BENTUK MOLEKULKelompok 9 :

Anynda Putri AsiyfaFitri Amalia Nurchasanah

Haekal Hasby

Bentuk molekul

Bentuk molekul dapat dijelaskan melalui banyak pendekatan, tetapi pendekatan yang paling mudah digunakan adalah teori tolakan pasangan elektron

(teori VSEPR) (Valence Shell Electron Pair Repulsion)

Teori VSEPR◦Menurut VSEPR, meskipun kedudukan pasangan elektron dapat tersebar di

antara atom-atom tersebut tetapi secara umum terdapat pola dasar kedudukan pasangan-pasangan elektron akibat adanya gaya tolak-menolak yang terjadi antara pasangan elektron-elektron tersebut.

◦Atom-atom di dalam berikatan untuk membentuk molekul melibatkan elektron-elektron pada kulit terluar, dan pada senyawa kovalen elektron-elektron tersebut dan membentuk pasangan elektron bersama

◦Oleh sebab itu, bentuk molekul ditentukan oleh kedudukan pasangan-pasangan elektron tersebut

◦ Pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat dapat dibedakan menjadi dua yaitu, pasangan elektron ikatan (p.e.i) dan pasangan elektron bebas (p.e.b)

◦ Pasangan elektron bebas memiliki gaya tolak-menolak yang lebih besar dari pada pasangan elektron ikatan.

◦Mengakibatkan pasangan elektron bebas akan menempati ruang yang lebih luas dari pada pasangan elektron ikatan

Bentuk-bentuk molekul

Linear Segitiga datar

tetrahedron

Trigonal bipiramida

oktrahedron

Bentuk linear◦Atom-atom tertata dalam satu

garis lurus

◦Sudut yang dibentuk oleh dua ikatan ke arah atom pusat akan saling membentuk sudut 180˚

◦Contoh,

Bentuk segitiga datar ◦ Atom-atom dalam molekul berbentuk

segitiga datar

◦ Sudut ikatan yang terbentuk adalah 120˚

◦ Contoh molekul

Bentuk tetrahedron◦ Atom-atom dalam molekul yang

berbentuk tetrahedron akan berada dalam suatu ruang piramida segitiga dengan keempat bidang permukaan segitiga sama sisi.

◦ Sudut ikatan yang terbentuk 109,5˚

◦ Contoh molekul

Bentuk trigonal bipiramida◦ Atom pusat berada pada bidang

sekutu dari dua buah limas segitiga yang saling berhimpit.

◦ Sedangkan kelima atom yang mengelilinginya akan berada pada sudut-sudut limas segitiga yang dibentuk.

◦ Sudut ikatan yang terbentuk adalah 120˚ dan 90˚

◦ Contoh molekul

Bentuk oktahedron ◦ Bentuk yang terjadi dari dua buah

limas alas segiempat yang bidang alasnya berhimpit, sehingga membentuk delapan bidang segitiga.

◦ atom pusatnya berada pada pusat bidang segiempat dari dua limas yang berhimpit.

◦ Sedangkan enam atom yang mengelilingi akan berada pada sudut limas

◦ Sudut ikatannya 90˚

◦ Contoh molekul

Cara meramal bentuk molekul1. Buatlah rumus titik elektron dari senyawa yang akan diramalkan bentuk

molekulnya.

2. Tentukanlah:a) Jumlah elektron valensi atom pusat

b) Jumlah elektron yang berasal dari atom-atom di sekitar atom pusat yang membentuk ikatan.

3. Jumlahkan elektron dari langkah 2(a) dan 2(b) tersebut.

4. Jumlahkan pasangan elektron di sekitar atom pusat menentukan bentuk dasar (pola bentuk) molekul tersebut.

5. Pasangkan elektron terikat menentukan bentuk sesungguhnya dari molekul tersebut.

6. Pasangan elektron bebas mempunyai gaya tolak-menolak lebih kuat, maka akan mengambil sudut yang besar.

TERIMAKASIH