-
7/24/2019 Elektrolisis Larutan NaCl Dengan Elektrode Platina
1/2
Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Platina
NaCl Na+(aq) + Cl-
(aq)
Reaksi katode
Reaksi katode bergantung pada jenis kation. Dalam al ini kationn!a adala Na+" !aitu kation
logam akti# (sukar direduksi)" seingga reaksi katode adala reduksi air.
$atode % &'&(l) + &e- &'-(aq) + '& (g)
Reaksi anode
Reaksi anode bergantung pada jenis anode dan anion. Dalam al ini" anoden!a adala inert (Pt)
seingga reaksi anode akan bergantung pada jenis anion. nion klorida (Cl-)" tergolong anion
muda dioksidasi. *adi" reaksi anode adala oksidasi anion Cl-menjadi Cl&.
node % &Cl-(aq) Cl& (q) + &e-
Reaksi elektrolisi lengkap adala%
$atode % &'&(l) + &e- &'-(aq) + '& (g)
node % &Cl-(aq) Cl& (q) + &e- +
&'&(l) + &Cl-(aq) &'
-(aq) + '& (g) + Cl& (g)
1. Elektrolisis
Elektrolisis iala proses !ang menggunakan energi listrik agar reaksi kimia nonspontan
dapat terjadi. Sel elektrolitikiala alat untuk melaksanakan elektrolisis.
Elektrolisis Lelehan Natrium KloridaDalam keadaan melele natrium klorida merupakan sen!aa ionik !ang dapat
dielktrolisis agar membentuk logam natrium dan klorin. Diagram sel Dons !ang
digunakan untuk elektrolisis NaCl. ,el
elektrolitik mempun!ai sepasang
elektroda !ang diubungkan ke baterai"
dimana baterai ber#ungsi sebagai
pompa elektron !ang menggerakan
elektron ke katoda(tempat terjadin!a
reduksi) dan menarik elektron dari anoda (tempat terjadin!a oksidasi). Reaksi pada
katoda iala
noda (oksidasi) %Cl(l)
Cl
2 (g)+2e2
$atoda (reduksi) %Na(l)
++2e2Na(l)2
$eseluruan %
Cl(l)2a(l)+Cl2(g )Na(l )
++2
2Perkiraan teoritis menunjukkan baa nilai E0untuk ekseluruan proses adala sekitar
-" !ang berarti baa ini termasuk proses nonspontan.
Elektrolisis Air
-
7/24/2019 Elektrolisis Larutan NaCl Dengan Elektrode Platina
2/2
ir dalam beker pada kondisi atmos#er (/ atm dan &0 1) tidak akan terurai se2ara
spontan membentuk gas idrogen dan oksigen sebab perubaan energi-bebas standar
untuk reaksi positi# dan besar.2H
2O(l)2H2 (g)+O2(g ) 3415 6" k*
Namun reaksi ini dapat dibuat terjadi didalam sel seperti pada gambar. ,el elktrolitik initerdiri atas sepasang elektron !ang terbuat dari logam nonreakti#" seperti platina !ang
direndam dalam air. $etika
elektrode diubungkan dengan
baterai" tidak terjadi sesuatu
karena tidak 2ukup ion dalam air
murni untuk membaa arus
listrik. 7etapi reaksi akan muda
terjadi dalam larutan '&, 1"/8 sebab terdapat 2ukup ion untuk mengantarkan
listrik. Reaksi keseluruan!a iala %
noda(oksidasi) %H(aq)
+ +4e2H2O(l)O2(g)+4
$atoda(reduksi) %H(aq)
+ +e1
2H
2 (g)
4$eseluruan % 2H2O(l)2H2 (g)+O2(g )Elektrolisis Larutan Berair Natrium Klorida
Reaksi oksidasi !ang mungkin terjadi pada anoda iala %(/)
Cl(aq)
Cl2(g)+2e
2E15 /"9:
(&)H(aq)
+ +4e2H2O(l)O 2(g)+4
E15 /"&9
Reaksi reduksi !ang mungkin terjadi pada katoda iala %
(/) H(aq)
+ +2eH2( g)
2 E15 1"11
(&)H(aq)
2 2O(l)+2eH2( g)+2O E15 -1";9
(9) Na(aq)+
+eNa(s ) E15 -&"6/
Reaksi setenga-sel dalam elektrolisis natrium klorida berair adala
noda (oksidasi) %Cl(aq)
Cl
2(g)+2e2
$atoda (reduksi) %H(aq )
2H2O(l )+2H2 (g)+2O
$eseluruan %
H(aq)
H2(g )+Cl2 (g)+2O2H2O(l)+2Cl
8etoda elektrolisis berguna untuk memperole logam murni dari bijin!a atau pemurnian
logam. ,e2ara keseluruan proses ini disebut sebagai elektrometalurgi. Conton!a iala %