ELEKTROKIMIA

ELEKTROKIMIANama : Jeremy F. Pakasi (13101101003) Agres K. Tarigan (13101101017)Perubahan Tenaga dalam ElektrokimiaTenaga Elektrik > Tenaga Kimia ( Proses Elektrolisis )Tenaga Kimia > Tenaga Elektrik( Sel Kimia )10Jembatan garam diperlukan bila larutan pada anoda & katoda dapat saling bereaksi

12Deret Volta(H)LiKBaCaNaAlZnCrCuHgAgFeNiSiPbPtAuMgMakin ke kiri,mudah dioksidasi sukar direduksiMakin ke kanan,mudah direduksi sukar dioksidasi

Sel Volta12Ket : 1.Seng (Zn)2.Tembaga (Cu)3. Jembatan Garam4. VoltmeterSetengah Reaksi OksidasiZn(s) Zn2+(aq) + 2e-Setengah Reaksi Reduksi2e- + Cu2+(aq) Cu(s) Reaksi KeseluruhanZn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) 123417Sel ElektrolisisSel elektrokimia yang menghasilkan redoks dari energi listrik .Katode (-)Anode (+)Untuk beberapa keperluan dibutuhkan tembaga murni, misalnya untuk membuat kabel. Tembaga yang tidakmurni dipisahkan dari zat pengotornya dengan elektrolisis.Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anoda dan tembaga murni dipasangsebagai katoda dalam elektrolit larutan CuSO4 tembaga di anoda akan teroksidasimenjadi Cu2+ selanjutnya Cu2+ direduksi di katoda. 3. Penyepuhan Logam. Suatu produk dari logam agar terlindungi dari korosi (perkaratan) dan terlihat lebih menarik seringkali dilapisi dengan lapisan tipis logam lain yang lebih tahan korosidan mengkilat. Salah satu cara melapisi atau menyepuh adalah dengan elektrolisis.Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan logam penyepuh dipasang sebagai anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dihubungkan dengan sumber arus searah.Contoh: untuk melapisi sendok garpu yang terbuat dari baja dengan perak, makagarpu dipasang sebagai katoda dan logam perak dipasang sebagai anoda, dengan elektrolit larutan22Terima Kasih