bab 2 - sebuah pengantar kimia koordinasi

BAB 2

SEBUAH PENGANTAR KIMIA KOORDINASI

Seperti disebutkan dalam Bab 1 , salah satu yang paling produktif dari penelitian di

abad kedua puluh adalah pengembangan Alfred Werner kimia koordinasi . Ini adalah ukuran

dari dampak Werner di bidang kimia anorganik bahwa jumlah , variasi, dan kompleksitas

senyawa koordinasi terus tumbuh bahkan saat kami melewati ulang tahun keseratus dari

karya aslinya . Sebelum kita memulai menjadi sejarah perspektif pada pengembangan kimia

anorganik , kita perlu mengatur beberapa definisi penting.

Kimia koordinasi menyangkut senyawa di mana sejumlah kecil molekul atau ion

disebut ligan mengelilingi atom logam pusat atau ion . Masing-masing ligan ( dari ligare

Latin , yang berarti " mengikat " ) sepasang elektron dengan logam . Logam ligan ikatan ,

sering direpresentasikan sebagai M : L , adalah contoh dari ikatan kovalen koordinat - di

mana kedua elektron berasal dari satu atom . Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan sekitar

atom logam tertentu atau ion . Bilangan bulat 4 dan 6 ( atau kadang-kadang bilangan bulat

kecil lainnya ) adalah nilai-nilai khas untuk angka-angka ini . Secara kolektif , ligan sering

disebut sebagai lingkup koordinasi dan , dengan logam , diapit oleh kurung ketika menulis

rumus molekul . Sebagai contoh, formula mungkin khas [ ML6 ] Xn atau Mn [ ML4 ] , di mana

Mr adalah kation logam sederhana dan X mungkin salah satu dari berbagai anion . Perhatikan

bahwa dalam formula pertama lingkup koordinasi dan logam M merupakan kation ,

sedangkan pada kedua mereka membuat anion . Ion logam terkoordinasi tersebut kadang-

kadang disebut sebagai kompleks kation atau anion .

Biasanya , senyawa koordinasi ditandai dengan berbagai warna-warna cerah .

Memvariasikan jumlah dan jenis ligan sering secara signifikan berubah warna dan juga

karakteristik magnetik dari senyawa . Beberapa contoh terkoordinasi ( atau kompleks ) ion

mungkin sering di jumpai di bab sebelumnya meliputi warna [ Ag (NH3)2 ]+ kation ( sering

dibahas dalam kaitannya dengan Kelompok I kualitatif Skema analisis ) , biru gelap [ Cu

(NH3)4 ]2+

ion ( tes yang baik untuk kehadiran

ion tembaga dalam larutan ) , merah FeSCN2+

dalam (keberadaan besi [ III ] ion ) , dan khas

berair kation - misalnya , [ Ca (H2O)6 ]2+

dan [ Fe (H2O)6 ]3+

, yang lebih sering disingkat

sebagai Ca+

(aq) dan Fe+

(aq) , masing-masing.

Mungkin sebelumnya anda temukan senyawa koordinasi ( kadang-kadang disebut

sebagai kompleks logam transisi ) sebagai bagian dari kuliah kimia umum . Karena

pertimbangan waktu , hal ini biasanya tertutup hanya sebentar , jika sama sekali , sebagian

bab. Dalam Bagian I ( Bab 2-6 ) dari buku ini , bagaimanapun , kimia koordinasi akan

menjadi satu-satunya fokus perhatian kita . Dengan demikian , kita akan mampu untuk

membahas secara sistematis sejarah , tata nama , struktur , teori ikatan , reaksi , dan aplikasi

dari senyawa tersebut . (Setelah kursus kimia fisik, lebih dari matematika dan abstrak rincian

teoritis biasanya dikembangkan dikembangkan . ) Dalam bab ini kita menutupi sejarah

perspektif mengenai senyawa tersebut , memperkenalkan beberapa ligan yang khas , dan

mulai mengembangkan sistem tata nama .

2.1 SEJARAH PERSPEKTIF

Dalam program sebelumnya , dasar-dasar struktur atom , tabel periodik , dan ikatan

kimia diselidiki . Dua kolom pertama Gambar 2.1 adalah tampilan kronologis beberapa

konsep sering dibahas .

Dimulai dari bagian atas kolom pertama , mengingat bagaimana beberapa hukum

awal telah sangat terancang bahwa senyawa kimia selalu terdiri dari komposisi massa yang

pasti sama ( Proust ) dan bahwa massa ini selalu dilindungi dalam beberapa reaksi ( Lavoisier

) . Empiris ini ( dari percobaan ) fakta menyebabkan teori atom pertama konkrit,

dikembangkan pada awal abad kesembilan belas oleh kimiawan Inggris John Dalton . Dalton

berasumsi bahwa atom yang keras, tidak dapat menembus bola banyak seperti miniatur bola

bilyar. Dia tidak punya kesempatan ( setidaknya secara tertulis ) untuk berspekulasi tentang

struktur inti mereka.

Lebih dari 40 elemen yang ditemukan dan ditandai selama abad kesembilan belas .

Dengan jumlah unsur yang meningkatkan dari dekade ke dekade ( lihat Gambar 9.2 , untuk

contoh) , ada berbagai upaya untuk mengatur mereka dalam beberapa cara yang koheren .

Dmitri Mendeleev , membangun pekerjaan orang lain , mencatat bahwa sifat dari

pertumbuhan daftar elemen tampaknya bervariasi secara periodik dan publikasi tabel periodik

pertamanya nya pada tahun 1869 . ( Untuk lebih lanjut tentang Mendeleev dan tabelnya , lihat

hlm 225-226 . ) Meskipun sebagian besar mengetahui bahwa sifat-sifat dari unsur-unsur

tersebut, struktur dalam dari komponen atom tetap menjadi misteri .

Menjelang akhir abad kesembilan belas , sejumlah penemuan yang dibuat mulai

mengungkapkan apa yang mungkin terletak dalam atom . Johann Balmer merancang rumus ,

berdasarkan serangkaian bilangan bulat diperbolehkan , yang terorganisir (tapi tidak

menjelaskan ) melihat spektrum hidrogen . Wilhelm Roentgen dan Antoine - Henri Becquerel

menemukan masing-masing sinar X dan radioaktivitas. JJ h omson menemukan bahwa

elektron merupakan komponen fundamental dari semua materi. Ernest Rutherford , setelah

melihat hasil ketika partikel alfa ( dipancarkan dari atom radioaktif ) menghantam lapisan

emas tipis, mengemukakan bahwa atom yang terdiri dari sangat kecil , besar , inti positif

dikelilingi oleh elektron . Tidak butuh waktu lama bagi Neils Bohr untuk menunjukkn bahwa

benar energi elektron tersebut terkuantisasi dan , tidak benar, bahwa mereka mungkin

digambarkan sebagai mengorbit inti seperti planet mengorbit Matahari. Konsep Rutherford

tentang inti tertangkap dengan cepat , tapi gambar di mana energi terkuantisasi elektronik

sesuai dengan mengorbit elektron segera digantikan oleh elektron " awan " terbatas pada areal

inti oleh gaya elektrostatik . Orbital atom adalah gambaran psikis atau model masih

digunakan oleh ahli kimia di Schrdinger ( mekanika kuantum ) Model atom modern. Model

ini baik menyumbang perlunya menggunakan bilangan bulat ( bilangan kuantum ) untuk

menggambarkan garis spektrum dan tabel periodik .

Strutur Atom dan Tabel

Periodik

Struktur Molekul dan

Ikatan

Kimia Koordinasi

1750

1774: Hukum konservasi

materi: Lavoisier

1798: Kobalt ammonates

pertama diamati: Tassaert

1799: Hukum komposisi

tertentu: Proust

1800

1808: Teori atom Dalton

diterbitkan dalam Sistem Baru

Kimia Filsafat

1859: spektroskop

dikembangkan: Bunsen dan

Kirchhof

1869: tabel periodik

Mendeleev pertama yang

mengatur 63 unsur yang

diketahui

1885: Rumus Balmer untuk

spektrum H terlihat

1894: "Gas inert" pertama

ditemukan

1895: sinar X ditemukan:

Roentgen

1896: Radioaktivitas

ditemukan: Becquerel

1830: Teori radikal

struktur: Liebig, Whler,

Berzelius, Dumas (senyawa

organik yang terdiri dari

metil, etil, dll, radikal)

1852: Konsep valensi:

Frankland (semua atom

memiliki valensi tetap)

1854: atom karbon

tetraveral: Kekul

1874: Atom karbon

tetrahedral: Le Bel dan

van't Hoff

1884 : Teori Pemisahan

elektrolit : Arrhenius

1822: Kobalt ammonates

oksalat disiapkan: Gmelin

1851: CoCl3 6NH3, CoCl3

5NH3, dan ammonates

kobalt lainnya disiapkan:

Genth, Claudet, Fremy

1869 : Teori Rantai

ammonates : Blomstrand

1884: Koreksi terhadap teori

rantai: Jrgensen

1892: Impian Werner tentang

senyawa koordinasi

1900

1902: Penemuan elektron:

1902: Tiga postulat teori

koordinasi yang diusulkan:

Thomson

1905: Dualitas gelombang-

partikel cahaya: Einstein

1911: Percobaan partikel /

lapis emas, Model nuklir atom:

Rutherford

1913: Model atom Bohr

(kuantisasi energi elektron)

1923: Dualitas gelombang-

partikel elektron: de Broglie

1926: Mekanika kuantum atom

Schrdinger (elektron dalam

orbital sekitar inti,

spektroskopi elektron

dijelaskan sebagai transisi

antara orbital)

Tabel periodik modern

termasuk kecenderungan sifat

periodik

1923: Diagram Elektron-

dot: Lewis

1931: Teori ikatan valensi:

Pauling, Heitler, London,

Slater

Awal 1930-an: Teori orbital

molekul: Hund, Bloch,

Mulliken, Huckel

1940: Teori tolakan

pasangan elektron kelopak

valensi (VSEPR): Sidgwick

Konsep modern ikatan

kimia

Werner

1911: isomer optik cis-[COCl

(NH3)(en)2]X2 diselesaikan:

Werner

1914: Non-karbon yang

mengandung isomer optik

diselesaikan: Werner

1927: Ide Lewis diterapkan

pada senyawa koordinasi:

Sidgwick

1933: Teori medan kristal:

Bethe dan Van Vleck

Teori koordinasi modern

GAMBAR 2.1

Latar belakang sejarah kimia koordinasi .

Kolom kedua dari Gambar 2.1 adalah garis waktu beberapa ide mengenai struktur

molekul dan ikatan . Pada hari Dalton , tidak semua ahli kimia akan mengakui bahwa atom

ada . Mereka yang melakukan ( dan tidak diragukan lagi beberapa dari mereka yang tidak )

hanya bisa berspekulasi tentang bagaimana partikel dasar yang mungkin menghubungkan

dengan ikatan satu sama lain . ( Hal itu bahkan disarankan pada satu titik bahwa setiap atom

mungkin memiliki sejumlah karakteristik dari kaitan yang tertanam yang entah bagaimana

menahan mereka dengan atom lain . ) Seperti tercantum dalam Gambar 2.1 , ahli kimia

organik memimpin jalan dalam memahami ide-ide baru mengenai unit struktural dasar

senyawa berbasis karbon . Tampaknya ada kelompok atom ( misalnya , kelompok metil ,

CH3- , atau etil kelompok , CH3CH2- ) kadang-kadang disebut radikal , yang hadir dalam

sejumlah besar senyawa dan tetap utuh diseluruh berbagai reaksi kimia . Pada pertengahan

abad kesembilan belas , konsep valensi yang tetap terkait dengan setiap atom telah diadopsi

dalam usaha untuk menjelaskan sifat senyawa organik dan fragmen konstituen mereka.

Seperti yang dinyatakan oleh Sir Edward Frankland , " Tidak peduli apa karakter atom yang

mungkin , kekuatan menggabungkan elemen menarik selalu dihilangkan oleh jumlah yang

sama atom . " Jadi ia berpikir bahwa karbon selalu punya valiensi tetap 4; oksigen , 2 ;

hidrogen , 1 , dan sebagainya .

Pada akhir abad kesembilan belas , eksperimen dengan listrik telah menunjukkan

bahwa hal itu mungkin memainkan peran penting dalam ikatan molekul . Setelah penemuan

elektron , GN Lewis mengusulkan bahwa partikel-partikel kecil negatif mungkin perekat

yang memegang atom bersama-sama. Jumlah elektron dalam yang baru-baru ini ditemukan "

gas inert " tampaknya sangat stabil . Aturan oktet menjadi panduan untuk ikatan kimia .

Berbagai teori yang lebih canggih diikuti pada 1930-an . Nevil Sidgwick mengusulkan bahwa

pasangan elektron akan saling tolak dan memainkan peran penting dalam menentukan bentuk

molekul . Linus Pauling dan lain-lain mengusulkan bahwa tumpang tindih orbital atom atau

orbital hibrida khusus akan menghasilkan ikatan yang menghubungkan satu atom dengan

yang lain . Juga dikembangkan selama ini adalah teori bahwa molekul mungkin adalah

kelompok inti yang diadakan bersama oleh gelombang elektronik terbatas tepat yang disebut

molekul ( sebagai lawan dari atom ) orbital . Semua ini ide dari elektron - diagram titik ke

teori tolakan pasangan elektron kelopak valensi ( VSEPR ), Ikatan Valensi ( VB ) dan teori

Orbital Molekul ( MO ) - masih membantu ahli kimia modern dalam membayangkan struktur

dan ikatan senyawa .

Hal ini diasumsikan bahwa ide-ide sebelumnya kurang lebih anda kenali . (

Beberapa ulasan singkat akan diberikan sesuai , tetapi anda mungkin ingin berkonsultasi

catatan umum kimia mu dan buku yang diperlukan. ) Senyawa koordinasi , bagaimanapun ,

diuraikan dalam kolom ketiga dari Gambar 2.1 , cenderung kurang dikenali . Bagaimana dan

oleh siapa senyawa ini ditemukan? Apa yang dimaksud dengan teori rantai? Mengapa itu

kalah dengan teori koordinasi Werner? Mungkinkah ini relatif baru dan senyawa yang

berbeda dapat dicatat dengan menggunakan ide-ide yang telah bekerja sangat baik untuk

kimiawan organik? Bagaimana ide-ide tentang struktur atom dan molekul pada akhirnya

memberikan kontribusi untuk memahami senyawa ini? Kami mengambil jawaban atas

pertanyaan-pertanyaan tersebut pada bagian berikutnya .

2.2 SEJARAH KIMIA KOORDINASI

Senyawa awal

Pada akhir abad kedelapan belas, Tassaert -seorang ahli kimia Perancis jadi jelas

dalam sejarah kimia yang nama awalnya masih belum diketahui- mengamati bahwa amonia

dikombinasikan dengan bijih kobalt untuk menghasilkan produk coklat kemerahan.

Kemungkinan ini merupakan senyawa koordinasi pertama yang diketahui. Sepanjang awal

abad kesembilan belas, banyak lainnya, beberapa kristal indah merupakan contoh dari

berbagai ammonates kobalt disiapkan. senyawa bersebut berwarna mencolok, dan nama-

nama yang diberikan kepada mereka -misalnya, Roseo-, luteo-(dari luteus Latin, yang berarti

"kuning tua"), dan purpureocobaltic klorida- mencerminkan warna tersebut.

TABEL 2.1

Kobalt Ammonium Klorida (Data Tersedia untuk Blomstrand, Jrgensen, dan Werner)

Dalam paruh kedua abad ini, ammonates lainnya, terutama yang dari kromium dan

platinum, disiapkan. Meskipun dengan berbagai upaya, namun, tidak ada dasar teori

dikembangkan untuk menjelaskan tentang senyawa yang menakjubkan tersebut.

Mengingat keberhasilan kimiawan organik dalam menggambarkan unit struktural

dan valensi atom tetap ditemukan dalam senyawa berbasis karbon , itu wajar bahwa ide-ide

ini diterapkan pada hasil ammonates. Hasilnya, bagaimanapun, sangat mengecewakan,

misalnya, mempertimbangkan data khas untuk klorida ammonate kobalt tercantum dalam

tabel 2.1. Rumus yang digunakan dalam beberapa dekade terakhir pada abad kesembilan

belas menunjukkan rasio mol amonia - ke - kobalt tetapi meninggalkan sifat ikatan antara

mereka untuk bayangan. ketidakpastian ini ( atau kurangnya pengetahuan tentang ikatan )

yang direfleksikan di titik yang digunakan dalam rumus untuk menghubungkan, sebagai

contoh, CoCl dengan jumlah yang sesuai ammonia. (senyawa dengan rasio 3:1 amonia -ke -

kobalt terbukti sulit untuk dipersiapkan. senyawa iridium yang sesuai digunakan sebagai

gantinya. ) konduktivitas diukur ketika senyawa ini dilarutkan dalam air diberikan secara

kualitatif . Konduktivitas kemudian mulai diambil sebagai ukuran jumlah ion yang diproduksi

dalam larutan. " Jumlah ion klorida diendapkan " ditentukan oleh penambahan air perak nitrat

, yang diwakili dalam Persamaan ( 2.1 ) :

AgNO3aq + C1-aq AgCl(s) + NO3(aq) 2.1

Sekarang bagaimana mungkin Anda menjelaskan data tersebut? Lebih penting ,

dari sudut pandang sejarah , bagaimana para ahli kimia dari akhir 1860-an , yang telah

dididik dalam ide-ide yang relatif baru tapi sukses luar biasa dari kimia organik , menjelaskan

data tersebut? Seperti ditunjukkan dalam Gambar 2.1 , tampaknya telah cukup mapan saat itu

bahwa setiap elemen memiliki valensi , kadang-kadang disebut kapasitas menggabungkan ,

yang merupakan nilai tunggal tetap . Selain itu , banyak pekerja telah menemukan bahwa

senyawa organik dapat digambarkan sebagai rantai besar atom karbon terdiri dari radikal dan

kelompok berbagai jenis yang juga ternyata memiliki valensi tetap . Misalnya, heksana ,

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 , dengan mata rantai dari enam atom karbon , dapat

digambarkan mengandung monovalen metil ( CH3- ) kelompok di ujung dengan empat

divalen metilen ( -CH2- ) kelompok di tengah. Alkohol gandum biasa , dari keseluruhan

C2H6O komposisi , terdiri dari etil ( C2H5- ) dan hidroksil ( OH - ) kelompok untuk

menghasilkan suatu rumus struktur C2H5-OH . Kayu alkohol , CH4O , itu sama ditampilkan

sebagai CH3-OH , terdiri dari metil dan gugus hidroksil .

Teori Rantai Blomstrand-Jrgensen

Pada tahun 1869 Christian Wilhelm Blomstrand pertama kali dirumuskan teori

rantai untuk menjelaskan klorida ammonate kobalt dan seri lainnya ammonates. Blomstrand,

mengetahui bahwa valensi tetap kobalt disusun pada 3, dirantai bersama-sama atom kobalt,

kelompok divalen amonia, dan klorida monovalen untuk menghasilkan gambar

GAMBAR 2.2

Representasi dari kobalt ammonate

klorida oleh Blomstrand dan

Jrgensen: (a) Blomstrand ini

representasi CoCl3 6NH3, (b)

Jrgensen itu representasi dari empat

anggota dari seri dengan iridium

diganti untuk kobalt dimaksud dalam

senyawa (4). (Diadaptasi dari F. Basolo dan R. C. Johnson, Koordinasi

Chemistry, edisi ke-2, hal.6. Copyright 1986.

Diterbitkan ulang atas izin of Science 2000 Ltd,

www.sciencereviews2000 co.uk..)

CoCl3 6NH3, sesuatu seperti itu ditunjukkan pada Gambar 2.2a. (Sebenarnya, atas dasar beberapa pengukuran kepadatan uap, Blomstrand awalnya digambarkan senyawa sebagai

dimer.) Berdasarkan ide-ide yang berlaku saat itu, ini adalah struktur yang masuk akal.

Divalen amonia ini ia disulkan konsisten dengan pandangan amonium klorida ditulis sebagai

H-NH-Cl. Valensi dari 3 untuk kobalt adalah dipenuhi, atom nitrogen dirantai bersama-sama

seperti karbon dalam senyawa organik, dan tiga monovalen klorida cukup jauh dari atom

kobalt akan diendapkan oleh air perak nitrat.

Pada tahun 1884 Sophus Mads Jrgensen , mahasiswa Blomstrand itu ,

mengusulkan beberapa perubahan ke gambar mentornya . Pertama , ia memiliki bukti baru

yang benar diindikasikan bahwa senyawa ini adalah monomer . Kedua , ia menyesesuaikan

jarak dari kelompok klorida dari kobalt untuk memperhitungkan tingkat di mana berbagai

klorida yang diendapkan. Klorida pertama diendapkan jauh lebih cepat daripada yang lain

dan begitu dimasukkan lebih jauh dan karena itu kurang di bawah pengaruh dari atom kobalt .

Diagramnya untuk tiga kobalt ammonate klorida pertama ditunjukkan pada Gambar 2.2b .

Perhatikan bahwa , di kompleks kedua , satu klorida kini langsung melekat pada kobalt dan

karena itu, Jrgensen berasumsi, tidak diendapan oleh perak nitrat. Dalam senyawa ketiga ,

dua klorida yang sama digambarkan. Perubahan ini secara signifikan meningkatkan teori

rantai, tetapi sejumlah pertanyaan tetap belum terjawab. Misalnya, mengapa hanya ada 6

molekul amonia? Mengapa tidak 8 atau 10? Mengapa kita tidak melihat molekul amonia

yang secara kimiawi berbeda tergantung pada posisi mereka dalam rantai? Pada

keseimbangan, namun, ternyata teori Blomstrand - Jrgensen dari ammonates kobalt berada

di jalur yang benar .

Tapi apakah ada senyawa dengan hanya ada tiga ammonia? Seperti ditunjukkan

dalam Gambar 2.2b (4), teori rantai meramalkan bahwa itu harus ada dan, selanjutnya, harus

memiliki satu klorida terionisasi. Tapi senyawa penting ini tidak tersedia. Jrgensen

mempersiapkan untuk menguji versinya rantai teori. Ia mencoba kemungkinan, ahli kimia

sintetis ini sangat tidak bisa datang dengan senyawa kobalt yang diinginkan.

Dia, bagaimanapun, berhasil mempersiapkan, setelah waktu yang cukup lama dan

usaha yang analog iridium ammonate klorida. Sayangnya, ditemukan menjadi senyawa netral

tanpa terionisasi klorida. Dengan tidak sedikit ejekan, teori rantai dalam kesulitan -berkat

usaha besar salah satu pendukung utamanya.

Teori Koordinasi Werner

Alfred Werner , seorang ahli kimia Jerman - Swiss , ahli kimia organik dan

anorganik . Kontribusi pertamanya ( stereokimia , atau pengaturan tata ruang , atom dalam

senyawa nitrogen ) berada di bidang organik , tapi begitu banyak pertanyaan anorganik

menarik yang menonjol pada hari-hari yang ia putuskan bahwa ini adalah daerah di mana ia

akan bekerja . Dia mengamati kesulitan bahwa kimiawan anorganik sedang menjelaskan

tentang senyawa koordinasi, dan dia sadar bahwa ide-ide mapan kimia organik tampaknya

mengarah hanya ke jalan buntu dan buntu . Pada tahun 1892, ketika Werner baru berusia 26

tahun, teori koordinasi itu datang kepadanya dalam mimpi . Dia bangun dan mulai

menuliskannya, dan pada jam lima di pagi hari itu dasarnya lengkap . Tapi teori baru patah

dengan tradisi sebelumnya, dan tidak ada bukti eksperimental untuk mendukung ide-idenya.

Jrgensen, Blomstrand, dan lain-lain dianggap Werner menjadi pemuda impulsif dan teorinya

menjadi fiksi belaka. Werner menghabiskan sisa hidupnya mengarahkan program penelitian

sistematis dan menyeluruh untuk membuktikan bahwa intuisi itu benar .

Werner memutuskan bahwa gagasan valensi tetap tunggal tidak bisa berlaku untuk

kobalt dan logamsejenis lainnya. Pekerjaan dengan ammonates kobalt dan seri terkait lainnya

yang melibatkan kromium dan platinum, ia mengusulkan sebaliknya bahwa logam ini

memiliki dua jenis valensi, valensi primer (hauptvalenz) dan valensi sekunder (nebenvalenz).

Yang utama, atau terionisasi, valensi berhubungan dengan apa yang kita sebut-hari keadaan

oksidasi, untuk kobalt, itu adalah keadaan 3+. Valensi sekunder lebih sering disebut bilangan

koordinasi, untuk kobalt, itu adalah 6. Werner menyatakan bahwa valensi sekunder ini

diarahkan posisi geometris tetap dalam ruang.

Gambar 2.3 menunjukkan proposal awal Werner untuk ikatan di ammonates

kobalt. Dia mengatakan bahwa kobalt secara bersamaan harus memenuhi kedua valensi

primer dan sekunder. Garis tebal menunjukkan kelompok yang memenuhi valensi primer,

dan garis putus-putus, selalu diarahkan pada posisi sama dalam ruang, menunjukkan

bagaimana valensi sekunder terpenuhi. Dalam senyawa (1), ketiga klorida memuaskan hanya

valensi primer, dan enam ammonia memenuhi hanya sekunder. Dalam senyawa (2), satu

klorida harus melakukan tugas ganda dan membantu memenuhi kedua valensi. Klorida yang

memenuhi valensi sekunder (dan secara langsung terikat pada ion Co3+

) disimpulkan tidak

tersedia untuk pengendapan dengan perak nitrat. Senyawa (3) memiliki dua klorida

melakukan tugas ganda dan hanya satu yang tersedia untuk pengendapan. Senyawa (4),

menurut Werner, harus menjadi senyawa netral tanpa terionisasi klorida. Ini sama persis

dengan apa yang Jrgensen temukan pada senyawa iridium. Werner lalu beralih ke geometri

valensi sekunder (atau nomor koordinasi). Seperti terlihat pada Tabel 2.2, enam ammonia

tentang atom logam pusat atau ion mungkin menganggap salah satu dari beberapa geometri

umum yang berbeda, termasuk heksagonal planar, trigonal prismatik, dan oktahedral. Tabel

ini membandingkan beberapa informasi mengenai jumlah prediksi dan aktual isomer untuk

berbagai senyawa koordinasi diganti.

Kita perlu membuat beberapa komentar tentang informasi dalam tabel ini sebelum

membahas pentingnya data. Catatan pertama bahwa simbol untuk senyawa menggunakan M untuk logam pusat dan A dan B untuk berbagai ligan. Angka dalam tanda kurung untuk

masing-masing isomer mengacu pada posisi relatif dari ligan B. Isomers disini didefinisan

sebagai

GAMBAR 2.3 Representasi Werner dari klorida ammonate

kobalt. Garis padat mewakili kelompok-kelompok

yang memenuhi valensi primer atau negara

oksidasi-tion (31) kobalt, dan garis putus-putus

mewakili orang-orang yang memenuhi valensi

sekunder, atau bilangan koordinasi (6). Valensi

sekunder menempati posisi tetap dalam ruang. (Diadaptasi dari F. Basolo dan RC Johnson, Kimia

Koordinasi, 2nd edition. p. 7. Copyright 1986.

Diterbitkan ulang atas izin of Science 2000 Ltd,

www.sciencereviews2000 co.uk..)

senyawa yang memiliki nomor yang sama dan jenis ikatan kimia namun berbeda dalam

pengaturan spasial dari mereka obligasi. (Sebuah diskusi yang lebih rinci tentang isomer

disajikan dalam Bab 3 ). Jumlah isomer diperkirakan mengacu pada jumlah susunan

geometrik teoritis mungkin dalam ruang. Sebagai contoh, untuk kasus oktahedral MA5B,

hanya ada satu kemungkinan geometri, meskipun ada banyak cara untuk menggambarnya itu.

Gambar 2.4a menunjukkan tiga cara setara dengan menggambar isomer seperti itu . Dalam

setiap kasus, konfigurasi yang sama hanya telah berorientasi dalam ruang berbeda sehingga

satu ligan B yang baik di posisi aksial atau dalam posisi ekuatorial yang berbeda. Dengan

kata lain, semua enam posisi oktahedral yang setara , dan itu tidak masalah yang posisinya

ditempati oleh ligan satu B . (Argumen yang sama dapat dibuat untuk heksagonal planar dan

bentuk prismatik trigonal dari MA5B. Semua enam posisi geometri ini juga setara). Gambar

2.4b menunjukkan tiga konfigurasi ekivalen dipinjamkan mungkin untuk isomer MA4B2

pertama, dan Gambar 2.4c menunjukkan nomor seperti untuk yang kedua. (Untuk lebih

memahami struktur tiga dimensi ini, Anda mungkin membangun beberapa model dan

meyakinkan diri sendiri bahwa pernyataan dalam paragraf ini benar. Model tersebut tidak

tidak harus sangat mutakhir).

Sekarang kita dapat menganalisis data pada Tabel 2.2. Untuk kasus MA5B, hanya

satu isomer bisa benar-benar disiapkan secara eksperimental, hasilnya konsisten dengan

semua tiga dari geometri yang diusulkan. Untuk kasus MA4B2, bagaimanapun, Werner bisa

mempersiapkan hanya dua isomer. Untuk kasus oktahedral, jumlah sebenarnya ini cocok

sebanyak mungkin, tetapi untuk kasus heksagonal planar dan prisma trigonal, ada tiga isomer

yang mungkin. Dengan asumsi bahwa Werner tidak melewatkan persiapan tempat isomer

sepanjang garis, data menunjukkan bahwa "posisi tetap dalam ruang" selama enam ligan

adalah oktahedral. Jenis yang sama untuk analisis kasus MA3B3 memberikan hasil yang

serupa. Hanya konfigurasi oktahedral memberikan jumlah yang sama isomer seperti benar-

benar disiapkan.

TABEL 2.2

Jumlah Isomer aktual dibandingkan Prediksi Tiga geometri berbeda Koordinasi Nomor 6

GAMBAR 2.4

Konfigurasi setara untuk beberapa isomer oktahedral.

Dengan hasil ini (diperoleh dengan menganalisis sejumlah besar seri senyawa

koordinasi), Werner bisa memprediksi bahwa dua isomer akan ditemukan pada kasus

CoCl3.4NH3. Ini terbukti agak sulit untuk mempersiapkan, namun pada tahun 1907 Werner

akhirnya berhasil. Dia menemukan dua isomer, satu hijau cerah dan yang lain ungu terang.

Sekarang meskipun semua ini akan dianggap bukti "negatif" (sebagai lawan bukti konklusif)

oleh filsuf ilmu pengetahuan (itu adalah tidak adanya isomer yang merupakan bukti), kasus

teori koordinasi tumbuh lebih kuat. Bukti positif Werner akan dibahas dalam bab berikutnya

(hal. 41-43) ketika kita mempertimbangkan aktivitas optik senyawa koordinasi. Bukti

"negatif", bagaimanapun, adalah cukup untuk Jrgensen. Pada tahun 1907 ia menjatuhkan

oposisi untuk "keberanian" teori koordinasi Werner.

Semua ini pergi untuk menunjukkan, seperti yang sering terjadi dalam ilmu

pengetahuan, bahwa kadang-kadang kita perlu mengambil risiko. Kita harus sesekali

mengikuti intuisi kita (atau, dalam kasus Werner, mimpinya) dan menganjurkan cara baru

dan kadang-kadang kurang didukung berpikir tentang fenomena dalam rangka untuk

membuat kemajuan yang benar-benar revolusioner. Blomstrand dan Jrgensen mencoba

untuk memperpanjang gagasan mapan organik chemis-coba untuk menjelaskan senyawa

koordinasi yang lebih baru. Dengan demikian, orang dapat berargumentasi, mereka benar-

benar terganggu kemajuan dalam pemahaman tentang cabang ilmu kimia. Caranya, tentu

saja, adalah untuk mengetahui kapan harus tetap berpegang pada ide-ide yang didirikan dan

kapan harus melepaskan diri dari mereka. Werner memilih yang terakhir saja dan, 20 tahun

kemudian pada tahun 1913, menerima Hadiah Nobel dalam bidang kimia.

2.3 PANDANGAN MODERN DARI SENYAWA KOORDINASI

Hari ini, rumus molekul senyawa koordinasi diwakili dengan cara yang

membuatnya menjadi lebih jelas kelompok mana yang merupakan bagian dari lingkup

koordinasi dan mana yang tidak. Sebagaimana ditunjukkan dalam pendahuluan bab ini, atom

logam atau ion dan ligan terkoordinasi untuk itu diapit oleh kurung. Ini mengikuti bahwa

kobalt amonium klorida dapat direpresentasikan sebagai

(1) CoCl3 6NH3 [Co (NH3)6] Cl3 (2) CoCl3 5NH3 [Co (NH3)5 Cl] Cl2 (3) CoCl3 4NH3 [Co (NH3)4Cl2] Cl (4) CoCl3 3NH3 [Co ( NH3)3Cl3]

Molekul-molekul amonia dan ion klorida di dalam kurung memenuhi bilangan

koordinasi kobalt. Klorida dalam lingkup koordinasi melakukan tugas ganda, juga membantu

untuk memenuhi keadaan 3+ oksidasi kobalt. Klorida di luar kurung, kadang-kadang disebut

counterions, membantu memenuhi hanya keadaan oksidasi. Mereka adalah satu-satunya

klorida ionik tersedia untuk diendapkan oleh perak nitrat. Sebagai contoh, jika senyawa (2)

ditempatkan dalam air dan diperlakukan dengan ion perak berair, reaksi yang dihasilkan akan

menjadi yang diwakili oleh persamaan (2.2):

[Co (NH3)5 Cl] Cl2 (s) + 2Ag+

(aq) 2AgCl (s) + [Co (NH3)5 Cl]2+

(aq) 2.2

Meskipun senyawa kobalt adalah subjek yang paling umum program penelitiannya,

Werner dan rekan-rekannya bekerja dengan logam lain juga. Sebagai contoh, pertimbangkan

seri berikut senyawa platinum disajikan dalam format modern mereka. Catatan bahwa dalam

kasus ini seri ini diperluas untuk mencakup anionik ion kompleks. The counterions dalam

kasus-kasus terakhir, senyawa (6) dan (7), adalah kation kalium:

(1) [Pt (NH3)6] Cl4

(2) [Pt (NH3)5Cl] Cl3

(3) [Pt (NH3)4Cl2] Cl2

(4) [Pt (NH3)3Cl3] Cl

(5) [Pt (NH3)2Cl4]

(6) K [Pt (NH3) Cl5]

(7) K2 [PtCl6]

Kompleks kromium juga diselidiki. Pada tahun 1901 Werner menggunakan hasil

penentuan berat molekul dan konduktivitas untuk mengusulkan bahwa dua senyawa yang

dikenal formula CrCl3 6H2O harus diwakili sebagai ungu [Cr (H2O)6] Cl3 dan hijau zamrud

[Cr (H2O)4Cl2] Cl 2H2O.

Amonia pasti salah satu ligan yang paling terkenal untuk diselidiki oleh Werner.

Hal ini disebut sebagai ligan monodentat, didefinisikan sebagai salah satu yang saham hanya

satu pasang elektron dengan atom logam atau ion. Kata monodentat berasal dari monos

Yunani dan Latin dan dentis, tidak tiba-tiba, secara harfiah berarti "satu gigi." . Ligan

monodentat, kemudian, hanya memiliki satu pasangan elektron yang dapat digunakan untuk

"menggigit" logam. Beberapa ligan monodentat umum lainnya ditunjukkan pada Tabel 2.3.

(nomenklatur untuk ligan ini dibahas di bagian berikutnya). Tidak heran, ada bidentat,

tridentat, dan, secara umum, ligan multidentat juga. Secara umum, denticity ligan

didefinisikan sebagai jumlah pasangan elektron itu saham dengan atom logam atau ion.

Beberapa ligan multidentat umum lainnya juga diberikan dalam Tabel 2.3. The denticities

ligan ini diberikan dalam tanda kurung. Sebagai contoh, denticity dari etilendiamin adalah 2.

Etilendiamin, yang ditunjukkan pada Gambar 2.5, merupakan ligan bidentat

penting tertentu dalam pekerjaan baik Werner dan Jrgensen. Perhatikan bahwa kedua atom

nitrogen dalam senyawa ini memiliki pasangan elektron yang bisa dibagi dengan logam.

Perhatikan juga bahwa ketika kedua pasangan elektron berinteraksi dengan logam yang sama,

konfigurasi yang dihasilkan agak menyerupai kepiting mencengkeram pada mangsanya.

Ligan multidentat yang membentuk satu atau lebih cincin dengan atom logam dengan cara ini

disebut che-lates atau agen chelating, istilah yang berasal dari bahasa Yunani chele, yang

berarti "cakar". Kebetulan, jika anda punya paparan kimia organik, anda mungkin akan

sedikit terkejut melihat nama etilendiamin. Ahli kimia organik modern akan memanggil

senyawa ini 1,2-diaminoethane, tetapi istilah yang lebih tua menggunakan ethylene sebagai -

C2H4- radikal tampaknya menjadi fixture permanen dalam nomenklatur kimia koordinasi.

Dua jenis umum lainnya dari ligan terwakili dalam Tabel 2.3 dan harus disebutkan

secara singkat di sini. Yang pertama adalah ligan menjembatani umum, didefinisikan sebagai

mereka yang mengandung dua pasang elektron bersama dengan dua atom logam secara

bersamaan. Interaksi ligan tersebut dengan atom logam dapat direpresentasikan sebagai

M : L: M. Ligan dari tipe bridging termasuk amida (NH2-), karbonil (CO), klorida

(Cl-), sianida (CN

-), hidroksida (OH

-), nitrit (NO2

-), oksida (O

2-), peroksida (O2

2-),sulfat

(SO42-

), dan tiosianat (SCN-). Werner sangat aktif dalam mempersiapkan sejumlah senyawa

etilendiamin kobalt amonia atau kobalt yang mengandung ligan jenis ini. Tipe kedua ligan

untuk memasukkan pada saat ini adalah ligan ambidentate. Ini adalah ligan yang, tergantung

pada kondisi eksperimental dan logam yang terlibat, dapat menggunakan salah satu dari dua

atom yang berbeda untuk berbagi sepasang elec-trons dengan logam. Jika kita mewakili jenis

ligan sebagai: AB:, maka dapat membentuk satu dari dua kemungkinan ikatan kovalen

koordinat-, baik M : AB: atau : AB: M, dengan atom logam. Ligan ambidentate

umum termasuk sianida, tiosianat, dan nitrit.

TABEL 2.3

Monodentat umum, multidentat, Bridging, dan ligan ambidentate

Ligan Monodentat Biasa

F-

Br-

I-

CO32-

NO3-

SO32-

Flouro

Bromo

Iodo

Karbonato

Nitrato

Sulfito

S2O32-

SO42-

CO

Cl-

O2-

O22-

OH-

NH2-

CN-

SCN-

NO2-

H2O

NH3

CH3NH2

P(C6H5)3

As(C6H5)3

N2

O2

NO

C2H4

C5H5N

Tiosulfonato

Sulfato

Karbonil

Kloro

Okso

Perokso

Hidrokso

Amido

Siano / Isosiano

Tiosianato /Isotiosianato

Nitri / Nitrito

Aqua

Amin

Metilamin

Trifenilfospin

Trifenilarsin

Dinitrogen

Dioksigen

Nitrosil

Etilen

Piridin

Ligan Multidentat

NH2CH2CH2NH2

C2O42-

NH2CH2COO-

NH2CH2CH2NHCH2CH2NH2

N(CH2COO)33-

(OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)24-

Etilendiamin (en)

Asetilasetonato (acac)

Oksatato (Ox)

Glisinato

Dietilentriamin

Nitrilitriasetato (NTA)

Etilendiamin-tertaasetato

(EDTA)

(2)

(2)

(2)

(2)

(3)

(4)

(6)

Ligan

bridging

umum

Ligan

ambidentat

GAMBAR 2.5

Ligan bidentat

etilendiamin. Tanda panah

menunjukkan bahwa

pasangan elektron dibagi

dengan atom logam atau ion.

2.4 PENGANTAR UNTUK TATANAMA KIMIA KOORDINASI

Tata nama senyawa koordinasi diperkenalkan dalam dua bagian. Disini kita

menjelaskan dasar-dasar penamaan ligan (termasuk multidentat, ambidentate, dan jembatan )

yang terjadi pada suasana netral serta senyawa koordinasi ion. Pada Bab 3, kita akan

berkonsentrasi pada nomenklatur untuk senyawa yang mungkin di berbagai isomer.

Tabel 2.4 memberikan beberapa aturan untuk penamaan ligan dan senyawa

koordinasi sederhana. Perhatikan bahwa nama ligan anionik adalah diubah dengan menghapus

-ida akhiran halida, oksida, hidroksida, dan sebagainya, atau yang terakhir -e dari an at atau

it dan mengganti ini dengan -o. Dengan demikian, fluoride menjadi flouro nitrat menjadi

nitrato , Sulfite menjadi Sulfito, dan sebagainya. (Seperti biasa dalam nomenklatur, ada

beberapa pengecualian, misalnya, amida menjadi amido dan N ikatan bentuk nitrit

ambidentate menjadi nitro). Sangat sedikit ligan positif diubah dengan menambahkan - ium

akhiran ke nama asal. Nama ligan netral biasanya tidak diubah, tetapi beberapa ligan netral

umum memiliki nama khusus. Misalnya, air menjadi aqua, amonia disebut ammine, karbon

monoksida oksida karbonil, dan nitrogen adalah nitrosyl. Molekul oksigen dan nitrogen yang

disebut sebagai dioksigen dan dinitrogen.

Dalam penamaan senyawa koordinasi, pertama bernama kation dan kemudian anion

(seperti biasa untuk garam - misalnya, natrium klorida atau ammonium nitrat). Untuk

kompleks yang diberikan, ligan selalu bernama pertama dalam abjad order, diikuti oleh nama

logam.(Perhatikan bahwa dalam menulis rumus untuk Senyawa koordinasi, urutan sebaliknya

diikuti , dengan simbol untuk metal sebelum formula untuk ligan). Keadaan oksidasi logam

adalah ditunjukkan dengan angka Romawi dalam tanda kurung setelah nama. (oksidasi dari

nol ditunjukkan dengan angka nol, 0, dalam kurung). Jika kompleks adalah anion, akhiran -at

ditambahkan ke nama logam . Kadang-kadang,-ium atau lainnya akhiran harus dihapus dari

nama logam sebelum -at ditambahkan. Misalnya, kromium menjadi kromat , mangan

menjadi manganat, dan molibdenum menjadi molybdenate. Beberapa logam, seperti tembaga,

besi, emas, dan perak, mempertahankan batang Latin untuk logam dan menjadi kuprat, ferrat,

aurat, dan argentat, masing-masing, dalam pengaturan anionik .

Jumlah ligan ditunjukkan oleh awalan tepat yang diberikan di Tabel 2.4. Perhatikan

bahwa ada dua set awalan, satu (di-, tri-, tetra-, dll) untuk ion monoatomik, ion poliatomik

dengan nama pendek, atau ligan netral khusus dicatat sebelumnya, dan kedua (bis-, tris-,

tetrakis-, dll) untuk ligan yang sudah mengandung awalan dari daftar-untuk yang pertama

misalnya, etilenadiamina atau triphenylphosphine-atau ligan yang namanya sering muncul

dalam tanda kurung. Penggunaan kurung ini tidak sistematis dalam praktek seperti yang

diharapkan. Umumnya, ligan netral tanpa nama khusus dan ligan ion dengan nama sangat

panjang diapit tanda kurung. Jadi, misalnya, acetylacetonato umumnya dalam tanda kurung,

sedangkan oxalato tidak.

Ada dua cara untuk menangani ligan ambidentate. Salah satunya adalah dengan

menggunakan sedikit berbeda bentuk nama, tergantung pada atom yang menyumbangkan

pasangan elektron dengan logam. yang kedua adalah untuk menempatkan simbol atom

menyumbangkan sebelum nama ligan. So-SCN mungkin disebut thiocyanato atau S-

thiocyanato, sedangkan -NCS akan isothiocyanato atau N-thiocyanato. NO2 dan-

ONO,bagaimanapun,paling sering disebut sebagai nitro dan nitrito.

Ligan jembatan yang ditunjuk dengan menempatkan huruf sebelum nama ligan.

Jadi jembatan hidroksida (OH), amida (NH2), atau peroksida (O22

) ligan menjadi -

hydroxo, -amido, atau -perokso, masing-masing. Jika ada lebih dari satu.

TABEL2.4

Aturan Tatanama untuk Senyawa Koordinasi Sederhana

Ligan

1 . Ligan anion Diakhiri dengan o

F flouro NO2 Nitro So32

Sulfite OH Hydroxo

Cl Choloro ONO Nitrito SO42

Sulfato

CN Cyano

Br Bromo NO3 Nirato S2O32

Thiosulfato NC Isocyano

I Iodo CO32

Carbonato ClO3 Chlorato SCN Thiocyanato

O2

oxo C2O42

Oxalate CH3COO Acetate NCS isothicyanato

2. Ligan netral disebut sebagai molekul netral

C2H4 Ethylene (C6H5)3P Triphenylphosphine

NH2CH2CH2NH2 ethylenediamine CH3NH2 methyamine

3. Ada empat nama khusus untuk ligan netral

H2O aqua NH3 ammine CO Carbonyl NO Nitrosyl

4. Ligan kation diakhiri dengan ium

NH2NH3+ Hydrazynium

5. Indikasi ligan ambidentat

a. menggunakan nama khusus untuk dua senyawa.contohnya nitro dan nitrito untuk

NO2

dan -ONO

b. Letakan symbol atom koordinasi didepan nama ligan, contohnya S-thiocynato dan

N-thiocynato untuk -SCN dan -NCS

c. Jembatan ligan diindikasikan dengan menempatkan sebelum nama ligan

Senyawa koordinasi senyawa

1. Nama pertama kation kemudian anion

2. Daftar ligan harus sesuai abjad

3. Untuk idikasi nomer (2,3,4,5,6) masing-masing jenis ligan dengan :

a. Untuk Awalan di-,tri-,tetra-,penta-,heksa-

(1) Semua ligan monoatomik

(2) Ligan Poliatomik dengan nama pendek

(3) Ligan netral dengan nama khusus

4. Jika anion komplek ditambahkan akhiran ate dengan nama logam.(jadi ium atau

ahiran lain dari nama yang normal akan dihapus sebelum menambahkan akhiran -

ate.bebetapa logam seperti tembaga, emas, besi dan perak menggunakan nama latin

untuk logam dan menjadi cuprat, ferrat, aurat, dan argentit)

5. Menempatkan bilangan oksidasi dalam tanda kurung setelah logam pusat

sebuah jembatan ligan tertentu, awalan menunjukkan jumlah ligan ditempatkan setelah .

Misalnya, jika ada dua ligan menjembatani klorida, mereka diindikasikan sebagai -dikloro.

Jika ada dua atau lebih perbedaan ligan jembatan,mereka diberikan dalam urutan abjad.

Cara terbaik untuk memahami Tabel 2.4 dan penjelasan teks adalah dengan serangkaian

contoh. Kami lebih mempertimbangkan penamaan senyawa yang kami diberi formula.

CONTOH2.1

Nama senyawa [Co(NH3)4Cl2]Cl.

Kita mulai dengan penamaan Kompleks kation. Ligan diberi nama berdasarkan abjad

dengan ammina pertama dan kemudian kloro. empat ammonias dan dua klorida,

sehingga awalan tetra- dan di- digunakan. Tingkat oksidasi kobalt ditentukan dengan

menelusuri kembali sebagai berikut: muatan total pada kation kompleks harus 1+

untuk menyeimbangkan satu anion klorida 1-. karena ada dua 1- klorida di bidang

koordinasi, kobalt harus 3+ dalam rangka untuk muatan total pada kation untuk

keluar sebagai 1+. Dengan semua ini dalam pikiran, nama lengkap dari senyawa ini.

tetraammindiklorokobalt (III) klorid.

CONTOH2.2

Nama senyawa (NH4) 2 [Pt (NCS) 6]

Di sini kita memiliki anion kompleks yang mengandung platinum dan ion amonium,

NH4+, sebagai kation. Mengingat bahwa ligan ditulis dengan awalan symbol N , kita

tahu bahwa itu adalah isotiosianato (atau, sebaliknya, N-tiosianato) bentuk ligan

ambidentate. ada enam ligan ini, jadi kita menggunakan awalan hexa-. anion harus

memiliki muatan total dari 2- untuk menyeimbangkan dua kation 1+ ammonium.

Karena ion tiosianat juga 1-, biloks platinum harus 4+ untuk memberikan 2- muatan

total pada anion. Karena platina yang terkandung dalam anion kompleks, yang

awalan -um akan dihapus dan diganti dengan -at. Dengan demikian, nama lengkap

dari senyawa ini adalah

amonium hexaisothiocyanatoplatinate (IV).

CONTOH2.3

Nama senyawa [Cu (NH2CH2CH2NH2)2] SO4.

Seperti pada Contoh 2.1, kita memiliki kation kompleks.ligan etilendiamin adalah

yang sering disingkat sebagai "en" sehingga rumus untuk senyawa ini biasanya

disingkat menjadi [Cu (en)2] SO4.dua etilendiamin ligan, tetapi karena itu adalah

ligan netral dengan di-dalam namanya, awalan bisis digunakan dan karena ini

adalah ligan netral tanpa nama khusus, "etilendiamin" tertutup dalam tanda kurung.

oksidasi tembaga akan menjadi sama dengan muatan total pada kation kompleks

(karena ligan netral). dengan muatan harus 2+ untuk menyeimbangkan 2+ dari ion

sulfat. Untuk nama senyawa ini adalah

bis (etilendiamin) tembaga (II) sulfat .

CONTOH 2.4

Nama senyawa [Ag (CH3NH2)2] [Mn (H2O)2 (C2O4)2].

Dalam hal ini baik kation dan anion adalah complex.To menunjukkan bahwa ada

dua ligan metilamina di kation kita akan menggunakan awalan bis-. [Catatan bahwa

jika kita menggunakan awalan di- kita akan memiliki "dimetilamine" yang bisa

dengan mudah ditafsirkan sebagai salah satu ligan (CH3)2NH bukan dua ligan

CH3NH2]. Dalam anion, dua ligan aqua (air) datang abjad sebelum dua ligan

oxalato. Nama mangan diubah menjadi manganat karena logam ini dalam anion

kompleks. Biloks sini harus sedemikian rupa sehingga rasio kation dan anion hasil

1:1. Ini bisa menjadi Ag (I) / Mn (III), Ag (II) / Mn (II), atau nilai-nilai yang sama di

mana, dalam kasus ini, jumlah biloks adalah 4. Mengingat kimia perak dan mangan,

kasus pertama adalah yang paling sesuai. (Dalam waktu, Anda akan menjadi cukup

akrab dengan transisi umum oksidasi logam menyatakan bahwa Anda tidak perlu

memperdebatkan hal-hal tersebut.) Nama lengkap dari senyawa ini adalah

bis (metilamina) perak (I) diaquadioxalatomanganate (III)

CONTOH 2.5

Nama senyawa

Ini adalah contoh pertama kami dari senyawa menjembatani. Tiga jembatan

hidroksida antara dua ion kobalt. Kami namai senyawa tersebut dari kiri ke kanan

dan ingat untuk menempatkan di depan ligan menjembatani. Keadaan oksidasi

logam bisa (III) dan (III), (II) dan (IV), (I) dan (V), atau kombinasi lainnya

menambahkan hingga 6, tapi bahkan dari paparan singkat ke kimia kobalt, anda

mungkin akan (dan membenarkan) memilih yang alternatif pertama. Nama lengkap

dari senyawa ini adalah

triamminecobalt (III)-m-trihydroxotriamminecobalt (III) nitrat

1. Sekarang kita beralih ke beberapa contoh di mana kita memberi nama beberapa

senyawa koordinasi dan diminta untuk memasok rumus yang benar. Kebetulan,

aturan untuk menulis rumus ini, seperti untuk semua senyawa kimia, ditentukan

oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Aturan IUPAC

mengenai urutan rumus dari ligan dalam senyawa koordinasi harus ditulis secara

mendadak rumit dan umumnya tidak dirundingkan dalam buku teks pada tingkat

ini. Sebaliknya, kita akan mengikuti yang umum dan menyederhanakan (tapi tidak

resmi yang benar) praktek menulis rumus ligan senyawa koordinasi dalam urutan

yang sama mereka diberi nama - yaitu, dalam urutan abjad huruf pertama dari nama

ligan.

CONTOH 2.6

Tuliskan rumus untuk senyawa (asetilasetonato) tetraakuakobalt (II) klorida.

Rumus untuk ligan bidentat asetilasetonat diberikan dalam Tabel 2.3, tapi 1- anion

ini biasanya disingkat acac. Acac dan empat air merupakan ruang lingkup

koordinasi dengan kation kobalt (II) yang dipisah dalam tanda kurung. Muatan total

pada kation kompleks adalah 1+ (karena acac adalah 1-), jadi salah satu klorida

counteranion diperlukan. Rumus dari senyawa ini adalah

[Co (acac) (H2O)4] Cl

CONTOH 2.7

Tuliskan rumus untuk senyawa triamminechloro (etilena) nitroplatinum (IV) fosfat .

Senyawa ini memiliki empat jenis ligan di bidang koordinasi : NH3, Cl-, C2H4, NO2

-

(terikat melalui nitrogen) . Satu-satunya kesulitan yang nyata dalam membangun

formula ini adalah mencari tahu berapa banyak kation dan anion harus ada. Kation

memiliki muatan bersih dari 2+ , dan anion adalah 3- . Oleh karena itu , harus ada

tiga kation dan anion dua untuk memastikan netralitas listrik . Rumus untuk

senyawa ini adalah

[ Pt (NH3)3Cl (C2H4) NO2 ]3 (PO4)2

CONTOH 2.8

Tuliskan rumus untuk tetraamminkromium ( III ) -- amido -- hidroksobis

(etilendiamin) besi (III) sulfat .

OH- dan NH2

- adalah ligan jembatan antara kobalt dan kation besi. Keseluruhan

muatan kation besar ini adalah 4+ ( 6+ dari dua kation 3+ dan 2- dari dua anion 1-).

Oleh karena itu , harus ada dua 2- sulfat dalam rumus :

CONTOH 2.9

Tuliskan rumus untuk sesium triklorotantalum (III) - - triklorotrikloro - tantalat

(III) .

Dalam hal ini anion yang kompleks . Ini berisi dua kation tantalum ( III )

dijembatani oleh tiga ion klorida. Setiap tantalum juga memiliki tiga klorida

monodentat yang melekat padanya. Keseluruhan muatan anion adalah 3- ( 6+ dari

dua kation tantalum 3+ dan 9- dari sembilan klorida 1-). Harus ada tiga kation Cs1

untuk menyeimbangkan satu anion 3-. Rumus untuk senyawa ini adalah

RINGKASAN

Senyawa koordinasi biasanya ditandai dengan empat atau enam ligan dalam

lingkup koordinasi yang mengelilingi atom logam atau ion . Bab ini dimulai penyelidikan

sistematis kimia koordinasi dengan menempatkan sejarah dalam perspektif , memperkenalkan

beberapa ligan yang khas , dan pengaturan bawah dasar-dasar skema tata nama .

Penemuan dan penjelasan senyawa koordinasi harus dilihat terhadap gambar yang lebih besar

kemajuan dalam memahami struktur atom , tabel periodik , dan ikatan molekuler . Kontribusi

dari Proust dan Lavoisier , antara lain , menyebabkan Dalton merumuskan teori atom pertama

beton pada tahun 1808 . Mendeleev mempublikasikan tabel periodik pertamanya pada tahun

1869 . Dengan penemuan sinar X , radioaktivitas , elektron , dan inti pada awal abad kedua

puluh , gambar kuantum mekanik modern atom mulai muncul pada 1920-an . Model ini

memberikan penjelasan teoritis untuk garis spektrum atom dan tabel periodik modern.

Kimiawan organik memimpin jalan dalam membayangkan ikatan molekul . Mereka

mengandalkan konsep-konsep seperti radikal ( yang terus identitas mereka melalui berbagai

reaksi ) dan atom dengan valensi tetap atau kekuasaan menggabungkan . Setelah elektron itu

ditemukan di bagian awal abad kedua puluh , Lewis mampu menjelaskan beberapa aspek

ikatan atas dasar formula elektron -dot dan aturan oktet . Tolakan pasangan elektron kelopak

valensi ( VSEPR ) , ikatan valensi ( VB ) , dan orbital molekul ( MO ) teori diikuti pada

1930-an .

Senyawa Koordinasi pertama disiapkan di akhir 1700-an . Selama abad berikutnya , banyak

senyawa yang di sintesis dan dicirikan , tapi sedikit kemajuan dibuat dalam merumuskan dan

akuntansi untuk struktur molekul mereka. Upaya untuk menerapkan konsep radikal , rantai

atom terkait , dan valensi tetap konstan ( semua ide yang telah begitu sukses dalam mengatur

senyawa organik ) tidak bekerja dengan baik untuk senyawa koordinasi .

The Blomstrand - Jrgensen teori rantai adalah yang paling sukses dari teori awal yang

berusaha untuk menjelaskan seri diketahui ammonates kobalt . Teori ini gabungan atom

trivalen kobalt , radikal divalen amonia , dan klorida monovalen untuk menghasilkan struktur

yang menyumbang beberapa rumus , konduksi , dan reaksi senyawa ini . Namun, ketika

analog senyawa kritis akhirnya disintesis , prediksi teori rantai adalah salah, dan mulai

kehilangan nikmat .

Werner benar-benar memimpikan teori modern senyawa koordinasi pada tahun 1892 . Ia

membayangkan bahwa logam memiliki dua jenis valensi , yang kita sebut hari ini sebagai

keadaan oksidasi dan bilangan koordinasi . Beberapa ligan memuaskan hanya nomor

koordinasi , sedangkan yang lain secara bersamaan memenuhi keadaan oksidasi . Ide-ide ini

menjelaskan mengapa beberapa klorida dalam klorida ammonate kobalt yang terionisasi dan

ada juga yang tidak . Dengan membandingkan jumlah sebenarnya isomer dikenal dengan

nomor yang harus ada untuk berbagai geometri , Werner menyimpulkan bahwa enam ligan di

ammonates kobalt berada di pengaturan oktahedral .

Amonia adalah contoh dari ligan monodentat , artinya dapat berbagi hanya satu pasangan

elektron dengan atom logam tertentu . Etilendiamin , di sisi lain , adalah bidentat . Ketika

kedua atom nitrogen berbagi sepasang elektron dengan logam , cincin termasuk atom logam

terbentuk . Ligan yang membentuk cincin dengan cara ini disebut kelat atau agen kelat .

Berbagai multidentat , bridging , dan ligan ambidentate diberikan dalam daftar ligan umum (

Tabel 2.3 ) .

Tata nama senyawa koordinasi sederhana dikembangkan dalam seperangkat aturan

untuk merujuk ke ionik dan netral ligan , jumlah setiap jenis ligan , dan keadaan oksidasi

logam . Beberapa contoh senyawa penamaan dan penulisan rumus yang diberikan .

PERMASALAHAN

2.1 Nyatakan secara singkat dalam kata-kata anda sendiri, mengenai teori atom Dalton.

Bagaimana mungkin konsep tersebut dapat digunakan untuk menjelaskan keberadaan

molekul yang terbentuk antara atom Dalton yang digambarkan?

2.2 Pengertian hukum komposisi menyatakan bahwa unsur-unsur dalam senyawa tertentu

selalu hadir dalam proporsi yang sama dengan massa. Bagaimana mungkin pengamatan

ini dapat dipimpin oleh seorang ahli kimia awal untuk konsep perbaikan valensi yang

tetap?

2.3 Secara singkat jelaskan bagaimana percobaan di mana partikel alpha ditembak dengan

lapisan emas tipis yang diusulkan Rutherford bahwa bahwa atom mengandung inti.

*2.4 Tuliskan sebuah paragraf yang menjelaskan bagaimana pengetahuan modern mekanika

kuantum atau Schrdinger atom dapat diterapkan untuk menjelaskan spektrum emisi-

garis elemen.

2.5 Jelaskan secara singkat bagaimana konsep valensi menyebabkan kekosongan terkenal

yang tersisa di Tabel periodik Mendeleev awal itu.

2.6 Jelaskan secara secara singkat bagaimana ide-ide dari: (a) rantai atom karbon, (b) tunggal

tetap valensi untuk semua atom, dan (c) kelompok ("radikal") atom juga tetap

menggabungkan kapasitas menyebabkan hasil yang mengecewakan dalam

membayangkan ikatan dalam senyawa koordinasi.

2.7 Jika Anda telah berada di tempat Jrgensen di akhir 1890-an, bagaimana Anda dapat

menjelaskan mengenai dua isomer dari CoCl3 4NH3?

2.8 Jelaskan dengan cara yang sama bahwa molekul amonia dianggap memiliki keseluruhan

valensi 2 dan direpresentasikan sebagai -NH3- dalam rantai Blomstrand-Jrgensen

teori, air dapat direpresentasikan sebagai -H2O-. Beberapa senyawa yang mengandung

kromium (III), air, dan klorida diberikan di bawah ini:

Formula No. Penulisan ion Cl-

(1) CrCl3.6H2O 3

(2) CrCl3.5H2O 2

(3) CrCl3.4 H2O 1

(a) Tulis persamaan yang seimbang untuk reaksi senyawa (1) dengan air larutan perak nitrat,

AgNO3 (aq).

(b) Bagaimana mungkin konduktivitas larutan berair dari senyawa ini bervariasi? Secara

singkat merasionalisasi jawaban Anda.

(c) Gambarkan diagram yang tepat senyawa (2) dalam tabel, menggunakan (i) Teori rantai

Blomstrand-Jrgensen, (ii) teori koordinasi Werner, dan (iii) metode yang kini mewakili

senyawa koordinasi.

2.9 Senyawa utama yang dipertimbangkan oleh Blomstrand, Jrgensen, dan Werner,

karena mereka berjuang untuk memberikan teori untuk apa yang sekarang kita kenal

sebagai senyawa koordinasi, adalah ammonates kobalt. Seri lain yang dikenal pada 1800-

an adalah ammonium platinum klorida. Data untuk seri ini diberikan dalam tabel di

bagian atas halaman berikutnya.

Senyawa No ion Cl- yang Konduktivitas No isomer yang diketahui

ditempatkan dalam AgNO3

(1) PtCl2.4NH3 2 1

(2) PtCl2.3NH3 1 Penurunan 1

(3) PtCl2.2NH3 0 2

(a) Menulis rumus struktural untuk ketiga senyawa sebagai Blomstrand dan Jrgensen

mungkin telah menulis mereka.

(b) Menulis rumus struktur untuk senyawa ini [termasuk dua isomer senyawa (3)]

sebagai Werner akan menulis mereka.

(c) Menulis rumus struktural karena mereka mungkin diwakili hari ini. (Petunjuk:

geometri tentang platinum adalah planar persegi.)

2.10 Dengan cara apa yang akan Anda menduga bahwa ide Jrgensen menempatkan kurang

reaktif klorida sebelah atom kobalt dan mereka lebih reaktif lebih jauh yang dipengaruhi

Pemikiran Werner?

2.11 Senyawa Koordinasi formula MA4 mungkin planar persegi atau tetrahedral.

Berapa banyak isomer yang akan anda prediksi untuk senyawa formula MA2B2 untuk

dua geometri ini? Pt(NH3)2Cl2 memiliki dua isomer diketahui, dan [CoBr2I22-

hanya

memiliki satu. Berspekulasi pada struktur kompleks ini.

*2.12. Untuk bilangan koordinasi 4, ada dua kemungkinan struktural: tetrahedral dan

planar persegi. Geometri ini ditunjukkan di bawah ini. Perhatikan bahwa M 5 logam; L

5 ligan monodentat.

(a) kompleks [Pt(NH3)2(SCN)2] membentuk dua isomer sementara kompleks

[Pt(en)(SCN)2] bentuk hanya satu. Apa, jika ada, hal ini menunjukkan tentang geometri

di sekitar kation platinum di kompleks ini?

Catatan:

molekul etilendiamin hanya dapat menjangkau posisi yang berdekatan baik dalam

geometri tetrahedral atau persegi planar.

(b) Gambarkan diagram yang menunjukkan bagaimana Alfred Werner akan mewakili

kompleks etilendiami.

(c) Mengingat valensi atau oksidasi negara utama platinum menjadi 2+, bisa

ammine kompleks dijelaskan menggunakan teori rantai? Jika demikian, menunjukkan

struktur rantai-teori. Jika tidak, jelaskan mengapa tidak. (Petunjuk: sebagai bagian dari

jawaban anda, mempertimbangkan berapa banyak tiosianat dapat diendapkan dari

larutan senyawa ini menggunakan perak nitrat.)

*2.13 Misalkan nebenvalenz Werner (valensi sekunder) telah berubah menjadi

diarahkan sudut prisma trigonal. Gambarlah semua kemungkinan isomer

tetraammindiklorokobalt (III) klorida.

2.14 Misalkan nebenvalenz Werner ternyata telah diarahkan menuju

sudut segi enam. Gambarlah semua kemungkinan isomer dari kation

tetraamminedichloroplatinum tersebut (IV).

2.15 Misalkan nebenvalenz Werner telah berubah menjadi planar heksagonal bukan

dari oktahedral. Dan menggambar nama semua kemungkinan isomer dari Cr (CO)3Cl3

2.16 Misalkan nebenvalenz Werner telah berubah menjadi prismatik trigonal bukan

dari oktahedral. Dan menggambar nama semua kemungkinan isomer dari Cr (CO)3Cl3.

2.17 Mengingat senyawa Cr (H2O)3Cl3:

(a) Gambarlah sebuah diagram yang menunjukkan bagaimana Werner akan mewakili

senyawa ini. Jelaskan ligan yang memenuhi valensi primer dan sekunder.

(b) Berapa banyak isomer dari Cr (H2O)3Cl3 akan mungkin jika koordinasi lingkup

kompleks ini adalah prismatik trigonal?

(c) Berapa banyak jika itu oktahedral? Periksa jawaban Anda untuk bagian (b) dan (c),

menggunakan diagram jelas ditarik.

2.18 gambarlah diagram yang mirip dengan Gambar 2.5 untuk ligan bidentat oksalat.

(Petunjuk: Th adalah anion memiliki struktur resonansi).

*2.19 Kombinasi kobalt (III), amonia, anion nitrit (NO2-), dan kation kalium (K

+)

mengakibatkan pembentukan serangkaian tujuh senyawa koordinasi.

(a) Tuliskan rumus modern untuk anggota dari seri ini. (Petunjuk: Tidak semua senyawa

mengandung keempat komponen.)

(b) Berapa banyak nitrit ionik yang ada di masing-masing senyawa?

(c) Berapa banyak isomer yang akan memiliki masing-masing senyawa, dengan asumsi

bahwa masing-masing senyawa memiliki oktahedral koordinasi lingkup.

* 2.20 Kombinasi besi (II), H2O, Cl2, dan NH4+ dapat mengakibatkan pembentukan seri tujuh

senyawa koordinasi, salah satunya adalah [Fe (H2O)6] Cl2.

(a) Tuliskan rumus modern untuk anggota lain dari seri. (Petunjuk: Tidak semua

senyawa mengandung keempat komponen).

(b) Berapa banyak klorida dapat diendapkan dari masing-masing senyawa melalui reaksi

dengan air perak nitrat?

(c) Berapa banyak isomer yang akan memiliki masing-masing senyawa, dengan asumsi

bahwa masing-masing memiliki oktahedral koordinasi lingkup

2.21 Kombinasi platinum (II) kation, molekul amonia, anion tiosianat, dan kation amonium

mengakibatkan pembentukan serangkaian lima senyawa koordinasi.

(a) Tuliskan rumus modern untuk para anggota dari seri ini. (Petunjuk: Tidak semua

senyawa mengandung masing-masing komponen.)

(b) Nama senyawa yang mengandung (i) kation biaya tertinggi dan (ii) anion biaya

tertinggi.

(c) Tuliskan rumus untuk anggota netral seri ini sebagai Werner akan menulisnya.

Dengan asumsi bahwa ion tiosianat selalu mengikat melalui belerang atom dan platinum

(II) memiliki lingkup koordinasi planar persegi, Berapa banyak isomer senyawa ini akan

memiliki?

* 2.22 Kombinasi paladium (II) kation, molekul trifenilfospin ,anion klorida, dan kation

amonium mengakibatkan pembentukan serangkaian senyawa koordinasi.

(a) Tuliskan rumus modern untuk para anggota dari seri ini. (Petunjuk: Tidak semua

senyawa mengandung masing-masing komponen.)

(b) senyawa mana yang akan memiliki konduktivitas terbesar dalam larutan? Jelaskan

jawaban Anda.

(c) Tuliskan rumus untuk anggota netral seri ini sebagai Werner akan tulis. Dengan

asumsi bahwa paladium (II) memiliki koordinasi planar persegi, berapa banyak isomer

senyawa ini yang akan dimiliki?

* 2.23 Jrgensen disintesis [ CoCl2 ( en )2 ] Cl yang datang dalam dua bentuk nama untuk

warna : violeo dan praseo . Werner mengutip adanya dua isomer sebagai bukti koordinasi

lingkup oktahedral.

( a) Mengingat bahwa en singkatan molekul bidentat etilendiamin , menggambar rumus

struktur untuk masing-masing isomer. ( Petunjuk : Molekul etilendiamin dapat rentang

hanya posisi yang berdekatan dalam segi delapan itu).

( b ) Misalkan lingkup koordinasi untuk bilangan koordinasi 6 telah trigonal prismatik

bukan oktahedral Werner . Berapa banyak isomer senyawa dengan asumsi seperti itu?

gambarlah formula struktural masing-masing . (Petunjuk : molekul etilendiamin dapat

span hanya posisi yang berdekatan di sisi segitiga dan persegi panjang dari prisma

trigonal).

( c ) Misalkan lingkup koordinasi untuk bilangan koordinasi 6 telah planar heksagonal

bukan oktahedral Werner . Berapa banyak isomer senyawa ini yang berada di bawah

asumsi itu? Menggambar formula struktural untuk masing-masing . (Petunjuk : molekul

etilendiamin dapat span hanya posisi yang berdekatan pada segi enam).

* 2.24 Sebelum sistem seragam nomenklatur dapat dikembangkan untuk koordinasi

senyawa, beberapa senyawa yang dinamai para ahli kimia yang awalnya mempersiapkan

mereka. Selain itu, karena sifat dari ikatan dalam senyawa ini tidak jelas, "formula

struktural" untuk senyawa ini terlihat agak aneh bagi kita. Sebagai contoh, senyawa yang

dikenal sebagai garam Erdmann yang ditulis

Co (NO2)3 KNO2 2NH3.

(a) Tulis rumus molekul modern untuk senyawa dan tata nama senyawa itu.

(b) dengan menggunakan rumus modern, apa yang Anda harapkan bahwa senyawa ini

mungkin memiliki isomer? Jika demikian, menggambar struktur mewakili masing-

masing isomer.

2.25 Nama senyawa berikut:

(a) [Pt (NH3)4Cl2] SO4

(b) K3 [Mo (CN)6F2]

(c) K [Co (EDTA)]

(d) Co (NH3)3 (NO2)3


(a) [Pt(NH3)6]Cl4

(b) [Ni(acac){P(C6H5)3}4]NO3

(c) (NH4)4[Fe(ox)3]

(d ) W(CO)3(NO)2


(a) [Pt{P(C6H5)3}4](CH3COO)4

(b) Ca3[Ag(S2O3)2]2

(c) Ru{As(C6H5)3}3Br2

(d ) K[Cd(H2O)2(NTA)]


(a) [Fe(en)3][IrCl6]

(b) [Ag(NH3)(CH3NH2)]2[PtCl2(ONO)2]

(c) [VCl2(en)2]4[Fe(CN)6]

2.29 Banyak senyawa koordinasi awalnya bernama berdasarkan warna mereka atau yang

terlebih dulu mensintesisnya. Nama senyawa berikut menggunakan nomenklatur yang

modern:

(a) garam roseo: [Co(NH3)5H2O]Br3

(b) Purpureocobaltik kloride: [Co(NH3)5Cl]Cl2

(c) Garam Zeise: K[PtCl3(C2H4)]

(d) Garam Vauquelin: [Pd(NH3)4][PdCl4]




2.33 Ion nitrida, N32, bisa menjadi monodentat atau ligan bridging. Nama senyawa

berikut:

2.34 Tulis formula untuk senyawa berikut:

(a) Pentaammine(dinitrogen)ruthenium(II) chloride

(b) Aquabis(ethylenediamine)thiocyanatocobalt(III) nitrate

(c) Sodium hexaisocyanochromate(III)


(a) Bis(methylamine)silver(I) acetate

(b) Barium dibromodioxalatocobaltate(III)

(c) Carbonyltris(triphenylphosphine)nickel(0)


(a) Tetrakis(pyridine)bis(triphenylarsine)cobalt(III) chloride

(b) Ammonium dicarbonylnitrosylcobaltate(2I).

(c) Potassium octacyanomolybdenate(V)

(d ) Diamminedichloroplatinum(II) (garam Peyrone)


(a) Hexaamminecobalt(III) pentachlorocuprate(II)

(b) Tetrakis(pyridine)platinum(II) tetrachloroplatinate(II)

(c) Diamminebis(triphenylphosphine)palladium(II) bis(oxalato)aurate(III)


(a) (Ethylenediamine)iodonitritochromium(III)--dihydroxotriamminechlorocobalt(III)

sulfate

(b) Bis(ethylenediamine)cobalt(III)--isocyanom-

thiocyanatobis(acetylacetonato)chromium(III) nitrate


(a) Pentamminechromium(III)--hydroxopentamminechromium(III) chloride

(b) Diammine(ethylenediamine)chromium(III)--

bis(dioxygen)tetraamminecobalt(III)bromide.

2.40 Tulis formula untuk dua senyawa berikut:

(a) Dichlorobis(pyridine)tungsten(III)--dichlorodichlorobis(pyridine)tungsten(III)

(b) Ammonium dichloroiodotungsten(III)--bromo--chloro--

iododichloroiodotungstate(III)

* Masalah yang ditandai dengan tanda bintang (*) lebih menantang

bab 2 - sebuah pengantar kimia koordinasi

Documents