bab ii juway permanganometri

8/18/2019 BAB II Juway Permanganometri

1/8

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Permanganometri

Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh

kalium permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan

reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Titrasi dengan

KMnO4 sudah dikenal lebih dari seratus tahun. Kebanyakan titrasi dilakukan dengan

ara langsung atas alat yang dapat dioksidasi seperti !e"# asam atau garam oksalat

yang dapat larut dan sebagainya ($nsar# dkk# %&&')Permanganometri juga bisa digunakan untuk menentukan kadar belerang# nitrit#

fosfit# dan sebagainya. ara titrasi permanganometri ini banyak digunakan dalam

menganalisa at*at organik (+iryadi dan +angi# %&&').

Metode Permanganat didasarkan pada reaksi oksidasi oleh ion permanganat.

Oksidasi dapat berlangsung dalam larutan asam atau basa (atau netral). Ketika

KMnO4 bertindak sebagai at pengoksidasi dalam larutan asam mangan ,alensi -

tereduksi menjadi kation Mn"" dan terbentuk garam mangan() dari asam yang

digunakan. /ebagai ontoh jika !e/O4 sebagai at pereduksi dan teroksidasi oleh

KMnO4 dengan adanya asam sulfat reaksinya ditunjukkan oleh persamaan berikut0

1& !e/O4 " % KMnO4 " 2 3%/O4 % Mn/O4 " K %/O4 " 2 3%O " 5 !e%(/O4)6

$tau dalam bentuk ionnya

5 !e%" " MnO4* " 2 3

" 5 !e6" " Mn%" " 4 3%O

(+idodo# dkk# %&&')

2.2 Reaksi Reduksi dan

Oksidasi

Reaksi oksidasi reduksi atau reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan

penangkapan dan pelepasan elektron. 7alam setiap reaksi redoks# jumlah elektron

yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan jumlah elektron yang ditangkap


2/8

oleh oksidator. $da dua ara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks yaitu

metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi (metode ion elektron).

Reaksi redoks dapat digunakan dalam analisis ,olumetri bila memenuhi syarat.

Titrasi redoks adalah titrasi suatu larutan standar oksidator dengan suatu reduktor

atau sebaliknya# dasarnya adalah reaksi oksidasi*reduksi antara analit dengan titran

($nsar# dkk# %&&').

8ika larutannya mengandung asam klorida seperti yang sering terjadi reduksi

dengan timah () klorida akan lebih memudahkan. Klorida ditambahkan kedalam

larutan panas dari sampelnya dan perkembangan reduksi diikuti dengan

memperhatikan hilangnya 9arna kuning dari ion besi.

Kalium permanganat merupakan oksidator kuat dalam larutan yang bersifat

asam lemah# netral atau basa lemah. 7alam larutan yang bersifat basa kuat# ion

permanganat dapat tereduksi menjadi ion manganat yang ber9arna hijau.

Titrasi harus dilakukan dalam larutan yang bersifat asam kuat karena reaksi tersebut

tidak terjadi bolak balik# sedangakan potensial elektroda sangat tergantung pada p3.

:eberapa ion logam yang tidak dioksidasi dapat dititrasi seara tidak langsung

dengan permanganometri seperti 0

1. on*ion a# :a# /r# Pb# ;n# dan 3g () yang dapat diendapkan sebagai oksalat.

/etelah endapan disaring dan diui# dilarutkan dalam 3%/O4 berlebih

sehingga terbentuk asam oksalat seara kuantitatif. $sam oksalat inilah yang

akhirnya dititrasi dan hasil titrasi dapat dihitung banyaknya ion logam yang

bersangkutan.

%. on*ion :a dan Pb dapat pula diendapkan sebagai garam kromat. /etelah

disaring# diui# dan dilarutkan dengan asam# ditambahkan pula larutan baku

!e/O4 berlebih. /ebagian !e

%"

dioksidasi oleh khromat tersebut dan sisanyadapat ditentukan banyaknya dengan menitrasinya dengan KMnO4.

(+iryadi dan +angi# %&&')

2.3 Prinsip Titrasi Permanganometri

7alam titrasi redoks# permanganometri adalah proses titrasi dimana garam

kalium permanganat (KMnO4) digunakan sebagai at standard karena kalium

permanganat (KMnO4) tidak murni# banyak mengandung oksidanya (MnO dan


3/8

Mn%O6)# maka at tersebut bukan merupakan standard primer melainkan at standard

sekunder sehingga larutannya harus distandarisasi dengan at standard primer.

/tandarisasi dapat dilakukan dengan beberapa reduktor# seperti 0 $s%O6# !e# . 7alam suasana asam ini dapat digunakan untuk menentukan seara

langsung berbagai maam kation maupun anion# antara lain 0

Kation A anion 3asil oksidasi

!e%"# /n%"# CO%"# 3%O% !e6"# /n4"# CO6

*# O%

Mo6"# $s6"# Ti6"# D4" Mo6"# $s6"# Ti6"# D4"

%O4 %*#


4/8

2. Titrasi Permanganometri

Kalium permanganat telah banyak dipergunakan sebagai agen pengoksidasi.

Reagen ini dapat diperoleh dengan mudah# tidak mahal# dan tidak membutuhkan

indikator terkeuali untuk larutan yang amat ener. /atu tetes < permanganat

memberikan 9arna merah muda yang jelas pada ,olume dari larutan yang biasa

dipergunakan dalam sebuah titrasi. +arna ini dipergunakan untuk mengindikasi

kelebihan reagen tersebut. Permanganat menjalani beragam reaksi kimia# karena

mangan hadir dalam kondisi*kondisi oksidasi "%# "6# "4# "># "-.

Titrasi Permanganometri didasarkan pada reaksi oksidasi dan reduksi. 7imana

at pentiter mengalami reaksi reduksi dan at dititer mengalami reaksi oksidasi. ;at

pentiter terdapat di dalam buret dan at dititer terdapat di dalam erlenmeyer. Dntuk

reaksi oksidasi dan reduksi dapat menggunakan rumus0

C1 .


5/8

7alam suasana netral# MnO4 direduksi menjadi MnO% yang mengendap.

Reaksinya

MnO4* " 43" " 6e H 6MnO% " 3%O Bo @ 1#-& C ($nsar# dkk# %&&')

Reaksi dalam suasana alkalis 0

MnO4* " 6e H MnO4%*

MnO4%* " %3%O " %e H MnO% " 4O3

*

MnO4* " %3%O " 6e H MnO% " 4O3

*

($nsar# dkk# %&&')


6/8

2.! Ap"ikasi Permanganometri # $kstraksi %angan dengan Proses Leaching

Asam Su"&at %enggunakan Tandan Kosong Sa'it se(agai Reduktor

Tambang mangan di Kalimantan :arat# khususnya dilokasi Menterado#

Kabupaten :engkayang belum dilakukan pengolahan dan pemurnian seara optimal.

Oleh karena itu# perlu dilakukan proses pengolahan dan pemurnian untuk

memperoleh konsentrat mangan yang tinggi. Pada penelitian ini# telah dilakukan

ekstrasi Mangan dengan proses leahing asam sulfat menggunakan reduktor tandan

kosong sa9it. Penelitian ini bertujuan untuk menentukan konsentrasi maksimum dari

asam sulfat yang digunakan pada proses leahing Mangan. /ebanyak 1& g bijih

Mangan dileahing menggunakan asam sulfat dengan 5 g reduktor serbuk tandan

kosong sa9it pada temperatur '& o selama 1%& menit (perbandingan rasio bijih dan

reduktor# %01). Pada proses leahing terjadi reaksi reduksi dimana mangan (C)

dioksida direduksi oleh selulosa dari tankos menjadi mangan () sulfat. Konsentrasi

asam sulfat yang digunakan dalam penelitian ini yaitu I 1#&I 1#5 dan %#& M.

$nalisis logam Mn dilakukan menggunakan /pektrofotometer /erapan $tom.

:erdasarkan hasil penelitian# kondisi maksimum ekstraksi Mn diperoleh pada

konsentrasi asam sulfat %#& M dengan perolehan Mn sebesar 21#''J (+ahyudi# dkk#

%&16).


7/8

)"o'*+art $kstraksi %angan dengan Proses Leaching Asam Su"&at

%enggunakan Tandan Kosong Sa'it se(agai Reduktor

ambar %.%.!lo9hart Bkstraksi Mangan dengan Proses Leaching $sam /ulfat

Menggunakan Tandan Kosong /a9it sebagai Reduktor

(+ahyudi# dkk# %&16).

Mulai

7imasukkan 1& gram sampel MnO% ditambahkan 5& ml 3%/O4

diaduk pada suhu '&o

7itambahkan serbuk tandan kosong sa9it kedalam larutan dengan perbandingan %

MnO4 berbanding 1 reduktor

7ibiarkan selama 1%& menit# lalu disaring dan residunya diui dengan aLuadest

ui dengan aLuadest

!iltrat yang diperoleh dileaching dengan larutan 3


8/8

bab ii juway permanganometri

Documents