bab 5 stoikiometri

9/22/2012

1

STOIKIOMETRI

DEPARTEMEN KIMIADEPARTEMEN KIMIADEPARTEMEN KIMIADEPARTEMEN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN IPAFAKULTAS MATEMATIKA DAN IPAFAKULTAS MATEMATIKA DAN IPAFAKULTAS MATEMATIKA DAN IPA

INSTITUT PERTANIAN BOGORINSTITUT PERTANIAN BOGORINSTITUT PERTANIAN BOGORINSTITUT PERTANIAN BOGOR

Kimia Dasar I

Massa Atom, Mol, Massa Molar, Bilangan Avogadro, Massa Molekul

Persen Komposisi Senyawa

Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia

Jumlah Reaktan dan Produk

Pereaksi Pembatas dan Hasil Reaksi

Mmm , yummy;

I believe this will be

an interesting lesson

Created by WTW

Perjanjian internasional:

1 atom 12C beratnya 12 sma

Jika ditimbang

1H = 1,008 sma

16O = 16,00 sma

Massa atom merupakan massa dari atom dalam

satuan massa atom (sma).

Secara Mikro

atom & molekul

Secara Makro

gram

Massa Atom (Ar)

Litium alam:

7,42% 6Li (6,015 sma)

92,58% 7Li (7,016 sma)

7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016

100= 6,941 sma

Massa atom rata-rata dari litium:

Di alam unsur memiliki isotop

9/22/2012

2

Massa Atom Rata-rata (6,941)Di alam Boron memiliki 2 isotop, B-10 dan B-11 dengan kelimpahan

berturut-turut 19,78% dan 80,22%. Apabila massa atom B-10 ialah

10,0129 sma dan B-11 ialah 11,0093 sma. Maka massa atom rata-

rata dari boron ialah

Contoh soal:

Massa atom rata-rata = sumbangan masing-masing isotop

= (kelimpahan x massa)isotop 1 + (kelimpahan x massa)isotop 2= (0,1978 x 10,129 sma) + (0,8022 x 11,0093 sma) = 10,8352

Jawaban:

Di alam tembaga memiliki 2 isotop, Cu-63 dan Cu-65. Isotop Cu-

63 memiliki kelimpahan 69,09% dan massa 62,93 sma.

Tentukan massa isotop Cu-65 jika massa rata-rata atom

tembaga ialah 63,55 sma.

Latihan:

Jawaban:

Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar

(atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang

terdapat dalam 12 gram karbon-12.

1 mol = NA = 6,0221367 x 1023

Bilangan Avogadro (NA)

Mol

9/22/2012

3

Massa Molar: massa dari 1 mol (gram atau kg)

telursepatumarmeratom

1 mol atom 12C = 6,022 x 1023 atom = 12.00 g

1 atom 12C = 12,00 sma

1 mol atom 12C = 12,00 g 12C

1 mol atom litium = 6,941 g Li

Bagi tiap unsur

massa atom (sma) = massa molar (gram)

Massa Molar Satu mol dari:

C S

Cu Fe

Hg

Apakah Anda Sudah Mengerti

Massa Molar?

Berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ?

1 mol K = 39,10 g K

1 mol K = 6,022 x 1023 atom K

0,551 g K1 mol K

39,10 g Kx x

6,022 x 1023 atom K

1 mol K=

8,49 x 1021 atom K

1 sma = 1,66 x 10-24 g atau 1 g = 6,022 x 1023 sma

1 atom 12C

12,00 smax

12,00 g

6,022 x 1023 atom 12C=

1,66 x 10-24 g

1 sma

Bilangan

Avogadro

(NA)

Jumlah atom sebenarnya di dalam 12 gram C-12

NA = 6,0221367 x 1023

Bilangan Avogadro

9/22/2012

4

Hubungan mol dengan massa dan bilangan Avogadro

MolBilangan

Avogadro

Dikali 6,022 x 1023

Dibagi 6,022 x 1023

Dibagi Ar atau Mr

Dikali Ar atau MrMassa

Keberadaan sulfur dalam batubara menyebabkan terjadinya

fenomena hujan asam. Berapakah jumlah atom yang ada dalam

16,3 gram (Ar S= 32,07 gram/mol)

Contoh soal:

Jawaban:

= 16,3 g S x 1 mol S x 6,022 x 1023 atom S

32,07 g S 1 mol S

= 3,06 x 1023 atom S

Tentukan jumlah molekul gas hidrogen dalam 2,016 g H2 (Ar H = 1,008

gram/mol)

Latihan:

Massa Molekul (bobot molekul) adalah jumlah dari

massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul.

SO2

1S 32,07 sma

2O 2 x 16,00 sma +

SO2 64,07 sma

Bagi tiap molekul

massa molekul (sma) = massa molar (gram)

1 molekul SO2 = 64,07 sma

1 mol SO2 = 64,07 g SO2

Massa Molekul (Mr)

9/22/2012

5

Massa molekul dari senyawa kafeina (C8H10N4O2) ialah

(Ar C = 12,01 g/mol; H = 1,008 g/mol; N = 14,01 g/mol; O = 16

g/mol)

Contoh soal:

Jawaban:

Mr = (8 x 12,01 g/mol) + (10 x 1,008 g/mol) + (4 x 14,01 g/mol) +

(2 x 16 g/mol)

Mr = 194,20 g/mol

Apakah Anda Sudah Mengerti

Massa Molekul?

Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ?

1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O

1 mol H = 6,022 x 1023 atom H

1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H

5,82 x 1024 atom H=

72,5 g C3H8O1 mol C3H8O

60 g C3H8Ox

8 mol atom H

1 mol C3H8Ox

6,022 x 1023 atom H

1 mol atom Hx

Menentukan massa atom dan massa molekul menggunakan

spektrometer massa

Detektor

Lebih ringan

Lebih berat

Medan magnet memisahkan partikel

berdasarkan nisbah massa/muatan

Berkas partikel bermuatan

Pemanas untuk menguapkan sampel

Berkas elektron

mengionisasi sampel

Partikel yang diakselerasi

menuju medan magnet

Sumber

elektron

Skema diagram dari 1 jenis spektrometer massa

R

i

n

g

a

n

B

e

r

a

t

Injeksisampel

Persentase massa dari tiap unsur yang terkandung dalam suatu senyawa


Persen komposisi = n x Ar unsur x 100%

Mr senyawa

n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa

C2H6O

%C =2 x (12,01 g/mol)

46,07 g/molx 100% = 52,14%

%H =6 x (1,008 g/mol)

46,07 g/molx 100% = 13,13%

%O =1 x (16,00 g/mol)

46,07 g/molx 100% = 34,73%

52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0%

9/22/2012

6


Asam fosfat (H3PO4) dapat digunakan untuk membuat sabun

cuci, pupuk, dan pasta gigi. Hitung komposisi H, P, O dalam

senyawa ini

Contoh soal:

Jawaban:

%H= 3 x 1,008 g/mol x 100% = 3,086 %;

97,99 g/mol

% P = 31,61 %; dan %O= 65,31 % (berlatihlah dengan menghitung %P dan %O)

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

RUMUS EMPIRIS (RE):

Rumus yang paling sederhana dicerminkan

oleh jumlah atom untuk setiap jenis atom

dalam suatu senyawa

RUMUS MOLEKUL (RM):

Jumlah atom setiap unsur di dalam molekul

Misal rumus empiris glukosa (CH2O)nnisbah C : H : O = 1 : 2 : 1

Bila diketahui Mr = 180, maka n = 6

rumus molekul glukosa = C6H12O6

g CO2 mol CO2 mol C g C

g H2O mol H2O mol H g H

g dr O = g sampel (g dr C + g dr H)

Pembakaran 11,5 g etanol

Menghasilkan 22 g CO2 dan 13,5 g H2O

6,0 g C = 0,5 mol C

1,5 g H = 1,5 mol H

4,0 g O = 0,25 mol O

Rumus empiris C0.5H1.5O0.25

Dibagi dengan subskrip terkecil (0,25)

Maka rumus empiris etanol C2H6O

Asam askorbat menyembuhkan seriawan dan mencegah flu.

Persen komposisi senyawa ini adalah 40,92% C; 4,58% H; 54,5%

O. Tentukan rumus empirisnya

Contoh soal:

Jawaban:

Misal massa senyawa adalah 100 gram

Massa C = 40,92 % x 100 gram = 40,92 gram

Massa H = 4,58 % x 100 gram = 4,58 gram

Massa O = 54,5 % x 100 gram = 54,5 gram

mol C : mol H : mol O

40,92 g x 1mol/12,01 g : 4,58 g x 1mol/1,008 g : 54,5 g x 1mol/16g

3,407 mol : 4,54 mol : 3,406 mol

3 : 4 : 3

Rumus empiris adalah C3H4O3

Penentuan Rumus Empiris

9/22/2012

7

Jawaban:

Tentukan rumus empiris senyawa yang mempunyai persen

komposisi massa K = 24,75%; Mn = 34,77%; O = 40,51%

(Ar K = 39,10 g/mol; Mn = 54,94 g/mol; O = 16 g/mol)

Latihan:

Jawaban:

Hitunglah g Al yang terdapat dalam 371 g Al2O3.

(Ar Al = 26,98 g/mol; O = 16 g/mol)

Latihan:

Suatu senyawa mengandung 1,52 g nitrogen dan 3,47 g oksigen.

Massa molar senyawa ini diketahui antara 90 dan 95 g/mol.

Tentukan rumus molekul dan massa molar yang tepat dari

senyawa ini (Ar N = 14,01 g/mol; O = 16 g/mol)

Contoh soal:

Jawaban:

mol N = 1,52 g x 1 mol/14,01 g = 0,108 mol

mol O = 3,47 g x 1mol/16 g = 0,217 mol

mol N : mol O

0,108 : 0,217

1 : 2 NO2(Mr NO2)n = 90 hingga 95 g/mol

(46,02)2 = 92,04 g/mol

Rumus molekulnya N2O4 dan massa molarnya 92,04 g/mol

Penentuan Rumus Molekul

Jawaban:

Suatu senyawa mengandung 6,444 g boron dan 1,803 g

hidrogen. Jika massa molarnya sekitar 30 g/mol, tentukanlah

rumus molekulnya. (Ar B = 10,81 g/mol; H = 1,008 g/mol)

Latihan:

9/22/2012

8

3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen

Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah

menjadi satu atau lebih senyawa baru.

Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan

apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.

reaktan produk

Reaksi dan Persamaan Kimia Bagaimana membaca persamaan kimia

2 Mg + O2 2 MgO

2 atom Mg + 1 molekul O2 menjadi 2 molekul MgO2 mol Mg + 1 mol O2 menjadi 2 mol MgO

48,6 gram Mg + 32,0 gram O2 menjadi 80,6 g MgO

BUKAN2 gram Mg + 1 gram O2 menjadi 2 g MgO

Menyetarakan Persamaan Kimia

1. Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan dari persamaan.

Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan airC2H6 + O2 CO2 + H2O

2. Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul) tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam rumus molekul).

2C2H6 BUKAN C4H12

Menyetarakan Persamaan Kimia3. Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya

sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi.

C2H6 + O2 CO2 + H2O mulai dari C atau H bukan O

2 karbondi kiri

1 karbondi kanan kalikan CO2 dengan 2

C2H6 + O2 2CO2 + H2O

6 hidrogendi kiri

2 hidrogendi kanan kalikan H2O dengan 3

C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O

9/22/2012

9


4. Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama.

2 oksigendi kiri

4 oksigen(2x2)

C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O

+ 3 oksigen(3x1)

Kalikan O2 dg 72

= 7 oksigendi kanan

C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O72hilangkan pecahan,bagi kedua sisi dg 2

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O

Menyetarakan Persamaan Kimia5. Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom

adalah sama pada kedua sisi persamaan.

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O

Reaktan Produk4 C

12 H14 O

4 C12 H14 O

4 C (2 x 2) 4 C12 H (2 x 6) 12 H (6 x 2)

14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6)


Latihan soal:

Jawaban:

Besi (III) oksida (Fe2O3) dan karbon monoksida (CO) bereaksi

menghasilkan besi (Fe) dan karbon dioksida (CO2) tuliskan dan

setarakan persamaan reaksi tersebut


Latihan soal:

Jawaban:

Proses Hargreaves ialah prosedur industri untuk membuat

Na2SO4 yang digunakan dalam pembuatan kertas. Bahan

awalnya ialah NaCl, SO2, H2O, dan O2. HCl dihasilkan sebagai

hasil sampingan. Tuliskan persamaan kimia yang balans

untuk proses ini

9/22/2012

10


Stoikiometri Ilmu yang mempelajari kuantitas dari reaktan

dan produk dalam reaksi kimia

Massa

reaktan

Mol

reaktan

Mol

produk

Massa

produk

Mr Nisbah mol Mr

Tahapan kerja:

1.Tulis rumus yang benar untuk reaktan dan produk, setarakan

2.Konversi kuantitas zat yang diketahui menjadi mol

3.Gunakan koefisien (yang sudah disetarakan) untuk menghitung mol

berdasarkan mol zat yang telah diketahui

4.Konversi informasi mol menjadi satuan yang diinginkan

5.Pastikan jawabannya masuk akal dalam wujud fisiknya

Logam alkali bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen

dan hidroksida logam alkali yang bersesuaian. Satu reaksi yang

khas terjadi antara litium dengan air:

2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g)

a.Tentukan mol H2 yang terbentuk dari reaksi sempurna

6,23 mol Li dengan air.

b.Tentukan gram H2 yang terbentuk dari reaksi sempurna

80,57 gram Li dengan air (Ar Li=6,941 g/mol, H=1,008

g/mol).


Contoh soal:

Jawaban:

a.

Tahap 1 Tidak dilakukan, telah diberikan pada soal

Tahap 2 Tidak dilakukan, kuantitas zat yang diketahui

sudah dalam satuan mol

Tahap 3 mol H2 = koefisien H2 x mol Li

koefisien Li

mol H2 = 1/2 x 6,23 mol = 3,12 mol

b.

Tahap 1 Tidak dilakukan, telah diberikan pada soal

Tahap 2 mol Li = 80,57 g Li x 1 mol = 11,61 mol Li

6,941 g

Tahap 3 mol H2 = 1/2 x 11,61 mol = 5,805 mol

Tahap 4 massa H2 = 5,805 mol H2 x 2,016 g H2 = 11,70 g H21 mol H2

Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran, Berapakah massa air yang dihasilkan?

gram CH3OH mol CH3OH mol H2O gram H2Omassa molar

CH3OHkoefisien

persamaan kimiamassa molar

H2O

209 g CH3OH1 mol CH3OH32,0 g CH3OH

x4 mol H2O

2 mol CH3OHx

18,0 g H2O1 mol H2O

x =

235 g H2O

9/22/2012

11


Latihan soal:

Jawaban:

Reaksi nitrogen oksida (NO) dengan oksigen membentuk

nitrogen dioksida (NO2) adalah tahap kunci dalam

pembentukan asap kabut fitokimia

NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

Tentukan massa NO2 yang terbentuk dari reaksi sempurna

1,44 g NO.


Latihan soal:

Jawaban:

Glukosa (C6H12O6) diuraikan dalam tubuh manusia

menghasilkan CO2 dan H2O. Jika 856 g glukosa dikonsumsi

oleh seseorang, tentukan gas karbondioksidan dan air yang

akan dihasilkan

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O

Pereaksi Pembatas

Reaktan tidak selalu dalam jumlah stoikiometri yang tepat

Sering kali digunakan reaktan berlebih untuk menghasilkan

produk optimum

Reaktan tertentu habis lebih dulu, reaktan lain tersisa

Reaktan yang habis lebih dulu Pereaksi pembatas

Reaktan yang tersisa Pereaksi berlebih

pereaksi pembatas memiliki satuan jumlah reaktan (sjr) terkecil

sjr = mol reaktan/koefisien reaktan

6 hijau habis digunakanSisa 6 merah

Pereaksi Pembatas

Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia

9/22/2012

12

Contoh soal:

Sebanyak 1 mol KIO3 direaksikan dengan 4 mol KI dan 6 mol HCl

KIO3 + 5KI + 6HCl 6 KCl + 3I2 + 3H2O

a. Tentukan reaktan pembatasnya

b. Berapa gram I2 akan terbentuk? (Ar I = 127)

Jawaban:

sjr KIO3 = 1 mol/1 = 1

sjr KI = 4 mol/5 = 0,8

sjr HCl = 6 mol/6 = 1

Reaktan pembatas ialah KI (sjr KI paling kecil)

mol I2 = 3/5 x 4 mol = 2,4 mol

gram I2 = 2,4 mol x 254 g mol-1 = 609,6 g

Contoh soal:

Sebanyak 10 g CaCO3 direaksikan dengan 1 liter HCl 2 M,

CaCO3 (p) + 2 HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (aq) + CO2 (g)Tentukan gram CO2 yang terbentuk

(Ar Ca = 40, C= 12, O = 16, Cl = 35.5, H = 1)

Jawaban:

mol CaCO3 = 10 g/100 g mol-1 = 0,1 mol

mol HCl = 2 M x 1 liter = 2 mol

sjr CaCO3 = 0,1

sjr HCl = 2 mol/2 = 1

Reaktan pembatas ialah CaCO3 (sjr CaCO3 < sjr HCl)

mol CO2 = 1/1 x 0,1 mol = 0,1 mol

gram CO2 = 0,1 mol x 44 g mol-1 = 4,4 g

Latihan soal:

Jawaban:

Reaksi aluminium dengan besi(III) oksida menghasilkan suhu

mendekati 3000 oC dan digunakan pada pengelasan logam

Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe (belum setara)

Tentukan massa Al2O3 yang terbentuk jika 124 g Al bereaksi dengan

601 g Fe2O3 (Ar Al= 26,98 g/mol; Fe= 55,85 g/mol;

O= 16 g/mol)

Hasil Reaksi

Hasil teoretis jumlah produk yang akan terbentuk saat

semua pereaksi pembatas terpakai

Hasil sebenarnya jumlah produk sebenarnya yang

dihasilkan pada suatu reaksi

Persen hasil (% hasil) nisbah hasil sebenarnya terhadap

hasil teoretis dikalikan seratus persen

% hasil = hasil sebenarnya x 100%

hasil teoretis

9/22/2012

13

Contoh soal:

Logam titanium diperoleh dari reaksi titanium (IV) klorida dengan

magnesium cair pada suhu 950 hingga 1150 C

TiCl4(g) + 2 Mg(l)Ti(s) + 2 MgCl2(l)

Jika dalam suatu industri digunakan 3,54 x 107 g TiCl4 yang

direaksikan dengan 1,13 x 107 g Mg dan dihasilkan 7,91 x 106 g Ti

maka persen hasil reaksi tersebut ialah (Ar Ti= 47,88 g/mol; Mg=

24,31 g/mol; Cl= 35,45 g/mol)

Jawaban:

mol TiCl4 = 3,54 x 107 g/189,7 g mol-1 = 1,87 x 105 mol

mol Mg = 1,13 x 107 g/24,3 g mol-1 = 4,65 x 105 mol

sjr TiCl4 = 1,87 x 105/ 1 = 1,87 x 105

sjr HCl = 4,65 x 105 /2 = 2,33 x 105

Reaktan pembatas ialah TiCl4 (sjr TiCl4 < sjr Mg)

Jawaban:

Mol Ti = 1/1 x 1,87 x 105 mol = 1,87 x 105 mol

Massa Ti = 1,87 x 105 mol x 47,88 g/mol = 8,95 x 106 g Ti

% hasil = hasil sebenarnya x 100%

hasil teoretis

% hasil = 7,91 x 106 g x 100%

8,95 x 106 g

= 88,4%

Latihan soal:

Jawaban:

Logam vanadium digunakan dalam campuran baja, logam ini

diperoleh dari reaksi vanadium (V) oksida dengan kalsium pada

suhu tinggi

Ca +V2O5 CaO + V (belum setara)

Apabila digunakan 1,54 x 103 g V2O5 dan 1,96 x 103 g Ca,

tentukan persen hasil jika diperoleh 803 g V

Kimia Dalam Kehidupan: Pupuk Kimia

Tumbuhan membutuhkan:N, P, K, Ca, S, & Mg

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)NH3 (aq) + HNO3 (aq) NH4NO3 (aq)

2Ca5(PO4)3F (s) + 7H2SO4 (aq)3Ca(H2PO4)2 (aq) + 7CaSO4 (aq) + 2HF (g)

fluorapatite

9/22/2012

14

Reaksi Campuran

Contoh 1:Sebanyak 100 g komponen kapur tohor (CaO) yang tercampur CaCO3 ketika direaksikan dengan HCl menghasilkan 22 g CO2. Tentukan kadar CaO dan CaCO3 dalam campuran.

Jawaban:CaO(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(aq)CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(aq) + CO2(aq)CO2 hanya dihasilkan dari CaCO3, maka bobot CaCO3 dapat dihitung dari bobot CO2:

3

3

2

3

2

223 CaCOmol1

CaCOg100COmol1

CaCOmol1COg44COmol1COg22CaCOmassa =

= 50 g

50%100%g100g50CaCO% 3 == % CaO = 100% 50% = 50%

Reaksi Campuran

Contoh 2:Sebanyak 400 mg campuran FeS dan FeCO3 direaksikan dengan HCl berlebih sehingga campuran habis bereaksi. Gas yang terbentuk mempunyai volume 92,25 mL (27 oC, 1 atm). Berapa gram FeS terdapat dalam campuran tersebut?

Jawaban:FeS(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2S(g)FeCO3(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2O(aq) + CO2(g)Misalkan terdapat a mol FeS dan b mol FeCO3, maka

88a + 116b = 0,4 .. (1)Gas yang dihasilkan akan terdiri atas a mol H2S dan b mol CO2. Mol gas total yang terbentuk dihitung dari persamaan gas ideal (dipelajari di Bab 6):

baRTPV

+=

ba += K))(300KmolatmL(0,08206L)225atm)(0,092(1

11

a + b = 0,00375 .. (2)

Dengan cara eliminasi persamaan (1) dan (2), akan diperoleha = 0,00125 mol FeS b = 0,0025 mol FeCO3

Jadi,

g0,11FeSmol1FeSg88FeSmol0,00125FeSmassa ==

Next are exercices

Keep Spirit !!!

9/22/2012

15

1. Massa atom Li-6 dan Li-7 berturut-turut ialah 6,0151 sma dan

7,0160 sma. Hitunglah kelimpahan masing-masing isotop jika

masa atom rata-rata dari Li ialah 6,941 sma

Jawaban:

2. Urea [(NH4)2CO] digunakan sebagai pupuk. Tentukan jumlah

unsur N, C, O, dan H yang terdapat dalam 1,68 x 104 g urea

Jawaban:

3. Kerapatan air pada suhu 4 C ialah 1,00 g/mL. Tentukan

jumlah molekul air yang terkandung dalam 2,56 mL air pada

suhu tersebut

Jawaban:

4. Selama bertahun-tahun senyawa kloroform (CHCl3)

digunakan sebagai anestetik inhalasi. Belakangan diketahui

senyawa ini bersifat racun dan dapat menyebabkan kerusakan

berat pada hati, ginjal, dan jantung. Tentulan persen komposisi

massa dari senyawa ini

Jawaban:

9/22/2012

16

5. Monosodium glutamat (MSG) merupakan penyedap

makanan yang menyebabkan sindrom restoran cina dengan

gejala sakit kepala dan nyeri dada. MSG mempunyai komposisi

massa sbb: 35,51% C; 4,77% H; 37,85% O, 8,29% N, dan 13,60%

Na. Tentukan rumus molekulnya jika Mr MSG ialah 169 g/mol

Jawaban:

6. Setarakan persamaan kimia berikut:

a.NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2b.HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2c.Al + H2SO4 Al2(SO4 )3 + H2

Jawaban:

7. Batu gamping CaCO3 terurai oleh pemanasan menjadi

kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida. Tentukan CaO yang

dihasilkan dari 1 kg batu gamping

Jawaban:

8. Gas propana (C3H8) merupakan penyusun gas alam untuk

bahan bakar.

a. Tuliskan persamaan reaksi propana menghasilkan karbon

dioksida dan uap air.

b. Tentukan massa gas karbondioksida yang terbentuk saat

3,65 g propana dibakar dengan oksigen berlebih

Jawaban:

9/22/2012

17

9. Ozon diatmosfer berkurang karena beberapa faktor, salah

satunya karena bereaksi dengan gas NO yang dilepaskan

pesawat jet : O3 + NO O2 + NO2jika 0,740 g ozon bereaksi dengan 0,670 g NO, tentukanlah

massa NO2 yang terbentuk

Jawaban:

10. Etilena (C2H4) dibuat dari pemanasan heksana (C6H14) pada

suhu 800 C.

C6H14 C2H4 + zat lain (setara).

Jika persen hasil produksi etilena ialah 42,5 persen, tentukan

massa heksana yang digunakan untuk menghasilkan 481 g

etilena

Jawaban:

11. Sebanyak 0,339 g campuran aluminium karbonat, natrium

karbonat, dan natrium bisulfit dilarutkan dalam HCl encer.

Asam yang terpakai 27,5 mL dengan konsentrasi 0,273 M dan

dihasilkan 140 mL gas (pada keadaan 1 L NO massanya 0,75 g).

Tentukan susunan campuran tersebut dalam gram.

Jawaban:

Petunjuk:Anda akan mendapatkan 3 persamaan untuk dipecahkan

234a + 106b + 104c = 0,3396a + 2b + c = 0,0075075

3a + b + c = 0,0035Dengan a, b, dan c berturut-turut ialah jumlah mol aluminium karbonat, natrium karbonat, dan natrium bisulfit

12. Batuan dolomit tersusun dari CaCO3 dan MgCO3. Bila 284 g

batuan ini direaksikan dengan HCl berlebih, dihasilkan 33,579

liter CO2 diukur pada tekanan 1520 torr dan suhu 273 K.

Tentukan persentase CaCO3 dan MgCO3 dalam dolomit.

Jawaban:

bab 5 stoikiometri

Documents