk menghasilkan artifak dari emas putih-platinum paduan. Eropa pertama mengacu pada platina muncul pada 1557 dalam tulisan-tulisan para humanis Italia Julius Caesar Scaliger sebagai suatu deskripsi dari logam mulia yang tidak diketahui ditemukan antara Darien dan Meksiko, "yang tidak ada kebakaran ataupun buatan Spanyol belum bisa mencairkan." Pada tahun 1750, setelah mempelajari platinum dikirim kepadanya oleh Wood, Brownrigg disajikan rinci tentang logam ke Royal Society, menyebutkan bahwa ia telah melihat tidak menyebutkan dalam rekening sebelumnya dikenal mineral. Brownrigg juga membuat catatan dari platinum's sangat tinggi titik lebur dan Ketahanan api ke boraks. Kimia lain di seluruh Eropa segera mulai mempelajari platinum, termasuk Torbern Bergman, Jöns Jakob Berzelius, William Lewis, dan Pierre Macquer. Pada tahun 1752, Henrik Scheffer menerbitkan sebuah deskripsi ilmiah detail logam, yang disebut sebagai "emas putih", termasuk tentang bagaimana ia berhasil bijih platina sekering dengan bantuan arsenik. Scheffer platinum digambarkan sebagai kurang lentur daripada emas, tapi dengan ketahanan terhadap korosi yang serupa. Carl von platina Sickingen diteliti secara ekstensif pada tahun 1772. Dia berhasil membuat platinum dengan paduan lentur dengan emas, larut dalam paduan aqua regia, menimbulkan platinum dengan amonium klorida, memicu para chloroplatinate amonium, dan memukul-mukul halus yang dihasilkan dibagi platina untuk membuatnya berpadu. Franz Karl Sindrom Achard membuat wadah platinum pertama pada tahun 1784. Dia bekerja dengan platinum oleh sekering dengan arsenik, kemudian volatilizing arsenik.

Pada tahun 1786, Charles III dari Spanyol menyediakan sebuah perpustakaan dan laboratorium untuk Pierre-François Chabaneau untuk membantu dalam penelitiannya dari platinum. Chabaneau berhasil mengeluarkan berbagai kotoran dari bijih, termasuk emas, merkuri, timah, tembaga, dan besi. Ini membuatnya percaya bahwa ia sedang bekerja dengan satu logam, tetapi sebenarnya masih berisi bijih besi yang belum-belum ditemukan kelompok platinum logam. Hal ini menyebabkan hasil yang tidak konsisten dalam percobaan. Pada kali platinum tampak patuh, tetapi ketika paduan dengan iridium, itu akan jauh lebih rapuh. Kadang-kadang logam sepenuhnya tahan api, tapi ketika paduan dengan osmium, itu akan menguap. Setelah beberapa bulan, Chabaneau berhasil memproduksi 23 kilogram murni, lentur platinum oleh memalu dan menekan bentuk spons sedangkan putih-panas. Chabeneau menyadari bahwa infusibility dari platinum akan nilai meminjamkan benda-benda yang terbuat dari itu, dan begitu memulai bisnis dengan memproduksi Cabezas Joaquín platinum ingot dan peralatan. Ini mulai apa yang dikenal sebagai "zaman platinum" di Spanyol.

Platina dan Cobalt Page 5

Platina

78 iridium ← platina → emas

Pd↑Pt↓Ds Tabel periodik

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atom platina, Pt, 78

Deret kimia transition metals

Golongan, Periode, Blok 10, 6, d

Penampilan

grayish white

Massa atom 195.084(9) g/mol

Konfigurasi elektron [Xe] 4f14 5d9 6s1

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 32, 17, 1

Ciri-ciri fisik

Fase solid

Massa jenis (sekitar suhu kamar)

21.45 g/cm³

Massa jenis cair pada titik lebur

19.77 g/cm³

Titik lebur2041.4 K(1768.3 °C, 3214.9 °F)

Titik didih4098 K(3825 °C, 6917 °F)

Kalor peleburan 22.17 kJ/mol

Platina dan Cobalt Page 6

Kalor penguapan 469 kJ/mol

Kapasitas kalor (25 °C) 25.86 J/(mol·K)

Tekanan uap

P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k

pada T/K 2330 (2550) 2815 3143 3556 4094

Ciri-ciri atom

Struktur kristal cubic face centered

Bilangan oksidasi2,4(mildly basic oxide)

Elektronegativitas 2.28 (skala Pauling)

Energi ionisasi pertama: 870 kJ/mol

ke-2: 1791 kJ/mol

Jari-jari atom 135 pm

Jari-jari atom (terhitung) 177 pm

Jari-jari kovalen 128 pm

Jari-jari Van der Waals 175 pm

Lain-lain

Sifat magnetik paramagnetic

Resistivitas listrik (20 °C) 105 nΩ·m

Konduktivitas termal (300 K) 71.6 W/(m·K)

Ekspansi termal (25 °C) 8.8 µm/(m·K)

Kecepatan suara(pada wujud kawat)

(suhu kamar) 2800 m/s

Modulus Young 168 GPa

Modulus geser 61 GPa

Modulus ruah 230 GPa

Platina dan Cobalt Page 7

Nisbah Poisson 0.38

Skala kekerasan Mohs 3.5

Kekerasan Vickers 549 MPa

Kekerasan Brinell 392 MPa

Nomor CAS 7440-06-4

Isotop

iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP

190Pt 0.01% 6.5 E11 y α 3.18 186Os

191Pt syn 2.96 d ε  ? 191Ir

192Pt 0.79% Pt stabil dengan 114 neutron

193mPt syn 4.33 d IT 0.1355e 193Pt

193Pt syn 50 y ε  ? 193Ir

194Pt 32.9% Pt stabil dengan 116 neutron

195mPt syn 4.02 d IT 0.1297e 195Pt

195Pt 33.8% Pt stabil dengan 117 neutron

196Pt 25.3% Pt stabil dengan 118 neutron

197mPt syn 1.59 h IT 0.3465 197Pt

197Pt syn 19.8913 h β- 0.719 197Au

198Pt 7.2% Pt stabil dengan 120 neutron

Ciri-ciri kimia

Platinum biasanya tidak bereaksi dengan udara atau air. Reaksi platinum dengan halogen

kontrol Mencermati reaksi antara logam platina dan gas fluorin memberikan baik platinum volatile (VI) fluorida, PTF 6 atau platinum tetrameric (V) fluoride, (PTF5) 4. Produk terakhir disproportionates ke platinum (VI) fluorida dan platinum (IV) fluoride, PTF 4.

Platina dan Cobalt Page 8

Pt (s) + 3F 2 (g)   PTF 6 (s) [merah gelap]4Pt (s) + 10F 2 (g)   (PTF 5) 4 (s) [merah tua](PTF 5) 4 (s)   PTF 6 (s) + PTF 4 (s) [coklat kuning]

PtCl 4, PtBr 4 dan PTI 4 terbentuk dalam reaksi logam platinum dan klorin, Cl 2,bromin, Br 2, atau yodium, I 2.

Pt (s) + 2Cl 2 (g)   PtCl 4 (s) [coklat merah]Pt (s) + 2Br 2 (g)   PtBr 4 (s) [hitam coklat]Pt (s) + 2I 2 (g)   PTI 4 (s) [hitam coklat]

PtCl 2 ini juga terbentuk dalam reaksi dikendalikan dari logam platinum dan klorin. Tergantung pada conditio9ns reaksi, salah satu dari dua bentuk yang berbeda dari PtCl 2 terbentuk.

Pt (s) + Cl 2 (g)   PtCl 2 (s) [gelap atau zaitun hijau merah]

2. Pengertian Platina

Platina dalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia Pt dan nomor atom 78. Namanya berasal dari istilah Spanyol platina del Pinto, yang secara harfiah diterjemahkan ke dalam "kecil perak dari Sungai Pinto. Sebuah padat, patuh, ulet, berharga, abu-abu-putih logam transisi, platinum adalah resisten terhadap korosi dan terjadi dalam beberapa bijih nikel dan tembaga bersama dengan beberapa deposito asli. Platinum digunakan dalam perhiasan, peralatan laboratorium, kontak listrik dan elektroda, termometer hambatan platina, peralatan kedokteran gigi, dan catalytic converters. Platinum bullion memiliki kode mata uang ISO XPT. Platinum adalah komoditas dengan nilai yang berfluktuasi sesuai kekuatan pasar.

3. Sumber Platina

Platinum adalah logam yang sangat langka, terjadi hanya 0,003 ppb dalam kerak bumi. Platinum sering ditemukan oleh penduduk asli bercampur dengan iridium sebagai platiniridium. Platinum sering ditemukan dalam bagian sekunder, dan berkombinasi dengan logam grup platina lain dalam tanah alluvial.

Platinum banyak ditemukan di Pegunungan Ural, Rusia. Dalam nikel dan tembaga, logam grup platina terjadi sebagai sulfida (yaitu (Pt, Pd) S)), tellurides (yaitu PtBiTe), antimonides (PdSb), dan arsenides (yaitu PtAs2) dan juga sebagai paduan akhir nikel atau tembaga. Platinum arsenide, sperrylite (PtAs2), adalah sumber utama dari platinum terkait dengan bijih nikel di Sudbury Basin di Ontario, Kanada. Mineral sulfida yang langka cooperite, (Pt, Pd, Ni) S, mengandung platinum bersama dengan paladium dan nikel. Cooperite terjadi di dalam Merensky Reef Bushveld kompleks, Gauteng, Afrika Selatan.

Platina dan Cobalt Page 9

Cadangan utama tembaga terbesar yang diketahui berada di kompleks Bushveld di Afrika Selatan. Selain itu Norilsk di Rusia dan Sudbury Basin, Kanada, adalah dua deposito besar lainnya. Di Sudbury Basin, bijih nikel yang banyak itu setelah diolah hanya mendapatkan platinum 0,5 ppm dalam bijih. Cadangan yang lebih kecil juga ditemukan di Amerika Serikat, yaitu di Range Absaroka di Montana. Hal ini menunjukan bahwa dalam produksi nikel besar-besaran hanya satu bagian logam platinum yang ditemukan dalam dua juta bagian bijih mineral. Pada tahun 2005, Afrika Selatan adalah produsen platina dengan hampir 80% saham diikuti oleh Rusia dan Kanada. Platinum ada kelimpahan yang lebih tinggi di Bulan dan di meteorit. Sejalan dengan itu, platinum ditemukan dalam kelimpahan sedikit lebih tinggi pada situs-situs dari bolide impact pada Bumi yang berkaitan dengan dampak yang dihasilkan pasca vulkanisme, dan dapat ditambang secara ekonomis; salah satu contohnya ada di Sudbury Basin.

4. Logam Platina

Ruthenium, Osmium, Rhodium, dan Platina adalah enam anggota terberat golongan VIII. Platina adalah yang paling umum kelimpahan sekitar 10-6 % dimana yang lainnya memiliki kelimpahan dengan order 10-7% . Platina atau aliasinya digunakan dalam kontak listrik . Pd dan Pt keduanya mampu menyerap sejumlah besar volume molekul hidrogen, dan Pd digunakan untuk pemurnian H2 dengan difusi karena logam Pt adalah permiabel terhadap hidrogen secara unik.

5. Kompleks Platina

Terdapat beberapa kompleks Pt, suatu komplek nirayo yang terbentuk bilaman Pt dilarutkan dalam HNO3 pekat. Meskipun demikian, platina membentuk banyak kompleks oktahedral yang inert secara termal dan kinetik, berarah dari yang kationik seperti [ Pt(NH3)6

Cl4 sampai yang anionik seperti K2[PtCl6], yang terpenting adalah natrium atau kalium heksakloroplatina yang merupakan bahan awal bagi sintesis senyawa lain. Asam yang disebut “ asam kloroplatina” adalah suatu garam oksonium (H3O)2 Pt Cl6, ia dibentuk sebagai kristal jingga bilamana Pt dalam air raja atau dalam HCl jenuh dengan klor diuapkan.

6. Produksi Platina

Platinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh secara komersial sebagai produk dari nikel dan tembaga penambangan. Selama electrorefining tembaga, logam mulia seperti perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di bagian bawah sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik awal untuk ekstraksi logam kelompok platinum.

Jika platinum murni ditemukan dalam placer deposito atau bijih lainnya, platinum dapat terisolasi dari mereka dengan berbagai metode mengurangkan kotoran. Karena platinum secara signifikan lebih padat daripada banyak kotoran lain, kotoran yang lebih ringan dapat dihilangkan dengan hanya mencucinya. Platinum bersifat non-magnetik, sedangkan nikel dan besi keduanya magnetis. Kedua zat pengotor dapat dihilangkan dengan menjalankan elektromagnet atas campuran. Karena platinum memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada kebanyakan zat lain, maka banyak pengotor dapat dihilangkan dengan

Platina dan Cobalt Page 10

membakar sehingga kotoran tersebuit akan meleleh tanpa melelehkan platinum. Platinum juga tahan terhadap klorida dan asam sulfat, sedangkan senyawa lain mudah diserang oleh mereka. Sehingga kita dapat mengurangi kotoran logam dengan mengaduk campuran dalam salah satu dari dua asam dan memulihkan platinum yang tersisa.

Salah satu metode yang cocok untuk pemurnian untuk platinum mentah, yang mengandung platinum, emas, dan logam grup platina lain adalah proses dengan aqua regia. Di mana paladium, emas dan platinum yang dipisahkan, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tidak bereaksi. Emas ini dapat dipicu dengan penambahan besi (III) klorida dan setelah penyaringan dari emas. Sedangkan platinum dapat dipicu dengan penambahan ammonium. Ammonium klorida sebagai chloroplatinate. Chloroplatinate amonium dapat diubah menjadi logam dengan pemanasan.

7. Reaksi-reaksi Platina

Platinum biasanya tidak bereaksi dengan udara atau air. Reaksi platinum dengan halogen

Mencermati reaksi antara logam platina dan gas fluorin memberikan baik platinum volatile (VI) fluorida, PTF 6 atau platinum tetrameric (V) fluoride, (PTF5) 4. Produk terakhir disproportionates ke platinum (VI) fluorida dan platinum (IV) fluoride, PTF 4.

Pt (s) + 3F 2 (g)   PTF 6 (s) [merah gelap]4Pt (s) + 10F 2 (g)   (PTF 5) 4 (s) [merah tua](PTF 5) 4 (s)   PTF 6 (s) + PTF 4 (s) [coklat kuning]

PtCl 4, PtBr 4 dan PTI 4 terbentuk dalam reaksi logam platinum dan klorin, Cl 2,bromin, Br 2, atau yodium, I 2.

Pt (s) + 2Cl 2 (g)   PtCl 4 (s) [coklat merah]Pt (s) + 2Br 2 (g)   PtBr 4 (s) [hitam coklat]Pt (s) + 2I 2 (g)   PTI 4 (s) [hitam coklat]

PtCl 2 ini juga terbentuk dalam reaksi dikendalikan dari logam platinum dan klorin. Tergantung pada conditio9ns reaksi, salah satu dari dua bentuk yang berbeda dari PtCl 2 terbentuk.

Pt (s) + Cl 2 (g)   PtCl 2 (s) [gelap atau zaitun hijau merah]

8. Kegunaan Platina

Batang-batang rel platina digunakan seperti bedak atau spons, dan digabungkan kedalam objek padat dengan sintering. Seperti Pt kasar, digunakan dibarang permata, sepertiga dikereta, mobil dan sepertiga untuk investasi dan industri.

Platina dan Cobalt Page 11

Pt telah digunakan dibarang permata sejak berabad-abad SM. Para pemakai yang paling awal adalah orang mesir dan orang Indian di Negara Peru serta Ekuador. Sekarang Pt ini sering dibuat untuk membuat alat Bantu intan untuk dipakai di cincin dan di permata lainnya. Hal tersebut menyerupai perak dan disebut emas putih. Nama ini digunakan untuk semua campuran logam Pd/Au.

Suatu yang baru dan meningkatkan Pt adalah didalam there way catalytic comventor ini dicoba untuk banyak mobil baru untuk mengurangi polusi gas beracun, adalah penting bahwa lead-free gasoline digunakan oleh mobil. Komponen yang utama komventor adalah suatu barang keramik yang dilapisi dengan Pt, Pd dan Rh. Gas beracun yang dibentuk mesin motor ditampung disarang pasa suhu sekitar 3000C. Logam mulia tersebut mengkomversi bahan bakar, CO dan Nitrogen kedalam CO2 dan N2 yang tak berbahaya.

Dilaboratorium Pt kadang-kadang digunakan juga untuk membuat piranti ke handie HF, juga digunakan sebagai segel kedalam gelas air soda untuk jalan elektrik menerobos gelas itu.

Platina Plantinized atau platina elektrode hitam sering digunakan untuk daya konduksi pengukuran dan ini dibuat oleh elektrolising hexakhloroplatina [PtCl6]2. platina membentuk alkil yang diturunkan oleh suatu reaksi grignard.

Platinum digunakan besar-besaran sebagai perhiasan wanita, kawat, dan bejana untuk aplikasi laboratorium dan banyak instrumen berharga lainnya termasuk termokopel. Platinum juga digunakan untuk bahan kontak listrik, peralatan tahan korosi dan kedokteran gigi.Alloy platinum-kobal memiliki sifat magnetis. Salah satunya terdiri dari 76.7% berat Pt dan 23.3% berat Co, merupakan magnet yang sangat kuat hampir dua kali lipat dari Alnico V. Ketahanan kawat platinum digunakan untuk membuat tungku listrik bersuhu tinggi.Platinum digunakan untuk melapisi kerucut misil, kerucut bensin mesin jet dan lain-lain, yang mengandalkan ketahanan pada suhu tinggi untuk waktu yang sangat lama. Logam ini, seperti palladium, menyerap sejumlah besar hidrogen, menahannya pada suhu biasa dan melepaskannya ketika dipanaskan.

Dalam kondisi yang sangat halus, platinum merupakan katalis yang sempurna, yang banyak digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Juga digunakan sebagai katalis dalam pemecahan produk minyak bumi. Platinum juga banyak diminati untuk dimanfaatkan sebagai katalis dalam sel bahan bakar dan peralatan anti polusi untuk mobil.Anoda platinum digunakan secara ekstensif dalam sistem perlindungan katoda untuk kapal besar dan bejana yang melewati lautan, pipa, baja dermaga dan lain-lain. Kawat platinum yang sangat halus akan berkilau merah terang bila ditempatkan dalam uap metil alkohol, di mana platinum berperan sebagai katalis, untuk mengubah alkohol menjadi formaldehida. Fenomena ini digunakan secara komersial untuk memproduksi pemantik api rokok dan penghangat tangan.

B. COBALT

1. Sejarah Cobalt

Ditemukan oleh Brandt pada tahun 1735. kobalt adalah suatu unsur kimia yang memiliki lambang Co dan nomor atom 27.

Platina dan Cobalt Page 12

Kobalt merupakan logam yang jarang ditemukan, diperkirakan hanya 20 PPm dalam kerak bumi. kobalt ditemukan dalam cadangan yang mengumpul sehingga produksi tahunannya mencapai jutaan pon. kobalt terdapat dialam sebagai senyawa sulfida, sifat mempunyai kesamaan dengan Besi. Kobal terdapat dalam mineral kobaltit, smaltit dan eritrit. Sering terdapat bersamaan dengan nikel, perak, timbal, tembaga dan bijih besi, yang mana umum didapatkan sebagai hasil samping produksi. Kobal juga terdapat dalam meteorit.

Bijih mineral kobal yang penting ditemukan di Zaire, Moroko, dan Kanada. Survei badan geologis Amerika Serikat telah mengumumkan bahwa di dasar bagian tengah ke utara Lautan Pasifik kemungkinan kaya kobal dengan kedalaman yang relatif dangkal, lebih dekat ke arah Kepulauan Hawai dan perbatasan Amerika Serikat lainnya.

Co(Warna: sedikit berkilauan, metalik, keabu-abuan Penggolongan: Metalik Ketersediaan: unsur kimia kobal tersedia di dalam banyak formulasi yang mencakup kertas perak, potongan, bedak, tangkai, dan kawat. contoh besar Dan kecil unsur kimia. Kobal juga merupakan suatu unsur dengan sifat rapuh agak keras dan mengandung metal serta kaya sifat magnetis yang serupa setrika. Unsur kimia kobalt adalah batu bintang. Deposit bijih. Cobalt-60 ( 60Co) adalah suatu isotop yang diproduksi menggunakan suatu sumber sinar ( radiasi energi tinggi). unsur kimia/kobalt mewarnai gelas/kaca serta memiliki suatu keindahan warna kebiruan.

Secara umum dapat kita deskripsikan sebagai berikut  :

Nama: unsur kimia kobal Lambang: Co Nomor-Atom: 27 Berat atom: 58.933200 ( 9) Golongkan nomor;jumlah: 9 Nomor periode;Jumlah: 4

Banyak bijih berisi unsur kobalt, tetapi tidak memiliki arti penting untuk ekonomi. meliputi sulfid dan arsenid, linnaite, CO3S4, kobaltit, Cokass, dan smaltite, Cokas2. Digunakan untuk industri, secara normal diproduksi sebagai by product dari produstion tembaga, nikel Bijih yang dibakar Secara normal membentuk suatu campuran oksida metal. Perawatan dengan cuka sulphurik dapat meninggalkan tembaga metalik sebagai residu dan disolves. Besi diperoleh oleh hujan, timbulnya dengan lima kapur perekat ( CaO) sedang unsur kimia/kobalt diproduksi ketika hidroksida hujan hujan akantimbul hipoklorit sodium ( NaOCl) 2Co2+(aq) + NaOCl(aq) + 4OH-(aq) + H2OOH)3(s) + NaCl(aq)

Trihidroksid CO(OH)3 dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian dikurangi dengan karbon akan membentuk unsur kimia/kobalt metal. 2Co(OH)3 (heat) Co2O3 + 3H2O 2CO2O3 + 3C Co + 3CO2

2. Sumber Cobalt

Mineral Cobalt terpenting antara lain Smaltite (CoAs2), Cobalttite (CoAsS) dan Lemacite (Co3S4). Sumber utama Cobalt disebut “Speisses” yang merupakan sisa dalam peleburan bijih arsen dari Ni, Cu, dan Pb.

Platina dan Cobalt Page 13

Cobalt juga terdapat dalam meteorit.Bijih mineral kobal yang penting ditemukan di Zaire, Moroko, dan Kanada. Survei badan geologis Amerika Serikat telah mengumumkan bahwa di dasar bagian tengah ke utara Lautan Pasifik kemungkinan kaya kobal dengan kedalaman yang relatif dangkal, lebih dekat ke arah Kepulauan Hawai dan perbatasan Amerika Serikat lainnya.Unsur Cobalt di alam selalu didapatkan bergabung dengan nikel dan biasanya juga dengan arsenik.

3. Sifat fisis

Kobal bersifat rapuh, logam keras, menyerupai penampakan besi dan nikel. Kobal memiliki permeabilitas logam sekitar dua pertiga daripada besi. Kobal cenderung terdapat sebagai campuran dua allotrop pada kisaran suhu yang sangat lebar. Transformasi antara dua bentuk ini bersifat lembam dan ditemukan dengan variasi tinggi sebagaimana dilaporkan pada sifat fisik kobal.

1. Warna: sedikit berkilauan, metalik, keabu-abuan2. Kobal bersifat logam keras, menyerupai penampakan besi dan nikel.3. Kobal memiliki permeabilitas logam sekitar dua pertiga daripada besi.4. Penggolongan: Metalik.5. Kobalt juga merupakan suatu unsur dengan sifat rapuh agak keras dan mengandung

metal serta kaya sifat magnetis.

4. Sifat Kimia

Bereaksi lambat dengan asam encer menghasilkan ion dengan biloks +2. Pelarutan dalam asam nitrat disertai dengan pembentukan nitrogen oksida, reaksi

yang terjadi adalah :

Co + 2H+ →   Co2+ + H2

3Co + 2HNO3 + 6H+ → 3Co2+ + 2NO+ 4H2O

Kurang reaktif Dapat membentuk senyawa kompleks Senyawanya umumnya berwarna Dalam larutan air, terdapat sebagai ion Co2+ yang berwarna merah Senyawa–senyawa Co(II) yang tak terhidrat atau tak terdisosiasi berwara biru. Ion Co3+ tidak stabil, tetapi kompleks–kompleksnya stabil baik dalam bentuk larutan

maupun padatan. Kompleks-kompleks Co(II) dapat dioksidasi menjadi kompleks–kompleks   Co(III) Bereaksi dengan hidogen sulfida membentuk endapan hitam Tahan korosi

Platina dan Cobalt Page 14

5. Pembuatan Kobalt

Unsur kimia/kobalt diproduksi ketika hidroksida hujan hujan akantimbul hipoklorit sodium ( Naocl) 2Co2+(aq) + NaOCl(aq) + 4OH-(aq) + H2O OH)3(s) + NaCl(aq)

Trihidroksid Co(OH)3 dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian dikurangi dengan karbon untuk membentuk unsur kimia/kobalt metal. 2Co(OH)3 (heat) Co2O3 + 3H2O 2Co2O3 + 3C Co + 3CO2.

Pada tingkat valensi mol dibentuk oleh tiga logam, (NiCO4)4) di bentuk oleh penggabungan Ni dan CO. Pd susunan dan pycolisis berikutnya sangat penting pada proses moud untuk pemurnian logam.

Terlebih dahulu proses asli menjadi mutlak sekitar 1970an. suatu proses pengubahan dipakai di Canada. (Ni(CO)4) mungkin lebih mengenal karbonil tetapi stabilitasnya sangat rendah daripada karbonil-karbonil dalam golongan logam trasisi. bentuk molekul (Ni(CO)4) adalah tetrahedral, mudah menguap, sangat beracun, mudah dioksidasi dan dapat dengan mudah teerbakar.

turunan phospin (Ni(PF3)4), dan dicampurkan menjadi (Ni(CO)2 (PF3)2), juga dikenali. reduksi(Ni(CN)4)2- oleh kalium dalam amoniak dalam bentuk cair menghasilkan K4(Ni(Cn)4). sifat reduksi dengan hidrazin sulfat dalam media air akan menghasilkan (K4(Ni2(CN)6).

Ketersediaan unsur kimia kobalt tersedia di dalam banyak formulasi yang mencakup kertas perak, potongan, tangkai, dan kawat. Unsur kimia Kobalt juga merupakan suatu unsur dengan sifat rapuh agak keras dan mengandung metal serta kaya sifat magnetis yang serupa setrika. Unsur kimia Kobalt adalah batu bintang. Deposit bijih. Kobalt-60 ( 60Co) adalah suatu isotop yang diproduksi menggunakan suatu sumber sinar ( radiasi energi tinggi). unsur kimia/Kobalt mewarnai gelas/kaca serta memiliki suatu keindahan warna kebiruan.

6. Kompleks Cobalt

Co3+

Semua senyawa kompleks kobalt (III) mengadopsi geometri oktahedron. Sebagai contoh yaitu ion heksaaminkobaltat(III) [Co(NH3)6]3+ dan ion heksasianokobaltat(III) [Co(CN)6]3+ . ion heksanitrokobaltat(III) [Co(NO2)6]3+, yang berwarna kuning dan biasaanya disintesis sebagai garam natriumnya, menunjukkan sifat tak lazim. Seperti lazimnya garam-garam alkali, Na3[Co(NH3)6] larut dalam air, tetapi garam kaliumnya saangat sukar larut dalam air, begitu juga garam-garam rubidium maupun sesiumnya. Hal ini dikaitkan dengan ukuran ion relatifnya. Ion kalium mempunyai ukuran relatif jauh lebih dekat dengan ukuran anion kompleksnya sehingga kristalnya memiliki energi kisi yang lebih tinggi dan kelarutan lebih rendah. Sifat ini merupakan salah satu reaksi petunjuk kualitatif adanya ion kalium :

3K+(aq) + [Co(NO2)6]3+

(aq) → K3[Co(NO2)6](s) (kuning)

Platina dan Cobalt Page 15

Co2-

Dalam larutan air garam-garam kobalt(II) berwarna pink CoCl2.6H2O oleh karena ion oktahedral [Co(H2O)6]2+. Tetapi ion tetrahedral kobatl(II) berwarna biru, dan ini dapat terjadi misalnya denganligan Cl-. Jadi penambahan HCl pada (ion Cl-) pada ion [Co(H2O)6]2+ akan menghasilkan larutan biru ion tetrahedral [CoCl4]2- :

[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-

(aq) → [CoCl4]2-(aq) + 6H2O(l) (pink biru)

Hasil yang sama juga dapat diperoleh dari proses pelarutan kristal pink CoCl2.6H2O di dalam etanol absolute atau aseton; dalam hal ini, pelarut berfungsi menarik ligan air. Pada kondisi keseimbangan yaitu tepat terjadinya perubahan warna, pergeseran keseimbangan waarna sangat sensitif terhadap temperatur, yaitu biru pada pemanasan tetaspi menjadi pink pada pendinginan (dengan es).

pemanasan [Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-

(aq) → [CoCl4]2+(aq) + 6H2O(l) pendinginan

Penambahan ion hidroksida kedalam larutan ion kobalt (II) dalam air menghasilkan endapan kobalt(II) hidroksida berwarna biru pada awalnya, tetapi menjadi pink setelah dibiarkan beberapa lama :

[Co(H2O)6]2+(aq) + 2OH-

(aq) → Co(OH)2(s) + 6H2O(l) (pink biru)

Secara perlahan, kobalt(II) hidroksida teroksidasi dengan dioksigen udara menjadi kobalt(III)oksida hidroksida CoO(OH).

7. Kecenderungan golongan

Kobalt lebih reaktif daripada besi. Tingkat oksidasi yang umum bagi kobalt yaitu +2 dan +3. Dalam larutan air, ion [Co(H2O)6]2+ dan ion [Co(H2O)6]3+ keduanya dikenal, tetapi kobalt(III) bersifat oksidator,dan dalam larutan air kecuali dalam lingkungan asam, terurai dengan cepat karena Co(III) mengoksidasi air dengan membebaskan gas dioksigen.

8. Senyawa oksida kobalt

Beberapa oksida logam golongan ini yang dikenal yaitu kobalt(II)-CoO, campuran Co(II) dan Co(III)-Co3O4, satu-satunya oksida loogam divalen, CoO yang berupa abu-abu atau buah zaitun hijau dapat diperoleh dari pemanasan logamnya dalam udara atau uap air, atau pemanasan hidroksida, karbonat atau nitrat dalam kondisi tanpa udara. kobalt ( II) oksida memiliki Titik-Lebur: 1830°C, Kepadatan : 6400 kg m-3

Oksida

Platina dan Cobalt Page 16

Cobalt (II) Oksida merupakan senyawa padatan berwarna hijau dibuat melalui pemanasan Cobalt(II) karbonat atau nitrat pada suhu 11000C. Reaksi ini harus dilakukan dalam ruang bebas oksigen, reaksinya sebagai berikut :

CoCO3 → CoO + CO2

2Co(NO3)2 →  2CoO + 4NO2 +O2

Cobalt(II) Oksida mempunyai struktur NaCl. Pada pemanasan 400–5000C dalam udara dihasilkan senyawa Co3O4. Beberapa oksida lain yang dikenal antara lain Co2O3, CoO2

dan oksoCobalttat (II) merah Na10[Co4O9].

Halida

Halida anhidrat CoX2 dapat dibuat dengan dehidrasi dari hidrat halida dan untuk CoF2

dibuat dengan mereaksikan antara HF dengan CoCl2. Halida klor berwarna biru terang. Reaksi dari flourida atau senyawaan flourinasi lain pada Cobalt halida pada temperatur 300 – 4000C menghasilkan Cobalt(III) flourida yang merupakan senyawa berwarna coklat gelap yang umumnya digunakan sebagai zat flourinasi. Cobalt(III) flourida dapat direduksi oleh air. Senyawa yang sederhana misalnya CoF3 yang berupa padatan coklat mudah bereaksi dengan air menghasilkan oksigen.

Sulfida

Dibentuk dari larutan Co2+ yang direaksikan dengan H2S membentuk endapan CoS berwarna hitam.

Co2+ + H2S  →  CoS + 2H+

Garam

Bentuk garam Cobalt(II) yang paling sederhana dan merupakan garam hidrat. Semua garam hidrat Cobalt berwarna merah atau pink dari ion [Co(H2O)6]2+ yang merupakan ion terkoordinasi oktahedral.

Cobalt(II) hidroksida bersifat amphotir bila dilarutkan dalam hidroksida pekat membentuk larutan berwarna biru yang mengandung ion [Co(OH)4]2

-. Bentuk garam Cobalt(III) sangat sedikit, garam flourida hidrat berwarna hijau CoF3.5H2O dan hidrat sulfat berwarna biru Co2(SO4)3.18H2O.

9. Stabilitas ion cobalt

Stabilitas dari ion Cobalt mempunyai kecenderungan menurun dari bilangan oksidasi tinggi menuju bilangan oksidasi rendah dan terjadi peningkatan stabilitas tingkat oksidasi II relatip lebih tinggi dibandingkan tingkat oksidasi III, sesuai dengan deret unsur periode pertama, Ti, V, Cr, Mn, dan Fe, terakhir Co. Tingkat oksidasi tertinggi dari ion cobalt adalah V dan sangat sedikit senyawaan yang dikenal. Untuk senyawaan ion cobalt (III) banyak

Platina dan Cobalt Page 17

dijumpai dengan atom-atom donor (biasanya N) dan untuk ion cobalt (I) biasanya dengan ligan-ligan phi-aseptor.

10. Isotop cobalt

Cobalt-60 ( 60Co) adalah suatu isotop yang diproduksi menggunakan suatu sumber sinar (radiasi energi tinggi) Kobal-60, adalah isotop buatan, sebagai sumber sinar gamma yang penting dan digunakan secaara luas sebagai zat pencari jejak dan zat radioterapi. Sumber kobal tunggal kobal-60 berharga dari $1 hingga $10 per curie, tergantung pada kuantitas dan aktivitas jenis.

11. Reaksi-reaksi Cobalt

Reaksi kobalt dengan udara

Cobalt tidak terlalu reaktif dengan udara. Namun pada pemanasan oksida Co 3 O 4 terbentuk. Jika reaksi dilakukan di atas 900 ° C, hasilnya adalah kobalt (II) oksida, CoO. Cobalt tidak bereaksi langsung dengan nitrogen, N 2.

3Co (s) + 4o 2 (g) → 2CO 3 O 4 (s)2CO (s) + O 2 (g) → 2CoO (s)

Reaksi kobalt dengan air

Air memiliki sedikit efek terhadap logam kobalt. Reaksi antara logam kobalt merah panas dan uap menghasilkan kobal (II) oksida, CoO.

2CO (s) + O 2 (g) → 2CoO (s) Reaksi kobalt dengan halogen

The dibromida kobalt (II) bromida, CoBr 2, dibuat melalui reaksi langsung antara logam kobalt dan bromin.

Co (s) + Br 2 (l) → CoBr 2 (s) [hijau]

Klorida yang sesuai dan iodida dapat dilakukan dengan cara yang sama, tetapi metode lain tampaknya digunakan dalam menggunakan preferensi forsynthetic.

Co (s) + Cl 2 (g) → COCl 2 (s) [blue]Co (s) + I 2 (s) → COI 2 (s) [biru-hitam]

Platina dan Cobalt Page 18

Reaksi kobalt dengan asam

logam Cobalt larut perlahan dalam cairan asam sulfat untuk membentuk solusi berisi Co aquated (II) ion bersama dengan gas hidrogen, H 2. Dalam prakteknya, Co (II) hadir sebagai ion kompleks [Co (OH 2) 6] 2 +.

Co (s) + H 2 SO 4 (aq) → Co 2 + (aq) + SO 4 2 - (aq) + H 2 (g)

9. Kegunaan kobalt

Kobal terutama digunakan untuk membuat campuran dengan logam lain, dan juga molekul CO nya berikatan koordinasi dengan atom Fe Pd hemoglobin, menggantikan molekul Oksigen yng dibawa oleh hemoglobin. kobal juga banyak digunakan dalam pembuatan paduan logam yang tahan karat. paduan logamnya yang terkenal antara lain : Kobalt klorida(COCl2), larutannya berwarna merah jambu dan dapat berubah menjadi warna biru karena dehidrasi. oleh karena itu apabila ada kertas yang mengandung ion CO2+

digunakan dalam meramal cuaca, bila keadaan lembab maka kertas berwarna merah jambu dan menandakan hari akan hujan.

Salah satu makanan yang kita konsumsi ber sumber vitamin B12 yang merupakan suatu campuran yang berisi unsur kobalt, adalah marmit, tetapi unsur yang dikandung didalamnya tergolong unsur lebih lemah dan lembut. Di Australia dikenal dengan Vegemit, sedangkan di Amerika, Marmit dicampur dengan pindakas

Digunakan untuk industri, secara normal diproduksi sebagai biproduct dari produstion tembaga, nikel Bijih yang dibakar Secara normal membentuk suatu campuran oksida metal. Perawatan dengan cuka sulphurik dapat meninggalkan tembaga metalik sebagai residu dan dissolves.

Kobal dicampur dengan besi, nikel, dan logam lainnya untuk membuat Alnico, alloy dengan kekuatan magnet luar biasa untuk berbagai keperluan. Alloy stellit, mengandung kobal, khrom, dan wolfram, yang bermanfaat untuk peralatan berat, peralatan yang digunakan pada suhu tinggi, maupun peralatan yang digunakan dengan kecepatan tinggi.

Kobal juga digunakan untuk baja magnet dan tahan karat lainnya. Sebagai alloy, digunakan dalam turbin jet, dan generator turbin gas. Logam digunakan dalam elektroplating karena sifat penampakannya, kekerasannya, dan sifat tahan oksidasinya.

Garam kobal telah digunakan selama berabad-abad untuk menghasilkan warna biru brilian yang permanen pada porselen, kaca, pot, keramik dan lapis e-mail gigi. Garam kobal adalah komponen utama dalam membuat biru Sevre dan biru Thenard. Larutan kobal klorida digunakan sebagai pelembut warna tinta. Kobal digunakan secara hati-hati dalam bentuk klorida, sulfat, asetat, nitrat karena telah ditemukan efektif dalam memperbaiki penyakit kekurangan mineral tertentu pada binatang.Tanah yang layak mengandung hanya 0.13 - 0.30 ppm kobal untuk makanan binatang.

Penggunaan untuk unsur kobalt secara lebih terinci:

Platina dan Cobalt Page 19

1. Kobal dicampur dengan besi, nikel, dan logam lainnya untuk membuat Alnico, alloy dengan kekuatan magnet luar biasa untuk berbagai keperluan. Alloy stellit, mengandung kobal, khrom, dan wolfram, yang bermanfaat untuk peralatan berat, peralatan yang digunakan pada suhu tinggi, maupun peralatan yang digunakan dengan kecepatan tinggi.

2. Digunakan sebagai bahan baja tahan-karat dan baja magnit.3. Digunakan di dalam campuran logam untuk turbin gas generator dan turbin pancaran.4. Digunakan di dalam menyepuh listrik oleh karena penampilannya, kekerasan, dan

perlawanan ke oksidasi.5. Garam kobal telah digunakan selama berabad-abad untuk menghasilkan warna biru

brilian yang permanen pada porselen, kaca, pot, keramik dan lapis e-mail gigi. Garam kobal adalah komponen utama dalam membuat biru Sevre dan biru Thenard.

6. Cobalt-60, merupakan artifical isotop, dimana sebagai suatu sumber sinar penting, dan secara ekstensif digunakan sebagai suatu pengusut serta agen radiotherapeutic. Kobal-60, adalah isotop buatan, sebagai sumber sinar gamma yang penting dan digunakan secaara luas sebagai zat pencari jejak dan zat radioterapi.

7. Digunakan sebagai campuran pigmen cat.8. Larutan kobal klorida digunakan sebagai pelembut warna tinta.

9. Radioisotop dalam industry. 10. Kobalt-60: Digunakan untuk sterilisasi gamma, radiografi industri, kepadatan dan

ketinggian mengisi. 10. Bahaya Cobalt

Toksisitas kobalt cukup rendah dibandingkan dengan logam lain dalam tanah. Hewan diberikan kobalt klorida perorally atau melalui suntikan menunjukkan konsentrasi

yang lebih tinggi dalam hati, dengan konsentrasi agak rendah di ginjal dan limpa. Kobalt garam terhirup menyebabkan iritasi pernafasan mungkin menyebabkan oedema paru

(pneumonia kimia) pada hewan.

Platina dan Cobalt Page 20

BAB III

PENUTUP

3.1. Kesimpulan

Platina ditemukan pada tahun 1924 di Afrika Selatan oleh seorang geologist Jerman baru.

Platina adalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia Pt dan nomor atom 78. Namanya berasal dari istilah Spanyol platina del Pinto, yang secara harfiah diterjemahkan sebagai “perak kecil dari Sungai Pinto”.

Kegunaan platina:

1. Pt kasar, digunakan dibarang permata, sepertiga dikereta, mobil dan sepertiga untuk investasi dan industri.

2. Batang-batang rel platina digunakan seperti bedak atau spons, dan digabungkan kedalam objek padat dengan sintering

3. Platinum juga digunakan untuk bahan kontak listrik, peralatan tahan korosi dan kedokteran gigi.

4. Platinum digunakan untuk melapisi kerucut misil, kerucut bensin mesin jet dan lain-lain, yang mengandalkan ketahanan pada suhu tinggi untuk waktu yang sangat lama.

5. Dalam kondisi yang sangat halus, platinum merupakan katalis yang sempurna, yang banyak digunakan untuk menghasilkan asam sulfat.

Platina dan Cobalt Page 21

Pembuatan platina:Platinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh secara komersial sebagai produk dari nikel dan tembaga penambangan. Selama electrorefining tembaga, logam mulia seperti perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di bagian bawah sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik awal untuk ekstraksi logam kelompok platinum.

Kompleks platina:platina membentuk banyak kompleks oktahedral yang inert secara termal dan kinetik, berarah dari yang kationik seperti [ Pt(NH3)6 Cl4 sampai yang anionik seperti K2[PtCl6], yang terpenting adalah natrium atau kalium heksakloroplatina.

Logam kobalt baru mulai digunakan pada abad 20, namun bijih kobalt sesungguhnya telah digunakan ribuan tahun sebelumnya sebagai pewarna biru pada gelas maupun berbagai perkakas dapur.

Kobalt adalah suatu unsur kimia yang memiliki lambang Co dan nomor atom 27. Kegunaan kobalt:

1. Kobal terutama digunakan untuk membuat campuran dengan logam lain 2. Digunakan di dalam menyepuh listrik oleh karena penampilannya, kekerasan, dan

perlawanan ke oksidasi. 3. Larutan kobal klorida digunakan sebagai pelembut warna tinta. 4. kobal juga banyak digunakan dalam pembuatan paduan logam yang tahan karat 5. Kobal juga digunakan untuk baja magnet.

Unsur kimia/kobalt diproduksi ketika hidroksida hujan akan timbul hipoklorit sodium 2Co2+(aq) + NaOCl(aq) +4OH-(aq) → H2O + Co(OH)3(s) + NaCl(aq)

 Trihidroksid Co(OH)3 dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian dikurangi dengan karbon untuk membentuk unsur kimia/kobalt metal. 2Co(OH)3 (heat) Co2O3 + 3H2O → 2Co2O3 + 3C Co + 3CO2.

Kompleks kobalt: 1. Semua senyawa kompleks kobalt (III) mengadopsi geometri oktahedron.2. Dalam larutan air garam-garam kobalt(II) berwarna pink CoCl2.6H2O oleh

karena ion oktahedral [Co(H2O)6]2+.

3.2. Saran

Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua. Apabila ada kritik dan saran yang membangun sangat kami harapkan demi kesempurnaan makalah ini agar kedepannya lebih baik lagi.

Platina dan Cobalt Page 22

DAFTAR PUSTAKA

J. D Lee. 1991. Concise Inorganik Chemistry Newyork : Chapman dan Hall.

Irfan Ansory & Hiskia Achmad, 2003. Kimia SMU. Bandung: Erlangga.

Drs.Sastra Wijaya tresna, M,Sc. Kimia Dasar II Modul I sampai IX Jakarta: Erlangga.

Ralph H. Petrucci- Summinar. 1989. Kimia dasar I Jakarta: Erlangga.

WWW. COM . / htp/ Google Nikel,Kobal, Palladium, dan platina.

Wilkinson & Kotton, 1989. Kimia Anorganik Dasar, Jakarta: UI Pres

Mulyono, HAM, MPd. Drs, 2005. Kamus kimia, Bandung: PT Bumi Aksara.

http://www.tsani-oke.co.cc/2011/04/kobalt.html

http://ulifa2008.wordpress.com/2010/03/17/sejarah-kobalt-rodium-dan-iridium/

http://nugiluph24.blogspot.com/2010/10/kobalt-rodium-dan-iridium.html

http://nu2nklupphnaruti.blogspot.com/2010/06/kobalt-rodium-iridium.html

http://annadenina.wordpress.com/2010/08/14/cobalt-ku/

Platina dan Cobalt Page 23

http://id.wikipedia.org/wiki/Kobal

http://novitatu.blogspot.com/2010/06/kobalt.html

http://himdikafkipuntan.blogspot.com/2008/05/cobalt.html

http://www.tsani-oke.co.cc/2011/04/kobalt.html

http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/platinum/

http://www.facebook.com/pages/Kobalt/118146498201800

http://bataviase.co.id/content/plus-minus-cobalt-60

http://lovekimiabanget.blogspot.com/2010/04/platinum.html

http://id.wikipedia.org/wiki/Platina

LAMPIRAN JAWABAN PERTANYAAN

Penanya : (Dedi Gusriadi A1C109012) Pertanyaan: Jelaskan secara rinci pencemaran cobalt pada lingkungan (air, udara, dan tanah)?

Jawaban: Cobalt termasuk kedalam jenis logam berat. Logam-logam berat banyak dibebaskan oleh proses-proses industri atau kegiatan pertambangan. Sisa dari proses inilah yang menyebabkan pencemaran dilingkungan baik itu lingkungan air, udara, maupun tanah.Pencemaran Cobalt pada lingkungan:

1. Air Kobalt biasanya terdapat di limbah-limbah industri. Limbah-limbah industri ini yang terkadang tidak ditangani dengan baik. Banyak limbah industri yang dialirkan ke sungai-sungai sehingga menyebabkan pencemaran air sungai. Pencemaran air dapat dihindari apabila masing-masing pihak mau menjaga. Didalam kegiatan industri dan teknologi air yang telah digunakan (air limbah industri) tidak boleh langsung dibuang ke lingkungan. Jadi, harus diproses daur ulang baru dikembalikan ke lingkungan. Selain itu dampak pencemaran air dapat menimbulkan keracunan.

2. Tanah (daratan)Pencemaran daratan (tanah) pada umumnya berasal dari limbah bahan-bahan yang mengandung Cobalt berbentuk padat yang dibuang atau dikumpulkan disuatu tempat penampungan. Dampak langsung akibat pencemaran daratan lainnya adalah timbunan limbah padat dalam jumlah besar yang akan menimbulkan pemandangan yang tidak

Platina dan Cobalt Page 24

sedap, kotor dan kumuh. Selain itu, timbunan limbah ini juga dapat menimnulkan berbagai penyakit.

3. UdaraSenyawa Cobalt adalah federal polusi udara berbahaya dan diidentifikasi sebagai pencemar udara beracun. Cobalt juga terkandung didalam asap knalpot kendaraan bermotor yang bisa menyebabkan pencemaran udara.

Penanya: (Ani Irawati A1C109009) Pertanyaan : Bagaimana Kobalt murni diperoleh dari mineralnya?

Jawaban:Secara umum untuk mendapatkan kobalt murni dilakukan reduksi termal terhadap Co3O4

dengan menggunakan logam Aluminium. Namun untuk mendapatkan kobalt oksida itu sendiri sebelumnya dilakukan beberapa tahapan proses, baik untuk memisahkan pengotor pengotornya maupun logam lain yang biasanya terdapat dengan persenyawaan kobalt di alam.

Proses mendapatkan kobalt murni (Gould,1955):

Penanya : (Ririn Astreea A1C109037) Pertanyaan : Bagaimana kelimpahan Co di alam, serta sebutkan beberapa mineral kobalt di alam ? dan apa saja kegunaan dan bahaya kobalt-60?

Jawaban :

Platina dan Cobalt Page 25

CoAsS

(kobaltite)

FeS

pemanasan dalam udara

CoS

FeS

Fe2O3

Na3AsO4

pemanasan dalam udara

NaNO3 dan Na2CO3 SiO2

Co3O4

Reduksi logam Al

Co

+

Fe2O3

Na3AsO-

4

SiO2

Di alam, kobalt terdapat dilapisan kerak bumi yaitu sekitar 0,004% (Heslop,1961) dari berat kerak bumi atau sekitar 30 ppm (Lee, 1991) dari kerak bumi. Terdapat banyak bijih logam yang mengandung kobalt (mineral kobalt), diantaranya yang dikomersilkan yaitu Kobaltite (CoAsS), Smaltite (CoAs2) dan Linneaite (CO3S2). Persenyawaan kobalt yang terdapat di alam selalu ditemukan dengan bijih logam nikel, terkadang juga bersamaan dengan bijih tembaga serta bijih timbal. Negara – negara yang secara komersil memproduksi logam murni kobalt dari mineralnya di alam antara lain : Zaire (32,5%), Zambia(16%), Australia (11%), USSR (10%) dan kanada (9%).

Kegunaan kobalt-60 : Cobalt-60 digunakan dalam berbagai aplikasi di bidang kesehatan, pertanian, maupun pangan. Hal itu dimungkinkan karena Cobalt-60 dapat memancarkan sinar gamma yang mampu membunuh virus, bakteri, dan mikroorganisme patogen lainnya tanpa merusak produk.

Misalnya, di bidang kesehatan, Cobalt-60 digunakan untuk mengiradiasi sel kanker. Dengan dosis radiasi tertentu yang terkendali, maka sel kanker akan terbunuh, sedangkan sel normal tidak akan terpengaruh dan akan bertahan terhadap radiasi.

Bahaya kobalt-60 : Selain mendatangkan manfaat, aplikasi Cobalt-60 juga kerap menimbulkan efek negatif. Misalnya, orang yang mengoperasikannya berisiko terkontaminasi.

Selain itu, masyarakat yang tinggal di sekitar pembangkit listrik tenaga nuklir juga sangat rentan terkontaminasi zat-zat radioaktif apabila ada kebocoran atau tumpahan ketika reaksi nuklir berlangsung.

Meskipun jarang terjadi, Cobalt-60 bisa saja bercampur dengan makanan atau air sehingga ikut masuk ke dalam tubuh manusia. Tidak hanya itu, Cobalt-60 yang bercampur dengan debu bisa pula terhirup dan menyusup ke tubuh manusia sehingga menyebabkan kanker.

Oleh karena itu, untuk mengurangi risiko terkena dampak negatif dari penggunaan Cobalt-60, bagi orang-orang yang pekerjaannya bersinggungan dengan radiasi Cobalt disarankan untuk melakukan cek kesehatan secara rutin. Beberapa tes laboratorium dapat mengukur jumlah Cobalt-60 dalam air seni, bahkan pada tingkat yang sangat rendah.

Penanya : (Risa Hidayanti A1C109024) Pertanyaan : Apa yang dimaksud dengan biru serve dan biru thenard? Dan bagaimana warna biru yang ditunjukkan serta bagaimana proses terbentuknya kedua warna tersebut?

Jawaban:Garam kobal telah digunakan selama berabad-abad untuk menghasilkan warna biru

brilian yang permanen pada porselen, kaca, pot, keramik dan lapis e-mail gigi. Oleh karena itu garam kobalt biasa di sebut bahan utama membuat biru sevre dan biru thenard. Biru sevre dan biru thehard yaitu warna biru yang terdapat pada proselan,keramik,kaca dan email gigi.

Penanya: (Darma Bakti A1C109023)

Platina dan Cobalt Page 26

Pertanyaan: Hal-hal apa saja yang menyebabkan stabilitas cobalt sangat rendah dibandingkan karbonil-karbonil dalam golongan transisi?

Jawaban:Pada senyawa kompleks diatas,interaksi antara logam transisi dan ligan diakibatkan

oleh tarikan antara kation logam yang bermuatan positif dan elektron bukan-ikatan ligan yang bermuatan negatif. Teori ini dikembangkan menurut perubahan energi dari lima degenerat orbital- d ketika dikelilingi oleh ligan-ligan. Ketika ligan mendekati ion logam, elektron dari ligan akan berdekatan dengan beberapa orbital-d logam dan menjauhi yang lainnya, menyebabkan hilangnya kedegeneratan (degeneracy). Elektron dari orbital-d dan dari ligan akan saling tolak menolak. Oleh karena itu, elektron-d yang berdekatan dengan ligan akan memiliki energi yang lebih besar dari yang berjauhan dengan ligan, menyebabkan pemisahan energi orbital-d. Pemisahan ini dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut:

sifat-sifat ion logam. keadaaan oksidasi logam. Keadaan oksidasi yang lebih besar menyebabkan

pemisahan yang lebih besar. susunan ligan disekitar ion logam. sifat-sifat ligan yang mengelilingi ion logam. Efek ligan yang lebih kuat akan

menyebabkan perbedaan energi yang lebih besar antara orbital 3d yang berenergi tinggi dengan yang berenergi rendah.

Struktur kompleks yang paling umum adalah oktahedon; dalam struktur ini, enam ligan membentuk oktahedron di sekitar ion logam. Pada simetri oktahedron, orbital-d akan berpisah menjadi dua kelompok energi dengan perbedaan energi Δoct. Orbital dxy, dxz

dan dyz akan memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital dz2 and dx

2-y

2. Hal ini dikarenakan orbital dxy, dxz dan dyz memiliki posisi yang lebih jauh dari ligan-ligan, sehingga mendapatkan gaya tolak yang lebih kecil. Kompleks tetrahedron juga merupakan struktur yang umum; dalam struktur ini, empat ligan membentuk tetrahedron disekitar ion logam. Dalam pemisahan medan kristal tetrahedron, orbital-d kembail berpisah menjadi dua kelompok dengan perbedaan energi Δtet. Orbital dz

2 dan dx2-y

2 akan memiliki energi orbital yang lebih rendah, dan dxy, dxz dan dyz akan memiliki energi orbital yang lebih tinggi. Hal bertolak belakang dengan struktur oktahedron. Selain itu, dikarenakan elektron ligan pada simetri tetrahedal tidaklah berorientasi pada orbital-orbital-d, pemisahan energi akan lebih kecil daripada pemisahan energi oktaherdal. Struktur geometri datar persegi juga dapat dideskripsikan oleh CFT.

Besarnya perbedaan energi Δ antara dua kelompok orbital tergantung pada beberapa faktor, seperti sifat-sifat ligan dan struktur geometri kompleks. Beberapa ligan selalu menghasilkan nilai Δ yang kecil, sedangkan beberapa lainnya akan selalu menghasilkan nilai yang lebih besar. Alasan di balik perbedaan ini dapat dijelaskan dengan teori ligan medan. Deret spektrokimia adalah daftar-daftar ligan yang disusun berdasarkan perbedaan energi Δ yang dihasilkan (disusun dari Δ yang kecil ke Δ yang besar):

I − < Br − < S 2− < SCN − < Cl − < NO3− < N3

− < F − < OH − < C2O42− < H2O < NCS − <

CH3CN < py < NH3 < en < 2,2'-bipiridina < phen < NO2− < PPh3 < CN − < CO

Platina dan Cobalt Page 27

Keadaan oksidasi logam juga memengaruhi besarnya Δ antara aras energi (energy level) yang tinggi dan rendah. Semakin tinggi keadaan oksidasi logam, semakin tinggi pula Δ. Kompleks V3+ akan memiliki Δ yang lebih besar dari kompleks V2+. Hal ini dikarenakan perbedaan rapatan muatan yang mengijinkan ligan lebih dekat dengan ion V3+ daripada ion V2+. Jarak antar ligan dan ion logam yang lebih kecil akan menyebabkan nilai Δ yang lebih besar karena elektron logam dan ligan lebih berdekatan, sehingga gaya tolak menolak menjadi lebih besar.

Dari penjelasan diatas dapat disimpulkan bahwa unsure Ni yang merupakan logam pusat lebih cenderung tertarik mengikat ligan yang merupakan karbonil-karbonil dibanding logam transisi karna stabilitas logam transisi yang sangat rendah.

Penanya: (Mita Andriani A1C109032) Pertanyaan: Co2+ merupakan tingkat oksidasi Co yang stabil dalam persenyawaannya di alam, tetapi dalam persenyawaannya Co3+ tidaklah sestabil Co2+. Mengapa demikian?

Jawaban :Kation Co dengan anion seperti Cl- , Br- , SO42- , CO32- dan NO3

2- akan membentuk persenyawaan dalam bentuk garam – garam dari asam yang umumnya larut dalam air. Selain itu juga terdapat CoO, Co(OH)2 dan CoS yang juga senyawa yang cukup stabil, dalam arti senyawa – senyawa tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk tereduksi serta tahan terhadap oksidasi karena hara potensialnya yang negatif (Heslop,1961):

Co2+ Co3+ + e- E0 Co3+/Co2+ = - 1,84 V E0 Co3+ /Co2+ = - 1,84 V E0 Co2+/Co = + 0,28 V

Berdasarkan harga potensial tersebut, Co3+ akan lebih muda mengalami reduksi. Sehingga seringkali disebutkan bahwa garam kobaltik sederhana Co3+ merupakan agen pengoksidasi yang kuat. Maka dikatakan persenyawaan Co2+ lebih stabil dibandingkan Co3+.

Penanya: Zunarta Yahya (A1C109027) Pertanyaan: Hal apa saja yang menyebabkan rendahnya toksisitas cobalt dibandingkan logam lain?

Jawaban:

Toksisitas logam adalah terjadinya keracunan dalam tubuh manusia yang diakibatkan oleh bahan berbahaya yang mengandung logam beracun. Zat-zat beracun dapat masuk ke dalam tubuh manusia melalui pernapasan, kulit, dan mulut. Pada umumnya, logam terdapat di alam dalam bentuk batuan, bijih tambang, tanah, air, dan udara. Macam-macam logam beracun yaitu raksa/merkuri (Hg), kromium (Cr), kadmium (Cd), tembaga (Cu), timah (Sn), nikel (Ni), arsene (As), kobalt (Co), aluminium (Al), besi (Fe), selenium (Se), dan zink (Zn).

Akibat dari toksisitas logam diantaranya:

Karsinogenisitas merupakan pembengkakan pada jaringan tubuh (tumor). Tumor diakibatkan oleh peningkatan zat-zat kimia yang beracun. Beberapa logam bersifat karsinogenik pada

Platina dan Cobalt Page 28

manusia dan hewan. Logam-logam tersebut adalah arsen, kromium, berilium, kadmium, dan sisplatin.

Untuk cobalt,Kobalt menetap di udara selama beberapa hari. Kobalt menetap bertahun-tahun dalam air dan tanah, sehingga dapat bergerak dari tanah ke air bawah tanah. Setiap orang dapat terkena kobalt pada tingkat rendah di udara, air, dan makanan.Orang-orang yang tinggal di daerah limbah berbahaya yang mengandung kobalt dapat terkena efek racun kobalt. Pekerja yang membuat produk-produk yang mengandung kobalt dapat mengalami keracunan. Toksisitas akut kobalt dapat diamati sebagai efek pada paru-paru, asma, pneumonia, dan sesak napas.

Dari penjelasan di atas bahwa dapat disimpulkan bahwa yang menyebabkan toksisitas logam kobalt rendah dibanding logam lain karena dampak dari kobalt tidak begitu berbahaya dan kandungan kobalt dalam tanah tidak sebanyak logam lain sehingga toksisitas logam kobalt dibilang cukup rendah.

Penanya : (Ferina Utari A1C109008) Pertanyaan : Cobalt-60 adalah isotop buatan, bagaimana cara pembutannya?Jawaban:Cobalt-60 adalah suatu isotop yang diproduksi menggunakan suatu sumber sinar ( radiasi energi tinggi). Unsur kimia kobalt mewarnai gelas/kaca serta memiliki suatu keindahan warna kebiruan. Pembuatan Cobalt-60 ini dapat juga dengan menggunakan reactor penelitian. Peristiwa yang terjadi yaitu transmutasi unsur, dimana ketika dilakukan penembakan dengan suatu sinar dengan radiasi tinggi yang akan menhasilkan isotop cobalt, dan salah satunya adalah cobalt-60.http://id.wikipedia.org/wiki/Reaktor_nuklir

Penanya : Saely Natalia S (A1C109040) Pertanyaan : Bagaimana cara dan reaksi dalam pemurnian untuk platinum mentah yang menggunakan metode dengan aquaregia?

Jawaban:Salah satu metode yang cocok untuk pemurnian untuk platinum mentah, yang mengandung platinum, emas, dan logam grup platina lain adalah proses dengan aqua regia. Di mana paladium, emas dan platinum yang dipisahkan, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tidak bereaksi. Emas ini dapat dipicu dengan penambahan besi (III) klorida dan setelah penyaringan dari emas. Sedangkan platinum dapat dipicu dengan penambahan ammonium. Ammonium klorida sebagai chloroplatinate. Chloroplatinate amonium dapat diubah menjadi logam dengan pemanasan.

Terdapat beberapa kompleks Pt, suatu komplek nirayo yang terbentuk bilaman Pt dilarutkan dalam HNO3 pekat. Meskipun demikian, platina membentuk banyak kompleks oktahedral yang inert secara termal dan kinetik, berarah dari yang kationik seperti [ Pt(NH3)6 Cl4 sampai yang anionik seperti K2[PtCl6], yang terpenting adalah natrium atau kalium heksakloroplatina yang merupakan bahan awal bagi sintesis senyawa lain. Asam yang disebut “ asam kloroplatina” adalah suatu garam oksonium (H3O)2 Pt Cl6, ia dibentuk sebagai kristal jingga bilamana Pt dalam air raja atau dalam HCl jenuh dengan klor diuapkan.

Platina dan Cobalt Page 29

Aqua regia (bahasa Latin yang berarti “air kerajaan”) adalah larutan yang dibuat dari percampuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat dengan perbandingan 3:1. Larutan ini bersifat sangat korosif, mengeluarkan uap berwarna kuning. Hanya larutan inilah yang sanggup melarutkan emas dan platina (logam-logam yang paling mulia menurut deret Volta), dimana asam klorida pekat dan asam nitrat pekat secara terpisah tidak berpengaruh pada emas tetapi campuran dari dua asam secara dramatis bereaksi dengan emas oleh karenanyalah disebut sebagai aqua regia atau Air Raja. Tetapi karena sifatnya yang kurang stabil, maka larutan ini baru dibuat jika akan dipakai.

Pt (s) + 4 NO 3 - (aq) + 8 H + (aq) → pt4 + (aq) + 4 NO2 (g) + 4 H2O (l)

3Pt (s) + 4 NO 3 - (aq) + 16 H + (aq) → 3Pt4 + (aq) + 4 NO (g) + 8 H2O (l)

Ion platinum teroksidasi kemudian bereaksi dengan ion klorida menghasilkan ion chloroplatinate.

Pt4 + (aq) + 6 Cl-(aq) → PtCl62-(aq)

Bukti percobaan mengungkapkan bahwa reaksi dari platinum dengan aqua regia jauh lebih kompleks. Reaksi awal menghasilkan campuran asam chloroplatinous (H2PtCl4) dan klorida nitrosoplatinic ((NO) 2PtCl4). Klorida nitrosoplatinic adalah produk yang solid. Jika pembubaran penuh platina diinginkan, ekstraksi diulang dari residu padatan dengan asam klorida pekat harus dilakukan.

Pt (s) + 2 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → (NO) 2PtCl4 (s) + 3 H2O (l) + 1 / 2 O2 (g) (NO) 2PtCl4 (s) + 2 HCl (aq) → H2PtCl4 (aq) + NOCl (g)

Asam chloroplatinous dapat dioksidasi menjadi asam chloroplatinic dengan menjenuhkan solusi dengan klorin saat pemanasan.

H2PtCl4 (aq) + Cl2 (g) → H2PtCl6 (aq)

Setelah pencampuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat, reaksi kimia terjadi. Hasil reaksi ini dalam produk-produk volatile klorida nitrosyl dan klorin yang dibuktikan dengan sifat marah dan warna kuning karakteristik aqua regia. Sebagai produk volatile melarikan diri dari larutan, aqua regia kehilangan potensinya.

HNO3 (aq) + 3 HCl (aq) → NOCl (g) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)

klorida Nitrosyl lebih lanjut dapat terurai menjadi nitrit oksida dan klorin. kesetimbangan disosiasi ini terbatas. Oleh karena itu, selain nitrosyl klorida dan klorin, asap lebih regia aqua mengandung oksida nitrat.

2 NOCl (g) → 2 NO (g) + Cl2 (g)

http://fitriisusan.blogspot.com/2011_03_01_archive.html

Penanya : (Rizki Kurniawan A1C109015) Pertanyaan: Mengapa cobalt lebih reaktif dan lebih tahan karat dari besi?

Platina dan Cobalt Page 30

Jawaban:Korosi adalah proses perusakan pada permukaan logam yang disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks, dimana suatu logam dioksidasi sebagai akibat dari serangan kimia oleh lingkungan (uap air, oksigen, oksida asam yang terlarut dalam air dll).

Cobalt kurang tahan korosi daripada besi karena besi lebih reaktif dari cobalt, sehingga cobalt kurang mudah bereaksi dengan bahan-bahan di lingkungan yang dapat mempercepat terjadinya proses korosif. Seperti mudah bereaksi dengan air dan oksigen.

Penanya : (Widi Purwa A1C109033)Pertanyaan: Mengapa stabilitas ion Cobalt lebih mempunyai kecenderungan menurun dari biloks tinggi ke rendah?

Jawaban:

Ion cobalt cenderung menurun dari biloks tinggi ke biloks rendah dimaksudkan untuk mencapai kesetabilan yang lebih tinggi, karena ion cobalt akan lebih stabil jika biloksnya semakin rendah. Seperti pada cobalt, ion cobalt dengan biloks II lebih setabil dari ion cobalt dengan biloks III.

Penanya : (Richa Silvia A1C109010) Pertanyaan : Mengapa cobalt terdapat sebagai campuran 2 allotrop pada kisaran suhu yang sangat lebar?Jawaban:

Alotrop adalah bentuk-bentuk yang berlainan dari suatu unsure atau suatu senyawa yang sama rumus kimianya tapi bentuk fisiknya berbeda.

Cobalt cenderung terdapat sebagai campuran dua alotrop karena hal ini sesuai dengan sifat fisis dari cobalt itu sendiri yaitu bersifat logam keras dan memiliki kesamaan dengan besi.

Platina dan Cobalt Page 31