LAPORAN PRAKTIKUMBENTUK MOLEKUL

Oleh :WEMPIC AULIA FAUZI (1408105034)Kelompok 1 B

JURUSAN KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS UDAYANA2014BENTUK MOLEKUL

I. TUJUAN1. Mengetahui bentuk molekul.2. Menggambarkan bentuk molekul dalam tiga dimensi.

II. DASAR TEORIMolekul adalah suatu agregat atau kumpulan yang terdiri dari sedikitnya dua atom dalam susunan tertentu yang terikat bersama oleh gaya gaya kimia yang disebut ikatan kimia. Suatu molekul dapat mengandung atom atom dari unsur yang sama atau atom atom dari dua atau lebih unsur yang bergabung dalam perbandingan tertentu. Jadi, suatu molekul tidak harus dalam bentuk senyawa, yang berdasarkan definisi terbentuk dari dua atau lebih unsur. Contohnya gas hydrogen (H2) adalah suatu unsure murni, tetapi terdiri dari molekul-molekul yang masing-masing terbentuk dari dua atom H. Sebaliknya, air (H2O) adalah senyawa molekul yang mengandung dua atom H dan satu atom O. Molekul hidrogen dilambangkan dengan H2, disebut molekul diatomic karena tersusun atas dua atom. Suatu molekul diatomic juga dapat tersusun oleh dua atom dari unsure yang berbeda. Contohnya hydrogen klorida (HCl). Sebagian besar molekul mengandung lebih dari dua atom. Atom-atom itu dapat berasal dari unsure yang sama seperti ozon (O3), atau dapat pula gabungan dari dua unsure atau lebih seperti H2O. Molekul yang terdiri lebih dari dua unsure disebut molekul poliatomik. Karena terlalu kecil untuk diamati langsung maka digunakanlah model molekul untuk memvisualisasikan molekul. Ada dua jenis standar molekul yang sering digunakan, yaitu model bola-tongkat dan model ruang - terisi. Agar dapat mengetahui bentuk geometri dari suatu molekul, kita harus mengetahui struktur Lewis dari molekul tersebut terlebih dahulu. Struktur lewis dituliskan terlebih dahulu menentukan kerangka aau struktur molekul yang cukup rasional yaitu dengan membedakan atom pusat dan atom terminal. Atom pusat merupakan atom yang terikat pada dua atau lebih atom lainya sedangkan atom terminal hanya terikat pada satu atom lain. Molekul air mempunyai atom pusat dan atom terminal setelah mengetahui atom pusat dan atom terminal maka selanjutnya adalah memberikan electron electron valensi sampai diperoleh rumus Lewis yang juga cukup rasional.Struktur Lewis dapat dituliskan dengan metode coba coba dengan mempertimbangkan hal berikut :a. Seluruh elektron valensi harus dituliskan dalam struktur Lewis.b. Secara umum seluruh elektron dalam struktur Lewis berpasangan.c. Secara umum semua atom mencapai konfigurasi oktet (kecuali duplet untuk hidrogen). Beberapa atom mengalami penyimpangan aturan oktet.d. Ikatan rangkap atau rangkap tiga juga dapat terbentuk, umumnya untuk unsur-unsur karbon, nitrogen, oksigen, fosfor dan sulfur.Selain dengan menggunakan struktur lewis, kita juga dapat menentukan bentuk molekul dengan menggunakan teori VESPR. VSEPR teori (Valence-Shell Electron-Pair Repulsion) atau dapat juga dikatakan TPEKV (Tolak Pasangan Elektron Kulit Valensi). VSEPR ini merupakan model pendekatan yang menjelaskan susunan geometri dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara pasangan electron bebas (PEB). Teori VSEPR utamanya melibatkan prediksi susunan pasangan elektron di sekitar satu atau lebih atom pusat pada suatu molekul. Jumlah pasangan elektron pada kelopak valensi atom pusat ditentukan dengan menggambarkan struktur Lewis molekul tersebut. Ketika terdapat dua atau lebih struktur resonansi yang dapat mewakili suatu molekul, model VSEPR dapat diterapkan pada semua struktur resonansi tersebut. Pada teori VSEPR, pasangan elektron berganda pada ikatan berganda diperlakukan sebagai "satu pasang" elektron. Pasangan elektron diasumsikan berada pada permukaan bola yang berpusat pada atom pusat. Oleh karena pasangan elektron tersebut bermuatan negatif, kesemuaan pasangan elektron akan menduduki posisi yang meminimalisasi gaya tolak menolak antar sesamanya dengan memaksimalkan jarak antar pasangan elektron. Jumlah pasangan elektron oleh karenanya akan menentukan keseluruhan geometri molekul.Sebagai contoh, ketika terdapat dua pasang elektron di sekitar atom pusat, gaya tolakmenolak di antara keduanya akan menjadi minimal ketika keduanya berada pada posisi saling berseberangan. Oleh karena itu, atom pusat diprediksikan mengadopsi geometri linear. Jika terdapat tiga pasang elektron, maka gaya tolak-menolak diminimalkan dengan mengadopsi bentuk trigonal. Dengan cara yang sama, untuk empat pasang elektron, susunan geometri yang optimal adalah tetrahedral. Kulit valensi adalah kulit terluar yang ditempati electron dalam suatu atom yang biasanya terlibat dalam ikatan. Dua aturan umum dalam teori VSEPR, yaitu :a. Dalam kaitannya dengan tolak-menolak pasangan elektron, ikatan rangkap dua dan tiga dapat diperlakukan seperti ikatan tunggal. Tetapi pada kenyataannya ikatan rangkap dua atau tiga lebih besar dibandingkan ikatan tunggal, karena kerapatan yang lebih tinggi dari ikatan rangkap dua atau rangkap tiga di antara dua atom akan membutuhkan ruang yang lebih besar.b. Jika suatu model memiliki dua atom atau lebih struktur resonansi, kita dapat menerapkan model VSEPER pada setiap struktur tersebut. Muatan forml biasanya tidak ditunjukan.

III. ALAT DAN BAHAN1. Pipa pipa plastik2. Model pusat atom

IV. CARA KERJA1. Disusun model molekul a. HClSuatu pusat atom diambil untuk inti hidrogen dan pusat untuk inti klor, dihubungkan dengan pipa plastik untuk menunjukkan ikatanb. BeCl2Bentuk molekulnya linier dalam wujud gas. Digunakan pusat atom yang cabangnya linier sebagai Be. Dua buah pipa plastik dimasukkan pada cabang ini sebagai ikatan kemudian dihubungkan dengan inti Cl.c. BF3Bentuk molekulnya segitiga datar, semua ikatan adalah equivalen dengan sudut FBF besarnya 120d. CH4, NH3, dan H2OPada penyusunan molekul-molekul di atas digunakan model yang bentuk dasarnya tetrahedral. CH4 bentuknya tetrahedral digunakan pusat atom yang cabangnya tetrahedral. Pada NH3 terdapat 3 ikatan antara N dengan H dan 1 PEB. Bagian NH3 mempunyai bentuk piramid, dan PEB akan menempati bagian yang keempat dari posisi tetrahedral.e. [PtCl4]2-Ion yang bentuknya segiempat datar semua ikatannya sama dan ion klor diletakkan pada sudut segiempatnya, dan Pt pada pusat.f. PF5Digunakan bentuk trigonal bipiramid. Terdapat tiga ikatan ekuatorial yang ekuivalen dan dua ikatan yang axial.2. Dibuat bentuk molekul etana (C2H6) dengan menggunakan dua pusat inti yang tetrahedral. Kedua inti C dihubungkan dengan pipa plastik. Kedudukan hidrogen diatur dengan memutar ikatan C-C, agar didapatkan kedudukan dimana H pada atom C yang satu tepat di belakang H atom C yang lain dan kedudukan lainnya dimana atom H pada atom yang satu tepat diantara kedua atom H pada C yang lain.3. Hidrokarbon siklikDisusun molekul sikloheksana C6H12 dengan mengatur kedudukan rantai karbonnya agar didapatkan bentuk seperti kapal dan bentuk seperti kursi. Bentuk kursi lebih stabil dibandingkan bentuk kapal dan pada suhu kamar komposisinya dalam campuran melebihi 99%.4. BenzenaMempunyai bentuk heksagonal datar. Panjang ikatan C-C semuanya sama dengan sudut CC-C adalah 120o. Dalam penyusunan benzena digunakan pusat atom yang trigonal. Lingkaran yang di dalamnya menunjukkan delokalisasi enam elektron dalam orbital p yang saling berintikan.5. Isomer OptikIsomer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya saling menutupi salah satu sama lain. Hubungan yang sama seperti tangan kanan dan tangan kiri. Disebut isomer optik karena dia bersifat optik aktif sehingga dia memiliki kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang terpolarisasi. Untuk pusat karbon yang tetrahedral, molekulnya bersifat optik aktif bila tidak mempunyai pusat simetri atau bidang simetri. Atom ini disebut asimetri atau chiral dalam hal ini karbon mengikat 4 gugus yang berbeda. Untuk mendapatkan gambar ini disusun bentuk molekul CH2Cl2, CH2ClBr, dan CHFBrCl.

V. DATA PENGAMATAN

1. Susunan beberapa modela. HCl : merupakan bentuk molekul yang diatomik sehingga bentuk molekulnya linier.

b. BeCl2 : molekulnya berbentuk linier, dimana Be merupakan atom pusat dan Cl merupakan atom terminal yang tersusun berikatan dalam satu garis lurus dengan sudut ikat yang berbentuk 1800.

c. BF3 : molekulnya berbentuk segitiga planar, dimana B merupakan atom pusat dan F sebagai atom terminal dengan sudut ikat yang terbentuk adalah 1200.

d. CH4 : molekulnya berbentuk tetrahedral dimana C merupakan atom pusat dan H sebagai atom terminal dengan sudut ikat 109,50.

e. NH3 : molekulnya berbentuk segitiga piramida, dimana N merupakan atom pusat dan H adalah atom terminal. Molekul NH3 juga memiliki satu PEB. Karena PEB menolak PEI lebih kuat, ketiga ikatan N-H terdorong untuk lebih dekat satu sama lainnya. Jadi, sudut yang terbentuk kurang dari 109,50.

f. H2O : molekulnya berbentuk bengkokan, dimana O sebagai atom pusat dan H sebagai atom terminal. Molekul H2O mengandung dua PEI dan dua PEB. Susunan keseluruhan dari keempat pasang electron dalam H2O adalah berbentuk tetrahedral, tetapi H2O memiliki dua PEB pada atom O dimana cenderung sejauh mungkin antara satu sama lain. Akibatnya, kedua PEI OH terdorong dan saling mendekat satu dengan yang lainnya.

g. [PtCl4]2- : molekulnya berbentuk segiempat planar, dimana Pt sebagai atom pusat dan Cl sebagai atom terminal

h. PF5 : molekulnya berbentuk segitiga bipiramida, dimana atom P sebagai atom pusat dan F sebagai atom terminal. Terdapat tiga ikatan ekuatorial dan dua ikatan aksial.

2. Bentuk molekul etana (C2H6)Untuk mengetahui bentuk molekul C2H6 maka molekul ini dipecah menjadi dua pusat inti yaitu CH3-CH3. Sehingga akan didapat bentuk molekulnya adalah tetrahedral.

Pada konformasi stagger memiliki sudut dihedral sebesar 60o. Sedangkan dalam konformasi eklips besar sudut dihedral adalah 0o. Munculnya dua buah konformasi yakni eklips dan stagger adalah disebabkan oleh ikatan sigma pada etana yang menyebabkan terjadinya rotasi bebas. Konformasi eklips dikatakan kurang stabil hal ini disebabkan oleh adanya tolakan tolakan antara elektron elektron ikatan dan atom atom hidrogen.

3. Hidro karbon siklikMemiliki bentuk dasar molekul segienam (sikloheksana). Kedudukan rantai karbon C sikloheksana C6H12 dapat diubah sehingga menghasilkan bentuk seperti kapal atau biduk dimana masing-masing atom karbon mempunyai susunan tetrahedral sehingga sikloheksana bebas dari tegangan.

(kursi) (perahu)Konformasi lain dari sikloheksana adalah konformasi seperti kursi. Pada sikloheksana keenam atom karbon yang membentuk lingkar juga tidak datar. Atom-atom tersebut membentuk suatu lingkar yang tidak memiliki tegangan dan mengkerut.

4. BenzenaBenzena yang termasuk ke dalam golongan senyawa aromatik mempunyai rumus molekul C6H6. Reaksi dengan hidrogen pada suhu dan tekanan yang tinggi dan adanya katalis, menghasilkan sikloheksana C6H12.

Reaksi ini menunjukkan bahwa benzena adalah senyawa lingkar yang terdiri dari enam atom karbon. Oleh karena benzena menyerap tiga mol hydrogen untuk mengubah satu mol benzena menjadi sikloheksana, salah satu kemungkinan adalah bahwa benzena mengandung tiga ikatan rangkap C = C yang berselang-seling dengan tiga ikatan tunggal C-C.

5. Isomer optikIsomer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak saling menutupi satu sama lain. Hubungan yang samaseperti tangan kanan dan tangan kiri. Disebut isomer optik karena dia bersifat optik aktif sehingga dia memiliki kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang terpolarisasi.Untuk pusat karbon yang tetrahedral molekulnya bersifat optik aktif bila tidak memiliki pusat simetri atau bidang simetri. Atom ini disebut asimetri atau chiral dalam hal ini karbon mengikat 4 gugus yang berbeda.

Senyawa CH2Cl2 memiliki 2 buah bidang simetri (H-H dan Cl-Cl) namun bukanlah senyawa optik aktif sebab bayangan dan molekul saling menutupi. Serta atom C mengikat atom terminal yang sama.Senyawa CH2ClBr memiliki 1 buah bidang simetri (H-H) dan bukan merupakan senyawa optik aktif sebab bayangan dan molekul saling menutupi. Serta atom C mengikat atom terminal yang sama. Senyawa CH2ClBr tidak memiliki bidang simetri dan merupakan senyawa optik aktif sebab bayangan dan molekul tidak saling menutupi. Serta atom C mengikat 4 atom terminal yang berbeda.

VI. PEMBAHASAN1. HClSuatu ikatan kovalen disebut polar (berkutub) jika pasangan elektron yang dipakai bersama-sama tertarik lebih kuat kesalah satu atom. Meskipun atom H dan atom Cl sama-sama menarik pasangan elektron , tapi keelektronegatifan atom Cl lebih besar daripada atom H , atau atom Cl menarik pasangan elektron itu lebih kuat daripada tarikan atom H , akibatnya letak pasangan elektron lebih dekat ke arah Cl. HCl merupakan bentuk molekul yang diatomic sehingga bentuk molekulnya linier.Cl - HKonfigurasi 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Konfigurasi 1H : 1s1

2. BeCl2Hibridisasi : sp sehingga bentuk molekulnya linear. Berilium membentuk ikatan kepada dua klor, tiap atom klor menambahkan elektron yang lain ke tingkat terluar dari berilium. Tidak terdapat muatan ionik yang perlu ditakutkan, karena itu terdapat 4 elektron yang bersama-sama 2 pasang. Hal ini membentuk 2 ikatan dan karena itu tidak terdapat pasangan elektron mandiri. Dua pasangan ikatan tertata dengan sendirinya pada sudut 180o satu sama lain, karena hal ini sebagai yang paling jauh yang dapat mereka capai. Molekul digambarkan dengan bentuk molekul linear.Cl - B - ClKonfigurasi elektron 4Be : 1s2 2s2Konfigurasi elektron 6C: 1s2 2s2 2p2

3. BF3Hibridisasi : s p2 , sehingga bentuk molekulnya segitiga planar. Karena Boron membentuk 3 ikatan maka tidak terdapat pasangan elektron mandiri. Semuanya terletak dalam suatu bidang yang memiliki sudut 120 satu sama lain.Konfigurasi electron 5B : 1s2 2s2 2p1 Konfigurasi elektron 9F : 1s2 2s2 2p5

4. CH4, NH3, dan H2O CH4Konfigurasi elektron 6C: 1s2 2s2 2p2 Konfigurasi elektron 1H: 1s1Hibridisasi : s p3 sehingga bentuk molekulnya tetrahedral. Karbon memiliki 4 elektron terluar. Karbon membentuk 4 ikatan dengan hidrogen, penambahan 4 elektron yang lain seluruhnya 8, dalam 4 pasang. Karena membentuk 4 ikatan, semuanya harus menjadi pasangan ikatan. Empat pasangan elektron tertata dengan sendirinya pada jarak yang disebut susunan tetrahedral. Semua sudut ikatan adalah 109.5. NH3Konfigurasi electron 7N : 1s2 2s2 2p3Konfigurasi elektron 1H: 1s1Hibridisasi : s p3 , sehingga bentuk molekulnya segitiga piramida. Nitrogen memiliki 5 elektron terluar. Tiap-tiap atom hidrogen yang tiga menambahkan elektron yang lain ke elektron nitrogen pada tingkat terluar, menjadikannya total 8 elektron dalam 4 pasang. Karena nitrogen hanya membentuk tiga ikatan, satu pasang harus menjadi pasangan elektron mandiri. Pasangan elektron tertata dengan sendirinya pada bentuk tetrahedral seperti metana. Pasangan elektron mandiri terletak pada orbital yang lebih pendek dan lebih bulat dibandingkan orbital yang ditempati pasangan elektron ikatan. Karena hal ini, terjadi tolakan yang lebih besar antara pasangan elektron mandiri dengan pasangan elektron ikatan dibandingkan antara dua pasangan elektron ikatan. Gaya pasangan elektron ikatan tersebut sedikit rapuh , terjadi reduksi sudut ikatan dari 109.5o menjadi 107o. Meskipun pasangan elektron tersusun tetrahedral, ketika menggambarkan bentuknya, hanya memperhatikan atom-atomnya. Amonia adalah piramidal seperti piramida dengan tiga hidrogen pada bagian dasar dan nitrogen pada bagian puncak. H2OKonfigurasi atom 8O : 1s2 2s2 2p4 Konfigurasi elektron 1H: 1s1Hibridisasi : s p 3 , sehingga bentuk molekulnya bengkok / bentuk VOksigen memiliki empat pasang elektron, dua diantaranya adalah pasangan mandiri. Air juga akan mengambil susunan tetrahedral. Saat ini sudut ikatan lebih sempit dari 104, karena tolakan dua pasangan mandiri. Bentuknya tidak dapat digambarkan dengan tetrahedral, karena kita hanya melihat atom oksigen dan hidrogen, bukan pasangan mandiri. Air digambarkan dengan bengkok atau bentuk V.

[PtCl4]2-Pada molekul [PtCl4]2- atom pusat Pt memiliki bentuk keseluruhannya adalah oktahedral, namun dalam molekul inti terdapat 2 pasangan electron bebas dan 4 pasang elektron ikatan, sehingga bentuk geometrinya segiempat datar dimana semua ikatannya sama dan ion klor terletak di sudut-sudut segiempat dan Pt pada pusatnya.5. PF5Hibridisasi : s p3 d , sehingga bentuk molekulnya trigonal bipiamid. Fosfor(terletak pada golongan 5)memberikan kontribusi 5 elektron, dan lima fluor memberikan 5 lagi, memberikan 10 elektron dengan 5 pasang di sekeliling atom pusat. Karena fosfor membentuk lima ikatan, tidak dapat membentuk pasangan mandiri. Lima pasang elektron disusun dengan menggambarkan bentuk trigonal bipiramid, tiga fluor terletak pada bidang 120o satu sama lain; dua yang lainnya terletak pada sudut sebelah kanan bidang. Trigonal bipiramid karena itu memiliki dua sudut yang berbeda 120odan 90.Konfigurasi electron 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Konfigurasi elektron 9F : 1s2 2s2 2p5

VII. PERTANYAAN DAN JAWABAN

1. Gambarkan molekul molekul HCl dalam wujud cair ikatan apa yang terjadi antara molekul molekul HCl.

Dalam wujud cair HCl akan terurai menjadi H+ dan Cl-.

Ikatan yang terjadi di sini adalah ikatan kovalen, yaitu ikatan kovalen polar karena terjadi ikatan sebagai akibat penggunaan pasangan elektron bersama di antara atom-atom berikatan yang pada HCl ikatan yang berlainan jenis. Kepolaran ikatan dalam HCl terjadi karena perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang berikatan. Meskipun atom-atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, namun atom Cl menarik pasangan elektron lebih kuat dibandingkan dengan atom H. Hal ini disebabkan karena keelektronegatifanCl lebih besar dari keelektronegatifan atom H. Hal ini kemudian akan mengakibatkan terjadinya kutub negatif pada Cl dan kutub positif pada H, atau membentuk dipol ikatan.

2. Gambarkan susunan elektron lewis dari senyawa BF3.Apakah BF3 mengikuti aturan oktet.Jelaskan mengapa bentuknya trigonal datar.

Susunan elektron Lewis dari senyawa BF3 : atom pusat : B atom terminal : 3F jumlah elektron : 3 + 3.7 = 3 + 21 = 24 struktur Lewis : BF3 tidak mengikuti aturan oktet karena jumlah elektron pada kulit terluar B hanya terisi 6 elektron. Agar stabil, BF3 nantinya akan menyumbangkan tempat kosong, sedangkan senyawa lain menyumbangkan PEB untuk dipakai bersama.Bentuk BF3 adalah segitiga planar, dimana semua atom terletak pada satu bidang datar. Semua sudut ikatannya sama, yaitu 1200. Kesamaan sudut ikatan ini disebabkan oleh gaya tolak-menolak antara PEI.3. Mengapa sudut ikatan pada CH4 berbeda dengan NH3 dan H2OYang mana sudut ikatanya paling besar dan yang mana paling kecil

Sudut ikatan yang dimiliki oleh CH4 berbeda dengan NH3 maupun H2O, karena ketiga molekul tersebut memiliki jumlah PEB yang berbeda. CH4 : ikatan yang terjadi pada CH4 adalah ikatan kovalen non polar. Karena tidak ada PEB sehingga molekul yang terbentuk adalah simetris, dimana pasangan elektron yang dipakai sama-sama tertarik sama kuat ke semua atom sehingga membentuk sudut yang sama yaitu 109,50 dengan bentuk molekul tetrahedral. NH3 : ikatan yang terjadipada NH3 adalah ikatan kovalen polar karena pada NH3 terdapat satu PEB. PEB tersebut menyebabkan terjadinya perubahan sudut ikatan dan perubahan bentuk molekul. PEB pada atom pusat N menekan atom H ke bawah. Hal ini disebabkan oleh gaya tolakan yang dialami oleh PEB dengan atom H, dimana gaya tolakan antara PEB dengan atom H lebih besar daripada gaya tolak antara atom H dengan atom H. Sehingga terbentuk molekul segitiga piramida dengan sudut ikatan 1070. H2O : ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen polar karena terdapat dua PEB. PEB tersebut menyebabkan perubahan sudut ikatan dan perubahan bentuk molekul. PEB pada atom pusat N menekan atom H, karena gaya tolak-menolak antara PEB dengan PEB sangat kuat. Sedangkan gaya tolak antara PEB dengan atom H lebih lemah, dan gaya tolak antara atom H dengan atom H paling lemah, sehingga jarak antar atom H paling dekat. Bentuk molekul H2O adalah bengkokan atau bentuk V dengan sudut ikatan 1040.

Jadi, sudut ikatan yang paling besar adalah sudut ikatan pada CH4 dan sudut ikatan yang paling kecil adalah sudut ikatan pada H2O. Dapat juga ditulis sudut ikatan CH4 > sudut ikatan NH3 > sudut ikatan H2O 109,50 > 1070 > 1040.

4. Pada senyawa [PtCl4]2-, berapakah bilangan oksidasi dari PtJelaskan ikatan kimia Pt dengan Cl

Bilangan oksidasi Pt dalam [PtCl4]2- adalah :Biloks Pt + 4 Biloks Cl = -2Biloks Pt + 4 (-1) = -2Biloks Pt = -2 + 4Biloks Pt = +2Ikatan antara Pt dan Cl adalah ikatan kovalen koordinasi karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron dari Cl.

5. Apakah terdapat pasanagan elektron bebas di sekitar atom P pada senyawa PF5

Pada senyawa PF5 tidak terdapat PEB di sekitar atom P. atom pusat : P atom terminal : 5 atom F jumlah elektron : 5 + 5 (7) = 5 + 35 = 40Berdasarkan struktur Lewis tersebut dapat dilihat bahwa senyawa PF5 menyimpang dari kaidah oktet. Pada senyawa ini pasangan elektron yang digunakan bersama lebih dari delapan, tetapi dalam pemakaian yang melebihi kaidah oktet ini tidak disalahkan karena PF5 termasuk ke dalam pengecualian kaidah oktet, yaitu oktet berkembang.

6. Gambarkanlah molekul 1,2 dikhlor etana dan 1,2 dikhlor etana

Gambar molekul 1,2 - diklor etana :

Gambar molekul 1,2 diklor etena :

7. Dari senyawa senyawa CH2Cl2, CH2 ClBr dan CHF ClBr, senyawa mana mempunyai bidang simetri dan yang mana bersifat optik aktifTunjukan dan gambarkan senyawa mana yang bayangan cerminya saling menutupi.

Dari senyawa-senyawa yang diberikan di antaranya CH2Cl2, CH2Br, dan CHFClBr, maka : Senyawa yang mempunyai bidang simetri adalah CH2Cl2

Senyawa CH2Cl2 memiliki 2 buah bidang simetri (H-H dan Cl-Cl) namun bukanlah senyawa optik aktif sebab bayangan dan molekul saling menutupi. Serta atom C mengikat atom terminal yang sama. Senyawa yang bersifat optik aktif adalah CHFClBr.

Senyawa CH2ClBr memiliki 1 buah bidang simetri (H-H) dan bukan merupakan senyawa optik aktif sebab bayangan dan molekul saling menutupi. Serta atom C mengikat atom terminal yang sama. Senyawa yang bayangan cerminnya saling menutupi adalah CH2Cl2 dan CH2ClBr. Senyawa CH2ClBr tidak memiliki bidang simetri dan merupakan senyawa optik aktif sebab bayangan dan molekul tidak saling menutupi. Serta atom C mengikat 4 atom terminal yang berbeda.8. Dari konformasi dan konformasi biduk yang saudara susun, tunjukanlah atom hidrogen yang aksial dan atom hidrogen yang equatorialJelaskan perbedaan kesetabilan dari kedua bentuk konformasi ini.

Atom hidrogen yang aksial dan equatorial pada konformasi kursi dan biduk.

Dimisalkan model molekul sikloheksana diletakkan pada sebuah kertas yang disebut bidang, dan ditarik garis lurus keatas yang disebut dengan sumbu. Bila diperhatikan, terdapat dua jenis posisi yang dimiliki oleh hidrogen, yakni hidrogen yang sejajar bidang dan hidrogen yang sejajar sumbu. Jenis hidrogen yang terletak pada/ sejajar bidang dikatakan sebagai hidrogen ekuatorial. Sedangkan hidrogen yang terletak sejajar sumbu dikatakan sebagai hidrogen aksial. Tingkat kestabilan antara sikloheksana dengan konformasi kursi dan biduk dapat dijelaskan melalui proyeksi Newman berikut :

Pada konformasi kursi atom-atom hidrogen terdapat dalam konformasi stagger (goyang) sedangkan pada konformasi biduk atom-atom hidrogen terdapat dalam konformasi eklips. Pada konformasi eklips akan terjadi tolakan-tolakan antara elektron ikatan dengan atom-atom hidrogen. Sehingga energi yang diperlukan untuk membentuk konformasi eklips akan lebih tinggi bila dibandingkan untuk membentuk konformasi stagger (goyang). Kestabilan suatu konformasi dapat dilihat dari besar energi yang diperlukan dalam pembentukkannya. Karena untuk membentuk konformasi biduk diperlukan energi yang lebih tinggi, maka konformasi biduk dikatakan sebagai konformasi yang tidak stabil.

VIII. KESIMPULAN

1. Bentuk molekul yang mempunyai atom pusat tanpa PEB ada 5 bentuk, yaitu :a) Bentuk linier dengan rumus AB2b) Bentuk segitiga planar dengan rumus AB3c) Bentuk tetrahedral dengan rumus AB4d) Bentuk segitiga bipiramidadengan rumus AB5e) Bentuk oktahedral dengan rumus AB6 2. Berubahnya sudut ikatan dan bentuk molekul disebabkan oleh adanya PEB yang menyebabkan gaya tolak-menolak antar elektronnya berbeda.3. Pada susunan molekul sikloheksana terdapat dua posisi, yaitu :a. Posisi aksial: posisi atom-atom yang terletak di atas dan di bawah bidang segitiga.b. Posisi ekuatorial: posisi atom-atom yang terletak pada bidang segitiga.4. Senyawa optik aktif adalah senyawa yang memiliki atom karbon kiral atau karbon asimetri. Untuk mendapatkan karbon kiral, atom karbon harus berikatan dengan 4 atom terminal yang berbeda. Selain itu apabila bayangan model senyawa optik aktif ini dihimpitkan dengan model molekulnya akan diperoleh bahwa antara model dan bayangannya tidak akan berhimpit.5. Besarnya gaya tolak antara pasngan elektron :tolakan antara PEB vs PEB > tolakan antara PEB vs PEI > tolakan antara PEI vs PEI6. Untuk meramalkan geometri suatu molekul secara sistematik, kita dapat menggunakan teori VSEPR yang dibagi menjadi dua kategori yaitu :a) molekul yang mempunyai atom pusat tanpa pasangan elektron bebas (PEB)b) molekul yang atom pusatnya mempunyai PEB.

IX. DAFTAR PUSTAKAChang, Raymond. 2004. Kimia Dasar : Konsep-Konsep Inti, Edisi Ketiga. Jakarta : Erlangga.Staf Kimia Dasar. 2014. Penuntun Praktikum Kimia Dasar I. Bukit Jimbaran : Jurusan Kimia, F.MIPA, UNUD.http://sucicharismapendar.wordpress.com/kimia-xi/bentuk-molekul-dan-gaya-antar-molekul/ (Diakses pada tanggal 6 November 2014)http://id.wikipedia.org/wiki/Hibridisasiorbital.html (Diakses pada tanggal 6 November 2014)